浙江专版高中化学课时跟踪检测十四铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物苏教版必修1

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苏教版高一化学必修1_《铝的氧化物与氢氧化物》学案2

第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。

2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。

【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。

【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。

【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。

氧化铝是。

二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。

2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。

3、记录43酸反应又可以与碱反应。

H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。

向一份中不断通入CO2，观察实验现象。

2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。

3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。

2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。

高一化学苏教版必修1课时跟踪检测(十七)铝及铝合金Word版含解析

课时达标训练(十七) 铝及铝合金1．下列有关叙述不正确的是( )A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨3．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为( ) A．浓HNO3B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量5．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。

第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A．1∶1 B．9∶8C．3∶4 D．4∶36．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶5C．3∶2 D．3∶57．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是________。

浙江专用高中化学31课时26铝的氧化物和氢氧化物课时练无答案苏教版必修1

浙江专用高中化学31课时26铝的氧化物和氢氧化物课时练无答案苏教版必修1铝的氧化物和氢氧化物【A 组】1．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是：A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中2．下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是：A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.K+、H+、SO42-、AlO2-C.Na+、Al3+、NO3-、OH-D.K+、Na+、AlO2-、CO32-3．在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀质量W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是：4．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为：A．3mL B．10mL C．15mL D．27.5mL5．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比可以是：A．1∶3B．3∶2 C．1∶4D．2∶76．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中：A B C D E7．2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3），关于氢铝化合物的推测不正确的是：A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性8．不用其他试剂，仅用本组内试剂无法鉴别的是：A．AlCl3、NaOH B．NaAlO2、HNO3C．NaNO3、NaCl D．HCl、Na2CO39．在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为；（2）当a,b 满足条件时，无沉淀生成。

新高一化学苏教版必修1课时训练：3.1.2铝的氧化物与氢氧化物(含解析)

第二课时铝的氧化物与氢氧化物基础稳固1.对氧化铝的分类正确的选项是()A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.过氧化物分析 :氧化铝属于两性氧化物,C 正确。

答案 :C2.以下对于Al(OH) 3的性质表达错误的选项是()A.Al(OH) 3是难溶于水的白色积淀B. 明矾溶于水形成的Al(OH) 3能吸附水中的悬浮物C.Al(OH) 3能溶于氨水D.Al(OH) 3属于两性氢氧化物分析 :Al(OH) 3是两性氢氧化物,能被强酸强碱溶解。

答案 :C3.以下离子方程式书写错误的选项是()A. 氯化铝溶液与少许 NaOH 溶液反响 :Al 3++3OH -Al(OH) 3↓B.Al(OH) 3溶于 NaOH 溶液中 :Al(OH) 3+OH -Al+2H 2OC.NaAlO 2 溶液中通入过度的CO2:Al22Al(OH)3↓+HC+CO +2H OD.Al 2O3粉末溶于 NaOH 溶液中 :Al 3++4OH -Al+2H 2O分析 :Al 2O3在离子方程式中不行拆成离子。

答案 :D4.在强碱性溶液中,以下各组离子能在同一溶液里大批共存的是()A.Na +、 Al 3+、Cl -、AlB.K +、 H+、 S、 AlC.Na +、 Al 3+、 N、OH-D.K +、 Na+、 Al、 S分析 :Al 3+与 Al 不可以大批共存 ,H +与Al不可以大批共存 ,Al 3+与 OH-不可以大批共存。

答案 :D5.使溶液中的Al完整转变成 Al(OH) 3,应选择的最好试剂是 ()A.H 2SO4B.HClC.CO 2D.NH 3·H2O分析 :因为 Al(OH) 3溶于强酸、强碱 ,而不溶于弱酸 ,且 Al不与弱碱反响 ,因此选 C。

答案 :C6.实验室需要使AlCl 3溶液中的 Al 3+所有积淀出来 ,适合用的试剂是 ()A.NaOH 溶液B.Ba(OH) 2溶液C.盐酸D.氨水分析 :因为 Al(OH) 3溶于强酸、强碱 ,而不溶于弱碱 ,因此选 D 。

苏教高中化学必修一课时跟踪检测：专题三从矿物质到基础材料第1单元第1课时含解析

专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金课时跟踪检测知识点一：Al的性质及用途1．关于铝的叙述正确的是()A．铝有两性B．铝的性质介于金属性与非金属性之间C．铝在反应中可作氧化剂D．铝是一种重要的金属解析：铝是一种活泼的金属，虽然铝可以与酸及碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说具有两性。

