高三化学一轮复习高考真题分析
2023届高考化学一轮专题复习—有机推断题及答案详解
2023届高考化学一轮专题复习—有机推断题1．（2022·福建省德化第一中学高三期末）丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。
ZJM289是一种NBP 开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其他活性成分，其合成路线如下：已知信息：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______。
(2)G―→H的反应类型为_______。
若以NaNO3代替AgNO3，则该反应难以进行，AgNO3对该反应的促进作用主要是因为_______。
(3)HPBA的结构简式为_______。
(4)E→F 中步骤(1)的化学方程式为_______。
(5)D 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为_______、_______。
①可发生银镜反应，也能与FeCl 3溶液发生显色反应；①核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1①2①2①3。
2．（2022·天津一中高三期末）以淀粉和石油减压蒸馏产品石蜡油为原料合成多种化工产品的流程如下，已知D 是一种厨房常用的调味品，E 是具有果香气味的油状液体。
(1)①的反应类型为_______，①的反应类型为_______。
(2)B 和E 中官能团的名称分别是_______和_______。
(3)写出B→C 反应的化学方程式_______。
(4)仿照反应①的原理，写出3CH COOH 与22HOCH CH OH 按物质的量之比为2①1反应的化学方程式_______。
相同条件下，等物质的量的3CH COOH 、22HOCH CH OH 分别与足量的Na 反应产生气体的体积比为_______。
(5)相对分子质量比A 大14的A 的同系物，发生聚合反应生成高聚物的结构简式为_______。
(6)写出能与3NaHCO 溶液反应产生气体的E 的所有同分异构体的结构简式_______。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点25原子结构
考点25原子结构一、选择题1.(2021河北卷)用中子轰击Z N X 原子产生α粒子(即氦核24He)的核反应为Z N X+01n →P 7Y +24He 。
已知元素Y 在化合物中显+1价。
下列说法正确的是()。
A.H 3XO 3可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液B.Y 单质在空气中燃烧的产物是Y 2O 2C.X 和氢元素形成离子化合物D.6Y 和7Y 互为同素异形体答案：A解析：本题考查原子结构及元素化合物性质等知识。
依据信息“Y 在化合物中显+1价”和核反应方程式，可推出元素X 、Y 分别为B(硼)和Li(锂)。
H 3BO 3属于弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液，A 项正确。
锂单质在空气中燃烧的产物是氧化锂(Li 2O)，B 项错误。
B 元素和H 元素形成的是共价化合物，C 项错误。
6Li 和7Li 属于同位素，D 项错误。
2.下列叙述中，不正确的是()。
A.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B.p 轨道电子云形状是哑铃形C.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述D.3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上有两个未成对电子的原子，对应为同一元素答案：D解析：不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A 项正确。
p 轨道电子云形状是极大值在x 、y 、z 轴上的哑铃形，故B 项正确。
电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故C 项正确。
3p能级上只有一个空轨道的原子是Si，3p能级上有两个未成对电子的原子是Si 或S，故D项错误。
3.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是()。
A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1答案：A解析：基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
A项为K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，主族元素的价层电子是最外层电子，应为4s1，错误。
2023届高三化学一轮复习+++专题讲解-阿伏伽德罗常数
表示含有一定数目粒子的__集__合__体___的基本物理量
专题一 化学计量
必考题型
常用公式：
质量
物质的量
n＝Mm
单位物质的量的物质所具有的质量，
摩尔质量 单位为g·mol－1或g/mol
数值等于相对分子（原子）质量
专题一 化学计量
必考题型
常用公式：
体积
V
气体摩尔体积 Vm= n
单位物质的量的气体所占的体积 单位为L·mol－1或L/mol
C. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D. 电解熔融 CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为 ×
0.10NA
链接高考
2021年 全国Ⅰ卷
18g重水的物质的量为 18g /20g/mol=0.9mol, 重水中含10个电子， 故0.9mol重水中含中 子为9NA个
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
CH4
C2H4
D．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA
链接高考
链接高考
10.(2018年全国Ⅰ卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是( )
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA ×
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
高三化学高考备考一轮复习反应原理高考题分析及备考策略
K
四、备考策略
（一）依课标，定方向
考什么
怎么考
四、备考策略
（二）研教材，深挖补
四、备考策略
（三）夯基础 提能力
D．Cr的外围电子排布式为3d54s1，3d能级上有5个未成对电子、4s能级上有1个未成对电子，未成对电子数是6；
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C.
