人教版高中化学选修四随堂练习：第四章第三节电解池(1)

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人教版高中化学选修四化学高二第四章第三节电解池同步练习

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版化学高二选修 4 第四章第三节电解池同步练习一、选择题1．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘所以．依照电化学原理可进行如下办理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．以下说法正确的选项是（）A．办理过程中银器素来保持恒重B．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag 2S═ 6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag 2 S 转变成白色AgCl答案： B解析：解答： A ．银器放在铝制容器中，由于铝的爽朗性大于银，所以铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag 2S 得电子，析出单质银，所以银器质量减小，所以 A 错误；B．银作正极，正极上Ag 2S 得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，所以 B 正确；C． Al 2S3在溶液中不能够存在，会发生双水解反应生成H 2S 和 Al （OH ）3，所以 C 错误；D．黑色褪去是 Ag 2S 转变成 Ag 而不是 AgCl ，所以 D 错误；所以选 B．解析：本题观察原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题要点．2．利用以下列图装置，当X 、 Y 采纳不相同资料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的选项是（）A ．氯碱工业，若X 、Y 均为石墨， Y 周边能获得氯气B．铜的精髓中，X 是纯铜， Y 是粗铜， Z 是 CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属D．电镀工业中，X 是待镀金属， Y 是镀层金属答案： C解析：解答：依照电解池中电子的流向：电解池的阳极→电源的正极，所以X 是阳极， Y 是阴极．A 、氯碱工业中，在阴极上产生氢气，所以 A 错误；B、电解精髓铜时， X 是粗铜， Y 是纯铜， Z 是 CuSO4溶液，所以 B 错误；C、外加电流的阴极保护法中，待保护金属作阴极，即为Y 电极，所以 C 正确；D、电镀池中，镀件是阴极，即为Y 极，镀层金属为阳极，即X 极，所以 D 错误．所以选C．解析：本题观察电解池的工作原理以及电镀池、电解精髓铜装置的相关知识，能够依照教材知识来回答，属于基本知识的观察．3．如图，将两烧杯用导线相连，Pt、 Cu、 Zn、 C 分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的选项是（）A ． Cu 极周边 OH﹣浓度增大B． Cu 极为原电池负极C．电子流向是由 C 极流向 Pt 极D．当 C 极上有 4mol 电子转移时，Pt 极上有 1mol O 2生成答案： A解析：解答： A 、左边装置中，铜是阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，所以铜极周边显碱性，氢氧根离子浓度增大，所以 A 正确；B、右边装置是原电池，锌作负极，左边装置是电解池，铜连接负极，所以铜是电解池中的阴极，所以 B 错误；C、电子流向为：原电池负极→ 电解池阴极→电解池阳极→ 原电池正极，即锌极→ 铜极→ 铂极→ 碳极，所以 C 错误；D、碳棒是原电池正极，氢离子在碳棒上得电子发生还原反应，Pt 电极为电解池的阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，所以 D 错误；所以选 A ．解析：本题观察了原电池和电解池原理，会依照装置特点判断原电池和电解池．4．以下关于电解池的表达中不正确的选项是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极答案： A解析：解答： A 、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，所以A 错误；B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，所以 B 正确；C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，所以 C 正确；D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，所以 D 正确；所以选 A ．解析：本题观察电解池知识，重视于观察学生的化学知识的综合运用，注意掌握电解池的工作原理．5．以下过程需要通电才能进行的是（）① 电离② 电解③ 电镀④ 电化学腐化．A ．①②B ．②③C．②④D．全部答案： B解析：解答：① 电离是电解质在水溶液中离解出自由搬动离子的过程，不需要通电，所以① 错误；② 正确；② 电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必定加外加电源，所以③ 电镀池实质是一个电解池，必定加外加电源，所以③ 正确；④ 电化学腐化原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自觉进行的氧化还原反应，所以④错误．所以选B．解析：本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的观察，要注意过程的发生需要的条件．6．如图， A 池用石墨电极电解NaOH 溶液， B 池精髓粗铜，一段时间后停止通电，d 极产生拥有氧化性的气体在标准状况下为 2.24L ．以下说法正确的选项是（）A 池中A ． A 池为电解池，B 池为原电池C． e 极应为粗铜板资料B ． d、 e 两极都发生氧化反应D ．B 池中 e 极质量增加答案： D解析：解答： A 池用石墨电极电解NaOH 溶液， B 池精髓粗铜，一段时间后停止通电，A中 d 极产生拥有氧化性的气体在标准状况下为．