2018年浙江金华高一化学竞赛模拟试题(二)
浙江省金华市第十五中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析
浙江省金华市第十五中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑参考答案：B略2. 分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a＞0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a＜0)C．2A＋B===2CΔH＝a(a＜0)D．2C===2A＋BΔH＝a(a＞0)参考答案：B解析A物质和B物质生成C物质时能量降低，反应放热，A项错误，B项正确；热化学方程式中要标明物质的状态，C、D项中未标明物质的状态，故C、D项错误。
3. 为除去括号内的所选用的试剂或方法错误的是A. 固体Na2CO3（NaHCO3），加热B. CO（CO2），通过装有碱石灰的干燥管C. H2（H2O），将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶D. MgCl2（CuSO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤参考答案：D【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，可除掉杂质，选项A正确；B．除去CO中少量的CO2，通过装有足量碱石灰（NaOH和CaO）的干燥管，二氧化碳能被碱石灰吸收，选项B正确；C．除去H2中的H2O，将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸不与氢气反应，具有吸水性，能干燥，选项C正确；D．因为Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合不仅生成氢氧化铜，也生成硫酸钡沉淀，但同时也与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，选项D错误；答案选D。
【点睛】本题考查物质的除杂和分离，物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，既可以使用物理手段，也可以采用化学方法。
2018年浙江省金华市东阳三联中学高一化学模拟试题含解析
2018年浙江省金华市东阳三联中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A. 硝酸、食盐水、烧碱B. 硫酸、空气、纯碱C. 盐酸、澄清石灰水、氨水D. 碳酸、硫酸铜、氢氧化钠参考答案：AA. 硝酸是酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A正确；B. 硫酸是酸，空气是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误；C. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，氨水是混合物，C 错误；D. 碳酸是酸，硫酸铜是纯净物，氢氧化钠是碱，D错误，答案选A。
2. 下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B．白色沉淀可能为AgCl；C．蓝色沉淀为氢氧化铜；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等．解答：解：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大．3. 配制100 ml 2.0 mol／L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏小的是（）A. 容量瓶使用前未干燥B.转移溶液后，烧杯没有洗涤C. 在称量NaCl固体时，天平指针偏左D. 定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线参考答案：BD略4. “即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．氢氧化钠和水 D．氯化钠和水参考答案：B5. 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。
浙江省金华市高考理综-化学一模考试试卷
浙江省金华市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液2. （2分）(2017·浙江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA3. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18种元素C . 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素D . 副族元素中没有非金属元素4. （2分） (2016高二下·金台期中) 碳、氢质量比为21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（）A . 7B . 8C . 9D . 105. （2分） (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB . 电极Ⅰ发生还原反应C . 电极Ⅱ逐渐溶解D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu6. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥7. （2分）下列说法正确的是（）A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉②B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1二、综合题 (共4题；共29分)8. （8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
2018年浙江省金华市巍山中学高一化学模拟试题含解析
2018年浙江省金华市巍山中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（）A．4HNO3（浓）+S SO2↑+4NO2↑+2H2OB．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O参考答案：A【考点】硝酸的化学性质．【分析】硝酸具有酸性，可与碱、碱性氧化物以及盐发生复分解反应，具有强氧化性，且不稳定，易分解，以此解答该题．【解答】解：A．反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B．发生中和反应，硝酸表现酸性；C．与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D．发生复分解反应，硝酸表现酸性．则不属于HNO3类别通性的是A．故选A．2. X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性X>Z>Y，对下列判断不正确的是A. 原子半径的大小：X>Z>YB. 气态氢化物的稳定性：X>Z>YC. 原子序数的大小：X>Z>YD. 元素的非金属性：X>Z>Y参考答案：A3. 1H、2H、3H是三种核素，下列说法正确的是A. 自然界中只有1H这种核素B. 2H原子核内有2个中子C. 三种核素的性质没有差别D. 它们互称为同位素参考答案：D【详解】A．自然界只有一种氢元素，但核素有三种，分别是1H、2H、3H三种核素，故A 错误；B．2H原子核内有质子数为1，质量数为2，则中子数为1，故B错误；C．同种元素的不同核素化学性质完全相同，但物理性质差异较大，故C错误；D．1H、2H、3H是氢元素的三种核素，互称为同位素，故D正确；故答案D。
4. 下列说法正确的是（）A．C2H4与C4H8互为同系物 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C．O2和O3互为同位素 D.液氯和氯气为同一种物质参考答案：D略5. 有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3 ?H<0）的说法正确的是A. 升高温度可减慢反应速率B. 使用催化剂可提高反应速率C. 达到平衡时，v(正)=v(逆) =0D. 达到平衡时SO2转化率可达100%参考答案：试题分析：A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故A错误；B．使用催化剂能够降低反应活化能，可提高反应速率，故B正确；C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，(正）=(逆）≠0，故C错误；D．2SO2+O22SO3为可逆反应，达到平衡时SO2转化率不可能可达100%，故D错误。
金华一中2017-2018学年高一化学上学期第二次段考试卷
金华一中2017-2018学年第一学期第二次段考试卷高 一 化 学相对原子质量：H:1, C:12，O:16， N ：14，Na:23， S:32,Cl:35。
