山东省临沂市某重点中学2013-2014学年高一3月月考化学含答案

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山东省临沂市某重点中学2014届高三4月月考理综化学含答案

2014年4月理科综合能力本试卷分第I卷和第II卷两部分，共l6页。

满分300分。

考试用时l50分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。

考试结束后，将答题纸和答题卡交回。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l B 11 C l2 N 14 O 16 C1 35．5 Cu 64第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分。

每小题只有一个选项符合题意)7．下列与生活相关的叙述错误的是A．酸性臭氧水(AOW)可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性B．水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成D．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康8．下列叙述正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同C．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同D．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂9．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性10．下列关于有机物的叙述不正确的是A．分子式为C6H10O B．可发生加成、酯化和氧化反应C．分子中有两种官能团D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4通电H2↑+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13．室温时，将0．10 mol L-1叫NaOH溶液滴入20．00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如右图。

山东省临沂市某重点中学2013-2014学年高一12月月考化学无答案

2013—2014学年度高一年级12月月考试卷化学本试卷命题范围:人教版必修1第三章《金属及其化合物》,分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡指定位置填写自己的班级、姓名和学号、座位号。

2．选择题每小题选出答案后，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡上相应位置。

相对原子质量：N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Cu∶64 K∶39 Fe∶56 Al∶27第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题（1～10小题每小题2分，11～20小题每题3分,每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关金属及其合金的说法正确的是A．地壳中含量最多的金属元素是铁B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．在化学反应中，金属失电子，被还原2．金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

此先后顺序跟下列有关的是:①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性;A．①③ B．②⑤ C．③⑤D．②④3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Fe（OH)3 → Fe2O3B．Fe2O3 →Fe(OH)3C．Al → Al3+D．Al3+ → AlO2-4．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液，这种试剂是A．KSCN B．H2SO4C．NaOH D．AgNO35．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3④Al ⑤Na2CO3A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③6．下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液7．下列关于Na和Na+的叙述中正确的是A．它们相差一个电子层B．它们都能与水反应C．钠原子、钠离子均为同一元素，因此是同种微粒D．灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色8．下列离子方程式书写正确．．的是A．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++ Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl －9．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A．Na2O可用于呼吸面具B．Na2O不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O2C．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHD．Na2O2与水的反应是复分解反应10．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、K+、AlO2－、SO42－11．要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是（）A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸C．盐酸、稀硫酸、氨水。

山东省临沂市重点中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题含解析

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）2．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是【解析】3.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②4．下列不存在丁达尔效应的分散系是A．食盐水B．稀豆浆C．有尘埃的空气D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体5．下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 /mol D．气体摩尔体积为22.4L/mol6.将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.04mol/L C．0.05mol/L D．0.3 mol/L7．下列四组溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液D选项，硫酸可以和K2CO3溶液、Na2CO3溶液反应，均会产生二氧化碳气体，无法鉴别现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2 相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量确；B选项，物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C选项，物质的11．同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H2S12．下列溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mL l.0 mol/L CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是A．150 .0mL 1 .0 mol/L NaCl溶液B．75 .0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液C．150 .0mL 2 .0 mol/L KCl溶液D．75.0 mL 1 .0 mol/L A1C13溶液13．下列变化需加入还原剂才能完成的是A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－D．NO3－→NO【解析】14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

