九年级科学上册 1_6《几种重要的盐》教案 (新版)浙教版
新版浙教版初中科学九年级上册1.6《第3节_几种重要的盐》教案1最新版精选汇总
浙教版初中科学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！浙教版初中科学和你一起共同进步学业有成！《第3节几种重要的盐》教案教学目标：1、了解某些重要的盐的性质。
2、学习物质鉴定和检验的方法。
3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性。
药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液。
教学过程：第1课时课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？一、什么是盐写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。
氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵。
板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
幻灯片：美丽的盐晶体：绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质，属于化合物。
如：CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
（1）俗名：纯碱或苏打（2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3。
思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗？为什么？（3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
（4）与碱反应：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH（5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
2、碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分（1）、碳酸钙是建筑材料，制造水泥。
（2）、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）。
CaCO3 CaO＋CO2↑3·氯化钠：（1）俗称食盐，白色固体、易溶于水。
1.6《几种重要的盐》第二课时优秀教案
《几种重要的盐》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能：（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。
（3）了解盐的化学性质，了解盐的制取。
2.过程与方法：了解盐的化学性质，复分解反应的条件。
3.情感、态度与价值观目标：了解候氏制碱法，对学生进行情感教育。
二、重点难点重点:了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
难点：了解盐的制取。
三、教学过程：（一）回顾旧知回顾：同学们我们上节课学习了几种常见的盐，都有哪些呢？他们的化学性质又是什么？（学生抢答或者在本子上书写）（二）新课教学复分解反应思考：根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？（学生试着总结，教师纠正）活动：在盛有Na CO溶液的试管里加入CaCl溶液，有什么现象呢？（教师演232示）回答：有白色沉淀生成追问：我们能不能通过方程式推测一下沉淀是什么呢？写出有关的反应方程式：Na CO+Ca Cl=CaCO↓+2NaCl分析该反应情况：2323Na CO+Ca Cl=CaCO↓+2NaCl2323该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。
练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。
⑴酸＋盐→新酸＋新盐(CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑)3222⑵碱＋盐→新碱＋新盐(3NaOH+FeCl=3NaCl+Fe(OH)↓)33⑶盐＋盐→新盐＋新盐(Na CO+Ca Cl=CaCO↓+2NaCl)2323分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。
教师讲解：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应称为复分解反应。
注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应，它是有条件的。
观察下列复分解反应：Na CO+Ca(OH)=CaCO↓+2N aOH2323Na CO+2HCl=2N aCl+H O+CO↑2322NaOH+HCl=NaCl+H O2思考：下列两个反应成立吗？为什么？3Cu(OH)+2FeCl=3CuCl+2Fe(OH)↓2323Cu(OH)+2HCl=CuCl+2H O222结论：分析得出复分解反应发生的条件是：1.反应物都溶于水；（与酸反应除外）2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
初中科学浙教版九年级上册1.6《几种重要的盐》优秀教案
几种重要的盐教学目标：1、知识与技能:(1)了解食盐和盐的不同。
(2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
(3)使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、过程与方法:(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3、情感、态度与价值观目标:结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
教学重难点：1、教学重点::三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、教学难点:CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
教学过程：一、设置情境,引入新课想一想:HCl和NaOH反应生成什么?请写出相应的化学方程式。
生成水的同时,溶液里剩下Cl-和Na+,通过蒸发溶液,这两种离子就会结晶析出晶体,也就是食盐晶体——一种盐。
我们今天就一起来学习盐。
二、新课教学(一)、什么是盐1、练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型①• KOH + HCl----②• NaOH + H2SO4----③• Ca(OH)2 + HNO3 -----④•Ca(OH)2 + H2SO4 ----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出:盐是酸跟碱中和的产物。
(酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成)。
2、展示几种常见的盐晶体。
(实物展示以及课件图片展示)得出:盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。
小结:1)盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2)是酸跟碱中和的产物。
3)有各种颜色外,还有规则的几何外形。
3、思考:有人讲,食盐就是盐,盐就是食盐。
你认为对吗?答:这种说法是错误的。
食盐是盐,但盐是一类数量很大的化合物,食盐只是其中的一种。
科学上盐是指能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
注意:有的晶体是盐, 有的晶体不是盐。
九年级科学上册1.6几种重要的盐学案2(无答案)浙教版
几种重要的盐教学目标教学内容几种重要的盐个性化学习问题解决了解某些重要的盐的性质；教学重点、难点1）了解某些重要的盐的性质；2）学习物质鉴定和检验方法；3)从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用教学过程一、预习·导学1、盐是和中和的产物2、碳酸钠俗名或 ,化学式为 .碳酸钠晶体的化学式为 .3、碳酸钙是重要的建筑材料，常见的有汉白玉、、等，碳酸钙是一种的盐,化学式是 .4、氯化钠俗名 ,化学式是，主要来自海水，除了食用,还是重要的化工原料.5、写出下列常见盐的化学式：氯化钾氯化银氯化钡氯化铜氯化铁氯化铝硝酸钠硝酸银硝酸钡硝酸铜硝酸铁硝酸铝硫酸钠硫酸钾硫酸钡硫酸铜硫酸铁硫酸铝碳酸钠碳酸钾碳酸钡碳酸钙碳酸镁碳酸铜6、写出下列化学反应方程式：1）实验室制取二氧化碳：，2）硫酸与氯化钡溶液反应：，3)盐酸与硝酸银溶液： ,4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：。
三、学习·研讨1、用试管取适量碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
观察到的现象是，可见碳酸钠的水溶液呈性。
2、怎样证明一块岩石含有碳酸钙?请写出具体现象和结论。
3、通过实验，我们已知：在氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液会产生白色沉淀，是因为发生了如下的化学反应(用化学方程式表示）；如果在澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液可能会产生的现象是，反应的化学方程式为：。
4、某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。
为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验,请你帮助完成实验报告.实验步骤实验现象实验结论1、将白色粉末放于水中。
白色粉末溶于水,形成无色溶液白色固体易溶于水2、将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中。
溶液颜色变红该溶液呈性3、在步骤2所形成的溶液中加入稀硫酸.并在试管口放一根燃烧的火柴.溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了。
溶液中含有离子。
白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的步骤3中相关变化的化学方程式 .5、汗液中的主要溶质是，滴入几滴硝酸银溶液后，可以看到的现象是，该反应的化学方程式是 .6、张强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮,发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的探究实验：⑴分别将破裂的蛋的壳和不破裂的蛋的壳洗净、烘干、研碎；⑵分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入到足量相等的稀盐酸中；⑶将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中；⑷将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量。
浙教版科学九年级上册：1.6 几种重要的盐 教案1
几种重要的盐【教学目标】（1）知识与技能：①了解化肥的种类和特点。
②记住铵盐组成特点和铵盐的化学性质。
（2）过程与方法：了解铵盐的检验方法。
（3）情感、态度与价值观目标：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
【教学重难点】重点：化肥的种类和特点，铵盐组成特点和铵盐的化学性质及检验方法。
难点：N、P、K化肥对农作物生长的作用。
【教学准备】硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸。
试管、滴管、酒精灯、火柴等。
【教学过程】一、设置情境，引入新课1．写出硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾的化学式。
2．农作物的生长需要较多的是N、P、K元素，而这些元素的获得靠施加化肥。
今天我们就一起来学习盐和化肥。
二、新课教学（一）化肥的定义和主要类型1．思考1：什么是化肥？——化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2．思考2：化肥有哪些类型氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。
复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
3．读图：课本连线题（二）三类常见的化肥氮肥1．氮肥的作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素2．制取：工业上常用酸与氨气反应制得如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）。
3．铵盐的性质：实验：（1）向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？——有气泡生成，且放出有刺激性气味的气体。
化学方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑（2）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？——使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
16几种重要的盐(第3课时)(教学设计)九年级科学上册(浙教版)
1.6 几种重要的盐第3课时（教学设计）
