2017-2018学年山东省济南外国语学校高二下学期期中模块考试化学(理)试题 Word版
山东省济南外国语学校20172018学年高二下学期期末教学质量检测数学理试题含含Word版含答案
2017-2018学年度第二学期期末考试 高二数学(理科)试题（2018.7）考试时间120分钟 满分150分第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
1．已知复数3i13i z =+（i 为虚数单位），则z 的虚部为A ．43B ．3i4- C ．43 D ．3i2.下列求导运算正确的是A.)'1(x x +＝1＋1x 2 B ．(log 2x )′＝1x ln 2C ．(3x )′＝3x log 3eD ．(x 2cos x )′＝－2sin x 3．已知()()1,2,,,1,2a y b x =-=， 且(2)//(2)a b a b +-，则A . 1,13x y ==B . 1,42x y ==-C .12,4x y ==-D . 1,1x y ==- 4．已知随机变量ξ服从正态分布2(2)N σ，，且(4)0.84P ξ=≤，则(0)P ξ=≤A ．0.16B ．0.32C ．0.68D ．0.845．设曲线x x x y 12++=在点)3,1(处的切线与直线10ax y ++=垂直，则a =A ．2B ．2-C ．12-D ．126．已知随机变量ξ＋η＝8，若ξ～B (10,0.6)，则Eη，Dη分别是A ．6和2.4B ．2和2.4C ．2和5.6D ．6和5.6 7. 下表为某班5位同学身高x (单位：cm )与体重y (单位kg )的数据,身高 170 171 166 178 160 体重7580708565若两个量间的回归直线方程为 1.16y x a =+,则a 的值为A ．-121.04B ．123.2C ．21D ．-45.128. (x 2＋2)52)11(-x 的展开式的常数项是A ．－3B ．－2C ．2D ．39．已知函数1)(23--+-=x ax x x f 在),(+∞-∞上是单调函数,则实数a 的取值范围是A. ),3()3,(+∞--∞B. )3,3(-C. ),3[]3,(+∞--∞D.]3,3[- 10. 如图，一个树形图依据下列规律不断生长：1个空心 圆点到下一行仅生长出1个实心圆点，1个实心圆点 到下一行生长出1个实心圆点和1个空心圆点．则第 11行的实心圆点的个数是A ．53B ．54C ．55D ．5611．将7个人（含甲、乙）分成三个组，一组3人，另两组2 人，不同的分组数为a ，甲 乙分到同一组的概率为p ，则a 、p 的值分别为A ．215105==p a B. 214105==p a C.215210==p a D. 214210==p a12．设()f x '为函数()f x 的导函数，已知21()()ln ,()x f x xf x x f e e '+==，21)1(=f ，则下列结论正确的是A ．)(x xf 在(0,)+∞单调递增B ．)(x xf 在),0(+∞单调递减C ．)(x xf 在(0,)+∞上有极大值21D ．)(x xf 在(0,)+∞上有极小值21第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
山东省济南外国语学校2017-2018学年高二6月份学业水平会考模拟化学试题(解析版)
山东省济南外国语学校2017-2018学年高二6月份学业水平会考模拟化学试题(解析版)本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，N—14 Na—23，S—32，Cl—35.5试卷Ⅰ一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）1. 甲壳质在食品工业中作为增稠剂、吸附澄清剂。
但使用中要控制用量，否则产生副作用。
甲壳质(C8H13NO5)n属于（）A. 氧化物B. 无机物C. 有机物D. 电解质【答案】C2. 下列化学用语错误．．的是（）A. 氯化氢分子的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2C. 苯的分子式：C6H6D. 氯的原子结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：氯化氢属于共价化合物，电子式中不能出现离子，正确的电子式为，A错误，其他选项都正确。
答案选A。
3. 下列物质能导电且为电解质的是（）A. K2SO4晶体B. 熔化的食盐C. 蔗糖D. 石墨【答案】B【解析】试题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
石墨属于单质，不是电解质，蔗糖水溶液和熔融状态下都不导电，不是电解质，K2SO4晶体是电解质，但是没有自由移动的离子不能导电，溶化的食盐是电解质，而且有自由移动的离子能导电。
答案选B。
4. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是（）A. 14C和14N互为同位素B. 14C和C60是同素异形体C. 146C核素中的中子数为8D. 14CO2的相对分质量是44【答案】C5. 根据下列反应（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br－＞I－＞Fe2＋B. I－＞Fe2＋＞Br－C. Fe2＋＞I－＞Br－D. Br－＞Fe2＋＞I－【答案】B【解析】试题分析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性和反应(1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+可知还原性：I- > Fe2+> Br-。
山东省济南外国语学校2017-2018学年高二下学期期中(9月)考试化学(理)试题 Word版含答案
2017-2018学年度第二学期模块考试高二期中化学试题（理科）考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2.下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）A. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5C. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2D. 最外层电子数是核外电子总数的1/7的原子和价电子排布为4s24p1的原子3.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17A.①③B.①②C.②③D.③④4．现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①5、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是A．第四周期第8列元素是铁元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的D．第15列元素原子的价电子排布为ns2 np56.下列说法中正确的是（）A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大7、下列说法正确的是（）Ａ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键Ｂ．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键Ｃ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物Ｄ．非极性分子中，一定含有非极性键8．请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 ( )A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附C、葡萄糖在水中的扩散D、氯化钠晶体在熔化状态下电离9．下列几组顺序排列不正确．．．的是( )。
