精品高三化学一轮复习学案 第十章 碳族元素 无机非金属材料 含答案
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
2020届高考化学一轮复习人教版碳、硅及无机非金属材料作业含答案
碳、硅及无机非金属材料一、选择题1.下列关于碳、硅的叙述正确的是()A.碳、硅都是ⅣA族元素，它们在自然界中都以化合态形式存在B.二氧化碳、二氧化硅的物理性质相似C.二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成相应的盐D.高纯度的二氧化硅用于制造半导体材料解析：选C。
自然界中含有单质碳(如金刚石、石墨)，A错误；二氧化碳、二氧化硅的物理性质(如熔、沸点)差别很大，B错误；高纯度的晶体硅用于制造半导体材料，D错误。
2.下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是()A.过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B.一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C.金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质差别很大D.石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应解析：选D。
A项，二氧化碳是一种温室气体；B项，一氧化碳有毒，容易与血红蛋白结合；C项，金刚石是空间立体网状结构，硬度大、熔点高，石墨是层状结构，每一层是平面网状结构，质软，可导电，二者物理性质差别较大；D项，二者的转化属于化学反应，但反应中没有元素化合价的改变，不属于氧化还原反应。
3.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A.都是共价化合物B.SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸D.都是酸性氧化物，都能与碱性氧化物反应解析：选C。
SiO2和CO2都只含有共价键，均为共价化合物，A项正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B项正确；SiO2不溶于水且与水不反应，C项错误；SiO2与碱性氧化物反应能生成硅酸盐，CO2与碱性氧化物反应能生成碳酸盐，D项正确。
4.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。
下列关于二氧化硅的说法正确的是()A.二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸的强D.水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐解析：选B。
高考化学碳、硅及无机非金属材料一轮复习(解析版)
碳、硅及无机非金属材料【考情分析】本讲内容在高考中碳、硅及其化合物的知识单独考查的题目较少。
常与晶体结构、元素周期律、化学方程式及化工流程相结合，重在考查考生创新思维以及理论联系实际的能力。
题型以选择题、推断题为主，难度适中。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：根据碳、硅的结构，预测在一定条件下碳、硅及其化合物可能发生的化学变化。
2.科学态度与社会责任：关注与碳、硅有关的热点问题（如光导纤维、硅电池、半导体材料），形成可持续发展的意识；知道碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。
【网络构建】【知识梳理】智能点一碳及其重要化合物1．碳单质(1)常见碳单质的结构和物理性质常见的碳单质有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯、碳纳米管等，它们互为同素异形体。
(2)化学性质a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)： ①O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ； ②O 2充足：C ＋O 2=====点燃 CO 2。
b ．与氧化物反应(用化学方程式表示)： ①与CuO 反应：2CuO ＋C 2Cu ＋CO 2↑； ②与Fe 2O 3反应：Fe 2O 3＋3C 2Fe ＋3CO ↑；③与CO 2反应：CO 2＋C2CO ；④与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)CO ＋H 2(制水煤气)； ⑤与SiO 2反应：SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑(制粗硅)；SiO 2＋3CSiC ＋2CO ↑(制金刚砂)c ．与强氧化性酸反应①与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
②与浓硝酸反应：C ＋4HNO 3(浓)CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
(3)碳单质的用途：①金刚石结构坚硬，作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等；②石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温 铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚； ③木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等； ④作燃料，用于家庭取暖、做饭等；⑤作还原剂：冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等。
2021届高考化学一轮复习学案：碳、硅及无机非金属材料
碳、硅及无机非金属材料考点一 碳及其重要化合物[知识梳理]一、碳单质1．存在形式：金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等，它们互为同素异形体。
