有关氮的氧化物计算方法
有关氮的氧化物的计算

例3:将盛有40mLO2和NO2混合气体的量筒倒置于水槽中, 充分反应后剩余5mL无色气体。求原混合气体中NO2和O2 的体积。 解析: (1)剩余5mL气体是O2,则参加反应的气体为35mL。
4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3
4 1
4/5×35mL 1/5×35mL
则:原混合气体中NO2和O2的体积分别为28mL、12mL。
(2)剩余5mL气体是NO,则剩余15mLNO2,参加反应的气体为25mL。
4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3
4 1
4/5×25mL 1/5×25mL
则:原混合气体中NO2和O2的体积分别为35mL、5mL。
4. NO和O2的混合气体溶于水 2NO+O2 = 2NO2 ①×3 3NO2+H2O = 2HNO3+NO ②×2
4/7×7mL 3/7×7mL
则:V(NO):V(O2)=(4+7):3=11:3 ②O2剩余7mL
4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
4
4/7×7mL
3
3/7×7mL
则:V(NO):V(O2)=4: (3+7)=2:5
①×3 + ②×2 得:4NO+ 3O2 +2H2O = 4HNO3
= 4︰3,恰好完全反应
V(NO):V(O2)
> 4︰3,NO过量,剩余气体为NO < 4︰3, O2过量,剩余气体为O2
例4:常温下,将盛有14mLNO和O2混合气体的试管倒置于 水槽中,充分反应后,管内气体的体积变为原通入气体总 体积的1/2,求通入NO和O2的体积比。 解析:原混合气体总体积为14mL,剩余7mL,则反应了7mL。 若:①NO剩余7mL 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3 4 3
氮的氧化物

【牛刀小试】:
例1 、把盛有48mlNO和NO2的混合气体的 容器倒立于水槽中(保持同温同压),液面 稳定后,容器内气体的体积为24ml, (1).原混合气体中NO和NO2的体积各是多少?
NO2:36ml NO:12ml (2).若在剩余的24ml气体中通入6mlO2,液 面稳定后,容器内剩余的气体是?体积又为 多少毫升?
3.消除氮的氧化物危害的方法
1.碱吸法 NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O
2.还原法
NOx +
NH3
N2 + H 2 O
返回
二、有关NO、NO2的计算
2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO (1)×3 + (2)×2 得: (1) (2)
余下气体为:NO
NO:16ml
(3).若在剩余的24ml气体中通入24mlO2,液 面稳定后,容器内剩余的气体是?体积又为 多少毫升?
余下气体为:O2
6ml
(4).若在剩余的24ml气体中通入多少mlO2,充 分反应后,容器内剩余4ml气体。
若余下气体为O2
若余下气体为NO
22ml
15ml
例2、足量的Cu与一定量的浓HNO3 充分反应后,得到Cu(NO3)2和NO、 NO2、N2O4的混合气体,这些气体 与1.68L O2 (标准状况)混合后通入水 中,得到的气体完全被水吸收生成 HNO3,若向所得到的Cu(NO3)2溶液 中加入5mol.L-1 NaOH溶液至Cu2+恰 好完全反应则消耗的NaOH溶液的体 积是?
气体氮氧化物浓度计算公式

气体氮氧化物浓度计算公式氮氧化物(NOx)是指一类由氮和氧组成的化合物,主要包括一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。
它们是大气中的主要污染物之一,对人类健康和环境造成严重影响。
因此,监测和控制氮氧化物浓度对于环境保护和空气质量改善至关重要。
计算氮氧化物浓度的公式可以帮助我们更好地了解和监测大气中的污染物浓度,从而采取有效的控制措施。
氮氧化物浓度的计算公式可以通过浓度的定义来推导。
浓度是指单位体积内溶质的质量或摩尔数。
对于氮氧化物来说,其浓度可以表示为单位体积内氮氧化物的质量或摩尔数与单位体积的比值。
因此,氮氧化物浓度的计算公式可以表示为:C = m/V 或 C = n/V。
其中,C表示氮氧化物的浓度,单位可以是质量浓度(mg/m3)或摩尔浓度(mol/m3);m表示氮氧化物的质量,单位可以是毫克(mg)或克(g);n表示氮氧化物的摩尔数;V表示氮氧化物所在的体积,单位可以是立方米(m3)或升(L)。
在实际应用中,氮氧化物的浓度通常是通过气体采样和分析来确定的。
采样通常使用气体采样器或气溶胶采样器,将大气中的氮氧化物吸附或收集到特定的吸附剂或收集器中。
然后,通过化学分析或仪器分析来测定氮氧化物的质量或摩尔数。
根据采样得到的数据,可以使用上述的浓度计算公式来计算氮氧化物的浓度。
在实际监测和控制氮氧化物浓度时,还需要考虑到氮氧化物的化学性质和大气中的复杂环境。
一氧化氮和二氧化氮在大气中会发生化学反应,形成硝酸和硝酸盐等次级污染物。
因此,监测氮氧化物浓度时需要考虑到其与其他污染物的相互作用和转化过程。
此外,大气中的温度、湿度、风速等气象条件也会对氮氧化物的浓度和分布产生影响,这些因素也需要在监测和计算中进行考虑。
除了氮氧化物的浓度计算公式,还需要结合监测数据和大气环境的特点来综合分析和评估氮氧化物的污染状况。
在实际应用中,通常会使用氮氧化物的排放因子、大气扩散模型等方法来对氮氧化物的浓度和分布进行模拟和预测。
燃气锅炉氮氧化物排放总量计算方法

