2013年高考押题：化学(四川版)资料
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题13 有机化学基础
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题13 有机化学基础考试内容：1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构。
了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
题型示例1 同分异构体的书写【样题1】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种B．4种 C．5种 D．6种【解题指导】选B。
三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类，有 4种。
【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体。
纵观近几年的理科综合试题，对于有机化学的考查任然是理科综合考试中化学考试内容的热点，其中对于有机物同分异构体的考查任然是重点，只是考查的形式和对象不同而已。
在《大纲》中明确指出要“了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式”，对这一部分知识的考查主要有两种呈现方式：（1）选择题中简单有机物的同分异构体的数目确定；（2）在有机推断和合成题中相对较复杂的有机物限定条件要求判断个数或补充部分同分异构体。
同分异构体的试题可触及有机化学任一块内容，根据分子式判断同分异构体编制试题是考查同分异构体问题常见的题型。
同分异构现象常从碳链异构、官能团异构以及官能团的位置异构分析。
值得注意的是，现在许多题中常出现单官能团与多官能团的异构。
如羧基与羟基、醛基的异构。
另外，同分异构体的结构简式与分子式的书写分不清也是学生常出现的问题之一。
《考试大纲》相关要求是：“能够辨认同系物和列举同分异构体。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题01 物质的组成和分类
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题01 物质的组成和分类【2013高考考纲】(1)了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
样题示例物理变化与化学变化【样题1】下列过程中不涉及．．．化学变化的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤油污 B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．白磷在一定条件下转化为红磷 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【命题解读】《高考考纲》明确要求理解物理变化与化学变化的区别与联系。
物质的组成、性质、分类等基本概念是中学化学的重要内容之一，是化学学科必须具备的、经常考查的基础知识，在高考中占有重要的地位。
题型主要为选择题，侧重概念的类比和辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。
预计今后的高考试题对本专题内容的考查不会有太大的变化，但考查的方式会因试题的变化而变化。
样题示例 2 物质的组成和分类【样题1】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物【解题指导】选A。
本题考查物质的组成和分类的划分标准和依据。
A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中 Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
【命题解读】《高考考纲》明确要求理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
本专题所涉及的许多基本概念知识点，在历年高考中再现率较高，成为高考的热点，在复习时要引起足够的重视。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题11 化学选择题的特点及其解法
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题11化学选择题的特点及其解法选择题是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多，且评分较客观等优点，在各类中考试卷中已成为固定题型。
在化学中考试卷中，选择题一般占48%—50%。
因此，选择题的得分，已成为制约很多学生整份试卷得分高低的瓶颈。
了解化学选择题的特点、类型、掌握解化学选择题的一般程序和常用方法，是做好选择题的基本保障。
本文拟从这些方面作简单介绍，旨在抛砖引玉。
一、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。
根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：（1）直接判断法这是解化学选择题最基本的方法，解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。
此方法常常用于解答“正误型”选择题。
例1. 对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A. 石蜡在氧气中燃烧时，产生白烟B. 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体C. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成例2. 10—50km的高空，形成臭氧层。
臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧属于（）A. 非金属单质B. 金属单质C. 化合物D. 混合物（2）筛选淘汰法根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一筛选，不能否定的选项即为正确答案。
此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。
例3. 下列生活经验中不正确的是（）A. 用汽油洗去衣服上的油渍B. 用食醋除去水瓶中的水垢C. 用钢丝球洗刷铝锅脏物D.题目要求从选项中选出不正确的，同学平时练习较多的是B、D两个选项，其中B选项的化学原理是酸与碳酸盐的反应，而D选项的化学原理是碱与酸的反应，显然都是正确的可以淘汰；A选项是课本P上的一句话“植物油不能溶解在水里，但能溶解在汽油里”的应用，131也能确定是正确的；通过筛选得出符合题意的选项为C。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题01 关系式法
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分 专题01关系式法关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
一、关系式法四大特点要熟练掌握并娴熟运用关系式法进行解题，必须明确四大特点。
1. 关系式法的条件：已知的反应物与所求物不在同一反应中。
2. 关系式法的适用范围：适用于有关纯度的多步反应计算和工业生产上的综合计算。
3. 关系式法的思路：明确变化的始态和终态，按实际工业生产的情况确定反应的关系式。
4. 关系式法的解题步骤：①正确写出各步反应的化学方程式；②根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中间物、最终生成物之间的量的关系；③确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；④根据所找关系及已知条件进行计算。
二、关系式法三大应用例1、由3NH 氧化制NO 的转化率为96%，NO 转化为3HNO 的转化率为92%，现有10t 3NH ，总共可以制得63%的3HNO 多少吨？解析：这是一道纵向型的多步反应计算型。
起始物质为3NH ，终端物质为3HNO 。
氨氧化法制硝酸的原理为O H 6NO 4O 5NH 4223+∆+催化剂，22NO 2O NO 2＝+，O H NO 322+=NO HNO 23+。
从以上三个化学方程式来看，氨与硝酸的关系式似乎应是33HNO 2~NH 3，但工业生产上NO 要进行循环利用，经过多次循环后，氨几乎全部转化为硝酸，则关系式应为33HNO ~NH 。
设可制得63%的3HNO 的质量为x ，则x%63mol g 63%92%96t 10mol g 1711--⋅⨯⨯⋅＝，解得：x=51.95t 。
例 2. 工业上生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的)3(2CO CaC CaO C +∆+，假设原料的利用率为95%，则36t 焦炭可生产多少t 乙炔？2. 横向型。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题03 差量法
