宁夏育才中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题.doc
2015-2016学年宁夏育才中学高二下学期期末考试化学试题
宁夏育才中学2015～2016学年第二学期高二年级期末化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟) 命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。
第Ⅰ卷 选择题（共52分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()2 如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的 ( )A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．(CH 3)2CHCH 3C ．CH 3CH 2CH 2OHD ．CH 3CH 2COOH3 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（ ）A. B.C D 4 某有机物12 g 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，结果浓硫酸增重14.4 g ，碱石灰增重26.4 g 。
则该有机物分子式为 ( )A ．C 4H 10B ．C 2 H 6 O C ．C 3 H 8 OD ．C 2 H 4 O 25 燃烧等质量的下列烃，生成CO 2最多的是 ( )A. CH 4B.C 6H 6C.C 2H 6D. C 3H 6CH 3—CH —CH 2—CH 2—CH 3 3 CH 3—CH —CH 2—CH 332CH3CH 3—CH 2—CH —CH 3CH 3—CH —CH 2—CH —CH 3CH 3CH 36 下列反应不属于取代反应的是A ．由苯制取硝基苯B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C ．由乙醇和氢溴酸的反应D ．由乙醇制乙烯 7 下列物质或溶液不能与乙醇反应的是( )A ．HBrB ．CuOC ．NaOH 溶液D ．酸性KMnO 4溶液 8 某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．2－甲基－1，3－丁二烯 9下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）A ．CH 2=CHClB ．CH 3-C ≡C-CH 3 C ．CH 3CH=CH 2D ．CH 3CH=CHCH 3 10 由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( ) A. 加成→消去→取代 B.消去→加成→取代 C.取代→消去→加成 D.取代→加成→消去 11 对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是( ) A. 和金属钠作用时，键①断裂B. 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C. 和HBr 共热时，键④断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂12下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）A ．CH 3ClB ．C D ．13 分子式为C 6H 12O 2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物(不考虑立体异构)有( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种14 联苯的一氯代物有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种15 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）H —C —C ——H H H ①② ④⑤16 某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是 ( )A．丙烯B．丙炔C．2-戊炔 D． 1，3-丁二烯17 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液18 漆酚是漆的主要成分。
宁夏高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
宁夏高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列物质中属于强电解质且能导电的是（）①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠．A . ①②⑤B . ①②⑥C . ③⑥D . ⑥2. （2分） (2018高一下·盘县期末) 金属冶炼的实质是（）A . 金属元素失去电子B . 金属元素获得电子C . 金属元素被氧化了D . 金属元素可能被氧化，也可能被还原3. （2分） (2018高二上·大理期中) 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g） 4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是（）A . 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）B . 此时，B的平衡转化率是40％C . 增大该体系的压强，平衡不移动D . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大4. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列实验装置与实验操作正确的是（）A . ①④⑤B . ②③⑧C . ④⑥D . ⑤⑦5. （2分） (2019高三上·安平月考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . X的分解速率与Y的消耗速率相等D . 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X6. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极7. （2分） (2017高二上·包头期末) 用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3 ⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH．其中只有水被电解的有（）A . ①②⑤B . ③④⑥⑦C . ④⑥⑦D . ③⑤⑥⑦8. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 某溶液c(H+)>c(OH-)，则该溶液一定显酸性B . 0.1mol·L-1一元酸HX溶液pH=3，则HX一定为弱电解质C . 相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大D . 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-) =c(CH3COO-)9. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列问题与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸A . ①②③B . ②③④C . ①②③④⑤D . 全部10. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD . 向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O12. （2分） (2020高二上·青阳月考) 已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－①HSO3- H＋＋SO32- ②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A . 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B . 加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)C . 加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO32-)>c(H＋)＝c(OH－)D . 加入少量NaOH溶液，、的值均增大13. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 用加压的方法促进CO2在水中的溶解B . 合成氨工业用铁触媒作催化剂C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气14. （2分）两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量成分KCl K2SO4ZnSO4编号①0.3 mol0.2 mol0.1 mol②0.1 mol0.3 mol﹣﹣注：“﹣﹣”表示营养液中不含该物质．则俩份营养液的成分（）A . K+物质的量相同B . Cl﹣物质的量相同C . 完全相同D . SO42﹣物质的量不同15. （2分） (2015高一上·衡水月考) 为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）A . ①④③⑤⑥②B . ①⑤③④⑥②C . ①③④⑥⑤②D . ①③⑤⑥④②16. （2分） (2020高三上·长春期末) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A . ①③②④B . ①③④②C . ③④②①D . ③①②④17. （2分） (2016高二上·通化期中) 25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（）A . 等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B . pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C . pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D . 等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合二、实验题 (共1题；共7分)18. （7分） (2018高二上·邯郸期中) 温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．检查滴定管是否漏水B．用蒸馏水洗干净滴定管C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：（1）操作F中应该选择图中 ________ 滴定管（填标号）。
2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案)
2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1氯化镁溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -24– 2e –＝ PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol③H ++OH －H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
宁夏育才中学勤行学区高二上学期第二次月考化学试题
