化学选修三知识总结归纳,专题总结
高中化学选修3知识点全部归纳
高中化学选修3知识点全部归纳高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多包容两个自旋状况分歧的电子.③.XXX规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵守图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，能够将各能级按能量的差别分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在统一能级组内，从左到右能量依次升高。
高中化学选修三知识点归纳总结
高中化学选修三知识点归纳总结
一、杂原子
1、杂原子是指不包含金属元素和非金属元素外，有电荷的原子。
它们
卷入了化学反应，形成了大量的物质及离子化合物，其中有些杂原子
表现出特殊特性，如硫氰酸盐类及其他硫酸盐，氧化物、元素络合物、磷根类及其他磷酸盐等。
2、阴离子杂原子包括氮离子（NO3–），氧离子（O2–），氧化物
（SO42–）。
这些杂原子往往被用于构建表示各种化合物的分子式，以及表示各种化合物溶解过程的溶液，其形式一般都是正或负电荷。
二、活性氧
1、活性氧（Active Oxygen）是指在化学反应中具有自由自由基或自由
载体特性，可以构成一类性质不稳定的氧分子，例如：自由基羟基氧（·OH）、一氧化氮（·NO）、氧化氮（·NO2）及活性氧（·O2）等。
2、活性氧在地球上的形态十分多样，一般可以分为还原氧和氧化氧，
其中还原氧（·OH）及超氧（·O2）便是衡量活性氧的重要参数。
活性
氧产生的最主要源头是臭氧层破坏及空气污染，同时也是太阳紫外线（UV）的重要来源。
三、原子容量
1、原子容量也称为原子库仑或原子数，是指组成某种元素的原子的数目。
它是用于表示元素活性的量化参数，主要用于衡量比较不同元素的化学反应特性；它被广泛使用于工业合成化学反应，也可用于判断物质溶解和析出反应中元素的构成及参与情况。
2、原子容量可以提示一定元素氧化反应的过程，在绘制一定元素与其他元素活性差异图时，可以参考元素原子容量大小，从而勾勒出各种活性差异之间的关系。
此外，原子容量还可以参照某些离子溶解度规律，用以预测物质的析出反应。
化学选修三知识点总结
化学选修三知识点总结化学选修三主要涉及到有机化学的基本原理和有机化合物的合成方法，下面对这些知识点进行总结：1. 有机化学的基本概念：有机化学研究有机物的组成、结构、性质和变化规律。
有机物是由碳和氢构成的化合物，可分为烃、醇、酮、醚、酯、醚、醛、胺、酸等。
2. 共价键与配位键：有机物中的碳原子一般通过共价键与其他原子连接，共用电子对形成共价键。
配位键是由金属离子与配位子之间的电子共享形成的。
3. 有机物的软硬酸碱性：有机物中的碳原子带有正电荷，可被视为软酸；氧、硫等元素带有负电荷，可被视为软碱。
氮、磷等带有正电荷的原子可被视为硬酸，氧、氯等带有负电荷的原子可被视为硬碱。
4. 有机反应机理：有机反应机理是指有机化合物参与反应过程中的化学键的形成、断裂和移动等变化过程。
常见的有机反应机理有加合反应、消除反应、取代反应、重排反应等。
5. 醇和酚的合成和性质：醇是含有羟基（-OH）的有机化合物，通过醇的脱水反应可以合成酚。
醇和酚具有一定的酸碱性，可以发生酸碱反应和取代反应。
酚还具有酚醛试剂试验的特异性。
6. 醛和酮的合成和性质：醛和酮是由羰基（C=O）连接的有机化合物，通过酸催化的氧化反应可以合成醛。
醛和酮具有亲电性，可以发生加合反应、加氢反应、亲电取代反应等。
7. 脂肪酸和脂肪族酯的合成和性质：脂肪酸是通过醇和酸的酯化反应合成的，是长链碳酸的一种。
脂肪族酯是由醇和脂肪酸酯化合成的，常用作食品添加剂和工业原料。
8. 胺的合成和性质：胺是由氨基（-NH2）取代或连接到有机骨架上的化合物。
胺可以通过氨的取代反应或胺的加成反应合成，具有碱性和亲电性。
9. 芳香化合物及其衍生物的合成和性质：芳香化合物是由苯环及其衍生物组成的。
芳香化合物具有独特的稳定性和反应性，可以通过芳香取代反应和芳香合成反应进行合成。
10. 有机化合物的质谱分析：质谱分析是一种通过对化合物分子进行碎裂和质荷比分析，确定化合物的分子结构和相对分子质量的方法。
(完整版)高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结二、复习要点1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
化学选修三知识点总结3
化学选修三知识点总结3化学选修三是高中化学课程中的一部分，主要涉及溶液与溶解度、酸碱中和反应、氧化还原反应、电化学等内容。
这些知识点是化学学习的重要组成部分，对于理解化学世界中的许多现象和反应机理具有重要意义。
下面将对化学选修三中的知识点进行总结和介绍。
一、溶液与溶解度1. 溶液的概念溶液是由溶质和溶剂混合均匀后形成的一种统一的物质。
溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
溶解的过程取决于溶质和溶剂的相互作用力，通常溶解过程可以用热力学的角度进行解释。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，单位量的溶剂中最多能溶解的溶质的量。
通常情况下，溶解度与温度有一定的关系，随着温度的升高，溶解度会增大，反之则减小。
3. 影响溶解度的因素影响溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的特性等。
对于不同的溶质和溶剂，其溶解度可能有显著的差异。
溶解度的变化对于实际生产和化学反应有着重要的意义。
二、酸碱中和反应1. 酸碱的定义根据不同的定义，酸和碱可以分为不同的种类，如布朗斯特里定义的酸碱、劳里尔定义的酸碱。
在布朗斯特里定义的酸碱中，酸是能够给出质子的物质，碱是能够接受质子的物质。
在劳里尔定义的酸碱中，酸是指能够给出氢离子的物质，碱是指能够接受氢离子的物质。
2. pH值pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，通常情况下，pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值等于7的溶液为中性。