5,Fe :56, Cu ：64， Ba:137.一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分.每小题只有一个选项符题意）1．下列属于氧化物的是A ．NaClB ．MgOC ．H 2SO 4D ．NaOH 2．下列玻璃仪器中,可以用酒精灯直接加热的是A ．B ．C ．D ．3．在反应C ＋2H 2SO 4（浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，氧化产物是 A ．C B ．H 2SO 4 C ．CO 2 D ．SO 2 4．下列属于非电解质的是A ．铜B ．硝酸钾C ．氢氧化钠D ．蔗糖5．下列溶液，其电离方程式不正确．．．的是A ．NaOH = Na + + OHB ．NH 3•H 2O = NH 4+ + OHC ．CH 3COOH CH 3COO + H +D ．NaHSO 4 = Na + + H ++SO 426. Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2的反应类型是A ．化合反应B ．置换反应C ．氧化还原反应D ．复分解反应7．下列说法不正确的是A．酸雨是指PH值小于5。
6的雨、雪和霜等B．溴被称为海洋元素C．钠可以从四氯化钛中置换出钛D．电解饱和食盐水可制取金属钠8．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是．．．A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液9．下列说法中,不正确的是A．硫酸的产量是衡量一个国家化学工业生产水平的重要标志B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D．催化剂中毒是指其完全失去催化作用的过程10．欲分离某酒精和水的混合液，除铁架台、铁圈等外，还需要用到的仪器是11。
浙江省金华市第六中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析
浙江省金华市第六中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 经测定丙稀的丙醇溶液中，氧的质量分数为20％，则此溶液中氢的质量分数为A．75％ B.13.6％C．14％ D. 25％参考答案：B2. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．K＋、Na＋、HSO3－、C1－ B．Na＋、Ba2＋、A1O2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－参考答案：B略3. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为17:16 B．它们的原子个数比为17:16C．它们的氢原子个数比为17:12 D．它们所含氢元素的质量比为17:12参考答案：B4. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A. Na＋、K＋、SO42－、HCO3－B. Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C. Na＋、K＋、Cl－、NO3－D. Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－参考答案：CA、酸性时HCO3―＋H＋=H2O＋CO2，故A错误；B、Cu2＋溶液呈蓝色，故B错误；C、不反应，能共存，故C正确；D、Fe3＋溶液呈黄色。
故选C。
5. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．提出分子学说C．发现元素周期律 D．提出电离学说参考答案：C略6. 将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。
下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu参考答案：A7. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A.原子序数：A＜BB. A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D. A肯定是金属元素参考答案：AC8. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ Zn2++Cu，则该反应的原电池组成正确的是（）参考答案：B【详解】根据放电时的反应方程式可知：Zn失去电子，变为Zn2+，所以Zn为负极，溶液中的Cu2+获得电子变为单质Cu，因此电解质溶液为含有Cu2+的溶液，根据表格提供的选项可知只有B符合题意，故合理选项是B。
浙江省金华市高考理综-化学二模试卷
浙江省金华市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A . 明矾溶液具有丁达尔效应B . Mg可在CO2气体中燃烧C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe2. （2分）下列描述正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质C . 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D . 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子3. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+4. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5. （2分）(2020·咸阳模拟) 结构简式为的有机物共有（）种（不考虑立体异构）。
A . 7B . 8C . 9D . 106. （2分）(2020·咸阳模拟) 碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。
电化学法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A . 石墨I与直流电源正极相连B . H＋由石墨II通过质子交换膜向石墨I移动C . 石墨I上发生的电极反应为2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋D . 电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为1：27. （2分）(2020·咸阳模拟) 某酸在水溶液中，四种微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。
浙江省金华一中2018级高三2月月考化学 精品
金华一中2018级高三2月月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64一、选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④2．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）①元素种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥3．“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]。
下列化合物属于混盐的是（）A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1N AB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8N AC．一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4N AD．1L 0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1N A5．下列实验操作正确的是（）①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；②将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；③用盐权酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近A．①③B．②③④C．①③⑥D．③⑤⑥6．常温下，在密容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4，则混合气体可能是（）A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O27．短周期元素X、Y、Z的原予序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018年金华高一化学竞赛模拟试题（二）1.本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，共150分，答卷时间120分钟。
2.请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案填在答题卡（卷）上。
