(自组1)初中化学月考测试 (26)

xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考
XXX 年级xx 班级
姓名：_______________班级：_______________考号：_______________
一、填空题
（每空？ 分，共？ 分）
1、写出下列反应的离子方程式。

(1)铁粉加入硫酸铜溶液中：
_______________________________________________________________________。

(2)锌和稀硫酸：
_______________________________________________________________________。

(3)CO 2通入足量澄清石灰水中：
______________________________________________________________________。

(4)Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液混合：
_______________________________________________________________________。

(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：
_______________________________________________________________________。

2、有下列9种离子：Mg 2＋、H ＋、Na ＋、Cl －、OH －、Cu 2＋、SO
、NO 、CO 。

(1)
与H ＋不能大量共存的离子有哪些？________________________________________。

(2)与OH －
不能大量共存的离子有哪些？_______________________________________。

(3)与Ba 2＋不能大量共存的离子有哪些？_______________________________________。

(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？_______________________________。

3
、设用表示阿伏加德罗常数的值,其计算近似值为6.02×1023,按要求完成下列填空:
① 0.5mol NH3共含有__________个原子。

② 6mol H2O与标准状况下________L NH3所含氢原子数相等。

③某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是_________。

④标准状况下11.2L NO和_________g NO2所含有的氧原子数相等。

⑤ 0.8g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为____________。

二、选择题
（每空？分，共？分）
4、.下列叙述中正确的是( )
A.1mol CO的质量是28g
B.硝酸的摩尔质量为63g
C.2g氢气所含原子数目为1mol
D.铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
5、从海带中提取I2的实验流程如图所示,下列说法正确的是(
)
A.操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B.操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯
C.操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗
D.将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果
6、下列实验操作中错误的是( )
A.蒸发操作时,待混合物中出现大量晶体时,停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
7、下列说法正确的是( )
A．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
B． 2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol
C．摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量相等
D． 1 mol SO2中含有2 mol O
8、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是( )
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
9、符合右图中阴影部分的物质是（）
A．Na2SO4 B．Na2SO3 C．K2SO4D．NaHSO4
10、下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）
A．CO B．CaO C．Fe2O3 D．SiO2
11、下列离子方程式书写正确的是( )
A．盐酸与碳酸钡反应：
CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－=H2O
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、
CO
C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
13、在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．NH、Mg2＋、SO、Cl－
B．K＋、OH－、NO、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
14、下列反应的离子方程式正确的是( )
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
15、下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、H＋、Cl－、SO B．Na＋、H＋、SO、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－ D．H＋、K＋、HCO、Cl－
16、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：
H＋＋OH－===H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
17、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．4NH3＋5O24NO＋6H2O
B．2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
18、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2
B．氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2
C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13
D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
参考答案
一、填空题
1、答案：(1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(2)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(3)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(5)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
2、解析：(1)H＋与OH－反应生成H2O，H＋与CO反应生成CO2和H2O。

(2)OH－与H＋反应生成H2O，OH－与Cu2＋反应生成Cu(OH)2沉淀，OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀。

(3)Ba2＋与SO、CO反应分别生成BaSO4和BaCO3沉淀。

(4)无色溶液中不含Cu2＋(蓝色)。

答案：(1)OH－、CO(2)H＋、Cu2＋、Mg2＋
(3)SO、CO(4)Cu2＋
3、①或2N A; ②89.6; ③0.025mol; ④11.5; ⑤16（各2分）
二、选择题
4、A
5、A
6、D
7、D
8、A
9、A
10、A
11、B
12、解析：选B 题设要求为碱性条件，故还有OH－的存在。

同时，溶液为无色，排除A、D，因MnO呈紫色，Fe3＋呈黄色。

C中H＋＋OH－===H2O，不共存。

13、：选A 无色溶液，B中Fe3＋，C中Cu2＋不能存在；溶液为强酸性，B中OH－，D中CO不能大量存在。

14、解析：选D A项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形式；C项原子个数不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋H
2↑。

15、解析：选A B项H＋与SO生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。

C项Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH－生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。

D项H＋能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。

16、解析：选D A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCO＋
OH－===CO＋H2O；B项，应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C项，漏掉Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反应。

17、A
18、C。