高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习(江苏版)课后练习册子 第17讲 化学实验探究经典精讲
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第29讲基础理论的应用经典回顾开心自测讲解题一：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4题二：下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl－B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+(g)+I2(g) 2HI(g)；△H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入题三：已知HH2和I2各0.1 mol ，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2金题精讲题一：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5题二：含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl-C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-题三：Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧还反应，完全反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A．1:1 B．5:1C．9:4 D．11:2题四：在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-题五：下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+题六：下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央题七：下列叙述正确的是（）A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅题八：甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
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第10讲无机化学综合2017新题赏析题一：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，某实验小组的同学对于高铁酸钠消毒后铁元素的存在形式展开如下探究：【提出猜想】猜想1：全部为Fe2+猜想2：全部为Fe3+猜想3：Fe2+和Fe3+都有【设计实验】(1)证明溶液中只含有Fe2+的实验操作是_________________________________。
(2)某实验小组将消毒后的溶液分在两支试管中，进行如下实验：步骤一：向试管1中加入K3[Fe(CN)6]溶液，现象是__________，所以溶液中不存在Fe2+；步骤二：向试管2中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，所以溶液中存在Fe3+。
【实验结论】高铁酸钠消毒后溶液中只存在Fe3+。
(3)小明同学认为上述实验结论不够严谨，原因是_________________________。
题二：某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L的KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
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第9讲无机化学综合真题赏析题一：某化学小组用下图装置电解CuCl溶液制少量漂白液：2(1)其阳极的反应式是；导气管W端应与出气口连接。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：化学小组分析提出：①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl。
(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1 g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2 g。
①碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；②d中反应的离子方程式是；③装置b中发生反应的化学方程式是。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会(偏大、偏小、不变)。
题二：KMnO4是一种重要的氧化剂。
(1)①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。
用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是；a．硝酸b．硫酸c．盐酸②将MnO4－氧化C2O42－的离子方程式补充完整：MnO4－+ C2O42－+ ＝Mn2++ CO2↑+。
(2)某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸钠)溶液的反应过程，进行如下实验：①配制100 mL 0.0400 mol•L－1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是；②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录的现象如下：请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因；③用配制好的0.0400mol•L－1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。
每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。
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第10讲无机化学综合2017新题赏析题一：某小组在验证反应“Fe + 2Ag+ = Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________________（用离子方程式表示）。
针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生，（资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；NO-具有氧化性，可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中3假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c 不是产生Fe3+的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d 成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。
其中甲溶液是___________，操作及现象是____________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+ 浓度变化的原因：__________。
题二：锂是最轻的活泼金属，其单质及化合物有广泛的用途。
回答下列问题：（1）用碳酸锂和________反应可制备氯化锂。
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第21讲化学综合计算经典精讲题一：在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A. 两种气体的压强相等B. O2比O3的质量小C. 两种气体的分子数相等D. 两种气体的氧原子数目相等题二：同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为( )A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶1题三：氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO==O键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是()A.2Q1+Q2>4Q3B. 2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D. Q1+Q2=Q3题四：单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1②S(s，正交) + O2(g) = SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol -1下列说法正确的是()A．S(s，单斜)=S(s，正交) △H3 = +0.33 kJ·mol -1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ题五：设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是()A．Na2O2与H2O反应生成1.12 L(标准状况下)O2，反应中转移的电子数为0.1N AB．常温常压下，N A个甲烷分子的体积大于22.4 LC．0.1 mol・L-1的NaHSO4溶液中含0.2N A个阳离子D．121 g CC12F2中含氟原子的个数为2 N A题六：设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N AB．17 g氨气所含的电子数为N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3N AD．标准状况下，11.2 L乙醇所含分子数为0.5N A题七：今有两种金属混合物粉末共重21 g，投入足量的盐酸中，待充分反应后得到氢气(标况)是11.2 L(H2密度0.09 g/L)，则混合物是下列组成的那组()A．