最新-2018年18月高三理综化学实验部分(2) 精品
2018年高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)(可编辑修改word版)

绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7 个小题,每小题6 分,共42 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D【解析】分析:A.碳酸钠溶液显碱性;B.漂白粉具有强氧化性;C.氢氧化铝能与酸反应;D.碳酸钡可溶于酸。
详解:A. 碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于去除餐具的油污,A 正确;B.漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B 正确;C.氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,C 正确;D.碳酸钡难溶于水,但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X 射线造影检查,应该用硫酸钡,D 错误。
答案选D。
点睛:本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断,题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可,注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析:A.雾和霾的分散剂均是空气;B.根据示意图分析;C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂;学科%网D.氮肥会释放出氨气。
2018年高考全国理综化学II卷(附答案)

2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(6分)化学与生活密切相关,下列说法错误的是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.(6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.(6分)实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()A.B. C.D.4.(6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.(6分)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含P一P键数目为4N AB .100 mL 1mol •L ﹣1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.lN A C .标准状况下,11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D .密闭容器中,2 mol SO 2和1molO 2催化反应后分子总数为2N A6.(6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na ﹣CO 3二次电池,将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO 2+4Na ⇌2Na 2CO 3+C ,下列说法错误的是( )A .放电时,ClO 4﹣向负极移动 B .充电时释放CO 2,放电时吸收CO 2C .放电时,正极反应为:3CO 2+4e ﹣═2CO 32﹣+C D .充电时,正极反应为:Na ++e ﹣═Na7.(6分)下列实验过程可以达到实验目的是( )编号 实验目的实验过程A配制 0.4000mol •L ﹣1的NaOH 溶液 称取4.0g 固体NaOH 于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL 容量瓶中定容B探究维生素C 的还原性 向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO 4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL 不同浓度 NaHSO 3溶液的试管中同时加入2mL5%H 2O 2溶液,观察实验现象二、非选择题:每个试题考生必须作答。
2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性,能够去除油污,A正确;漂白粉在水中能够发生:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力,B正确;氢氧化铝能够与胃酸(盐酸)反应,从而消除过多的胃酸(盐酸)作用,C正确;碳酸钡能够与胃酸(盐酸)反应生成有毒性的氯化钡,不能用作钡餐,D观点不正确,所以选D。
2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂,A正确;分析图像得知,雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B也对;催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质,显然,NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4,C观点错误;过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等,与雾和霾的产生有一定的关联,D观点也是正确的。
3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应,生成一系列的氯代甲烷(CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等)及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物,而在试管壁上挂油珠!而生成的HCl则易溶于水,而使试管中的气压减小,饱和食盐水进入试管中,因此可以看到如D状况的现象。
2018年高考理综化学试题及答案汇编

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及参考答案目录01——全国I 卷02——全国II 卷03——全国IIII 卷04——北京卷05——天津卷06——江苏卷2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国I 卷)理科综合能力测试(化学部分)[适用地区:广东、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、安徽、福建、山东]可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56I-1277.磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 液沉淀正极片含NaAlO 2 溶Li 、P 、Fe 等滤液锂滤渣滤液碳酸钠含 Li 沉淀含磷酸亚铁炭黑等滤渣下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素 Al 、Fe 、LiC.“沉淀”反应的金属离子为 Fe 3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一种具有高选择性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使 Br 2/CCl 4 褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验中,下列操作未涉及的是10.N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.16.25gFeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1N A B. 22.4L (标准状况)氩气含有的质子数为 18N A C. 92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0N A D.1.0molCH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成 1molC 5H 12 至少需要 2molH 212.主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均大于 20。
2018高考理综化学部分(含答案)

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2018高考理综化学部分(含答案)7.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.16。
25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。
1 N AB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92。
0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1。
0N AD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是学&科网A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
2018年高考真题全国卷II理综化学试题解析(解析版)详细答案

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析:A.碳酸钠溶液显碱性;B.漂白粉具有强氧化性;C.氢氧化铝能与酸反应;D.碳酸钡可溶于酸。
详解:A. 碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于去除餐具的油污,A正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B正确;C. 氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,C正确;D. 碳酸钡难溶于水,但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X射线造影检查,应该用硫酸钡,D错误。
答案选D。
点睛:本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断,题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可,注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析:A.雾和霾的分散剂均是空气;B.根据示意图分析;C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂;学科%网D.氮肥会释放出氨气。
2018年高考全国二卷化学试题精品解析课件(分步动画详解)

