高中化学必修二化学反应速率学案
高中化学必修二全部教案
高中化学必修二全部教案
第一课：化学反应速率
教学目标：学生了解化学反应速率的概念，掌握计算反应速率的方法，了解影响反应速率的因素及其原因。
教学重点：化学反应速率的计算方法。
教学难点：理解影响反应速率的因素及其原因。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义及计算方法。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
3. 反应速率和反应物质浓度之间的关系。
教学准备：
1. 实验室器材：玻璃烧杯、试管、搅拌棒等。
2. 实验材料：氢氧化钠溶液、硫酸溶液等。
教学过程：
1. 引入化学反应速率的概念，并进行实验观察反应速率的变化。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，并进行相关题目训练。
3. 分析影响反应速率的因素及其原因，进行讨论和展示实验数据。
4. 总结本节课所学内容，布置相关作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应速率的计算方法，理解影响反应速率的因素以及其原因，为后续学习打下扎实的基础。
高中化学必修二《化学反应的速率》【创新教案】
思考，
交流讨论对原有知识进行回忆总结，学会归纳
思考，交流
学会交流，学
会用化学语言解决简单的问题
引导学生细心观察生活中的化学反应，回忆做过的实验观察，为下面的实验探究现象观察做铺垫
问题
探究
二：
化学
反应
速率
的定
量表
示
【过渡】运动的快慢可以用“速度”来表示，物质变化的快慢该怎么表示呢？
一、化学反应速率
的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注
意的几个问题。
学会进行学科知识迁移
知道化学反应速率的概念和掌握简单计算
通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
问题探究三：影响化学反应速率的因素
【设疑】下列反应的速率受到哪些因素的影响？
1、28℃时，新鲜牛奶约4个小时后变酸，但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。
板书设计
一、化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）表达式：
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物的性质
外部条：温度↗，v↗浓度↗，v↗
（3）其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率
（4）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率
思考，
回答
大胆猜想
设计实验方案，进行实验探究
观察实验现象，记录实验结果，得出实验结论
整理归纳
培养学生给定条件下的合理猜想能力
通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章 专题研析化学反应速率和化学平衡的相关计算
拓展与归类·专题研析三 “三段式”解答化学反应速率和化学平衡的相关计算 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、转化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。
如反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，令A 、B 起始物质的量分别为amol 、bmol ，达到平衡后，A 的转化量为mxmol ，容器容积为VL ，则有以下“三段式”关系： mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)起始/mol a b 0 0转化/mol mx nx px qx平衡/mol a －mx b －nx px qx对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转)对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转)则①c 平(A)＝a －mx V mol·L －1 ②α平(A)＝mx a ×100%，α(A)∶α(B)＝mx a ∶nx b ＝mb na③φ(A)＝a －mx a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x×100% ④p 平p 始＝a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x a ＋b⑤ρ混＝a ·M （A ）＋b ·M （B ）Vg ·L －1[其中M(A)、M(B)分别为A 、B 的摩尔质量] ⑥平衡时体系的平均摩尔质量：M ＝a ·M （A ）＋b ·M （B ）a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）xg ·mol －1 例题在一定温度下，将2molCO 2(g)和6molH 2(g)置于容积为2L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)。
反应进行到5s 时，测得CO 2的物质的量为1.4mol ，则：(1)5s 时，生成物CH 3OH 的浓度为__0.3__mol/L__。
(2)0～5s 内，用反应物H 2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H 2)＝__0.18__mol/(L·s)__。
高中化学反应速率测定教案
高中化学反应速率测定教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念；
2. 掌握测定化学反应速率的方法；
3. 能够根据实验数据计算反应速率常数。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义和影响因素；
2. 测定反应速率的方法；
3. 反应速率常数的计算方法。
教学步骤：
一、导入
1. 引入化学反应速率的概念，介绍化学反应速率的定义和影响因素。
