高中化学第2章化学反应的方向限度与速率章末小结与测评课件鲁科版选修40907341
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鲁科版高中化学选修-化学反应原理：第2章 化学反应的方向、限度与速率 复习课件
迁移训练1：一定条件下可逆反应：2NO2（g） 2NO（g）+O2（g），在体 积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）。
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态
迁移训练3：在773 K时，CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常数 K=9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1，计算在这条件下，CO的转化 率是（ ）。
A.60%
B.50%
答案：C。
C.75%
D.25%
专题四 等效平衡
1.等效平衡原理 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，
B.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）
2Z（g）
C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
解析：根据图1可得：v（X）=0.1 mol·L-1·min-1，A项错误;根据物质的物质的量
变化之比等于其化学计量数之比，则n（X）∶n（Y）∶n（Z）
3.运用等效平衡原理解题的关键 （1）准确判断出两状态为等效平衡状态。 （2）分清是恒温、恒容条件下的等效平衡还是恒温、恒压条件下的等效平衡。 4.等效平衡的应用 对于有气体参加的可逆反应，在恒温条件下，涉及容积、压强及平衡移动方向 判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来求解，利用这些等效的过渡 平衡状态来分析，能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
_高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向课件鲁科版选修40907329
第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向
学习目标：1.了解焓变与熵变的含义。2.理解焓变、熵变与反应方向的关 系。3.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。(难点)
[自 主 预 习·探 新 知]
1．反应焓变与反应方向
(1)自发过程 ①含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量 就能 自动进行 的过程。
2．在 25 ℃、1.01×105 Pa 下，反应 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝ 56.7 kJ·mol－1 能自发进行的合理解释是( )
【导学号：41722071】 A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应 C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应
B [该反应是吸热反应，但不能只用焓判据来判断反应进行的方向。该 反应是熵增反应，且能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应，B 项正确。]
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月18日星期六2021/9/182021/9/182021/9/18 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/182021/9/18September 18, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/18
学习目标：1.了解焓变与熵变的含义。2.理解焓变、熵变与反应方向的关 系。3.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。(难点)
[自 主 预 习·探 新 知]
1．反应焓变与反应方向
(1)自发过程 ①含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量 就能 自动进行 的过程。
2．在 25 ℃、1.01×105 Pa 下，反应 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝ 56.7 kJ·mol－1 能自发进行的合理解释是( )
【导学号：41722071】 A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应 C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应
B [该反应是吸热反应，但不能只用焓判据来判断反应进行的方向。该 反应是熵增反应，且能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应，B 项正确。]
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月18日星期六2021/9/182021/9/182021/9/18 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/182021/9/18September 18, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/18
高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率章末小结与
a：T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是 ___________________________________________________________。 b：列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2________。 (3) 温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 ________( 填 “ 正 反 应 ” 或 “ 逆 反 应 ”) 方 向 移 动 ， 判 断 理 由 是 ___________________________________________________________。
[答案] ①能 ②不能 ③一定能 ④一定不能 ⑤较高温度 ⑥较低温度
二、化学反应的速率和工业合成氨
【答案】 ①ΔcΔtB ②mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min－1 ③反应物本身的性 质 ④增大 ⑤产物氨
三、化学反应的限度
【答案】 ①[[AC]]mp[[DB]]qn ②温度 ⑥右 ⑦左 ⑧减小 ⑨增大
(4)α(A)＝nnAA消 起耗 始×100%＝max×100%。
(5)φ(A)＝nnA总平×100%。 (6)平衡时与起始时的压强比pp平 始＝nn平 始＝a＋b＋pa＋＋qb－m－nx(同 T、V 时)，
混合气体的密度比ρρ12＝
M M
1(同
2
T、p
时)，ρρ12＝VV21(同质量的气体时)等。
