2018届人教版 化学反应速率及其影响因素 单元测试(浙江专用)
2018--2019下学期高一化学人教版第二章化学反应速率的计算及影响因素单元测试有答案
化学反应速率的计算及影响因素1．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．10.0 mL 2 mol·L−1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸③Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强⑤2SO2＋O22SO3，升高温度⑥Na与水反应时，增大水的用量A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤ D．①⑤3．对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为（）A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min4．在温度不变的条件下，在恒容容器中进行下列反应：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L−1降到0.07mol·L−1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L−1降到0.05 mol·L-11所需的反应时间（）A．等于5 s B．等于10 sC．小于10 s D．大于10 s5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④是平衡状态的是（）6．下列描述的化学反应状态，不一定．．．A．H 2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO 2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶17．一定温度下，在一容器内进行某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述中，正确的是( )A．反应的化学方程式一定为2M NB．时，逆反应速率一定大于正反应速率C．时，反应达到了化学平衡状态D．时，正反应速率等于逆反应速率8．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500 ℃时，10mol SO2和5mol O2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲9．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L−1·min−1，下列说法正确的是（）A．反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1B．该反应方程式中x＝1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol ZB．v正(X)=v逆(Z)C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．容器内压强不随时间变化11．Ⅰ、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
(浙江选考)高考化学一轮复习 专题七 第一单元 化学反应速率及其影响因素夯基提能作业-人教版高三全册
第一单元 化学反应速率及其影响因素1.(2018浙江4月选考,22,2分)某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO 和O 2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:压强/(×105Pa)温度/℃NO 达到所列转化率需要时间/s50%90% 98% 1.03012 250 2 830 90 25 510 5 760 8.0300.2 3.9 36 900.6 7.974根据表中数据,下列说法正确的是( ) A.升高温度,反应速率加快 B.增大压强,反应速率变慢C.在1.0×105Pa 、90 ℃条件下,当转化率为98%时反应已达平衡D.若进入反应塔的混合气体为a mol,反应速率以v=Δn/Δt 表示,则在8.0×105Pa 、30 ℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO 的反应速率为4a/370 mol·s -1答案 D 由表中数据可知,温度升高,为使压强不变,体积变大,导致浓度减小,反应速率变慢,故A 错误;根据表中数据,相同温度时,增大压强,达到所列转化率的时间减少,化学反应速率加快,故B 错误;由题给信息无法判断转化率为98%时反应是否达到平衡,故C 错误;当混合气体为a mol,其中NO 为a/10 mol,转化率从50%增至90%时,NO 反应了a/25 mol,经过了3.7 s,反应速率v=ΔnΔn =n25mol 3.7 s =4n370 mol·s -1,故D 正确。
2.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A.100 mL 2 mol·L -1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C.二氧化硫的催化氧化是放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.对于反应2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g),减小压强,反应速率减慢答案 D A项,加入氯化钠溶液,相当于对盐酸稀释,反应速率减慢;B项,改用铁片和浓硫酸反应,常温时发生钝化,加热时反应生成二氧化硫气体,得不到氢气;C项,不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升温,化学反应速率必然加快;D项,对于有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度减小,反应速率减慢。
2018届人教版 化学反应速率与化学平衡 单元测试1(浙江专用)
专题过关强化卷(一)1．(2016·浙江温州3月学考模拟)在一定温度下，向1 L 密闭容器中加入1 molHI(g)，发生反应2HI(g) 高温H 2(g)＋I 2(g)，2 s 时生成0.1 mol H 2，则以HI 表示该时间段的化学反应速率是( )A ．0.05 mol·L －1·s －1B ．0.1 mol·L －1·s －1C ．0.2 mol·L －1·s －1D ．0.8 mol·L －1·s －1B [v (H 2)＝0.1 mol 1 L 2 s ＝0.05 mol·L －1·s －1，v (HI)＝2v (H 2)＝2×0.05 mol·L －1·s －1＝0.1 mol·L －1·s －1。
]2．(2015·浙江9月学考测试)取3 mL 5 mol·L －1H 2O 2溶液，加入少量MnO 2粉末，2 min 时c (H 2O 2)降为1 mol·L －1。
下列说法不正确的是( )A ．2 min 内，v (H 2O 2)＝2 mol·L －1·min －1B ．MnO 2是催化剂，能加快H 2O 2的分解速率C ．升高温度或增大H 2O 2的浓度，均能加快H 2O 2的分解速率D ．若将5 mol·L －1H 2O 2溶液的体积增至6 mL ，则H 2O 2的分解速率增至原来的2倍D [v (H 2O 2)＝5 mol·L －1－1 mol·L －12 min＝2 mol·L －1·min －1，A 正确；MnO 2是H 2O 2分解的催化剂，B 正确；H 2O 2的分解速率与溶液体积无关，D 错误。
]3．已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)判断该反应是否达到平衡的依据为( )A ．压强不随时间改变B ．气体的密度不随时间改变C ．c (A)不随时间改变D ．单位时间里生成C 和D 的物质的量相等C [该反应前后气体体积不变，故密度、压强不变，单位时间内生成C 和D 的物质的量一定相等，不能作为判断依据。
【步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》文档讲义：专题7第一单元-化学反应速率(19页)
考点一 化学反应速率及其影响因素[考试标准](一)化学反应速率 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为 mol·L －1·min －1或 mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
(二)影响因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)(2)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×) (3)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(5)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大(×)(6)两试管各加入5 mL 0.1 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 mol·L －1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊(×)题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