3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题2分，共50分）1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．明矾可用以水的消毒杀菌D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为N Ac 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75N Ad 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 N Ae 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2N Af 17g H2O2中含有的电子数为9N Ag 将2 mol SO2与1 mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4N Ah 常温下,100 mL 1 mol • L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1N AA.a c f hB. a c e gC. a c e f hD. b d e h3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s)ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g) ==== SO2(g)ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH24、下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（）A．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数B．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．纯水在25℃和80℃时的pH5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OC．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br26、已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）A．反应过程中的氧化产物均为SO3B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 molC．b点时的还原产物可能是KI或NaID．当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3 为1.1 mol7、下列各组离子在溶液中能大量共存、加NaOH溶液有沉淀生成的是（）A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO- B．Ba 2＋、NH4＋、HCO3－、K＋C．K＋、Fe3+、Ba2＋、HSO3－D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H3=△H1+△H2，则X、Y一定不是（）A．C和CO B．AlCl3和Al(OH)3C．NaOH和Na2CO3 D．Fe和FeCl29、归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学作出如下归纳：①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②给出质子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O③在pH＝5的H2SO4溶液中加水稀释到原来的500倍，则稀释后[SO2－4]与[H＋]的比值为1∶10④微粒半径：r（H+）>r（H）>r(H-)⑤熔沸点：H2O > H2S > H2Se⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应以上归纳中正确的是（）A．①②B．③④C．①③D．②⑥10.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC.SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在11、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。
下列说法正确的是（）A. 原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为 CO 32-+H +==HCO 3-C.溶液 A 中含有0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na 2CO 3D. 当加入0.1 L 稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c （Na +）>c （Cl -）=c （CO 32-）>c （OH -）>c （H +）12．用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的流程如下：对上述流程中的判断正确的是（ ）A ．试剂Ｘ为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B ．反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2—+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3— C ．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应产生等量的氢气D ．Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al13．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，)(+H c 之比为2:1③pH 相等的四种溶液：a ．COONa CH 3；b ．ONa H C 56；c ．3NaHCO ；d ．NaOH 。
其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d 、b 、c 、a④44HSO NH 溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH=7，则)(2)(24-+=SO c Na c ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ；则三者关系为w K K K h a =⋅⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH 是乙溶液pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH 可能等于7A ．③⑤⑥B ．③④⑥C ．④⑤⑥D ．①②④14．香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO 4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序（ ）A.混合气→A→E→B→C→D→BB.混合气→C→D→E→E→AC.混合气→A→E→D→B→C→BD.混合气→B→E→A→D→C15． 某结晶水合物的化学式为A·xH 2O ，其相对分子质量为B 。
在60ºC 时，mg 该晶体溶于ng 水中，制得VmL 密度为dg·mL-1的饱和溶液。
下列表示式或判断正确的是16．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3②(CH 3)2CHCH(CH 3)2 ③(CH 3)3CCH 2CH 3 ④(CH 3)3CC(CH 3)3A ．①>②>③>④B ．②>③=①>④C ．③>②>④>①D ．①=③>②>④17．将一定量的NaOH 和NaHCO 3的混合物X 放在密闭容器中加热，充分反应后生成V 1 L 气体Z （V 1≠0）。
反应后的固体残渣Y 与过量的稀盐酸反应，又生成V 2 L 气体Z （V 1、V 2均为标况下体积）。
下列判断错误．．的是（ ） A. Y 的成分为Na 2CO 3 B. Z 的成分为CO 2C. V 1>V 2D. X 中18．一定量的铁与一定量的浓HNO 3反应，得到硝酸铁溶液和NO 2、N 2O 4 、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L－-1 的NaOH 溶液至Fe 3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A ．300 mLB ．150 mLC ． 120 mLD ．90 mL19、已知43NH CuSO 与足量的10mol/L 硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A 、反应中硫酸作氧化剂B 、43NH CuSO 中硫元素被氧化C 、刺激性气味的气体是氨气D 、1mol 43NH CuSO 完全反应转移0.5mol 电子20．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（ ） A ．该溶液的物质的量浓度为11000(18)B x mol L BV --⋅B ．该温度下A 的溶解度为 100(18)18B x g nB mx-+ C ．将10gA 投入到饱和溶液中，析出的晶体大于10g ，且溶液质量减少，但浓度不变D ．该溶液的质量分数为 100%m m n+A ．用装置①量取15.00ml 的NaOH 溶液B ．用装置②制备Cl 2C ．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO 3固体D ．关闭活塞a ，从b 处加水，以检查装置④的气密性21．下述实验能达到预期目的的是（ ）22． 如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池, 装置Ⅱ为电解池. 离子交换膜只允许Na ＋通过, 充放电的化学方程式为 Na 2S 4＋3NaBr 充电 放电 2Na 2S 2＋NaBr 3 . 闭合开关K 时, b 极附近先变红色. 下列说法正确的是 ( )A ．负极反应为4Na －4e －===4Na ＋B ．闭合K 后, b 电极附近的pH 变小C．当有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时, b电极上析出标况下的气体112 mLD．闭合K后, a电极上有气体产生23．如下图所示，图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。