电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断 d 极为电解池阳极，所以 c 为阴极， e 电极为阴极； f 电极为阳极；推断得池到 A 池电解氢氧化钠溶液， d 电极生成氧气； c 电极生成氢气； B 池精髓铜，阳极 f 为粗铜，e 电极为精铜；A 、 AB 都为电解池，所以 A 错误；B、电解池中阳极上发生氧化反应，所以应为d、 f 电极上发生氧化反应，c、 e 电极上发生还原反应，所以 B 错误；C、池精髓铜，阳极 f 为粗铜， e 电极为精铜；所以 C 错误；D、 B 池中 e 极为电解池阴极，电极反应Cu2+﹣+2e =Cu ，质量增加为铜，阳极电解池中电子﹣﹣守恒，A 池中 d 电极生成氧气，电极反应：4OH﹣ 4e =2H 2O+O 2↑，生成氧气物质的量 =0.1mol ；转移电子为 0.4mol ，所以 e 极为电解池阴极电子转移0.4mol ，电极反应﹣Cu2++2e =Cu ，计算获得生成铜 0.2mol ，质量为，所以 D 正确；所以选 D．解析：本题观察了电解池的原理应用，电解氢氧化钠溶液，电解精髓，电极判断，电极产物解析，电极反应，电子守恒的计算应用，电极判断是解题要点．7．以下表达中，正确的选项是（）① 电解池是将化学能转变成电能的装置② 原电池是将电能转变成化学能的装置③ 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④ 不能够自觉进行的氧化还原反应，经过电解的原理有可能实现⑤ 电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A ．①②③④B．③④C．③④⑤D．④答案： B解析：解答：① 电解池是将电能转变成化学能的装置，所以① 错误；② 原电池是将化学能转变成电能的装置，所以② 错误；③ 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转变，必然发生化学变化，所以③ 正确；④ 不能够自觉进行的氧化还原反应，经过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，所以④ 正确；⑤ 电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，所以⑤ 错误．所以选B．解析：本题观察较为综合，涉及电解池和原电池知识，注意掌握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．8．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则以下相关判断正确的选项是（）A ． a 为负极， b 为正极B． a 为阳极， b 为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中， d 电极质量增加答案：D解析：解答： A ．由电流方向可知 a 为正极，B． a、 b 为电源的两极，为正极、负极，所以b 为负极，所以B 错误；A 错误；C．电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，所以 C 错误；D．阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，所以D正确．所以选D．解析：本题观察电解池知识，为高考高频考点，注意依照电流方向判断电解池的阴阳极电极反应，为解答该题的要点．9．以下关于铜电极的表达正确的选项是（）A ．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精髓粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H 2、 O2时，铜作阳极答案：C解析：解答： A ．原电池中爽朗金属作负极，铜锌原电池中，Zn爽朗，则Zn为负极，Cu 为正极，所以 A 错误；B．粗铜精髓时粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以 B 错误；C．电镀Cu 时， Cu 作阳极，在镀件上铜离子获得电子生成Cu，所以 C 正确；D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，所以 D 错误；所以选：C．解析：本题观察原电池和电解原理的应用，明确粗铜精髓、电镀、电解食盐水等电解的应用是解答本题的要点．10．以下列图，按如图甲装置进行实验，若图乙的x 轴表示流入电极的电子的量，则 y 轴不可能表示的是（）A ． c（Ag +）B． c（ NO3﹣）C．溶液的 pHD．铁片质量答案： D解析：解答：由图甲可知，Ag 连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag +、NO3﹣的浓度不变，溶液的浓度及pH 不变，所以 A 、 B、 C 都可能；而图乙中， Y 轴表示某个量不变，阳极上 Ag 溶解，阴极上Ag 析出，则铁棒质量增大，银棒质量减小，所以 D 不能能，所以选 D ．解析：本题观察电镀原理，明确图中装置和坐标图中的含义、电解时发生的电极反应即可解答，明确该装置为电镀是解答的要点．11．某同学按以下列图的装置进行电解实验．以下说法不正确的选项是（）A ．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，总反应方程式为Cu+H2 SO4电解 CuSO4+H2↑C．电解一准时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H+的浓度不断减小答案： A解析：解答： A ．电解过程中，Cu 作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，所以 A 错误；﹣2+ 、阴极上电极反应为2H+﹣B．电解初期，阳极上电极反应式为Cu﹣ 2e =Cu+2e =H2↑，所以电池反应式为Cu+H 2SO4电解 CuSO4+H2↑，所以 B 正确；C．电解一准时间后，溶液中铜离子达到必然程度后，石墨电极上铜离子放电生成铜，所以C 正确；﹣﹣D．阳极上电极反应式为 Cu﹣ 2e =Cu2+、阴极上电极反应为 2H++2e =H 2↑，溶液中氢离子浓度减小，所以 D 正确；所以选 A ．