宁夏育才中学勤行学区【最新】高二上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、多选题1．下列说法正确的是()A．纯水在20℃和80℃时的pH，前者大B．Cl2、Ba(OH)2、CO2、HF 分别为非电解质、强电解质、非电解质、弱电解质C．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质二、单选题2．常温下，下列说法错误的是（）A．c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4B．0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1C．0.01 mol·L－1氨水的pH<12D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－13．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是A．Al3＋B．OH－C．H＋D．HCO3－4．下列能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、OH－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L6．在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( ) A．氯化铝B．碳酸氢钠C．氯化亚铁D．硫酸铜7．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3A．②⑤B．②C．①③⑤D．③④⑤⑥8．下列各式中属于正确的水解方程式的是（）A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O9．下列实验符合要求的是A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大于15 mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为1210．表示0.1mol・L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是( )A．c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）>c（OH-）B．c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）11．常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是A．一定是碱溶液B．一定是酸溶液C．由水电离出的[OH－]=1×10－9mol·L－1D．pH值可能为9也可能为512．在0.1mol/L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合D ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合14．常温时，纯水中由水电离的c(OH -)=a ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH -)=b ，0.2mol·L -1的醋酸与0.2 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH -)=c ，则a 、b 、c 的关系正确的是 （ ）A ．a>b=cB ．c > a >bC ．c>b>aD ．b>c>a15．常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如图。
宁夏银川市育才中学勤行校区2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(12月份) 含解析
2015-2016学年宁夏银川市育才中学勤行校区高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．）1．下列溶液肯定是酸性的是（）A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液 D．c（OH﹣）＜c(H+）的溶液2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(）A．用10mL量筒量取7。
13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21。
70mL3．在0。
1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl4．下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．KI淀粉试纸D．pH试纸5．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO46．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动,c(H+）降低D．将水加热，K W增大,pH不变7．用水稀释0。
1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（)A．B．C．c（H+)和c(OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量8．25°C时，某溶液中由水电离出的c(OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（)A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+9．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A．a＞b B．a=10﹣4 b C．b=10﹣4 a D．a=b10．在25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4）2CO3、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4）+分别为a、b、c（单位为mol/L）．下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b11．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50﹣a)mL C．大于（50﹣a）mL D．大于a mL12．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH﹣离子浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等13．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0。
宁夏银川市育才中学高二化学上学期期中试卷(含解析)
宁夏银川市育才中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共30小题）1．一定条件下反应 2AB（g）═A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．容器中混合气体的质量不随时间变化B．容器内三种气体 AB、A2、B2共存C．v正（AB）=2v逆（A2）D．单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB2．对已达平衡状态的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），增大压强时下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度 B．加入一种反应物C．增大压强 D．使用催化剂4．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．0.5mol/LHF（弱酸）B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L．醋酸D．自来水5．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K= B．K=C．K= D．K=6．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的7．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol8．自发进行的反应一定是（）A．吸热反应 B．放热反应C．熵增加反应D．熵增加或者放热反应9．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量10．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mlo﹣1﹣1411.0kJ•mlo﹣1和﹣1366.8kJ•mlo﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mol﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mol﹣111．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③12．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化13．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E214．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．Ka（HF） C．D．15．室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2； CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H316．已知合成氨的反应为：N2+3H2═2NH3 △H=﹣92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（）A．B．C．D．17．已知反应mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（g），A的转化率R A与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）A．正反应吸热，m+n＞x+y B．正反应吸热，m+n＜x+yC．正反应放热，m+n＞x+y D．正反应放热，m+n＜x+y18．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO═CO+H+B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4⇌3H++PO D．NH3•H2O⇌NH+OH﹣19．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为1.0L的密闭容器中充入0.5mol N2（g）和1.0mol H2（g），某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的，则该反应的平衡常数（）A．4 B．16 C．32 D．6420．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大21．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质A的质量分数增加了D．b＜a22．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）23．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计24．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣569.6kJ•mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol﹣1．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A．2.43kJ B．4.86kJ C．43.8kJ D．87.5kJ25．对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变26．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的质量不再改变27．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃ 700 800 830 1000 1200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃28．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点29．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol30．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z （g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）31．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：实验编号① ② ③ ④ ⑤温度（℃） 30 40 50 60 70显色时间（s） 160 80 40 20 10回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为．该实验的目的是．（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是，实验现象为．（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是（填字母）．A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是．（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是．32．一密封体系中发生下列反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是．t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：、、．（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是．A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）33．反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态．34．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H0．（填“＞”或“＜”）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为．