pH值的计算需要用到负性对数的概念，它可以用来分析溶液中的酸碱性质。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定的条件下相互反应，生成盐和水的过程。
在这种反应中，酸和碱失去了其原有的性质，生成新的物质。
酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用，如在水处理中、制备盐等方面。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指氧化剂和还原剂相互作用，进行电子的转移而产生新物质的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子，氧化还原反应总是同时进行的。
高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结高中化学选修3主要涵盖了物质变化与能量变化、化学平衡与电化学等内容。
以下是对这些内容的知识点总结。
一、物质变化与能量变化1. 化学反应的热效应：焓变、焓变反应图、热化学方程式的热效应计算。
2. 化学反应的速率与反应机理：反应速率与浓度的关系、速率常数和速率方程、反应级数、反应速率的影响因素、活化能和反应机理。
3. 化学平衡与化学势：化学平衡条件、平衡常数、平衡常数的计算、化学势概念、化学平衡与化学势的关系。
二、化学平衡与电化学1. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念和特征、氧化态的确定、电子转移与电子转移反应方程的构建。
2. 电化学反应：电解和电池反应、电解质溶液的导电性、电解质溶液的电解和析出反应规律、电化学方程的构建和电子平衡。
3. 电化学平衡与电解过程：电化学平衡常数和自由能变化、电解质溶液中的溶解度平衡、电池电动势和电动势的计算、电流与电解质变化的差异。
三、其他知识点1. 化学计量与化学反应：化学计量的基本概念、反应物和生成物之间的化学计量关系、反应物的限量与溢量、理论与实际收率。
2. 气体的性质与变化：理想气体状态方程、气体的离子化程度、气体的溶解度和溶解度规律、气体的扩散和离子迁移速率。
3. 化学能与化学动力学：活化能与反应速率的关系、反应速率与反应机理的关系、催化剂的作用机理。
在学习高中化学选修3时，理解和掌握这些基本知识点是非常重要的，通过深入学习这些知识点，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学平衡的本质，并且对电化学等领域的研究有进一步的认识。
同时，抓住这些知识点的核心概念和计算方法，能够更好地解决化学问题和拓宽化学思维，为日后的学习和研究打下扎实的基础。
化学选修三有机知识点总结
化学选修三有机知识点总结1. 烷基、烯基、炔基及环烷烃的命名方法和构象：烷基和环烷烃命名法：按照碳原子数、分支数、双键数、环数、连结数、立体构型等命名规则进行命名。
烯烃和炔烃命名法：在碳原子编号的基础上标明双键位置或三键位置。
对于烯烃和炔烃的立体异构体，则需要用E/Z表示立体异构体的相对构型。
2. 芳香族化合物的结构和特性：芳香族化合物分为反芳香族化合物和正芳香族化合物。
反芳香族化合物由4n个π电子组成，呈现出独特的反芳香特性，如环状电子云结构的稳定度低、化学惰性高、难以发生化学反应等。
而正芳香族化合物由(4n+2)个π电子组成，呈现出稳定的芳香特性。
3. 单质、衍生物、合成及应用方面的烃类、醇类、酚类、醛类、酮类、羧酸类、酯类等化合物的物理性质、化学性质、合成方法和应用方面的基本知识。
对于烃类，可以通过烷基化、卤代反应、卤代裂解、加成反应等方法进行合成。
醇类在进行烷基化、烯基化、脱水反应、氧化反应、酯化反应等化学反应时具有独特的化学性质和反应规律。
酚类可通过烃基化、酰化、芳香族的取代反应、芳香族亲电取代反应、氧化等反应合成。
醛类在进行氧化反应、缩合反应和加成反应等反应时呈现出独特的反应特性。
酮类的还原反应、芳香族取代反应、酸催化等反应可以直接合成酮类。
羧酸类的合成方式包括卤代反应、羰基合成、酯化反应、重排反应、氧化反应等化学反应。
酯类的合成反应包括酸催化的酯化反应或碱催化的缩合反应等。
4. 考查学生对有机化合物的判断、鉴别、分离、提纯及测定物质含量等的基本实验技能。
有机化合物的鉴别方法包括性质比对、芳香族物质嗅觉识别、滴定法、沉淀法、质谱分析、红外光谱分析、核磁共振光谱分析等。
有机化合物的分离和提纯方法包括溶剂萃取法、蒸馏法、结晶法等。
而测定有机化合物含量的方法包括比色法、气相色谱法、多小时萃取法、显微镜法等。
高中化学选修3知识点归纳总结
高中化学选修3知识点归纳总结高中化学选修3是高中化学课程的一部分，它主要讲解了物质的结构、性质和变化内在的原理，涉及化学反应、化学平衡、化学动力学、氧化还原反应、配位化学、有机化学等方面知识。
下面是高中化学选修3知识点的归纳总结。
一、化学反应1. 化学反应的基本概念和类型化学反应指的是物质之间由于电子重新组合而产生的化学变化。
化学反应的类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
2. 化学反应中的能量变化吸热反应和放热反应是化学反应中的能量变化表现形式。
化学反应的反应热和平衡常数与反应速率有密切关系。
3. 化学反应的平衡化学反应达到平衡的条件包括浓度、温度、压力等因素。
受影响的因素越多，化学反应就越难达到平衡状态。
二、化学平衡1. 化学平衡的基本概念和例子化学平衡指的是相反反应速率相等，各物质浓度不再发生变化的状态。
酸碱平衡、水解平衡、溶解度平衡等均为化学平衡。
2. 平衡常数和酸碱解离常数平衡常数代表了在平衡状态下各反应物和生成物的浓度比值。
酸碱解离常数代表了在平衡状态下酸或碱解离程度大小的测度，两者具有密切关系。
3. 影响化学平衡的因素温度、浓度、压力、催化剂等因素均可影响化学平衡的位置和速率。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应就是电子转移的反应，还原剂失去电子，氧化剂得到电子。
氧化还原反应是很多反应的基础，应用很广泛。