第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末小结与测评
[知识网络构建]
[教师备选] 一、化学反应方向的判据 1．化学反应方向的判据 焓判据：ΔH＜0，反应一般①______自发进行 熵判据：ΔS＜0，反应一般②______自发进行
2．化学反应方向的判断 ΔH＜0 ΔS＞0，该反应③______自发进行 ΔH＞0 ΔS＜0，该反应④______自发进行 ΔH＞0 ΔS＞0，该反应在⑤______下能自发进行 ΔH＜0 ΔS＜0，该反应在⑥______下能自发进行
[答案] ①能 ②不能 ③一定能 ④一定不能 ⑤较高温度 ⑥较低温度
二、化学反应的速率和工业合成氨
【答案】 ①ΔcΔtB ②mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min－1 ③反应物本身的性 质 ④增大 ⑤产物氨
三、化学反应的限度
【答案】 ①[[AC]]mp[[DB]]qn ②温度 ⑥右 ⑦左 ⑧减小 ⑨增大
(4)α(A)＝nnAA消 起耗 始×100%＝max×100%。
(5)φ(A)＝nnA总平×100%。 (6)平衡时与起始时的压强比pp平 始＝nn平 始＝a＋b＋pa＋＋qb－m－nx(同 T、V 时)，
混合气体的密度比ρρ12＝
M M
1(同
2
T、p
时)，ρρ12＝VV21(同质量的气体时)等。
第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末小结与测评
[知识网络构建]
[教师备选] 一、化学反应方向的判据 1．化学反应方向的判据 焓判据：ΔH＜0，反应一般①______自发进行 熵判据：ΔS＜0，反应一般②______自发进行
2．化学反应方向的判断 ΔH＜0 ΔS＞0，该反应③______自发进行 ΔH＞0 ΔS＜0，该反应④______自发进行 ΔH＞0 ΔS＞0，该反应在⑤______下能自发进行 ΔH＜0 ΔS＜0，该反应在⑥______下能自发进行
2022学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末复习课课件 鲁科版选修4
3．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下
列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤
加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是 ( )
A．①②④பைடு நூலகம்
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③⑤⑥
4．在密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度 T1 和 T2 时，HI 的百分含量与时间的关系如图所示，则下列判断正确的 是( )
2C(g)的反应速率随压
6．已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I－的溶液中， H2O2 分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应速率与 I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于 98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
Q＜K，反应向正反应方向进行v正＞v逆 Q＝K，反应处于平衡状态v正＝v逆 Q＞K，反应向逆反应方向进行v逆＞v正
下列有关叙述不正确的是( ) A．该反应的化学方程式是 CO(g)＋H2(g) CO2(g)＋H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2 和 H2 各 1 mol，5 min 后 温度升高到 830 ℃，此时测得 CO2 为 0.4 mol 时，该反应达到平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：3[C[COO2]]＝[5H[H2O2]]，判 断此时的温度是 1 000 ℃
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
2022学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向课件 鲁科版选修4
当堂 达标 提素 养
1．下列生活中的自发过程能用熵判据解释的是( ) A．自然界中水由高处往低处流 B．低于 0 ℃时水变成冰 C．墨水滴到水中会扩散到整个水体 D．铁器暴露在潮湿的空气中会生锈并放出热量
2．以下反应均为自发反应，其中不能用焓判据解释的是( ) A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＜0 B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＜0 C ． 2NH4Cl(s) ＋ Ca(OH)2(s)===2NH3(g) ＋ CaCl2(s) ＋ 2H2O(l) ΔH＞0 D．2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s) ΔH＜0
2．自发进行的反应一定是( )
A．吸热反应
B．放热反应
C．熵增加反应
D．ΔH－TΔS＜0
D [ΔH－TΔS＜0 的反应为自发进行的反应。]
3．下列对熵变的判断中不正确的是( ) A．少量的食盐溶解于水中：ΔS＞0 B．纯碳和氧气反应生成 CO(g)：ΔS＞0 C．气态水变成液态水：ΔS＞0 D．CaCO3(s)受热分解为 CaO(s)和 CO2(g)：ΔS＞0
(2)文字表述 在温度和压强一定的条件下，自发反应总是向 ΔH－TΔS＜0 的 方向进行，直至达到平衡状态。 (3)局限性 ①只能用于一定温度和压强条件下的反应，不能用于其他条件 下的反应。 ②仅仅可以用于判断温度和压强一定的条件下反应 _自__动__发__生__的__趋__势_，不能说明反应在该条件下能否__实__际__发__生___。
核心 突破 攻重 难
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
化学反应方向的判断
高中化学 第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习课件 鲁科选修
熵变也不是决定反应能否自发进行的 唯一因素
3、化学反应方向的判据 在一定条件下，一个化学反应能否自件下，由△H-T△S的大小来确定。
△H － T·△S ﹤ 0 反应能自发进行 △H － T·△S ﹥ 0 反应不能自发进行 △H － T·△S ﹦ 0 反应达到平衡状态
可逆反应：
aA（g）+ bB(g)
cC(g) + dD(g)
在一定温度下的任意时刻：
QC =
c c (C) c d(D) ca (A) c b(B)
（浓度熵）
Qc > K时，反应逆向进行 V正 < v逆 Qc < K时，反应正向进行 V正 > v逆 Qc = K时，反应已达平衡 V正 = v逆
3、平衡转化率：
6、等效平衡：
对于同一可逆反应，当外界条件一 定时，该反应无论从正反应开始，还是 从逆反应开始，或是正逆反应同时进行， 只要反应物或生成物满足一定的配比， 达平衡时，任何相同组分的百分含量 （体积、物质的量）均对应相同，这样 的化学平衡互称为等效平衡。
Ⅰ、恒温、恒容条件下的等效平衡：
在定温、定容的条件下，对于反 应前后气体体积改变的可逆反应， 只改变起始加入物质的物质的量， 如果用“极值法”换算成同一边物 质的物质的量与原平衡相同，则两 平衡等效.