山东省临沂市重点中学高一化学上学期第三次月考试卷(

2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列各项中不涉及化学反应的是（）A．用明矾净水B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品3．从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、明矾溶液均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质4．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO5．漂白粉的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．NaOH D．NaClO6．下列说法正确的是（）A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．Fe2O3可以用作红色油漆或涂料D．Cl2具有漂白性7．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强8．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀盐酸9．下列有关说法中，正确的是（）A．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D．焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．MgCl211．下列除杂方法合理的是（）A．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3B．通过NaOH溶液除去CO2中的HClC．FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2+D．通过饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO212．下列实验的现象与对应结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．二者对应的氧化物均为碱性氧化物B．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2C．二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备D．二者的氯化物均可以通化合反应制备14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D15．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是（）A．分散系的分类B．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液16．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Cl﹣17．下列关于物质性质的说法正确的是（）A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00molL﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（）A．1.00 molL﹣1B．0.500 molL﹣1C．2.00 molL﹣1D．3.00 molL﹣1二、解答题（共4小题，满分46分）19．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）金属钠投入水中，反应的离子方程式为．Na2O2可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为．（2）上述9个转化关系中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是（填写相应的序号）．（3）通常情况下，为了防止Cl2污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为．（4）将新制氯水滴入AgNO3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，原因是（用离子方程式说明）．将红色布条投到新制氯水中，可观察到布条．20．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，B为无色无味的化合物．它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）G是（填化学式，下同），H是（2）写出C物质在水中电离的方程式（3）写出反应④的化学方程式：．21．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe（OH）3沉淀，所得滤液B 显酸性．①检验滤液A中含有Fe3+的试剂为②检验滤液B中不含有Fe2+的实验操作方法为．③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填选项编号）．a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．二氧化碳 d．氨水（2）矿渣中一定含有的物质是（填化学式）．焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）．22．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：（1）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错，理由是．（2）实验结束时称量的固体成分是（填化学式）．若测得开始样品质量为19g，结束时固体质量为17.55g，则混合物中含有的碳酸钠的质量为g．方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：说明：流程图中“称量C”指的是称量装置C（见下图）的质量．按如图所示装置进行实验：（3）图B中所装试剂为．在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是．（4）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都应通入N2，反应后通入N2的目的是．方案Ⅲ：气体分析法（5）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用（填序号）使测量误差较小．a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液c．饱和氢氧化钠溶液 d．饱和硫酸铜溶液．2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列各项中不涉及化学反应的是（）A．用明矾净水B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．胆矾的化学式为CuSO45H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B．碳酸钙分解生成氧化钙；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，涉及化学反应，故A正确；B．碳酸钙分解生成氧化钙，有新物质生成，涉及化学反应，故B正确；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，涉及化学反应，故C正确；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D错误．故选D．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．玛瑙的主要成分是二氧化硅；B．制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英；C．二氧化硅是制造光导纤维的原料；D．水晶的主要成分是二氧化硅．【解答】解：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误．故选B．【点评】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意知识的积累．3．从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、明矾溶液均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A．氯化铁溶液属于溶液；B．含有不同种物质构成的是混合物；C．纯碱是碳酸钠；D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质．【解答】解：A．氯化铁溶液属于溶液，不属于胶体，故A错误；B．水玻璃、明矾溶液是由不同种物质构成的物质，属于混合物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．铜是单质不是电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分类知识，注意知识的归纳和整理是关键，概念的理解和掌握很关键，难度中等．4．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】地壳中含量最多的金属元素为Al，含量最多的非金属元素为O，以此解答该题．【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3．故选B．【点评】本题考查镁、铝的重要化合物，侧重于元素含量的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．5．漂白粉的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．NaOH D．NaClO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．6．下列说法正确的是（）A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．Fe2O3可以用作红色油漆或涂料D．Cl2具有漂白性【考点】氯气的化学性质；碱金属的性质；铁的氧化物和氢氧化物；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、合金的熔点低硬度大；B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解；C、氧化铁是红色固体；D、氯气不具漂白，是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白性．【解答】解：A、钠与钾合金的熔点降低，钠钾合金比纯钠的熔点低，故A错误；B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，加热看是否有气体生成不能鉴别碳酸氢钠中含有纯碱，故B错误；C、氧化铁是红色固体，所以Fe2O3可以用作红色油漆或涂料，故C正确；D、氯气不具漂白，是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，注意掌握物质组成和性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．7．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．【解答】解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．8．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀盐酸【考点】铁的化学性质．【分析】铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，据此解答．【解答】解：A．铝性质强于铁，铁与氯化铝不反应，溶液质量不变化，故A不选；B．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁溶解，溶液质量增加，没有气体放出，故B选；C．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液，溶液质量减小，C不选；D．铁与盐酸反应生成氢气，故D不选；故选：B．【点评】本题考查铁的化学性质，注意探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，难度不大．9．下列有关说法中，正确的是（）A．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D．焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；物理变化与化学变化的区别与联系；钠的重要化合物．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．无水硫酸铜遇水变蓝；B．碳酸钠碱性太强，应选氢氧化铝或碳酸氢钠；C．豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系；D．焰色反应为元素的性质，属于物理变化．【解答】解：A．无水硫酸铜遇水变蓝，则气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故A正确；B．碳酸钠碱性太强，应选氢氧化铝或碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物，故B错误；C．豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系，则丁达尔效应不能鉴别，故C错误；D．焰色反应为元素的性质，属于物理变化，不发生化学变化，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．MgCl2【考点】铁的化学性质；镁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，镁不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；C．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；D．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点．11．下列除杂方法合理的是（）A．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3B．通过NaOH溶液除去CO2中的HClC．FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2+D．通过饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．二者均与NaOH反应；C．Fe与氯化铁反应；D．二者均与碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故A正确；B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；C．Fe与氯化铁反应，将原物质除去，应加氯水，故C错误；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选碳酸氢钠、洗气，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．12．下列实验的现象与对应结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；C．金属钠和盐溶液之间的反应先是和其中的水反应；D．高温下，铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁．【解答】解：A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故A错误；B．因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C．将一小块Na放入硫酸铜溶液中，先是和其中的水反应，不会置换出金属铜，故C错误；D．高温下，铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，所以得不到红色粉末，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道铁和水蒸气高温下产物成分，题目难度不大．13．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．二者对应的氧化物均为碱性氧化物B．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2C．二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备D．二者的氯化物均可以通化合反应制备【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．氧化铝为两性氧化物；B．Fe与NaOH溶液不反应；C．氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过化合反应直接制备；D．Al、Fe均与氯气反应．【解答】解：A．氧化铝为两性氧化物，而Fe的氧化物为碱性氧化物，故A不选；B．Fe与NaOH溶液不反应，而Al能与强碱溶液反应生成H2，故B不选；C．氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，故C不选；D．Al、Fe均与氯气反应，生成物均为一种，属于化合反应，故D选；故选D．【点评】本题考查金属及其化合物的性质等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；B．向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，水解可制备胶体；C．强酸能制取弱酸；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂．【解答】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验操作、胶体制备、酸性比较及混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验操作及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．15．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是（）A．分散系的分类B．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液【考点】钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学方程式的有关计算．【专题】物质的分类专题；利用化学方程式的计算．【分析】A．分散系分类依据：分散质的粒度；B．要验证碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，应将碳酸氢钠放在内管；C．碳酸钠中逐滴滴加盐酸，先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水；D．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液和氢气．【解答】解：A．分散系分类依据：分散质的粒度，分散质粒度小于1nm属于溶液，介于1﹣100nm属于胶体，大于100nm属于浊液，故A正确；B．要验证碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，应将碳酸氢钠放在内管，故B错误；C．碳酸钠中逐滴滴加盐酸，先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水，所以开始不产生气体，一段时间后生成的二氧化碳随着盐酸的量逐渐增大，直到碳酸氢钠完全反应，二氧化碳体积不变，图符合反应关系，故C正确；D．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，不会生成氢氧化铝沉淀，所以图象不符合反应客观事实，故D错误；故选：BD．【点评】本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序，明确分散系分类依据、物质的性质是解题关键，题目难度不大．16．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Cl﹣【考点】氧化还原反应．【分析】溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变，以此来解答．【解答】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A．Fe3+增多，故A不选；B．Fe2+减少，故B选；C．Al3+浓度保持不变，故C选；D．加入过量盐酸，Cl﹣增大，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握过氧化钠的性质、发生的离子反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．17．下列关于物质性质的说法正确的是（）A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、二氧化氮是红棕色的气体；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物质；C、氯离子和银离子在溶液中不共存；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化．【解答】解：A、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正确；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故D错误．故选C．【点评】本题涉及二氧化氮的颜色、二氧化硫的漂白性、硝酸的性质等方面知识，注意知识的归纳和整理，较简单．18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00molL﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（）A．1.00 molL﹣1B．0.500 molL﹣1C．2.00 molL﹣1D．3.00 molL﹣1【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢。

山东省临沂一中高三化学下学期4月月考试题理(含解析)

