【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡章末综合检测
2019届高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率及其影响因素7.1.2影响化学反应速率的
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(全国卷节选)COCl2的分解反应为COCl2(g)===C ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在 的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲
三、反思归纳
利用“控制变量法”的解题策略
再见
(1)比较第2
min反应温度T(2)与第8
min反应温度
T(2)___＜_____T(8)(填“＜”“＞”或“＝”)。 平衡正向移动，温度升高
反考学(应2)题探速比探究率较源”分产及别物其源以C拓于Ov展在(教2～2材～3R)3、Jm选vi(n修5、～456P～)2、06～v2m(21“i2n实～和验1132)～－表12示3、m]2的i－n大时3、小平2_均v－_(_5反～4_
二、典例剖析
3பைடு நூலகம்下列说法中正确的是( D )
A．已知 t1 ℃时，反应 C＋CO2 2CO ΔH＞0 的速率为 v，若升高 逆反应速率减小 B．恒压容器中发生反应 N2＋O2 2NO，若在容器中充入 He，正逆 的速率均不变 体积增大，相当于平衡体系压强减小 C．当一定量的锌粉和过量的 6 mol·L－1 盐酸反应时，为了减慢反应速 又不影响产生 H2 的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa 溶 NaNO3 溶液 形成硝酸环境，不会生成H2 D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变
考(3)查比视较角反应外物界C条OC件l2对在化5～学6反m应in速和率15的～影16响 min时平均反应速 v(5高～考6)启__示___要_＞_抓_v住(15反～应16实)(质填，“＜灵”“活＞运”或用“外＝界”)条，件原对因化是学反应
2019版高考化学一轮总复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第1讲 化学反应速率课件.ppt
题组 2 利用“三段式”模板，突破化学反应速率 的复杂计算 4．NH3 和纯净的 O2 在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋ 3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充 入 4 mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后，测得生成的 H2O 占混合气体 体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的 是( )
)
(2)由于固体和纯液体的浓度为常数，所以不能用固体或纯液
体表示化学反应速率( )
(3)对于同一个化学反应，在相同条件下用不同的物质表示反
应速率，其数值一定不同( )
(4)对于任何化学反应，反应速率越大，反应现象就越明显 ()
(5)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢( ) 提示：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√
答案：(1)A
1.2 (2) t
mol·L－1·min－1
0.4 t
mol·(L·min)－1
(3)3A(g) B(g)＋3C(g)
2．对于可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，在不同条件下的化 学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝1.1 mol·L－1·min－1
解析：选D。本题主要考查反应快慢的比较，可利用
v 计量数
的大小判断。A项：
vA 1
＝0.5；B项：
1.2 3
＝0.4；C项：
0.4 2
＝
0.2；D项：12.1＝0.55。
3．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件 下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率及其影响因素
速率增大，错误。C项，恒容，充入He，没有改变反应物
的浓度，故反应速率不变，正确。D项，恒压，充入He，
体积扩大，各物质浓度减小，反应速率减小，错误。
2．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )
选项
事实
结论
压 率缩 均A 容 加器 快其和的缩体 ，他H温短2积C条度S项O，件，4错溶反相析误液应同 出；反物，硫F应、沉NeCa，生淀2lS3升成为所2O高物过需3溶溶浓氧时液液度化间均氢增当升反分大其高应解，他反速的正条应率催逆件温加化反不度快剂应变，，速时化由，学
2．(2014·重庆高考)在恒容密闭容器中通入
X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度
T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时
间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正
确的是
()
MA．点该温反度应 比进W行点到温度M高点，放所出以的M热点量的大正于反进应行速到率大W于点W放出点的 逆 则反M应的点速热的率量正，反而应W速率点大的于逆反N应点速的率逆大反于应速N 率点，的C逆项 反正应确 速； 率由 ，
B．升高温度能加快该反应速率
C．增大H2的浓度能加快该反应速率
D．密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化
2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，
则下列说法正确的是
0.015 mol·L－1·min－1，A项正确；v(N2)＝12v(NH3)＝12×
0.01 mol·L－1·min－1＝0.005 mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·h－1，B项正确。
2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7—1_1考点一化学反应速率的计算与比较基础
7-1-1 考点一 化学反应速率的计算与比较一、化学反应速率的计算1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度解析：A 选项，化学反应速率适用于溶液或气体，化学反应速率是单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故A 项错误；B 选项，化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是瞬时值，故B 项错误；C 选项，化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C 项正确；D 选项，决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D 项错误。
