最新-2018年18月高三理综化学实验部分(2) 精品

2018年11月理科综合化学实验部分（2）
1．（15分）下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加
热设备及夹持固定装置均略去）。

请根据要求完成下列各题（实验装置可从图中选用）。

（1）实验室预制取纯净、干燥的Cl 2，并验证其和铜的反应，所选装置的顺序依次为（从
左向右）__________；需要加热的仪器有_____________，硬质玻璃管E 内的现象为______________。

（2）制取无水MgCl 2必须在氯化氢气流中进行。

若选择装置A 、E 和尾气处理装置，实现
由MgCl 2·6H 2O 晶体制取无水MgCl 2，应将烧瓶中的MnO 2试剂改为___________，将E 管中的试剂改为MgCl 2·6H 2O 晶体，加热E 玻璃管。

制取无水MgCl 2必须在氯化氢气流中进行的原因是__________；尾气处理装置可选用________________。

（3）若选择装置A 和H 在实验室模拟氨气的催化氧化实验，应将分液漏斗中的浓盐酸 改为浓氨水，圆底烧瓶中的试剂改为_____________，用H 装置吸收一段时间氨气后再通入空气，同时将红热的铂丝(催化剂)插入H 装置的锥形瓶内，锥形瓶中可观察到的现象是_________；可能发生的反应用化学方程式表示为_______________。

2．（18分）某学习小组为测定市售过氧化钠纯度，设计了如下方案： 实验原理：2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑（杂质不参与反应） 仪器装置：如右图。

实验步骤：
①称取过氧化钠样品2.00g ；
②把过氧化钠样品放入气密性良好的 气体发生装置锥形瓶中 （固体体积忽略不计）；
③向过氧化钠样品中滴加水，用量气装
置测得气体体积为166.00mL （已换算 成标准状况）；
④锥形瓶中液体体积为54.00mL ；
⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A 中，并定容至250.00mL ；
请回答下列问题：
（1）仪器A 的名称： ；
（2）生成气体的体积为 mL ；为保证测定气体体积的准确性，测定时必须做到：
① ；② ；③视线与凹液面最低点持平。

（3）据报导，该反应还会有副反应：
Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 218
H 2O 2生成，会使测定结果 （“偏高”、“偏低”、“无影响”） 如何避免因生成H 2O 2造成的误差： ；
（4）为效正实验结果．该小组补做了如下实验：
用滴定管量取20.00mL 。

A 中的液体放人锥形瓶中，用0.010mol ／L ．的H 2SO 4酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点，用去12.00ml ．高锰酸钾溶液。

其反应为：（未配平） KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→K 2SO 4+MnSO 4+O 2+H 2O
①滴定时高锰酸钾溶液应装在 中（填仪器名称）。

②此实验未使用指示剂，如何确定终点：
③由上述实验测定数据，计算该过氧化钠样品纯度（写出计算过程）。

3．（15分）X 、Y 和W 为原子序数依次递增的短周期元素，X 和Y 同主族，Y 和W 的氢化物具
有相同的电子数。

在中学范围内X 的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一。

（1）写出实验室制取W 2反应的离子方程式 。

（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX 2和W 2的性质。

①分别通入YX 2和W 2，在装置A 中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不
相同”）；若装置D 中装的是铜粉，当通入足量W 2时观察到的现象为
；若装置D 中装的是五氧化二钒，当通入足量YX 2
时，打开K 通入适量X 2，化学反应方程式为 ，工业上该反应在 中进行。

②若装置B 中装有5.0mL1.0×10-3
mol/L 的碘水，当通入足量W 2完全反应后，转移了
5.0×10-5
mol 电子，该反应的化学方程式为 。

（3）某同学将足 量的YX 2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管
中加入过量的下列溶液有沉淀生成的是 （填字母）。

A ．氨水
B ．稀盐酸
C ．稀硝酸
D ．氯化钙
E ．双氧水 4．（15分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
请回答下列问题：
（1）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意①，
②，③视线与凹液面最低处相平。

（2）实验②收集的气体是。

（3）若向实验③反应体系中加少量CuSO4溶液，反应速率加快，原因是。

（4）实验④、⑤中，量气管中的液体分别是、。

A．稀H2SO4B．CCl4
C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液
V=24．0L/mol。

实验⑥数据如下：（5）在25℃，101kPa条件下，取
m
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数。

5．（15分）化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。

（一）设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；
烧瓶中发生反应的离子方程式为；
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括
号内注明所需试剂；
（二）在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入
少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观
察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是
（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。

A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；；B组
同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na2SO3溶液，发现溶液中没
有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。

[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯
气残留的缘故。

可以解释该实验现象的两个离子方程式是：
①
②
参考答案
1．（15分）
（1）A D B E C （2分，有错0分） A E （1分，有错0分）
有棕黄色烟产生（1分）
（2）浓硫酸（1分）防止MgCl2水解（1分） F（1分）
（3）碱石灰（CaO固体或NaOH固体）（1分）
铂丝继续保持红热，有红棕色气体（2分，多写其他现象不计分）
4NO + 6 H2O （2分）
4NH3 + 5O2催化剂
△
2NO + O2 == 2NO2 （1分）
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （1分）
NH3 + HNO3 == NH4NO3 （1分）（多写其他答案不计分）
2．（18分）
（1）250mL容量瓶（1分，未标注体积不给分）
（2）生成气体体积为112mL（2分）
①温度必须恢复至原温度（1分）
②移动量气瓶装置右管，使左右液面持平。

（1分）
（3）偏低（2分）：
事先在锥形瓶中加一些MnO2使H2O2分解（2分）
（4）①酸式滴定管（1分）
②滴入最后一滴KMnO4溶液，紫红色半分钟内不褪色。

（2分）
③解：生成O2为112mL，n（O2）=0.018mol
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
2 l
n l（Na2O2） 0.018mol
n1（Na2O2）=0.01mol （1分）
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2
得关系式：2KmnO4 ~ 5H2O2 ~ 5Na2O2
2 5
△
V 2O 5
△
0.01200L×0.010mol/L×
20
250
n 2(Na 2O 2)
n 2(Na 2O 2)=0.01875mol （3分） n(Na 2O 2总)=0.01375mol （1分）
∴Na 2O 2%（纯度）=
%625.53%1002/7801375.0=⨯⨯g
mol
g mol （1分）
答：实验测得市售过氧化钠纯度为53.625%. 3．（15分）
（1）MnO 2+4H ++2Cl －
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （3分0 （2）①相同 （1分） 产生棕黄色的烟（1分）
2SO 2+O 2 2SO 3（3分） 接触室（1分）
②5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl （3分） （3）A 、C 、E （3分） 4．（15分）（1）①使两端液面相平，②恢复室温 （各2分） （2）O 2 （2分）
（3）Zn + Cu 2+ = Zn 2+
+ Cu ，Zn —Cu —稀H 2SO 4构成原电池，加快反应速率 （2分） （4）B 、D （各2分） （5）27% （3分）
5．⑴（2分）；乙二醇（2分） ⑵
（2分）
⑶③加成反应⑥氧化反应（2分）
⑷
⑤（3分）
⑨（3分）
⑸CH 3COOCH 2CH 3 CH 3CH 2COOCH 3（2分）。