2013-2014学年山东省临沂一中高三（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•凉州区校级月考）下列物质中，不属于羧酸类的是（）A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸2．（3分）（2014春•凉州区校级月考）下列说法中正确的是（）A．含有羟基的有机物称为醇B．能发生银镜反应的有机物都是醛C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度3．（3分）（2014秋•阜城县校级月考）下列说法中正确的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C． C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素4．（3分）（2013春•枣强县校级期末）已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A．B．C．D．5．（3分）（2014春•尖山区校级期中）某物质可能含有：a．甲酸、b．乙酸、c．甲醇、d．甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu （OH）2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述中，正确的是（）A．a、b、c、d都有B．一定无a，一定有b，可能有c、dC．有c和dD．一定有d，可能有c，一定无a、b6．（3分）（2010秋•宁波期末）邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．（3分）（2014春•泰和县校级期末）以乙醇为原料，用6种类型的反应：①氧化、②消去、③加成、④酯化、⑤水解、⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（）A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥8．（3分）（2012秋•中山期末）化合物甲、乙、丙有如下反应转化关系：C4H10O （甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）A．C H3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C． CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br9．（3分）（2014春•泰和县校级期末）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A．M的相对分子质量是180B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应C． M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO210．（3分）（2010•长春一模）在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则该有机物可能是（）A．B．H OOC﹣COOH C．H OCH2CH2OH D．C H3COOH11．（3分）（2014春•余江县校级期中）在阿斯匹林的结构简式（右式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键．将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（）A．①④B．②⑤C．③④D．②⑥12．（3分）（2013•广东模拟）如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应④⑤⑥是取代反应13．（3分）（2010•上海）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸14．（3分）（2010•杭州一模）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应15．（3分）（2012秋•永顺县校级期中）下列实验能成功的是（）A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和稀硝酸反应制硝基苯C． CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛溶液，加热煮沸观察红色沉淀16．（3分）（2014春•浏阳市校级期中）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）A．可用KMnO4酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种二、非选择题17．（2012春•临夏州校级期末）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：；（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是，在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为：；（3）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是；（4）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为．18．（10分）（2014春•兰山区校级月考）由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：（1）A的分子式是；（2）A的结构简式为；（3）A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A 与C反应的化学方程式．19．（12分）（2014春•兰山区校级月考）根据下述转化关系，回答问题：已知：①；②C物质苯环上一卤代物只有两种．（1）写出B物质的名称；D物质的结构简式．（2）写出反应②的类型；反应⑤的条件．（3）写出反应⑥的化学方程式：．（4）写出D+E反应的化学方程式：．（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．20．（2014秋•宁城县期末）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）写出B中官能团的名称；1mol B能与含mol Br2的溴水反应．（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有（用A、B、C、D填空）．（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式．（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种①化合物是1，2﹣﹣二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有﹣COO﹣结构的基团其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种．，（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式．21．（2010•湖北）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．22．（2013春•银州区校级期中）下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液显紫色，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质．请回答下列问题：（1）C、D的相对分子质量之差是，G的结构简式是．（2）写出下列反应类型：①；⑥．（3）写出反应④、⑦的化学方程式：④⑦．（4）已知B同分异构体有多种，任写一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：．①是苯环的二元取代物②遇FeCl3溶液显紫色③遇Na2CO3溶液反应产生无色气体．23．（2014春•兰山区校级月考）卤代烃R﹣Cl在一定条件下可发生如下反应：R﹣Cl+KCN R﹣CN+KCl R﹣CN+2H2O+H+→R﹣COOH+NH4+以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D均为烃的衍生物）（1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为；符合C的分子式且属于中学化学常见链状烃的衍生物的同分异构体有种（包括C）．（2）若W的分子式为C5H10O3，则甲为，乙为．（3）若甲、乙均为Cl2，按下列要求写出C+E→W的化学方程式：①W为最小环状分子；②W为高分子．24．（2014春•兰山区校级月考）已知：从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．回答下列问题：（1）写出反应类型：①，②．（2）写出化学反应方程式：③④（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为，，（4）A的结构简式可能为（只写一种即可）．2013-2014学年山东省临沂一中高三（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•凉州区校级月考）下列物质中，不属于羧酸类的是（）A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：有机物分子中含有羧基﹣COOH的化合物属于羧酸，要确定有机物是否为羧酸，关键看有机物中是否含有羧基，据此进行解答．解答：解：A．乙二酸的结构简式为：HOOC﹣COOH，分子中含有两个羧基，属于羧酸类物质，故A错误；B．苯甲酸的结构简式为：C6H5COOH，分子中含有1个羧基，属于羧酸类物质，故B 错误；C．硬脂酸的结构简式为：CH3（CH2）16COOH，分子中含有1个羧基，硬脂酸属于羧酸类，故C错误；D．石碳酸为苯酚，苯酚的结构简式为：，其分子中含有酚羟基，属于酚类，不属于羧酸，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物分类方法及有机物分子中含有的官能团类型．2．（3分）（2014春•凉州区校级月考）下列说法中正确的是（）A．含有羟基的有机物称为醇B．能发生银镜反应的有机物都是醛C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度考点：烃的衍生物官能团；有机化学反应的综合应用．专题：有机化学基础．分析：A．注意醇与酚的区别，醇是羟基与链烃基相连的化合物，而酚是羟基与苯环直接相连的化合物；B．只要有醛基的物质都能发生银镜反应，如醛、甲酸、甲酸甲酯以及葡萄糖、麦芽糖等都含有醛基而能发生银镜反应；C．苯酚酸性很弱，其酸性小于碳酸；D．碱性条件下氢氧根离子能够与水解产物羧酸反应，使水解平衡向着正向移动，促进了酯的水解．解答：解：A．羟基与链烃基相连形成的化合物为醇类，羟基与苯环相连形成的化合物为酚类，所以含有羟基的有机物不一定为醇类，可能为酚类，故A错误；B．醛类物质能够发生银镜反应，但是发生银镜反应的不一定为醛类，如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麦芽糖等都能够发生银镜反应，但是它们不属于醛类，故B错误；C．苯酚又名石碳酸，苯酚的酸性很弱，其酸性被碳酸的酸性还小，故C错误；D．酯的水解反应为可逆反应，在碱性条件下，氢氧根离子能够与水解生成的羧酸反应，促进了酯的水解，所以在碱性条件下酯的水解程度大于酸性条件下的水解程度，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物结构与性质、酯的水解及其影响，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确酯的水解反应为可逆反应，碱性条件下能够促进酯的水解．3．（3分）（2014秋•阜城县校级月考）下列说法中正确的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C． C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；C．同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；D．质子数相同，而中子数或核子数不同的原子互为同位素．解答：解：A．乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，官能团的数目不等，不属于同系物关系，故A错误；B．二氧化碳和干冰（固体二氧化碳）是同种物质，不同素异形体，故B错误；C．C2H5OH和CH3OCH3指分子式相同，但结构不同的化合物，属于同分异构体，故C正确；D．金刚石和石墨都是单质，不是同位素，属于同素异形体，故D错误；故选C．