【学案导学设计】-高中化学 2.3.2 外界因素对化学反应速率的影响学案 鲁科版选修4【精品教案】
江西省宜春中学高中化学《2.3化学反应速率的影响因素学生版》导学案新人教版必修2
第二章化学反应与能量2.3 化学反应的速率和限度2.3.2 化学反应的速率的影响因素【本课时学习目标（导）】1、掌握化学反应速率的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2、自主学习，合作探究总结影响化学反应快慢的因素。
体会科学探究的基本方法——控制变量法。
3、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
【自主思考（思）】一、影响化学反应速率的因素1、影响化学反应快慢的主要因素是，但可以通过改变外在反应条件来调控化学反应速率。
2、极大地加快了化学反应速率，而自身的在反应前后不发生变化。
化工生产中大多数反应是需要催化剂的。
如合成氨工业。
3、影响化学反应速率的外界条件除温度、催化剂外，还有固体的、反应物的、溶液的、气体的压强等。
【小组合作学习（议、展）】1、教材P48的实验2-5、实验2-6所涉及的化学反应是什么？通过什么现象来比较化学反应速率的快慢？2、实验2-5和实验2-6对影响化学反应速率的探究条件是怎样控制的？3、请完成实验2-5、实验2-6，填写完教材中的表格，得出相应的结论4、讨论课本P49的“思考与交流”。
请你结合自己已有的知识说明影响化学反应速率的外界条件。
5、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）A、铁B、镁C、铝D、钠思考：为什么钠的反应速率是最快的，即决定某个化学反应速率的主要因素是什么？6、若是气体之间的反应,增大压强(如缩小容器的体积),化学反应速率会加快的原因是什么？结合浓度对反应速率的影响分析？7中加入惰性气体，反应速率如何变化？【教师讲解（评）】【课堂训练（检）】1、下列说法正确的是（）A、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的次要因素B、光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C、决定化学反应速率的主要因素是浓度D、不管什么反应，增大浓度、加热或加压、或使用催化剂，都可以加快化学反应速率2、某反应在催化剂的作用下进行：A ＋B ═C + DC + B ═ F + G此反应的催化剂是，总反应的方程式为。
高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第3节第2课时外界条件对化学反应速率的影响学案鲁科版选修
第2课时外界条件对化学反应速率的影响1．掌握外界条件对化学反应速率的影响。
（重点）2．能从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响。
3．了解化学反应速率常数、活化能的含义及应用.授课提示:对应学生用书第35页知识点一浓度对化学反应速率的影响1．基本规律当其他条件不变时,增大反应物的浓度可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度可以减慢化学反应速率。
2．化学反应速率与反应物浓度的定量关系（1)速率方程:对于任意一个化学反应a A＋b B===c C＋d D，其反应速率方程为v＝kc m （A)·c n(B)，式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的化学计量数无关。
(2）反应速率常数：速率方程中的比例系数k称为反应速率常数,它表示单位浓度下的化学反应速率。
它具备以下特点:①与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
升高温度，k值通常越大.②通常情况下，k值越大，反应进行得越快.3．压强对化学反应速率的影响（温度、体积一定)(1）对于气体反应，压强与浓度成正比。
增大压强，化学反应速率加快;减小压强，化学反应速率减慢。
（2）对于只涉及液体和固体的反应，压强改变对反应速率几乎没有影响.（3)压强对化学反应速率的影响实质是压强的改变引起浓度的改变而影响反应速率。
［自我诊断］改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响?改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？［提示］对于固体或纯液体物质,一般情况下其浓度可视为常数,因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。
但固体物质表面积的大小会影响化学反应速率，一般地,固体的颗粒越小，表面积越大,反应速率就越快，改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。
知识点二温度对化学反应速率的影响1．基本规律当其他条件不变时，升高温度可以加快化学反应速率，降低温度可以减慢化学反应速率。
2．经验规律对于在溶液中发生的反应，温度每升高10 K，反应速率增加到原来的2～4倍。
第一中学高中化学2.3化学反应速率(第2课时)外界条件对化学反应速率的影响学案(无答案)鲁科版选修4
第2课时外界条件对化学反应速率的影响【学习目标】1.掌握温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2.了解外界条件(温度、催化剂)影响反应速率的原因。
【重点·难点】重点：温度、催化剂对化学反应速率的影响。
难点：外界条件影响反应速率的原因。
【复习巩固】活化能：（见绪言P3）①概念：普通反应物分子形成______________所________的能量。
②意义：活化能越高，反应越____进行，化学反应速率越_ 如图E1表示________；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E2－E1表示________【自主学习】二、外界条件对化学反应速率的影响3．温度对反应速率的影响：（实验2-3）P21写出硫代硫酸钠与硫酸反应的方程式实验表明：其他条件相同时，升高温度反应速率，降低温度反应速率。
加热的主要作用归结为两个方面：一二，这两个方面都使分子间有效碰撞几率，反应速率。
