专题22化学反应速度和影响因素(DOC)
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是描述化学反应中物质转化速度的指标。
在化学实验室或生产过程中，了解和控制反应速率对于合成所需产品和提高生产效率至关重要。
本文将探讨几个影响化学反应速率的重要因素。
1. 温度温度是一个重要的反应速率因素。
根据活化能理论，提高反应温度可以增加反应分子的能量，增加分子碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。
这是因为高温会增加产生反应所需的分子动力学能量，使得反应物分子更容易达到活化能并转化为产物。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加会导致更多的分子之间的碰撞，从而提高反应速率。
根据碰撞理论，当反应物的浓度增加时，分子碰撞的频率增加，有效碰撞的机会也增加，因此反应速率得到加快。
3. 催化剂催化剂是可以提高反应速率的物质，能够通过降低反应物转化为产物所需的活化能来增加反应速率，而自身不发生永久改变。
催化剂通过提供一个更低的能量路径，使得反应能够更快地进行。
催化剂在化学工业中被广泛应用，能有效提高生产效率。
4. 表面积反应物的表面积也是影响反应速率的因素之一。
当反应物呈现更大的表面积时，反应物分子与其他分子之间的碰撞频率更高，反应速率也更快。
这是因为表面积大的反应物更容易与周围环境中的分子发生反应，从而加快反应过程。
5. 反应物的物理状态反应物的物理状态对于反应速率也有影响。
一般来说，气体和溶液相反应速率较快，固体相反应速率较慢。
这是因为气体分子之间自由度高，溶液中反应物分子更容易相互接触，而固体反应物分子相对而言更难相互碰撞。
6. 其他因素除了上述因素外，还有一些其他影响化学反应速率的因素，如光照、压力和溶液pH值等。
光照可以对某些特定的反应产生影响，例如光催化反应；压力的增加可以增加气体分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率；而溶液pH值的变化也可以影响反应物的电离程度，进而影响反应速率。
总结起来，化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、反应物浓度、催化剂、表面积、反应物的物理状态以及其他一些因素。
化学反应的速率与影响因素知识点
化学反应的速率与影响因素知识点化学反应的速率是指反应物消耗或生成产物的速度，是化学反应动力学的重要研究对象。
速率可以受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积等。
本文将介绍化学反应速率及其影响因素的相关知识。
一、化学反应速率的定义和表示方法化学反应速率定义为单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。
一般表示为ΔC/Δt，其中ΔC是反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt是时间的变化量。
二、速率与反应物浓度的关系反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，化学反应发生的可能性越大，反应速率也会增加。
反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过速率定律来描述。
速率定律一般表示为r = k[A]^m[B]^n，其中r是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]分别是反应物A和B的浓度，m和n是反应物的反应级数。
三、速率与温度的关系温度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
根据阿伦尼乌斯方程，速率常数k与温度呈指数关系。
阿伦尼乌斯方程表示为：k = A * e^(-Ea/RT)，其中k是速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度（单位为开尔文）。
根据阿伦尼乌斯方程可知，温度升高会使活化能减小，从而提高反应物的活化能垒，加快反应速率。
四、速率与催化剂的关系催化剂是可以改变化学反应速率的物质，它提供了一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
催化剂对化学反应速率的影响主要有以下两种方式：一是提供新的反应途径，降低反应的活化能垒，使反应更容易发生；二是提供了更多的活性位点，增加了反应发生的机会。
五、速率与表面积的关系固体反应通常发生在反应物和固体催化剂的表面上，反应速率与反应物和催化剂的表面积有关。
表面积越大，提供了更多的反应活性位点，反应速率也会增加。
六、速率与其他因素的关系除了上述因素外，化学反应速率还可以受到其他因素的影响。
例如，溶液中的离子强度、光照条件、压力等都可以对化学反应速率产生影响。
反应速率和影响因素
反应速率和影响因素反应速率是化学反应中一个重要的指标，它描述了化学物质之间相互转化的快慢程度。
影响反应速率的因素很多，包括温度、浓度、催化剂、表面积和压力等。
这些因素的变化会直接影响反应的速度，了解这些影响因素对于控制和优化化学反应过程具有重要意义。
一、温度对反应速率的影响温度是影响反应速率最直接的因素之一。
一般来说，温度升高会导致反应速率增加，而温度降低则会使反应速率减慢。
这是因为在较高温度下，分子的热运动能量增大，使得分子之间的碰撞更频繁且更激烈，从而增加了反应发生的可能性。
而在较低温度下，分子的热运动能量减小，碰撞频率和激烈程度减弱，反应发生的可能性也随之减少。
二、浓度对反应速率的影响反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在浓度较高的情况下，反应物分子之间的碰撞更频繁，从而增加了反应发生的概率。
特别是在液体相反应中，浓度的增加会使得反应物分子更加密集，提高了碰撞的可能性，进而加快了反应速率。
同时，浓度的增加还会使得反应物分子在单位体积内的平均浓度增加，减小了反应物分子之间的扩散距离，从而提高了反应速率。
三、催化剂对反应速率的影响催化剂是一种可以参与反应但在反应结束时能够重新生成的物质。
催化剂的存在可以极大地提高反应速率，这是因为催化剂能够降低反应物分子之间的活化能，使反应路径更易于进行。
催化剂通常通过提供新的反应通道或改变反应物分子的构型来增加反应的发生概率。
催化剂本身在反应过程中不会被消耗，可以循环使用，因此它能够不断地加速反应。
四、表面积对反应速率的影响固体反应通常涉及到反应物与固体表面的接触，而固体表面积的增大会直接影响到反应速率。
较大的表面积意味着更多的反应物暴露在反应界面上，更多的反应物分子与固体表面发生碰撞，从而增加了反应发生的可能性。