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题03差量法在化学计算中有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。
差量法是根据化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应差值（实际差）成比例而建立的一种解题方法。
4、实例展示(1)质量差法例1、将一块铁片置于含有CuCl2和FeCl3的溶液中一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，同时取出铁片，称重，铁片质量不变，原溶液中CuCl2与FeCl3的物质的量浓度比是( )A．7：2 B．1：7 C．2：7 D．7：8解析：用差量法求解，溶液中发生反应(1)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Δm(减轻)2mol 56gn1 m1 解得：m1=28n1g ①(2)Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋Δm(增重)1mol (64－56)=8gn2 m2解得：m2 = 8n2g ②溶解的质量等于析出的质量，即m 1= m 2，联立①②，得n 2：n 1=7：2。
显然原溶液中CuCl 2与FeCl 3的物质的量浓度比是7：2。
答案： A例3、在密闭容器中，充入a mol N 2 和b mol H 2 ，在一定条件下反应达到平衡，剩余气体为c mol ，这时平衡体系中NH 3的质量分数是（ ）A ．%100c b a c -+B ．C ．%2281700b a c +D ．%172281700cb ac -+ 解析：利用差量法有如下关系：N 2＋3H 2 催化剂 加热 2NH 3 Δn2mol (1＋3－2)=2molx (a ＋b －c) mol解得：x =(a ＋b －c)mol ，故平衡体系中NH 3的质量分数是( 17×(a＋b －c)/28a ＋2bc)×100%。
答案：B(3)密度差量例4、将1体积A(气)和3体积B(气)混合，发生如下反应并达到平衡：2A(g) ＋ B(g) 2C(g)，在同温同压下测得此反应在反应发生前后的密度之比为9：10。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题06 化学反应速率和化学平衡
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题06 化学反应速率和化学平衡【2013高考考纲】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
题型示例1 影响化学反应速率的主要因素【样题1】下列说法正确的是 ( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A．①②B．②③ C．③④ D．①④题型示例2 化学平衡有关图像【样题1】有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是（）A. 正反应是放热反应；m+n > p+qB. 正反应是吸热反应；m+n﹤ p+qC. 正反应是放热反应；m+n > p+qD. 正反应是吸热反应；m+n > p+q题型示例3 化学平衡常数【样题1】某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为（）A．3.2×103B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102题型示例4 化学平衡移动的方向【样题1】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤【专家预测】一、选择题1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下。
2013年四川
2013年全国高考理科综合•化学（四川卷）江苏省丹阳市访仙中学殷传富编辑第Ⅰ卷（选择题共42分）１．（2013·四川理综·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A【解析】二氧化硫有毒，不可用于食品漂白。
２．（2013·四川理综·2）下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】A．CO是非成盐氧化物，A错误；B．氯化铁溶液不是胶体，B错误；C．四氯化碳为非电解质，C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液，均为混合物，D正确。
３．（2013·四川理综·3）下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O==2H＋+ Cl－+ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－==I2+2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋+2H2O 电解2Cu+O2↑+4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H＋4↓+2H2O【答案】Ｂ【解析】A．HClO是弱酸，Cl2+H2O==H＋+ Cl－+HclO，A错误；B．符合得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，B正确；C．用铜作电极电解CuSO4溶液：阳极：Cu－2e－==Cu2+阴极：2H++2e－==H2↑总反应式：Cu+2H+电解Cu2++ H2↑，C错误；D．2S2O32－+4H＋==SO4+2H2O 不符合电荷守恒，D错误。
正确的离子方程式为S2O32－+2H＋==SO2↑+S↓+H2O。
４．（2013·四川理综·4）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
化学高考真题-2013四川
2013年高考理综试题（四川卷）化学部分1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋+ 2I－= I2 + 2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋+ 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+ 4H＋= SO42－+ 3S↓+ 2H2O4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol•L－1)反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)①** **9②x **7下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) = c(K+)—c(A－) =C．实验②反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) > 0.1mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)6．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。
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2013年高考考前10天押题化学（课标版）（30道选择题+20道非选择题）一、选择题部分（共30小题）1．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：金属铈（稀土元在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
（注：铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。
）下列说法正确的是（）A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4H I=CeI4+2H2↑.B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D.四种铈的核素，它们互称为同素异形体2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：，下列说法错误的是（）A. X可用新制的氢氧化铜检验B．Y可发生加成反应C. 由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D. 可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全4.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应5．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（）A ．C 14H 301736204226546．分子式为C 4H 8O 2，且能发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ）A ．2种B 3种C 4种D 5种7．