点评：本题考查“五同”的判断，明确同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同一物质的概念是解本题的关键，难度不大．4．（3分）（2013春•枣强县校级期末）已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A．B．C．D．考点：有机物的结构和性质．专题：压轴题；有机反应．分析：含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题．解答：解：A．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故A错误；B．水解生成，酚羟基比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；C．水解生成，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故C正确；D．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D 错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意能与碳酸氢钠反应的物质的酸性必须比碳酸强，注意有机物的结构，特别是官能团的结构和性质，把握有机物的转化．5．（3分）（2014春•尖山区校级期中）某物质可能含有：a．甲酸、b．乙酸、c．甲醇、d．甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu （OH）2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述中，正确的是（）A．a、b、c、d都有B．一定无a，一定有b，可能有c、dC．有c和dD．一定有d，可能有c，一定无a、b考点：有机物的推断；有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：①可发生银镜反应，一定含﹣CHO；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，则不含﹣COOH；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色，则该物质与碱反应，以此来解答．解答：解：由信息①可发生银镜反应，一定含﹣CHO；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，则不含﹣COOH；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色，则该物质与碱反应，则符合上述信息的物质一定含甲酸甲酯、可能含甲醇，而一定不能含有酸，故选D．点评：本题考查有机物的推断，明确甲酸某酯的性质是解答本题的关键，注意羧酸能溶解Cu （OH）2，题目难度不大．6．（3分）（2010秋•宁波期末）邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有机化合物的异构现象．专题：同系物和同分异构体．分析：据有机物属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．解答：解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣COOCH3，共5种，故选：D；点评：本题考查限制条件下同分异构体的书写，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，难度中等．7．（3分）（2014春•泰和县校级期末）以乙醇为原料，用6种类型的反应：①氧化、②消去、③加成、④酯化、⑤水解、⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（）A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥考点：取代反应与加成反应；有机物的结构和性质；消去反应与水解反应；聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：其反应顺序是：乙醇→乙烯→1，2二溴乙烷→乙二醇→乙二醛→乙二酸→乙二酸乙二酯．解答：解：先用乙醇发生消去反应生成乙烯，再用乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷再和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙二醇，乙二醇被氧气氧化生成乙二醛，乙二醛被氧气氧化生成乙二酸，乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，故选C．点评：本题考查有机物的合成，采用逆推的方法进行分析解答，难度不大．8．（3分）（2012秋•中山期末）化合物甲、乙、丙有如下反应转化关系：C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）A．C H3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C． CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由转化关系可知，甲在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成乙，甲为醇，乙为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成C，C中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合C4H8的烯烃同分异构体进行判断．解答：解：由转化关系可知，甲在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成乙，甲为醇，乙为烯烃，A、若乙为CH3CH2CH=CH2，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正确；B、分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故B错误；C、若乙为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正确；D、若乙为（CH3）2C=CH2，与溴发生加成反应生成（CH3）2CBrCH2Br，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物推断、有机物性质、同分异构体等，难度不大，理解加成反应是关键．9．（3分）（2014春•泰和县校级期末）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A．M的相对分子质量是180B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应C． M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．M的分子式为C9H6O4，以此计算相对分子质量；B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键；C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应；D．M在碱性条件下水解生成的﹣COOH能与NaHCO3反应．解答：解：A．M的分子式为C9H6O4，则相对分子质量为12×9+1×6+16×4=178，故A错误；B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键，则1 mol M最多能与3molBr2发生反应，故B错误；C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应，则M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4，故C正确；D．M在碱性条件下水解生成的﹣COOH能与NaHCO3反应，所以1mol M与足量NaHCO3反应能生成1molCO2，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，明确M中的官能团及结构中酯基水解后的产物为解答的关键，选项CD为解答的难点和易错点．10．（3分）（2010•长春一模）在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则该有机物可能是（）A．B．H OOC﹣COOH C．H OCH2CH2OH D．C H3COOH考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R﹣OH或﹣COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有﹣COOH，根据反应关系式R﹣OH ～H2，﹣COOH ～H2，以及﹣COOH CO2进行判断．解答：解：有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R﹣OH或﹣COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有﹣COOH，存在反应关系式：R﹣OH ～H2，﹣COOH ～H2，以及﹣COOH CO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R﹣OH和1个﹣COOH，只有A符合，故选A．点评：本题考查有机物的推断看，题目难度不大，本题注意官能团的性质，为解答该题的关键．11．（3分）（2014春•余江县校级期中）在阿斯匹林的结构简式（右式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键．将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（）A．①④B．②⑤C．③④D．②⑥考点：有机物分子中的官能团及其结构；探究化学反应机理．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据阿斯匹林的结构简式可知，分子中含有羧基，决定其具有羧酸的性质；分子中具有酯基，决定其具有酯的性质．能和氢氧化钠溶液反应的是酯基和羧基，据此分析解答．解答：解：能和氢氧化钠溶液反应的是酯基和羧基，酯基中碳氧单键断裂，即②号键断裂；羧基中羟基上的氧氢键断裂，即⑥键断裂，故选D．点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，难度不大，明确有机化学反应中断键位置是解本题的关键．12．（3分）（2013•广东模拟）如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应④⑤⑥是取代反应考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：由转化关系可知，①为乙烯加成反应，②为乙烯加聚反应，③为乙醇氧化反应，④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，以此来解答．解答：解：A．反应①为乙烯与溴单质发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有不饱和键，能发生反应得聚乙烯，故B正确；C．④⑤⑥⑦都是取代反应，故C错误；D．④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，均属于取代反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质及反应的考查，注意分析常见有机物转化关系及反应类型，题目难度不大．13．（3分）（2010•上海）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的组成、结构和性质的关系．分析：有机物鉴别要注意几种从不同性质（包括物理性质和化学性质）和不同的反应现象进行鉴别，如乙醇可以和水互溶、甲苯不溶于水但比水轻、硝基苯溶于水但比水重，可以鉴别；鉴别时注意物质的特性和共性，例如苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，甲酸、乙醛、乙酸都能和新制氢氧化铜反应，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜．解答：解：A、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B、苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，故不选B；C、苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；D、甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D．故选：C．点评：此题考查了化学实验中的物质的检验知识，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理，鉴别有机。