2．主要化学性质——还原性 (1)燃烧：C ＋O 2=====点燃CO 2。
（2）与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑（工业上制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气） （3）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳的氧化物——CO 和CO 21．一氧化碳的性质及应用(1)物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，能使人中毒的原因是一氧化碳与人体内血红蛋白相结合，人体因缺氧而中毒。
(2)化学性质及应用(写出有关化学方程式)①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，可做燃料。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，可用于冶炼金属。
2．二氧化碳的性质(1)物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，固态CO 2俗称干冰。
(2)化学性质：与H 2O 、Na 2O 、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg 反应的化学方程式分别为CO 2＋H 2OH 2CO 3，Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
3．CO 2在自然界中的循环(1)CO 2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。
(2)自然界消耗CO 2的主要反应①溶于江水、海水中：CO 2＋H 2O H 2CO 3。
②光合作用将CO 2转化为O 2和有机物：6H 2O ＋6CO 2――→光C 6H 12O 6＋6O 2。
碳、硅及无机非金属材料+Word版含答案
碳、硅及无机非金属材料1．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法不正确的是()A．图1是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力源于以Si为原料的太阳能电池B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2C．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D．图2中这幅玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的解析：选D工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃，D错误。
2．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．SiO2可用来制作干燥剂，因SiO2可与水反应D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的解析：选A CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A正确；SiO2不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B不正确；硅胶可用作干燥剂，但SiO2不与水反应，C不正确；CO2是由分子构成的，SiO2是由Si、O原子直接构成的，D不正确。
3．据某网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物滑石粉。
已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火。
下列有关说法不正确的是()A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质B．滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软和耐火性D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应解析：选C滑石粉属于无机硅酸盐类物质，故A正确；从滑石粉的化学式可知其组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O，故B正确；爽身粉中添加滑石粉，与它的耐火性无关，故C错误；从滑石粉的组成可知它具有SiO2的性质，能与氢氟酸、NaOH溶液反应，故D正确。
4．工业制粗硅的反应为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑。
下列说法正确的是( )A ．SiO 2为分子晶体，Si 为原子晶体B ．Si 是光导纤维的主要成分C ．在该反应条件下，C 的氧化性强于Si 的氧化性D ．每生成1 mol Si 理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023解析：选D A 项，SiO 2、Si 晶体类型均为原子晶体，故该项错误；B 项，SiO 2是光导纤维的主要成分，故该项错误；C 项，在该反应条件下，C 的还原性强于Si 的还原性，故该项错误；D 项，在反应中每有 1 mol Si 生成，理论上转移的电子为 4 mol ，即约为4×6.02×1023，故选项正确。
高中化学高考精品备课教案：碳、硅及其化合物 无机非金属材料
非金属及其化合物（含答案）碳、硅及其化合物无机非金属材料课标要求核心考点五年考情核心素养对接知道无机非金属材料等常见材料类型，结合实例认识材料组成、性能与应用的联系碳及其化合物2023北京，T1；2023上海，T2；2023年1月浙江，T7；2023江苏，T1、T17；2023海南，T3；2023重庆，T16；2022全国乙，T27；2022湖北，T7；2022山东，T11；2021海南，T1；2021湖北，T1；2021上海，T1、T19；2020全国Ⅱ，T9；2020全国Ⅲ，T11；2020江苏，T5；2020海南，T4；2019年4月浙江，T20；2019北京，T11；2019江苏，T201.宏观辨识与微观探析：能记住碳、硅及其典型化合物的主要性质；能用化学方程式、离子方程式正确表示碳、硅及其化合物的主要化学性质并描述典型的实验现象。
