化学竞赛模拟试题
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷一、单选题1．下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A．Al B．Si C．P D．B2．某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X 射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A．ReCl8B．ReCl7C．ReCl6D．ReCl53．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．H6Y2+只有4个pKa数值C．[FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，℃为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A．℃处于长式周期表第二周期第VIA族B．℃最高价氧化物水化物能与℃的最高价氧化物反应C．℃与℃均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．℃单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65．胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
在—40℃时，向刚性的1升容器中充入0.0128mol的AsH3(g)，其压力为186torr，在很短的时间内加热到250℃，然后再回到—40℃，这时容器中的压力为250torr，则AsH3(g)分解的百分数约为A．17%B．26%C．34%D．69%6．N2CO分子呈链状结构，最稳定Lewis结构式中形式电荷为0的N原子数为x，采用sp2杂化的N原子数为y，则x、y分别为A．1，2B．4，1.2C．2，2D．2，17．下面三个晶体结构示意图中，具有相同点阵型式的是A．1与2B．2与3C．1与3D．1，2与38．科学家将H2、CH4、NH3和H2O等无机物放在还原性气氛中放电一周，并通过相应方式模拟早期地球的海洋等实际情况，结果分离得到了氨基酸、嘌呤等具有生物活性的物质。
2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷含答案
2023年全国化学竞赛预赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反映为4个相同的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B 为元素C最常见的同位素，C不是在地球上发现的天然元素。
写出核反映方程式。
第二题（8分）在低温下，对某化合物A进行准确的元素分析，发现其元素质量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。
进一步研究发现，A中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构，分子中有两种化学环境的碳原子。
已知A的摩尔质量为114g/mol。
1．试拟定A的分子式，写出其结构简式。
2．A在光照下，能发生分解反映生成B和气体C。
B中Si 55.8%（质量分数，下同），Si 32.6%。
已知B中不具有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构。
C是一种稳定的单质。
试拟定B的结构简式。
3．2B→D。
试拟定D最为稳定的结构简式。
第三题（10分）SO2是现今空气污染的重要物质，如何消除SO2对空气的污染是化学家有待解决的问题。
182023，化学家GayLussac作了一个有趣的实验：将SO2与MnO2作用，生成了A和B两种盐。
进一步研究发现：A和B两种盐只有三种离子，其中A的阴离子为正四周体结构，B的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A和B的阴离子的中心原子相同。
若将A和B物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。
1．试拟定A和B的分子式。
2．上述反映可以看作发生了两个反映。
第一个反映是MnO2与SO2生成了A；第二个反映是MnO2被SO2还原成C，同时生成D。
C再与SO2反映，生成盐E。
盐E不稳定，分解成盐F和B。
盐E被D氧化成A。
已知C、E结构分别与Fe2O3和Fe2(SO3)3[注：该盐要在非水溶剂中制备]类质同晶。
写出C、E、F的分子式。
3．写出生成C、E和F的化学反映方程式。
第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。
2023全国高中化学奥赛模拟题
