人教版高一化学必修2第一章第三节《化学键》学案
2018学年第二学期高一化学必修2第一章第三节《化学键》学案
化学必修2 第一章第三节《化学键》（第1课时）班级：学号：姓名:学习目标：1、通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2、正确理解离子键、离子化合物的概念。
3、能用电子式表示离子化合物的形成过程。
重难点：1、离子键、离子化合物的概念。
2、电子式表示离子化合物的形成过程。
学习过程及内容：【课堂小测】【课堂活动部分】任务一：离子键、离子化合物的概念活动1：理解离子键的形成过程通过右图观察理解氯化钠的形成活动2：归纳离子键和离子化合物的概念1、离子键：人们把这种的相互作用，称之。
（注意：成键本质：，成键元素一般是）2、离子化合物：由构成的化合物，叫做。
常见的物质类型：性质：【思考】化学式CaF2可以表示：一个“CaF2”分子吗？任务二：电子式活动1：学会微粒的电子式1、定义：叫电子式。
【归纳】通过以上表格相关微粒电子式的书写，归纳原子、简单阴离子、简单阳离子、复杂阴阳离子的电子式书写注意事项。
活动2：学用电子式表示简单离子化合物的形成过程【示例】用电子式表示氯化钠的形成过程：注意事项：【练习】用电子式写出下列离子化合物的形成过程：CaF2Na2O MgO Na2S【课堂练习】1．下列各对原子序数的原子能以离子键结合成化合物的是（）A. 1和11B. 12和9C. 19和17D. 14和82. 下列物质属于离子化合物的是（）A. CuB. CaCl2C. H2OD. HCl3．对于NaCl，叙述正确的是（）A. 一个氯化钠分子B. 一个钠离子吸引一个氯离子C. 氯化钠属离子化合物D. 在氯化钠的晶体中，存在许多氯化钠分子4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电5．下列化合物的电子式书写正确的是（）6．下列表示电子式的形成过程正确的是（）7．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物8．下列叙述中正确的是（）A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质9．下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子10．某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
人教版必修2第1章第3节化学键学案
第三节化学键一、化学键1.定义:使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.分类3.化学反应的本质旧化学键的断裂与新化学键的形成。
1.离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用,既有引力又有斥力;2.稀有气体因属于单原子分子,不存在化学键;3.化学反应的实质:旧化学键断裂,新化学键形成。
二、离子键和共价键1.离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键静电作用:包括阴、阳离子之间静电作用:包括共用电子对与两核之间实质的静电吸引作用,电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用的静电吸引作用,电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合2.共价键的种类(1)非极性共价键:同种元素的原子间形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子,各原子都不显电性,简称非极性键。
(2)极性共价键:不同元素的原子间形成共价键时,电子对偏向非金属性强的一方,两种原子,一方略显正电性,一方略显负电性,简称极性键。
3.离子化合物与共价化合物(1)离子化合物:由离子键构成的化合物。
(2)共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物。
离子化合物一定含有离子键,也可能含有共价键,如NaOH(含有离子键和极性共价键)、Na2O2(含有离子键和非极性共价键);共价化合物一定只含有共价键。
三、离子化合物与共价化合物比较化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O等共价只含有共价包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非H2S、SO2、化合物键的化合物金属氧化物、大多数有机物等CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等四、电子式1.概念:在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
化学人教版高中必修2人教版高中化学必修二第一单元第三节化学键教案
化学键（第一课时）宜春八中甘一（08090108）教材：人教版《化学2》第一章第三节。
教材分析：这一节的内容在“元素周期表、元素周期律”之后，是对于化学物质的组成方式的初步解析，也是对化学反应本质的进一步探讨。
很好的衔接了之前的元素周期表的有关内容，也联系了之前的有关原子结构、离子的概念、化合价的概念、电解质的概念等等。
为学生进一步学习选修三的第二章第一节——共价键，第三章第四节——离子晶体；选修四第一章化学反应与能量等知识内容做了很好的铺垫。
学情分析：学生在初中就已经知道了粗略的原子结构、化合价、离子等等概念，在高一上学期的学习中也知道了自由移动的离子组成的电解质等概念，也学习了比较多的元素化合物的知识；在本课之前也刚刚学习过元素周期表、元素周期律，具备了通过元素周期表推断元素性质的变化的能力。
但对于物质之间是怎样结合在一起的，特别是原子之间是怎么结合在一起的，还不清楚，甚至可能都还没有考虑过，对于化学反应的理解也停留在具体物质之间，是较为宏观的层面。
处于这个阶段的学生，具备了一定的对于理论的逻辑推理能力，在理论思维的发展基础上，高中生思维的分析与综合、抽象与概括、归纳与演绎的等能力也在协调发展；思维的创造性也在提升，能不断地提出新的假设、理论，思维的敏捷性、灵活性、深刻性、独创性和批判性明显增强。
教学目标：知识与技能。
①知道离子键，能用自己的语言，或是借助具体的化合物说明离子键。
②明白共价键的含义，能举例说明共价键。
③能用自己的话说出离子键与共价键的联系和区别，能举出几个离子键、共价键的例子。
④逐步培养从已有大量知识的基础上总结规律的能力。