燃气锅炉氮氧化物排放总量计算方法
燃气锅炉氮氧化物排放总量的计算方法通常包括以下步骤:
收集燃气锅炉的燃气消耗量、燃气成分、氮氧化物排放浓度等数据。
计算氮氧化物排放浓度与排放气体流量的乘积,得到每小时的氮氧化物排放量。
将每小时的氮氧化物排放量累加,得到一定时间内的氮氧化物排放总量。
具体来说,氮氧化物排放总量的计算公式为:
氮氧化物排放总量= 燃气消耗量×燃气中氮氧化物的含量% ×1000000 / 22.4 / 1000
其中,燃气消耗量为锅炉在一定时间内的消耗量,单位为立方米/小时;燃气中氮氧化物的含量%为燃气中氮氧化物的含量比例;1000000是单位换算系数,将氮氧化物含量从体积浓度%转换为质量浓度g/m ³;22.4是标准状态下氮氧化物的密度,单位为g/m³;1000是将氮氧化物从质量浓度转换为克数/吨的单位换算系数。
另外需要注意以下几点:
1.计算时需要考虑燃气中氮氧化物的含量比例,不同的燃气类型和
品牌其含量比例可能不同。
2.计算时需要考虑燃气锅炉的燃气消耗量,需要收集一定时间内的
燃气消耗数据。
3.计算时需要考虑标准状态下氮氧化物的密度,不同的温度、压力
等条件会影响密度值。
4.计算时需要考虑单位换算系数,将不同单位的数据进行转换。
5.实际计算时还需要考虑其他因素,如燃气锅炉的燃烧方式、排放
标准等。
高中化学-氮的氧化物计算

氮的氧化物溶于水的计算
标况下,将盛满NO、NO2、O2混合气体 的集气瓶,倒置于水中,完全溶解,无
气体剩余,设其产物不扩散,则所得溶
液的物质的量浓度(M)的取值范围为
(
)
A、 0<M<1/22.4 B 1/39.2<M<1/28
C、1/28<M<1/22.4 D 1/39.2<M<1/22.4
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算
(1) NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时 可依据:3NO2+H2O = 2HNO3+NO利用气体体 积变化差值进行计算。
(2) NOO2 +2H2O =4HNO3可知,当体积比
=4︰1,恰好完全反应
V(NO2):V(O2) > 4︰1,NO2过量剩余气体为NO <4︰1, O2过量,剩余气体为O2
氮的氧化物溶于水的计算
练习3. 标准状况下,将盛有 等体积的NO与O2的试管,倒 立于水槽中,反应后,试管内 液体上升的高度大约是试管体 积的几分之几?得到溶液的物 质的量浓度为多少?
氮的氧化物溶于水的计算
取10ml装有NO2和O2 的混合气体的量筒倒置 于水槽中,最后余下气 体1ml,求原混合气体中 NO2 的体积。
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算`
(3)NO和O2同时通入水中,其反应是: 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3,当体积比
=4︰3,恰好完全反应
V(NO):V(O2) > 4︰3,NO过量剩余气体为NO
<4︰3, O2过量,剩余气体为O2
氮的氧化物溶于水的计算
值得注意的是: 4NO2+O2和4NO+3 O2从组成上均相当与 2N2O5的组成。即(2)、(3)两种情况中的总反应式都 与N2O5+ O2 2HNO3等效。这不仅是记忆(2)(3)二式的 方法,也为上述问题的解决提供了新的思路。即利用混合 气体中N、O原子个数比进行分析判断:
氮氧化物的计算方法

