精选高一化学上学期期末考试试题国际班无答案
高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)
高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。
高一化学上学期期末考试试题(附答案)
20１9－20201９年高一化学上学期期末考试试题(附答案)化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,小编准备了高一化学上学期期末考试试题,具体请看以下内容。
估计用到的相对原子质量:H:１ C:12 Ｏ:１６Ｓ:３2 Ｃl:3５。
5 Na:２3Mg:２4 Al:2７ Fe:56 Cu:64 Aｇ:10８卷Ⅰ(4６分)一、单项选择题(本题有23小题,每小题2分,共46分。
每小题只有一个选项符合题意)1、我国城市环境中的大气污染物主要是A。
ＣO、Cl２、N2、酸雨Ｂ。
HCl、O2、N2、粉尘Ｃ。
SO2、NＯ２、CＯ、粉尘Ｄ。
ＮH3、CO2、NＯ、雾２、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是A。
氯水 B、液氯Ｃ、氯气 D。
次氯酸3、下列有关Na２CO3与NaHCO3的说法中正确的是A。
在水中的溶解性:Na2ＣO３C、热稳定性:Na２CO34、在１ L 1 ｍolL-1的氨水中,下列说法正确的是A、含有1 mol NH3分子？ B。
含NH3与NH 之与为1 mol? C。
含NH3H2O 1 mol？ D、含ＮH3、NH3Ｈ2O、NH 之与为1 moｌ5、已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是:①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中A、实验①中铁钉做氧化剂B、实验②中Fｅ2＋具有还原性C。
实验③中发生的是置换反应 D。
上述实验证明氧化性Ｆe3+Cｕ２+６、下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是Ａ。
向ＮaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)B、新制氯水使红色布条褪色(HCｌ)Ｃ、将ＡｇＮＯ3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cｌ—)D、向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSＣN溶液,溶液呈红色(Ｃl2)7、下列关于金属性质的叙述中正确的是A。
氧气过量时,钠转化为Nａ2Ｏ2 B。
打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落C、点燃镁之前,应先用砂纸打磨D、铁在纯氧中燃烧生成Fe2Ｏ３８、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、Ｈ+、NO3—、Fe２＋、Na+B、Ｋ+、Ba2＋、ＯＨ－、S Ｏ４2-Ｃ、Ａg+、NO3-、Cｌ-、K+ Ｄ、Cｕ2 +、NH4+、Cl—、ＯH—９、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠与冷水反应:Na+2H2O=＝Ｎa++2OH+Ｈ2B、金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al＋2ＯH==AlO2+Ｈ２Ｃ、向Al2(SO４)3溶液中加入过量的氨水:Al３＋+3NＨ3H2O =Al(OH)3＋ 3NH4+Ｄ。
最新高一化学第一学期期末考试试卷含答案 (4)
高一上学期化学期末试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27一、选择题（1—10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列反应，不属于氧化还原反应的是（ ）A ．CaCO 3==== CaO+ CO 2↑B ．2HClO===2HCl+ O 2↑ C．2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2↑D ．Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已光照高温经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）A．食盐加碘B．饮用水加碘C．大量食用海带D．注射含碘药剂3．氯气可用于消毒，是因为氯气（）A．具有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质4．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．氯水5．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是（）A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液6．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是（）A．液体呈紫红色B．液体分两层，上层无色，下层紫红色C．液体分两层，上层紫红色，下层无色D．液体分两层，上下均为紫红色7．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同8．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH －9．标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4③3.01×l023个H2S 分子④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）A．③①②④B．③①④②C．①②③④D．④②③①10．阿伏加德罗常数的数值等于（）A．12g碳所含的原子个数B．22.4L CO所含的分子个数C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数D．IL lmol/L Na2SO4溶液中Na+的个数11．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5mol Na2O2与足量水反应12．下列叙述正确的是（）A．还原性：Na＞KB．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：213．在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（）A．KCl B．KCl和NaBr C．KCl和KBr D．KCl和NaCl14．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。
高一上学期期末考试化学试卷及答案
上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D汽油天然气浓硫酸氢氧化钠2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是A. CuB. HClC. Na2SO4D. Ba（OH）23. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. KCl溶液B. Fe（OH）3胶体C. 蔗糖溶液D. KNO3溶液4. 100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是A. 0.01 molB. 0.03 molC. 0.1 molD. 0.3 mol5. 下列关于NO的说法中，正确的是A. 红棕色气体B. 可用排空气法收集C. 可用排水法收集D. 相同状况下，密度比空气的小6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. Ag＋、K＋、NO3、C1－B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO24C. NH4、Cu2＋、OH一、Cl—D. H＋、Na＋、HCO3、SO247. 在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是A. 木炭B. 氧化铜C. 氢氧化铁D. 碳酸钠8. 下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确．．．的是A. 均含－2价的氧元素B. 焰色反应均为黄色C. 与水反应均生成NaOHD. 与二氧化碳反应均生成Na2CO39. 常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是A. 