高二化学原电池工作原理考试卷(含答案和解释)
高二化学原电池基础知识考查(附答案)
高二化学原电池基础知识考查一、单选题1.下列说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C.将铜片放入稀硫酸中,无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气产生D.100 mL 2 mol/L盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变2.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A.负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-B.负极反应式:CH4+8OH--8e-=CO2+6H2OC.随着放电的进行,溶液的c(OH-)不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动3.Al-H2O2电池可用于海上导航。
该电池以碱性海水为电解质溶液,用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是( )A.Al是该电池的负极B.电子流动方向为负极→海水→正极C.海水中的Cl-向负极移动D.石墨电极发生的电极反应为H2O2+2e-=2OH-4.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.Y>Z>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>X>Z5.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH−4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是( )A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-6.LED(Light Emitting Diode)即发光二极管,是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
高二化学原电池试题答案及解析
高二化学原电池试题答案及解析1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【答案】B【解析】由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从②流向①，②为正极，金属活动性①>②；①③相连，③为正极，金属活动性①>③；②④相连，②上有气泡(H2)逸出，②为正极，金属活动性④>②；③④相连，③质量减少，则金属活动性③>④，即金属活动性顺序为①>③>④>②，B正确。
【考点】原电池2.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag 时，消耗铜电极32 g【答案】C【解析】A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，由于Al活泼，所以Al作负极，Cu作正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，放电时SO42－向正电荷较多的Al电极移动，正确；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极是Al,其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O,正确；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极是Fe,其负极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，错误；D．在电解过程中，整个闭合回路中电子转移数目相等，由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，由于Al在浓硝酸中会发生钝化，所以Cu是负极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，转移电子1mol,因此负极材料Cu消耗铜电极32 g,正确。
【高二】原电池同步检测(含答案和解释)
【高二】原电池同步检测(含答案和解释)1．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为zn＋2mno2＋2nh＋4===zn2＋＋mn2o3＋2nh3＋h2o。
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )a、 mno2和NH+4B。
Zn 2+和NH+4c．znd．碳棒分析：选择a.根据锌锰干电池的总反应，Zn为负极，MnO 2为正极上的反应物质，NH+4为正极上的辅助反应物。
2．(2021年龙岩高二检测)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
其电池反应为：2zn＋o2===2zno，原料为锌粒、电解液和空气。
则下列叙述正确的是(双选)( )a、锌是正极，空气进入负极进行反应b．负极反应为zn－2e－===zn2＋c、正极被氧化了d．电解液肯定不是强酸分辨率：选择BD，因此Zn作为负极，负极发生氧化反应：Zn-2e-==Zn2+。
如果电解液是强酸，因为C（H+）很大，则正反应为2H++2E-==H2↑, 而不是氧气来获得电子。
因此，B项和D项是正确的。
3．(2021年高考浙江卷)将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是( )a、液滴中的Cl-从a区迁移到B区b．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o2＋2h2o＋4e－===4oh－c、由于还原反应，液滴下方的Fe被腐蚀，生成的Fe 2+从a区迁移到B区，在B区与OH-形成Fe（OH）2，并进一步氧化和脱水形成锈d．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu－2e－===cu2＋分析：选择B.Cl-从区域B迁移到区域a，a是错误的；阳性反应为O2+2H2O+4E-==4OH-，B正确；从标题可知，铁板被吸氧腐蚀，铁被用作负极，导致氧化反应，C项错误；铜螺丝被用作正极，所以它是错的。
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。
下列说法不正确的是（ ） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（ ） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（ ）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。
高二化学原电池试题答案及解析
高二化学原电池试题答案及解析1.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④【答案】B【解析】构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H+向正极移动，在Cu上得电子：2H++2e-H2↑，故②错误，③④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+，⑥错误；总反应方程式：Zn+2H+Zn2++H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0．5 mol，故⑤正确。
【考点】原电池2.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：（1）A中反应的离子方程式为。
（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）C中被氧化的金属是，总反应式为。
【答案】（1）Fe+2H+Fe2++H2↑（2）2H++2e-H2↑升高（3）Zn Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑【解析】本题考查原电池的综合应用。
A烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反应；B、C装置构成了原电池，金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe为负极，被氧化；C中Zn为负极，被氧化。
B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H+浓度降低，pH 升高。
【考点】原电池3.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
该电池工作时，有关说法正确的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．石墨颗粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e-2O2-C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和石墨颗粒的质量会减轻【答案】A【解析】A．铝罐为负极，将逐渐被腐蚀，B． O2-在溶液中不能存在，C．炭棒应与玩具电机的正极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和石墨颗粒的质量会不变。
2023年高考化学总复习：原电池的工作原理(附答案解析)
第1页共9页2023年高考化学总复习：原电池的工作原理
基础过关练
题组一原电池的形成条件
1.(2021东北三省高二上联考)选用稀H 2SO 4、Fe 2(SO 4)3溶液、铁棒、铜
棒、铂棒,组成下图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计G 的指针均明显偏转,则其可能的组合共有(
)
A.6种
B.5种
C.4种
D.3种
2.(2020山东德州一中高二上月考)下列装置中,电流表指针不能发生偏转的是(
)
3.在常温条件下,如图所示,烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极,加入适量的浓HNO 3,已知停止工作时,Fe、Cu 均有剩余。
下列有关说法
正确的是()。
高二化学选修四《原电池》专项测试题.
