苏教版化学选修4(江苏专用)电子题库 专题3第三单元第1课时知能演练轻松闯关 Word版含答案
高中化学电子题库专题3第三单元第2课时知能演练轻松闯关苏教版选修4
♦•县础过关••1能够使CHCOON溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（）A.加水B.升温C.加压D .力口CHCOON固体解析：选B o CHCOO+ H2O_____ CH3COO K OH ;加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c（OH「）减小，pH减小；升温平衡正移，c（OH「）增大，pH增大；加压对水解平衡几乎无影响；加CHCOON固体，使c（CfCOO）增大，水解平衡正移，c（OH「）增大，pH增大，但水解程度是减小的。
2. NH4C1溶液的pH和稀HCI的pH均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol •L 和y mol・L，则x与y的比值正确的是（）A. 1 B . 104 —4C. 10D. 101 —5 —1 I —解析：选C o NHCI 的pH= 5, c（H ）水=10—mol •L —，盐酸的pH= 5, c（H ）水=c（OH—）水=—9 —1 —「一5 —9 410 mol •L ，贝U x : y= 10 : 10 = 10 : 1o3. 使0.1 mol/L 的NaHCO的溶液中c（H［、c（C&—）、c（HCQ）都减少，其方法是（）A.通入二氧化碳气体B .加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D .加入饱和石灰水溶液解析：选D。
想解本题，应从电离、电离平衡、水解平衡、平衡的移动等方面去考虑。
A项中因有CO+ H2O---------- H2CO --------- H+ HC（一而使c（H十）、c（HC（一）都增大；B项中因OH HC（一===HO+ cO一而使c（CO3—）增大；C项中因HCI溶于水电离出H而使c（H +）变大。
故D 符合要求。
4. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO溶液⑤NHCI溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO ⑧浓H2SQA.①⑥B .①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D .⑤⑦⑧解析：选B。
高中化学电子题库专题3第一单元第1课时知能演练轻松闯关苏教版选修4
♦ •层础过关1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （ ）A. Ca （0H ）2B. CHCOOHC. BaSOD. CHCOONa解析：选B 。
弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2•下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 （ ） A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B 。
溶液的导电能力取决于单位体积中自由移动的离子物质的量和离子所带的电荷 数，强电解质离子浓度不一定大，弱电解质离子浓度不一定小，它们的电离程度不同。
3•下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （双选）（ ）A. 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 解析：选BD 理解强电解质与弱电解质的概念。
4. 下列说法中，正确的是 （ ）A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子D. 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 解析：选 G 强电解质完全电离，无溶质分子。
5. 下列说法正确的是（ ）A. NaCl 溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 解析：选 G 电解质的电离不是在电流作用下， B 不符合酸的定义，二氧化碳是非电解质。
6. 下列关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是解析：选C o A 项中Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质； B 项BaSO 是难溶物，但溶解部分完全电离，所以 BaSO 是强电解质；D 项HI 在水溶液中完全电离是强电解质。
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高中化学学习材料唐玲出品1．在相同条件下，将1 mol C(s)分别按如下途径燃烧：①1 mol C(s)→1 mol CO 2(g)；②1 mol C(s)→1 mol CO(g)，1 mol CO(g)→1 mol CO 2(g)，放出的热量关系为( )A ．①>②B ．①＝②C ．①<②D ．无法比较解析：选B 。
途径①和②虽过程不同，但始态、终态相同，故两途径的焓变相同。
2．已知H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ ·mol －1，则反应HCl(g)===12H 2(g)＋12Cl 2(g)的ΔH 为( )A ．＋184.6 kJ/molB ．－92.3 kJ/molC ．－369.2 kJ/molD ．＋92.3 kJ/mol解析：选D 。
互逆的两个化学反应吸收或放出的热量的数值相等，但吸热或放热符号正好相反，热化学方程式的系数表示各物质的物质的量，可以是分数，也可以同时乘以某一个数，且ΔH 也相应地乘以该数。
3．已知S(s)===S(g) ΔH 1，S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则S(s)燃烧的热化学方程式为( )A ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝ΔH 2－ΔH 1B ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2D ．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO 2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO 2(g)放出的热量解析：选C 。
将S(s)===S(g) ΔH 1与S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2等号两侧直接相加得：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2；又因为ΔH 1＞0，ΔH 2＜0，所以|ΔH |＜|ΔH 2|，故D 项错误。
苏教版化学选修4电子题库 专题2第一单元第1课时知能演练轻松闯关 Word版含答案
1．(2012·如皋检测)氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s 末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的平均速率为( )A ．0.32 mol/(L·s)B ．0.16 mol/(L·s)C ．1.6 mol/(L·s)D ．0.8 mol/(L·s)解析：选B 。
正确的计算是：v (NH 3)＝4 mol －2.4 mol 2 L ×5 s＝0.16 mol/(L·s) 2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析：选C 。
根据速率之比等于方程式的计量系数之比，A 项，v (W)＝v (Z)；B 项，3v (X)＝2v (Z)；C 项，2v (X)＝v (Y)；D 项，2v (W)＝3v (X)。
3. 在一定条件下，将A 2和B 2气体通入 1 L 密闭容器中，反应按下式进行：m A 2＋n B 22C,2 s 内反应速率如下：v (A 2)＝0.5 mol·L －1·s －1，v (B 2)＝1.5 mol·L －1·s －1，v (C)＝1mol·L －1·s －1，则m 和n 的值分别为( )A ．2、3B ．3、2C ．3、1D ．1、3解析：选D 。
对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以m ∶n ∶2＝v (A 2)∶v (B 2)∶v (C)＝0.5 mol·L －1·s －1∶1.5 mol·L －1·s－1∶1 mol·L －1·s －1＝1∶3∶2，故m 和n 的值分别为1、3。
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1．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动解析：选B。
