2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
2018年北京理综化学高考试题文档版(含答案).doc
绝密★启封并使用完毕前试题类型: 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）（北京卷）注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选才i题）两部分.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置^3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效^4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下:下列说法不正确的是学.科.网A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 CC.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.K2C2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O- 2 CrO42-（黄色）+2H+。
用&52。
7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H50H还原学科.网C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba（0H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHS04溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示c 下列分析不正确.的是学.科.网A.①代表滴加H2 S04溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、0HC.c点，两溶液中含有相同量的0H「D.a、d两点对应的溶液均显中性12.用石墨电极完成下列电解实验现象a d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；两个石墨电极附近有气泡产c处无明显变化生；n处有气泡产生;下列对实验现象的解释或推测不合理..的是A、a、b 处：2H 2O 2e=H2 2OHB、b 处：2Cl 2e CI2…, 「一、一一_ 2C、c处发生了反应：Fe 2e FeD、根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜第II卷25.(17 分)功能高分子P的合成路线如下:(1) A的分子式是C7 H8,其结构简式是。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科化学含答案(北京卷)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（北京卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是【B】7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是【D】A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．下列化学用语对事实的表述不正确的是【A】A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+4NH+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【C】10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是【B】A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：11．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（）2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e −Cu4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（）A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
2018年北京高考理综化学试题word版含答案教案资料
10CaSO4·0.5H2O+6H3 PO4
①该反应体现出酸性关系： H3PO4__________H2SO4（填 “ >或”“ <）”。 ②结合元素周期律解释①中结论： P和 S电子层数相同， __________ 。 （ 3）酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF4除去。写出生 成 HF的化学方程式： __________。 （ 4）H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2 脱除， 同时自身也会发生分解。 相同投料比、 相同反应时间， 不同温度下的有机碳脱除率如图所示。 80℃后脱除率变化的原因：
（ 1）按官能团分类， A 的类别是 __________。 （ 2） A→Ｂ的化学方程式是 ____________________ 。 （ 3） C 可能的结构简式是 __________。 （ 4） C→Ｄ所需的试剂 a 是 __________。 （ 5） D→Ｅ的化学方程式是 ______ （ 6） F→Ｇ的反应类型是 __________ 。 （ 7）将下列 K→Ｌ的流程图补充完整：
FeSO4 溶液中
水中
产生白色沉淀， 溶液变红，随后
Na2S 溶 液 滴 入 热铜丝插入稀硝
AgCl 浊液中
酸中
沉淀由白色逐渐 产生无色气体，
随后变为红褐色 迅速褪色
变为黑色
随后变为红棕色
10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团 ― COOH或 ― NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响
C17H35COOC2H5+H218O
2018年高考试题 理科综合 化学(北京卷)精校版(含答案)
2018年高考试题（北京卷）理科综合能力测试-化学注意事项：1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
6.下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用7.我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是：A.生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B.CH 4→CH 3COOH 过程中,有C-H 键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C 一C 键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8.下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB.常温时,0.1mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2ONH +4+OH-C.由Na 和C1形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2eCu9.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色10.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。
2018年北京理综高考化学解析
★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(卷)本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用生成，是物理变化，B选项符合题意；偏二甲肼燃烧生成新物质CO2、H2O、N2，属于化学变化，C选项不符合题意；可燃冰作为能源，生成新物质，属于化学变化，D选项不符合题意。
7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7．D解析：由示意图可知反应原料CH4和CO2完全转化为CH3COOH，故生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，A正确；由甲烷和乙酸的结构可知：CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂，B正确；由示意图可知①的能量高于②的，且②出现C一C键，故①→②放出能量并形成了C一C键，C正确；催化剂在反应中只能改变化学反应速率，不能使化学平衡的移动，即不能改变反应物的平衡转化率，D错误。
8．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+4NH+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu8．A解析：酯化反应的反应原理是“酸脱羟基，醇脱氢”，该反应应为:C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A错误；氨水为弱电解质，在水中不能完全电离，电离方程式正确，B正确；Na和C1形成离子键的过程中Na失去一个电子形成Na+，Cl得到一个电子行政Cl-，Na+和Cl-的电子式分别为Na+、，C正确；电解精炼铜的过程中，阴极上Cu2+得到电子生成Cu，D正确。
2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
绝密★启封(qǐ fēnɡ)并使用完毕前2018年普通高等学校(gāoděngxuéxiào)招生全国统一考试理科综合能力(nénglì)测试化学(huàxué)（北京(běi jīnɡ)卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（）2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极(yīnjí)反应：Cu2+ +2e −Cu4. 下列实验中的颜色(yánsè)变化，与氧化还原反应(fǎnyìng)无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸(lā shēn)强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
