新疆兵团农二师华山中学14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
新疆兵团农二师华山中学2014-2015学年高一下学期学前考试化学试题
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 He:4 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：137一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（）A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠2．下列实验操作不能用于分离混合物的是（）3．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤4．下列物质中属于电解质的是（）A．氢氧化钠固体B．二氧化碳气体C．铜丝D．氨水5．下列实验能达到预期目的的是（）A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体6.下列变化过程需加入氧化剂的是（）A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu7．向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是（）A．MgSO4 B．FeCl2C．AlCl3D．NaAlO28.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温下，1molCH4中含有的氢原子数为4NAB．18g水所含质子数为10NAC．2g氦气所含有原子数为0.5NAD．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA9．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI ② 2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-11．某溶液含有①NO3-②HCO3- ③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。
《首发》新疆兵团农二师华山中学2014-015学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
2014-2015学年第二学期高一年级期末考试化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：137 He：4一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2.下列反应中，属于加成反应的是（）A． B.C． D.3．下列化学用语使用正确的是()A．丙烷的球棍模型B．N2的电子式C．甲烷的结构式为CH4 D．乙烷的分子式 CH3CH34.下列说法中正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥9.如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应D．丁可与NaHCO3发生取代反应10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休11．某有机物的结构简式如图，该物质可能有的化学性质是()①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2 A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③⑥D．全部12．对以下描述的解释或结论中，正确的是( )a b c d确的是（）A．原子半径为D＞C＞A＞BB．原子序数为a＞b＞c＞dC．离子半径为A-＞B2-＞C+＞D2+D．a+2=c15．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）16．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水质量增加4.2g，则原混合气体的组成为()A．甲烷、乙烯B．乙烷、乙烯C．甲烷、丙烯D．甲烷、丁烯二、非选择题(共52分)17.（8分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”C60；②D与T ③和④O2与O3⑤淀粉和纤维素⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦与；⑧35Cl和37Cl⑨18.（12分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
新疆兵团第二师华山中学高一化学下学期期中试题
2017-2018学年第二学期高一年级期中考试化学试卷（考试时间：100分钟，满分：90分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列有关能源叙述不正确的是（）A．沼气是不可再生能源 B．太阳能是新能源C．石油是化石燃料 D．风能是一次能源2．下列关于3 2He的说法正确的是（）A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素3．下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ •mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H2＞△H3＞△H1 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H36.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ •mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热7．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢9. 把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。
新疆兵团第二师华山中学高一化学下学期学前考试试题
2017-2018学年第二学期高一年级学前考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤.正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL 水④0.2 mol H3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③4．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为 N AB．23 g Na与足量的O2反应，生成Na202和Na20的混合物，失去N A个电子C．等物质的量的N2和CO2分子个数均为 N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A5．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:26．下列现象与胶体的性质无关的是（）A ．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B ．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7．已知反应①2BrO 3－ + Cl 2 =Br 2 +2ClO 3－②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl③ClO 3－ +5Cl －+6H +=3Cl 2 +3H 2O ，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）A ．ClO 3－＞BrO 3－＞IO 3－＞Cl 2 B ．BrO 3－ ＞Cl 2＞C1O 3－＞IO 3－C ．BrO 3－＞ClO 3－＞Cl 2＞IO 3－D ．Cl 2＞BrO 3－＞C1O 3－＞IO 3－8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、NO 3-、Cl -、K +C ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、D ．NO 3-、Cl -、Na +、Mg 2+9．下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH === SiO 3+H 2OB ．