解析：本题观察了电解原理，知道阴阳极上发生的反应是解本题要点，注意爽朗金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．12．以下列图，a、 b、 c 均为石墨电极，d 为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出．以下说法正确的选项是（）A ．甲烧杯中溶液的pH 不变B．乙烧杯中 c 电极的反应式为：4OH ﹣﹣ 4e﹣ ? 2H2O+02↑C．当 b 极增重 21.6g 时， d 极产生的气体在标准状况下为D．当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混杂，必然会有积淀生成答案： C﹣﹣﹣+解析：解答： A．通电一段时间后，甲中阳极发生 4OH4e =2H 2O+O 2↑，阴极发生4Ag +4e﹣pH 减小，所以 A 错误；=4Ag ，反应后为硝酸，溶液B．乙中 c 为阳极，发生 2Cl﹣﹣ 2e﹣ =Cl 2↑，所以 B 错误；﹣～H 2↑，则 d 极产生的气C． b 极增重 5.4g 时， n（ Ag ） ==0.2mol ，由 2Ag ～ 2e108g / mol体为 0.1mol ×，所以 C 正确；D．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH ，则二者混杂不会生成积淀，所以 D 错误．所以选 C．解析：本题观察电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的要点，注妄图中阳极的判断及溶液中离子的放电序次即可解答．13．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在以下列图的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3 OH+3O 2+4KOH═ 2K 2CO3+6H 2O．接通电路一段时间后，纯 Cu 电极质量增加了．在此过程中，以下说法正确的选项是（）A ．甲池中电解质溶液的pH 值减小B．乙池中CuSO4溶液的浓度不变C．甲池中理论上耗资空气的体积是 2.8L （空气中O2体积分数以20%计算）D．甲池通入 CH 3OH 一极的电极反应为：2﹣+ CH 3OH ﹣ 6e﹣ +2H 2O═ CO3+8H答案： A解析：解答： A ．甲池能自觉的发生氧化还原反应，吻合原电池的条件，属于燃料原电池，总的电极反应式为：： 2CH 3OH+3O 2+4KOH═ 2K 2CO3+6H 2 O，以致氢氧根离子的浓度减小，所以 pH 值减小，所以 A 正确；B．乙池中，阳极上不但溶解铜还溶解锌、铁、银等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，则溶液中硫酸铜溶液浓度减小，所以 B 错误；C ．串通电路中转移电子相等，析出 3.2g 铜转移电子的物质的量 =氧气得电子的物质的量，2所以若是在标况下耗资空气体积 =64 g / mol=2.8L ，而状况不知，所以 C 错误；4D ．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能够产生氢离子，电极反应式为： CH 3 ﹣﹣═ CO 3 2﹣ 2 OH ﹣6e +8OH+6H O ，所以 D 错误；所以选 A ．解析：本题观察了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应式是解本题要点，易错选项是D ，只有酸碱性条件下，燃料电池中电极反应式不相同，所以书写燃料电池的电极反应式要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．14．如图中X 为电源，Y 为浸透饱和硫酸钠溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO 4 溶液，通电后Y 中央的紫红色斑向d 端扩散，以下判断正确的选项是（）+﹣A ． c 电极的电极反应式为： 2H +2e =H 2↑D ． a 为电源正极， b 为电源负极答案： A解析：解答：由图可知，为电解装置，由通电后 Y 中央的紫红色色斑向d 端扩散，则 d 为阳极极， b 为电源的正极， a 为负极，A ． c 为电解池的阴极，发生还原反应，电极方程式为﹣2H ++2e =H 2↑，所以 A 正确；B ． Cu 为阴极，发生还原反应生成铜，电极质量增大，所以B 错误；C ． Pt 电极上氢氧根离子失去电子，电解生成铜和硫酸，则烧杯中溶液的 pH 减小，所以 C错误；D ．由以上解析可知 a 负极， b 为正极，所以D 错误．所以选 A ．解析：本题观察电解原理，为高频考点，重视于学生的解析能力的观察，明确装置为电解池及通电后 Y 中央的紫红色色斑向d 端扩散是解答本题的要点．15．在化学能与电能的转变过程中，以下表达正确的选项是（）A ．教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，H+、 Zn2+向铜片周边迁移B．电解饱和食盐水时，阳极获得Cl 2和 NaOH （ aq）C．电解铝时，电解槽里的负极资料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极答案： A解析：解答： A 、教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，铜是正极，电解质中的阳离子移向正极即铜极，所以 A 正确；B、电解饱和食盐水时，阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，获得氯气，所以B 错误；C、电解铝时，电解槽里的阳极上发生氧化反应，所以 C 错误；D、原电池与电解池连接后，电子从阳极流向正极，从负极流向阴极，所以 D 错误．所以选A ．解析：本题观察学生原电池和电解池的工作原理，16．以下列图的两个实验装置，溶液的体积均为，工作一段时间后，测得导线中均经过注意知识的归纳和整理是要点，难度中等．200mL ．开始时电解质溶液的浓度均为0.02mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，以下表达中正确的选项是（）A．产生气体的体积：①＞②B．溶液的pH 变化：①减小，②增大C．电极上生成物质的质量：①=②D．电极反应式：①中阳极 2Cl ﹣﹣ 2e﹣═ Cl2↑，②中负极 2H+ +2e﹣═H2↑答案： B解析：解答： A ．