Ca和Zn B．Mg和FeC．Zn和Fe D．Mg和Ca题八：块质量为5.6 g的镀锌铁片，与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量是( ) A. 等于0.2 g B. 大于0.2 gC. 小于0.2 gD. 不小于0.2 g题九：在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子的浓度是0.7 mol / L，则氢离子的浓度最接近于( )A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / LXO还原，则元素X在还题十：用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10-3 mol的-4原产物中的化合价是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4题十一：将一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容器内固体质量未变，则容器中Cu和CaCO3的质量比是()A．11 : 4 B．20 : 4C．44 : 25 D．16 : 25题十二：有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？题十三：某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3，已知由氨制NO 的产率是96%，NO 制硝酸的产率是92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？题十四：已知某厂每天排出10000 m3尾气(已折算为标准状况)，内含0.268%(体积分数)的SO2，SO2可完全转化为H2SO4，若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4，则需要多少g含FeS2 78.2% 的黄铁矿？题十五：T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( )A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动C．T ℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40题十六：在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
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第6讲 基础理论综合真题赏析新题赏析题一：下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.11mol L -⋅3CH COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将3CH COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量3AgNO ，溶液中(Cl )(Br )c c --不变题二：元素铬（Cr ）在溶液中主要以3 C r +（蓝紫色）、4Cr(OH)-（绿色）、227Cr O -（橙红色）、24CrO -（黄色）等形式存在。
3Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体。
回答下列问题：（1）3C r +与3 A l +的化学性质相似。
在243Cr (SO )溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 。
（2）24CrO -和227Cr O -在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为11.0mol L -⋅的24Na CrO 溶液中227(Cr O )c -随(H )c +的变化如图所示。
①用离子方程式表示24Na CrO 溶液中的转化反应 。
②由图可知，溶液酸性增大，24CrO -的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度，溶液中24CrO -的平衡转化率减小，则该反应的H ∆ 0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用24K CrO 为指示剂，以3AgNO 标准溶液滴定溶液中Cl -，利用Ag+与24CrO -生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl -恰好沉淀完全（浓度等于511.010mol L --⨯⋅）时，溶液中(Ag )c +为 1mol L -⋅，此时溶液中24(CrO )c -等于______1mol L -⋅。
2018版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档：专题五有机推断与有机合成题型研究含答案
［题型特点］江苏高考对有机填空题的考查多为合成路线给定型有机合成题，即题目已将原料、反应条件及合成路线给定，并以框架式合成路线示意图的形式直观展现最初原料经每一步反应达到主要产物的合成路线，要求依据原料和合成路线，在一定信息提示下，推断出各步主要产物或完成某些步骤反应的化学方程式。
江苏有机化学填空题考点相对固定,常见考点有：有机化合物结构简式的书写、反应类型的判断、同分异构体的推断、有机副产物的分析、目标化合物合成路线的设计等。
1。
(2017·江苏化学，17)化合物H是一种用于合成γ－分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：(1）C中的含氧官能团名称为________和________。
（2)D→E的反应类型为________。
(3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________________________________________.①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α－氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
(4）G的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到H，写出G的结构简式：____________________________________________________。
(5）已知：（R代表烃基,R′代表烃基或H）请写出以、和（CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
解析(2）对比D、E结构可知D中N原子上的H原子被－CH2COCH3取代，同时还有HBr生成。
(3)水解产物之一是α－氨基酸，说明水解产物中含有结构，能水解，说明含有酯键，即有结构.结合含有一个手性碳原子和另一水解产物只有2种不同环境的氢,若左端连在苯环上有：，另一水解产物为CH3OH,符合条件；若右端连在苯环上有：，另一水解产物为，符合条件。
（4)对比F、G的结构,结合反应类型“氧化”,可知F中—CH2OH被MnO2氧化为—CHO，G为。
2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题五 化学选修 第17讲 Word版含答案
第17讲有机化学基础[最新考纲]1．有机化合物的组成与结构(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
(2)了解常见有机化合物的结构。
了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
(5)能够正确命名简单的有机化合物。
(6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。
2．烃及其衍生物的性质与应用(1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。
(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。
(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线3．糖类、氨基酸和蛋白质(1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。
(2)了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
4．合成高分子(1)了解合成高分子的组成与结构特点。
能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。
(3)了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
1．(2017·课标全国Ⅰ，36)化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为________。
[命题点：结构推断与命名] (2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________。
[命题点：有机反应类型] (3)E的结构简式为________________。
[命题点：结构推断] (4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_________________________________________________________________。
[命题点：有机反应方程式书写] (5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________________________________________。