过程与方法。
①通过对实验的观察，以及原有知识的分析推导，大胆地做出猜想；通过视频、文献等等资料，验证推论。
②培养自己联系前后所学习的知识，进行再思考，并推导出一些结论的能力，培养自己的科学直觉思维能力。
情感态度价值观。
①通过自己的大胆推测，了解到科学知识的前后关联性，体会到对于已有知识进行再思考的乐趣，培养严谨的科学思维。
人教版化学必修2第二章第一章第三节化学键学案
第一章第三节化学键学案（共二课时）【学习目标】理解离子键和共价键的含义，掌握离子键、共价键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物、共价化合物及其形成过程；了解极性键和非极性键的含义，能判断常见的极性键和非极性键。
培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力以及空间想象能力。
【学习重点】离子键、共价键的含义、本质及其形成的原因自主学习先通读教材21~23页，将预习中不能解决的问题标记出来。
【学习任务一】离子键1．形成过程钠离子和氯离子通过结合在一起2．定义：之间的相互作用成为离子键3．成键微粒：4．成键本质：阴、阳离子之间的，包括和5．成键元素：活泼元素和活泼元素【学习任务二】离子化合物1．概念：由构成的化合物叫做离子化合物。
2．常见的离子化合物：强碱（如），绝大多数盐（如），以及金属氧化物（如）。
离子化合物中一定含键3．离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
4．成键条件：与可形成离子键。
离子键的成键微粒是、；它们之间是通过作用结合的。
【互动探究】探究一：“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？探究二：金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？试举例说明。
【总结】①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。
②离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。
③含有离子键的化合物均为离子化合物【学习任务三】电子式1．定义：⑴原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。
应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。
如、、等。
人教版 高中化学 必修2第1章第3节化学键教案
人教版高一化学第三节 化学键一. 知识目标：1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
二. 能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。
三．情感目标：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四. 教学重点、难点：1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。
2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。
五. 知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
例如：1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：......S2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。
3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。
例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-:][:....F电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。
（二）离子键1. 形成过程：用电子式表示的形成过程：2. 概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
注意：此静电作用不要理解成吸引作用。
讨论S Na MgBr KF 22、、的形成过程。
注意：只用“→”表示形成过程，而不用“=”。
3. 形成条件：活泼的金属元素与活泼的非金属元素4. 离子键的影响因素：⎭⎬⎫离子半径越小离子所带的电荷数越多则离子键越强5. 存在物质：离子化合物。
2019-2020学年人教版必修2 第一章第三节 化学键 学案
第三节化学键1.了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
离子键离子化合物1．离子键的形成形成过程概念描述成键粒子成键实质成键元素带相反电荷离子之间的相互作用阴、阳离子静电作用一般活泼金属元素和活泼非金属元素2.离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。
(2)常见物质①强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
②绝大多数盐，如NaCl、NH4Cl、KNO3等。
③活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、CaO等。
(3)表示方法①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
②不同类型的微粒/化合物电子式的表示方法微粒/化合物电子式的表示方法(举例)原子钠原子：Na×；硫原子：离子阳离子钠离子：Na＋；铵根离子：阴离子氯离子：；硫离子：化合物氯化镁③用电子式表示离子化合物的形成过程例如：。
1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：选B。
钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8e－稳定状态，故二者化学性质不同。
2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键解析：选B。
A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH＋4与酸根离子之间也能形成离子键。