4．催化剂对反应速率的影响:参照P22（实验2-4）(1)催化剂定义________________________________________________________________(2)催化剂是如何改变化学反应速率的？_________________________________________ 自研自悟]变化结果条件变化活化能单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增大反应物的浓度增大压强升高温度使用催化剂相互关系单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数1、下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②④ C ．②③⑤ D ．①③④ 3．合成氨时使反应速率加快，可采取的办法( )①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气中分离出NH 3 ⑥补充N 2或H 2 ⑦加催化剂 ⑧减小N 2或H 2的量A ．③④⑤⑦B ．②⑤⑥C ．②⑥D ．②③⑥⑦4、某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
【最新】高中化学 第二章 第3节 第2课时 外界条件对化学反应速率的影响导学案 鲁科版选修4
最新版化学教学资料第三节化学反应速率第2课时外界条件对化学反应速率的影响★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.掌握温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响；2.了解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂）影响反应速率的原因；3.了解化学反应速率、浓度公式和阿伦尼乌斯公式的含义及应用。
■自主梳理—基础知识导航一、化学反应速率化学反应速率与_________________有关，因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，都可以用来改变、控制反应的速率。
二、浓度对反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率_________，减小反应物浓度反应速率____________。
三、压强对反应速率的影响对于气体来说，增大压强相当于增大浓度，反应速率_________，减小压强相当于减小浓度，反应速率_______。
四、温度与反应速率的影响其他条件相同时，升高温度反应速率________，降低温度反应速率___________。
五、催化剂对反应速率的影响催化剂可以___________化学反应所需要的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，提高了反应速率。
六、改变化学反应速率的方法还有______________________________________________等。
★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：经验规律1.经验规律（范托夫经验规则）通常情况下，温度每升高10℃，化学反应速率将增大到原来的2～4倍2.活化能(E a)阿仑尼乌斯公式 探究二：外界条件对化学反应速率的影响1.不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
2.外界条件对化学反应速率的影响⑴浓度：对气体或溶液中发生的化学反应，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率，而与反应物总量无关。
⑵压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。
2020版化学鲁科版选修4学案：第2章 第3节 第2课时 外界因素对化学反应速率的影响
3．反应物、生成物的能量与活化能的关系图
(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。
(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状
固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。
(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改
②反应速率常数(k)
含义
表示单位浓度下的化学反应速率
单位
不同反应速率方程中 k 的单位不同
意义
通常反应速率常数 k 越大，反应进行得越快
影响因素 与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积性质等因素的影响
相关链接 1．有效碰撞
有效碰撞理论
2．活化能和活化分子 (1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
一、浓度、压强对化学反应速率的影响 1．浓度对化学反应速率的影响 (1)影响规律 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
(2)定量关系
①反应速率方程 对于任意一个化学反应 aA＋bB===cC＋dD，其反应速率方程为 v＝kcm(A)cn(B)，式子中
m、n、k 都是由实验测得，与化学方程式中的系数无关。
1．反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加 C 的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，通入 H2O(g) D．保持压强不变，充入 N2 使容器体积增大 答案 A 解析 增加 C 的用量，由于是固体，对其浓度无影响，对化学反应速率无影响，A 项正确；
2.3化学反应速率第2课时外界条件对化学反应速率的影响学案(鲁科版选修4)