2.科学态度与社会责任：主动关心与碳达峰、碳中和有关的环境保护、资源开发等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念硅及其化合物2023山东，T18；2023湖北，T3、T16；2023广东，T3；2023辽宁，T3；2023年1月浙江，T1、T17；2023海南，T10；2022年6月浙江，T8；2022广东，T12；2020山东，T4；2020年7月浙江，T24；2019天津，T10无机非金属材料2023山东，T1；2023湖南，T1；2023广东，T1；2021福建，T1；2019北京，T6；2019全国Ⅰ，T7命题分析预测1.近年高考考查特点：（1）应用性：结合STSE，以能源、温室效应等为背景，考查碳、硅及其重要化合物的结构、性质及用途，无机非金属材料的应用。
（2）综合性：结合化学反应原理，考查碳酸、草酸与碱的滴定图像与盐类水解的应用；结合无机化工工艺流程，考查硅及其化合物的制备或硅酸盐的性质。
2.预计2025年高考仍会延续这种考查方式，也可能结合环境保护等考查二氧化碳的资源化利用，还可能以新材料、新工艺为载体，考查碳、硅及其化合物的结构、性质及应用考点1碳及其化合物1.碳及其氧化物（1）C①与O2反应O2充足：[1]C＋O2CO2。
2020高考化学一轮复习 第10章 碳族元素 无机非金属材料学案 新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮复习第10章碳族元素无机非金属材料学案新人教版第一课时碳族元素【考纲要求】1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。
2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律3.掌握CO2与CO、CO2与SiO2、NaHCO3与Na2CO3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。
4．自主建立碳族元素的知识网络。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.碳族元素：（1）在周期表中的位置（由原子结构中的决定）。
（2）包含元素的名称、符号、原子结构简图、原子半径、化合价等比较元素名称元素符号原子结构简图原子半径化合价单质性质变化碳硅锗锡铅（3）相似性：、（4）递变性：。
（5）特殊性：难形成离子化合物，易形成共价化合物。
（6）用原子结构知识解释（3）（4）（5）：。
2.碳单质：（1）同素异形体：；无定形碳：。
（2）性质：稳定性，比如；还原性：；可燃性：；弱氧化性：。
3.含碳化合物：（1）CO2：物理性质；化学性质；实验室制法：原料、原理、装置、步骤。
（2）CO：物理性质；化学性质；实验室制法：原料、原理、装置；（3）碳酸正盐：稳定性、溶解性；（4）酸式盐：稳定性、溶解性；（5）其它含碳化合物、有机化合物、金属碳化物候氏制碱法的主要反应中用到上述哪些物质中的哪些性质？。
二、碳元素知识网络：写出化学方程式实现下列转化：.Si O2 Ca(HCO3)2 CaCO3SiC C CO2 Na2CO3SiO2 CO Fe MgO NaHCO3【例题解析】[例1] 门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA 族元素X（当时称为类硅）。
下列有关类硅的元素性质，不正确的是（）A.XH4不稳定，但有强还原性 B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高 D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强解题思路: 。
易错点: 。
2021年高考化学一轮复习课时作业10 碳、硅及无机非金属材料
课时作业10碳、硅及无机非金属材料时间：45分钟一、选择题1．(2019·广西南宁联考)下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是(A)A．CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3B．常温下CO2和SiO2均能与Na2CO3溶液反应C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的解析：CO2、SiO2均为酸性氧化物，对应的酸分别是H2CO3、H2SiO3；CO2与Na2CO3溶液在常温下发生反应，但SiO2只有在高温条件下才与Na2CO3固体发生反应；CO2由分子构成，SiO2由硅、氧原子按1∶2比例构成。
故正确答案为A。
2．下列离子方程式的书写正确的是(D)A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。
3．下列除杂方法正确的是(B)A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有Na 2CO 3溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤解析：A 项，SiO 2、Al 2O 3均与NaOH 反应；C 项，Na 2CO 3溶液也吸收CO 2；D 项，CO 2与Na 2CO 3溶液也反应。
4．下列变化中，不能一步实现的是( C )A ．Na 2SiO 3―→H 2SiO 3B ．H 2SiO 3―→SiO 2C ．SiO 2―→H 2SiO 3D ．SiO 2―→Na 2SiO 3解析：Na 2SiO 3――→盐酸H 2SiO 3；H 2SiO 3――→△SiO 2，SiO 2――→NaOHNa 2SiO 3，SiO 2不与H 2O 反应，故不能一步转化为H 2SiO 3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学复习备考精品资料第十章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素【考纲要求】1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。