1.甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向．若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl．则乙厂排放到b处水中的物质可能是（A）
A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba（NO3）2 C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl2
2.科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（B ）
A. 利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
B. 若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C. 有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液
备注
在实际的实验中，因为氢氧化钙微溶的性质，其做出来的实验现象不明显，比如产生与氯化铁产生氢氧化铁红褐色沉淀，实际偏向橙色，老师可以引导学生进行合理的分析或者设计对照组进行实验。
1.6几种重要的盐第2课时教学设计-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂(浙教版)
然而，我也注意到在重点难点的解析上，可能需要更加深入和具体的例子来帮助学生克服理解上的障碍。尤其是盐的制备反应，我觉得可以结合更多的实验视频和图解，让学生更直观地看到反应过程，从而加深印象。
-了解这些盐类物质在生活中的具体应用，如烹饪、清洁、医疗等。
9.盐与环境保护
-盐的过量使用可能对环境造成影响，如水体的富营养化。
-了解环保法规和措施，合理使用盐类物质。
10.科学态度与价值观
-培养对盐的兴趣和好奇心，激发学习化学的热情。
-认识到化学知识在解决实际问题中的价值，增强社会责任感。
课后拓展
针对这些反思，我计划在未来的教学中采取以下改进措施：
-对于重点难点，我将准备更多的教学辅助工具，如动画模拟、实物模型等，让学生能够更直观地理解复杂的化学反应。
-在实践活动前，我将提供更具体的讨论指导，确保学生们的讨论能够紧密围绕教学目标进行。
-对于课后拓展，我将会提供一份详细的反思指南，帮助学生更好地总结学习心得，并将所学知识内化。
1.6几种重要的盐第2课时教学设计-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教材分析
《1.6几种重要的盐第2课时教学设计-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）》课程内容紧承前节课对盐的基本概念和特性的学习，重点围绕几种生活中常见的盐类物质进行深入学习。通过对氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等盐的组成、性质、制备和应用进行讲解，强化学生对盐的分类、性质与应用的理解。课程设计注重引导学生从生活实际出发，联系化学原理，培养其观察、思考、实践能力，加深对盐在日常生活和工业中重要作用的认识，符合九年级学生认知发展水平和学科知识要求。
九年级科学上册16几种重要的盐一教案新版[浙教版]1
![九年级科学上册16几种重要的盐一教案新版[浙教版]1](https://img.taocdn.com/s3/m/ad820eb2c8d376eeafaa3102.png)
几种重要的盐（一）授课日期及时段1．了解碳酸钠、碳酸钙和氯化钠的性质及其在生活中的主要用途。
教学目的2．学习，回顾盐的通性教学内容课前检测：1.中和反应是；举例（用化学方程式表示）。
2.食盐的化学式为，是一种色体，具有味，是家庭常用的调味品和防腐剂。
3.完成下列化学方程式：（1）NaCO3 + H2SO4 =====（2）K2CO3 + Ba(OH)2 ======（3）H2SO4 + Ba(NO3)2 ======（4）HCl + AgNO3 ======知识梳理:1：盐的概念：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。
2：盐的基本种类列举：盐酸盐（氯化物） NaCl 、 CaCl2等硫酸盐 Na2SO4、 CuSO4等碳酸盐 Na2CO3、 CaCO3 、BaCO3等硝酸盐 KNO3、 Ba（NO3）2等铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO4等3：几种主要的盐：1）碳酸钠：化学式Na2CO3俗名纯碱物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
化学性质：a、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在空气中易失去结晶水，叫风化b、能与酸反应放出CO2，方程式Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑c、能与Ca（OH）2反应制取NaOH，方程式 Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH用途：一般用于制造氢氧化钠，其余用于造纸、洗涤剂等。
我国化工专家侯德榜在改进生产纯碱工艺上做出重大贡献。
2）碳酸钙：化学式CaCO3是石灰石的主要成分。
物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：能与酸反应制取CO2，方程式2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑用途：制石灰、水泥，建筑材料等。
3）氯化钠：化学式 NaCl 俗名食盐物理性质：无色透明晶体，易溶于水，有咸味。
用途：食用、防腐、生理盐水、化工原料4.盐的通性：1）某些盐和酸的反应；（盐 + 酸→ 新盐 + 新酸）Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑2）某些盐和碱的反应；（盐 + 碱→ 新盐 + 新碱）Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH3）盐和某些盐的反应；（盐 + 盐→ 两种新盐）NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2 NaClNa2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl4）某些盐和金属反应：（盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu5：盐的溶解性：钾、钠、硝、铵盐均可溶；盐酸盐只有Ag不溶；硫酸盐只有Ba不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵可溶。
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几种重要的盐
教学目标：
⑴知识与技能:
①了解盐的概念,了解某些重要的盐的性质和用途
②学习物质鉴定和检验的方法,掌握
⑵过程与方法:
①运用多媒体展示的方法介绍盐类
②重在介绍盐的个性......
