2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：26 含解析
2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：20 Word版含解析
课时跟踪训练(二十)A级(基础达标)一、选择题1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅[解析]A中碳棒是正极，工作中不会消耗，A错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误；原电池工作时，氢气在负极上失去电子被氧化，C正确；SiO2是制造光导纤维的材料。
太阳能电池的主要材料是晶体硅，D错误。
[答案] C2．(2016·浙江高招选考)按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋[解析]装置甲中锌与稀硫酸发生氧化还原反应，生成氢气，产生气泡，装置乙中形成铜锌原电池，且锌作负极，铜作正极，正极上H＋得电子生成氢气，A项正确；装置甲中没有形成原电池，不存在化学能与电能的转化，B项错误；装置乙形成了原电池，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，C项正确；装置乙中负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，D项正确。
[答案] B3．(2017·黑龙江实验中学月考)将编号为①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④[解析]①②相连时，外电路电流从②流向①，说明②为正极，①比②活泼；①③相连时，③为正极，说明①比③活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，说明②是正极，④比②活泼；③④相连时，③的质量减少，说明③是负极，③比④活泼，故金属活动性由强到弱的顺序是①③④②。
(新课标)2018年高三化学总复习课时跟踪训练13新人教版
课时跟踪训练(十三)A 级(基础达标)一、选择题1．(2015·北京卷)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环[解析] 雷电作用下氮元素被氧化，但是在人工固氮中，通过工业合成氨的方法，氮元素被还原，A 项不正确；工业合成氨属于人工固氮的一种，B 项正确；从图中制造蛋白质与植物遗体等转化路径可以看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化，C 项正确；从图中可知蛋白质参与了氮循环，蛋白质含有碳、氢、氧等元素，D 项正确。
[答案] A2．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3、②NO 2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为()A ．①＞②B ．①＜②C ．①＝②D ．不能确定[解析] 设烧瓶体积为V L ，c (NH 3)＝V V m V ＝1V m mol·L －1，c (HNO 3)＝V V m ×232V 3＝1V mmol·L －1，故两者相等。
[答案] C3．下列叙述不正确的是( )A ．NH 3易液化，常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，则稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3C ．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸[解析] 本题主要考查含氮化合物的性质，意在考查考生的分析判断能力。
B 项，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
[答案] B4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．铜片与浓硝酸：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O D ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O [解析] B 项Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；C 项NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；D项HCO －3＋NH ＋4＋2OH －=====△CO 2－3＋2H 2O ＋NH 3↑。
2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：22 Word版含解析
课时跟踪训练(二十二)A级(基础达标)一、选择题1．(2016·江苏海门一模)下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成[答案] D2．反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L －1。
对此反应速率的表示，正确的是()①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min －1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④[解析]经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，则根据化学方程式，A的浓度减少0.8 mol·L－1，所以用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1÷2 min＝0.4 mol·L －1·min－1，①正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以②正确，④不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，③不正确。
[答案] A3．(2017·福建福州八中月考)对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL；④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL。
四者反应速率的大小关系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④[解析]①中c(A)＝c(B)＝0.01 mol0.02 L＝0.5 mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝0.05 mol0.05 L＝1 mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝0.1 mol·L－12＝0.05 mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝0.5 mol·L－12＝0.25 mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③，A项正确。
(新课标)高三化学总复习课时跟踪训练4第二章2.2化学物质及其变化新人教版(2021学年)
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课时跟踪训练4 第二章２.２化学物质及其变化A级(基础达标）一、选择题1.为防止流感病毒的传播,许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（ )[解析］ A.84消毒液为混合物，不属于电解质;B。
高锰酸钾为强电解质;C。
酒精为非电解质；Ｄ。
醋酸为弱电解质。