2023全国高中化学奥赛模拟题(正文开始)一、单项选择题1. 下面哪个元素的原子结构和氧气(O2)相似？A. 氯 (Cl)B. 硫 (S)C. 钾 (K)D. 碳 (C)2. 在下列物质中，哪个是不可逆反应？A. 银与氯化铅（II）反应生成氯化银和铅B. 铁与氧气反应生成二氧化铁C. 碳酸氢铵加热分解生成氨气和二氧化碳D. 醋酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水3. 哪一个标志着酸碱反应达到了滴定终点？A. pH值突然变化B. 溶液呈现颜色的改变C. 气泡产生D. 溶液浑浊4. 下列哪个条件不是使化学反应速率增加的原因？A. 高温B. 高浓度C. 增加反应物粒径D. 添加催化剂5. 下列哪个气体可以直接用作灭火剂？A. 二氧化碳 (CO2)B. 氧气 (O2)C. 甲烷 (CH4)D. 氨气 (NH3)二、填空题1. 氮元素最稳定的同位素是________。
2. 电子的质量约为________克。
3. 镁的原子序数是12，质子数为________。
4. 在化学方程式中，反应物写在左边，产物写在________。
三、解答题1. 描述酸和碱中的离子是如何交换的，并给出反应方程式。
2. 请解释一下氧化还原反应，并提供两个氧化还原反应的实际例子。
3. 简要说明一下化学平衡是如何保持恒定状态的，并解释什么是平衡常数。
4. 解释一下化学键的概念，并给出两个不同类型的化学键的例子。
(正文结束)本文以2023全国高中化学奥赛模拟题为题目，按照试题类型分为单项选择题、填空题和解答题三个部分。
单项选择题、填空题采用简单的问答格式，而解答题则采用段落形式进行回答。
文章整体布局整洁美观，语句通顺，内容完整。
模拟化学竞赛试题
模拟化学竞赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 氢氧化钠（NaOH）属于哪一类化合物？A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 根据化学计量学，1摩尔氢气（H2）的质量是多少？A. 1gB. 2gC. 36gD. 72g4. 哪种金属在常温下是液态？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 汞（Hg）D. 铅（Pb）5. 哪种气体在室温下是无色无味的？A. 氯气（Cl2）B. 硫化氢（H2S）C. 氧气（O2）D. 氨气（NH3）6. 哪种化合物是由两个氧原子组成的？A. 一氧化碳（CO）B. 二氧化碳（CO2）C. 臭氧（O3）D. 二氧化硫（SO2）7. 哪种元素的化学符号是Ag？A. 银（Ag）B. 金（Au）C. 铜（Cu）D. 铂（Pt）8. 哪种化合物是由碳和氧组成的？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 碳酸钾（K2CO3）9. 哪种元素的原子序数为2？A. 氦（He）B. 锂（Li）C. 铍（Be）D. 硼（B）10. 哪种化合物是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸（H2CO3）D. 磷酸（H3PO4）二、填空题（每题4分，共20分）11. 请写出水的化学式：________。
12. 请写出铁（Fe）与氧气（O2）反应生成的化合物的化学式：________。
13. 请写出氢气（H2）与氯气（Cl2）反应生成的化合物的化学式：________。
14. 请写出钠（Na）与氯气（Cl2）反应生成的化合物的化学式：________。
15. 请写出二氧化碳（CO2）与水（H2O）反应生成的化合物的化学式：________。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
17. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
全国化学竞赛模拟考试-33届答案解析
第31届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题参考答案及评分标准第1题（10分）1-1锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金属阴离子化合物。
1-1-1写出反应方程式。
Mn2(CO)10 + 2K = 2 K[Mn(CO)5] 1分1-1-2说明两羰合物均符合EAN规则。
十羰基合二锰：Mn（0）提供7个电子，CO提供2个电子，形成一个Mn - Mn键，总电子数7×2+2×10+2=36=18×2，符合。
1分K[Mn(CO)5]：Mn（-1）提供8个电子，8+10=18，符合。
1分1-2金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。
写出这两个反应的方程式。
Be + 2 NH4HF2 = (NH4)2BeF4 + H2(NH4)2BeF4 = 2 NH4F + BeF2 2分1-3用化学式可表示为NaPb2.25的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt）作用可产生一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na元素或Pb元素的剩余。