2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律3.掌握CO2与CO、CO2与SiO2、NaHCO3与Na2CO3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。
4．自主建立碳族元素的知识网络。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.碳族元素：（1）在周期表中的位置（由原子结构中的决定）。
（2）包含元素的名称、符号、原子结构简图、原子半径、化合价等比较元素名称元素符号原子结构简图原子半径化合价单质性质变化碳硅锗锡铅（3）相似性：、（4）递变性：。
（5）特殊性：难形成离子化合物，易形成共价化合物。
（6）用原子结构知识解释（3）（4）（5）：。
2.碳单质：（1）同素异形体：；无定形碳：。
（2）性质：稳定性，比如；还原性：；可燃性：；弱氧化性：。
3.含碳化合物：（1）CO2：物理性质；化学性质；实验室制法：原料、原理、装置、步骤。
（2）CO：物理性质；化学性质；实验室制法：原料、原理、装置；（3）碳酸正盐：稳定性、溶解性；（4）酸式盐：稳定性、溶解性；（5）其它含碳化合物、有机化合物、金属碳化物候氏制碱法的主要反应中用到上述哪些物质中的哪些性质？。
二、碳元素知识网络：写出化学方程式实现下列转化：.Si O2Ca(HCO3)2CaCO3SiC C CO2Na2CO3SiO2CO Fe MgO NaHCO3【例题解析】[例1]门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。
下列有关类硅的元素性质，不正确的是（）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强解题思路:。
易错点: 。
[例2]最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．与C60结构类似的还有C60分子D．C60的相对分子质量是720g/mol解题思路:。
易错点: 。
【巩固练习】课堂反馈1．下列各组物质中，不属于同素异形体的是()A.金刚石、石墨B.水、重水C.氧气、臭氧D.晶体硅、无定形硅2．下列物质中，能直接用作半导体材料的是()A.金刚石B.石墨C.晶体硅D.水晶3．下列叙述能确定是ⅣA族元素的是()A.原子核外有4个电子B.有+2和+4两种化合价C.易形成共价化合物D.原子最外层有4个电子4．近年科学家制得一种新的分子，它类似足球的空心结构，化学式为C60。
下列说法中正确的是( )A. C60是一种新型的化合物，有着重要的应用B. C60是碳的一种同素异形体C. C60分子中含有离子键D. C60的相对分子质量为720 g / mol5．下列元素的最高氧化物对应水化物中酸性最弱的是()A. SiB. PC. SD. Br6．不能通过化合反应来制取的物质是()A. SiCl4B. H2SiO3C. Na2O2D. CaSiO37．下列变化属于氧化还原反应的是()A.石灰石煅烧生成CO2和CaOB.纯碱、石灰石、石英共熔制玻璃C.硅与氢氧化钠溶液反应D.过氧化钠吸收CO2放出氧气8．下列大气污染物中，能跟人体血红蛋白结合而引起中毒的气体()A. SO2B. CO2C. COD. H2S课外作业1．下列物质中熔点最高的是()A. CsClB. SiO2C. CO2D. Ar2．下列各组酸的强弱比较中，正确的是()A. H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3B. H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4C. H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D. H2SiO3＞H2CO3＞H3PO43．下列化学方程式中，正确的是()A. Na2CO3＋H2SiO3＝Na2SiO3＋CO2↑＋H2OB. C＋SiO2CO2↑＋SiC. SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑D. CO＋CuO Cu＋CO2↑4．下列离子方程式正确的是()A.向石灰石中加稀硫酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2＋2CO2＝Ca2+＋2HCO3-C.氯化氢通过饱和小苏打溶液HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑D.向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O5．只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(HCO3)2四种无色溶液区别开来，这种试剂是()A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C. 2 mol / L 盐酸D. 2 mol / L 硫酸6．碳族元素位于周期表中的第族，碳原子的电子式是，硅的原子结构示意图是，C60、金刚石和石墨等由碳元素形成的性质不同的单质，是碳的。
在质量均为12克且均由12C形成的C60、金刚石、石墨的单质中，含有的共价键的物质和量分别是、、；CO2是含有键的分子(填“非极性”或“极性”)，其结构式是，形成的晶体是晶体，在高温高压等特殊条件下，可将CO2转化为硬度超过SiO2的晶体，则在这样的晶体中与一个C原子紧邻的氧原子有个，在44克该晶体中含有个C—O键。
7．SiO2属_______性氧化物，它__________直接跟水化合成对应的酸，但它是_________酸的酸酐。
