陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2014高三化学定时训练10
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2014高三化学补弱试题2
云阳中学化学补弱试题1.在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，其中[CO]×[H 2O][CO 2]×[H 2]＝K ，K 被称为化学平衡常数，其中K 和温度的关系如下表：t /℃ 700 800 830 1000 1200 K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是( )2. 某温度下，H 2(g)＋CO 2(g)H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度甲 乙 丙 c (H 2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c (CO 2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确．．．的是( )A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60% B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v (C)与v (D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①③④⑤C ．①②③④⑤⑦D ．①③④⑤⑧4.已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。
下列反应不可能自发进行的是( )A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>05. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol －1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低6. 已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是7. 一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和 1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学 周六练考试题3
云阳中学周六练考化学科试题化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 Zn：65C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I 127 Cl:35.5第 I 卷一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是2．下列物质的保存方法正确的是A．少量金属钠保存在冷水中B．浓硝酸盛放在色试剂瓶中C．氢氟酸保存在玻璃瓶中D．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中3．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的有（）①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个B．2个C．3个D．4个4选项实验内容结论A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C 某物质的水溶液加盐酸产生无色无味气体该溶液中一定有碳酸根离子D 某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气5A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N A B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N AC．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N AD．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－D．Na＋、Ba2+、CH3COO－、HCO3－7．海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2014高三化学 周六练考试题2
云阳中学周六练考化学试题1．下列化学用语理解正确的是2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2 N AB．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO-离子，则Na+数目等于N AC．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 N AD．常温常压下，46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 N A3 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH = 1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B．c(H+)／c(OH-) = 1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C. 由水电离的c(H+) = 1×10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al(OH)4]-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-4．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是I IIA 把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C 将0.1mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液5. 下列装置或操作不能．．达到实验目的的是6．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO 2后不能大量共存，且不会．．生成沉淀的一组是A ．K +、Na +、NO 3-、SiO 32- B ．Al 3+、K +、SO 42-、S 2-C ．Ag +、Na +、NH 3·H 2O 、NO 3-D ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、SO 42-7．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2、SO 3和O 2。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2014高三化学 周六练考试题4
云阳中学周六练考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列措施不合理的是（）A．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 B．明矾可用于水的消毒、杀菌C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂2.下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na投到CuSO4溶液中有红色物质生成2Na+Cu2+= Cu↓+2Na+D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应3. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（）4．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=–a kJ/mol，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量（）A．1.8a kJ B．a kJ C．2a kJ D． 0.9a kJ5.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．Na+、Mg2+、AlO2-、Br-C． NH4+、Na＋、Br－、SO42- D．Mg2＋、H＋、S2O32-、SO42-6．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。
下列说法正确的是A．W元素的氢化物分子间有氢键。
B．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料4题图C．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的D．X元素的非金属性比Y元素非金属性强7．非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。
则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A．CO B．NO2 C．SO2 D． NO8．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（）A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2N AC．铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO2和1 g H2，铁粉失去的电子数为2N A D．50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 N A9．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。