2NH3，反应达平衡后，
测得NH3的体积分数为m，若T、P恒定，
起始时充入：xmolN2、ymolH2和
zmolNH3,这样为保持平衡时NH3的体积
分数仍为m，则x、y、z之间必须满足的
一般关系是____x_:_y_=__1_:_3。
Z0
二、化学反应的限度、速率
1、化学平衡常数
对于一般的可逆反应：
3、化学反应方向的判据 在一定条件下，一个化学反应能否自件下，由△H-T△S的大小来确定。
△H － T·△S ﹤ 0 反应能自发进行 △H － T·△S ﹥ 0 反应不能自发进行 △H － T·△S ﹦ 0 反应达到平衡状态
可逆反应：
aA（g）+ bB(g)
cC(g) + dD(g)
在一定温度下的任意时刻：
QC =
c c (C) c d(D) ca (A) c b(B)
（浓度熵）
Qc > K时，反应逆向进行 V正 < v逆 Qc < K时，反应正向进行 V正 > v逆 Qc = K时，反应已达平衡 V正 = v逆
3、平衡转化率：
6、等效平衡：
对于同一可逆反应，当外界条件一 定时，该反应无论从正反应开始，还是 从逆反应开始，或是正逆反应同时进行， 只要反应物或生成物满足一定的配比， 达平衡时，任何相同组分的百分含量 （体积、物质的量）均对应相同，这样 的化学平衡互称为等效平衡。
Ⅰ、恒温、恒容条件下的等效平衡：
在定温、定容的条件下，对于反 应前后气体体积改变的可逆反应， 只改变起始加入物质的物质的量， 如果用“极值法”换算成同一边物 质的物质的量与原平衡相同，则两 平衡等效.
2NH3，反应达平衡后，
测得NH3的体积分数为m，若T、P恒定，
起始时充入：xmolN2、ymolH2和
zmolNH3,这样为保持平衡时NH3的体积
分数仍为m，则x、y、z之间必须满足的
一般关系是____x_:_y_=__1_:_3。
Z0
二、化学反应的限度、速率
1、化学平衡常数
对于一般的可逆反应：
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度课件 鲁科版选修4.ppt
5
在1L密闭容器中加入1molN2和3mol H2发生反应
正向反应
N2(g) + 3H2 (g) 逆向反应
2NH3(g)
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ 反应物浓度最大，生成物浓度为零。
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？ 正反应速率最大，逆反应速率为零。
化学反应限度
在一定条件下，化学 反应所能进行的最大 程度
1
一、可逆反应:
1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方
向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。
2、符号：
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
3、可逆反应的特点
(1)、同一条件 同时进行（两同）
2
在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
随堂练习3
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定 13
化学平衡的标志
4、 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
AC 达到平衡的标志是 （
）
A、 C的生成速率与C分解的速率相等
2C(g)
B、 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C、 A、B、C的浓度不再变化
D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2
14
化学平衡的标志
在1L密闭容器中加入1molN2和3mol H2发生反应
正向反应
N2(g) + 3H2 (g) 逆向反应
2NH3(g)
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ 反应物浓度最大，生成物浓度为零。
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？ 正反应速率最大，逆反应速率为零。
化学反应限度
在一定条件下，化学 反应所能进行的最大 程度
1
一、可逆反应:
1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方
向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。
2、符号：
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
3、可逆反应的特点
(1)、同一条件 同时进行（两同）
2
在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
随堂练习3
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定 13
化学平衡的标志
4、 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
AC 达到平衡的标志是 （
）
A、 C的生成速率与C分解的速率相等
2C(g)
B、 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C、 A、B、C的浓度不再变化
D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2
14
化学平衡的标志
推荐2018-2019学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率章末小结与测评学案 鲁科版选修4
第2章化学反应的方向、限度与速率
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[教师备选]