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第17讲化学实验探究经典精讲题一：在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是_______________；烧瓶C 的作用是____________________；在试管D中收集得到的是_______________。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_____________________；长颈漏斗H中应加入___________。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_________。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是_______________。
(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________；E管中的反应开始后，在F出口处应______________。
题二：某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。
查阅到以下资料：铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃；无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。
用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。
他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：(1)A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________________。
(2)装置B的作用是______________ ，装置C中所盛试剂为_______________ 。
.(3)请在标记为F的实线方框内画出合适的装置__________。
(4)工业上制备金属Al，用电解熔融的Al2O3，而不使用熔融的AlCl3的原因是_______。
(5)AlCl3遇潮湿空气立即产生大量白雾的原因是(结合化学方程式说明)_________。
(6)有同学认为该装置有不足之处，存在安全隐患。
若你同意他的观点，请指出其不足之处______________________________________________________。
(7)反应后D得到氯化铝与铝粉的混合物，设计方案分离出纯净的氯化铝(简述分离原理和操作)_____________________________________________。
题三：某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________。
(2)连接好装置后应首先_________________________。
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是：_________________。
在这两步之间还应进行的操作是_____________________。
(4)反应过程中G管逸出的气体是___________，其处理方法是：___________________________________________________________________。
(5)从实验中测得了下列数据①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：计算式1：A r(W)＝____________；计算式2：A r(W)＝____________。
题四：叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。
实验步骤如下：①称取约2.5000 g叠氮化钠试样，配成250 mL溶液。
②准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00 mL 0.1000 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵)，[发生反应为：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](杂质不参与反应)。
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5 mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+)，消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00 mL。
(1)步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有、。
(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为。
(3)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(选填：“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程)。
第17讲化学实验探究经典精讲题一：(1)普通铁粉(或铁粉)作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)防止水倒吸(或用作安全瓶)氢气(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂) 6 mol·L-1盐酸(3)A、B、E(4)加快氢气产生的速率(5)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(6)检验氢气的纯度点燃氢气解析：(1)实验开始前试管A中应加入铁粉，烧瓶B用来提供水蒸气，加热A和B即可反应，试管D用来收集氢气，烧瓶C的作用是防止受热不均引起倒吸。
(2)U型管的作用是干燥氢气，同时除去挥发出的HCl气体，应加入碱性的固体干燥剂，如：固体氢氧化钠、碱石灰等；长颈漏斗H中应加入6 mol·L-1的盐酸。
(3)两套装置中，实验时需要加热的仪器是A、B、E。
(4)烧瓶I中加入少量硫酸铜溶液，发生反应CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，形成Cu—Zn(盐酸)原电池，可以加快锌与盐酸反应的速率。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(6)为防止氢气不纯加热时产生爆炸，在F出口处必须检验氢气的纯度，E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。
题二：(1)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(2)除去Cl2中的HCl气体浓H2SO4(3)(4)AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，不能导电，无法电解(5)AlCl3遇水水解，发生反应：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，产生的HCl气体在空气中形成酸盐小液滴(6)连接D和E的导管太细，生成的无水AlCl3易凝固导致导管堵塞(7)铝的熔沸点高，氯化铝在177.8℃升华，所以利用加热升华后再凝华的方法得到纯净的氯化铝解析：(1)实验室制备氯气，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
(2)制得的氯气中含有HCl和H2O(g)，HCl能与Al反应生成AlCl3和H2，容易发生危险，且AlCl3易吸收水分，均需要除去；装置B的作用是除HCl，装置C中盛放浓硫酸，作用是除去氯气中的水蒸气。
(3)氯气有毒，必须进行尾气处理，因此后面有尾气处理装置，一般用碱液吸收，因为AlCl3易吸收水，发生水解，要防止碱液中的水蒸气进入E装置，因此还需要一个干燥装置，装置图为：。
(4)AlCl 3属于分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上常电解氧化铝冶炼铝单质。
(5)AlCl 3遇到潮湿空气产生大量白雾，发生的是水解反应：AlCl 3+3H 2O Al (OH )3+3HCl ，氯化氢气体在空气中形成小液滴。
(6)AlCl 3易升华，遇冷凝结成固体，容易堵塞导管，即连接装置D 和E 的导管太细。
(7)铝的熔点高，AlCl 3熔点低，易升华，因此加热使AlCl 3升华，然后让其凝华，得到纯净氯化铝。
题三：(1)锌粒 水 浓硫酸(2)检查气密性(3)先从A 瓶逐滴滴加液体；检验H 2的纯度(4)氢气；在G 管出口处点燃(5)c b a c --)(48 d e a c --)(54或48)(54---de a b 解析：(1)B 为氢气的发生装置，采用锌粒和稀盐酸反应，制得的氢气中含有H 2O 和挥发出的HCl ，C 装置中为H 2O ，目的是除去HCl ，D 装置中为浓硫酸，用来除去H 2O 。
(2)连接好装置后应首先检验装置的气密性。
(3)先从A 瓶逐滴滴加液体制取氢气，排空装置内的空气，防止氢气不纯加热时爆炸，需要G 处收集气体验纯后再加热反应管E 。
(4)在G 管逸出的气体是未反应的氢气，需在G 管出口处点燃处理。
(5)可以根据WO 3中W 和O 的质量比，设W 的相对原子质量为M ，则48M =c a b c-- ，从而有M =c b a c --)(48；F 管增重为生成的H 2O 质量，根据方程式WO 3+3H2 W+3H 2O ，W 与水的质量比54M =c a e d--，则有M =d e a c --)(54；WO 3的相对原子质量为M +48，则WO 3与水的质量比为4854M b a e d +-=- ，则有54()48b a M e d-=--。
题四：(1)250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)2NaN 3撞击2Na + 3N 2↑ (3)偏小(4)n [(NH 4)2Ce (NO 3)6]= 0.1000 mol·L -1×50.00×10-3 L=5.000×10-3 moln [(NH 4)2Fe (SO 4)2]= 0.0500 mol·L -1×24.00×10-3 L=1.200×10-3 mol与NaN 3反应的n [(NH 4)2Ce (NO 3)6]= 5.000×10-3 mol -1.200×10-3 mol=3.800×10-3 mol ，根据关系式(NH 4)2Ce (NO 3)6 ~NaN 3可得ω=33.80010mol 65g mol 25mL 2.5000g 250mL-⨯⨯⨯=0.9880 解析：(1)配置该溶液还需用到250 mL 容量瓶和胶头滴管等仪器。