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H + = 2Fe 3+ +3H 2 ↑C ．向盐酸中投入碳酸钙 CO 32- + 2H += H 2O +CO 2 ↑D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸 H + + OH - =H 2O10．两瓶失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3无色饱和溶液，下列简便鉴别方法中，不合理的是（）①取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na 2CO 3②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO 3③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 3④取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na 2CO 3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na 2CO 3A ．①③B ．③④C ．①④D ．②⑤11．下面有关硅的叙述中，正确的是①硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
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2014-2015学年第二学期高二年级期中考试 化 学 试 卷 命题教师： 余传继 （考试时间： 90 分钟，满分： 100 分） 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试过程中不允许用计算器。
答案一律填写在答题卡上，填写在其它位置不予计分！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 ： ：5 S：32 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．有四种燃料电池： A．固体氧化物燃料电池 B．碱性氢氧化物燃料电池 C．质子交换膜燃料电池 D．熔融盐燃料电池， 下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( ) 2．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如下图所示 (a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是( ) A．电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2 3．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。
则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有 ( )①该溶液的PH可能增大； ②该溶液的PH可能减小； ③该溶液的PH可能不变； ④该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变； ⑥该溶液的浓度可能减小。
A.三种B.四种C.五种D.六种 4．铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。
其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。
下列说法正确的是?( ) A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B．电池放电后，电池中溶液的pH变大 C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4 D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连 5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极，纯铜作阳极 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为( )A．0.5mol·L- B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1 7．下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是( )A．乙烯能使溴水褪色 B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D．50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯 8． (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A．3－甲基戊烷 B．2－甲基戊烷 C．2－乙基丁烷 D．3－乙基丁烷 9．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( )。
新疆兵团农二师华山中学2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是（）A．KSCN B．NH3•H2O C．NaOH溶液D．H2S溶液2．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）A．Fe3O4B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl23．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2﹣═Fe2S3C．过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO⇡D．铁粉放入氯化铁溶液：Fe+Fe3+═Fe2+4．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH将变大5．漂白粉的有效成分是（）A．Ca（OH）2B．Ca（ClO）2C．CaCl2D．CaCO36．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④没有白色沉淀生成．A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④7．酸雨形成的主要原因是（）A．汽车排出大量尾气 B．自然界中硫化物分解C．工业上大量燃烧含硫燃料D．可燃冰燃烧8．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有（）①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤C．①②③④⑥D．①③④⑥9．浓硫酸不具有的性质是（）A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性 D．易挥发性10．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（）A．N2B．NH3C．CO2D．NO11．下列关于NH3性质的说法正确的是（）A．收集时采用向上排空气法B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．可用浓硫酸进行干燥D．不能与氧气反应12．下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化B．通过闪电产生NO属于高能固氮C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化D．C、H、O也参与自然界中氮循环13．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃刻蚀而成的．该物质是（）A．浓硫酸B．氢氟酸C．浓硝酸D．王水14．下列物质不是硅酸盐材料的是（）A．水泥 B．玻璃 C．石灰石D．陶瓷15．下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．SiO2是良好的半导体材料C．硅是地壳中含量最多的元素D．水玻璃可用作木材防火剂16．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，f b最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）A．A B．B C．C D．D二、填空（共52分）17．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式甲：乙：C：H：（2）写出反应⑦的离子方程式：．