人教版选修四高中化学电解池
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人教版高中化学选修四课件4.3电解池.pptx
淡盐水
Cl2
+
H2
–
Cl2
H+
阳极
金属
钛网
阳
Cl—
Na+ OH—
极 室 精制饱和 阳离子交换膜
NaCl溶液
NaOH溶液
阴极
碳钢网
阴 极 室
电解饱和食盐水的原理示意图
10
氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢阳极：钛(惰性) 阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电 解槽隔成阴极室和阳极室。
置吗？会发生怎样的现象呢？
CuCl2溶液
电解原理：
①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-，H2OH++OHH+Cu2+、OH-、Cl-为自由移动的离子；
②通电后：Cu2+、H+移向阴极得到电子， Cl－、OH-移向阳极失去电子； ③电极反应：
阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2===电C解u+Cl2↑
2Cl－－2e－＝Cl2↑
总反应：2Cl－＋Cu2＋=电=解=Cu+Cl2↑
【总结】分析电解反应的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子 先电离
判断阳极材料及阴阳两极附近 后电解
离子种类及离子放电顺序
16
根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物
6.电极反应式的书写
(1).写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总反应式
NaOH 阴极:4H++4e-=2H2↑ H2O
Na2SO4
人教版高中化学选修4-化学反应原理：第三节 电解池
人教版 高中化学选修4 第四章 第三节 电解池
电极反应式、电解方程式的书写
主讲人： 单 位：
电解池的工作原理
e－＋ － e－
氧化反应 Rn－－ne－＝R
阳
阴
极 阴离子 极
阳离子
还原反应 Nm++me-=N
电流 方向
电源正极 电源负极
电解池阳极 电解池阴极
电解质溶液
电解池中离子的放电顺序的判断
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：
CuSO4 ＝ Cu2++ SO42-
H2O
H+ + OH-
阴极： H+ ＜ 阳极： OH- ＞
Cu2+ SO42-
S
②、然后写电极反应式 2->SO32->I ->Br ->Cl -> OH -
>：含阴阳氧极极酸：：根42C离OuH2子-+＋-(N44eeO--＝＝3 -、O2↑S2+CO2u4H22-等O ）>F-
③、最后使得失电子数相等，两极半反应相加得总方程式；
电解
2NaCl +2H2O
2NaOHBiblioteka +H2 ↑ +
Cl2↑
（电解化学方程式）
阳极:失电子,发生氧化反应(与电极材料有关) ①当阳极为活性电极时，活性电极优先放电。 ②当阳极为惰性电极时,常见阴离子放电顺序： S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根离子(NO3 -、SO42-等）>F-
阴极:得电子,发生还原反应(与电极材料无关) 常见阳离子放电顺序：
电极反应式、电解方程式的书写
主讲人： 单 位：
电解池的工作原理
e－＋ － e－
氧化反应 Rn－－ne－＝R
阳
阴
极 阴离子 极
阳离子
还原反应 Nm++me-=N
电流 方向
电源正极 电源负极
电解池阳极 电解池阴极
电解质溶液
电解池中离子的放电顺序的判断
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：
CuSO4 ＝ Cu2++ SO42-
H2O
H+ + OH-
阴极： H+ ＜ 阳极： OH- ＞
Cu2+ SO42-
S
②、然后写电极反应式 2->SO32->I ->Br ->Cl -> OH -
>：含阴阳氧极极酸：：根42C离OuH2子-+＋-(N44eeO--＝＝3 -、O2↑S2+CO2u4H22-等O ）>F-
③、最后使得失电子数相等，两极半反应相加得总方程式；
电解
2NaCl +2H2O
2NaOHBiblioteka +H2 ↑ +
Cl2↑
（电解化学方程式）
阳极:失电子,发生氧化反应(与电极材料有关) ①当阳极为活性电极时，活性电极优先放电。 ②当阳极为惰性电极时,常见阴离子放电顺序： S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根离子(NO3 -、SO42-等）>F-
阴极:得电子,发生还原反应(与电极材料无关) 常见阳离子放电顺序：
高中化学人教版选修四 4-3 电解池 课件(16张)
3. 电源、电极、电极反应 关系
阴离子移向 电源正极 (阳极) 电源负极 (阴极) 发生氧化反应 发生还原反应
阳离子移向
离子放电： 阴离子失电子、阳离子得电子的过 程。
电解饱和食盐水
电解饱和食盐水 • 现象： • 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝 • 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红
Fe2+ >Zn2+ >
> H+（酸）>
Al3+ > Mg2+ > Na+
2、阴离子放电（失电子）顺序： 还原性 S >I > Br > Cl > OH (水)> (NO3－、SO42– 等) 含氧酸根 > F－
2– – – – –
注意：若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身 失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性 电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生
电解池的工作原理及应用
• 实验1：电解硫酸钠溶液，注意两极的现 象及PH的变化写出阴阳两极放电的方程 式
• 总：2H2O == 2H2 + O2 • 阴极：4H+ + 4e- == 2H2 • 阳极：4OH- -4e- == 2H20 + O2
电解池的构造
直流电源 与正极连接的是阳极 与负极连接的是阴极
阳极：2Cl-- 2e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH总式：2Cl+ 2H2O === Cl2↑ + 2OH- + H2↑
通电
(2)电解氯化铜溶液和硫酸铜溶液
第四章第三节《电解池》
（2）溶液中所含阴离子：OH—、Cl—， 放电顺序：Cl— > OH— 阳 极：2Cl— －2e— = Cl2 ↑
电解
总反应： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2 ↑
【思考13】分析电解反应（用惰性电极时） 的一般思路是什么？
小结1：分析电解反应(用惰性电极时) 的一般思路：
如NaCl
如CuSO4、AgNO3
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
巩固练习