二、实验操作
1. 准备实验用品：试管、试剂、计时器等；
2. 进行反应速率实验，记录实验数据；
3. 根据实验数据计算反应速率常数。
三、实验分析
1. 分析实验数据，讨论实验结果；
2. 总结实验中的问题和经验。
四、反馈与总结
1. 进行实验结果的讨论和总结；
2. 检查学生对化学反应速率的理解和掌握程度。
五、作业布置
1. 布置作业：要求学生动手操作，测定不同条件下的反应速率；
2. 鼓励学生自主学习，加深对化学反应速率的理解。
教学反思：
1. 本节课的实验操作是否清晰明了，是否能够引发学生的兴趣和主动参与；
2. 学生对化学反应速率的理解程度是否达到预期目标。
教学延伸：
1. 鼓励学生参加化学反应实验和比赛，提升实验操作能力；
2. 引导学生运用化学反应速率知识解决实际问题，拓展其应用能力。
扩展阅读：
1. 给学生推荐相关化学反应速率的实验教材和论文，帮助他们深入了解该领域；
2. 鼓励学生参加化学实验俱乐部，提高实验技能和科学素养。
免费高中化学必修2教案
免费高中化学必修2教案
主题：化学反应速率
教学目标：
1. 理解化学反应速率的概念
2. 掌握影响化学反应速率的因素
3. 学会计算反应速率和绘制速率曲线图
教学步骤：
一、导入（5分钟）
通过一个日常生活中的例子引出化学反应速率的概念，让学生了解反应速率的重要性，并激发学生对课题的兴趣。
二、学习（30分钟）
1. 介绍化学反应速率的定义和计算公式
2. 分析影响化学反应速率的因素
3. 讲解如何绘制速率曲线图，分析曲线图上不同部分的含义
三、实践（20分钟）
1. 按照实验步骤进行反应速率实验，并记录数据
2. 让学生计算反应速率，并绘制速率曲线图
3. 分析实验结果，讨论实验中的发现和可能的原因
四、总结（15分钟）
1. 回顾本节课所学内容，强化反应速率的概念和计算方法
2. 总结影响化学反应速率的因素
3. 引导学生思考如何控制反应速率以实现特定的化学反应
五、作业（5分钟）
布置作业：完成课堂练习题，巩固对反应速率的理解和计算能力
备注：教案中的实验和课堂练习应根据实际教学情况进行调整，保证学生能够更好地理解和掌握化学反应速率的相关知识。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章 第二节 第一课时 化学反应的速率
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率[明确学习目标] 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2.了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
学生自主学习化学反应速率外界条件对化学反应速率的影响1.探究温度对化学反应速率的影响2.探究催化剂对化学反应速率的影响3.其他因素影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体反应物的表面积、溶液的浓度、反应物的状态、压强、溶剂、光照、电磁波等许多因素。
1.能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？提示：不能；原因是纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。
2.一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2,6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
(1)分别求出2 min内用N2、H2和NH3表示的化学反应速率是多少？提示：N2＋3H22NH3起始浓度(mol·L－1) 1 3 0变化浓度(mol·L－1) 0.2 0.6 0.42 min时浓度(mol·L－1) 0.8 2.4 0.4v(N2)＝0.2 mol·L－12 min＝0.1 mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－12 min＝0.2 mol·L－1·min－1。
(2)用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？提示：不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
3.块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率快？为什么？提示：粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接触面积。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
化学反应速率教案【优秀9篇】
化学反应速率教案【优秀9篇】化学反应速率教案篇一教学过程：1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：l/（Ls）或l/（Lin）或l/（Lh）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生N2 + 3H2 2NH3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：N2 + 3H2 2NH3起始量（l）：1 3 02s末量（l）：1-0.2 3-0.6 0.4变化量（l）：0.2 0.6 0.4则VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：VN2 ：VH2 ：VNH3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
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第二章第一节 化学反应速率
1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。
2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。
判断以下反应的“快”与“慢”：
●炸药爆炸 ●中和反应 ●金属锈蚀
●塑料老化 ●食物腐败 ●溶洞形成
2、以上仅仅是“定性”表示出化学反应的快慢，能否“定量”表示出呢？ v