3元素 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A．a和c B．a和fC．d和g D．c和g解析：选B。
高中化学人教版必修2第一章第三节化学键第1课时学案
课堂探究探究一 离子键的形成过程及存在··问题导引··1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？ 提示：不正确。
离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的。
其中静电作用包括两方面： (1)静电吸引力，即阴、阳离子间的相互吸引力。
(2)静电排斥力，即两离子的核外电子之间的相互排斥力和两原子核的相互排斥力。
2．你能够举例说明物质的元素组成和离子键之间的关系吗？提示：一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的化合物属于离子化合物，其中含有离子键。
但并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl 3中就不存在离子键。
同样也不是所有的非金属元素和非金属元素之间都不能形成离子键。
如NH 4Cl 中，NH ＋4与Cl －之间形成的就是离子键。
3．金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？试举例说明。
提示：离子化合物通常由活泼的金属元素与活泼的非金属元素组成，常见的化合物中如氯化铝就不是离子化合物；非金属元素之间也可以形成离子化合物，如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元素组成的离子化合物。
·名师精讲·1．离子键形成的根本原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子或活泼非金属原子得到电子后形成阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键，具体过程如下图所示：⎭⎪⎬⎪⎫活泼金属原子M 活泼非金属原子N ――→得失电子⎩⎪⎨⎪⎧M ――→－n e－M n ＋N ――→＋m e －N m －――→静电作用离子键 2．离子键的存在(1)活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第ⅠA 、ⅡA 族的金属元素(如Li 、Na 、K 、Mg 、Ca 等)与第ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素(如O 、S 、F 、Cl 、Br 、I 等)化合时，一般都能形成离子键。
(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na ＋与OH －、SO 2－4)等。
高中化学第一章第三节化学键学案人教版必修2
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（共两课时）【课堂教学案】一、离子键：１.离子键的形成２.离子键：定义:成键微粒：相互作用：哪些元素原子易形成阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿离子化合物：定义３.电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
例如：课堂练习：用电子式表示下列微粒原子：H O Cl Na Mg简单阴离子：Cl—O2—简单阳离子Na+Mg2+４.用电子式表示离子化合物的形成过程:注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.二、共价键１.共价键的形成（1）用电子式表示Cl2分子_______________用电子式表示Cl2分子的形成过程______________________________________ Cl2分子的结构式（2）用电子式表示HCl分子______________用电子式表示HCl分子的形成过程______________________________________HCl分子的结构式２.共价键：定义:成键微粒：相互作用：什么元素原子间易形成共价键：共价化合物：定义【试一试】写出NaOH的电子式。
【思考】１、含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？【思考】２、离子化合物与共价化合物有什么区别？【思考】3、非金属元素间只能形成共价化合物吗？3、共价键的分类：极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键）（1）非极性键：定义如、、分子中的共价键是非极性键。
（2）极性键：定义如、、分子中的共价键是极性键。
【试一试】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_______________ Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_______________4、化学键：定义_____________________________________________________5、用化学键的观点来解释化学反应的过程三、离子键和共价键的比较【课后复习案】1、下列物质中，不存在化学键的是A、食盐B、氯气C、氦气D、氨气2、下列说法正确的是（）（A）含有离子键的化合物一定是离子化合物（B）含有共价键的化合物一定是共价化合物（C）共价化合物中可以含有离子键（D）离子化合物中可以含有共价键3、下列说法正确的是A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物B、离子化合物中的阳离子都是金属离子C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4、下列说法正确的是（）（A）由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物（B）两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键（C）双原子分子中的共价键一定是非极性键（D）气态单质分子中一定含有非极性共价键5、下列过程中，共价键被破坏的是（）（A）碘升华（B）溴蒸气被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCl气体溶于水6、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO37下、列物质中有离子键存在的是A、N2B、HClC、H2SO4D、NH4Cl8、下列物质：H2O 、H2O2、Na2O 、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 、Ar 、CaCl2 、NH4Cl 中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。