题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur －(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。
2．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH ＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析：选B。
降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。
3．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是()A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动解析：选A 。
平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。
达平衡时2v正(X)＝v逆(Z)，B项错误。
达平衡后降低温度，正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。
增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。
苏教版高中化学选修四课件专题3第3单元第1课时
(3)多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学
阶 段 多 步 并 为 一 步 。 例 如 ： FeCl3 水 解 可 写 为 Fe3 ＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
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(4)能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，书写时 要用“===”、“↑”、“↓”等，如 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
【解释】HSO3－电离生成H＋和SO23－，HSO3－水解生成 OH－和H2SO3，由于NaHSO3溶液显酸性，故HSO3－的电离 程度大于水解程度。
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(2)多元弱酸的酸根离子是分步水解的，且以第一步水解
为主。因此书写离子方程式时，应分步书写，一般可以只写
第一步。例如：Na2CO3
水解的离子来自方程式
写
作：
CO
2－ 3
＋
H2O HCO－3 ＋OH－。
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【解释】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COONa ＋H2O CH3COOH＋NaOH。当加入NaOH后，虽然 c(OH－)增大，使平衡逆向移动，但同样使c(Na＋)增大，故A 不正确而C正确；当加入适量CH3COOH时，平衡逆向移 动，所以B正确；加水稀释，促进CH3COONa的水解，所 以D不正确。
苏教版高中化学选修四课件专题3第3单元第1课时
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盐溶液酸碱性的判断方法 1．正盐溶液 (1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。
(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。
(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。 (4) 弱酸弱碱盐 —— 溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸 和弱碱的相对强弱。
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解平衡左移，c(OH )减小，酚酞褪色
－ － － 【解释】HSO3 电离生成H＋和SO2 ， HSO 3 3 水解生成 － OH－和H2SO3，由于NaHSO3溶液显酸性，故HSO3 的电离
－
程度大于水解程度。
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实验探究十七
酸、碱、可水解的盐对水的电离的影响
酸、碱的水溶液对水的电离产生抑制作用，可水解的盐
－ HCO3 ＋H2O
Fe(OH)3＋3H＋， H2CO3＋OH－。
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(2)多元弱酸的酸根离子是分步水解的， 且以第一步水解 为主。因此书写离子方程式时，应分步书写，一般可以只写 第一步。例如： Na2CO3 水解的离子方程式写作： CO 2 3 ＋
－
H2 O
HCO3 ＋OH 。 (3)多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的， 在中学
溶液呈____ 碱 性。
③总反应的离子方程式为
－ － CH COO ＋ H O CH COOH ＋ OH 3 2 3 ___________________________________。
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(3)NaCl溶液
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NaCl===Na＋＋Cl－ ， 在NaCl 溶液中存在下列电离： ____________________
苏教版化学选修4电子题库 专题1第一单元第4课时知能演练轻松闯关 Word版含答案
1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生解析：选B 。
采煤、采油在化工过程中产生污染。
2．如图所示是 “能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是( )A ．煤炭、石油、沼气B ．水能、生物质能、天然气C ．风能、太阳能、潮汐能D ．地热能、海洋能、核能解析：选C 。
阴影部分的能源应该既是来自太阳辐射的能量也是可再生的能源，还属于新能源。
3．下列叙述中正确的是( )A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应解析：选C 。
A 、B 两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H 2O 为标准，后者是以1 mol 物质完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D 项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。
4．已知：H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋Q 1 kJ·mol －12H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋Q 2 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1则H 2和CH 4的燃烧热的比值为( )A.Q 1＋Q 22Q 1＋Q 2B.Q 1＋Q 2Q 3＋2Q 1C.2Q 1＋Q 22Q 3D.Q 2＋2Q 12Q 3 解析：选C 。
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1．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量氯化钠固体，并加热到100 ℃B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．在水中加入小苏打固体D．在水中加入氯化铝固体解析：选D。
弱碱阳离子水解，促进水的电离，且使溶液呈酸性。
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋B．Al3＋、AlO－2、HCO－3、Na＋C．Fe2＋、NH＋4、SO2－4、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO2－3解析：选A。
B中Al3＋与AlO－2因水解相互促进发生反应而不能共存：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
C中Fe2＋与S2－因能结合为沉淀而不能大量共存：Fe2＋＋S2－===FeS↓。