（3）要除去物质F中的物质G，可行的方法是A．滴入KSCN溶液B．通入足量的氯气C．滴入NAOH溶液D．加入过量铁粉（4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为．18．回答下列问题：（1）氨的水溶液叫做氨水．用离子方程式表示氨水成碱性的原因（2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是．①固态氯化铵加热分解②浓氨水中加入固体氢氧化钠③加热浓氨水④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气．在有水蒸气存在的条件下能发生反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为L（标准状况下）如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是（4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化额化学方程式为，将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是．19．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ，X2Y．（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）．（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：．（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：．（若不能反应，则此空不必填写）．20．下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．（1）①中反应的化学方程式是．其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为．（2）浓硫酸在此反应中体现了性和性．（3）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是．a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸（4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是．（5）④中棉花团的作用是．（6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是，反应的化学方程式为；装置C中的现象是，表现了SO2的性；装置D 中现象是，表现了SO2的性．21．如图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸．C为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸，请填写以下空白．（1）A、B、C、D的化学式分别是、、、．（2）A→B的化学方程式是（3）C→D的离子方程式是．2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分）1．能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是（）A．KSCN B．NH3•H2O C．NaOH溶液D．H2S溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】二者离子都不和酸反应，都能和碱反应，但氢氧化铝能溶于强碱溶液，氢氧化铁不溶于强碱溶液，据此分析解答．【解答】解：A．铁离子和KSCN溶液生成络合物而导致溶液呈血红色，铝离子和KSCN溶液不反应，但硫氰化铁和铝离子仍然混溶，不能分离，只能鉴别，故A错误；B．两种离子都和一水合氨反应生成氢氧化物沉淀，所以不能分离，故B错误；C．Fe3+和NaOH反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，Al3+和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，然后采用过滤方法分离，所以可以用NaOH溶液分离Fe3+和Al3+离子，故C正确；D．Fe3+和H2S发生氧化还原反应生成Fe2+和S，Al3+离子和H2S发生不反应，故D错误；故选C．2．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）A．Fe3O4B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2【考点】氯气的化学性质．【分析】根据O2、Cl2以及Fe和Cu等单质的性质分析．【解答】解；A、Fe3O4可由O2和Fe在加热条件下生成，故A不选；B、FeCl3可由Fe在Cl2中燃烧生成，故B不选；C、Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，单质间反应不能生成FeCl2，故C选；D、CuCl2可由Cu在Cl2中燃烧生成，故D不选．故选C．3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2﹣═Fe2S3C．过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO⇡D．铁粉放入氯化铁溶液：Fe+Fe3+═Fe2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉硫酸根离子与钡离子的反应；B．Fe3+与S2﹣发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫单质；C．反应中无气体放出，说明NO3﹣被还原为NH4+；D．电荷不守恒．【解答】解：A．离子方程式中缺少硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，正确的离子方程式为：3SO42﹣+3Ba2++2Fe3++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故A错误；B．Fe3+与S2﹣发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓，故B错误；C．反应中无气体放出，说明NO3﹣被还原为NH4+，离子方程式符合书写要求，反应的方程式为：4Fe+10H++NO3﹣═4Fe2++3H2O+NH4+，故C正确；D．铁粉放入氯化铁溶液，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；故选：C．4．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH将变大【考点】氯气的化学性质．【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，A．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显示酸性，次氯酸是弱酸具有漂白性；B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸存在电离平衡；C．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气；D．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，促进氯气和水的反应正向进行得到溶液盐酸；【解答】解：A．新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故A正确；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，故B错误；C．氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C错误；D．氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，PH将变小，故D错误；故选A．5．漂白粉的有效成分是（）A．Ca（OH）2B．Ca（ClO）2C．CaCl2D．CaCO3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，则有效成分为Ca（ClO）2，主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2．故选B．6．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④没有白色沉淀生成．