高考化学考点梳理化学实验基本方法检测题

化学实验基本方法1、下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿【答案】D2、生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A．蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒 B．可用食醋洗掉水垢C．自来水厂用液氯消毒D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油【答案】B3、用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是（）A．滴定管B．烧杯C．量筒 D．容量瓶【答案】A4、在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（）A．①③ B．②④ C．①② D．①③④【答案】C5、下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（）A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C．用湿润的pH试纸测量某溶液的pHD．SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色【答案】C6、某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，在讨论时有同学提出，我们可以先拿磁铁来吸一下。

就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）A. 实验B. 假设C. 观察D. 建模【答案】A7、用下图所示的实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4【答案】B8、列实验操作中，正确的是（）A．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中B．用托盘天平称量固体药品时，左盘放药品，右盘放砝码C．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁D．将NaOH溶液贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中【答案】B9、下列仪器的使用或操作或实验正确的是( )A．在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费。

B．在实验室中，吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；若受溴腐蚀致伤，先用氢氧化钠溶液洗伤口，再用酒精洗，最后水洗。

C．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化【答案】D10、在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5－二硝基萘NO2 2和1，8－二硝基萘NO2NO2的混合物。

后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。

利用这个性质可以将这两种异构体分离。

将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8－二硝基萘，应采用的方法是（）A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加入水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中【答案】D11、除去下列物质的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法不能达到实验目的是（）【答案】D12、进行过滤操作时，应选用的一组仪器及用品是（）A．烧杯酒精灯试管铁架台漏斗B．滤纸烧杯试管夹漏斗玻璃棒C．漏斗玻璃棒烧杯铁架台滤纸D．滤纸烧杯试管夹试管铁架台【答案】C13、要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(1)分离①、②的操作分别为________、________。

(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。

【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)②④14、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．【答案】A15、图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：，迅速产生倒吸的原因是。

【答案】（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水（2）碱石灰（或生石灰）（3）白色沉淀2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O（4）Cu2O、Cu（5）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸16、Mg(OH)2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。

室温下，饱和Mg(OH)2溶液的pH＝11，若不考虑K W的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度为1.0 g·cm－3)【答案】0.0029 g17、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【答案】D18、如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。

已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。

(1)一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是________(填序号)。

(2)写出一步实现反应④所需加入的化学试剂(填化学式)：________。

(3)写出反应①的离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【答案】(1)③④⑥(2)Ca(OH)2或Ba(OH)2(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(4)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4](其他合理答案也可)19、如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．请填空：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于周期表位置．（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（3）检验M溶液中是否含有Fe2+离子的操作是．（4）反应④的离子方程式是．（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是．【答案】（1）第四周期第VIII族；（2）1：2；（3）取少量M溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色退去，则含有Fe2+离子；（4）Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．20、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。

如果有，应该如何除去SO42－离子？。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：。

【答案】（1）①②③④⑤（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。

除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。

（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

21、实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是；检查C装置气密性的操作方法是。

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。

下列气体的性质与收集方法无关的是(填序号，下同)。

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤是否与氧气反应(3)下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是。

(4)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的；①CO2②NO③Cl2④H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是。

【答案】(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) 连接一根导管，将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，说明C装置气密性良好(2)②④(3)b、c (4)③吸收尾气，防止污染空气。