⑶情感、态度与价值观目标:
①进一步掌握实验方法与实验技能
②了解食盐对生命的重要作用
学情分析：
本节内容学生对盐的定义未知,所以对盐的认识模糊,有一部分学生对前面的知识学的也不够扎实,因此学起来有一定的困难.
教学重难点：
①教学重点: 碳酸钠、碳酸钙和食盐的用途
②教学难点:了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性
教学过程：
【导入】1.6 几种重要的盐（1）
【设置情境,引入新课】
课堂引入:盐酸和氢氧化钠反应生成什么?――――生成水的同时,溶液里
剩下酸根Cl-离子和金属Na+离子,通过蒸发溶液,这两种离子就会结合结
晶析出晶体,也就是食盐晶体。
【讲授】【新课教学】
什么是盐
盐是酸跟碱中和的产物
出示图片,
几种常见的盐晶体:见瓶P22图1-25(注意:有的晶体不是盐,有的晶体是盐).
并强调盐并不仅仅是食盐。
绿柱石橄榄石锆石
二、几种盐的性质
碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
△俗名:纯碱或苏打
△常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末
化学式为:Na2CO3
实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
应用:碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
△碳酸盐的检验:加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体
练习:写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式
2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3
△几种常见的形式
汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳
△用途:是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,并寻找两者相同之
处。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?
3、食盐NaCl
△食盐的来源:主要来自海水晒盐、井水制盐
用途:食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。
制生理盐水(0.9%)―――0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。
思考:日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用。
化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
实验:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生?―――白色沉
淀
氯化钠与硝酸银反应,并写出有关反应的方程式:
NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3
【活动】讨论：你能否说说盐有哪些化学性质
―――⑴酸+盐→新盐+新盐
⑵碱+盐→新碱+新盐⑶盐+盐→新盐+新盐(4)某些盐加热能分解:
如CaCO3CaO+CO2↑
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O
【测试】【课堂小结】：
盐是酸跟碱中和的产物
几种盐:碳酸钠、硫酸铜晶体、硫酸亚铁晶体
碳酸钠性质和用途
碳酸钙性质和用途
氯化钠性质和用途
【练习】【课堂练习】
多媒体中的练习,另补充下列练习
下列药品中,不需要密闭保存的是( D)
A浓盐酸B浓硫酸
C烧碱D食盐
下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钙反应的是( B )
A . Cu SO4 B. K2CO3
C. KOH D . CO2、
3、硫酸铜晶体俗称胆矾,化学名称五水硫酸铜,化学式CuSO4·5H2O 。
加热硫酸铜晶体发生化学变化的证据是能观察到_________________________,其变化的化学方程式
为。
4、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠,可加入适量的()
A石灰水 B.氯化钾溶液 C.硝酸 D.盐酸
5、鸡蛋壳(主要成份是CaCO3放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管口的现象是
_________ ▲___________,可用_________▲___________化学方程式表示。
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