导线中均经过0.02mol 电子，①生成氯气，②生成氢气，体积相同，所以A 错误；B．①阳极生成氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液酸性增强，pH减小，②耗资硫酸，氢离子浓度减小，则pH增大，所以 B 正确；C．①中阴极生成铜，②生成氢气，则电极上析出物质的质量：①＞②，所以 C 错误；﹣2+D．②负极反应为Zn ﹣ 2e =Zn，所以D错误．所以选 B ．解析：本题综合观察原电池和电解池知识，注意掌握电极反应的判断和电极方程式的书写，为解答该题的要点．17． CuI 是一种不溶于水的白色固体，它能够由反应：2Cu2+﹣↓ +I2而获得．如图所+4I =2CuI示装置中， a、 b 都是惰性电极，通电一段时间后，在KI ﹣淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则以下说法正确的选项是（）A ．若 a 极变红，则在Pt 电极上： 2I﹣﹣ 2e﹣ =I 2淀粉遇碘变蓝B．若 b 极变红，在Pt 电极上： 4OH ﹣﹣﹣氧化为 I 2，淀粉遇碘变蓝﹣ 4e =2H 2O+O 2O2将 IC．若 a 极变红，在 Cu 电极上：开始Cu+I ﹣﹣ e﹣=CuI ，一段时间后2I﹣﹣ 2e﹣═I2淀粉遇碘变蓝﹣2+Cu 2+显蓝色D．若 b 极变红，在 Cu 极上： Cu﹣ 2e═ Cu答案： C解析：解答： A 、若 a 极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，全部 a 为阴极，b 为阳极， Y 为电源的正极，X 为负极，则 Pt 电极为阴极，该极上是氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，所以 A 错误；B、若 b 极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，全部 b 为阴极， a 为阳极， Y 为电源的负极， X 为正极，则 Pt 电极为阳极，该极上是碘离子发生失电子生成碘单质的氧化反应，淀粉遇碘变蓝，所以 B 错误；C、电解 NaCl 溶液（滴入酚酞），阴极周边变红，若 a 极变红，则 X 为电源的负极， Y 为正极，所以 Cu 电极为阳极，则﹣2+或 Cu→Cu 2+﹣， 2Cu2++4I ﹣，碘遇淀粉变蓝；若 b 极变红，则 XCu﹣ 2e =Cu+2e=2CuI ↓ +I2为正极， Pt 电极为阳极，则 2I﹣﹣ 2e﹣或 2I﹣→I﹣，碘遇淀粉变蓝，所以 C 正确．=I 22+2eD、若 b 极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，全部 b 为阴极， a 为阳极， Y 为电源的负极，X 为正极， Cu 电极是阴极，该极上发生氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，所以 D 错误．所以选C．解析：本题观察电解原理，明确b极周边呈蓝色是解答本题的打破口，明确发生的电极反应及电解池阴阳极、电源正负极的关系即可解答．18．如图是某同学用Cu 在 Fe 片上镀铜的实验装置，以下说法正确的选项是（）A ． Cu2+在 A 极被还原B．溶液蓝色逐渐变浅C．铜片连接 A 极，铁制品连接 B 极D ．A 极和 B 极直接相连，铜片被氧化答案： C解析：解答：用Cu 在 Fe 片上镀铜时，镀件铁为阴极，镀层金属铜为阳极，电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐．A 、电镀池中，和电源的正极相连的金属铜是阳极，该极上是金属铜发生失电子的氧化反应，﹣2+，所以 A 错误；Cu﹣ 2e =CuB、在电镀池的阴极上是﹣﹣Cu 2++2e =Cu，阳极上是 Cu﹣ 2e =Cu2+，电镀液中铜离子浓度不变，所以溶液蓝色不变，所以 B 错误；C、用 Cu 在 Fe 片上镀铜时，镀件铁为阴极，连接 B 极，镀层金属铜为阳极，连接 A 极，所以 C 正确；D、 A 极和 B 极直接相连，金属铜和金属铁构成原电池的两个电极，金属Cu 为正极，该极上是铜离子发生得电子的还原反应，所以 D 错误．所以选 C．解析：本题观察学生电镀池的工作原理方面的知识，注意知识的积累是解题的要点．19．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极 a 和 b 周边分别滴加一滴石蕊试液，以下实验现象中正确的选项是（）A ． a 电极周边呈蓝色， b 电极周边出现红色B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C． a 电极周边呈红色， b 电极周边出现蓝色D．逸出气体的体积 a 电极的小于 b 电极的答案： A解析：解答： a 连接电源的负极，为电解池的阴极， b 连接电源的正极，为电解池的阳极，电解 Na2SO4水溶液阳极发生的反应为：﹣﹣﹣+4OH ﹣4e ═ 2HO+O2↑或 2H 20﹣4e ═ 4H +O 2↑，阴极反应为： 2H +﹣﹣﹣+2e ═H2↑，或 2H 2O+2e═H2↑+2OH．A 、a 电极生成OH ﹣离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色， b 电极生成 H+离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，所以 A 正确；B、两极生成的气体分别为氧气和氢气，都为无色无味气体，所以 B 错误；C、电极生成 OH ﹣离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色， b 电极生成 H +离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，所以 C 错误；D、 a 极生成氢气， b 极生成氧气，二者的体积比为2：1，逸出气体的体积 a 电极的大于 b 电极的，所以 D 错误．所以选 A ．解析：本题观察电解原理，做题时注意电解池两极上的电极反应，以此判断两极PH 的变化．20．以下列图， X 为铁、 Y 是石墨电极， a 是饱和食盐水，实验开始前，在U 形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，以下表达错误的选项是（）A ．合上 K 1、断开 K 2，该装置能够将化学能转变成电能B．