山东省临沂市某重点中学高二化学下学期3月月考试卷(含解析)

2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题：（每题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）2．（2分）（2013•广东模拟）下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（）5．（2分）（2015春•茂名校级期末）下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反B6．（2分）（2014•江岸区校级模拟）关于某有机物的性质叙7．（2分）（2014春•嘉祥县校级月考）维生素C的结构简式为，8．（2分）（2009•平顶山一模）将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是9．（2分）（2012秋•中牟县期末）已知丁基共有四种．不必试写，立即可断定分子式为C5H10O10．（2分）（2009春•麒麟区校级期末）0.1mol某有机物的蒸气跟足量O2混合点燃，反应后生成13.2gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu（OH）2反应生成红色沉D11．（3分）（2014春•兴国县校级期中）把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，12．（3分）（2013春•辽宁校级期中）某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可13．（3分）（2013秋•庆安县校级期末）某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可能有（）14．（3分）（2014•南昌模拟）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）15．（3分）（2014春•尖山区校级期中）某物质可能含有：a．甲酸、b．乙酸、c．甲醇、d．甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu （OH）2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下16．（3分）（2014春•高台县校级期中）中学化学中下列各物质间不能实现（“→”17．（3分）（2010•湘潭一模）下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤18．（3分）（2011•浙江模拟）已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方19．（3分）（2015春•大连校级期中）已知维生素A的结构简式如图所示，关于它的说法正确的是（）20．（3分）（2015•天津校级模拟）在分子中，处于同一平面上二、填空题：（共50分）21．（8分）（2014秋•秦安县校级期中）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式，名称是．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为，名称是．22．（10分）（2014春•广德县校级期中）水解反应（取代反应）A、B、C、D均为含苯环的有机物，且相对分子质量B＞A＞C．已知有机物A的结构简式为（1）有机物A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式：．（2）①有机物B在浓H2SO4存在的条件下相互作用生成一种环状酯如图，则有机物B的结构简式为．②等物质的量的B分别与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为．（3）1mol A、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1mol C能与1mol Na完全反应，则C的结构简式为．（4）D与B互为同分异构体，且知其苯环上连有三个取代基，苯环上的一氯代物只有2种，D 不与NaHCO3溶液反应，能与Na反应也能与NaOH溶液反应，等质量的D消耗Na、NaOH物质的量之比为2：3，则D的结构简式为（只写二种）．23．（12分）（2014春•嘉祥县校级月考）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH（1）浓硫酸的作用是；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：．（2）球形干燥管C的作用是．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）；反应结束后D中的现象是．（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出．24．（10分）（2014春•临沂校级月考）已知：链状有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3：1．它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体．（1）A中含有的官能团的名称是，分子式为．（2）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱图显示分子中有两种不同的氢原子．存在如图转化关系：写出F的结构简式：．写出反应①的化学方程式：．写出反应③的化学方程式：．25．（10分）（2014春•临沂校级月考）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G的合成路线如图：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是；G中官能团的名称是．（2）B的名称（系统命名）是．（3）第②～⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）．（4）第④步反应的化学方程式是．2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）2．（2分）（2013•广东模拟）下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（）5．（2分）（2015春•茂名校级期末）下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反B6．（2分）（2014•江岸区校级模拟）关于某有机物的性质叙7．（2分）（2014春•嘉祥县校级月考）维生素C的结构简式为，8．（2分）（2009•平顶山一模）将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是计算水、碳酸钙物质的量，根据原子守恒确定有机物中=0.3mol==0.2mol 9．（2分）（2012秋•中牟县期末）已知丁基共有四种．不必试写，立即可断定分子式为C5H10O10．（2分）（2009春•麒麟区校级期末）0.1mol某有机物的蒸气跟足量O2混合点燃，反应后生成13.2gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu（OH）2反应生成红色沉D．中含有酯基，但原有机物中没有羟基，不符合．．11．（3分）（2014春•兴国县校级期中）把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，22CuO12．（3分）（2013春•辽宁校级期中）某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可的不饱和度为=2的不饱和度为=3的不饱和度为=4的不饱和度为=713．（3分）（2013秋•庆安县校级期末）某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可能有（）14．（3分）（2014•南昌模拟）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）15．（3分）（2014春•尖山区校级期中）某物质可能含有：a．甲酸、b．乙酸、c．甲醇、d．甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu （OH）2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下16．（3分）（2014春•高台县校级期中）中学化学中下列各物质间不能实现（“→”17．（3分）（2010•湘潭一模）下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）2232232218．（3分）（2011•浙江模拟）已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方分析：应先在碱性条件下水解生成，由于后生成溶液共热后，水解生成，得不到所需物质，故19．（3分）（2015春•大连校级期中）已知维生素A的结构简式如图所示，关于它的说法正确的是（）此有机物中有20．（3分）（2015•天津校级模拟）在分子中，处于同一平面上解：在二、填空题：（共50分）21．（8分）（2014秋•秦安县校级期中）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式，名称是环己烷．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烯烃，结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2 ，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯．mol=6mol mol=12结构简式为：；22．（10分）（2014春•广德县校级期中）水解反应（取代反应）A、B、C、D均为含苯环的有机物，且相对分子质量B＞A＞C．已知有机物A的结构简式为（1）有机物A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式：．（2）①有机物B在浓H2SO4存在的条件下相互作用生成一种环状酯如图，则有机物B的结构简式为．②等物质的量的B分别与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1 ．（3）1mol A、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1mol C能与1mol Na完全反应，则C的结构简式为．（4）D与B互为同分异构体，且知其苯环上连有三个取代基，苯环上的一氯代物只有2种，D 不与NaHCO3溶液反应，能与Na反应也能与NaOH溶液反应，等质量的D消耗Na、NaOH物质的量之比为2：3，则D的结构简式为（只写二种）中的任意2种．；1 mol A、C完全燃烧消耗O2的量相等，则C与A的分子组（因为；；，但应有为，；，﹣，故答案为：，故答案为：；故答案为：中的任意23．（12分）（2014春•嘉祥县校级月考）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O ．（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇．OH24．（10分）（2014春•临沂校级月考）已知：链状有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3：1．它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体．（1）A中含有的官能团的名称是羧基、碳碳双键，分子式为C4H6O2．（2）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱图显示分子中有两种不同的氢原子．存在如图转化关系：写出F的结构简式：OHCCH2CH2CHO ．写出反应①的化学方程式：OHC﹣CH2CH2﹣CHO+4Cu（OH）2+2NaOH NaOOC﹣CH2﹣CH2﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O ．写出反应③的化学方程式：．为，据此解答．，+2NaOH反应③的化学方程式：+2NaOH．25．（10分）（2014春•临沂校级月考）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G的合成路线如图：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是C6H10O3；G中官能团的名称是酯基和羟基．（2）B的名称（系统命名）是2﹣甲基﹣1﹣丙醇．（3）第②～⑥步反应中属于取代反应的有②⑤（填步骤编号）．（4）第④步反应的化学方程式是．为．为，．，E为，D为为。