N2的转化率（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1= ．（4）T1温度时，若测得高炉中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（填是或否），此时反应速率是v正v逆（填＞，＜，=）．35．根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O （l）═4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S0（填“＞”或“＜”）．已知2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1；2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1； CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式．宁夏银川市育才中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题）1．一定条件下反应 2AB（g）═A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．容器中混合气体的质量不随时间变化B．容器内三种气体 AB、A2、B2共存C．v正（AB）=2v逆（A2）D．单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、容器中混合气体的质量始终不随时间的变化而变化，故A错误；B、可逆反应永远是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、当体系达平衡状态时，v正（AB）=2v正（A2）=2v逆（A2），故C正确；D、单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB，都反应的是逆反应方向，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．2．对已达平衡状态的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），增大压强时下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】2X（g）+Y（g）═2Z（g），该反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，据此分析．【解答】解：2X（g）+Y（g）═2Z（g），该反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以D正确；故选：D．【点评】本题考查压强对反应速率及其化学平衡的影响，难度不大，注意增大压强，正、逆反应速率都增大．3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度 B．加入一种反应物C．增大压强 D．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；B、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键，题目难度中等．4．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．0.5mol/LHF（弱酸）B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L．醋酸D．自来水【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答．【解答】解：A．0.5mol/L溶液中HF为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大，所以导电能力增大，故A不选；B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B选；C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不选；D．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故D不选；故选B．【点评】本题考查了溶液导电能力大小的判断，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，题目难度不大．5．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K= B．K=C．K= D．K=【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中．【解答】解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=，故选：D．【点评】本题考查化学平衡常数的定义式书写，题目较简单，注意固体和纯液体不写在平衡常数式中．6．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大．【解答】解：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，故B正确．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大．7．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol解得：x=946kJ/mol故选：B．【点评】本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．8．自发进行的反应一定是（）A．吸热反应 B．放热反应C．熵增加反应D．熵增加或者放热反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】自发进行的反应符合△H﹣T△S＜0，依据判断依据分析选项；反应自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定．【解答】解：A、吸热反应△H＞0，若△S＜0，反应一定是非自发进行的反应，故A不符合；B、放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故B不符合；C、熵增加反应，放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故C不符合；D、熵增加或者放热反应，△S＞0，△H＜0，△H﹣T△S＜0，故D符合；故选：D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，反应焓变、熵变、温度共同决定反应是否自发进行，题目较简单．9．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；B、依据焓变概念分析判断，△H=H（生成物总焓）﹣H（反应物总焓）；C、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；D、反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物；【解答】解答：解：A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，故A错误；B、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，△H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；D、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；故选A．【点评】本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单．10．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mlo﹣1﹣1411.0kJ•mlo﹣1和﹣1366.8kJ•mlo﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mol﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】写出各种物质燃烧的热化学方程式，运用盖斯定律求出C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H．【解答】解：有题意可知：氢气燃烧的热化学方程式为：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol；C2H4（g）燃烧的热化学方程式为：②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol； C2H5OH（1）燃烧的热化学方程式为：③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；利用盖斯定律②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（﹣1411.0kJ/mol）﹣（﹣1366.8kJ/mol）=﹣44.2kJ/mol，故选：A．【点评】本题考查利用燃烧的热化学方程式求反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律的应用．11．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③反应热的数值与物质的物质的量成正比；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H2＞△H1，故①错误；②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确；③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④正确；故选：C．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．12．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．13．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物，据此判断反应的吸放热，根据热效应的判断来回答；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，热效应等于△H，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，改变催化剂，能改变该反应的活化能，故C错误；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D 错误．故选B．【点评】本题通过图象考查了学生对反应的活化能的理解以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识，难度中等．14．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．Ka（HF） C．D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则K a（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；D、因K a（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，K a（HF）不变，则增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、K a的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1．15．室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O （l）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B错误；C、△H3=△H1﹣△H2，故C正确；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．16．已知合成氨的反应为：N2+3H2═2NH3 △H=﹣92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】该反应的一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，达到新的平衡状态时反应速率大于原来平衡时反应速率，据此分析解答．【解答】解：该反应的一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，改变条件时逆反应速率大于正反应速率，导致平衡逆向移动；因为温度越高反应速率越大，所以达到新的平衡状态时反应速率大于原来平衡时反应速率，故选C．【点评】本题图象分析为载体考查化学反应速率影响因素及平衡移动影响因素，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，无论是吸热反应还是放热反应，只要升高温度所有的化学反应速率都增大，题目难度不大．17．已知反应mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（g），A的转化率R A与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）A．正反应吸热，m+n＞x+y B．正反应吸热，m+n＜x+yC．正反应放热，m+n＞x+y D．正反应放热，m+n＜x+y【考点】化学平衡的影响因素．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的等温线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与x+y的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；。