高二化学选修四《原电池》专项测试题一、选择题（20*2=40分）1、镁/H2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）A. 此燃料电池的总反应为：Mg+H2O 2=Mg(OH2B. 正极发生的电极反应为：H 2O 2+2H++2e-=2H 2OC. 工作时，正极周围海水的pH 增大D. 电池工作时，溶液中的H +向正极移动2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2-。
下列对该燃料电池说法不正确的是 (A. 在熔融电解质中，O 2-移向负极B. 电池的总反应是：2C 4H 10+13O2 =8CO 2+10H2OC. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2+4e- =2O 2-D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 +26e-+13O2- =4CO2↑+5H2O3. 、理论上不能用于设计成原电池的反应是（） A.HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH ＜0B.2CH 3OH(l+3O2(g =2CO 2（g ）+4H2O （l ）ΔH ＜0C.4Fe(OH2(s+2H2O(l+O2(g = 4 Fe(OH3(s ΔH ＜0D.2H 2（g ）+O2(g =2H 2O(l ΔH ＜04、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O = ZnO+2MnO（OH ）。
下列说法正确的是（）A. 该电池的正极为锌B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D. 电池正极反应式为2MnO 2+2e-+2H2O = 2MnO（OH ）+2OH-5、燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
第四章 第一节 第1课时 原电池的工作原理测试题 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第四章 第一节 第1课时 原电池的工作原理 测试题榆次一中 李金虎一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1． 某同学根据离子反应方程式2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋来设计原电池。
下列设计方案中可行的是( )A ．电极材料为Fe 和Zn ，电解质溶液为FeCl 3溶液B ．电极材料为Fe 和Cu ，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液C ．电极材料为Fe 和石墨，电解质溶液为FeCl 2溶液D ．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl 3溶液2． 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增加b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生电流从a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A ．a>b>c>dB ．b>c>d>aC ．d>a>b>cD ．a>b>d>c3． 某同学用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有含KNO 3饱和溶液的琼胶)设计成一个原电池，装置示意图如图所示，下列判断中正确的是( )A ．该原电池的工作原理是Cu+2Ag +===2Ag+Cu 2+B ．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作C ．实验过程中，左侧烧杯中NO 3- 的浓度不变D ．实验过程中电子流向为Cu 电极→Cu(NO 3)2溶液→AgNO 3溶液→Ag电极4． 下列叙述正确的是( )A ．反应AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O ，可以设计成原电池B ．Zn 和稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液能加快产生H 2的速率C ．把Fe 片和Cu 片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu 片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动5．如图所示原电池的有关叙述不正确的是( )A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液6．碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
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高二化学原电池工作原理考试卷(含答案和解释)第1章第3节第1课时 (45分钟100分) (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是解析：构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电解质溶液；(3)形成闭合回路；(4)能发生自发的氧化还原反应。
依据构成原电池的条件A中两电极相同，C中没有构成闭合回路。
D中酒精是非电解质，只有B符合条件。
答案：B 2．下列叙述正确的是( ) ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现 A．①⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤ 解析：原电池反应必须是能够自发进行的氧化还原反应，在原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，碳棒可作原电池的正极。
答案： A 3．以锌棒、铁棒、硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为( ) A．Fe�D→Fe2＋＋2e－ B．Cu2＋＋2e－�D→Cu C．Fe�D→Fe3＋＋3e－ D．Zn�D→Zn2＋＋2e－解析：该原电池中，锌棒为负极，发生电极反应为Zn�D→Zn2＋＋2e－；铁棒为正极，其电极反应为Cu2＋＋2e－�D→Cu。
答案： B 4．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2组成原电池。
有下列四个电极反应：①Br2＋2e－�D→2Br－；②2Br－�D→Br2＋2e－；③Zn�D→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－�D→Zn。
负极和正极的反应式分别为( ) A．②③ B．②① C．③① D．④① 解析：Zn＋Br2===ZnBr2组成原电池，负极反应：Zn�D→2e－＋Zn2＋，正极反应：Br2＋2e－�D→2Br－。
答案： C 5．(2011•泉州高二质检)在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( ) A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a 极流向b极 D．a极上发生了氧化反应解析：本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。
没有扎实的基础知识容易搞错，显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。
因活泼性a>b(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。
电极反应式： a(负)极：a－ne－===an＋(氧化反应) b(正)极：nH＋＋ne－===n2H2(还原反应) 由于正极放电消耗H＋，溶液中[H＋]减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流计A流向b极。