山东省临沂市某重点中学2014届高三(上)月考化学试卷(12月份)(Word版含解析)(1)

2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011秋•德州期末）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是4．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）8．（3分）（2013•德州模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是9．（3分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）10．（3分）（2013•长沙模拟）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）11．（3分）（2013秋•临沂校级月考）室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水加稀盐酸后溶液中12．（3分）（2012秋•芜湖期中）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）；△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）13．（3分）（2015•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）14．（3分）（2013秋•临沂校级月考）t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z （g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=，有16．（3分）（2014•晋中模拟）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH 溶液．有关微粒的物质的量（n）变化如图．（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA﹣、Ⅲ代表A2﹣．）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（）二、填空题（共4小题，满分52分）17．（6分）（2013秋•临沂校级月考）已知25℃时CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5．回答下列问题：（1）常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号）A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c （H+）（2）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：①c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=mol•L﹣1（填精确值），②c（CH3COO﹣）/c （CH3COOH）=．18．（12分）（2014秋•秦州区校级期末）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0. 1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB ﹣）（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．19．（14分）（2013秋•临沂校级月考）如图所示装置工作时均与H2有关．（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为．图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）．某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO•Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素．试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品；．（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a．2H2（g）+CO（g）⇌=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ•mol﹣1b．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=．（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图4：负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为．20．（20分）（2013秋•临沂校级月考）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；反应进行到状态D时，V正v逆（填“＞”、“＜”或“=）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a 和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式．（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O （g）．①该反应的平衡常数表达式为．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性．（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为．（填序号）a．NH4HCO3b．NH4A c．（NH4）2CO3d．NH4Cl．2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011秋•德州期末）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是4．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）计算物质的量，结合铁与盐酸反应生成氯化亚铁进行计算．8．（3分）（2013•德州模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是9．（3分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）计算反应速率；==1 mol==1mol/L=1mol/L=1mol/L=10．（3分）（2013•长沙模拟）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）11．（3分）（2013秋•临沂校级月考）室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水加稀盐酸后溶液中、、12．（3分）（2012秋•芜湖期中）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）；△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）、题目中+213．（3分）（2015•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）14．（3分）（2013秋•临沂校级月考）t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z （g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=，有K=可知反应方程式为K=c16．（3分）（2014•晋中模拟）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH 溶液．有关微粒的物质的量（n）变化如图．（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA﹣、Ⅲ代表A2﹣．）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（）二、填空题（共4小题，满分52分）17．（6分）（2013秋•临沂校级月考）已知25℃时CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5．回答下列问题：（1）常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c （H+）（2）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：①c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7mol•L﹣1（填精确值），②c（CH3COO﹣）/c （CH3COOH）=18．））=18，18．（12分）（2014秋•秦州区校级期末）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：（1）Na2B溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是B2﹣+H2O⇌HB﹣+OH﹣（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CDA．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB ﹣）（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：H2B第一步电离产生的H+对HB﹣的电离起了抑制作用．（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）．19．（14分）（2013秋•临沂校级月考）如图所示装置工作时均与H2有关．（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣．图2所示装置中，通入H2的管口是d（选填字母代号）．某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO•Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素．试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品稀盐酸；高锰酸钾溶液．（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a．2H2（g）+CO（g）⇌=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ•mol﹣1b．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=﹣246.4kJ•mol﹣1．（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图4：负极电极反应式为2CO﹣4e﹣+2CO32﹣=4CO2，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为CO2．20．（20分）（2013秋•临沂校级月考）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△＜（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；反应进行到状态D 时，V正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+）=c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式．（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O （g）．①该反应的平衡常数表达式为．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣﹣，所以水溶液呈碱性．（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为c＞a＞b＞d．（填序号）a．NH4HCO3b．NH4A c．（NH4）2CO3d．NH4Cl．K=mol/L=（﹣K==，；，已知故答案为：。