1-3-1写出反应方程式。
4 NaPb2.25 + 4 crypt = [Na(crypt)]4[Pb9] 2分1-3-2若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。
加冠四方反棱柱，其中冠加在四边形面上。
1分。
第2题（19分）2-1 十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐A与另一种与A互为等电子体的盐，盐A用溴氧化可以得到共价化合物B。
2-1-1写出两个反应的方程式。
P4S10 + 6 KF = 2 K2PS3F + 2 KPS2F22KPS2F2 + Br2 = 2KBr + P2S4F4 各1分2-1-2画出A与B的结构。
A：B： A 1分 B 2分2-2 二（二异丙胺基）氯化磷与三氯化铝在液态二氧化硫中作用可得到离子化合物C，试画出C的稳定的共振结构式。
2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。
１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。
5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。
二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。
三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。
请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。
2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。
（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。
（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。
N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。
N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。
X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。
当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
化学竞赛模拟试题
化学竞赛模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 钠（Na）3. 根据化学键理论，下列化合物中不含有离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化钠（Na2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）4. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氨水（NH3·H2O）D. 碳酸钠（Na2CO3）5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 铁与稀盐酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸钙与盐酸反应D. 氢氧化钠与硫酸反应6. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应速率增加的是：A. 增加反应物浓度B. 升高温度C. 减少催化剂用量D. 增大压力7. 根据热力学第一定律，下列过程不伴随能量变化的是：A. 燃烧过程B. 化学反应C. 物理变化D. 相变过程8. 根据电离理论，下列溶液中pH值大于7的是：A. 硫酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 碳酸钠溶液9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氧化镁（MgO）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫化氢（H2S）D. 氧化铁（Fe2O3）10. 根据原子结构理论，下列元素中原子最外层电子数为8的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第__周期第__族的元素具有最高价+7的氧化态。
12. 根据电子排布规律，元素的原子序数为17的元素，其最外层电子排布为__。
13. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是一个__反应。
14. 根据化学平衡常数的定义，如果一个反应的平衡常数Kc < 1，则该反应在标准状态下是__。
高中化学竞赛模拟试卷
-解释为什么有些反应需要加热才能进行，而有些反应则不需要。