2. 电化学反应中的重要参数电浓度、电位、电解质浓度、电流密度等是电化学反应中需要考虑的重要参数。
3. 氧化还原反应中的应用氧化还原反应可以应用于生产过程、电池技术、防腐蚀等多个领域，其广泛应用给工业生产带来了新的创新和方便。
四、配位化学1. 配位化学的基本概念化学配位指分子间的元素、分子、离子配合成化合物的情况，如水合物、络合物等。
配体对中心离子的配位形式、配位数、形成常数等是配位化学中的关键概念。
2. 配位化合物的性质配位化合物具有很多特殊性质，如光谱学、磁性、反应性等，为化学研究提供了很多重要实验数据。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原子结构和性质一、原子结构1.能层、能级和最多容纳电子数之间的关系2.原子轨道的形状及能量关系3．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
如2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，结构稳定，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．基态、激发态及光谱示意图核外电子排布的表示方法二、原子结构与性质1.原子结构与周期表的关系每族元素的电子排布特点①主族②0族：He：1s2；其他ns2np6。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
④元素周期表的分区根据核外电子排布分区2．元素周期律 (1)原子半径①影响因素⎩⎪⎨⎪⎧能层数：能层数越多，原子半径越大核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小②变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
(2)电离能①含义电离能：气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I ，单位kJ·mol －1。
第一电离能：气态电中性基态原子失去第一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
I 1 第二电离能：气态电中性基态原子失去第二个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
I 2 ②规律a ．同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。
一般排布顺序：IA<IIIA<IIA<IVA<VIA<VA<VIIA<0族。
b ．同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
c ．同种原子：逐级电离能越来越大(即I 1<I 2<I 3…)。
③应用a ．判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属原子越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
b ．判断元素的化合价(I 1、I 2……表示各级电离能)；如果某元素的I n ＋1≫I n （I n ＋1/I n ≥5），则该元素的常见化合价为＋n 。
如钠元素I 2≫I 1，所以钠原子的最外层电子分子结构和性质一、共价键1.共价键的本质与特征本质：共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
特征：具有饱和性和方向性。
2．共价键的分类(1)σ键与π键的判断①由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为σ键，σ键的特征：电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，σ键电子云的图形不变。
例如利用电子云描述σ键的形成过程“肩并肩”重叠为π键。
π键的特征：a．π键电子云为镜像对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。
b．π键重叠程度较小，不稳定,容易断裂。
若原子半径大，原子间形成的σ键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键②由物质的结构式判断通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。
共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
③由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
④数目计算σ键数目=微粒（离子或分子）中原子数减去1π键数目=共价键数目减去σ键数目(2)极性键与非极性键的判断看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
3.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。
3.配位键和配合物(1)配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共用电子对。
属于共价键，多数属于σ键。
(2)配位键的表示方法用A→B表示，其中A表示提供孤对电子的原子，B表示接受共用电子对的原子。
(3)配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②形成条件：⎩⎨⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子，如H 2O 、NH 3和CO 等离子，如F －、Cl －、CN －等中心原子有空轨道，如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等③组成： [Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为④判断存在 某个原子的价电子数小于共价键数目，该原子存在共价键 二、分子的立体结构1.价层电子对互斥理论（VSEPR ） （1）理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