山东省临沂市临港一中2014届高三(上)第一次月考化学试卷含解析

2013-2014学年山东省临沂市临港一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质2．（3分）（2014春•馆陶县校级月考）纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸玻璃硫酸氨水干冰B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C 胆矾浓硫酸生石灰水二氧化碳D 硝酸盐酸硫酸醋酸氢气A．A B．B C．C D．D3．（3分）（2009•兖州市模拟）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列A．B．C．D．A．1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4N A个电子B．标准状况下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为N AC．18 g NH4+中所含的电子数为10N AD．1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移2N A个电子A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1B．配制480 mL 1.0 mol•L﹣1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0 gC．将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 mol•L﹣1D．中和100 mL 1 mol•L﹣1的H2SO4溶液，需NaOH 4 gA．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质A．B．3NO2+H2O=2HNO3+NO CO+H2O CO2+H2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O=4HF+O28．（3分）（2009•巢湖二模）实验室欲配制一种仅含四种离子的溶液（不考虑水电离），且溶﹣1A．A l3+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．C lO﹣、K+、I﹣、Na+C．B a2+、OH﹣、CO32﹣、K+D．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣9．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程A．C H3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．A gNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．B aCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D．K OH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl10．（3分）（2014秋•奎文区校级月考）类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结类比对象结论A．Cl2+H2O═HCl+HClO I2+H2O═HI+HIOB．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣C．S+Fe═FeS S+Cu═CuSD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．A B．B C．C D．DA．C aCl2溶液B．澄清石灰水C．漂白粉溶液D．饱和碳酸钠溶液A．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2OB．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOC．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O15．（3分）（2010•故城县校级模拟）将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是16．（3分）（2014秋•沈河区校级期末）将一定量的Fe和Fe0的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要17．（3分）（2012秋•黄山期末）常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．二、非选择题：（本题包括4道题，共49分）18．（15分）（2014秋•奎文区校级月考）实验室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．请填写下列空白．（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：；（2）上述操作的正确顺序为：；（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：，在移液时玻璃棒的作用是：．（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会；（5）用ρ=1.84g•mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=mL（精确到小数点后两位）；②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用（填仪器名称）．③溶解：稀释浓硫酸的方法．19．（10分）（2014秋•蕲春县校级月考）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3．20．（12分）（2009•沂水县校级模拟）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+与Br2，谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有（填化学式，下同）所致．（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液b、CCl4c、无水酒精d、KSCN溶液方案1方案2（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为：．（5）实验后的思考：①可以推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）；②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中的的Br﹣被氧化为Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度是：．21．（12分）（2013秋•莒南县校级月考）现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用如图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度．试回答下列问题：（1）实验前必须先（2）装置A的作用是；分液漏斗中盛放的液体试剂是．（3）装置B的作用是，发生反应的离子方程式是（4）装置D中发生反应的化学方程式是（5）装置F、G的作用是．在读取氧气的体积时，要．（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为．2013-2014学年山东省临沂市临港一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）2．（3分）（2014春•馆陶县校级月考）纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的分析：纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析．解答：解：A．盐酸、玻璃、硫酸、氨水、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故A错误；B．氢氧化钡、蔗糖溶液、硫酸钡、醋酸、水分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，弱电解质，故B错误；C．胆矾、浓硫酸、生石灰、水、二氧化碳分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故C正确；D．硝酸、盐酸、硫酸、醋酸、氢气分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故D错误；故选C．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等．3．（3分）（2009•兖州市模拟）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列A．B．C．D．考点：物质的溶解与加热；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A、酒精灯必须用火柴点燃，千万不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；B、根据天平称量物质数值的准确度来回答；C、根据加热试管中液体的方法来回答；D、根据量取液体的体积来选择合适规格的量筒．解答：解：A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；B、天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B错误；C、给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C正确；D、量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量同时会导致误差太大，故D错误．故选C．点评：本题主要考查一些实验操作注意事项的知识，要求学生在平时的学习过程中多积累多动手，熟练应用．4．（3分）（2013秋•莒南县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4N A个电子B．标准状况下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为N AC．18 g NH4+中所含的电子数为10N AD．1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移2N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1 mol O2与金属钠反应生成氧化钠或过氧化钠分析；B、标准状况三氧化硫不是气体；C、依据n=计算物质的量，结合铵根离子是10电子微粒计算判断；D、铁和氯气反应生成氯化铁．解答：解：A、1 mol O2与金属钠反应生成氧化钠电子转移4mol，生成过氧化钠，电子转移2mol，故A错误；B、标准状况三氧化硫不是气体，物质的量不是1mol，标准状况下，22.4 L SO2物质的量为1mol，故B错误；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合铵根离子是10电子微粒计算所含的电子数为10N A，故C正确；D、铁和氯气反应生成氯化铁，1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移3N A个电子，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，气体摩尔体积的条件应用，注意铁和氯气反应生成氯化铁，题目较简单．A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1B．配制480 mL 1.0 mol•L﹣1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0 gC．将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 mol•L﹣1D．中和100 mL 1 mol•L﹣1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶进行配制，根据n=cV计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算需要氢氧化钠的质量；C．HCl所处状态不一定是标况下，22.4L HCl的物质的量不一定是1mol；D．根据n=cV计算硫酸的物质的量，根据H2SO4+2NaOH=na2SO4+2H2O计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量．解答：解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，题目中1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故A错误；B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶进行配制，氢氧化钠物质的量=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，故需要氢氧化钠的质量=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B正确；C．HCl所处状态不一定是标况下，22.4L HCl的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度不一定是1mol/L，故C错误；D．硫酸的物质的量=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，根据H2SO4+2NaOH=na2SO4+2H2O，可知需要氢氧化钠的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故氢氧化钠的质量=0.2mol×40g/mol=8.0g，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的量浓度概念及有关计算、一定物质的量浓度溶液配制等，比较基础，B 选项为易错点，学生容易按实际体积计算，忽略容量瓶的规格问题．6．（3分）（2013秋•龙岩期末）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．分析：A、含金属元素的离子可以是阳离子，也可是阴离子，可从常见盐中的组成得到验证；B、判断氧化剂、还原剂不是从物质的分类来判断，而是根据物质中元素的化合价的变化来确定，所含元素化合价升高，该物质作氧化剂，反之作还原剂．C、元素从化合态变为游离态时，元素的化合价即可升高，又可降低，还可既升高又降低，所以该元素可能被氧化，可能被还原，也可既被氧化又被还原．D、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质．解答：解：举出反例，即可判断选项的对错．A、AlO2﹣离子中含金属元素，故A选项错误；B、氢气还原氧化铜的反应中，氢气作还原剂，氧化铜作氧化剂，故B选项错误；C、在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故C选项错误；D、Fe3+可被还原为Fe2+，故D选项正确．故选D．点评：解答此类问题，需要注意找出反例来验证．这就要求我们在学习的过程中要注意知识的积累，看问题要全面，既要注意规律的普遍性，又要注意特殊性．B．3NO2+H2O=2HNO3+NOA．CO+H2O CO2+H2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O=4HF+O2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中水做还原剂，在反应前后元素化合价需要升高，被氧化剂氧化，标注反应前后元素化合价的变化分析判断；解答：解：A、CO+H2O CO2+H2，反应中氢元素化合价降低，水做氧化剂，故A错误；8．（3分）（2009•巢湖二模）实验室欲配制一种仅含四种离子的溶液（不考虑水电离），且溶﹣19．（3分）（2013秋•金牛区校级期中）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程10．（3分）（2014秋•奎文区校级月考）类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结专题：压轴题．分析：根据PH为1的溶液有大量H+、由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中c（H+）=1×10﹣1mol•L ﹣1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存．解答：解：A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既与H+反应又能与OH﹣反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，则=1012，即c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D中生成的络离子．A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．15．（3分）（2010•故城县校级模拟）将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是（）A．N a2O2与Na2CO3B．N a2CO3C．N aOH和Na2CO3D．N a2CO3、Na2O2、NaOH考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，钠和水反应、二氧化碳反应生成碳酸钠和氢气；由于碳酸氢钠足量，加热分解能提供氧化钠、过氧化钠、钠完全反应所需要的二氧化碳和水，所以最终残余的固体物质中只有反应生成的碳酸钠．解答：解：碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；氧化钠为碱性氧化物，与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：Na2O+CO2═Na2CO3；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由于碳酸氢钠足量，加热分解能提供氧化钠、过氧化钠、钠反应所需要的二氧化碳和水，所以最终残余的固体物质中没有氧化钠、过氧化钠、钠和碳酸氢钠，只有反应生成的碳酸钠．故选B．点评：本题考查钠及其化合物的性质，要注意反应物中碳酸氢钠足量这一条件．16．（3分）（2014秋•沈河区校级期末）将一定量的Fe和Fe0的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是（）A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3），根据氮元素守恒有n （NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），据此计算n（NaOH），再根据V=计算NaOH溶液的体积．解答：解：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒有n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），故n（NaNO3）=0.25L×2mol/L ﹣=0.45mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故需要NaOH溶液的最小体积为=0.45L=450mL，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、混合物反应的计算，难度中等，关键清楚反应过程根据离子守恒进行计算．17．（3分）（2012秋•黄山期末）常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素化合价变化分析解答．解答：解：①16H++10Z﹣+2 XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合价由+7价变为+2价，Z元素的化合价由﹣1价变为0价，则氧化剂是XO4﹣，还原剂是Z﹣，所以氧化性XO4﹣＞Z2，还原性Z﹣＞X2+；②2A2++B2═2A3++2B﹣中氧化产物是A3+，氧化剂是B2，所以氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素化合价由﹣1价变为0价，Z元素化合价由0价变为﹣1价，所以氧化性Z2＞B2，还原性B﹣＜Z﹣；A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣中A元素化合价由+2价变为+3价，Z元素化合价由0价变为﹣1价，所以氧化性Z2＞A3+，与已知相符合，故A正确；B．Z在反应①中被氧化，在③中被还原，故B错误；C．通过以上分析知，氧化性大小顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D．通过以上分析知，还原性大小顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+，故D正确；故选B．点评：本题考查了氧化性、还原性大小的判断，明确元素的化合价变化及氧化性和还原性大小的判断方法即可解答，难度中等．二、非选择题：（本题包括4道题，共49分）18．（15分）（2014秋•奎文区校级月考）实验室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．请填写下列空白．（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8g；（2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是：引流．（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；（5）用ρ=1.84g•mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=10.87mL（精确到小数点后两位）；②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用酸式滴定管（填仪器名称）．③溶解：稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据m=CVM计算溶质的质量；（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；（3）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n 比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；（5）①根据c=计算浓硫酸的浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性；③依据稀释浓硫酸的正确操作方法解答．解答：解：（1）配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，需要称取绿矾（FeSO4•7H2O）的质量m=0.500L×0.2mol•L﹣1×278g/mol=27.8g，故答案为：27.8g；（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①②④③⑤；（3）配制硫酸亚铁溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中；故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏高；偏低；（5）①ρ=1.84g•mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/=200mL×1mol•L﹣1，解得V=10.87ml；故答案为：10.87；②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性，所以应选择酸式滴定管量取；故答案为：酸式滴定管；③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；故答案为：将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及浓硫酸的稀释，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．19．（10分）（2014秋•蕲春县校级月考）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3．考点：氧化还原反应；离子方程式的书写；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．分析：（1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；B．甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4；C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；。