-一些反应需要加热才能进行是因为它们是吸热反应，需要外部提供能量来克服反应物之间的吸引力，使反应能够进行。而放热反应由于反应本身释放能量，通常不需要外部加热即可进行。此外，反应速率、活化能等因素也会影响反应是否需要加热。
-示例：计算题中的反应物质量计算，要求学生能够根据化学方程式和给定的条件，计算出反应物的质量。
####作图题
-示例：作图题中的原子结构图，要求学生能够绘制出原子核和电子云的基本结构。
####案例分析题
-示例：案例分析题中的氧化还原反应分析，要求学生能够识别反应中的氧化剂和还原剂，并描述电子转移过程。
3.氮气（N2）的分子式是______，它由______个氮原子组成。
4.在周期表中，______是第一周期的第一个元素，而______是最后一个元素。
5.碱金属的通性是______、______和______。
##简答题（5道，每题2分，共10分）
1.请简述酸和碱的定义。
2.解释什么是同位素？并给出一个例子。
-实验步骤：
1.准备相同浓度和体积的过氧化氢溶液。
2.分别向几个试管中加入相同质量的不同的催化剂。
3.记录在加入催化剂后，过氧化氢分解产生氧气气泡的时间。
4.重复实验几次，取平均值。
-预期结果：不同的催化剂对过氧化氢分解速率有不同的影响，可以通过气泡产生的快慢来衡量。
##应用题（2道，每题2分，共10分）
-案例设计题中要求设计实验和预期结果，考察实验操作的合理性和数据分析能力。
9. **实际应用与问题解决**：
-应用题中涉及实际情境下的计算，考察学生将理论知识应用于解决实际问题的能力。
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第十届“化学竞赛吧”吧赛暨第31届中国化学奥林匹克初赛模拟试题（2017年7月31日9:00 ~ 12:00）·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名（百度id）、考号和所属学校必须写在首页指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·使用涂改液整张试卷作废。
第1题（15分）1-1在无水THF中，CO与乙硼烷反应得到一种环状化合物，该化合物中存在π66大π键，氢原子数目比氧原子数目多。
写出该反应方程式。
（用结构式表示该环状化合物）1-2在乙二胺水溶液中用K还原KReO4，得到一种化合物，其阴离子中Re元素的质量分数是95.35%，阴阳离子数目比为1：2，试写出该反应方程式。
1-3少量的普鲁士蓝可以缓解铊(用Tl+表示)中毒，试写出该反应方程式。
1-4向低温的Li的NH3(l)溶液中加入臭氧，得到一种含锂元素5.64%的化合物A。
将化合物A结晶，加热到室温，分解得到化合物B和两种气体，体积比约为4：1。
少量化合物B溶于稀硫酸的溶液具有漂白性。
写出A与B的化学式，并写出生成B的化学反应方程式。
1-5化合物X为含氮量62.20%的无色晶体，通常用于保护锅炉，免遭水中溶解氧的破坏。
1-5-1X可由碳酸二甲酯在70℃下和水合肼反应得到，写出反应方程式。
1-5-2X保护锅炉的另一个原因是将铁锈变成致密的氧化膜，写出反应方程式。
1-5-3X可与Mn2+形成[MnX3]2+的八面体配合物，单独考虑每个配位的X，都有2种N-N 键，试写出配离子可能的空间结构。
第2题（11分）M和Cl2M(mol) Cl2 (mol) 产物(g)0.20 0.80 26.70.40 0.60 53.30.60 0.40 35.60.80 0.20 17.82-1 请推出M x Cl y的化学式和M的元素符号。
2-2M x Cl y在碱性条件下反应，可得聚合阳离子[M13O28H24·12H2O]n+，该阳离子中M的配位方式只有四面体和八面体两种。
该阳离子的核磁共振表征结果如图1所示：图1 图22-2-1将(NH4)2CO3与M x Cl y的混合固体中加入适量水，放出大量气体，得到该聚合阳离子。
试写出制备反应方程式。
2-2-2 图2表示出了该阳离子中的M原子。
指出核磁共振谱图中两种信号分别是四面体配位的M还是八面体配位的M？与右图中何种编号的M原子相对应？2-2-3试描述聚合阳离子中不同配体氧原子的数目和配位方式。
第3题（6分）Science杂志曾报道某研究团队，将金属钠与四氯化碳在一定条件下反应，可以获得金刚石，在当时就引起轰动和争议。
此后，另一研究团队为确认其结果，详细研究了该反应的产物和机理，发现得到了大量的六氯代苯和十几种多氯代稠环芳烃，以及氯代芳香酮。
其机理可以认为Na提供电子的一系列单电子转移机理（SET），得到活性中间体和中间产物。
CCl4先从Na处得到一个电子，随后发生消除反应后再从Na处得到一个电子，再发生消除得到一个活性中间体，该中间体再生成四氯乙烯，随后四氯乙烯通过类似的SET机理生成二氯乙炔。
3-1 写出电中性的化学物质A-D的结构简式，对于活性中间体需要用相应记号标记（如自由基需要用· 标记，碳正离子需要用+ 标记）3-2 试简要说明为何会得到如此多数量的多氯代稠环芳烃产物。
2010年，诺贝尔物理学奖授予了发现并研究了石墨烯的两位科学家，从而引爆了二维材料研究狂潮，，探索除了石墨烯外的其他二维材料也成了研究热点，以MoS2为代表的单层过渡金属二硫化物便是其中一类。
