高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能课件.ppt
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高考化学 第六章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能复习课件
2.在无催化剂的情况，E1为正反应的 活化能，E2为逆反应的活化能，即 E1＝E2＋|ΔH|。
题组二 依据共价键数，利用键能计算反应热 3.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ , 18 g水 蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ
解析 某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，说明该反应的正反应 为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100 kJ·mol－1，无法确定 逆反应的活化能大小。 答案 C
练后反思
正确理解活化能与反应热的关系
1.催化剂能降低反应所需活化能，但 不影响焓变的大小。
深度思考 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反 应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( × ) (4)吸热反应在任何条件都不能发生( × ) (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( × ) 解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
吸
放
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化 合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电 离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2 的反应等。
2.(2011·海南，1改编)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列 有关该反应的叙述正确的是( ) A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
题组二 依据共价键数，利用键能计算反应热 3.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ , 18 g水 蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ
解析 某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，说明该反应的正反应 为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100 kJ·mol－1，无法确定 逆反应的活化能大小。 答案 C
练后反思
正确理解活化能与反应热的关系
1.催化剂能降低反应所需活化能，但 不影响焓变的大小。
深度思考 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反 应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( × ) (4)吸热反应在任何条件都不能发生( × ) (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( × ) 解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
吸
放
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化 合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电 离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2 的反应等。
2.(2011·海南，1改编)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列 有关该反应的叙述正确的是( ) A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
课件1：化学能与热能
(4)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必 须是1mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量 必须为1mol。
3．中和反应反应热的测定 (1)装置：(请在横线上填写仪器名称)
(2)计算公式： ΔH＝－0.4108.0t225－t1 kJ·mol－1。 t1——起始温度，t2——终止温度。 (3)注意事项： ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少 实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是 使碱稍过量 。
O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，可不用标
明反应条件“点燃”。
(2)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的
热效应都是指完全反应时的热效应，计算可逆反应的反应热时，
要注意其不能进行到底。
(3)在25℃，101 kPa时进行的反应，可不标明温度和压强，不
在此条件下进行的反应需要标明温度和压强。
[解析] X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，并且原
子序数依次递增，X、Z同主族且形成离子化合物ZX，则Z为Na、
X为H；Y、M同主族且能形成MY2、MY3两种分子，则M为S、Y 为O、G为Cl。1mol H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，则1mol H2S 完全燃烧生成SO2气体和H2O(l)放出a kJ的热量，所以H2S燃烧反
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ 574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。
3．中和反应反应热的测定 (1)装置：(请在横线上填写仪器名称)
(2)计算公式： ΔH＝－0.4108.0t225－t1 kJ·mol－1。 t1——起始温度，t2——终止温度。 (3)注意事项： ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少 实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是 使碱稍过量 。
O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，可不用标
明反应条件“点燃”。
(2)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的
热效应都是指完全反应时的热效应，计算可逆反应的反应热时，
要注意其不能进行到底。
(3)在25℃，101 kPa时进行的反应，可不标明温度和压强，不
在此条件下进行的反应需要标明温度和压强。
[解析] X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，并且原
子序数依次递增，X、Z同主族且形成离子化合物ZX，则Z为Na、
X为H；Y、M同主族且能形成MY2、MY3两种分子，则M为S、Y 为O、G为Cl。1mol H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，则1mol H2S 完全燃烧生成SO2气体和H2O(l)放出a kJ的热量，所以H2S燃烧反
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ 574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。
高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量第1讲化学反应的热效应课件
全部转化为电能,会有一部分损失,D错误。
针对训练
1.下列有关说法正确的是(
)
A.铝热反应属于吸热反应
B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应
C.H2→H+H的变化需要吸收能量
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
答案 C
解析 铝热反应属于放热反应,A项错误;反应物的总能量大于生成物的总能
图中为各个中间反应的能量变化,由2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)
ΔH=-571.6
kJ·
mol-1可知,根据盖斯定律,ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-571.6 kJ·
mol-1,B正确;由
题中图示可知,H2O(g)转化为H2O(l)的过程中,能量降低,即2 mol水蒸气转
化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3| kJ,C正确;该反应放出的热量不会被
C.主要有机产物是CH3CHClCH3
D.生成一氯代物的反应可能是吸热反应
答案 C
解析 由图中信息知,自由基的形成是丙烷与Cl·
作用的结果,原料中的Cl2转
化为Cl·
出的热量为a kJ
答案 C
解析 1 mol C(s)、1 mol H2O(g)变成1 mol C(g)、2 mol H(g)和1 mol O(g)吸
收b kJ热量,1 mol C(g)、2 mol H(g)和1 mol O(g)变成1 mol CO(g)和1 mol
H2(g)放出a kJ热量,则有C(s)+H2O(g) ══ CO(g)+H2(g)
应也不一定是放热反应。即反应放热或吸热与反应条件无关。
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰放热但不
针对训练
1.下列有关说法正确的是(
)
A.铝热反应属于吸热反应
B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应
C.H2→H+H的变化需要吸收能量
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
答案 C
解析 铝热反应属于放热反应,A项错误;反应物的总能量大于生成物的总能
图中为各个中间反应的能量变化,由2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)
ΔH=-571.6
kJ·
mol-1可知,根据盖斯定律,ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-571.6 kJ·