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必修二 第一章第三节 化学键（一）年级： 班级： 学号： 姓名：Ⅰ 学习目标及重难点：Ⅱ 学习过程及内容：【学习指导部分——预习﹒交流﹒评价】1．下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A ．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B ．都是强还原剂C ．都能在O 2中燃烧生成过氧化物D ．都能与水反应生成碱 2．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A ．单质密度依次增大B ．单质的熔沸点依次升高C ．Cl 2可以从KBr 溶液置换出Br 2D ．F 2可以从NaCl 溶液中还原出Cl 2 3．运用元素周期律分析下面的推断正确的是（）A ．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C ．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 4．下列说法正确的是A ．第二周期元素从C 到F ，非金属性逐渐减弱B ．第三周期元素从Na 到Cl ，原子半径逐渐增大C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次逐渐减弱D ．LiOH 、NaOH 、KOH 的碱性依次逐渐减弱 【课堂活动部分——新知﹒巩固﹒展示】 任务一：正确理解离子键、离子化合物的概念活动内容：学会用电子式表示简单离子化合物的形成过程： 【内容1】根据下列图示，用电子式表示氯化钠的形成过程：概念：人们把这种 的相互作用，称之 。
离子化合物：由 构成的化合物，叫做 。
例如：通常， 与 形成离子化合物。
【内容2】写出下列微粒的电子式【内容3】用电子式写出下列离子化合物的形成过程：CaF2Na2O MgO Na2S【思考】化学式CaF2可以表示：一个“CaF2”分子吗？【应用】1. 下列各对原子序数的原子能以离子键结合成化合物的是（）A 1和11B 12和9C 19和17D 14和82. 下列物质属于离子化合物的是（）A CuB CaCl2C H2OD HCl【思考】哪些物质是属于离子化合物？1. 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。
2. 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。
如Na2CO3、MgSO43. 铵盐。
如NH4Cl4. 强碱。
如NaOH任务二：了解离子化合物的物理性质特点活动内容：学会用电子式表示简单离子化合物的形成过程：【内容1】分析离子化合物的常见物理性质：水溶性、硬度、熔沸点等描述食盐晶体的物理性质：对比分析：BaSO4、AgCl结论：【应用】1. 对于NaCl ，叙述正确的是（ ）A 一个氯化钠分子B 一个钠离子吸引一个氯离子C 氯化钠属离子化合物D 在氯化钠的晶体中，存在许多氯化钠分子2. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电【课堂评价部分——训练﹒拓展﹒提高】 1．能形成离子键的是（ ） A 任意两种元素之间的化合 B 两种非金属元素之间的化合C 任何金属元素与非金属元素之间的化合D 特别活泼金属与特别活泼非金属元素之间的化合2．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A ．苛性钠 B ．碘化氢 C ．硫酸 D ．醋酸3．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )4．下列说法正确的是 ( ) A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B ．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C ．在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键 D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物5．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )A ．Be 2+中的质子和电子 B ．原子中的中子和质子 C ．NaHC03中的阳离子和阴离子D ．BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子6．下列叙述中正确的是 ( ) A ．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B ．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C ．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D ．金属K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质7. 下列化合物的电子式书写正确的是( )8．下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( ) A. 离子化合物中都含有离子键B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C. 离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 9．判断下列哪些化合物中有离子键( )A.KIB. HBrC. Na 2SO 4D. NH 4Cl E .H 2CO 310．用电子式表示。
①铝原子_________________ ②硫离子_________________③硫化钾的形成过程11．某化合物X Ｙ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X Ｙ2的化学式为________________，电子式为________________。