A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【分析】将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，依据盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，据此解答．【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以会产生白色沉淀，故选C．7．酸雨形成的主要原因是（）A．汽车排出大量尾气 B．自然界中硫化物分解C．工业上大量燃烧含硫燃料D．可燃冰燃烧【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，随雨水降下形成酸雨．【解答】解：A．汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故A不选；B．自然界中硫化物分解的量较少，所以不是形成酸雨的主要原因，故B不选；C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C选；D．可燃冰是甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D不选；故选C．8．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有（）①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤C．①②③④⑥D．①③④⑥【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】SO2和CO2均为酸性氧化物，二者都可与碱反应，具有相似的反应现象，二氧化硫具有还原性，具有漂白性，结合物质的性质差异来解答．【解答】解：①二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故选；②二者均不与氯化钙溶液反应，无法鉴别，故不选；③二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故选；④二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，可鉴别，故选；⑤二氧化硫与氢硫酸反应生成淡黄色沉淀，二氧化碳不能，可鉴别，故选；⑥均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故不选．故选B．9．浓硫酸不具有的性质是（）A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性 D．易挥发性【考点】浓硫酸的性质．【分析】依据浓硫酸具有高沸点、强氧化性、脱水性、吸水性解答，注意浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，据此解答．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A正确；B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，属于危险药品，故B正确；C．浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C正确；D．浓硫酸沸点高，难挥发，故D错误；故选：D．10．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（）A．N2B．NH3C．CO2D．NO【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氮族元素简介．【分析】A．氮气在空气能稳定存在；B．常温下，氨气在空气中与氧气不反应；C．二氧化碳在空气中能稳定存在；D．NO能和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；【解答】解：A．氮气是空气的主要组成气体，无色的氮气在空气中能稳定存在，无颜色变化，故A错误；B．常温下，无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应，无颜色变化，故B错误；C．常温下，无色的二氧化碳能在空气中稳定存在，故C错误；D．无色的NO在空气中和氧气反应：2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮为红棕色，有颜色变化，故D正确；故选D．11．下列关于NH3性质的说法正确的是（）A．收集时采用向上排空气法B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．可用浓硫酸进行干燥D．不能与氧气反应【考点】氨的化学性质．【分析】A、密度比空气小；B、氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子；C、氨气是碱性气体，与硫酸反应；D、氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水．【解答】解：A、密度比空气小，所以收集时采用向下排空气法，故A错误；B、氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C、氨气是碱性气体，与硫酸反应，氨气只能用碱性和中性干燥剂干燥，故C错误；D、氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，故D错误；故选B．12．下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化B．通过闪电产生NO属于高能固氮C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化D．C、H、O也参与自然界中氮循环【考点】氮族元素简介．【分析】A．根据氮循环中物质的分类进行解答；B．闪电时，N2转化为NO，属于自然固氮C．在氧气不足的情况下，土壤中的一些细菌可以将硝酸盐转化为亚硝酸盐最终转化为氮气，过程中氮元素化合价降低被还原；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加，无机物转化为有机物有碳元素参与．【解答】解：A．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故A正确；B．通过雷电产生含氮化合物是自然固氮中的高能固氮，氮气生成NO，故B正确；C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素化合价降低+5价变化为0价，做氧化剂被还原，氮元素一定被还原，故C错误；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；故选C．13．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃刻蚀而成的．该物质是（）A．浓硫酸B．氢氟酸C．浓硝酸D．王水【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．【解答】解：A、二氧化硅与浓硫酸不反应，故A不选；B、酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B选；C、二氧化硅与浓硝酸不反应，故C不选；D、二氧化硅与王水不反应，故D不选；故选B．14．下列物质不是硅酸盐材料的是（）A．水泥 B．玻璃 C．石灰石D．陶瓷【考点】无机非金属材料；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析．【解答】解：硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石属于碳酸盐，不是硅酸盐，故选C．15．下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．SiO2是良好的半导体材料C．硅是地壳中含量最多的元素D．水玻璃可用作木材防火剂【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；B．Si是良好的半导体材料；C．氧是地壳中含量最多的元素；D．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触．【解答】解：A．SiO2能溶于氢氟酸，故A错误；B．SiO2不是半导体材料，故B错误；C．地壳中含量最多的元素是氧，故C错误；D．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确．故选D．16．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，f b最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质．