浙江专版高中化学课时跟踪检测五物质的分离与提纯苏教版必修1

——教学资料参考参考范本——浙江专版高中化学课时跟踪检测五物质的分离与提纯苏教版必修1______年______月______日____________________部门1．下列实验操作，用以分离沸点不同的互溶性液态混合物的是( )A．过滤B．蒸馏C．分液 D．重结晶解析：选B 过滤用于分离固液混合物；蒸馏用于分离沸点不同的互溶性液态混合物；分液用于分离互不相溶的液态混合物；结晶、重结晶用于分离溶解度随温度变化趋势不同的固体混合物。

2．下列操作中不正确的是( )A．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁B．蒸馏时，冷凝水的流动方向为自下而上C．除去KNO3固体中混有的少量NaCl宜采用溶解、冷却结晶法D．蒸发结晶时，应等水分完全蒸干时再停止加热解析：选D 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。

3．下列各项操作，错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下解析：选A B、C、D选项中的操作均是符合要求的；A选项错在使用了酒精作萃取剂。

4．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )解析：选B 水与植物油互不相溶，故可以采取分液的方法分离。

5．下列混合物的分离方法不可行的是( )A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选C 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。

6．下列分离混合物的方法中不正确的是( )A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C．从溴水中分离出溴——萃取、分液法D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法解析：选D 用蒸馏法可以把酒精从酒精和水的混合物中分离出来；食盐水浑浊，用过滤法可除去混在食盐水里的固体物质；溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液；硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结晶浓缩冷却的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。

7．用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．溴的四氯化碳溶液呈橙红色D．分液时，水从分液漏斗的下端流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗的上口倒出解析：选D 利用四氯化碳萃取溴水中的溴时，四氯化碳层在下面，先打开分液漏斗下端的旋塞放出溴的四氯化碳溶液，水从分液漏斗的上口倒出，D项不正确。

8．下列实验操作中正确的是( )A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴解析：选A 蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，可防止暴沸，A正确；蒸发时溶液剩少许就要停止加热，利用余热将水分蒸干，B错误；分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C错误；萃取操作时，能选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，酒精与水互溶，不可作萃取剂，D错误。

9．如图所示为实验室制取蒸馏水的装置示意图。

根据图示回答下列问题：(1)图中两处明显错误是：①__________________；②_________________________________。

(2)A仪器的名称是______，B仪器的名称是______。

(3)实验时，A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的________，其作用是________________________________________________________________________。

解析：(1)温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷却水应从冷凝管下口进上口出，起到充分冷凝的作用。

(2)由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管。

(3)为防止液体暴沸，应在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片。

答案：(1)①温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口方向相反(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片) 防止液体暴沸10．除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内：a．加适量盐酸、过滤b．加适量水、过滤、蒸发c．加适量水、过滤d．加热(高温或灼烧) e．加适量盐酸、蒸发f．冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠( )(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾( )(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙( )(4)二氧化锰中混有少量的炭粉( )(5)硝酸钾中混有少量的食盐( )解析：(1)碳酸钙难溶于水，而杂质碳酸钠易溶于水，因此应加适量水，充分振荡，使碳酸钠完全溶解，然后过滤，留在滤纸上的是纯净的碳酸钙，选c；(2)主体物质氯化钾和杂质碳酸钾均易溶于水，不能用过滤法分离，但碳酸钾易跟盐酸反应放出二氧化碳，留在溶液中的为氯化钾，将该溶液蒸发，即可得到氯化钾晶体，选e；(3)根据碳酸钙高温分解，能生成氧化钙和二氧化碳，CO2逸出后只剩下氧化钙，便达到了除杂提纯的目的，选d；(4)二氧化锰和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可选用方法d；(5)硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，而食盐的溶解度受温度变化影响不大，因此，可选用结晶法分离除杂，若要提高硝酸钾的纯度，还可将滤纸上得到的硝酸钾晶体再结晶1～2次，结晶次数越多，纯度越高，选f。

答案：(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f1．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②④解析：选B 漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。

2．提纯含有少量Mg(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为( )A．加入过量NaOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B．加入过量KOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：选B A、C引入Na＋无法除去；C、D引入SO无法除去。

3．(20xx·温州普通高中联考)分离溴水中的溴和水的正确操作方法是( )A．萃取B．蒸馏C．分液D．过滤解析：选A 利用溴在萃取剂中溶解度大于水中的溶解度，可用萃取分离两者。

4．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )选项物质杂质除杂所用试剂和方法A H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤B KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液、过滤C Cu CuO 稀硫酸、过滤D CaCl2CaCO3水、过滤、蒸发解析：选A A项中，引入了杂质离子NO，所用试剂不正确。

5．下列说法正确的是( )A．乙醇为有机溶剂，可以用来萃取碘水中的碘B．分离汽油和水的混合物可用萃取分液法C．从NaCl和Na2SO4的混合溶液中提纯NaCl，可先加足量的BaCl2溶液，然后过滤即可D．除去乙醇中少量的水可选加适量CaO后，加热蒸馏解析：选D 乙醇虽为有机溶剂，但能与水以任意比互溶，A错误；汽油和水互不相溶，可采用分液的方法分离，B错误；除去NaCl溶液中的Na2SO4，加足量BaCl2溶液虽能将SO完全除去，但同时引入了杂质Ba2＋，故还应再加入足量Na2CO3、过滤，再向滤液中加适量稀盐酸才能除杂完全，C错误；除去乙醇中少量的水，加适量CaO可尽量降低水的含量，增大物质间的沸点差，提高乙醇的纯度，D正确。

6．下列提纯方法不正确的是( )A．除去KNO3中的NaCl杂质——结晶、重结晶B．除去粗盐中的泥沙——过滤C．除去KCl中的K2CO3——加适量的盐酸D．除去碘水中的水——蒸发结晶解析：选D 固体混合物的分离，常使用过滤法和结晶法。

若有一种固体难溶于水，则使用过滤法；若两种固体都易溶于水，常使用结晶法。

从碘水中提取碘，通常使用萃取法。

7．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl(Na2CO3) 盐酸蒸发B CO2(CO) O2点燃C Fe(Zn) 稀硫酸过滤D CO2(SO2) NaOH溶液洗气解析：选AB项错误，实际上不能完成操作，因CO量少，反应的O2量又不易控制；C项错误，主要成分Fe也能与稀硫酸反应而消耗；D项错误，NaOH在吸收SO2的同时也吸收主要成分CO2。

8．下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：选B 蒸馏烧瓶用于蒸馏，漏斗用于过滤，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，蒸发皿用于蒸发溶液，所以从左至右可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发。

9．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量)：称取粗盐精盐。

(1)②③④步操作中所加入的试剂顺序为：_________________________________________________________ _______________。

(2)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________________________________________________________________ _______________。

解析：加入除杂试剂需过量，前面操作引入的杂质要在后续操作中除去。

故Na2CO3应在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2＋。

答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH (2)取加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量10．阅读下列材料，按要求回答问题。