石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁
【详解】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该原子的电子排布式为[Ne]3s2，故为IIA族，故A正确。
故答案为：氮；Cl2；
C故.选C：O2D是。氧化产物，N2是基还础原产知物
B．置换反应有单质参与，识元掌素的握化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B错误； C【.解1m析o】l纯物质燃烧生成稳不定牢氧化固物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误；
C.0～1 D.>1
2021 年全国乙卷 28(3)
McMorris 测定和计算了在 136~180℃范围内下列反应的平衡常数Kp 。
2NO(g)+2ICl(g) 2NOCl(g)+I2(g) Kp1
2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g) Kp2
得到
lgKp1
~
1 T
和
lgKp2
~
1 T
均为线性关系，如下图所示：
变化观念与平衡思想
三、考向预测
2021 年全国甲卷 28.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2 (g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点26元素周期律 元素周期表
考点26元素周期律元素周期表一、选择题1.下列电子排布式对应的原子中，第二电离能最大的是()。
A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s；；答案：C解析：当失去1个电子后变成全充满的稳定结构时，第二电离能最大，故C项正确。
2.下列关于Na、Mg、Al的性质的叙述正确的是()。
A.还原性：Na>Mg>AlB.第一电离能：Na<Mg<AlC.电负性：Na>Mg>AlD.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3答案：A解析：根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知，还原性Na>Mg>Al，故A项正确。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素，因此第一电离能Na<Al<Mg，故B项错误。
同周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性Na<Mg<Al，故C项错误。
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，其碱性逐渐减弱，因此碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D项错误。
3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()。
A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案：C解析：A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意；B项，X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意；C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，不能说明X的电负性比Y的电负性大，如Si的电负性比H小，符合题意；D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(09)-专题三第二讲 原电池原理及应用
（4）其它介质
如掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导正极生成的O2－。根据O2－移向负极，在负极上CH3OH失电子生成CO2气体，而O2在正极上得电子生成O2－。
电极反应：负极：2CH3OH－12e－＋6O2－===2CO2↑＋4H2O
正极：3O2＋12e－===6O2－
6．思维方式：知识迁移
由陌生装置图迁移到课本熟悉的装置图
燃
料
电
池
【体系再构】
【随堂反馈】
基础训练
1．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的是
A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+===Zn(OH) +Mn2++2H2O
解析：A项，根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，错误；B项，根据分析，Ⅰ区的SO 向Ⅱ区移动，B正确；C项，MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确；D项，电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) +Mn2++2H2O，正确。
答案：A
例题2．（2022·江苏高考）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热（890.3kJ·mol-1），是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF )；1885年德国化学家将硫化锗（GeS2）与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是
2022届高考化学一轮复习考情分析检测：第4章 非金属及其化合物4-2 Word版含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共64分)1．[2022·衡水模拟]下列说法正确的是( )①氯水可以导电，说明氯气是电解质 ②试验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸取 ③氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO 3、FeBr 2等多种物质反应 ④除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 ⑤向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO 的浓度 ⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘 ⑦HClO 的电子式：H ··Cl ······O······⑧“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是由于二者反应生成的HClO 易分解，降低清洁效果A ．①③B ．③④C ．③⑤D ．⑤⑥ 答案 C解析 ①Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；②氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸取的Cl 2较少，试验室用NaOH 溶液吸取多余的Cl 2，错误；④HCl 易溶于水，错误；⑤CaCO 3可以与HCl 反应，促使反应Cl 2＋H 2OHCl＋HClO 平衡正向移动，c (HClO)增大，正确；⑥氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；⑦HClO 的电子式为H ··O ······Cl ······，错误；⑧“84”消毒液与洁厕灵反应：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的Cl 2，而不能混用，错误。
2．[2022·山西模拟]用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列有关说法正确的是( )A ．Ⅰ图中：假如MnO 2过量，浓盐酸就可全部反应B ．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D ．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条能褪色，说明Cl 2有漂白性答案 B解析 浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO 2不反应，A 项错误；Cu 丝与Cl 2反应时生成棕黄色的烟，C 项错误；Cl 2没有漂白性而HClO 有漂白性，D 项错误。