C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
N,O,Na均是10电子,Cl是18电子
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
HNO2为弱酸
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
A. 常温常压下,124 g P4的物质的量是1mol,由于白磷是正四面体 结构,含有6个P-P键,因此其中所含P—P键数目为6NA,A错误;
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶 液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2 溶液,观察实验现象
反应的方程式为HSO3-+H2O2=SO42-+H++H2O,这说明反应过程中
没有明显的实验现象,因此无法探究浓度对反应速率的影响
非选择题 (一)必考题(共43分)
8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪 锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原 料制备金属锌的流程如图所示:
闪锌矿的主要成分是ZnS,与氧气发生反应
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有__P_bS_O_4_;氧化除杂工 序中ZnO的作用是_调__节_溶__液_的__p_H__,若不通入氧气,其后果 是_无_法__除_去__杂_质__F_e2_+ 。
由于硫酸铅不溶于水,因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4; 要测定铁离子,需要调节溶液的pH,又因为不能引入新杂质,所 以需要利用氧化锌调节pH,即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节 溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大,所以若不 通入氧气,其后果是无法除去杂质Fe2+。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反 应的实验。
完整2018年山东高考理综真题化学部分带答案word版

个人收集整理资料,仅供交流学习,勿作商业用途2018年普通高等学校招生统一考试<山东卷)理科综合<化学部分)第I卷<必做,共87分)一、选择题<共13小题,每小题4分,共52分,每题只有一个选项符合题意)7、化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知b5E2RGbCAPXWYX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是A.YZYZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于.B C.XY元素形成的单核阴离子还原性强于Z元素单质在化学反应中只表现氧化性.D、足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量9最少的是D.盐酸 C B.氢氧化钠溶液A.稀硫酸.稀硝酸、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草10酸的说法正确的是1 / 8勿作商业用途个人收集整理资料,仅供交流学习,C7H6O5A.分子式为.分子中含有两种官能团B.可发生加成和取代反应C.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子D规格和数量不限),能完成相应实验的一项是11、利用实验器材省相应实实验器<夹持装置)硫酸铜溶液的浓缩结杯、玻A璃烧晶棒、蒸发皿用盐酸除去硫酸钡中烧杯、玻B璃的少量碳酸钡滴棒、胶头管、滤纸用固体、烧杯玻璃氯化钠配制C滴的溶液0.5mol/L、棒胶头管、容量瓶D用溴水和CCl4、烧杯玻璃除去溶液中的少量NaBr头、棒胶滴管、分液漏斗NaI12、CO<g)+H2O<g) H2<g)+CO2<g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变13、某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-]>与pH的变化关系如图所示,则2 / 8勿作商业用途个人收集整理资料,仅供交流学习,p1EanqFDPwA.M点所示溶液导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO->﹥c(Na+>C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积第Ⅱ卷【必做部分129分】28、<12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
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2018年11月理科综合化学实验部分(2)
1.(15分)下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置(加
热设备及夹持固定装置均略去)。
请根据要求完成下列各题(实验装置可从图中选用)。
(1)实验室预制取纯净、干燥的Cl 2,并验证其和铜的反应,所选装置的顺序依次为(从
左向右)__________;需要加热的仪器有_____________,硬质玻璃管E 内的现象为______________。
(2)制取无水MgCl 2必须在氯化氢气流中进行。
若选择装置A 、E 和尾气处理装置,实现
由MgCl 2·6H 2O 晶体制取无水MgCl 2,应将烧瓶中的MnO 2试剂改为___________,将E 管中的试剂改为MgCl 2·6H 2O 晶体,加热E 玻璃管。
制取无水MgCl 2必须在氯化氢气流中进行的原因是__________;尾气处理装置可选用________________。
(3)若选择装置A 和H 在实验室模拟氨气的催化氧化实验,应将分液漏斗中的浓盐酸 改为浓氨水,圆底烧瓶中的试剂改为_____________,用H 装置吸收一段时间氨气后再通入空气,同时将红热的铂丝(催化剂)插入H 装置的锥形瓶内,锥形瓶中可观察到的现象是_________;可能发生的反应用化学方程式表示为_______________。
2.(18分)某学习小组为测定市售过氧化钠纯度,设计了如下方案: 实验原理:2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑(杂质不参与反应) 仪器装置:如右图。
实验步骤:
①称取过氧化钠样品2.00g ;
②把过氧化钠样品放入气密性良好的 气体发生装置锥形瓶中 (固体体积忽略不计);
③向过氧化钠样品中滴加水,用量气装
置测得气体体积为166.00mL (已换算 成标准状况);
④锥形瓶中液体体积为54.00mL ;
⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A 中,并定容至250.00mL ;
请回答下列问题:
(1)仪器A 的名称: ;
(2)生成气体的体积为 mL ;为保证测定气体体积的准确性,测定时必须做到:
① ;② ;③视线与凹液面最低点持平。
(3)据报导,该反应还会有副反应:
Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 218