合上 K 1、断开 K 2，X 是阴极， Y 电极周边溶液慢慢变成红色C．合上 K 2、断开 K 1，湿润的KI 淀粉试纸凑近Y 电极管口，试纸变蓝D．合上 K 2、断开 K 1，电解一段时间，X 电极周边溶液呈红色答案： B解析：解答： A 、合上 K 1、断开 K 2，该装置是原电池，是把化学能转变成电能的装置，所以A正确；B、合上 K 1、断开 K 2，该装置是原电池，较爽朗的金属铁X 作负极，石墨Y 作正极，所以B错误；C、合上 K 2、断开 K 1，该装置有外接电源，所以是电解池，连接电源正极的Y 石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以一段时间后，湿润的KI 淀粉试纸凑近 Y 电极管口，试纸变蓝，所以 C 正确；D、合上 K 2、断开 K 1，该装置有外接电源，所以是电解池，电解池放电时，连接电源负极的电极 X 是阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，以致X 电极周边氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，所以一段时间后，X 电极周边溶液呈红色，所以 D 正确；所以选 B ．解析：本题观察了原电池和电解池原理，明确原电池和电解池放电时，电极上发生的电极反应、溶液中阴阳离子的搬动方向、化学能和电能的转变即可解答本题．二、非选择题21．按如图装置进行实验，并回答以下问题：（1）判断装置的名称： A 池为池，B池为池；答案：原电 |电解（2）锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；石墨棒 C1为极，电极反应式为，石墨棒 C2周边发生的实验现象为；﹣﹣﹣﹣答案：负 | Zn﹣ 2e =Zn2+| 正 | Cu2++2e =Cu| 阳| 2Cl﹣ 2e =Cl 2↑|有气泡，溶液变红（3）当 C2极析出 224mL 气体（标准状态）时，锌的质量变化（变大、不变或变小）g， CuSO4溶液的质量（增加、不变或减少）g．答案：变小 | 0.65| 增加解析：解答：（ 1）该装置中 A 能自觉的进行氧化还原反应为原电池， B 为电解池；所以答案为：原电，电解；（2） A 能自觉的进行氧化还原反应，能将化学能转变成电能，爽朗性较强的Zn 为负极，电极反应式为﹣2+；爽朗性较弱的 Cu 为正极，电极反应为： Cu2+﹣Zn ﹣2e =Zn+2e =Cu，石墨棒 C1与正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl ﹣﹣ 2e﹣ =Cl 2；石墨棒 C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，所以阴极周边有气泡，溶液变红，﹣﹣﹣﹣所以答案为：负； Zn ﹣ 2e=Zn2+；正， Cu2++2e =Cu；阳， 2Cl﹣ 2e =Cl 2；有气泡，溶液变红；（3）石墨棒 C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H 2O+4e ﹣﹣n（ H2）=2H 2↑ +4OH ，当 C2极析出 224mL 气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为﹣=Zn2+，==0.01mol ，则转移的电子为 0.02mol ， Zn 电极的方程式为： Zn﹣ 2e22.4 L / mol依照电子守恒可知，耗资的Zn 为 0.01mol ，则锌的质量减少，硫酸铜溶液质量增加依据反应计算：2+2+溶液质量增加△ mZn+Cu=Cu+Zn1mol65g﹣ 64g=1gm；所以答案为：变小，，增加，；解析：本题观察了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池的电极反应是解本题要点，难点是电极反应式的书写和电子守恒的应用．22．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．请回答以下问题：（1）a 和 b 不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为，此时能量转变形式主要是化学能转变成能．答案： Fe+Cu 2+2+热=Fe +Cu|（2）a 和 b 用导线连接时，外电路中的电子是从（填“Fe或”“Cu”）电极流出，（填2+2﹣．“ Cu”或“ SO4”）向负极搬动，铜极发生反应的电极反应式为答案： Fe| SO42﹣ | Cu2++2e﹣=Cu（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则 a 极要和直流电源的（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为．答案：正极 | Cu﹣2e﹣ =Cu2+解析：解答：（1））a 和 b 不连接时，会发生金属铁的化学腐化，发生反应为： Fe+Cu2+=Fe2++Cu ，此时化学能转变成热能，所以答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu ；热；（2） a 和 b 用导线连接时，形成原电池的工作原理，此时爽朗金属铁为负极，金属铜为正极，外电路中的电子是从负极流向正极，在电解质中，阳离子移向阴极，阴离子移旭日极，所以答案为： Fe； SO42﹣；Cu 2+﹣+2e =Cu；（3）依照电镀池的工作原理：镀层金属Cu 做阳极，要和直流电源的正极相连，发生失电子的氧化反应， Cu﹣ 2e﹣=Cu 2+，镀件 Fe 作阴极，发生得电子的还原反应，所以答案为：正极； Cu﹣2e﹣ =Cu 2+．解析：本题观察学生化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的要点，电解过程的反应原理应用．23．按以下列图，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：（1） AB 两个装置中，属于原电池的是（填标号，下同）．答案： A（2） B 池中，右边 C 是极，电极应式为：；答案：阴 | Cu 2+﹣+2e=Cu（3） A 池中溶解了 6.5g 锌时，转移了mol 电子．答案：解析：解答：（ 1） B 有外接电源，属于电解池， A 中 Zn 与硫酸反应，两个电极活性不相同，且为闭合回路，构成原电池，所以答案为： A ；。