【分析】将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，说明a可溶于b或与b反应，导致烧瓶压强减小，以此解答该题．【解答】解；A．NO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶．故A错误；B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，不能充满烧瓶，故B错误；C．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故C错误；D．氨气易溶于水，和盐酸发生反应，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D正确；故选D．二、填空（共52分）17．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式甲：H2乙：Cl2C：Fe H：Fe（OH）3（2）写出反应⑦的离子方程式：2Fe+Cu═2Fe+Cu2+．（3）要除去物质F中的物质G，可行的方法是DA．滴入KSCN溶液B．通入足量的氯气C．滴入NAOH溶液D．加入过量铁粉（4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为有白色沉淀，后变为灰绿色、墨绿色，最终变为红褐色．【考点】无机物的推断．【分析】金属单质A焰色反应为黄色，故A为Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，红色金属I为Cu，据此解答．【解答】解：金属单质A焰色反应为黄色，故A为Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D 为NaOH，气体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，红色金属I为Cu．（1）根据上面的分析可知，甲为H2，乙为Cl2，C为Fe，H为Fe（OH）3，故答案为：H2；Cl2；Fe；Fe（OH）3；（2）反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（3）要除去氯化亚铁中的氯化铁，可加入过量的铁粉，故选D；（4）D为NaOH，F为FeCl2，若将D溶液滴入F溶液中，生成氢氧化亚铁，再被空气中氧气氧化成氢氧化铁，观察到的现象为有白色沉淀，后变为灰绿色、墨绿色，最终变为红褐色，故答案为：有白色沉淀，后变为灰绿色、墨绿色，最终变为红褐色．18．回答下列问题：（1）氨的水溶液叫做氨水．用离子方程式表示氨水成碱性的原因NH3•H2O⇌NH4++OH﹣（2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是②③④．①固态氯化铵加热分解②浓氨水中加入固体氢氧化钠③加热浓氨水④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气．在有水蒸气存在的条件下能发生反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为 3.36L（标准状况下）如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是产生大量白烟（4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化额化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积．【考点】氨的化学性质；氨的实验室制法．【分析】（1）氨水中含有一水合氨，一水合氨部分电离生成铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性；（2）①氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；②氢氧化钠溶于水放热，同时电离生成氢氧根离子；③加热浓氨水，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡向逆反应方向移动；④熟石灰和氯化铵混合后加热生成氨气、氯化钙和水；（3）依据方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，可知2mol氨气被氧化，有3mol氯气被还原；氨气与氯化氢反应生成氯化铵白色固体；（4）氨气催化氧化生成氮气和水；氨的催化氧化的催化剂是将铂铑合金做成薄丝网，这样能增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；【解答】解：（1）氨水中含有一水合氨，一水合氨部分电离生成铵根离子与氢氧根离子，电离方程式；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以氨水显碱性；故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；（2）①氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故A不选；②NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，氢氧化钠溶于水放热，同时电离生成氢氧根离子，依据平衡移动理论可知，放热、碱性环境下有利于氨气的逸出，可以制取氨气，故②选；③氨水中存在平衡关系：NH3+H2O═NH3•H2O═NH4++OH﹣，加热浓氨水，氨气溶解度降低，从溶液中逸出，平衡向逆反应方向移动，可以制取氨气，故③选；④熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，故④选；故答案为：②③④；（3）依据方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，可知2mol氨气被氧化，有3mol氯气被还原，则：如果有1.7克氨气，物质的量为=0.1mol，则被氧化的氯气物质的量为0.15mol，标况下体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L；氨气与氯化氢反应生成氯化铵白色固体，所以如果氨气氯气泄漏会产生大量白烟；故答案为：3.36；产生大量白烟；（4）氨气催化氧化生成氮气和水，化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；氨的催化氧化的催化剂是将铂铑合金做成薄丝网，这样能增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积．19．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ HCl，X2Y H2O．（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式）．（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：H2+Cl22HCl．（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（若不能反应，则此空不必填写）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对应的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：（1）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对应的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素，所以XZ和X2Y的化学式分别为：HCl和H2O故答案为：HCl；H2O；（2）Z的单质为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，反应的方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液起漂白作用的物质是HClO，故答案为：HClO；（3）写出X的单质是氢气在Z的单质是氯气中燃烧，化学方程式为H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；（4）氯气是酸性气体，能与氢氧化钠发生氧化还原反应，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：能；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．。
新疆兵团农二师华山中学高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