1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写 (惰性电极，溶液)： H2SO4 HCl NaOH K2SO4 CuCl2 CuSO4 NaCl KMnO4 2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液 时，阴极析出的物质是_____；阳极产物是 _____。 3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳 极的产物是____；阴极的产物是____。
e－ 阳极 C
CuCl2溶液
【思考4】如何书写电解池电极方程式？
－ e 阴极：Cu2++2e-＝Cu 还原反应 阴极 阳极：2Cl -2e ＝Cl2 ↑ 氧化反应 C 总反应式：CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
e－
阳极 C
阴离子失去电子而阳离子得到 电子的过程叫放电。 CuCl 溶液 2 通式： 阴极：氧化剂＋ne- = 还原产物 阳极：还原剂－ne- = 氧化产物 总电解反应式：阴阳极反应式相加所得的式子 （考虑电子守恒）
阴极：4H+ + 4e— = 2H2 ↑
阳极：4OH— －4e— =2H2O + O2 ↑ 总反应：2H2O = 2H2↑ + O2 ↑ 【思考12】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解 质换成氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。
人教版高中化学选修四原电池与电解池
原电池与电解池（1）原电池与电解池的区别原电池与电解池的区别原电池电解池本质化学能转化为电能电能转化为化学能装置判断无外加电源有外加电源电极判断负极：还原性较强的极或电子流出的极正极：还原性较弱的极或电子流入的极阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极电极上的反应（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子（1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应电子流向负极→外电路→正极电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极电流方向正极→外电路→负极应用铅蓄电池电镀、精炼、冶金（2）可逆原电池的充电过程。
可逆原电池的充电过程就是电解。
（3）电极名称。
不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极，只要发生还原反应的就是阴极。
①原电池。
A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。
两极材料为活泼性不同的金属时，则活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。
由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。
B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。
原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应：，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。
由此可判定，凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。
注意：原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。
其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。
原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。
②电解池。
A.电解池是在外电源作用下工作的装置。
电解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化。
人教版高中化学选修4第四章第三节：电解池
阳极方程式： 2Cl- - 2e- = Cl2 ;
（2）在阴极，由于 H+ 容易得到电子被还原生成 H2 ．
使H2O 电离向右移动，因此阴极 OH- 浓度增大， PH 增大 。 阴极方程式：2H+ + 2e- = H2 。
电解
总化学方程式：2NaCl 2H2O Cl 2 H2 2;NaOH
总离子方程式:
▪电源负极→电解池阴 极电解池阳极→电源正 极
试一试
练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电 极反应及电解总反应式。
AgNO3溶液
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极：4Ag++4e-=4Ag 总反应式：4Ag++2H2O通==电4Ag +O2↑+4H+
二、电解规律：用惰性电极（金、铂和石墨）电解时
总反应：2Cl-+2H2O电=解Cl2↑+H2↑+2OH-
(2)CuSO4溶液:
OH-在哪一极产生？
阳阴极极：：42OCHu-2-+ 4+e4-e＝-＝2H22COu+O2↑ (4H2O
4H++4OH-)
总反应式：2Cu2++2H2O电＝解2Cu+O2↑+4H+
H+应该在哪一极产生？
电解池与原电池有哪些异同
②电极： 阳极:与电源正极相连
③电解质溶液或熔融电解质；
④形成闭合回路。
[还原反应] [氧化反应]
小结：
①电极反应：阳极失电子，发生氧化反应；阴极得
电子，发生还原反应。（阳氧）
②离子流向：阳离子移向阴极，阴离子移 向阳极（异性相吸）
（2）在阴极，由于 H+ 容易得到电子被还原生成 H2 ．
使H2O 电离向右移动，因此阴极 OH- 浓度增大， PH 增大 。 阴极方程式：2H+ + 2e- = H2 。
电解
总化学方程式：2NaCl 2H2O Cl 2 H2 2;NaOH
总离子方程式:
▪电源负极→电解池阴 极电解池阳极→电源正 极
试一试
练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电 极反应及电解总反应式。
AgNO3溶液
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极：4Ag++4e-=4Ag 总反应式：4Ag++2H2O通==电4Ag +O2↑+4H+
二、电解规律：用惰性电极（金、铂和石墨）电解时
总反应：2Cl-+2H2O电=解Cl2↑+H2↑+2OH-
(2)CuSO4溶液:
OH-在哪一极产生？
阳阴极极：：42OCHu-2-+ 4+e4-e＝-＝2H22COu+O2↑ (4H2O
4H++4OH-)
总反应式：2Cu2++2H2O电＝解2Cu+O2↑+4H+
H+应该在哪一极产生？
电解池与原电池有哪些异同
②电极： 阳极:与电源正极相连
③电解质溶液或熔融电解质；
④形成闭合回路。
[还原反应] [氧化反应]
小结：
①电极反应：阳极失电子，发生氧化反应；阴极得
电子，发生还原反应。（阳氧）
②离子流向：阳离子移向阴极，阴离子移 向阳极（异性相吸）
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
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阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