人教版高中化学选修四配套练习：4.3电解池 Word版含解析

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．如图所示的装置能够组成电解池的是( )解析：电解池有外接电源，而且构成闭合回路。

答案： D2．用惰性电极电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是( ) A ．NaOH B ．CuSO 4 C ．H 2SO 4D ．KNO 3解析：用惰性电极电解NaOH 、KNO 3、H 2SO 4溶液时，实质是电解水，因此向水中加入这三种物质，只起到增强溶液导电性的作用；用惰性电极电解CuSO 4溶液时，电解方程式为2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，因此电解水时不应加入CuSO 4。

答案： B3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析：铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A 正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B 正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C 错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D 正确。

答案： C4．(2016·衡水高二检测)某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是( ) A ．石墨是电解池的负极，Cu 是电解池的正极 B ．电解过程中，铜电极上自身没什么变化 C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑解析： Cu 接电源的正极，作阳极，石墨接电源负极，作阴极，A 错；Cu 是活泼电极，直接放电：Cu －2e －===Cu 2＋，电极本身逐渐溶解，B 错；电解刚开始时，溶液中无Cu 2＋，H ＋在阴极放电，但随着电解的进行，阳极产生的Cu 2＋越来越多，因得电子能力Cu 2＋>H ＋，故在阴极放电的离子逐渐由H ＋转向Cu 2＋，D 错C 对。

答案： C5．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑②Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑③2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④D ．②④解析：混合溶液中CuSO 4和NaCl 物质的量之比为1∶3，即发生电解的溶质离子Cu 2＋和Cl －物质的量之比为1∶3。