化学高三定时训练题.doc
高三化学定时训练题（-5-10）一、单选题（每小题5分，共60分）1、关丁物质的分类正确的是（ ） A ．SO2、CO 2、CO 、NO 2都是酸性氧化物 B ．Na 2O 、Na 2O 2、Fe 2O3、CuO 都是碱性氧化物 C ．HCI 、HClO 、HClO 3、HClO 4都是强酸D ．NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2、Ca （OH ）2都是强碱2、下列叙述正确的是A.Na 2SO 4溶于水，在电流作用下电离成为自由移动的Na ＋和SO 42－B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C. SO 2水溶液能导电，所以SO 2是电解质，D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 3、下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素； ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维； ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①④ B ．②③ C ．①② D ．③④ 4、下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是 （ ） A ．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol ／L B ．1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2gH2 C ．配制L 4．6mol ／L 的稀硫酸需取该硫酸50mLD ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol ／L5、下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是A ．在碱性溶液中：CO 32—、K +、C1—、Na +B ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3—、Mg 2+、Na +、SO 42—C ．在c (H +)／c (OH —)==1×10—12的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1—、K +D ．在中性溶液中：Fe 3+、Na +、SCN —、C1—6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A.使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl -、SO 42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C.c(H+)=mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO2-4、Cl-、H+7、下列实验操作或方法中，正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．证明碳酸钠溶液中混有氯化钠用硝酸银溶液D．用KMnO4溶液除去CO2气体中的SO2气体8、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学定时训练10
云阳中学化学定时训练7．2020年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油8．下列述叙正确的是9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．短周期的元素从左到右，其最高正价均从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10．将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为(已知：20℃时，Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分别为：9×10－4g和3×10－9g)A．只有Fe(OH)3沉淀生成 B．Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等质量生成C．Mg(OH)2沉淀少于Fe(OH)3沉淀 D．Mg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀11．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓B．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓12．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O，下列说法正确的是A．右侧发生的电极方程式：O2+4e－+2H2O＝4OH－B．电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2O＝KIO3+3H2↑C．电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3－D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变13．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各1 2 3 4 5 6 7 8 …………C2H6C5H12C8H18………………367448988016210621426．(15分)亚磷酸(H3PO3)与足量．．的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学定时训练6
云阳中学化学定时训练7．2011年为国际化学年,主题为“化学—-我们的生活，我们的未来”。
下列说法正确的是A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B. 金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜9. 短周期元素U、V、W、X的原子序数依次增大，其简单离子能促进水的电离平衡的是A. U-、V+B. V+、W2+C. W2+ 、X-D. U-、W2+10．．实验目的实验操作A 鉴别甲苯和己烯分别加入酸性KMnO4溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入稀硫酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mo l·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-= VO2+ +H2OD．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 molH+从左槽迁移进右槽12．将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq）。
则下列说法正确的是A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明K sp（AgCl）＜K sp（AgBr）B．向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c（Ag+）、c（Br－）增大C．此体系中一定存在c（Ag+）=c（Br－）=[ K sp（AgBr）]1/2D．某溶液中c（Ag+）·c（Br－）=K sp（AgBr），说明此时c（Ag+）=c（Br－）13. 分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有A．16种 B. 20种 C. 32种 D. 40种26.（14分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学实验强化试题9
云阳中学高三化学实验强化试题1．（12分）某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）实验操作及现象：操作现象Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体Ⅱ．当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提Ⅲ．将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体Ⅳ．用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深Ⅴ．一段时间后C中白色沉淀溶解试回答：（1）操作Ⅰ的目的是。
（2）C中白色沉淀的化学式是，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是。
（3）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是。
（4）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是。
（5）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）。
（6）D装置的作用是____________________________________。
2．（14分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
（1）写出甲中反应的化学方程式 _______________ 。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______，B连______（填接口字母）。
（3）乙装置中X试剂可以是，丙装置中Y试剂的作用是。