②价层电子对排斥力度比较：孤电子对间>孤电子对与成键电子>成键电子间。
孤电子对越多，对成键电子对排斥力越强，键角越小。
（2）判断分子或离子立体构型“三步曲”--------针对AB n 型分子或离子 第一步：确定中心原子上的价层电子对数 价层电子对数=孤电子对数+σ键a 为中心原子的价电子数减去离子所带正电荷数或加上所带负电荷，b 为周围原子达到8电子或2电子稳定结构时需要的电子数，x 为周围原子个数。
如NH ＋4的中心原子为N ，a ＝5－1，b ＝1，x ＝4，所以中心原子孤电子对数＝12(a －xb)＝12×(4－4×1)＝0。
第二步：确定价层电子对的立体构型由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定VSEPR 构型的立体构型。
再根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。
2.杂化轨道理论(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
每个轨道都是有1/2s轨道和1/2p轨道构成每个轨道都是有1/3s轨道和2/3p轨道构成每个轨道都是有1/4s轨道和3/4p轨道构成（2）杂化轨道判断方法无机物：中心原子的价成电子对数为2就是sp，为3就是sp2，为4就是sp3；有机物：碳元素：σ键数目为2就是sp，为3就是sp2，为4就是sp3；氧元素：形成2个单键就是sp3，形成1个双键就是sp2；氮元素：σ键数目为1就是sp，为2就是sp2，为3就是sp3；三、分子性质1、等电子体①等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。
如N2和CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。
②等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔沸点、溶解性等都非常相近。
根据已知的一些分子的结构推测另一些与它等电子的微粒的立体结构，并推测其物理性质。
③常见的等电子体：微粒通式价电子总数立体构型④书写方法选择其中一个或多个原子进行在元素周期表上的位置移动左移转换元素符号，并在加上移动格数的负电荷，右移转换元素符号，并在加上移动格数的正电荷；上下移动只是转换元素符号，没有电荷的加减。
2、分子间作用力(1)概念物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。
(2)分类分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。
(3)强弱范德华力<氢键<化学键。
(4)范德华力范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。
范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。
一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。
(5)氢键①形成已经与N或O或F原子形成共价键的氢原子与另一个分子中的N或O或F原子之间的作用力，称为氢键。
即含有-NH-、-NH2、-OH结构的分子和HF分子，这些分子可以形成氢键②表示方法A—H…B③特征具有一定的方向性和饱和性。
④分类氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。
⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。
3．分子的极性分子的共价键的极性与分子极性的关系可总结如下：4、分子的溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。
②随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。
如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
5、分子的手性①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。
②手性分子：具有手性异构体的分子。
③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。
含有手性碳原子的分子是手性分子，如6、无机含氧酸分子的酸性：①比较：无机含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，如酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
②解释原因：无机含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，R的正电性（化合价）越高，使R—O—H 中O的电子向R偏移，在水分子的作用下-OH越易电离出H＋，酸性越强。
晶体一、晶体的基本知识及常见四种晶体1.晶体(1)晶体与非晶体的比较分子内原子排列对称不对称2．四种晶体类型的比较表3.晶体熔沸点的比较方法。
一般情况，相对分子质量大的分子，范德华力大，熔沸点高。
如果存在分子间氢键，熔沸点高，氢键越多，熔沸点越高。
(4)金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属阳离子与自由电子静电作用越强，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。
(5)原子晶体一般熔沸点在1200℃以上原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。
二常见晶体结构和晶胞计算又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为12，空间利用率74%(2)晶胞计算的思维方法。