2.3 化学反应速率第2课时外界条件对化学反应速率的影响学案（鲁科版选修4）[学习目标] 1.掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2.了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)影响反应速率的原因。
3.了解化学反应速率、浓度公式和阿伦尼乌斯公式的含义及应用。
[重点·难点]重点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
难点：外界条件影响反应速率的原因。
1．在其他条件不变时，增大反应物的浓度可以______化学反应速率，减小反应物的浓度可以________化学反应速率。
2．(1)一定条件下的化学反应，升高温度，可________化学反应速率，降低温度，可________化学反应速率。
(2)经验规律对于在________中发生的反应，温度每升高10 K，反应速率增加到________倍。
此近似规律只对一些反应的化学反应速率做粗略估计。
(3)经验公式(阿伦尼乌斯公式)k＝________________。
E a为________，单位J·mol－1或kJ·mol－1。
当E a>0时，升高温度，反应速率常数________，化学反应速率________。
(4)活化能E a①概念：普通反应物分子形成________________所________的能量。
②意义：活化能越高，反应越____进行，反应速率常数越____，化学反应速率越____。
3．(1)催化剂是能________化学反应速率而在反应前后本身的____________和________________不变的物质。
(2)催化剂的使用可以加快化学反应速率，列举学过的使用催化剂加快反应速率的四个实例，写出反应的化学方程式。
一、外界条件对化学反应速率的影响1．化学反应速率与反应物浓度的关系(1)速率方程对于任意一个化学反应a A＋b B===c C＋d D，其反应速率方程为v＝kc m(A)·c n(B)，式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。
高中化学 2.3.2 外界因素对化学反应速率的影响学案 鲁
第2课时外界因素对化学反应速率的影响[学习目标定位] 1.会分析浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
2.知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。
1．根据课本试自学有关碰撞理论的知识。
(1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(3)活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量。
活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。
(4)普通分子＋活化能活化去活化活化分子。
(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。
活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。
2．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。
外界条件对化学反应速率也产生影响。
探究点一浓度、压强对化学反应速率的影响1．在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的速率如下表所示：(1)当c(H2O2)恒定时，随c(HI)增大，其反应速率v的变化趋势是增大，若c(HI)增大1倍，其反应速率v的变化是增大1倍。
同理，当c(HI)恒定时，反应速率v与c(H2O2)之间有类似的变化规律。
(2)由以上分析可知，其反应速率与c(HI)·c(H2O2)成正比，上述反应在不同浓度时的反应速率的数学表达式是v＝kc(H2O2)·c(HI)，该温度下k的数值约是0.760_L·mol－1·s－1。
2．化学反应速率与反应物浓度的关系(1)速率方程对于任意一个化学反应a A＋b B===c C＋d D，其反应速率方程为v＝kc m(A)c n(B)，式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。
人教版高中化学必修第2册 《影响化学反应速率的因素》学案
《影响化学反应速率的因素》学案一、学习目标1.能通过生活中影响反应速率的实例，推测影响化学反应速率的因素。
2.能根据给出的仪器和试剂，设计探究实验，从而熟悉科学探究的一般程序，能用“变量控制”法设计对照实验。
3.能通过箱子模型从微观角度理解浓度和压强对速率影响的关联。
4.能通过具体的例子（如工业合成氨）认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
二、学习过程三、课堂测评1．日常生活或化工生产中的下列做法，与调控反应速率无关的是（）A. 在铁制品表面刷油漆B. 向门窗合页里注油C. 食品包装上注明储存在阴凉处D. 合成氨工业中采用高温高压条件2．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D. KClO3分解制取O2时，添加少量MnO23．在锌与足量稀硫酸反应制氢气的实验中，能够加快反应速率，但不影响产生氢气总体积的方法是（）A. 向溶液中加入适量硫酸铜溶液B. 向反应装置中通入氮气增大压强C. 向溶液中加入几滴浓硫酸D. 向溶液中加入少量生石灰4．下列实验操作能达到实验目的的是（）5. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成SO3的反应速率会如何变化？改变升高降低增大氧使用减少恒容下四、学习效果（一）单选题1．对于反应C(S)+CO2(g) =2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是（）A．恒温恒容时通入稀有气体B．恒温恒压下通入N2C．增加碳的量D．将炭块粉碎2．把下列四种L2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，L3mol·L-1的L2mol·L-1的L4mol·L-1的L2mol·L-1的X溶液3．汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。