H 2O 2生成,会使测定结果 (“偏高”、“偏低”、“无影响”) 如何避免因生成H 2O 2造成的误差: ;
(4)为效正实验结果.该小组补做了如下实验:
用滴定管量取20.00mL 。
A 中的液体放人锥形瓶中,用0.010mol /L .的H 2SO 4酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点,用去12.00ml .高锰酸钾溶液。
其反应为:(未配平) KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→K 2SO 4+MnSO 4+O 2+H 2O
①滴定时高锰酸钾溶液应装在 中(填仪器名称)。
②此实验未使用指示剂,如何确定终点:
③由上述实验测定数据,计算该过氧化钠样品纯度(写出计算过程)。
3.(15分)X 、Y 和W 为原子序数依次递增的短周期元素,X 和Y 同主族,Y 和W 的氢化物具
有相同的电子数。
在中学范围内X 的单质只有氧化性,且是空气的主要成分之一。
(1)写出实验室制取W 2反应的离子方程式 。
(2)某小组设计如图所示的装置,分别研究YX 2和W 2的性质。
①分别通入YX 2和W 2,在装置A 中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不
相同”);若装置D 中装的是铜粉,当通入足量W 2时观察到的现象为
;若装置D 中装的是五氧化二钒,当通入足量YX 2
时,打开K 通入适量X 2,化学反应方程式为 ,工业上该反应在 中进行。
②若装置B 中装有5.0mL1.0×10-3
mol/L 的碘水,当通入足量W 2完全反应后,转移了
5.0×10-5
mol 电子,该反应的化学方程式为 。
(3)某同学将足 量的YX 2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管
中加入过量的下列溶液有沉淀生成的是 (填字母)。
A .氨水
B .稀盐酸
C .稀硝酸
D .氯化钙
E .双氧水 4.(15分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)
请回答下列问题:
(1)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意①,
②,③视线与凹液面最低处相平。
(2)实验②收集的气体是。
(3)若向实验③反应体系中加少量CuSO4溶液,反应速率加快,原因是。
(4)实验④、⑤中,量气管中的液体分别是、。
A.稀H2SO4B.CCl4
C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液
V=24.0L/mol。
实验⑥数据如下:(5)在25℃,101kPa条件下,取
m
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数。
5.(15分)化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
(一)设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验;
烧瓶中发生反应的离子方程式为;
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括
号内注明所需试剂;
(二)在右图所示装置Ⅱ中,在试管中先加入过量铁粉,再滴入
少量CaSO4溶液,最后加入一定量稀盐酸,塞上胶塞,观
察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
②当点燃氢后,将导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是
(三)当氢气停止燃烧后,取出导管,同学们进行了分组探究实验。
A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余,同学们将足量氯气通入试管中,发现固体全部消失,但未观察到有气泡产生,请解释可能原因(用离子方程式表示);;B组
同学向集气瓶中注入适量水,用力振荡后,向中满入少量Na2SO3溶液,发现溶液中没
有出现黄色沉淀,但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后,生成了白色沉淀。
[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O],同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯
气残留的缘故。
可以解释该实验现象的两个离子方程式是:
①
②
参考答案
1.(15分)
(1)A D B E C (2分,有错0分) A E (1分,有错0分)
有棕黄色烟产生(1分)
(2)浓硫酸(1分)防止MgCl2水解(1分) F(1分)
(3)碱石灰(CaO固体或NaOH固体)(1分)
铂丝继续保持红热,有红棕色气体(2分,多写其他现象不计分)
4NO + 6 H2O (2分)
4NH3 + 5O2催化剂
△
2NO + O2 == 2NO2 (1分)
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO (1分)
NH3 + HNO3 == NH4NO3 (1分)(多写其他答案不计分)
2.(18分)
(1)250mL容量瓶(1分,未标注体积不给分)
(2)生成气体体积为112mL(2分)
①温度必须恢复至原温度(1分)
②移动量气瓶装置右管,使左右液面持平。
(1分)
(3)偏低(2分):
事先在锥形瓶中加一些MnO2使H2O2分解(2分)
(4)①酸式滴定管(1分)
②滴入最后一滴KMnO4溶液,紫红色半分钟内不褪色。
(2分)
③解:生成O2为112mL,n(O2)=0.018mol
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
2 l
n l(Na2O2) 0.018mol
n1(Na2O2)=0.01mol (1分)
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2
得关系式:2KmnO4 ~ 5H2O2 ~ 5Na2O2
2 5
△
V 2O 5
△
0.01200L×0.010mol/L×
20
250
n 2(Na 2O 2)
n 2(Na 2O 2)=0.01875mol (3分) n(Na 2O 2总)=0.01375mol (1分)
∴Na 2O 2%(纯度)=
%625.53%1002/7801375.0=⨯⨯g
mol
g mol (1分)
答:实验测得市售过氧化钠纯度为53.625%. 3.(15分)
(1)MnO 2+4H ++2Cl -
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O (3分0 (2)①相同 (1分) 产生棕黄色的烟(1分)
2SO 2+O 2 2SO 3(3分) 接触室(1分)
②5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl (3分) (3)A 、C 、E (3分) 4.(15分)(1)①使两端液面相平,②恢复室温 (各2分) (2)O 2 (2分)
(3)Zn + Cu 2+ = Zn 2+
+ Cu ,Zn —Cu —稀H 2SO 4构成原电池,加快反应速率 (2分) (4)B 、D (各2分) (5)27% (3分)
5.⑴(2分);乙二醇(2分) ⑵
(2分)
⑶③加成反应⑥氧化反应(2分)
⑷
⑤(3分)
⑨(3分)
⑸CH 3COOCH 2CH 3 CH 3CH 2COOCH 3(2分)。