新疆兵团农二师华山中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题说明：考试时间为90分钟，总分值为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Fe ：56 Ag ：108一、单选题：（每小题3分，共48分）1．13153 I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来监测核电站是否 发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I 的叙述中错误的是 A ．13153 I 的化学性质与12753 I 相同 B ．13153I 的原子序数为53 C ．13153 I 的原子核外电子数为78 D ．13153I 的原子核内中子数多于质子数 2. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C ．丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D ．丁在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应 3．下列化学用语表达正确的是 A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式4．标准状况下，0.56 L CH 4和C 2H 4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g ，则乙烯占混合气体体积的百分比为A ．20%B ．40%C ．60%D ．80% 5. 下列分子只表示一种物质的是A ．C 3H 7ClB ．C 3H 8C ．C 5H 12D ．C 4H 106. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法不正确的是 A ．分子式为C 7H 10O 5 B ．分子中含有3种官能团 C ．可发生加成反应和酯化反应D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H +而使溶液显酸性7. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A ．NaOH 溶液B ．新制Cu （OH ）2 悬浊液C ．石蕊试液D ．Na 2CO 3溶液 8．在①丙烯(CH 2===CH —CH 3) ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯：四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是A ．① ②B ．② ③C ．③ ④D ．② ④ 9. 下列物质中，化学键种类完全相同的是A ．H 2O 和Na 2OB ．NaOH 和NaClC ．H 2O 2和Na 2O 2D ．CCl 4 和HCl10. X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是Cl ····Cl Cl ····CClA．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z12. 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．食盐、淡水D．烧碱、氢气13. 下列事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱14. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥15. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
新疆兵团农二师华山中学2014-2015学年高二下学期学前考试化学试题
新疆兵团农二师华山中学2014-2015学年高二下学期学前考试化学试题一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题5分，共60分） 1 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 ( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g) ===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1 ②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2 658 kJ·mol －1 ③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1 ④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－1 526 kJ·mol －1 由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )A ．ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1B ．ΔH ＝－2 658 kJ·mol －C ．ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1D ．ΔH ＝－1 526 kJ·mol －1 3 .已知反应A 2(g)＋2B 2(g) 2AB 2(g) ΔH <0，下列说法正确的是( )A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4. 对可逆反应：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v 正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v 正、v 逆均增大 ④增大B 的浓度，v 正>v 逆 ⑤加入催化剂，B 的转化率提高A.①②B.只有④C.只有③D.③④5下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A.100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2 和CO 2 ，减小压强，反应速率减慢6. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4（C）·c2(D)]/[ c3(A)·c2(B)]B.此时B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大7.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子D.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱8.下列表述正确的是（）A.100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4 Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性9 .向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A.BaSO4溶解度增大、K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp均增大C.BaSO4溶解度不变、K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变10.下列说法正确的是（）A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