人教版高中化学选修四随堂练习第四章原电池、电解池

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作原电池电解池一、选择题：1． (00 全国 )以下关于实验现象的描述不正确的是（）．．．A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2． (00 苏浙理综 )钢铁发生电化学腐化时，负极发生的反应是（）A ． 2H ++2e → H2—B． 2H2 O+O2+4e → 4OH2+—C． Fe－ 2e → Fe D． 4OH － 4e → 2H 2O+O 23．(04 广西 )pH=a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A ． NaOHB ．H 2SO4C． AgNO 3 D ．Na2SO44． (01 年上海 ) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A ．阴极 B ．正极 C ．阳极 D ．负极5． (00 广东 ) 用铂电极（惰性）电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和 O2的是（）A ．稀 NaOH 溶液B． HCl 溶液C．酸性 MgSO 4溶液D．酸性 AgNO 3溶液6． (02 广东 )在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7． (00 上海 )在外界供应同样电量的条件，Cu2+或 Ag +分别按 Cu2++2e→ Cu 或 Ag + +e→ Ag 在电极上放电，其析出铜的质量为，则析出银的质量为（）A ．8．(02 上海 )某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完好吸取，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是（）A ． a 为正极， b 为负极； NaClO 和 NaClB． a 为负极， b 为正极； NaClO 和 NaClC． a 为阳极， b 为阴极； HClO 和 NaClD． a 为阴极， b 为阳极； HClO 和 NaCl9． (02 春公理综 )通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰ n（硝酸亚汞）＝2︰ 1，则以下表述正确的选项是A ．在两个阴极上获取的银和汞的物质的量之比 n（银）︰ n（汞）＝B．在两个阳极上获取的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为D．硝酸亚汞的分子式为Hg 2(NO 3)210． (03 江苏 )用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要耗资OH －，故溶液 pH 减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11． (03 上海 )右图是电解 CuCl 2溶液的装置，其中c、 d为石墨电极。

(人教版)选修4课时作业：第4章第3节-电解池第1课时(含答案)

课时作业（十九）电解原理1．下列说法不正确的是( )A．不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应D．电解、电离、原电池均需要通电【解析】电离不需要通电，而是在溶于水或熔化状态下发生的。

【答案】 D2．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( )A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池【解析】由于番茄汁显酸性，左侧番茄形成原电池，Zn作负极。

右侧番茄形成电解池，Cu作阴极。

故只有A选项正确。

【答案】 A3．能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④ D．①③④⑤【解析】本题主要考查了电解原理。

从能量转化的角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对、②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③、⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解供给电能可以实现，故④对。

所以①③④⑤选项都符合题意。

故正确答案为D。

【答案】 D4．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是( )【解析】阳极上I －放电生成I 2c(H ＋)<c(OH －)，呈碱性，使石蕊显蓝色，故D 项正确。

【答案】 D5．同温、同压下，用惰性电极在U 形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体体积最大的是( )A ．饱和食盐水B ．CuCl 2溶液C ．CuSO 4溶液D ．NaOH 溶液【解析】电解饱和食盐水，两极分别产生氢气和氯气，假设转移2 mol 电子，生成氢气和氯气各1 mol ，共2 mol ；而电解CuCl 2溶液产生的气体只有氯气，转移2 mol 电子，生成氯气1 mol ；电解CuSO 4溶液，产生的气体只有氧气，转移2 mol 电子，生成氧气0.5 mol ；电解NaOH 溶液，两极分别产生氢气和氧气，转移2 mol 电子，生成氢气1 mol 、氧气0.5 mol ，共1.5 mol 。

人教版高中化学选修四随堂练习：第四章第三节电解池(1).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第三节电解池（1）1．下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）A ．与电源正极相接的是电解池的阴极B ．与电源负极相接的是电解池的阴极C ．电解池的阳极发生氧化反应D ．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极2．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 下降的是（）A ．CuCl 2B ．AgNO 3C ．NaClD ．H 2SO 43．用铂电极分别电解KCl 溶液和K 2SO 4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（）A ．溶液中K +离子浓度都不变B ．溶液的pH 都不变C ．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D ．阴极上都生成可燃的气体4．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确．．．的是（） A ．精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO 4溶液作电解液B ．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu 2+ +2e －＝Cu C ．粗铜中的多数杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D ．电解铜的纯度可达99.95% ～ 99.98%5．甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO 3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g ，乙池中某电极上析出0.64 g 金属，则乙池中溶质可能是（）A ．CuSO 4B ．MgSO 4C ．Hg(NO 3)2D ．Na 2SO 46．有一电解池中X ，Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）组合a 极板b 极板 X 电极 Z 溶液 A锌石墨负极 CuSO 4 B石墨石墨负极 NaOH C 银铁正极 AgNO 3 D铜石墨负极 CuCl 2 7．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。

人教版高中化学选修四同步练习(有解析)4.3电解池(1).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 4.3.2电解池练习（无答案）新人教版选修41．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( )A．都是轻金属 B．都是活泼金属C．成本低廉 D．化合物熔点较低2．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时( )A．粗铜接电源负极 B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08mol3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液4．某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。

用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。

下列叙述不正确的是( )A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为75．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连6．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。

若此时溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是( )A．1 B．8 C．13 D．147．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu 的质量为( )A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g8．在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( )A．35.5∶108 B．16∶207C．8∶1 D．108∶35.59．常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是( )A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH<1C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH>110．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