山东省济南市2017-2018学年高二化学下学期期中试题理(含解析)
山东省济南2017-2018学年高二下学期期中考试化学（理）试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题纸上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．3．第Ⅱ卷将答案写在答题纸上,写在试题卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第I卷（选择题共50分）选择题（本大题共20小题，1—10题，每题2分，11—20题，每题3分，共50分）1．有关化学用语表达错误的是（）A．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3 B．CH4分子的球棍模型C．甲苯的化学式：C7H8 D．环丙烷的键线式为：【答案】B2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OH B．CH3COCH3醚类C﹣O﹣CC．醛类﹣CHO D．酮类C═O【答案】C【解析】属于醇类，故A错误；CH3COCH3属于酮，含有羰基，故B错误；属于醛，含有醛基，故C正确；含有酯基，属于酯类，故D错误。
3．下列化学式表示的一定是纯净物的是( )A．C3H6 B．C3H6O C．C3H8 D．C3H7OH【答案】C4．有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述不正确的是 ( )A．在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应 B．能使溴水褪色C．不能使KMnO4酸性溶液褪色 D．一定条件下,能发生取代反应【答案】C【解析】含有苯环和碳碳双键，所以在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应，故A正确；含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故B正确；含有碳碳双键，能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；含有氯原子，所以一定条件下,能发生取代反应，故D正确。
5．由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应 ( ) A．加成→消去→取代 B．消去→加成→消去C．取代→消去→加成 D．消去→加成→水解【答案】D【考点定位】本题主要是考查有机物合成、有机反应类型判断【名师点晴】该题需要学生熟练掌握常见官能团的性质与转化；解答该题的关键是利用好逆推法判断：CH3CH(OH)CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型。
山东省济南外国语学校高二化学上学期期中模块考试试题 理(无答案)
山东省济南外国语学校2017-2018学年高二化学上学期期中模块考试试题理（无答案）考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣12．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（ OH）28H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变浓度，平衡常数一定改变 D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1s﹣1 B．v（B）=0.3 mol•L﹣1s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1s﹣1 D．v（D）=1 mol•L﹣1s﹣17．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd （OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2 B．Ni（OH）2 C．Cd D．NiO（OH）8．关于 C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）9．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液10．下面有关电化学的图示，完全正确的是( )11．已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强12．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1min﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极 B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变14.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
2018-2019学年山东省济南外国语学校三箭分校高二下学期期中考试化学试题Word版含解析
2018-2019学年度第二学期济南外国语学校高二化学期中考试试题第I卷(选择题)一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1.下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是( )A. K、Na、LiB. Al、Mg、NaC. N、O、CD.Cl、S、P【答案】A【解析】【分析】同一周期元素中，从左向右原子半径依次减小，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，从上向下原子半径依次增大，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的金属性越强，其电负性越小，据此分析解答。
【详解】A．K、Na、Li为同一主族元素，且元素的原子序数逐渐减小，原子半径依次减小，其电负性逐渐升高，选项A正确；B．Al、Mg、Na属于同一周期元素，其原子序数依次减小，原子半径依次增大，其电负性随着原子序数的减小而降低，选项B错误；C．N、O、C属于同一周期，其原子半径C最大，非金属性O最强，其电负性最大的为O 元素，选项C错误；D．Cl、S、P元素的非金属性逐渐减弱，则其电负性逐渐减小，原子半径依次增大，选项D 错误；答案选A。
【点睛】本题考查了原子半径大小、电负性大小的判断，元素的非金属性与电负性的关系是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，难度不大。
2.肯定属于同族元素且性质相似的是A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B. 结构示意图：A为，B为C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2【答案】A【解析】【分析】A. A为C元素，B为Si元素；B.A为Ne元素，B为Na+；C.A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl；D. A为Be元素，B为He元素；结合对应原子或离子的性质解答。
【详解】A. A为C元素，B为Si元素，位于相同主族，性质相似，所以A选项是正确的；B. A为Ne元素，B为Na+，不是同主族元素，性质不同，故B错误；C. A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl，不一定在相同主族，性质不一定相同，故C 错误；D. A为Be元素，B为He元素，二者不在同一主族，性质不同，故D错误。