1、意义： 表征化学反应进行的 。
2、表示方法：用单位时间内_____________________或 _____________________来表示。
3、表达式：
4、单位：
例1、在某一化学反应里，反应物A 的浓度在10s 内从L 变成L 。
在这10s 内A 的化学反应速率为多少？
练习1、在一定条件下，向1L 密闭容器中加入2molN 2和10molH 2，发生反应N 2+3H 2≒2NH 3，两分钟末时，测得剩余氮气为1mol 。
计算V(N 2) 为多少？V(H 2) 、V(NH 3)呢？ 组内探讨：
1、化学反应速率在取值上有何特点？
2、所有的反应物或者生成物是否都可用来表示化学反应速率？
3、v =△c/△t ，此处化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？
4、用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，数值是否相同，它们有何数值关系？
思考：同一反应在不同条件下测得化学反应速率，如何对它们进行大小比较？
练习2、反应A （g ）+3B （g ）=2C （g ）+2D （g ），
在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最大的是（ ） A ． v （D ）=（） B ． v （C ）=（） C ． v （B ）=（） D ． v （A ）=（）
小结：同一反应在不同条件下进行的反应，当进行速率大小比较时，可 。
二、化学反应的快慢的影响因素 【活动-探究】
实验目的：影响化学反应快慢的因素 探究内容：
1、预测影响反应快慢的因素
2、设计实验方案，并利用所给试剂和仪器进行实验探究 【方法导引】
怎样比较和判断反应的快慢？
1、气泡放出的速度
2、反应物消耗的速度
3、沉淀生成的速度
4、颜色变化的快慢 等
注意：在探讨外界条件对反应速率的影响时，是在其他条件不变的情况下，去改变其中的一个条件。
试剂：锌片；盐酸（·L -1、3mol·L -1）；锌粉
仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹
【知识拓展】实验室里用双氧水制取氧气。
反应原
理： 。
装置特点：固+液，不加热 ，类似于氢气、二氧化碳的制取
收集特点：排水法收集，与空气密度接近，最好不用向上排空气法 【小结】
影响化学反应速率的因素： 1、 内因： 2、 外因：浓度： 温度：
表面积（即接触面积）： 催化剂：
注意：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。
练习3、解释以下现象：
1、实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈
2、新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久
3、实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰反应更快
( )
A 、增大反应物的量
B 、 增大压强
C 、升高温度
D 、使用催化剂
2．已知反应：4A ＋3B===2C ＋D,2 min 后B 的浓
度减少了 mol ·L －
1。
下列说法正确的是
( )
A ．2 min 内，用A 表示的反应速率是 mol ·L
－
1
·min －1
B ．2 min 内，用
C 表示的反应速率是 mol ·L
－
1
·
min
－
1
C ．
在2 min 末的
反应速率，用B 表示
是 mol ·L －
1·min －
1
D ．用A 、B 表示的反应速率的数值相等 3．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L －
1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此
时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 ( )
A ．10℃ 20 mL 3 mol·L
－1
的X 溶液
B ．20℃ 30 mL 2 mol·L －
1的X 溶液 C ．20℃ 10 mL 4 mol·L －
1的X 溶液 D ．10℃ 10 mL 2 mol·L
－1的X 溶液
4、 下列说法正确的是（ ）
（1）化学反应速率通常便是一定时间内任何一种反应物物质的量的减少，或一种生成物的物质的量的增加
（2）化学反应速率仅与物质本身的性质有关 （3）根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
（4）对于任何反应来说，化学反应速率越快反应现象就越明显
（5）大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，二者的速率相等
（6）将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，浓硝酸分解的速率一样
（7）镁条与盐酸反应时，开始反应和反应过程中的反应速率相同 得分 批阅时间
1（5分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A ．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的 增加
B．化学反应速率为mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是mol·L－1
C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
2（每空5分）某化学兴趣小组为了研究在溶液中进
行的反应A＋B===C＋
D的反应速率，他们使
A、B在一定条件下反
应并测定反应中生成物
C的浓度随反应时间的
变化情况，绘制出如下
图所示的曲线。
据此，
请完成以下问题：
(1)在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_________________________，生成C的量最多的时间段是______________。
(2)在t4后，C的浓度不再变化的原因可能是
____________________________________________ _______________。