[答案] B2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )A.Ｎa２ＣO3溶于水:Na2CＯ3===Ｎa错误!+CO错误!B.Ａｌ(ＯH)３酸式电离：Al（ＯH)3=＝＝ＡlO错误!＋H2Ｏ＋H＋C．ＮaHS溶于水HS－的电离:HS-+Ｈ2O H2Ｓ＋OH-D．NaHSＯ４加热熔化：NaHＳＯ４==＝Nａ++HSO错误![解析] Ａ中应为Ｎａ2ＣO3＝＝=２Na＋＋ＣO错误!；Ｂ中Al（OH)3的电离应用“”；C 项是HS－的水解.［答案] D3．(2017·河北定州中学第三次月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A.Na2O溶于水:Ｎa２O+H２O==＝2Ｎａ++２ＯH－B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:2CｌO-＋H2Ｏ+ＳO2==＝２HClO＋SO错误!C.用FｅＣｌ3溶液腐蚀铜板：Fｅ3＋＋Cｕ＝==Fe2+＋Cu2＋D．碳酸钙溶于稀醋酸：CaＣO３+2H+===Cａ2+＋ＣＯ２↑＋H2O［解析] Ａ项,Na２O与水反应生成ＮaＯH，正确。
2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：30含解析
课时跟踪训练(三十)A级(基础达标)一、选择题1．(2017·山东青岛期末)化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是() A．雾霾天气对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物[解析]雾是由水蒸气液化成小液滴形成的，霾是由固体小颗粒形成的，分散质的微粒不同，A项正确；绿色化学的核心是从根源上不产生污染，实现原子利用率达100%，B项错误；硅胶能吸附水分，保持食物干燥，铁粉能和氧气反应，防止食物中的油脂等被氧气氧化，C项正确；人体不能产生纤维素水解酶，故纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，D项正确。
[答案] B2．(2017·湖北部分高中调考)下列说法正确的是()A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇[解析]煤经气化等处理变为气体燃料的过程属于化学变化，A错误；油脂不是高分子化合物，B错误；乙烯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；植物油属于油脂，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，D错误。
[答案] C3．有关“油”的说法中正确的是()A．油脂包括矿物油、植物油与动物油B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C．植物油能使碘酒褪色D．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应[解析]矿物油是烃，油脂属于酯，A选项错误；油脂氢化属于加成反应，但皂化属于水解反应，B选项错误；C选项，植物油含有C===C键，会与I2发生加成反应，正确；油脂不属于高分子化合物，D选项错误。
[答案] C4．下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是())乙烯使酸性KMnO5．下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖的叙述中不正确的是()A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能发生取代反应D．一定条件下，⑤可以转化为③[解析]A选项，新制的Cu(OH)2悬浊液与乙醇、乙酸、葡萄糖(加热)反应的现象分别为无现象、沉淀溶解、生成砖红色沉淀，正确；葡萄糖能发生取代反应，C选项错误；淀粉造酒的过程为淀粉→葡萄糖→酒精，D选项正确。
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 五 氧化还原反应含答案
课时跟踪检测五 氧化还原反应(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2017届重庆一中月考)下列应用利用了氧化还原反应原理的是( )A ．用“84消毒液”进行消毒B ．用浓硫酸干燥二氧化硫气体C ．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D ．用小苏打治疗胃酸过多解析：A 项“84消毒液”的主要成分是NaClO ，NaClO 具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；B 项用浓硫酸干燥二氧化硫，利用的是浓H 2SO 4的吸水性，没有发生化学反应；C 项活性炭具有很强的吸附性，能吸附有害气体，该过程是物理变化过程；小苏打主要成分是NaHCO 3，能与胃酸中的盐酸反应，该反应不是氧化还原反应，故选A 项。
答案：A2．(2017届河北省、河南省、山西省百校联盟联考)下列有关颜色变化与氧化还原反应有关的是( )A ．苯使溴水褪色B ．长时间放置的KI 溶液变棕色C ．将Na 2CO 3溶液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝D ．向KSCN 与FeCl 3的混合溶液中加入FeCl 3晶体，溶液颜色加深解析：A 项溴单质易溶于苯，苯从水中萃取出溴单质而使溴水褪色，该过程是物理变化，与氧化还原反应无关；B 项KI 溶液长期放置变棕色，说明有I 2生成，B 项符合题意；C 项由于Na 2CO 3溶液中CO 2－3水解，使溶液显碱性，滴到红色石蕊试纸上变蓝，与氧化还原反应无关；D 项KSCN 与FeCl 3混合溶液中存在Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3，加入FeCl 3晶体，使平衡正向移动，平衡移动使溶液颜色加深与氧化还原反应无关。
答案：B3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OB ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析：图中阴影部分不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项A 、B 、C 中反应分别为分解反应、置换反应和化合反应，D 项中Na 2O 2与CO 2的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选D 项。
2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练31Word版含解析
课时跟踪训练(三十一)A级(基础达标)一、选择题1．(2017·廊坊质量监测)下列仪器对应的名称正确的是()[解析]本题考查了化学基本仪器的识别，意在考查考生对中学化学常见实验仪器的认知能力。
A项为泥三角，不是三脚架；C项为球形分液漏斗，不是长颈漏斗；D项正确的名称为坩埚，但不能确定其是否为瓷坩埚。
[答案] B2．下列说法或实验操作中，正确的是()①用托盘天平称取5.2 g NaCl②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液⑤区别NaCl、Na2SO4时需用到胶头滴管、试管⑥试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥[解析]量筒是一种粗量器，用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸时误差较大，应选用10 mL量筒进行量取，②错误；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，无法配制50 mL溶液，④错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，⑤正确；烧杯只能用于盛放液体加热，⑥错误。