2018版浙江化学选考部分,B版文档：专题7 化学反应速率
第1单元化学反应速率考点一化学反应速率[考试标准]化学反应速率及其简单计算(a/b)。
1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位：v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
如在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3__mol·L－1·s－1，v(B)＝0.1__mol·L－1·s－1，v(C)＝0.2__mol·L－1·s－1。
【判断思考】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，判断下列几种说法的正误：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1()②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1()③2 s时物质A的转化率为70%()④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1()答案①√②×③×④√[方法总结]比较化学反应速率的两种常用方法一是通过将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。
二是通过化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比来判断相对大小。
判断反应速率的大小，必须考虑各物质的化学计量数，再进行比较，同时还要注意保持单位的统一。
2018版《单元滚动检测卷》高考化学(人教全国)精练检测七化学反应速率和化学平衡含解析
单元滚动检测七化学反应速率和化学平衡考生注意:1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分.4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.)1．下列条件一定能使反应速率增大的是( )①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②2．（2016·大连模拟）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g）2C（g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有a mol A生成的同时生成3a mol B;③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B ；⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2.A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥3．下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是（)A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成KCl(l)NaCl（l)＋K(g），选取适宜D．工业制取金属钾Na（l）＋的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4．下列对化学反应预测正确的是( )5.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）＋B(g)C（g）ΔH＜0。
开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大B．升高温度，C的体积分数增大C．充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动,B的体积分数减小D．再充入1 mol C,C的物质的量浓度将增大6．(2017·洛阳调研)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O2,发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是( )A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）C．保持温度和容器内压强不变,充入1 mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）（g)＋5O2（g)4NO（g)＋6H2O(g)7．（2016·德州模拟）已知：4NHΔH＝－1 025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
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书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
影响化学反应速率的因素测试题（有答案）
第二节影响化学反应速率的因素同步测试
一、选择题
1、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是( )
A.容器内压强增大
B.原平衡不受影响
C.正反应速率增大
D.NO 浓度降
低
2、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）
A、增大压强
B、升高温度
C、加入催化剂
D、减小反应物浓度
3、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于水的时间/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片30t1
E2薄片3550
F2颗粒15t2
G2粉末15t3
则下列说法正确的是（）
①t1=75s②t2>;200>;t3③单位时间内消耗的锌的质量mG>;mF>;mB
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化学反应速率及影响因素测试题
化学反应速率及影响因素测试题考试时间：90分钟 命题：林兴福 校对：高二化学组班级： 考号： 姓名： 一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加（ ）B ．化学反应速率为1.0 mol ·L －1·s －1，指在1 s 时某物质的浓度是1.0 mol ·L －1C ．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显 2．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ①υ(A)=0.5 mol ·L —l ·min —l ②υ(B)=0.6 mol ·L —l ·min —l ③υ(C)=0.35 mol ·L —l ·min —l ④υ(D)=0.4 mol ·L —l ·min —l 则该反应在不同条件下反应速率最快的是）（ ）A ．①B ．②C ．③D ．④ 3. 在2L 密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0.12mol/(L ·s)，则10秒钟后容器中B 的物质的量为( )A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol4.已知：4NH 3＋5O 2 ＝ 4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用、、、 表示，则正确的关系是（ ）5．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( )A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L －1C ．该反应为可逆反应D ．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)6．NH 3和纯净的O 2在一定条件下发生反应：4NH 3(g)＋3O 2(g)3NH υ2O υNO υO H 2υ2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－17．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。
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必考强化1．(2015·浙江临海市白云高级中学高一下期中)下列表示化学反应速率的单位正确的是()A．mol·min－1B．mol·s－1C．mol·L－1D．mol·L－1·s－1解析化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以只有选项D正确。