2018年北京理综化学高考试题文档版(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）(北京卷)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效.4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择题共120分）本部分共20 小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 25 47 6下列说法不正确的是学.科.网A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原学.科.网C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
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绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学(北京卷）本试卷共16页,共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分(选择题）1。
下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是．．化学变化的是（）2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( ）A。
生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C。
①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3。
下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A。
硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C。
由Na和C1形成离子键的过程：D。
电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e −Cu4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ )A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5。
一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料.其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（）A。
完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B。
完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C。
氢键对该高分子的性能没有影响D。
结构简式为：6。
测定0。
1 mol·L—1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下.时刻①②③④温度/℃25 30 40 25pH 9。
66 9.52 9。
37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是（）A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D。
①与④的K w值相等7。
验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3％NaCl溶液)。
下列说法不正确．．．的是( ）A。
对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN）6］可能将Fe氧化C。
验证Zn保护Fe时不能用①的方法D。
将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼第二部分（非选择题）8. 8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
下图是8−羟基喹啉的合成路线。
已知：i.ii。
同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
（1）按官能团分类，A的类别是__________.（2)A→B的化学方程式是____________________。
（3）C可能的结构简式是__________。
（4）C→D所需的试剂a是__________.（5）D→E的化学方程式是__________.（6）F→G的反应类型是__________。
(7）将下列K→L的流程图补充完整：____________（8)合成8−羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原"）反应，反应时还生成了水,则L与G物质的量之比为__________.9. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH),还含有Ca5（PO4)3F和有机碳等.溶解度:Ca5（PO4）3(OH)〈CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________.(2）磷精矿粉酸浸时发生反应:2Ca5(PO4)3（OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4(填“〉”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同,__________.（3)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去.写出生成HF的化学方程式：__________.（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因:____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）10. 近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储.过程如下：(1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2（g)+2H2O（g)+O2(g）ΔH1=+551 kJ·mol－1反应Ⅲ：S（s）+O2（g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
(3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。
将ii补充完整.i．SO2+4I－+4H +S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号 A B C D试剂组成0.4 mol·L－1 KIa mol·L－1 KI0。
2 mol·L－1 H2SO40.2 mol·L－1 H2SO40。
2 mol·L－1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验,则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因:________________。
11。
实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1)制备K2FeO4(夹持装置略）①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）.②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
_______③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色.用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取方案Ⅱ少量b，滴加盐酸,有Cl2产生.Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。
用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________(填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明,Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞.若能,请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：________________.2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷)1、B2、D3、A4、C5、B6、C7、D8、【答案】(1)。
烯烃（2）。
CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl (3）. HOCH2CHClCH2Cl ClCH2CH(OH）CH2Cl （4). NaOH，H2O （5)。
HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O(6）. 取代反应（7）。
（8)。
氧化（9)。
3∶19、【答案】(1). 研磨、加热(2）. ＜（3)。
核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S （4). 2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0。
5H2O+6H3PO4+2HF↑(5）。
80 ℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低（6)。
CaSO4微溶(7). BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2（8).10、【答案】（1)。
3SO2（g）+2H2O （g）2H2SO4（l)+S（s）ΔH2=−254kJ·mol−1（2）. > (3）. 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大（4). SO2(5). SO42−（6）. 4H+(7）。
0。
4 (8)。
I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率（9）. 反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快11、【答案】（1）。