因此，在固体反应中，通过增大固体的细分程度或使用高孔隙度的材料，可以有效地提高反应速率。
五、压力对反应速率的影响在气体反应中，压力的增加可以导致反应速率的增加。
化学化学反应速率的影响因素
化学化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产生的物质的量。
它是描述反应进行快慢的物理量，也是研究化学反应动力学的重要指标。
而化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、表面积、催化剂、压力等。
本文将分别探讨这些因素对化学反应速率的影响。
一、温度对化学反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
根据热力学原理，提高温度会增加反应物粒子的平均动能，从而增加碰撞频率和碰撞能量，使更多的反应发生。
具体而言，相同浓度下，随着温度的升高，反应速率会显著增加。
这是因为温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，这使得更多分子具备了足够的能量以克服反应的激活能，从而使反应发生的可能性增大。
二、浓度对化学反应速率的影响浓度是影响反应速率的另一个重要因素，浓度越高，活跃分子之间的碰撞频率就越高，反应速率也就越快。
这是因为在较高浓度下，反应物分子之间的碰撞概率增加，从而增加了反应速率。
在浓度相同的情况下，反应速率随着浓度的增加而增加。
三、表面积对化学反应速率的影响表面积也是影响反应速率的因素之一。
一般而言，反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率就越快。
这是因为反应物粒子越小，单位质量或体积内的反应物颗粒数就越多，反应物粒子之间的碰撞频率也就越高，从而增加了反应速率。
四、催化剂对化学反应速率的影响催化剂是能够改变反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应的活化能来促进反应的进行，从而加速反应速率。
具体而言，催化剂可以降低反应中的激活能，使反应更容易发生。
在反应结束后，催化剂会以原样存在，可以进行多次循环使用。
因此，催化剂在化学工业领域具有广泛的应用。
五、压力对化学反应速率的影响对于气相反应而言，压力是影响反应速率的因素之一。
根据气体动力学理论，增加气体的压力会使气体分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
这是因为压力的增加导致气体分子更加接近，碰撞的概率增大，自然反应速率也随之增加。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，它与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。
本文将从这些方面分析化学反应速率的影响因素。
一、反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据反应速率与浓度的关系，当反应物浓度增加时，反应速率也随之增加，反之亦然。
这是因为浓度增加使得反应物分子间的碰撞频率增加，增加了有效碰撞的概率，从而促进了反应速率的提高。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素。
根据化学动力学理论，反应速率与温度呈指数关系。
当温度升高时，反应物分子的平均动能增加，分子间的碰撞能量也增加，使得反应速率加快。
这是因为高温下分子的活动性增强，有效碰撞的概率也随之增加，从而提高了反应速率。
三、催化剂催化剂是一种能够增加反应速率的物质，它在反应中起到降低反应活化能的作用。
催化剂的存在能够提供新的反应途径，使得反应路径更为可行，从而加快了反应速率。
催化剂本身在反应过程中并不消耗，因此可以被循环使用。
四、物质的状态物质的状态也会对反应速率产生影响。
一般来说，物质的气态反应速率较快，液态次之，固态最慢。
这是因为气体分子间的距离较大，分子运动自由度较高，碰撞频率也较高，从而加快了反应速率。
五、反应物的颗粒度反应物的颗粒度对反应速率同样造成影响。
具有较小颗粒的反应物，由于表面积较大，能够提供更多的反应接触面，有利于反应物分子间的碰撞，从而进一步加快了反应速率。
总结起来，化学反应速率受多个因素的综合影响。
反应物浓度、温度、催化剂、物质的状态和反应物的颗粒度等因素都能够在一定程度上改变反应速率。
合理地控制和利用这些因素，可以加快一些反应的进行，实现更高效的化学反应。
以上就是化学反应速率与影响因素的相关内容。
通过对这些因素的了解和运用，我们可以更好地理解和掌握化学反应的规律，为工业生产和科学研究提供有益的参考。
希望本文能够对读者们有所启发。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。
对于不同的化学反应，其速率可能会受到多种因素的影响。
本文将探讨一些常见的影响因素，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
首先，温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会增加反应物的分子动能，使分子之间的碰撞更加频繁和激烈。
这样一来，反应物之间发生有效碰撞的概率就会增加，从而加快反应速率。
可以举一个例子来说明，当我们在做饭时，如果将火力调高，食物的烹饪速度也会加快，这就是温度对反应速率的影响。
其次，浓度也是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应物浓度的增加会导致反应速率的增加。
这是因为浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加有效碰撞的概率。
以酸碱中和反应为例，当我们向酸溶液中加入更多的碱溶液时，反应物的浓度增加，反应速率也会增加。
此外，催化剂也是影响化学反应速率的重要因素之一。
催化剂是一种能够降低反应活化能的物质。
它通过提供一个新的反应路径，使反应物更容易转化为产物，从而加速反应速率。
催化剂本身在反应中不消耗，因此可以反复使用。
举个例子，我们常见的汽车尾气催化转化器就是利用催化剂来加速废气中有害物质的转化，从而减少对环境的污染。
最后，表面积也是影响化学反应速率的因素之一。
当反应物处于固体状态时，其表面积的增加会导致反应速率的增加。
这是因为固体反应的速率通常是由反应物与固体表面接触的面积决定的。
当固体表面积增大时，反应物与固体表面的接触面积增大，从而增加了反应物与固体表面发生反应的机会，加快了反应速率。
以金属腐蚀为例，当金属表面暴露在空气中时，金属与氧气发生反应的速率会随着金属表面积的增加而增加。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