燃烧产生的氮氧化物根实际燃烧条件关系密切,所以要准确估算是非常困难的。
如果条件允许,尽量类比具备可比性同类型项目实测数据;在无实测情况下最好查阅相关书籍或相关研究成果计算方式,根据相关条件选择相近情况公式的计算结果准确率稍高,而且符合导则要求可找到依据出处;切记别拍脑袋。
以下几种方法供大家参考。
传统方法第一种方法:《环境统计手册》-方品贤中的计算方法(第99和100页)和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》(环发[2003]64号)中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的,假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。
GNOx=1.63×B×(N×β+0.000938)GNOx—氮氧化物排放量,kg;B–消耗的燃煤(油)量,kg;N–燃料中的含氮量,%;《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。
取0.85%。
β—燃料中氮的转化率,%。
取70%计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。
第二种方法:根据N守恒,计算公式为:G=B×N/14×a×46其中:G—预测年二氧化氮排放量;N—煤的氮含量(%),取0.85%;a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率(%),取70%。
B—燃煤量。
计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。
第三种方法:按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据,工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg(第65页,表2-51);用烟煤作燃料,选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg(第66页,表2-53);用无烟煤作燃料的锅炉燃烧,选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg(第67页,表2-57);美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg(第68页,表2-60)。
第四种计算方法:采用《产排污系数手册》第十册:按燃烧1t煤来计算:烟煤-层燃炉:2.94kg;285.7mg/m3;(第240页)锅炉燃烧氮氧化物排放量燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算:GNOx=1.63B(β·n+10-6Vy·CNOx)式中:GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量(kg);B ~煤或重油消耗量(kg);β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率(%),与燃料含氮量n有关。
氮氧化物折算值计算公式

氮氧化物折算值计算公式氮氧化物折算值的计算公式,这可是个在化学和环境科学领域里挺重要的家伙呢!咱先来说说为啥要搞出个氮氧化物折算值来。
比如说,在工厂排放废气的时候,测量出来的氮氧化物浓度那可不能直接就拿来用,因为废气的含氧量啥的都不太一样。
这就好比你去买水果,同样是一斤,水分多的和水分少的实际果肉重量能一样嘛!所以就得有个折算的办法,让不同条件下测出来的数据能放在一起比较,这就是氮氧化物折算值存在的意义啦。
氮氧化物折算值的计算公式通常是这样的:氮氧化物折算值 = 氮氧化物实测值×(21 - 基准含氧量)÷(21 - 实测含氧量)。
这里面的“21”指的是空气中氧气的体积分数,一般认为是个固定的值。
给您举个例子吧。
有一回我去一家化工厂考察,他们的废气监测设备显示氮氧化物的浓度是 500mg/m³,实测含氧量是 10%。
那咱们按照公式来算算,基准含氧量假如规定是 8%,那氮氧化物折算值就是500×(21 - 8)÷(21 - 10),算下来大概是 642.86mg/m³。
这一折算,就能更准确地反映出这废气中氮氧化物的实际含量了。
在实际应用中,这个公式可重要了。
比如说环保部门要评估一个区域的空气质量,或者工厂要控制自己的污染物排放,都得靠这个公式来算出准确的氮氧化物折算值。
而且啊,不同的行业、不同的排放标准,对于基准含氧量的规定还可能不一样呢。
这就要求咱们在使用这个公式的时候,一定要搞清楚具体的规定,可不能瞎算。
再比如说,在研究汽车尾气排放的时候,也得用这个公式。
想象一下,一辆车在路上跑,尾气排出来,检测氮氧化物浓度的时候,也得考虑当时的含氧量,然后通过折算值才能真正知道这尾气排放到底合不合格。
总之,氮氧化物折算值计算公式虽然看起来有点复杂,但只要搞清楚里面每个参数的含义,用对地方,那就能在环保和相关领域发挥大作用,让我们能更科学、更准确地了解和控制氮氧化物的排放,保护好咱们的环境。
氮的氧化物计算