答案 D2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂解析A项，抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B项，调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C项，着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D项，增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。
答案 A3．(2016·浙江省台州中学高二上期中)在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是()A．正反应速率增大B．平衡常数增大C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率一直减小解析A项，分离出三氧化硫，三氧化硫的浓度减小，正反应速率减小，错误；B项，平衡常数只受温度影响，所以平衡常数不变；C项，分离出三氧化硫，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，正确；D项，逆反应速率在分离出三氧化硫的时刻减小，然后逐渐增加，错误。
答案 C4．(2016·浙江省台州中学高二下学期期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是()A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应，缩小体积可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加解析A项，活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞，故错。
故选A。
答案 A5．(2016·浙江省书生中学高二月考)对反应：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是()A．用铂作催化剂B．升高温度C．缩小体积增大压强D．增大接触面积解析A项，催化剂增大反应速率，是单位体积内的活化分子数增大，活化分子百分数也增大的原因，故A错误；B项，升温反应速率增大，是增大活化分子数，活化分子百分数也增大，故B错误；C项，缩小体积增大压强，增大了“单位体积内的活化分子数”增大反应速率，故C正确；D项，增大接触面积增大反应速率，单位体积内的活化分子数不变，故D错误。
答案 C6．(2016·浙江省书生中学高二月考)设C＋CO22COΔH>0 ，反应速率为v 1；N2＋3H22NH3ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大解析化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。
故选A。
答案 A7．(2014·浙江7月学考)化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。
则化合物A在4～8 min间的平均反应速率为()A．0.20 mol·L－1·min－1B．0.25 mol·L－1·min－1C．0.30 mol·L－1·min－1D．0.50 mol·L－1·min－1解析v＝Δc/Δt＝(2 mol/L－1 mol/L)/4 min＝0.25 mol/(L·min)，故选B。
答案 B8．(2016·浙江省杭州市西湖高中高二5月月考)高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．加入催化剂解析A项，铁是固体，固体和纯液体的浓度视为常数，增加铁的量对化学反应速率无影响，故正确；B项，容器的体积缩小一半，增大压强，化学反应速率增大，故错误；C项，恒压下，充入非反应气体，体积增大，气态各组分的浓度减小，反应速率减小，故错误；D项，加入催化剂，加快反应速率，故错误。
答案 A9．(2016·贵州凯里一中高一下期中理科)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零解析A项，根据v＝Δc/t计算出氮气的速率为(5 mol/L－4 mol/L)÷10 s＝0.1 mol/(L·s)，根据速率之比等于计量数之比可求得氨气的反应速率为2×0.1 mol/(L·s)＝0.2 mol/(L·s)，A错误；B项，使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率，B正确；C项，增加氢气的浓度该正反应速率加快，随着生成物浓度的增加逆反应速率也会加快，但降低温度反应速率减小，C错误；D项，该反应为可逆反应，根据可逆反应的特点，反应物的浓度不可能降为零，D 错误。
答案 B10．(2016·浙江省艾青中学高一下期中)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度解析升温，正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反应速率应增大，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，D不对。
答案 B11．(2016·金华十校高一下期末调研)一定温度下，往容积为V L的密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：a A(g)＋b B(s)c C(g)，5 min时，测得C为x mol。
下列说法正确的是()A．5 min时，v(C)＝x5V mol·L－1·min－1B．0～5 min内，v(B)＝bx300cV mol·L－1·s－1C．0～5 min内，v(A)∶v(C)＝a∶cD．达平衡过程中，用A表示的速率为xc300aV mol·L－1·s－1解析A项，化学反应速率是单位时间内的平均速率，不是瞬时速率，且所给的v(C)表达式中时间单位也是错误的；B项，B为固态，在一定温度下，固体单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的反应速率也被视为常数，不能用其表示反应速率；C项，根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比可知正确；D项，根据反应和题设条件可计算出v(A)＝ax300cV mol·L－1·s－1。
答案 C12．(2016·浙江省湖州中学高二下期中)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋n D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L·min)。
计算(1)5 min末A的物质的量浓度为________mol/L。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为________mol/(L·min)。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝5 mol/(L·min)②v(B)＝6 mol/(L·min)③v(C)＝4.5 mol/(L·min)④v(D)＝8 mol/(L·min)其中反应速率最快的是________(填编号)。
解析(1)错误!(1)则5 min末A的浓度是c(A)＝n÷V＝3 mol÷2 L＝1.5 mol/L；(2)消耗B的浓度是2 mol÷2 L＝1 mol/L，则v(B)＝1 mol/L÷5 min＝0.2mol/(L·min)；(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；所以v(B)：v(D)＝0.2 mol/(L·min)∶0.2 mol/(L·min)＝2∶n，所以n＝2；(4)把所有速率都换算成A的反应速率；①v(A)＝5 mol/(L·min)；②由v(B)＝6mol/(L·min)知，v(A)＝3 mol/(L·min)；③由v(C)＝4.5 mol/(L·min)知，v(A)＝1.5 mol/(L·min)；④由v(D)＝8 mol/(L·min)知，v(A)＝4 mol/(L·min)可见化学反应速率最快的是①。
答案(1)1.5(2)0.2(3)2(4)①13．(2015·浙江省富阳二中高一下期末诊断)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为________，原因是____________________________________________________________ ________________________________________________________________。
②反应速率最小的时间段为________，原因是_________________________________________________________________________________________。
(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是________(填相应字母)；做法中不可行的理由是_____________________________________________ _________________________________________________________________。