答案： B 6．(2011•吴忠高二质检)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极 B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－�D→H2↑ 解析：此原电池中锌为负极，铜为正极，原电池中，电子从负极流向正极，A项错误；原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B项正确；原电池负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，C项错误；铜电极上的电极反应为：Cu2＋＋2e－�D→Cu。
答案： B 7．如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( ) A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应解析：由图可知电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向应该为Y→外电路→X；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y强；X极发生氧化反应，Y极发生还原反应。
答案： C 8．(2011•延安高二质检)下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快解析：铜片和铁片紧靠并浸入稀H2SO4中，铜片上的H＋获得由铁片传导过来的电子2H＋＋2e －===H2↑，所以可观察到铜片表面出现气泡；锌片作负极，铜片作正极，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的Cu在铜片上析出使其质量增加；铜片插入FeCl3溶液，发生的反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，并没有单质铁的析出；向盛有锌粒和盐酸的试管中，滴入几滴CuCl2溶液，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，置换出的Cu与剩余的Zn接触，置于盐酸中，构成了原电池，加速2H＋＋2e－===H2↑反应，可观察到气泡放出速率加快。
答案： C 9．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢解析：由题目中所给图示可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件。
其中铜的活泼性不如锌强，故铜作正极，发生电极反应为：2H＋＋2e－�D→H2↑；乙不能构成闭合回路，不能形成原电池，只在锌片上发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，由于两者都消耗H＋，故溶液的pH都增大。
由于原电池的形成，故甲的反应速率比乙快。
答案： C 10．(2011•清远高二质检)下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：序号：28 时间：2010.11.5实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 m ol⑥正极反应式：Zn�D→Zn2＋＋2e－卡片上的描述合理的是( ) A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④ 解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－�D→H2↑，故②错误、③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn�D→Zn2＋＋2e－，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol e－通过时，产生H2为0.5 mol，故⑤正确。
答案： B 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(12分)根据如图所示的装置回答下列问题： (1)铁片与铜片不用导线连接，有何现象发生？写出反应的化学方程式。
(2)用导线把金属片连接起来，现象有什么不同？用最恰当的化学方程式表示发生的反应。
解析：第(1)种情况，铜片不起作用，铁与H＋反应，但速率较小。
铁片越纯，表面越光滑，反应速率越小。
第(2)种情况，用导线连接后构成了原电池，正极产生氢气，所以气泡从铜片表面逸出。
原电池的形成使电子得以顺利转移，且H＋在Cu表面得到电子并以H2逸出。
这比铁表面容易得多，所以反应速率增大，氢气逸出速率增大，铁的溶解速率也增大。
答案：(1)铁片与铜片不用导线连接，则铁片表面有气泡产生但速率较慢。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
(2)用导线连接后现象不同：①气泡不从铁片表面而是从铜片表面逸出；②产生氢气的速率明显加大。
电极反应式：负极：Fe�D→Fe2＋＋2e－。
正极：2H＋＋2e－�D→H2↑。
12．(10分)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)______。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．铁圈和银圈仍保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 (2)产生上述现象的原因是____________________________________________________________________________________________________________ _____________。
解析：该装置是一个Fe为负极、Ag为正极、CuSO4溶液为电解质溶液的原电池。
答案：(1)D (2)原电池反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，生成的铜附着在银圈上，银圈质量增大，铁圈质量减小 13．(10分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧(如右图所示)，在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电流方向电压/V A Cu�D→A ＋0.78 B B�D→Cu －0.15 C Cu�D→C ＋1.35 D Cu�D→D ＋0.30 已知：构成两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。
请依据表中数据判断： (1)________金属可能是最强的还原剂；(2)________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
解析：(1)两极金属活动性相差越大，电压表读数越大，表中四个原电池，电压数值绝对值C最大，且C中电子流动方向由C�D→Cu，故C的还原性最强。
(2)B中电压为负值，证明电流方向应Cu←B，构成原电池后，Cu做负极。
故B不会与CuSO4发生置换反应。
答案：(1)C (2)B 14．(18分)(2011•阳江高二质检)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反_______________________________________________________；银片上发生的电极反应：_________________________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。
(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电量为1.60×10－19C) 解析：(1)由锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应式为Zn�D→Zn2＋＋2e－；银片作正极，其电极反应式为2H＋＋2e－�D→H2↑。
电池总反应式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(2)根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。