宁夏育才中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
宁夏育才中学2015-2016-1高二年级期末考试 化学试卷 (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：毛立可 答题说明： 1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。
3 可能用到的相对原子质量 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1下列说法正确的是( ) A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 2.已知下列反应的反应热: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 (3)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为( )A.ΔH=-488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=+488.3 kJ·mol-1 3 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 B.反应①中的能量变化如上图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④ 5在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A.C生成的速率和C分解的速率相等B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molBC.B的消耗速率与C的消耗速率之比为11D.混合气体密度保持不变 .将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。
宁夏育才中学高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析
宁夏育才中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 下列叙述正确的是( )A. 能级就是电子层B. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2C. 同一能层中的不同能级的能量高低相同D. 不同能层中的s能级的能量高低相同【答案】B【解析】试题分析：A中能层是电子层，对于同一能层里能量不同的电子，又将其分为不同的能级。
C中同一能层里不同能级，能量按照s、p、d、f的顺序升高。
D中不同能层中的s能级的能量不同，能层越大，s能级的能量越高，例如：E(1s)<E(2s)<E(3s)……。
正确答案选B。
考点：原子结构与性质点评：本题主要考查能层、能级的概念以及能层、能级之间能量的大小关系和每个能层和能级做多能容纳多少个电子。
属于原子结构中最基本的习题。
2. 下列各基态原子的电子排布式正确的是( )①Be：1s22s12p1②O：1s22s22p4③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④【答案】D【解析】①Be：1s22s12p1是激发态，2s能量低于2p，故错误；②O：1s22s22p4符合能量最低原理，故正确；③He：1s12s1是激发态，1s能量低于2s，故错误；④Cl：1s22s22p63s23p5符合能量最低原理，故正确；故选D。
3. 基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C4. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( )A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 回收其中的石墨电极D. 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品【答案】B【解析】A、利用电池外壳的金属材料,是电池回收利用的一个方面，但不是主要方面，故A 错误；B、防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，是电池回收利用的主要方面，故B正确；C、回收其中的石墨电极，是电池回收利用的一个方面，但不是主要方面，故C错误；D、不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品，不是回收用用的主要原因，故D错误。
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宁夏育才中学2015-2016-1高二年级期末考试化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：毛立可答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。
3 可能用到的相对原子质量 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷选择题（共60分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态2.已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为()A.ΔH=-488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=+488.3 kJ·mol-13 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-14在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④5在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率和C分解的速率相等B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molBC.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1D.混合气体密度保持不变6 .将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)。
达到平衡时,c(H2)=1 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()A.22B.24C.20D.257 已知热化学方程式：SO 2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)；△H＝―98.32kJ／mol，温度相同时，分别向恒容容器和恒压容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，达平衡后，放出热量分别为：Q1kJ、Q2kJ，则下列关系正确的是( )A．Q1=Q2=98.32 B．Q1＞Q2＞98.32 C．Q2＜Q1＜98.32 D．Q1＜Q2＜98.32 8在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应物的转化率B．反应混和物的浓度C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强9 5L容器中充入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体压强是反应前的5/6，则A的转化率为( ) A．67% B．50% C．25% D．5%10 .酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等11 在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是() A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．移液管D．锥形瓶12 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()13 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同14 温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是()A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③15 把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为( )A 1:1B 1:5C 1:9D 2:316 常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1C．由水电离出来的c(OH—)＝1.0×10－11 mol·L－1D．往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH3COONa，pH值变大17 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)18 室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是()A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)219 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该溶质的固体物质的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾20 25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点:c(CH 3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)21 已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13 ，K sp(Ag2CrO4)＝9×10－11。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br、CrO2－4、Cl－22 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是()提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数K sp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的K sp大于c点对应的K sp23 对于原电池的电极名称,叙述错误的是()A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极24 已知某镍镉(Ni—Cd)电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程是电能转化为化学能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动25 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是()A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4. 48 L氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O4OH-26 关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是()A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2e-Cu27 用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是()①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.②④⑥28 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示,下列说法正确的（）A 阳极产生KOHB 阴极产生KOHC 大量H+通过离子交换膜从左侧到右侧D 大量K+通过离子交换膜从右侧到左侧29下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块30 铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是()A．2H＋＋2e－===H2↑ B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．Fe－2e－===Fe2＋D．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑在第Ⅱ卷(非选择题，共40分)31 研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。