稀硫酸B. 浓盐酸C. 浓硝酸D. 氯化铁溶液10. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和盐酸反应B. 氢氧化铁与硫酸反应C. 澄清石灰水和稀硝酸反应D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应11. 下列反应属于氧化还原反应的是A. H2O＋SO3＝H2SO4B. CH4＋2O2点燃CO2＋2H2OC. 2Fe（OH）3高温Fe2O3＋3H2O↑ D. NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O12. 用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确．．．的是A. 须选用100 mL容量瓶B. 须用玻璃棒搅拌或引流C. 容量瓶使用前须查验是否漏水D. 将配好的溶液倒入废液缸13. 关于NH3的叙述中，正确的是A. NH3的摩尔质量是17 gB. 17 g NH3的物质的量是 1 molC. 1mol NH3中含氢原子数约为 6.02×1023D. 常温常压下， 1 mol NH3的体积为22.4L14. 下列变化中，气体被还原的是A. 氨气使酚酞溶液由无色变成红色B. 二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色C. 氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色D. 氢气使灼热的CuO由黑色变成红色15. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClB. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC. Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OD. Cu与浓HNO3混合，产生气体：3Cu＋2NO3＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O16. 下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有．．．对应关系的是A. NH3易溶于水，可用作制冷剂B. SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. 漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂17. 用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是18. 自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确．．．的是A. ①中N2与O2反应生成NOB. ②中合成氨属于人工固氮C. ③中氮元素被氧化D. 氧元素参与了氮循环19. 新制氯水中存在多种分子和离子。
2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题国际班无答案
银川一中2018/2019学年度(上)高一期末考试化学试卷(国际班)Ⅰ选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mn-55 Cl-35.5一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项）1．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )A.二氧化氮B.二氧化碳C.可吸入颗粒物D.二氧化硫2．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（）A．FeCl2B．Fe（OH）3 C．CuCl2D．H2SiO33．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．光导纤维B．玻璃C．水泥D．陶瓷4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④5．下列说法中不正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是( )A. NaOHB. NaClOC. KMnO4D. Na2O27.下列说法中，不正确的是()A.Si可用来制造半导体材料B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.合金中可以含有非金属元素D.铝合金比纯铝的硬度高8．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2Fe3++2ClB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．Cu和硝酸C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O210．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）A ．饱和烧碱溶液B ．饱和小苏打溶液C ．饱和纯碱溶液D ．浓硫酸 11．在酸性溶液中肯定能大量共存的是（ ）A ． Fe 3+、NO 3、Cl 、Na +B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3、AlO 2 Ｃ．NO3、Na +、K +、CO 32D ．NO 3、K +、AlO 2、OH 12．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是( ) A ．可能是N 2与NO 2的混和气体B ．可能是O 2与NO 2的混和气体 C ．可能是NO 与NO 2的混和气体D ．可能是NO 2一种气体13．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na 2CO 3、(N H 4)2S O 4、NH 4Cl 、KNO 3溶液，应选用（）A ．AgNO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．B a (O H )2溶液D ．盐酸14.把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则()A.溶液中有Fe 2+、Cu 2+B.剩下的固体是Fe 和CuC.溶液中有Fe 3+、Fe 2+D.剩下的固体是Fe ，无Cu 15.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧ C ．①②③⑥⑧D ．②⑥⑦16．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.FeFeCl 2Fe(OH)2B.S SO 3H 2SO 4 C.CaCO 3CaOCaSiO 3D.NH 3NOHNO 317．在常温下发生下列反应:（1）16H ++10Z -+ 2XO -4 ===2X 2++ 5Z 2+ 8H 2O（2） 2A 2十+B 2==2A 3++ 2B -（3） 2B - +Z 2==B 2+2Z -根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A ．溶液中可能发生：Z 2+2A 2+==2A 3++2Z -B ．Z 2在①、③反应中均为氧化剂C ．氧化性强弱顺序为：XO -4>Z 2>B 2>A 3+D ．X 2+是XO -4的还原产物18．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
上海美国国际中学2019年高一化学上学期期末试题含解析
上海美国国际中学2019年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是：A. H2O的分解反应是放热反应B. 氢能源已被普遍使用C. 2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D. 氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能参考答案：C【详解】A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O 的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C 正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题。
本题的易错点为A，要记住常见的吸热和放热反应。