mol-1,B正确;由
题中图示可知,H2O(g)转化为H2O(l)的过程中,能量降低,即2 mol水蒸气转
化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3| kJ,C正确;该反应放出的热量不会被
C.主要有机产物是CH3CHClCH3
D.生成一氯代物的反应可能是吸热反应
答案 C
解析 由图中信息知,自由基的形成是丙烷与Cl·
作用的结果,原料中的Cl2转
化为Cl·
出的热量为a kJ
答案 C
解析 1 mol C(s)、1 mol H2O(g)变成1 mol C(g)、2 mol H(g)和1 mol O(g)吸
收b kJ热量,1 mol C(g)、2 mol H(g)和1 mol O(g)变成1 mol CO(g)和1 mol
H2(g)放出a kJ热量,则有C(s)+H2O(g) ══ CO(g)+H2(g)
应也不一定是放热反应。即反应放热或吸热与反应条件无关。
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰放热但不
2022高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1讲化学能与热能课件ppt
反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol－1，则 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) 571.6 kJ·mol－1
ΔH＝＋
D．已知中和热为 57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方
具备“物质观”“反应观”“变化 的转化。能在宏观、微观层面分析化
观”“能量观”等化学观念，激发学习 学能与电能相互转化的原理，并定量
化学的兴趣，重视思维品质的培养，渗 认识化学反应的热效应。
透化学学科本质价值。
核心价值引领
学科素养导向
2．认识化学现象与模型之间的
联系，能运用多种认知模型来描 2．证据推理与模型认知：构建对化学能与电能
程式为 2H＋(aq)＋SO24－ (aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1
C [甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成稳定的氧 化物时放出的热量，由于水的稳定状态是液态，所以其燃烧的热化学方程式是 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，A 错误；由于氮 气与氢气产生氨气的反应是可逆反应，0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 充分反应生成氨气 的物质的量小于 1 mol，该反应的 ΔH<－38.6 kJ·mol－1，B 错误；稀硫酸与氢氧化 钡溶液反应生成了 BaSO4 沉淀和水，生成 BaSO4 沉淀还需要放出热量，所以该反 应的 ΔH<－57.3 kJ·mol－1×2，D 错误。]
新新高考化学一轮复习_第6章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能课件
【答案】 D
5．(2016·湖南株洲一模)下列有关反应热的说法正确的是( ) A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外 界获得能量 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·mol－1 C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，则Q1<Q2
(3)常见的放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置 换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
2．反应热与焓变 (1)反应热：化学反应中
【答案】 D
● 题组2—反应热与能源 4．(2013·北京高考)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
硅太阳能电池 A
太阳能集热器 C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
锂离子电池 B
燃气灶 D
【解析】 A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能；B.锂离子电池是将 化学能转化为电能；C.太阳能集热器是将太阳能转化为热能；D.燃气灶是将化 学能转化为热能。
考点1| 焓变 反应热 能源 固本探源
1．放热反应与吸热反应 化学反应过程中能量变化如下图所示(结合图示填空)：
5．(2016·湖南株洲一模)下列有关反应热的说法正确的是( ) A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外 界获得能量 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·mol－1 C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，则Q1<Q2
(3)常见的放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置 换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
2．反应热与焓变 (1)反应热：化学反应中
【答案】 D
● 题组2—反应热与能源 4．(2013·北京高考)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
硅太阳能电池 A
太阳能集热器 C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
锂离子电池 B
燃气灶 D
【解析】 A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能；B.锂离子电池是将 化学能转化为电能；C.太阳能集热器是将太阳能转化为热能；D.燃气灶是将化 学能转化为热能。
考点1| 焓变 反应热 能源 固本探源
1．放热反应与吸热反应 化学反应过程中能量变化如下图所示(结合图示填空)：
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22
考点二 热化学方程式的书写与判断
1．概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件。 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
10
下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
11
解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总 能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大 于生成物的总能量，故该反应为放热反应，错误；B. 从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未 断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键，错误；C. 由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C 与O形成极性共价键；正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应 过程。
第1讲 化学能与热能
1
【最新考纲】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
2
5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产 物)—H(反应物)表达的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应 焓变的简单计算。
(2)焓变与反应条件、是否可逆反应，是否使用催化剂 无关。
(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必
然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常 压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下
才能进行。
9
【典例1】 (2015·北京卷)最新报道：科学家首次用 X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学 键的过程。反应过程的示意图如下：
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
21
解析：①中 CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)放出的热量较少， 故 ΔH1＜ΔH2；②由水蒸气转变为液态水是放热过程， 故 ΔH3＞ΔH4；③2 mol H2 比 1 mol H2 燃烧放出的热量 多，故 ΔH5＞ΔH6；④前者是吸热反应 ΔH7＞0，后者 是放热反应 ΔH8＜0，故 ΔH7＞ΔH8。 答案：C
17
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0 则 ΔH1____ΔH2。 (3)两个有联系的不同反应相比： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2<0 则 ΔH1____ΔH2。
(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变
的大小。
16
题组二 反应热的大小比较 2．试比较下列三组ΔH的大小。 (1)同一反应，生成物状态不同时： A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (2)同一反应，反应物状态不同时：
5
(2)பைடு நூலகம்反应热的量化参数——键能的角度分析。
6
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应。 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③ 大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质 的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电 解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳 和水蒸气、C和CO2的反应等。
18
19
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者 大于后者的是( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4