[答案] A3．玻璃棒在化学实验中是一种常用仪器，用途广泛。
下列实验中玻璃棒能起到搅拌作用的是()①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③溴乙烷中溴元素的检验④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A．①②④B．②③④C．②④⑥D．全部[解析]①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌，②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌，③中不需要玻璃棒，④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌，⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液，玻璃棒不起搅拌作用。
[答案] A4．实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是()①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧[解析]②银氨溶液长期放置会转化为易爆物质，④Cu(OH)2悬浊液长期放置会发生变化，⑥FeSO4溶液长期放置易被氧化，⑧氯水长期放置会转化为盐酸，所以实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂为②④⑥⑧。
2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练3含解析
课时跟踪训练(三）A级(基础达标）一、选择题1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶"和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( ）A．元素B．单质C．分子D．氧化物［解析] 一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在.上述物质中，只能笼统地称元素。
［答案］A2．下列物质的分类依据正确的是( )[解析］A错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物,B错误；依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体是分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系,C错误；在水溶液中完全电离的电解质是强电解质,D正确.[答案] D3．(2016·杭州二检）在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④ B．①②⑤⑥C．①②④⑤ D．②③⑤⑥［解析] 依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确.故①②④⑤正确,选C。
[答案] C4．(2017·安徽“皖南八校"第一次联考）下列关于物质分类的说法正确的是( )A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质［解析］最外层电子数少的不一定是金属元素,如H元素，最外层电子数多的也不一定是非金属元素,如钋原子最外层有6个电子，A错误；根据酸电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，B错误；食盐水是NaCl溶液，为混合物，是电解质溶液，不是电解质，D错误。
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课时跟踪训练(二十六)
A级(基础达标)
一、选择题
1．25℃时，水的电离达到平衡：H
2
O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )
A．将纯水加热到95℃时，K
W
变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K
W
变小
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，K
W
不变，影响水的电离平衡
D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K
W
不变[解析] 水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)
均增大但仍相等，因此K
W
变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀
氨水，溶液中c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，但K
W
只与温度有关，因此保持
不变，B错；向纯水中加入少量Na
2CO
3
固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡
正向移动，但K
W
不变，C对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D错。
[答案] C
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－
[解析] 由离子所带电荷数判断出：W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。
S2－水解生成OH－，使水的电离平衡向右移动，Al3＋水解生成H＋，使水的电离平衡向右移动，C项正确；而Na＋在水溶液中不水解，不影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。
[答案] C
3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
[解析] 用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。
试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释可能产生误差。
[答案] A
4．(2016·河南信阳一中月考)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中五点K
W
的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH
4
Cl固体D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
[解析] K
W 只与温度有关，温度相同时，K
W
相同；温度越高，K
W
越大，A项
正确。
从A点到D点，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小，可采取温度不变，向水中加入少量酸的措施，B项正确。
从A点到C点，溶液中c(H＋)、c(OH－)同时增
大，K
W 增大，应采用升温的方法，C项错误。
B点时K
W
＝10－12，若处在B点时，
将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性，D项正确。
[答案] C
5．(2016·上海金山一模)常温时，以下4种溶液pH最小的是( )
A．0.01 mol·L－1醋酸溶液
B．0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
C．0.03 mol·L－1醋酸与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液。