了解这些影响因素对于理解和控制化学反应速率具有重要意义。
通过调节这些因素，我们可以加快或减慢化学反应的速率，从而满足不同的实际需求。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素化学反应速率是指反应物转化为产物的速度。
它对于理解和控制化学反应过程至关重要。
本文将探讨化学反应速率的定义及其影响因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量。
通常用以下公式表示：速率= Δ物质浓度/Δ时间二、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的主要因素之一。
随着温度的升高，反应物的动能增加，分子碰撞的频率和能量也增加，从而加快了反应速率。
2. 浓度反应物浓度的增加会增加分子碰撞的机会，从而加快反应速率。
高浓度下，反应物分子之间的碰撞频率更高，因此反应速率也会更快。
3. 压力（对于气相反应）在气相反应中，增加反应物压力会使反应体系中分子的平均自由程变短，分子碰撞的频率增加，从而提高反应速率。
4. 催化剂催化剂是一种能加速反应速率但在反应结束时被还原的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应活化能，使反应速率增加。
5. 表面积反应物的表面积增加会增加反应物之间的碰撞机会，从而提高反应速率。
比如将固体反应物细分为粉末可以增加反应物的表面积，加快反应速率。
6. 其他因素除了上述因素外，反应物的物理性质、溶剂选择、光照等因素也会对化学反应速率产生一定影响。
不同的反应有其特定的影响因素。
三、控制化学反应速率的方法1. 温度控制通过加热或冷却反应体系，可以控制反应物的温度，进而调节反应速率。
2. 浓度控制调节反应物浓度可以影响反应速率。
可以通过改变反应物的初始浓度或添加稀释剂来实现。
3. 催化剂的应用在有些反应中，可以添加适量的催化剂以加快反应速率。
4. 反应条件的优化根据具体反应的特点，选择合适的溶剂、光照条件等来优化反应速率。
四、结论化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、压力、催化剂、表面积等。
控制这些因素可以调节反应速率。
深入理解与研究化学反应速率及其影响因素对于合成新物质、改进工业生产等方面具有重要意义。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，是描述化学反应进行快慢的重要参数。
在化学反应中，反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
本文将从这些方面探讨化学反应速率的影响因素。
一、温度对反应速率的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据化学动力学理论，温度升高会使分子热运动加剧，分子碰撞频率增加，碰撞能量也增加，从而促进反应物分子之间的碰撞，提高反应速率。
通常情况下，反应速率每升高10摄氏度，会使反应速率增加1至2倍。
因此，温度越高，反应速率越快。
二、浓度对反应速率的影响反应物的浓度对反应速率也有显著影响。
浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率越高，反应速率也越快。
这是因为在单位体积内，反应物分子的数量越多，它们之间发生碰撞的可能性就越大。
因此，增加反应物的浓度可以提高反应速率。
三、催化剂对反应速率的影响催化剂是一种能够降低化学反应活化能的物质，它可以加速反应速率但不参与反应本身。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应物转变为生成物所需的能量，从而加快了反应速率。
在催化剂的作用下，反应可以在较低的温度下进行，节约能量并提高反应效率。
四、反应物性质对反应速率的影响除了温度、浓度和催化剂外，反应物的性质也会影响反应速率。
例如，分子大小、形状、极性等因素都会对反应速率产生影响。
通常情况下，分子较小、形状较规则、极性较大的反应物反应速率较快。
这是因为这些反应物分子之间的碰撞更容易发生，能量转化更加高效。
五、反应体系对反应速率的影响反应体系的性质也会对反应速率产生影响。
例如，反应物的状态（固体、液体、气体）、溶剂的选择等都会影响反应速率。
在一些情况下，改变反应体系的条件可以调节反应速率，提高反应效率。
综上所述，化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、反应物性质和反应体系等。
了解这些影响因素有助于我们更好地控制化学反应过程，提高反应效率，推动化学工业的发展。
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考点专练22化学反应速率及其影响因素两年高考真题演练1.(2015·海南化学，8)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)()A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO32．(2015·福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是()A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3．(2014·课标全国Ⅰ，9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)4．(2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D．反应至6 min时，H2O2分解了50%5．(2014·重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol ·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小6．[2015·课标全国Ⅰ，28(4)]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)在716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x (HI)与反应时间t 的关系如下表：(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为________________________________________________________________________。