总反应：2H2O 通电 O2↑ +2H2↑
C或
C或
电解后溶液中溶质的质量分数增大， Pt
Pt
若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的
水即可。
溶液
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
CuCl2溶液
电解CuCl2水溶液时，向阳极迁移的离子有哪些？为何 阳极是Cl-放电；向阴极迁移的离子有哪些？为何放电的是 Cu2+。电解时离子放电有何规律 ？
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
4. 电解时溶液中离子放电顺序
电解质溶液导电过程就是电解质溶液的电解过程
电解氯化铜溶液微观模拟
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
一、电解池及其工作原理
1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两 e－
e－
极引起氧化还原反应的过程。
阴极
阳极
C
C
电解池： 电能转化为化学能的装置。
2. 形成电解池的条件
⑴直流电源及与电源相连的两个电极
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 （1）阴极: 阳离子放电，得电子能力强的先放电
Ag+＞ Hg2+ ＞ Fe3+ ＞Cu2+＞ H+ >Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+ ＞(H+)
酸性溶液中 （2）阳极:
中性及碱性溶液中
①若阳极是活性电极：电极材料失电子。 ②阳极是惰性电极：阴离子放电，失电子能力强的先放电
阴极 ： 2Cu2+ +4e－＝2Cu
总反应： 2CuSO4 +2H2O 通电 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，
若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定 C或
C或
量金属氧化物。
Pt
Pt
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞最高价含氧酸根离子＞F-
水溶液中只考虑这部分
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
课堂练习1： 1. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装
置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加 一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是：
⑵ 电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等时
电解盐酸 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极：
2H+
+2e－＝
通电
H2
↑
总反应：2HCl
Cl2↑ + H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数减小，
若要恢复原来的组成和浓度，需加入一 定量的溶质(加入一定量的HCl气体、
C或 Pt
C或 Pt
CuCl2固体)
溶液
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
⑶ 电解不活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质 和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、 AgNO3溶液等。
电解CuSO4溶液 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
CuCl2溶液
阳离子 阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应
阴离子 阳极：与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应 隋性电极：只导电,不参与氧化还原反应(例如：C、Pt、Au) 活性电极：既导电又参与氧化还原反应（优于溶液中的离子） 一般为除了Au、Pt外的金属材料
⑵电解质溶液或熔融的离子化合物 ⑶内外电路形成闭合回路
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
3. 电极反应和电解总反应 ( 阳氧阴还 ) e－
e－
阴极：Cu2++2e=Cu (还原）
阴极
阳极
C
C
阳极：2Cl- - 2e=Cl2↑ (氧化）
总反应：Cu2++2Cl- 通电 Cu+Cl2↑ (氧化）
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
二、电解规律的讨论：(用惰性电极电解时)
（1）电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3 NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：
出产物
二
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
课堂练习2：
a 直流电源 b
Cu （Ⅰ）
(1)写出直流电源的电极名称 Cu
（Ⅱ） a:
。
(2)写出电极反应式
Cu(Ⅰ)
。
稀பைடு நூலகம்酸溶液
Cu(Ⅱ)
。
(3)总反应方程式
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
第四章第三节
电解池
【思考】电解质溶液的导电跟金属的导电原理是否 相同？
溶液：水合离子的定向移动 金属：自由电子的定向移动
【思考】电解质溶液与金属间如何传递电荷？（以原 电池为例）
物质在电极得失电子→发生氧化还原反应
【演示实验】氯化铜溶液的导电性实验
石墨
CuCl2溶液
现象：①电流表指针发生偏转
石墨 ②与电源正极相连的电极上有气泡 析出，有刺激性气味，使润湿的白 色的KI淀粉试纸变蓝； 与电源负极相连的电极上有红色物 质析出。 ③一段时间后，溶液颜色变浅
a
b
Na2SO4溶液
A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激
性气味气体
C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
分析电解反应的一般思路：
明确溶液 中存在哪
些离子
确定阴阳 两极及反
应离子
根据阳极氧化，
阴极还原分析得
二 练习
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
练习：
用惰性电极电解下列各组溶液，试写出电极反应式和总反应式。 第1组：H2SO4溶液、 NaOH溶液、NaNO3溶液 第2组：盐酸、饱和ZnCl2溶液 第3组：CuSO4溶液、AgNO3溶液 第4组：NaCl溶液、KI溶液
电解一段时间后， 判断溶液的质量分数将如何变化? 溶液的PH值将如何变化? 加入什么物质可以使电解质溶液恢复到电解前?