2. 炒菜时，又加酒又加醋，使菜变得味香可口，原因是()A．有芳香族物质生成 B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成参考答案：D略3. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL 水，并滴入2滴酚酞试液。
一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。
加热试管至水沸腾。
发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。
关于该试验，下列说法不正确的是（）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：D4. 下列性质的比较正确的是（）A. 酸性：HClO> H2CO3B. 碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3C. 稳定性：SiH4 > PH3D. 熔点：Rb > Na参考答案：B【详解】A.比较碳酸与次氯酸的酸性强弱，可以根据强酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸盐反应生成次氯酸即可，离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClO＜H2CO3，故A错误；B.金属性：Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正确；C.非金属性：Si＜P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：SiH4＜PH3，故C错误；D.Rb、Na均为金属晶体，金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，作用力的大小又取决于金属离子的半径和价电子数的多少，半径越小、价电子数越多，作用力越强，熔点越高，因此钠的熔点高于铷的熔点，故D错误。
高一化学上学期期末考试试题附答案
高一上学期化学期末测试可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.物质在相互反应时A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2.下列物质不能作氧化剂的是A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO23.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.53 g碳酸钠中含N A个CO-23B.0.1 mol OH-含N A个电子C.1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D.标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。
下列属于“绿色商品”的是A.含氟冰箱B.含铅汽油C.含磷洗涤剂D.含碘食盐6.下列反应的离子方程式不正确的是A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B.小苏打与烧碱溶液：HCO-3+OH-====CO-23+H2OC.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO-3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2OD.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH+4+SO-23+H2O7.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是A.CH4B.NH3C.H2OD.HF8.15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为A.KFB.KClC.KBrD.KI二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.能用H++OH-====H2O来表示的化学反应是A.Ca(OH)2固体和H2SO4溶液反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应10.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Cu2+、Ba2+、NO-3、Cl-C.Na+、Mg2+、OH-、SO-24D.Ba2+、H+、NO-3、CH3COO-11.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O-23转化成了A.S2-B.SC.SO-23D.SO-2413.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后产生的气体A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应剧烈程度决定15.卤素从F到I性质递变规律正确的是①单质的氧化性增加②单质颜色加深③单质沸点升高④气态氢化物稳定性增强⑤气态氢化物水溶液酸性增强⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强A.①③⑤B.②④⑥C.②③⑤⑥D.①④⑤⑥16.下列说法正确的是A.1 mol O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状态下，22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数17.在无土栽培中，要配制10 L含0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4的某营养液，现因无现成的KCl、K2SO4药品，而要用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（mol）分别为A.0.64、0.02、0.24B.6.4、5.0、2.4C.4.0、5.5、1.8D.6.4、0.2、2.418.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
高一化学上学期期末考试题(含答案)(K12教育文档)
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高一上学期期末化学试题(2）一、选择题（每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意)1．下列能达到实验目的的是A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO22．下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料4．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行．．．的是A．分别配成1mol/L的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过项目空气污染指数（API）空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52Ⅱ良二氧化硫7I优二氧化氮24I优蓝色钴玻璃）5．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A ．①④⑤B ．①②④⑤C ．②③④⑥D ．全部6． 体积为V mL 、密度为ρ g·mL －1的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液,其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol·L －1，溶质的质量分数为W ％,则下列表示正确的是A ．c =M W ρ1000B ．m =100W V ρ⋅C ．W ％=ρ1000cM %D ．c =VM m 7．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0。