(2)上述反应中，正反应速率为v 正＝k 正x 2(HI)，逆反应速率为v 逆＝k 逆x (H 2)x (I 2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为________________(以K 和k 正表示)。
若k 正＝0.002 7 min －1，在t ＝40 min 时，v 正＝________min－1。
(3)由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________________(填字母)。
考点专练22化学反应速率及其影响因素一年模拟试题精练1.(2015·武汉检测)下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变2．(2015·洛阳一中月考)一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是()①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④3．(2015·合肥模拟)反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时CO浓度为4 mol·L－1，N2浓度为0。
2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是() A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－14．(2015·成都三诊)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等5．(2015·哈尔滨模拟)一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0～10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是()A．10～15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1C．达平衡后，分离出少量NH3，v(正)增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－16．(2015·葫芦岛调研)在容积不变的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。
某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。
下列关于图像的分析正确的是()①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响④图Ⅲ研究的是t0时刻增大B的浓度对反应速率的影响A．①②B．②③C．②④D．①④7．(2015·南昌检测)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min 正反应速率逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________________。
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___________________________________________________________ _____________。
(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。
a．加入催化剂b．缩小容器容积c．降低温度d．增加O2的物质的量参考答案考点专练22化学反应速率及其影响因素【两年高考真题演练】1．AB[锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。
A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H＋物质的量不变，正确；B项，加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，故H＋物质的量不变，正确；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。
]2．D[A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。
根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·L－1，速率减小1.50 mmol·L－1·min－1，所以在浓度为0.400 mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmol·L－1·min－1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。
由于在物质的浓度为0.600 mol·L－1时，当318.2K 时水解速率是3.60 mmol·L －1·min －1，现在该反应的速率为2.16 mmol·L －1·min －1小于3.60 mmol·L －1·min －1，所以反应温度低于318.2 K ，即b ＜318.2，正确；D 项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。
]3．A [由于反应速率由慢反应决定，故I －浓度越大，反应速率越快，A 正确；IO －为中间产物，不是催化剂，B 错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C 错误；依据总反应2H 2O 2=====I －2H 2O ＋O 2↑和化学计量数间的关系判断，D 错误。
]4．C [A 项，0～6 min 内，产生n (O 2)＝1×10－3mol ，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3mol ，则v (H 2O 2)＝Δc Δt＝2×10－3mol10×10－3L 6 min ≈3.3×10－2mol ·(L·min)－1，故A 正确；B 项，依照A 项解题步骤，可知B 项正确；C 项，反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)为2×10－3mol ，剩余c (H 2O 2)＝10×10－3L ×0.40 mol ·L －1－2×10－3mol 10×10－3L＝0.2 mol·L －1，故C 项不正确；D 项，反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)为2×10－3mol ，占起始物质的量的50%，故D 项正确。