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2015学年上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Al 27 K 39 Fe 56 Na 23Cl 35.5 C 12 N 14 Cu 64一、选择题（每道题3分，共计48分）1．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗2．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的是（）A．常温常压下11.2LCO所含的原子数目为N A个B．标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4N A个C．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 N AD．16克O2和O3中含有的原子数目为N A3．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，金刚石D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石5．某同学对一无色透明溶液进行分析，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ6．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3―＝CO32―+ H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O7．在下列反应中，水仅作还原剂的是A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋19．在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na O固体，充分反应后再加入22过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是A、Fe3+B、NH4+C、Mg2+D、Fe2+10．足量的两份铝粉分别与等体积的NaOH溶液和稀硫酸反应，同温同压下产生等体积的气体，则NaOH溶液和稀硫酸的物质的量浓度之比为A．3：2 B．2：3 C．1：3 D．1：111．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A. 仅有Fe2+B. 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+C. 仅有Cu2+和Fe2+D. 仅有Fe3+ 和Fe2+12．下列实验操作、现象和结论均正确的是13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2B．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋14．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是A．试管a中产生白烟B．试管b中溶液由红色变为蓝色C．试管c中能发生氧化还原反应D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解15．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是()硫酸化学纯 CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为0.46 mol16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水二、非选择题（共52分）17．（12分）含Si、N元素的物质在日常生产生活中有着极其重要的作用。
（一）由A元素组成的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）下列物质的主要成分为C的有_____________（填字母）。
a．沙子b．水玻璃c．黏土d．玛瑙（2）将C与纯碱混合，高温熔融时也能发生反应生成D，同时还生成B元素的最高价氧化物E；将E通入足量D的水溶液中，又发生反应生成含A元素的化合物F。
①C与纯碱混合高温熔融时发生反应的化学方程式为__________________________。
②足量E与D的水溶液反应的离子方程式为_____________。
（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：。
（二）（4）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”_________________________。
（5）写出实验室制取氨气的化学方程式：，实验室检验氨气的方法。
18．（13分）某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性（A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置块状固体）。
回答以下问题：（1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置。
在确保气密性良好的情况下，小组同学仍发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是（回答出一种即可）（2）课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的化学方程式为；（3）单独使SO2气体通过E装置时的现象是；表现SO2气体的性质是（4）使SO2与H2S在B装置中混合，其反应的化学方程式为现象是_______________________________。
表现SO2气体的性质是（5）若要验证SO2气体的漂白性，应进行的操作是现象是_______________________________。
（6）F装置可用盛有溶液的洗气瓶代替。
19．（13分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（石蕊试液）、E（浓硫酸）、H（NaOH 溶液）。
回答下列问题：（1）A为氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放浓盐酸。
反应的化学方程式是（2）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2的体积。
（3）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。
装置B中的现象是；装置D中的现象是；C中反应的化学方程式是；G中反应的化学方程式是。
（4）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是。
（5）热的氯气进入H溶液中，不但有NaClO生成，还有NaClO3生成。
若n(NaClO)︰n(NaClO3)﹦1︰2，则氧化剂与还原剂的物质的量比为。
20．（14分）下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请填下列空白：（1）物质x可以是，C是，F是。
(填写化学式) （2）反应①的化学方程式。
（3）A→D的化学方程式。
（4）G→E的离子方程式。
其中G表现出的性质为（5）若X转化为等物质的量的A、B、C。
则X与足量的NaOH反应的离子方程式为参考答案一，选择题（48分）1——5 C D C B A6——10 B B A C B11——16 D D A D C D二，非选择题（52分）17.（12分）（1）a、d（1分）（2）①SiO2+NaCO3===NaSiO3+CO2 (高温) （2分）②2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3+2HCO3-（2分）(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）(4)N2+O2=2NO(放电) （2分）（5）Ca（OH）2+2NH4Cl= Ca Cl2+2NH3+2H2O（加热）（2分）湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分）18．（13分）（1）C （1分）Na2SO3已部分变质或硫酸溶液太稀（1分）（2）FeS + H2SO4 = FeSO4+ H2S↑（2分）（3）溶液紫色褪去（1分）还原性（1分）（4）2H2S+SO2=3S+2H2O （2分）有淡黄色固体生成（有水生成试管壁变模糊）（1分）氧化性（1分）（5）关闭a，打开b （1分）D溶液红色褪去（1分）（6）NaOH（1分）19．（13分）（1）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）2.24L(1分)（3）产生白色沉淀（1分）紫色石蕊试液先变红，后褪色（1分）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（2分）2Fe+3Cl2△2FeCl3（2分）（4）关闭Ⅰ处活塞（1分）Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升（1分）（5）11:3（2分）20．（14分）（1）（NH4）2CO3 或NH4HCO3（2分）NH3（1分）NO2（1分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O （2分）（3）2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2（2分）（4）3Cu+8H++2NO32-=3Cu2++2NO+4H2O （2分）氧化性和酸性（2分）（5）NH4++HCO3-+OH-= NH3+ CO32-+2H2O （2分）。