高三化学一轮复习高考有机化学试题特点及备考策略
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
D【.答每案有】0.6A教mol育N2生制成，度转移，电子是数目立2.4德NA 树人落实机制的关键组成部分，必须维护和增强全国统一高考
1 1 1 2 4
醇
碳原子数
5 4 3 2 1
异构体数
8 4 2 1 1
酯的同分异构体数
1x8=8 1x4=4 1x2=2 2x1=2 4x1=4
酯类同分异构体总数=8+4+2+2+4=20种
精准备考 瞄准课标
夯实基础 专题整合
专题二 同分异构体
3. 记忆秒杀： 熟记下列两个表格中的内容，可以秒杀同分异构体数目判断。
A. 分子式为 C14H14O4 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 化学性质
C. 能够发生水解反应 D. 能够发生消去反应生成双键
命题情景：医药
键线式
碳四价原理 官能团辨识
分子式 化学性质
精准备考 瞄准课标
夯实基础 专题整合
2. (2020·新课标Ⅱ卷)吡啶(
)是类似于苯的芳香化合物，2•乙烯基吡啶(VPy)是
8
7
0.53
0.47
宏观： 反应条件
微观： 分子内成键断键
考点
键线式
频次 频率 15 1
宏观辨识与微观探析
同分异构体 14 0.93 有机反应类型 13 0.87
证据推理与模型认知
化学方程式 官能团 命名 化学式 化学性质
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高考真题分析2016年————化学反应与能量1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为（D）A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1考点：考查燃烧热及化学反应中的能量2．【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（BC）A．由反应的ΔH=E5−E2 B．由反应的ΔH<0C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率考点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断3．【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（D）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等4．【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题：（2）氢气可用于制备H2O2。
已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH_＜_0(填“>”、“<”或“=”)。
【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用5．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O __。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=__2△H3-2△H2-△H1_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_反应放热量大、产生大量气体__。
【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。
6．【2016年高考新课标Ⅲ卷】（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
②已知下列反应：SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1； ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42−(aq)+Cl−(aq) ΔH2； CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=__△H1＋△H2－△H3___。
【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等7．【2016年高考浙江卷】（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1②H2O（l） H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= +41.2 kJ·mol-1。
（4）在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图．．．。
【考点定位】平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，电解池的工作原理和电极反应的书写2016年————电化学1．【实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用2．【2016年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（AD）A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时向负极迁移考点：考查原电池原理及化学电源3．【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（C）A．铜棒的质量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-)【考点定位】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。
4．【2016年高考四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是（C）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-xe-= xLi++ C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+Li+【考点定位】考查电化学原理的应用，化学电源。
5．【2016年高考新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（B）A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【考点定位】考查电解原理的应用的知识。
6．【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（B）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【考点定位】考查原电池的工作原理。
7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。
下列说法正确的是（C）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L （标准状况）【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理8．【2016年高考浙江卷】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确．．．的是（C）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【考点定位】考查原电池的工作原理。
9．【2016年高考浙江卷】（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 ICO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1②H2O（l） H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O。