实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用化学方程式表示）___________________________；玻璃瓶也不能盛装氢氟酸，是因为（用化学方程式表示）：。
8．配平下列化学方程式,标出电子转移方向和数目：Mg ＋SiO2＝Mg2Si ＋MgO该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。
第十章碳族元素无机非金属材料第二课时硅二氧化硅无机非金属材料【考纲要求】1.掌握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法，能从数学立体几何知识的角度理解硅和二氧化硅的晶体结构。
2.了解硅酸盐工业的含义和原理，掌握水泥和玻璃的工业制法，化学成分和化学反应原理。
3.了解无机非金属材料结构和性质特征以及它们的特殊用途。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、硅及其化合物1.硅：（1）硅元素在自然界的存在形态；（2）晶体结构、键角、键能；（3）物理性质；（4）化学性质：常温下、、加热时；工业制法；高纯硅的制取。
2.二氧化硅：（1）在自然界的存在形式；（2）晶体结构；（3）物理性质；（4）化学性质、、；（5）用途。
3.硅酸：（1）组成；（2）特性；（3）制法。
4.硅及其化合物的性质及转变关系如图5.硅酸盐：（1）Na2SiO3：俗称、用途。
（2）硅酸盐工业：水泥：原料；化学组成；加入石膏的作用；具有水硬性的原因。
玻璃：原料；反应原理、；化学成分；特种玻璃的制备方法和用途。
陶瓷：原料、种类。
（3）硅酸盐组成的表示方法二、无机非金属材料1. 分类：（1）传统：；（2）新型：；2.特性：（1）、（2）、（3）、（4）；3.高温结构陶瓷：（1）优点、（2）种类：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷；4．光导纤维：（1）成分、（2）特点、（3）用途。
.【例题解析】[例1] 药爆炸的瞬间，可以产生400000atm 的超高压和5000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是 （ ）A ．形成高压条件B ．吸热降低温度C ．防止碳粉燃烧D ．溶解爆炸产生的气体 解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 原硅酸44SiO H 的分子结构为，它在水溶液中不稳定，通常在分子间脱水缩聚成网状大分子，这样的缩聚硅酸用通式n O H SiO )(22表示，若n 为1.5，则其缩聚物的化学式为726O Si H 。
已知某缩聚硅酸中硅元素的质量分数为40.6%，该缩聚硅酸的化学式为_________；其分子结构式为__________；与NaOH 溶液反应的化学方程式为____________________。
解题思路: 。
易错点: 。
【巩固练习】课堂反馈1．有一粗铝内含Fe 和Si ，取等质量样品两份，分别投入稀盐酸和稀强碱中，放出等物质的量的气体，则Fe 和Si 的关系为 （ ）A ．物质的量比为1：1B ．物质的量比为2：1C ．质量比为4：1D ．质量比为2：12．现有下列五个转化：①Na 2CO 3→Na 2SiO 3；②CuSO 4→CuCl 2；③SiO 2→H 2SiO 3；④CuO →Cu(OH)2；⑤Ca 3(PO 4)2→Ca(H 2PO 4)2，其中不可能通过一步反应实现的是 （ ）A ．只有①和②B ．只有③和④C ．②③和④D ．②③④和⑤3．某溶液中含有ClO -、SiO 32-、AlO 2-、S 2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH 溶液，溶液中大量减少的阴离子是 （ ）A ． ClO -、B .SiO 32-、C .AlO 2-、D .S 2-4．下列说法正确的是（ ）A ．二氧化硅溶于水显微酸性B ．从碳到铅，气态氢化物稳定性越来越弱C ．碳族元素不能形成离子化合物D ．硅跟氢氧化钠溶液反应中，硅作还原剂，水作氧化剂5.新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼（B 4C ）、氮化硅（Si 3N 4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温重要主要条件下进行，在合成工艺中必须注意 （ ）A ．通入充足氧气 B.避免与氧气接触C.可在氮气氛中合成D.通入少量氧气6.“9•11”事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，容易使石棉吸入者患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca 2Mg x Si y O 22（OH ）2 ，x 、y 的值分别是 （ ）A ．8，3B ．5，8C ．3，8D ．5，5课外作业1.常温下不能和单质硅反应的试剂是 ( )A.氢氟酸B.浓硝酸C.氢氧化钾溶液D.氟气2．镁橄榄石Mg2SiO4可以用下列哪一种氧化物形式表示()A. MgO·SiO2B. 2MgO·SiO2C. MgO·2SiO2D. MgO·3SiO23．二氧化硅是酸性氧化物是因为()A.硅是非金属B.它是非金属氧化物C.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水D.它的对应水化物是弱酸，能溶于水4．下列叙述中，错误的是()A.硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位B.硅是构成矿物和岩石的主要元素C.硅和锗相似，是良好的半导体材料D.硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、酸、碱都不反应5．下列化合物中，氧化钙的质量分数为48.3%的是()A. 3CaO·SiO2B. CaO·SiO2C. 2CaO·SiO2D. 3CaO·Al2O36．关于氮化硅陶瓷的性能，下列说法不正确的是()A.是一种超硬物质，本身具有润滑性且耐磨损B.抗腐蚀能力强，不与任何酸反应C.耐高温，不易传热D.高温时也能抗氧化，且能抗冷热冲击7．A、B为两种单质，常温下均为固体。