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2013-2014学年度高一年级3月月考试卷化学本试卷命题范围：人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》，分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．选择题每小题选出答案后，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡上相应位置。

相对原子质量：N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Ne∶20 K∶39 Ar∶40 I∶127第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分，共60分)1．.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I叙述正确的是A.53153I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D. 53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族2．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性3．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．4．下列说法正确的是( )A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5．下列说法正确的是A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6．下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴气化和冰融化8．某元素的最外层有2 个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2 价C．一定是ⅡA 族元素或是He D．无法确定属于哪类元素9．氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl 的电子式为D．沸点：HF＞H2O＞NH310．有a、b、c、d四种元素。

a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。

则它们的离子半径的关系是（）A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a>b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c11．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族[ F ] ―NH4+C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色12．关于元素周期表，下列叙述中不正确．．．的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系13．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性14、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A.原子半径：Y>Z>XB.气态氢化物的热稳定性：X<ZC.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m15．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）A、氢化物的沸点为H2T＜H2RB、M与T形成的化合物具有两性C、单质与稀盐酸反应的速率为L＜QD、L2+与R2－的核外电子数相等16、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M 电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z717．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A. Y的阴离子Y2－的还原性强于X的阴离子X－B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C. X的单质X2能将Y的阴离子Y2－氧化，并发生置换反应D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价18．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确．．．的是A．原子半径Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族19．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素(除稀有气体元素)原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥20．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物2013-2014学年度高一年级3月月考试卷化学第Ⅱ卷（非选择题共50分）．（8分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，CB离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；5）单质E与水反应的离子方程式为．(12分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。

A元素的离子具有黄色的焰色反应。

B元素的离Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。

D元素原子的电子层结构里，最3倍。

根据上述条件，回答：1）元素C位于第_____周期_______族，它的最高价氧化物的化学式为__________2）A是_________元素，B是__________元素，D是___________元素。

3）A与D的单质在加热条件下形成的化合物的电子式为___ _，A、B元素的最高价氧化______________（填化学式）（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为23．（8分）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：请回答下列问题：（1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为。

（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：，证明存在该阳离子。

（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏24.(12分) 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按1∶2或2∶1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍．(1)这五种元素的名称：A________，B_________，C_________，D_________，E_________．(2)画出E的原子结构示意简图：____________(3)用电子式表示EB4的形成过程：(4)写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：；。

高一年级3月化学月考试题答案。