20
7
需加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需 加热就能进行的反应一定是放热反应？ 思考提示：都不一定。碳与氧气反应需要加热， 但该反应是放热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反 应不需要加热就能进行，但该反应是吸热反应。
8
(1)某些物质的物理变化过程中，也会有能量的变化， 如物质的三态变化、物质溶解(不与水发生反应)等过程 主要是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
14
解析：A.催化剂只通过改变反应活化能，来改变 化学速率，不改变发生的热效应；B.催化剂只改 变反应速率而不影响化学平衡；C.热化学方程式 要注明反应物和生成物的状态；D.图象分析为放 热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。 答案：D
15
正确理解活化能与反应热的关系
(1)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2 为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。
答案：C
12
题组一 化学反应与能量变化的图象 1．(2015·上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率 加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是( )
13
A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋ O2＋Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量
3
考点一 反应热与焓变
1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能 等。通常主要表现为热量的变化。
4
2．焓变、反应热 (1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。 (2)符号：ΔH。 (3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。 3．吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析， 如图所示。
考点二 热化学方程式的书写与判断
1．概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件。 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
10
下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
11
解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总 能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大 于生成物的总能量，故该反应为放热反应，错误；B. 从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未 断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键，错误；C. 由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C 与O形成极性共价键；正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应 过程。
第1讲 化学能与热能
1
【最新考纲】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
2
5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产 物)—H(反应物)表达的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应 焓变的简单计算。
(2)焓变与反应条件、是否可逆反应，是否使用催化剂 无关。
(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必
然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常 压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下
才能进行。
9
【典例1】 (2015·北京卷)最新报道：科学家首次用 X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学 键的过程。反应过程的示意图如下：
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
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解析：①中 CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)放出的热量较少， 故 ΔH1＜ΔH2；②由水蒸气转变为液态水是放热过程， 故 ΔH3＞ΔH4；③2 mol H2 比 1 mol H2 燃烧放出的热量 多，故 ΔH5＞ΔH6；④前者是吸热反应 ΔH7＞0，后者 是放热反应 ΔH8＜0，故 ΔH7＞ΔH8。 答案：C
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S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0 则 ΔH1____ΔH2。 (3)两个有联系的不同反应相比： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2<0 则 ΔH1____ΔH2。
(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变
的大小。
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题组二 反应热的大小比较 2．试比较下列三组ΔH的大小。 (1)同一反应，生成物状态不同时： A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (2)同一反应，反应物状态不同时：
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(2)பைடு நூலகம்反应热的量化参数——键能的角度分析。
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(3)记忆常见的放热反应和吸热反应。 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③ 大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质 的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电 解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳 和水蒸气、C和CO2的反应等。
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3．下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者 大于后者的是( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4
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需加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需 加热就能进行的反应一定是放热反应？ 思考提示：都不一定。碳与氧气反应需要加热， 但该反应是放热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反 应不需要加热就能进行，但该反应是吸热反应。
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(1)某些物质的物理变化过程中，也会有能量的变化， 如物质的三态变化、物质溶解(不与水发生反应)等过程 主要是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
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解析：A.催化剂只通过改变反应活化能，来改变 化学速率，不改变发生的热效应；B.催化剂只改 变反应速率而不影响化学平衡；C.热化学方程式 要注明反应物和生成物的状态；D.图象分析为放 热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。 答案：D
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正确理解活化能与反应热的关系
(1)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2 为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。
答案：C
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题组一 化学反应与能量变化的图象 1．(2015·上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率 加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是( )
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A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋ O2＋Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量
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考点一 反应热与焓变
1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能 等。通常主要表现为热量的变化。
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2．焓变、反应热 (1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。 (2)符号：ΔH。 (3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。 3．吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析， 如图所示。