答案：C2．一定条件下反应A(s)＋3B(g)2C(g)在10 L 的密闭容器中进行，测得2 min 内，A 的物质的量由20 mol(560 g)减小到8 mol(224 g)，则下列说法中正确的是( )A ．用反应物A 表示该反应的反应速率为0.6 mol·L －1·min －1B ．用反应物B 表示该反应的反应速率为2.4 mol·L －1·min －1C.23v (B)＝v (C) D ．用反应物C 表示该反应的反应速率为3.6 mol·L －1·min －1解析：2 min 内，A 的物质的量由20 mol 减小到8 mol ，同时B 的物质的量减少36 mol ，C 的物质的量增加24 mol ，根据v ＝Δn /(VΔt )，代入数值计算，可知v (B)＝1.8 mol·L－1·min －1，v (C)＝1.2 mol·L －1·min －1。
A 为固体，所以不能用A 的浓度变化量来表示该反应的反应速率。
【配套K12】2019年高考化学一轮复习第7章-第1讲 化学反应速率 Word版含解析
1．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s －1，则6 s末NO的浓度为()A．1.2 mol·L－1B．大于1.2 mol·L－1C．小于1.2 mol·L－1D．不能确定解析：选C。
前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1。
如果3～6 s的反应速率仍为0.2 mol·L－1·s－1，则6 s末NO浓度为1.2 mol·L－1。
由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6 s末NO的浓度应小于1.2 mol·L－1。
2．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)。
2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是()A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.8 mol/LC．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.6 mol/(L·min)解析：选D。
2 min后达到平衡时，Q的物质的量为0.4 mol/L×2 L ＝0.8 mol，a的值为2，A正确；X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)n始(mol) 2 2 0 0Δn(mol) 0.4 1.2 0.8 0.8n平(mol)1.6 0.8 0.8 0.8平衡时X 的浓度为1.6 mol 2 L ＝0.8 mol/L ，B 正确；Y 的转化率为1.2 mol2 mol ×100%＝60%，C 正确；反应速率v (Y)＝1.2 mol/2 L2 min ＝0.3 mol/(L·min)，D 不正确。
(通用版)2019版高考化学一轮回顾 第七章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率及其影响因素教案
t/min
0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( )
反 mABo应l．．·L至v60－(～～1H6，216mCO0mi2项nm)i≈n时i错n的3的，误.平3剩平×；均反 余均1反0应反－0应2.0至应m0速2o速6l率m·mL率o：－iln：1H·m时2iO，n2－消，1 耗 此时0.0c0(2Hm2Oo2l)＝H20O.22，0 转化率v(为H2O502%)<， 3.3D×项10正－2确m。ol·L－1·min－1 根 消C耗 据．题0反.目 00应信 2 m至息o6可l Hm知2iOn，时2，0，～则c6v(mH(Hi2nO2O，2)2生＝)≈成03.3.320×2m.41o0ml－·LL2 m(－标1ol准·L状－1·况m)in氧－气1，，A 项D正．确反；应随至反6应m物in浓时度，的H减2O小2分，解反应了速50率%逐渐降低，B 项正确；
微点拨
(1)由v＝
Δc Δt
计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬
时速率，且不论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应
速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体
ห้องสมุดไป่ตู้
或纯液体的浓度视为常数。
2．与化学方程式中各物质化学计量数的关系 某一反应中，以各物质表示的化学反应速率之比等于 化学方程式中相应物质的 化学计量数 之比。如对于反应： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)；则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶ v(D)＝ m∶n∶p∶q 或m1 v(A)＝n1v(B)＝1pv(C)＝1qv(D)。
2019版高考化学一轮复习第七单元化学反应速率和化学平衡7.2课件
应。压强不变可说明甲达到化学平衡状态,不能说明乙达到化学平衡
状态。⑨和⑩均能说明反应甲、乙达到化学平衡状态。
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
方法技巧正确选择判断化学反应是否达到平衡状态的方法 1.如果题目中出现:单位时间、同时、反应速率等词语时,一般用 “动”即v(正)=v(逆)进行判断。其他情况一般用“变”进行判断。 2.如果出现密度、相对分子质量等物理量时,首先要写出其计算 公 量的式变,即化ρ=情������������况((气气。体体))、M=������������((气气体体)) ,然后再用上述方法分析公式中物理
转化率<100%,反应放出的热量<Q kJ。
(2)在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,能表明该反应已达到 平衡状态的是ACD。
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量 D.���������(���(NN2OO24))
(4)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变, 但不一定相等。
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
自主巩固
(1)向含有2 mol SO2的容器中通入过量氧气发生反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),充分反应后生
成SO3的物质的量<2 mol(填“<”“>”或“=”,下同),SO2的物质的量>0,
向进行的化学反应。
(2)特点——“三同一小”:
①三同:a.相同条件下;b.正逆反应同时进行;c.反应物与生成物同
时存在。
②一小:任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(全国版)2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率习题课件
解析 一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2,2 min 时测得剩余 N2 为 1 mol，故 2 min 内， ΔcN2 以 N2 表示的反应速率 v(N2)＝ ＝0.25 mol/(L· min)，A Δt 项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故 v(H2) ＝3v(N2)＝3×0.25 mol/(L· min)＝0.75 mol/(L· min)， B 正确； v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol/(L· min)＝0.5 mol/(L· min)， C 错误，D 正确。
解析
对于溶液中进行的反应，反应物 A、B 的浓度越
0.01 mol 大，化学反应速率越快。溶液①中 c(A)＝c(B)＝ ＝ 0.02 L 0.05 mol 0.5 mol· L ，溶液②中 c(A)＝c(B)＝ ＝1.0 mol· L－1， 0.05 L
－1
1 溶液③中 c(A)＝c(B)＝ ×0.1 mol· L－1＝0.05 mol· L－1，溶液 2 1 －1 －1 ④中 c(A)＝c(B)＝ ×0.5 mol· L ＝0.25 mol· L ，据此推知 2 反应速率的大小关系为②>①>④>③。
5．[2017· 贵阳高三期末]在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应， H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是 ( ) A．保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2(g)，反应 速率一定加快 B．保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参 加反应)，反应速率一定加快 C． 保持容器内气体压强不变， 向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应)，反应速率一定加快 D． 保持容器内气体压强不变， 向其中加入 1 mol H2(g) 和 1 mol I2(g)，反应速率一定加快
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第七章 化学反应速率与化学平衡章末综合检测(七) (时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2018·吉林模拟)在氧化钕(Nd 2O 3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO ＋2NO 2===N 2＋4CO 2，若该反应的反应速率分别用v (CO)、v (NO 2)、v (N 2)、v (CO 2)表示，则下列关系正确的是( )A.12v (CO)＝v (NO 2) B.12v (NO 2)＝v (CO 2) C.14v (N 2)＝v (CO 2) D.14v (N 2)＝v (CO) 解析：选A 。
根据反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，可得12v (CO)＝v (NO 2)，2v (NO 2)＝v (CO 2)，4v (N 2)＝v (CO 2)，4v (N 2)＝v (CO)，故A 项正确，B 、C 、D 三项错误。
2．对于可逆反应2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH <0，下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，平衡正向移动B ．在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，平衡不移动C ．在恒温、恒压条件下，通入氦气，平衡不移动D ．降温，平衡正向移动解析：选D 。
A 项，催化剂不影响化学平衡的移动，A 错；B 项，加入的NaOH 会吸收二氧化碳气体，平衡正向移动，B 错；C 项，恒温、恒压下通入氦气，体系体积会增大，相当于减小压强，则平衡逆向移动，C 错。
3．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不符合的是( )A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC ．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD ．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等解析：选C 。
根据图像分析，改变条件瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，说明增加了反应物浓度，平衡发生移动，平衡状态时正、逆反应速率相等，平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ反应物浓度不相等，故A 、B 、D 三项正确，C 项错误。
4．在一定温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1 mol A ，发生A(g)B(g)＋C(g)反应。
反应过程中c (C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A ．反应在0～50 s 的平均速率v (C)＝1.6×10－3mol ·L －1·s －1B ．该温度下，反应的平衡常数K ＝0.025C ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (B)＝0.11 mol·L －1，则该反应的ΔH <0 D ．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A ，该温度下再达到平衡时，0.1 mol ·L－1<c (C)<0.2 mol·L －1解析：选C 。
A 项，在前50 s ，C 的浓度变化量为0.08 mol·L －1，所以反应速率＝0.08 mol ·L －150 s＝1.6×10－3 mol ·L －1·s －1，正确；B 项，在250 s 达平衡，C 的浓度为0.10 mol·L－1，根据方程式计算，平衡时A 的浓度为0.4 mol·L －1，B 的浓度为0.1 mol·L －1，则平衡常数K ＝0.1×0.10.4＝0.025，正确；C 项，保持其他条件不变，升温，平衡时B 的浓度比原来多，则说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，错误；D 项，再充入1 mol A ，相对于加压到原来的2倍压强，平衡逆向移动，C 的浓度比原来的浓度大，但小于原来的2倍，正确。