（4）测定Cu的相对原子质量：将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
方案方案甲方案乙质量U型管+固体硬质玻璃管+固体反应前质量/g a c完全反应后质量b d/g请你回答：你认为方案较佳。
按较佳方案计算，得到是。
3．（12分）某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：。
（2）写出试剂Y的名称：____ 。
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云阳中学化学定时训练7．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油8．下列述叙正确的是9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．短周期的元素从左到右，其最高正价均从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10．将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为(已知：20℃时，Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分别为：9×10－4g和3×10－9g)A．只有Fe(OH)3沉淀生成 B．Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等质量生成C．Mg(OH)2沉淀少于Fe(OH)3沉淀 D．Mg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀11．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓B．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓12．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O，下列说法正确的是A．右侧发生的电极方程式：O2+4e－+2H2O＝4OH－B．电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2O＝KIO3+3H2↑C．电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3－D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变13．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各367448988016210621426．(15分)亚磷酸(H3PO3)与足量．．的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)亚磷酸是______元酸。
(2)PCl3水解可制取亚磷酸，反应的方程式是(3)在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3－。
①某温度下，0.10mol·L－1的H3PO3溶液pH =1.6，即溶液中c(H+) =2. 5×10－2mol·L －1。
求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=___________(只考虑．．．．．．．．．．H．3．PO．．3．的第一步电离，②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。
(4)亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为___________________________________________________________________(5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：①阴极的电极反应为_____________________________________②产品室中反应的离子方程式为______________________________________(6) 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：①该化学反应的方程式是____________________。
动如图所示，测得第4 min时的反应温度(T4)与第6min时的反应温度(T6)大小的关系为T4<T6，则该反应的平衡常数K4_____(填“<”、“=”或“>”) K6。
③若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是 (用图中a、b、c编号回答)27．(14分)工业常用浓硫酸分解钛铁矿FeTiO3(含有FeO、Fe2O3杂质)方法来制备钛白(TiO2)工艺流程如下图所示。
金属钛具有密度小、比强度高、耐腐蚀(如酸或碱)、无毒等优点，已广泛应用于航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车等领域，并显示了巨大的发展潜力。
工业上冶炼常用还原法由钛白得到金属钛。
主要的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：(1)浓硫酸处理钛铁矿时生成两种硫酸盐且无气．．．体放出．．．，写出FeTiO 3(Fe+2价)在浓硫酸中分解的反应方程式____________________________________________________； (2)加铁屑的目的是___________________________________(用离子方程式表示)，滤液1冷却结晶得到副产品的俗称是______________________(写名称)； (3)滤液2稀释加热水解得到偏钛酸(H 2TiO 3)的方程式______________________________； (4)冶炼金属钛时反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为______________________________________________________。
(5) 冶炼金属钛时反应②也在800~900℃的条件下进行，反应中需要加入氩气的理由是___________________；反应后的产物中需要加入_____________才能达到分离的目的。
(6)已知25℃、100kPa 时TiCl 4为液态，实验测得该条件下12g 镁反应能释放出266.1kJ 热量，反应②的热化学方程式为_______________________________________________。
28．(14分)正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：·cm实验步骤如下：①将6.0gNa 2Cr 2O 7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸；②将所得溶液小心转移至B 中；③在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热；④当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液；⑤滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E 中收集90℃以下的馏分；⑥将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.16g 。
回答下列问题：(1)实验装置中，_______(填图中的字母)处应与自来水龙头连接。
(2)该实验除了必要的仪器和试剂外还不可缺少的用品．．是________________。
(3)上述装置图中，C2仪器的名称是__________________，E 仪器的名称是______________。
(4)进行实验前必须进行的操作是____________。
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛应从_________(填正确答案标号)。
a. 下口放出 b. 上口倒出(6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行和减少正丁醛的进一步氧化，该氧化反应的方程式是__________________________。
(7)本实验中，正丁醛的产率为_____________%。
37（选作）化合物A(C 12H 16O 2)经碱性水解、酸化后得到B 和C(C 8H 8O 2)。
C 的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。
B 经过下列反应后得到环状化合物G ，G 的实验式为C 2H 3O ，相对分子质量为172，核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
AB DC+氧化Br 2 / P氧化2O / NaOH 已知：请回答下列问题：(1)写出G 的分子式：________________________。
Na 2Cr 2O 7H 2SO 4加热(2)写出A 的结构简式：_________________________________。
(3)写出F→G 反应的化学方程式：_____________________________________________， 该反应属于____________________________(填反应类型)。
(4)C 的同分异构体有多种。
①属于芳香族化合物，且能发生水解反应的有_____种； ②与C 具有相同的含氧官能团，有6个碳原子在一条直线上，且核磁共振氢谱图中给出4个信号峰的面积比为1∶1∶3∶3的结构简式是______________________。
(5) F 可以发生下列变化：J 的结构简式是________________________，由F 可以直接生成H ，设计反应①和②的目的是_________________________________________________________。
③。