一、化学反应方向的判据
1．化学反应方向的判据
焓判据：ΔH＜0，反应一般①______自发进行
熵判据：ΔS＜0，反应一般②______自发进行
2．化学反应方向的判断
ΔH＜0ΔS＞0，该反应③______自发进行
ΔH＞0ΔS＜0，该反应④______自发进行
(2)K＝ ＝ (Q＞K，v正＜v逆；Q＜K，v正＞v逆)。
(3)c(A)平＝ ＝ 。
(4)α(A)＝ ×100%＝ ×100%。
(5)φ(A)＝ ×100%。
(6)平衡时与起始时的压强比 ＝ ＝ (同T、V时)，混合气体的密度比 ＝ (同T、p时)， ＝ (同质量的气体时)等。
(7)混合气体的密度 (混)＝ ＝ (g·L－1)(V不变时， 不变)。
b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________________________。
[解析](1)由题意及图示知，在1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高混合气体的颜色变深，说明反应向生成NO2的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即ΔH>0；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗N2O4为0.100 mol·L－1－0.040 mol·L－1＝0.060 mol·L－1，根据v＝ 可知：v(N2O4)＝ ＝
(8)平衡时混合气体的平均摩尔质量
＝ ＝ (g·mol－1)。
[考题对练]
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一、化学反应方向的判据
1．化学反应方向的判据
焓判据：ΔH＜0，反应一般①______自发进行
熵判据：ΔS＜0，反应一般②______自发进行
2．化学反应方向的判断
ΔH＜0ΔS＞0，该反应③______自发进行
ΔH＞0ΔS＜0，该反应④______自发进行
(2)K＝ ＝ (Q＞K，v正＜v逆；Q＜K，v正＞v逆)。
(3)c(A)平＝ ＝ 。
(4)α(A)＝ ×100%＝ ×100%。
(5)φ(A)＝ ×100%。
(6)平衡时与起始时的压强比 ＝ ＝ (同T、V时)，混合气体的密度比 ＝ (同T、p时)， ＝ (同质量的气体时)等。
(7)混合气体的密度 (混)＝ ＝ (g·L－1)(V不变时， 不变)。
b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________________________。
[解析](1)由题意及图示知，在1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高混合气体的颜色变深，说明反应向生成NO2的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即ΔH>0；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗N2O4为0.100 mol·L－1－0.040 mol·L－1＝0.060 mol·L－1，根据v＝ 可知：v(N2O4)＝ ＝
(8)平衡时混合气体的平均摩尔质量
＝ ＝ (g·mol－1)。
[考题对练]
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1．计算模式 化学平衡计算的最基本的方法模式是“三段式法”。具体步骤是在化学 方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的 物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式 求解。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
n(起始)/(mol) a
二、化学反应的速率和工业合成氨
【答案】 ①ΔcΔtB ②mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min－1 ③反应物本身的性 质 ④增大 ⑤产物氨
三、化学反应的限度
【答案】 ①[[AC]]mp[[DB]]qn ②温度 ③c0Ac0－A[A]×100% ④吸热 ⑤放热 ⑥右 ⑦左 ⑧减小 ⑨增大
谢谢观看
b
0
0
n(转化)/(mol) mx nx
px
qx
n(平衡)/(mol) a－mx b－nx px
Hale Waihona Puke qx起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。
2．计算公式 (1)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未达到平衡时，用于确定化学 方程式中未知的系数)。 (2)K＝[[AC]]mp[[DB]]qn＝[a－mpxx//VV]pm[qxb/－Vnqx/V]n(Q＞K，v 正＜v 逆；Q＜K，v 正＞ v 逆)。 (3)c(A)平＝nAV平＝a－Vmx。
第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末小结与测评
2．化学反应方向的判断 ΔH＜0 ΔS＞0，该反应③______自发进行 ΔH＞0 ΔS＜0，该反应④______自发进行 ΔH＞0 ΔS＞0，该反应在⑤______下能自发进行 ΔH＜0 ΔS＜0，该反应在⑥______下能自发进行
[答案] ①能 ②不能 ③一定能 ④一定不能 ⑤较高温度 ⑥较低温度
(4)α(A)＝nnAA消 起耗 始×100%＝max×100%。
(5)φ(A)＝nnA总平×100%。 (6)平衡时与起始时的压强比pp平 始＝nn平 始＝a＋b＋pa＋＋qb－m－nx(同 T、V 时)，
混合气体的密度比ρρ12＝
M M
1(同
2
T、p
时)，ρρ12＝VV21(同质量的气体时)等。