人教版高中化学选修四随堂练习：第四章第三节电解池(精编原创试题).docx

高中化学学习材料唐玲出品电解池练习题（精编原创试题）说明：（总分100分时间90分钟）Ⅰ卷一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．（原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．．（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。

当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。

则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( )A．64.7％ B．47.5％C． 32.2％D．28.3％4．（原创）在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。

通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。

在温度不变条件下，下列说法不正确的是 ( ) A．电解过程中共消耗2amol水B．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生C．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+18a) ×100％D．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+36a) ×100％5．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。

用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6．（改编）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况7．（原创）下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。

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高中化学学习材料
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第三节电解池（1）
1．下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）
A ．与电源正极相接的是电解池的阴极
B ．与电源负极相接的是电解池的阴极
C ．电解池的阳极发生氧化反应
D ．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
2．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 下降的是（）
A ．CuCl 2
B ．AgNO 3
C ．NaCl
D ．H 2SO 4
3．用铂电极分别电解KCl 溶液和K 2SO 4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（）
A ．溶液中K +离子浓度都不变
B ．溶液的pH 都不变
C ．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
D ．阴极上都生成可燃的气体
4．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确．．．
的是（） A ．精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO 4溶液作电解液
B ．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu 2+ +2e －
＝Cu C ．粗铜中的多数杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D ．电解铜的纯度可达99.95% ～ 99.98%
5．甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO 3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g ，乙池中某电极上析出0.64 g 金属，则乙池中溶质可能是（）
A ．CuSO 4
B ．MgSO 4
C ．Hg(NO 3)2
D ．Na 2SO 4
6．有一电解池中X ，Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）组合
a 极板
b 极板 X 电极 Z 溶液 A
锌石墨负极 CuSO 4 B
石墨石墨负极 NaOH C 银
铁正极 AgNO 3 D
铜石墨负极 CuCl 2 7．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。

下列有关说法中正确的是（）
A ．电解熔融Al 2O 3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al 2O 3在较低温度下熔解。

B ．电解熔融CaCl 2时，金属钙在阳极生成
X Y a b Z 溶液
C ．可用电解饱和MgCl 2溶液的方法获得金属镁
D ．熔融NaOH 可生成金属钠、O 2以及H 2
8．如图所示，下列叙述正确的是（）
A ．Y 与滤纸接触处有氧气生成
B ．X 为正极，发生氧化反应
C ．Y 为阴极，发生还原反应
D ．X 与滤纸接触处变红
9．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，
会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是（）
A ．铅笔端作阳极，发生还原反应
B ．铂片端作阴极，发生氧化反应
C ．铅笔端有少量的氯气产生
D ．a 点是负极，b 点是正极
10．电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，
装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X 极上的电极反应是。

在X 极附近观察到的现象是。

②Y 电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则
①X 电极的材料是，电极反应式是。

②Y 电极的材料是，电极反应式是。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克。

11．下图A 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的
滤纸，C 为电镀槽．接通电路后发现B 上的c 点显红色。

请填空：
（1）电源A 的a 为极。

（2）滤纸B 发生的总反应方程式为
（3）欲在电解槽中实现铁上镀锌，接通K 后，使c 、d 两点短
路，则电极e 上发生的反应为，电极f 上发生的反应为，槽中盛放的电镀液可以是或（填两种即可）。

【能力提升】
12．用图所示的装置进行电解。

通电一会儿，
发现湿润的淀粉KI 试纸的C 端变为蓝色。

ZnSO 4 溶液
隔膜 (只允许SO 42 －通过) CuSO 4 溶液滤纸 (滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液) 表面皿 Y Zn Cu 铜丝 X 铂片滤纸铅笔
祝你成功 a b 直流电源
C D Na 2SO 4溶液
Fe
Pt P t Cu A B · 电源 E F · 淀粉KI 试纸 AgNO 3
溶液
（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）在B中观察到的现象是。

（3）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B
装置中共收集到气体0.168 L(标况)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A 中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为。

13．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四
种短周期元素。

已知：X可分别与Y、W形成
X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与
Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：
（1）Z2Y2的化学式是，所含
有的化学键类型为，它与水反应
的离子方程式为。

（2）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的
溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）
为多孔石墨电极。

接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液
变红，两玻璃管中有气体生成。

则此时总反应
的离子方程式为。

（3）如果接通S1，断开S2时，铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为2mol，则两极得到气体体积在标准状况下共为L。

（4）一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。

此时：C(Ⅰ)的电极名称是（填写正极或负极）；C(Ⅱ)的电极反应式是。

该装置的总反应为，此时装置中存在的能量转化形式为
（5）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：。