5．(2018·石家庄模拟)某温度下，反应2A(g)B(g) ΔH ＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后c （A ）c （B ）＝a ，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c （A ）c （B ）＝b ，下列叙述正确的是( )A ．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B 气体，则a <b B ．若a ＝b ，则改变的条件可能是使用了催化剂C ．若其他条件不变，升高温度，则a <bD ．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a >b解析：选B 。
A 项中增加B 气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则b <a ，A 错误；C 项中升高温度，平衡正向移动，则b <a ，C 错误；D 项中若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a <b ，D 错误。
6．(2018·盐城高三模拟)一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl 2(g)COCl 2(g)，其中容器Ⅰ中5 min 时到达平衡。
A ．容器Ⅰ中前5 min 的平均反应速率v (CO)＝0.16 mol·L －1·min －1B ．该反应正反应为吸热反应C ．容器Ⅱ中起始时Cl 2的物质的量为0.55 molD ．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol 、Cl 2 0.8 mol ，达到平衡时CO 转化率大于80% 解析：选C 。
A 项，容器Ⅰ中前5 min 的平均反应速率v (COCl 2)＝0.8 mol 0.5 L5 min＝0.32 mol·L－1·min －1，依据反应速率之比等于化学计量数之比分析，v (CO)＝0.32 mol·L －1·min －1，故A 错误；B 项，依据表中数据可知，Ⅰ和Ⅲ比较，升温，COCl 2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B 错误；C 项，依据Ⅰ中数据求算500 ℃时的平衡常数：CO(g)＋Cl 2(g)COCl 2(g)起始浓度(mol·L －1) 2 2 0 转化浓度(mol·L －1) 1.6 1.6 1.6 平衡浓度(mol·L －1) 0.4 0.4 1.6反应的平衡常数K ＝ 1.60.4×0.4＝10，平衡时CO 的转化率为1.6 mol ·L－12 mol ·L －1×100%＝80%，依据Ⅱ中数据，结合方程式可知，CO(g)＋Cl 2(g)COCl 2(g)起始浓度(mol·L －1) 2 2a 0 转化浓度(mol·L －1) 1 1 1 平衡浓度(mol·L －1) 1 2a －1 1则有11×（2a －1）＝10，解得a ＝0.55，故C 正确；D 项，反应为气体体积减小的反应，若起始向容器Ⅰ中加入0.8 mol CO 和0.8 mol Cl 2，相当于减压，平衡逆向移动，CO 平衡转化率降低，小于80%，故D 错误。
7．某温度下，反应2A(g)B(g)＋C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L 的密闭容器中加入A(g)。
20 s 时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是( )A ．反应前20 s 的平均速率为v (A)＝0.6 mol·L －1·s －1B ．20 s 时，正反应速率等于逆反应速率C ．达平衡时，A(g)的转化率为100%D ．若升高温度，平衡常数变为0.5，则反应的ΔH <0解析：选D 。
由题意知前20 s 的平均速率为v (A)＝2v (B) ＝2×0.6 mol 2 L20 s＝0.03 mol ·L－1·s －1，A 项错误；20 s 时，Q ＝c （B ）·c （C ）c 2（A ）＝0.3×0.30.62＝0.25<K ，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，B 错误；反应是可逆反应，平衡时A(g)的转化率不可能为100%，C 项错误；升高温度，平衡常数从1变为0.5，平衡常数变小，反应放热，ΔH <0，D 项正确。
8．(2015·高考安徽卷)汽车尾气中NO 产生的反应为N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)。
一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是( )A ．温度T 下，该反应的平衡常数K ＝4（c 0－c 1）2c 21B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <0解析：选A 。
A.由曲线a 可知，达到平衡时c (N 2)＝c 1 mol ·L －1，则生成的c (NO)＝2(c 0－c 1) mol·L －1，故K ＝c 2（NO ）c （N 2）·c （O 2）＝4（c 0－c 1）2c 21。
B.反应物和产物都是气体，当容器保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。
C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时，c (N 2)仍为c 1 mol ·L －1。
D.若曲线b 改变的是温度，根据达到平衡时曲线b 对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c (N 2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH >0。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9．(14分)工业上用CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L 的密闭容器中加入 4 mol H 2和一定量的CO 后，CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间的变化。
请回答下列问题：(1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)下列说法正确的是________。
A ．起始充入的CO 为2 mol B ．增加CO 浓度，CO 的转化率增大 C ．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D ．保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1 mol CO 和 2 mol H 2，再次达到平衡时n （CH 3OH ）n （CO ）会减小(3)从反应开始到建立平衡，v (H 2)＝_______________________________________； 该温度下CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)的化学平衡常数为________。