12．X 元素位于ⅡA 族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y 元素原子的原子核外有9个电子，X 与Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。
Ⅲ 学习记录及反思——纠错﹒归纳﹒整理：Ⅳ 课外作业：必修二 第一章第三节 化学键（二）年级： 班级： 学号： 姓名：Ⅰ 学习目标及重难点：Ⅱ 学习过程及内容：【学习指导部分——预习﹒交流﹒评价】 22为什么两个氢原子结合成氢分子，而两个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？【课堂活动部分——新知﹒巩固﹒展示】 任务一：正确理解共价键的概念活动内容：用电子式表示共价化合物及其形成【内容1】结合教师示范，用电子式表示共价化合物及其形成 示范：（1）用电子式表示Cl 2分子_______________用电子式表示Cl 2分子的形成过程______________________________________Cl 2分子的结构式 练习：（2）用电子式表示HCl 分子______________用电子式表示HCl 分子的形成过程______________________________________HCl 分子的结构式（3）用电子式表示H 2分子_______________用电子式表示H 2分子的形成过程______________________________________H2分子的结构式（4）用电子式表示H2O分子_______________用电子式表示H2O分子的形成过程______________________________________H2O分子的结构式【内容2】练习【内容3】通过对比分析，建立相关概念【概念】1. 共价键：；共价键可分为：和两种类型。
2. 共价化合物：对比：离子化合物和共价化合物【应用】1．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）A．H2S、HCl B．NaCl、HF C．MgCl2、CaO D．CCl4、KCl 2．下列含有共价键的离子化合物的是()A．Na2O B．CaCl2C．NH4Cl D．H2O23．下列各组物质都属于共价化合物的是()A．O2和H2S B．HI和NH4NO3C．NaOH和CCl4 D. H2SO4和HNO34. H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？______________Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？____________【概念】化学键：分析：氢气和氧气混合物点燃爆炸生成水的过程中化学键的变化。
任务二：了解共价化合物的物理性质特点活动内容：用电【内容1】举例简单描述一些常见共价化合物的物理性质：常温下状态、水溶性、硬度、熔沸点等【思考】分析下图，分析一些氢化物的沸点变化情况及其原因：【对比】【应用】1．根据表中给出的数据 ，判断下列说法错误的是（ ）A ．NaCl 是离子化合物B ．SiCl 4是共价化合物C ．AlCl 3 加热能够升华D ．硼原子之间以范德华力结合【课堂评价部分——训练﹒拓展﹒提高】1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）A ．Na 2O2 B ．Na 2O C ．NaOH D ．CaCl 22．下列电子式的书写中，正确的是( )4．下列变化中：(填序号)①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③O 2溶于水 ④Na 2O 2溶于水 ⑤I 2升华 ⑥固体NaOH 熔化。
未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ， 仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。
Ⅲ 学习记录及反思——纠错﹒归纳﹒整理：Ⅳ课外作业：1．下列化学键一定属于非极性键的是（）A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键C．非极性分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（）A．Cl2B．H2O C．N2D．CH43．下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间的互相作用属于同种类型的是（）A 食盐和蔗糖熔化B 钠和硫熔化C 碘和干冰升华D 冰和氧化钠熔化4．下列化合物的电子式书写正确的是（）5．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）（A）MgCl2（B）BaF2（C）NaBr （D）NaI6A．a、b、c代表的化学物质中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr 8．下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BeCl2B．HClO C．PCl5D．N210．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N＋5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N＋5共有34个核外电子B．N＋5中氮原子以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为－1 11．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl212．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水13．下列说法中，正确的是()A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D．当水变成水蒸气时共价键断裂14.下列化合物：H2O 、H2O2、Ca(OH)2、 Na2O、、 Na2O2 、 I2 、、NaCl 、、NaOH 中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。