D中Fe3＋与SCN－因络合而不能共存：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；Fe3＋与CO2－3因水解相互促＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
进而发生反应，不能共存：2Fe3＋＋3CO2－33．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不．正确的是()A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol解析：选D。
三种盐溶液均显碱性，所对应的酸均为弱酸，根据盐溶液的pH和“越弱越水解”，可知Z－最易发生水解，酸性：HX＞HY＞HZ，一元酸和一元碱中和，酸碱的物质的量相等，故正确答案为D。
4．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性解析：选C。
盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2O H ＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CHCOONa溶液中，由于生成了弱3电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。
5．下列水解离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－C．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－D．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋解析：选D。
多元强碱弱酸盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。
6．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①解析：选C。
水中存在的电离平衡：H2O H＋＋OH－，对于能电离出H＋或OH－的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H＋或OH－的物质，加入水中则使水的电离程度增大。
NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S解析：选D。
CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa 发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。
8．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，下列说法正确的是() A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)解析：选A。
0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.05 mol，由于CO2－3水解又生成HCO－3，因此溶液中c(HCO－3)略大于c(CO2－3)。
水解能力比HCO－3强，且CO2－39．在25 ℃时，浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(mol/L)，则下列判断正确的是()A．a＞b＞c B．c＞a＞bC．b＞a＞c D．a＞c＞b解析：选B。
若不考虑酸根离子或阳离子对NH＋4水解的影响，则a＝b＝c，但CO2－3水解呈碱性，促进NH＋4水解，Fe2＋水解呈酸性，抑制NH＋4水解，SO2－4不水解，对NH＋4水解无影响。
10．在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClΔH＞0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种溶液中加入MgCl2溶液，产生的现象为______________。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是____________________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入______________________________。
解析：(1)加热FeCl3溶液得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2溶液使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。
(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解最终产物为Fe2O3。
(3)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。
答案：(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少许稀盐酸11．(1)常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用文字说明并写出有关的离子方程式)。
解析：(1)NH＋4发生水解反应NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性，溶液pH<7。
(2)S2－分两步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－>HS－，因此等浓度时溶液pH：Na 2S>NaHS ；Na 2S 溶液：Na 2S===2Na ＋＋S 2－、S 2－＋H 2O HS －＋OH －、HS －＋H 2O H 2S ＋H ＋、H 2OH ＋＋OH －，故溶液中存在七种粒子：Na ＋、S 2－、HS －、H 2S 、H 2O 、H ＋、OH －。
NaHS 溶液中：NaHS===Na ＋＋HS －、HS －＋H 2O H 2S ＋OH －、HS －H ＋＋S 2－、H 2O H ＋＋OH －，故溶液中含有：Na ＋、HS －、H 2O 、H 2S 、OH －、S 2－、H ＋七种粒子。
(3)NaHCO 3溶于水时发生电离：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，电离出的HCO －3水解：HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －，而使溶液中c (OH －)>c (H ＋)，显碱性。
答案：(1)< (2)> ＝(3)NaHCO 3电离出的HCO －3水解：HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －，而使溶液呈碱性12．有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，它们分别是CH 3COONa 溶液、NH 4Cl 溶液、盐酸和Na 2SO 4溶液中的一种。
(1)已知A 、B 的溶液中水的电离程度相同，A 、C 溶液的pH 相同。
A 是________溶液，B 是________溶液，C 是________溶液。
(2)若B 溶液中c (OH －)与C 溶液中的c (H ＋)相同，现将B 的溶液稀释10倍后溶液的pH 用pH B表示，C 溶液的pH 用pH C 表示，则pH B ＋pH C ________(填大于或等于某个数)。
解析：(1)由于CH 3COONa 、NH 4Cl 对水的电离起促进作用，且CH 3COONa 溶液的pH>7、NH 4Cl 溶液的pH<7；盐酸对水的电离起抑制作用，且盐酸的pH<7；Na 2SO 4对水的电离无影响，且Na 2SO 4溶液的pH ＝7。
综合分析，满足题目要求时，A 为NH 4Cl 溶液、B 为CH 3COONa 溶液、C 为盐酸、D 为Na 2SO 4溶液。
(2)设B 溶液中c (OH －)与C 溶液中的c (H ＋)均为10－a mol·L －1，则pH C ＝－lg10－a ＝a 。
由于将B 溶液稀释10倍(假设水解平衡不移动)，则稀释后的c (OH －)＝10－a mol·L －1×110＝10－a－1mol·L －1；而稀释过程中水解平衡右移，导致稀释后的c (OH －)>10－a －1mol·L －1，则c (H ＋)＝K Wc (OH －)<1×10－1410－a －1＝10a －13 mol·L －1，所以pH B >－lg10a －13＝13－a 。
故pH B ＋pH C >(13－a )＋a ＝13。
答案：(1)NH 4Cl CH 3COONa 盐酸 (2)>1313．某盐或“类盐”的化学式为X m Y n 最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若m ≠n ，测得溶液的pH 为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为________________________________________________________________________。