MoS2具有多种晶体结构，下图分别表示了2H型和1T型。
其中，硫离子都是形成二维密置层。
4-1 请结合结构图，用文字说明推理2H和1T两种结构类型属于什么晶系。
4-2 若用大写字母A，B，C表示阴离子层，小写字母a，b，c表示阳离子层，□表示空层，试表示出MoS2的堆积方式，至少写出两个堆积重复单位。
4-3 如同石墨烯的发现，单层MoS2也可以用机械剥离的方法制备，即用干净的硅片，在体相MoS2上摩擦，然后用显微镜就可以观察到单层MoS2。
请问该过程破坏的MoS2晶体中的何种作用力。
4-4 为实现大规模制备纳米厚度MoS2，南洋理工大学发展了电化学剥离法，利用MoS2装配成锂离子电池进而制备，其工作原理如下图所示：单词提示：2D nanosheets（二维纳米层），Li-intercalated compound（锂嵌入化合物）根据上图及提示，为该制备方法写一份简要的原理说明书，并写出正负极反应式。
4-5 简述该制备方法相对2-1中方法的优缺点。
4-6在上述电池放电过程中，随着反应的进行，电池输出电压逐渐降低，在合适的电压停止放电，才可以较好的得到纳米厚度MoS2。
试分别叙述放电过度和放电不足对于制备的影响。
4-7制备单层MoS2的另一种方法是，在基底上均匀涂抹一层(NH4)2MoS4溶液，在Ar/H2气流中500℃加热，生成MoS2+x，随后1000℃脱去部分S，得到MoS2。
试分别写出两步反应的化学方程式。
“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，青色的铜环成了那个烟雨江南的一瞥。
但是从化学的角度讲，“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜，下面的实验是测定样品中碱式碳酸铜组成。
（1）称取基准碘酸氢钾9.8086 g，配置成250.0 mL溶液。
移取100.0 mL，酚酞作指示，用NaOH溶液滴定，消耗19.03 mL。
（2）移取25.00 mL，稀释至250.0 mL。
移取25.00 mL，加1：1盐酸5 mL，碘化钾1.0 g，用硫代硫酸钠滴定，消耗29.94 mL。
（3）称取碱式碳酸铜样品0.2702 g，用10 mL 1：1盐酸溶解并煮沸。
加25 mL水和1.00 g 氟氢化铵，1.00 g碘化钾，于暗处放置5分钟。
用上述硫代硫酸钠溶液滴定，消耗23.55 mL。
（4）另取样品0.5980 g于一个盛有100 mL水的烧瓶中。
连接好蒸馏装置，产物用100 mL 饱和氢氧化钡吸收。
通过滴液漏斗加入5 mL浓盐酸，蒸馏体积达到50 mL时停止蒸馏。
（5）将（4）中的滤液用砂芯漏斗过滤，并用水洗净。
将漏斗置于烧杯中并加入50.00 mL 0.5 mol·L-1的盐酸溶液溶解。
加2滴溴酚蓝指示剂并用上述NaOH溶液滴定，消耗29.33 mL。
（6）对（4）和（5）进行空白实验，消耗NaOH溶液42.52 mL。
5-1 计算并说明该碱式碳酸铜的样品组成用CuCO3与Cu(OH)2表示。
5-2 步骤（3）中得到的铜含量偏低，为什么？要如何改进？第6题（9分）6-1 Bu2SnO与(SCN)2SnBu2按照1：1化合，可以方便的得到某种有机锡化合物分子，被称为Otera’s催化剂。
结构测定表明，Sn原子全部为5配位，O原子全部是3配位，SCN-配体只用N原子配位，且如果忽略丁基的几何结构，整个结构有对称中心。
该结构中的SCN-有两种配位方式，数目比是1：1。
Sn原子有两种化学环境，数目比是1：1。
且分子中只有一种元数的环。
试画出该催化剂的几何结构。
6-2化合物X是一种合成高能材料的中间体，试写出其不包含更多形式电荷的所有共振式，写出分子中的π键类型，并标出分子中碱性最弱的两个N原子。
第7题（15分）7-1已知dimethyl diazomalonate的名称是重氮丙二酸二甲酯，试画出其结构。
7-2已知PDC是氯铬酸的吡啶盐，TIPS是三异丙基硅基。
试写出产物或中间体A-F的结构简式。
7-3请问生成F的三步反应的目的是什么。
7-4F到产物的步骤中，使用的Rh的双核配合物催化剂。
7-4-1其中Rh的氧化数是多少。
7-4-2已知Rh原子价电子数为16，试计算两个Rh原子之间是几重键（无则写0）。
7-4-3画出该配合物的结构，烷基链的结构不必画出，用R表示。
7-4-4 若忽略辛酸的立体结构，则该结构有几个镜面。
第8题（12分）8-1新荆芥内酯（Nconepetalactone）是荆芥内酯之一，也是荆芥的主要组成。
根据所给信息推断A-E的结构，其中E为新荆芥内酯。
提示：A中不含羟基，B与E为同分异构体。
8-2右图中给出了两个化合物。
8-2-1假使其可以水解完全，分别给出水解的有机产物。
8-2-2 比较两个化合物的水解反应难易程度，并说明理由。
8-3左图的碳负离子重排历经了一个最关键的中间体，请给出左图示出的碳负离子重排的该最关键中间体的结构。
第9题（6分）非水溶剂中，科学家曾经研究过氰基异丁烯在强碱存在下生成锂盐A的反应，过程中发生了一步迈克尔加成反应，后处理得到B，酸催化下得到C，然后进一步反应得到产物E （C10H13N），已知E中有一个六元环。
请画出A-E的结构。