某有机物M7.4g 与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H 2SO 4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g 和17.6g ；同温同压下，M 蒸汽的密度是H 2的37倍，则能够与钠反应放出H 2的M 的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（ ）A. 8B. 6C. 4D. 28.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是（设N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A.反应前气体的总体积为0.448LB.装置中氢元素的总质量为0.04gC.生成物中含有0.01N A 个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N A 个NH 4 +9．下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（ ）A ．滴入KSCN 溶液显红色的溶液中：K ＋、Fe 2＋、SO 2－4、Cl －B ．1 mol·L －1的烧碱溶液中：S 2－、SO 2－3、SO 2－4、K ＋C ．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs ＋、Ba 2＋、S 2－、Cl －D ．含有大量HCO －3的澄清透明溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、Na ＋10．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）A ．Al 具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B ．NaHCO 3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C ．NH 3能与Cl 2生成NH 4Cl ，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D ．K 2FeO 4能与水作用生成Fe （OH ）3胶体和O 2，可用于净化自来水并杀菌消毒11．向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊―→澄清”现象的是（ ）A ．X ：漂白粉溶液 Y ：二氧化硫B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮12．设A N 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，1L0.1mol/L 的43NH NO 溶液中含碳原子数为0.2A NB ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为N AC ．22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L13．下列离子方程式表达正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OB．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O14．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）15.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤16．右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。
下列说法错误的是（）A．右图所示的反应均为氧化还原反应B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO217. 下列说法正确的是（）A. 第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C.IIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+418． X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是（）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点19.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（）A.检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B.检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-C.检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D.检验CI-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI-20．已知：①②。
下列判断正确的是（）A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB．l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221．7 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20．1 kJ 21．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）22.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是（）A. 镁作Y电极B. 电池工作时Na+向负极移动C 废液的pH大于NaClO溶液的pHD. X电极上发生的反应为：23．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是（）A．上述反应的△H>0B．压强P1>P2>P3>P4C．1100℃该反应的平衡常数为64D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)24．反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应（）①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰525．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A ．a 点：c （CO 2-3）=c(HCO -3)>c(OH -)B ．b 点：5c(Cl -)>4c(HCO -3)+4c(CO 2-3)C ．c 点：c(OH -)=c(H +)+c(HCO -3)+2c(H 2CO 3)D ．d 点：c(H +)=c(CO 2-3)+c(HCO -3)+c(OH -)26．人们在自然界中找到了组成为Al 63Cu 24Fe 13的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ）A. n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)B. n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)C. n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)D. n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)27.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c （Cl -）()4c NH +> B.新制氯水中：c （Cl -）()()c H c OH c +->>>（ClO -） C.室温下，向0.01mol ·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：()()()()()244c Na c SO c NH c OH c H +-+-+>>>=D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：()()c OH c H -+=28．某温度时，水的离子积常数K W ＝10－13，将此温度下pH ＝11的Ba(OH)2溶液a L 与pH ＝1的H 2SO 4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法不正确的是（ ）A ．若所得混合溶液为中性，则a ∶b ＝1∶1B ．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC ．若a ∶b ＝9∶2，则所得溶液pH 等于2D ．若a ∶b ＝9∶2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a ＋b )g29.已知250C 时某溶液中含有大量Na +、H +、Fe 3+、HCO 3-、OH -、I -中的某几种，并且由水电离出的c(H +)= 1×l0-13 mol/L 。