答案：D2．下列叙述中，正确的是()A．铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性B．铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧C．钠燃烧后得到白色固体D．自然界中钠以过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠等形式存在解析：铝是活泼的金属，和酸、碱反应都表现出较强的还原性，A正确；铝箔在空气中受热熔化表面生成氧化铝，不会迅速燃烧，B错误；钠燃烧后得到淡黄色固体过氧化钠，C错误；自然界中钠不可能以过氧化钠、氢氧化钠的形式存在，D错误，答案选A。

答案：A3．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A．浓盐酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓氢氧化钠溶液解析：铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝。

而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，选项D正确。

故选D。

答案：D4．可用铝热反应冶炼的金属是()A．W B．NaC．Mg D．Hg解析：可用铝热反应冶炼难熔的金属，因此可以冶炼金属W，答案选A。

答案：A5．收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，该艺术品不易生锈的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化解析：铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，观察选项只有D符合要求。

答案：D6．把一质量为0.23 g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，一起放入到足量的水中，理论上，可收集到H2(标准状况下)()A．0.112 L B．0.224 LC．略大于0.112 L D．略小于0.112 L解析：0.23 g钠与水反应可产生标准状况下的H2为0.23 g23 g·mol－1×12×22.4L·mol－1＝0.112 L，由于钠与水反应生成的NaOH还可以与铝箔反应产生H2，故可收集到H2略大于0.112 L。

(浙江专用)2019年高中化学3_1(课时25)铝及铝合金课时练(无答案)苏教版必修1

铝及铝合金【A 组】1．下列说法正确的是：A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金2．下列有关合金的叙述，正确的是：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂较多的铁合金⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。

A．①②③④⑤ B．①② C．①③④⑥ D．③④⑤⑥3．锂电池是新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。

某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2＝LiMnO2。

以下说法正确的是：①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物④LiMnO2为锂、锰、氧的合金A．①②B．①③ C．②③ D．③④4．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料。

主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是：A．不易生锈 B．导电性好 C．密度较小D．强度较高5．铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。

铝在下列场合使用必须加以控制的是①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧6．属于铝热反应的是：A. Al+HClB. Al+H2SO4C. Al+MgOD. Al+WO3 7．除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是：A ．盐酸B ．NaOH溶液C ．硝酸D ．氨水8．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为：A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：19．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是：A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4 10．请写出下列反应的离子方程式：①铝片与氢氧化钠溶液反应 ________________________________________________②氢氧化铝与足量盐酸反应 ________________________________________________11．工业上常用铝热反应冶炼难熔金属如钒、锰等，写出用铝热反应从五氧化二钒（V2O5）制取钒的化学方程式，氧化剂是。

新高一化学苏教版必修1课时训练：3.1.1 铝及铝合金 (含解析)

第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金基础巩固1.下列有关铝及铝合金说法错误的是()A.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物B.铝是活泼的金属,其抗腐蚀能力差C.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性D.铝合金可用于制飞机骨架等解析:铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,该氧化膜能阻碍反应的进一步进行,所以有抗腐蚀能力。

答案:B2.下列有关金属铝的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能与酸反应,又能与碱反应D.铝表面的氧化膜只能与酸反应,不能与碱反应解析:铝是一种比较活泼的金属,能与氧气、氯气等非金属反应,铝既能溶于酸,又能溶于碱。

答案:C3.下列说法不正确的是()A.大量使用的不是纯金属而是它们的合金B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染解析:目前世界上使用量最大的合金是钢。

答案:C4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是()A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。

答案:D5.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是()A.浓硝酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.稀盐酸解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。

答案:A6.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝()A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。

答案:A7.在铝与NaOH溶液的反应中,作为氧化剂的是()A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水解析:Al与NaOH溶液反应,首先是Al与水电离出的H+发生氧化还原反应:生成的Al(OH)3随即与NaOH发生反应:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O以上反应合并起来可表示为:答案:A8.日常生活中常用铝制炊具,它质轻且坚固耐用,其中的原因是()A.铝制品表面涂有一层油,可以保护铝不受腐蚀B.铝很不活泼,不易与其他物质反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用D.铝虽然很活泼,但只有在高温下才能反应解析:铝的化学性质很活泼,易与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜,而阻止内部的铝继续反应,从而使铝制炊具坚固耐用。

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——教学资料参考参考范本——浙江专版高中化学课时跟踪检测十四铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物苏教版必修1______年______月______日____________________部门1．下列说法正确的是( )A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：选D 虽然Al2O3不跟H2O反应，但Al2O3和Al(OH)3中铝元素化合价相同，Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；Al2O3是金属氧化物，不是碱性氧化物，是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，与弱酸弱碱不反应。