精选-山东省济南外国语学校三箭分校2018_2019学年高二化学下学期期中试题
学年度第二学期济南外国语学校高二化学期中考试试题考试时间：分钟；第卷（选择题)一、单选题(每题只有一个正确答案，每题分，共分)．下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是( ) ．、、．、、．、、．、、．肯定属于同族元素且性质相似的是．原子基态时轨道上有一对成对电子，原子基态时轨道上也有一对成对电子．结构示意图：为，为．原子基态时轨道有个未成对电子，原子基态时轨道也有个未成对电子．原子核外电子排布式：为，为．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、表示，单位为·－)。
下列关于元素的判断中一定正确的是( ）．元素的原子最外层共有个电子．的最高正价为＋价．元素位于元素周期表中第Ⅱ族．元素基态原子的电子排布式为．已知某元素的＋价离子的电子排布式为，则该元素在周期表中的位置正确的是( ) ．第三周期Ⅳ族，区．第四周期Ⅱ族，区．第四周期Ⅷ族，区．第四周期Ⅱ族，区．下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )．平面三角形杂化．正四面体杂化．形杂化．﹣三角锥形杂化．下列对一些实验事实的理论解释正确的是．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是．和．和．和．﹣和．①的分子构型为三角锥形，②的分子构型为直线形，③分子的构型为正四面体形，④为直线形分子，⑤分子构型为平面正三角形，⑥分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子．只有④为非极性分子，其余为极性分子．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子．只有①③是非极性分子，其余是极性分子．某物质的实验式为•，其水溶液不导电．加入溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法中正确的是．配合物中中心原子的电荷数为．该配合物可能是平面正方形结构．﹣和分子均与中心铂离子形成配位键．该配合物的配体只有．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是．与反应生成，推测与反应生成．与（）溶液不反应，与（）溶液也不反应．是直线型分子，推测也是直线型分子．与浓加热可制，推测与浓加热可制．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为价，部分为﹣价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是．晶体中每个周围有个﹣，每个﹣周围有个．晶体中与每个距离最近的有个．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有个和个﹣．晶体中，价氧与﹣价氧的数目比为：．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
山东省济南市高二下学期期中化学试卷(理科)
山东省济南市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·福州期中) 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中只含共价键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体2. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列关于烃的性质描述中正确的是（）A . 实验室可用H2除去乙烷中的乙烯B . 在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生了反应C . 乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应D . C2H6与Cl2发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C2H5Cl3. （2分） (2019高三上·南阳期末) 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是（）A . 辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8种B . 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2，2，3-三甲基戊酸C . 辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸，故二者属于同系物D . 1mol辛酸与足量的Na反应产生11.2LH24. （2分） (2018高二下·兰州期末) 以下实验：其中可能失败的实验是（）①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，可以使用银氨溶液和KMnO4酸性溶液③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。
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2017-2018学年山东省济南外国语学校高二下学期期中模块考试理科
化学试题（2018.5）
考试时间90分钟满分100分
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共54分）
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
（）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
2. 经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()
A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3. 下列说法正确的是
（）
A．分子量相同的两种不同分子一定互为同分异构体
B．各元素质量分数均相同的两种不同分子一定互为同分异构体
C．同分异构体的物理性质一定相同
D．互为同系物的两种分子不可能互为同分异构体
4. 1—溴丙烷和2—溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，两反应（）
A、产物相同，反应类型相同
B、产物不同，反应类型不同
C、碳氢键断裂的位置相同
D、碳溴键断裂的位置相同
5. 由2—氯丙烷制备少量的1，2 —丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应（）
A、加成、消去、取代
B、消去、加成、水解
C、取代、消去、加成
D、消去、加成、消去
6. 下列各组物质中属同系物的是
（）
A、CH3OH和CH3OCH3
B、C6H5OH和C6H5CH2OH
C、CH3Cl和C3H7Cl
D、C17H35COOH和C17H33COOH
7．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（）
A．3:2:1 B．2:6:3 C．3:6:2 D．2:1:3 8. 下列关于有机物的说法错误的是（）
l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
9. 分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有()
A．2种B．3种C．4种 D．5种
10. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是
（）
A．福尔马林（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
11. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
12. 某有机物的结构简式为CH3—CHCl—C＝CH—CHO，该有机物不可能发生的化学反应是
（ ）
A.水解
B.酯化
C.加成
D.氧化
13. CH 3—CH==CH —Cl 能发生的反应是 （ ）
① 取代反应 ②加成反应 ③消去反应④使溴水退色⑤使酸性高锰酸钾溶液退色⑥与硝酸银
溶液生成白色沉淀⑦聚合反应
A 、以上反应均可发生
B 、只有⑦不能发生
C 、只有⑥不能发生
D 、只有①不能发
生
14.某有机物的结构简式为CH 2CHO
CH 2COOH
CH 2CH 2OH ，它在一定条件下可能发生的反应是
（ ）
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原
A ．①③④⑤⑥⑦
B ．①③④⑤⑦
C ．①③⑤⑥⑦
D ． ②③④⑤⑥
15. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的
下列叙述错误的是：（ ）
A 、在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B 、能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C 、在一定条件下能与溴发生取代反应
D 、不能与氢溴酸发生加成反应
16.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰
菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是 （ ）
A ．属于芳香烃
B ．在一定条件下可以发生加成反应
C ．不能发生取代反应
D ．属于苯的同系物
17. 下列说法正确的是 （
）
A. 室温下，稀释0.1mol·L －
1CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强
B. 0.1mol·L －
1Na 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小 C. 氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子
D. 常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个
18. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V 4
mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓度为( )。
A.125m 36V mol·L －1 B ．125m 9V mol·L －1 C.125m 54V
mol·L －1
D ．125m 18V mol·L －1 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（共46分）
19. 将下列物质分类，并用序号填空：
①氢气 ②冰水混合物 ③二氧化硫 ④液氧 ⑤氧化镁 ⑥矿泉水 ⑦空气 ⑧四氧化三铁 ⑨
石灰水 ⑩铜丝 ⑾稀硫酸 ⑿过氧化钠
（1）混合物有 （2）化合物有 （3）碱性氧化物有
20. 配制100mL2.0 mol/LNaOH 溶液的实验步骤：
a 、计算需要氢氧化钠固体的质量。
b 、称量氢氧化钠固体。
c 、将烧杯中的溶液注入容量
瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d 、用适量的蒸馏水溶
解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e 、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f 、继续向容量瓶
中加蒸馏水至刻度线下1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水使凹液面与刻度线相切。
（1）上述步骤的正确操作顺序是
（2）所需称量的氢氧化钠固体的质量是
（3）上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
21. 在下列物质中选择合适的物质的序号．．
填空:①甲苯②甲醇③2-氯丙烷④甲酸乙酯。
（1）在加热有铜作催化剂的条件下,被氧化后的产物能发生银镜反应的是 ;该催化氧
化反应的化学方程式
为 ；
（2）在氢氧化钠、乙醇和加热条件下,发生反应的化学方程式
为 ；
（3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是 ；
（4）在无机酸或碱作用下,能发生水解反应的是；写出其在碱性条件下水解的化学方程式。
22. 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条
件已略去）：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为__ _____，该反应的类型为_____________；
（3）D的结构简式为______ _____；F的结构简式为_____ ________；
（4）D的同分异构体的结构简式为_____ ______。
23. 有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：
（1）化合物Ⅰ的分子式为。
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有（双选）。
A、可以发生水解反应
B、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C、可与FeCl3溶液反应显紫色
D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成
途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：
(标明反应试剂，忽略反应条件)。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为，以H原子替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有种（不考虑手性异构）。
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：。
高二文科化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D D A B C D D C C
11 12 13 14 15 16 17 18
C B C A
D B C A
19. （1）⑥⑦⑨⑾（2）②③⑤⑧⑿（3）⑤
20. （1）abdcfe （2）8.0 g （3）100 mL容量瓶
21.（1）② 2CH3OH+O2→(Cu 加热)2HCHO+2H2O
（2）CH3-CHCl-CH3+NaOH→(乙醇加热)CH2=CH-CH3+NaCl+H2O
（3）①（1分）
（4）④（1分） HCOOC2H5+NaOH→(加热)HCOONa+C2H5OH
22. （1）乙醇
（2）CH3COOH + CH3CH2OH (浓硫酸、可逆、加热)CH3COOC2H5 + H2O 取代
（3）环氧乙烷结构简式二乙酸乙二酯结构简式
（4）CH3CHO
23. （1）C12H9Br (2) AD
(3)CH2=CHCOOH BrCH2CH2COOH BrCH2CH2COOCH2CH3(4)
4 、 4
（5）。