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第2课时 外界因素对化学反应速率的影响[学习目标定位] 1.会分析浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
2.知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。
1．根据课本试自学有关碰撞理论的知识。
(1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(3)活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量。
活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
如图所示：反应的活化能是E 1，反应热是E 1－E 2。
(4)普通分子＋活化能 活化去活化活化分子。
(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。
活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。
2．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。
外界条件对化学反应速率也产生影响。
探究点一 浓度、压强对化学反应速率的影响1．在298 K 时，实验测得溶液中的反应H 2O 2＋2HI===2H 2O ＋I 2在不同浓度时的速率如下表所示：(1)当c(H2O2)恒定时，随c(HI)增大，其反应速率v的变化趋势是增大，若c(HI)增大1倍，其反应速率v的变化是增大1倍。
同理，当c(HI)恒定时，反应速率v与c(H2O2)之间有类似的变化规律。
(2)由以上分析可知，其反应速率与c(HI)·c(H2O2)成正比，上述反应在不同浓度时的反应速率的数学表达式是v＝kc(H2O2)·c(HI)，该温度下k的数值约是0.760_L·mol－1·s－1。
2．化学反应速率与反应物浓度的关系(1)速率方程对于任意一个化学反应a A＋b B===c C＋d D，其反应速率方程为v＝kc m(A)c n(B)，式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。
(2)反应速率常数速率方程中的比例系数k称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。
它具备以下特点：①与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
温度升高，k值通常增大。
②通常情况下，k值越大，反应进行得越快。
3．压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。
如图所示，结论：增大压强，体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。
微观解释：增大压强→体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。
(1)由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
(2)对于反应N2＋3H2 2NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响①恒温恒容密闭容器中a．充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。
b．充入He(He与反应无关)，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变。
②恒温恒压密闭容器中充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。
[归纳总结](1)改变浓度对化学反应速率的影响规律为 增加反应物浓度，正反应速率增大。
增加生成物浓度，逆反应速率增大。
(2)固体或纯液体的浓度可视为常数，则固体量的增多，不影响反应速率，反应速率还与固体表面积的大小和生成物扩散的速率有关。
(3)压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的，故一般意义上增大气体压强是指压缩气体体积；对于有气体参加的化学反应，温度一定时： 压强改变—⎪⎪⎪—浓度改变―→反应速率改变—浓度不变―→反应速率不变[活学活用]1．对于反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是( ) A ．增大C(s)的量 B ．增大H 2O(g)的浓度 C ．增大CO(g)或H 2(g)的浓度 D ．减小H 2O(g)的浓度 答案 A解析 改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。
2．反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A ．将容器的体积扩大一倍 B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 答案 C解析 容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变；体积不变，充入N 2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变；充入N 2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢。
探究点二 温度对化学反应速率的影响1．根据基元反应碰撞理论，能量较高，相互之间发生碰撞，能够引发化学反应发生的反应物分子叫做活化分子。
(1)化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生反应的分子，必须是先吸收能量后形成活化分子。
(2)普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量叫活化能(E a)。