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银川一中2018/2019学年度(上)高一期末考试化学试卷(国际班)Ⅰ选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mn-55 Cl-35.5一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项）1．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )A.二氧化氮B.二氧化碳C.可吸入颗粒物D.二氧化硫2．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（）A．FeCl2B．Fe（OH）3 C．CuCl2D．H2SiO33．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．光导纤维B．玻璃C．水泥D．陶瓷4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④5．下列说法中不正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是( )A. NaOHB. NaClOC. KMnO4D. Na2O27.下列说法中，不正确的是()A.Si可用来制造半导体材料B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.合金中可以含有非金属元素D.铝合金比纯铝的硬度高8．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2Fe3++2ClB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．Cu和硝酸C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O210．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸11．在酸性溶液中肯定能大量共存的是（）A． Fe3+、NO3、Cl、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32D．NO3、K+、AlO2、OH12．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是( )A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．可能是NO2一种气体13．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(N H4)2S O4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．B a(O H)2溶液D．盐酸14.把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则()A.溶液中有Fe2+、Cu2+B.剩下的固体是Fe和CuC.溶液中有Fe3+、Fe2+D.剩下的固体是Fe，无Cu15.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦16．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Fe FeCl2Fe(OH)2B.S SO3H2SO4C.CaCO3CaO CaSiO3D.NH3NO HNO317．在常温下发生下列反应:（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O （2） 2A2十+B2==2A3++ 2B-（3） 2B- +Z2==B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B．Z2在①、③反应中均为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO-4的还原产物18．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合．．理．的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色19．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤（NH4）2CO3A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部20．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是( )A．AlB．MgC．NaD．Zn21．某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则n(SO42-)为()A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol22．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．碱性B．酸性C．两性D．氧化性23．实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是()A.NO2B.NOC.SO2D.NH324．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5N AB．标准状况下，22.4L H2和N2的混合物中所含原子数为N AC．标准状况下，11.2L SO3中含有2N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子25．将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是()姓名班级学号_______一、选择题答案二、填空题（每空2分，共20分）26.(共8分)除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
（1）Mg粉（Al粉）：试剂离子方程式；（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂离子方程式。
27.（共12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为淡黄色固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是__________________；②在工业生产中，B气体的大量排放会形成__________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是A__________；C__________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_____________________________________________________________________________。
该反应__________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
三、实验题（本题包括2小题，共26分）28.(共14分)用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)（2分）：A接G，H接C，D接，接C，D接B；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中，丙中；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；(4)写出甲中反应的化学方程式。
(5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性B．酸性C．强氧化性D．吸水性Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。
（）Ⅱ.Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。
( ）Ⅲ.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑。
（）Ⅳ.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（）29．（12分）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。
请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： ___________。
(2)干燥管C中盛放的是碱石灰，其作用是___ _____。
(3)把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因：。
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的。
A.酸性KMnO4溶液B.Cl2C.Na2O2D.FeCl3四、计算题（共4分）30．将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L？；被氧化的HCl的质量是多少g？。
答案。