2．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：选D Al(OH)3难溶于弱碱(如氨水)。

3．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析：选D 本题的突破口是“食品污染源”。

4．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①Na2CO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3A．①②④B．②③④C．②④ D．①②③④解析：选B Na2CO3只能与盐酸反应；Al2O3和Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；NH4HCO3与盐酸反应放出CO2，与NaOH溶液反应放出NH3。

5．使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )A．H2SO4 B．盐酸C．CO2 D．氨水解析：选D Al3＋与碱反应可转化为Al(OH)3，而Al(OH)3可溶于强碱，故要制得Al(OH)3，最好选用弱碱。

6．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是( )A．稀硫酸 B．浓氨水C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液解析：选D MgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液。

7.(20xx·杭州重点中学期末)如图所示，铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，该反应为( )A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应解析：选C 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

8．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O3解析：选A 相同质量时物质的量n(Al)＝1/27, n[Al(OH)3]＝1/78，n(AlCl3)＝1/133.5，n(Al2O3)＝1/102,1 mol Al消耗1 mol NaOH,1 mol Al(OH)3消耗1 mol NaOH，1 mol AlCl3消耗4 mol NaOH,1 mol Al2O3消耗2 mol NaOH。

各选项中消耗NaOH分别为A项，1/27 mol，B项，1/78 mol，C项，4/133.5＝1/33.375 mol，D项，1/51 mol，数值最大者为A项。

9．完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。

(1)分别取a g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是__________________________。

(2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________。

(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量比是________。

解析：(1)a g Na、Mg、Al的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，由三者与足量盐酸反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可得关系式：2Na～H2，Mg～H2,2Al～3H2，所以a g Na、Mg、Al生成H2的体积之比为∶∶＝∶∶。

解答本题也可由电子守恒知产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：(×1)∶(×2)∶(×3)，直接得出答案。

(2)0.1 mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，转移电子数之比为(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3)＝1∶2∶3，即产生H2体积之比为1∶2∶3。

(3)与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即为金属失去的电子数相等。

答案：(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)1∶∶(或6∶3∶2)23∶12∶910．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

请回答下列问题：(1)写出化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：_____________________________________________________________ _，B→D：_____________________________________________________________，C→E：_____________________________________________________________。

解析：B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。

答案：(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O1．下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O解析：选A A项应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

2．只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区分的一组试剂是( )A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液解析：选C A项，KOH溶液滴入AlCl3溶液中立即产生白色沉淀，KOH过量后沉淀又溶解，AlCl3滴入KOH溶液中产生的沉淀立即溶解，最后又产生白色沉淀，可以区分；B项，向Na2CO3溶液中缓慢滴入盐酸，开始无气泡，后来有气泡，把Na2CO3溶液滴入盐酸立即产生气泡，可以区别；C项，不论MgCl2溶液滴入氨水中，还是氨水滴入MgCl2溶液中，均产生白色沉淀，不能区分；D项，盐酸滴入NaAlO2溶液中，立即产生白色沉淀，盐酸过量后，沉淀又溶解，NaAlO2溶液滴入盐酸中，产生的沉淀立即溶解，最后又产生白色沉淀，可以区分。

3．相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是( )A．Al2O3 B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3 D．Al解析：选B 分别写出各物质与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

比较可知同物质的量时，KAl(SO4)2消耗的NaOH 物质的量最多。

4．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO 恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是( )A ．1 molB ．1.33 molC ．0.67 molD ．0 mol解析：选D 1 mol KAl(SO4)2中含Al3＋1 mol 、SO 2 mol ，若使SO 恰好沉淀，应加入含2 mol Ba2＋的Ba(OH)2溶液，即2 molBa(OH)2，此时加入的OH －为4 mol ，结果1 mol Al3＋与4 mol OH －反应，使Al3＋完全转化为AlO 而无Al(OH)3沉淀生成。

5．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是( )A ．①⑤④③B ．②③④③C ．②③⑤③D ．①⑤③解析：选B 用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，Mg 、AlNaAlO2――→通入过量的CO2或适量的盐酸过滤Al(OH)3，实验合理步骤是②③④③。

6．将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为( )A ．浓HNO3B ．Ba(OH)2溶液C ．H2SO4溶液D ．HCl 溶液解析：选D 5.4 g Al为0.2 mol,200.0 mL 2.0 mol·L－1溶液，含溶质0.4 mol；A项，铝与浓HNO3常温下钝化，不产生H2；B项，由2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑知，碱过量；C项，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑知，酸过量；D项，由C项中离子方程式知，酸不足量则金属有剩余。

7．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后( )A．天平保持平衡 B．左高右低C．左低右高 D．无法确定解析：选A 由化学方程式2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑及2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。