对基元反应而言，其活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。
(3)活化能越高，反应越难进行，反应速率常数越小。
可见，活化能是决定化学反应速率的内因。
2．温度会影响反应速率常数，从而影响化学反应速率，下表列出了几个反应在298 K和308 K 时的反应速率常数之比。
(1)温度对化学反应速率有怎样的影响？(2)升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗？为什么？(3)对于B反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，则升高温度时，v正和v逆应如何变化？平衡如何移动？答案(1)升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率增大。
(2)不一样。
不同的反应，活化能差值很大。
活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大。
因此，升高相同温度时，对不同化学反应速率影响就不一样。
(3)升高温度，v正和v逆均增大；平衡向逆反应方向移动。
[归纳总结]1．(1)一定条件下的化学反应，升高温度，可加快化学反应速率，降低温度，可减慢化学反应速率。
(2)经验规律对于在溶液中发生的反应，温度每升高10 K，反应速率增加到2～4倍。
此近似规律只对一些反应的化学反应速率做粗略估计。
(3)经验公式(阿伦尼乌斯公式)k＝e a E RTA 。
E a为活化能，单位为J·mol－1或kJ·mol－1。
当E a>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率增大。
2．升高温度，v正、v逆一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数。
降低温度，v正、v逆一般均减小，且吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。
[活学活用]3．设C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) ΔH >0，反应速率为v 1，N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为( ) A ．同时增大 B ．同时减小 C ．v 1增大，v 2减小 D ．v 1减小，v 2增大答案 A解析 温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。
升温，v 吸、v 放都加快；降温，v 吸、v 放都减慢。
探究点三 催化剂对化学反应速率的影响1．某些反应使用催化剂前后的活化能及反应速率常数之比如下表所示：(1)使用催化剂与否，其反应的活化能有何变化？反应速率常数有何变化？ (2)使用催化剂对其化学反应速率有怎样的影响？(3)与其他因素(如浓度、温度等)相比较，催化剂对化学反应速率的影响程度如何？为什么？ 答案 (1)使用催化剂，反应的活化能大幅度降低，反应速率常数变大。
(2)化学反应速率增大。
(3)比温度、压强、浓度对化学反应速率影响程度都要大，加快的速率可达几千倍；因为使用催化剂降低活化能，也就是降低了阻碍反应进行的一个重要因素。
2．根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表： (1)催化剂能改变化学反应速率，但反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。
催化剂通过参与化学反应改变反应历程降低反应的活化能来提高反应速率。
(2)使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢。
只要不特殊说明，催化剂一般指正催化剂。
(3)催化剂同等倍数改变正、逆反应速率。
但催化剂不能引起平衡移动，不改变化学平衡常数，不改变平衡转化率。
(4)催化剂具有选择性。
某反应中的催化剂不一定适用于其他反应，故工业生产中，常需要选取特定的催化剂来提高生产效率。
[活学活用]4．对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于( )A．提高反应物的平衡转化率B．同等程度改变正、逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成答案 B解析根据催化剂的作用原理可知：催化剂不能改变平衡转化率，不能影响化学平衡的移动。
能同等倍数地改变正、逆反应速率。
值得注意的是，催化剂不是只提高正反应速率，而是同时、同等程度地提高正、逆反应速率。
口诀记忆方法：要想反应快加速，增浓加压升温度；催化增大表面积，反应也可加速度。
1．对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案①增大⑥不变解析压缩体积时反应物浓度均增大，反应速率加快；恒容下充入Ne，反应物浓度不变，反应速率不变。
2．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨答案 D解析对于锌的选择，表面积越大反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大反应越快；另外升高温度也可以加快反应速率，不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率增大。
3．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO ＋2CO===N2＋2CO2。
对此反应，下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能加快反应速率B．压强增大不影响化学反应速率C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响答案 A解析使用(正)催化剂能加快反应速率，A正确；增大压强反应速率增大，B错误；冬天气温低，反应速率降低，因为NO、CO都有毒，对人类危害增大，C错；改变温度、压强等外界条件，化学反应速率会改变，D错。