解:若NO过量,则进入的O2全部消耗,剩余 的气体一定比原来的少,而液面仍在原高度,
说明O2过量。 设原试管内NO的体积为 x
4NO ---- 3O2
x
3/4 x
28mL – 3/4 x = x
x = 16 mL
3. NO2+O2+H2O 由O2和NO2组成的混合气40mL,通过足量的水吸 收后剩下5mL。求原混合气体中NO2和O2的体积。
4NO2 -- O2 △V5y =40mL - 15mL
y=5mL
4y y 5y V(NO2)= 4y +15mL = 35 mL
答:原NO2和O2的体积分别为28mL、12mL或35mL、5mL
4. NO+NO2+O2+H2O 有一盛满20mLNO气体的试管倒立于水槽中,
然后极缓慢地向其中通入12mLO2和8mLNO2组 成的混合气,问试管内还剩下多少毫升气体?
2、装有等体积的NO、NO2、O2的混合气体的试管倒置于 盛有足量水的水槽中,最后水位上升的体积百分数为 ____________________
3、将分别充满下列四组混合气体(每组中的2种气体 按等体积充入)的集气瓶倒扣在盛有足量水的水槽 中,待液面平稳后,按所剩余气体体积由多到少的 顺序是_____________________
故:①NO过量
4NO----3O2 4L 3L
V(NO):V(O2)=(4+7):3=11:3 ②O2过量
V(NO):V(O )=4: (3+7)=2:5
如图,通过分液漏斗向贮有 O2的贮气瓶中缓慢加入 28mL水,最终倒立于水槽 中的试管内(原盛有NO) 的液面仍在原高度,问:原 在试管内的NO有多少毫升?
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1、用排水法收集12 mL NO于试管中,
然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12 mL,下面的说法中,正确的是
A.剩余NO
B.剩余NO2
C.试管中气体为红棕色
D.试管内气体先变为红棕色,后红棕色消失,反复几次,最后剩余无色气体
【思路点拨】解答本题要注意以下两点:
选D。
向NO中间歇通入O2发生的反应为:2NO+O2====2NO2①,3NO2+H2O====2HNO3+NO②,由①×3+②×2得:4NO+3O2+2H2O====4HNO3,等体积的NO和O2反应最后剩余O2。
【互动探究】1.若将通入O2的体积改为6 mL,剩余气体是什么?体积是多少?
提示:根据4NO+3O2+2H2O====4HNO3知6 mL O2可消耗8 mL NO,剩余气体是NO,体积是4 mL。
2.若将题中的12 mL NO 换作54 mL NO2,剩余气体是什么?体积是多少?
提示:根据总反应式4NO2+O2+2H2O====4HNO3可知12 mL O2可消耗48 mL NO2,NO2过量6 mL,根据3NO2+H2O====2HNO3+
NO,剩余气体为2 mL NO。
【规律方法】(1)“4NO2+O2”和“4NO+3O2”从组成上均相当于“2N2O5”的组成,也就是两种情况均可利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析:
(2)若是NO、NO2、O2三种气体溶于水时,可先由反应3NO2+H2O====2HNO3+NO求出生成的NO的体积,再加上原气体中的NO的体积即为NO的总体积,再按4NO+3O2+2H2O ====4HNO3进行计算。
2、【变式训练】同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有以下三种气体,①等体积混合的NO和NO2,②NO2,③等体积混合的NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是( )
A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
【解析】选B。
①NO不与水反应,设原有NO、NO2各3体积,则由反应3NO2+H2O====2HNO3+NO知3体积的NO2与H2O反应后,变为1体积NO,此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为4∶6;
②剩余气体体积与原来体积比为1∶3;③N2不与水反应,NH3极易溶于水,所以气体剩余
体积为原来一半。
显然有V1>V3>V2
3、标准状况下,一烧瓶中盛有200 mL NO和NO2的混合气体,现将烧瓶倒扣于水槽中并缓慢通入O2,当通入
100 mL O2充分反应后,烧瓶内无气体剩余,NO和NO2的体积分别是多少?
【思路点拨】
【自主解答】整个过程中NO和NO2失电子生成HNO3,O2得电子从0价降低到-2价,设NO和NO2的体积分别是x、y
由得失电子数相等列式:
3x+y=100 mL×4
又:x+y=200 mL
解得,x=100 mL y=100 mL
答案:NO:100 mL NO2:100 mL
【互动探究】(1)烧瓶内所得溶液的物质的量浓度是多少?
提示:由原子守恒n(HNO3)=n(NO+ NO2)=(200×10-3 L)/
22.4 L·mol-1,c(HNO3)=n(HNO3)/(200×10-3 L)=
0.045 mol·L-1
(2)若烧瓶内的气体全部是NO2或NO,烧瓶内所得溶液的物质的量浓度有区别吗?
提示:没有。
由氮原子守恒知n(HNO3)相同。
练4NO +3O 2 +2H 2O 4HNO 3
6、将10 mL 充满NO2和O2的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2 mL 的无色气体,求原混合气体中NO2和O2各多少毫升。
【思路点拨】根据NO2和H2O 反应,NO 和O2反应的情况分析,剩余气体可能是NO 或O2。
找出NO2、O2和H2O 反应的关系,判断哪种气体过量。
分别讨论原混合气体的组成。
答案:(1)若剩余的是NO ,则NO2和O2的体积分别为9.2 mL 和0.8 mL 。
(2)若剩余的是O2,则NO2和O2的体积分别为6.4 mL 和3.6 mL 。