有机化学反应类型归纳及复习
高中化学有机化学总复习
注意点
银氨溶液的配制：AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解； 实验成功的条件：试管洁净；热水浴；加热时不可振 荡试管；碱性环境 ，氨水不能过量.（防止生成易爆物） 银镜的处理：用硝酸溶解；
银镜反应
6、乙醛与新制Cu(OH)2
化学药品：NaOH溶液、CuSO4溶液、乙醛
化学方程式：
CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋H2O
思考与交流 1.生成的气体通入高锰酸钾溶液前要先通入盛水的试管 2.还可以用什么方法鉴别乙烯,这一方法还需要将生成的气体先通入盛水的试管中吗
10、 科 学 探 究
P60
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体 Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
分离、提纯
O
或
[ CH2－CH－CH2－CH2] n
催化剂
O
加聚反应的特点:
1、单体含不饱和键： 2、产物中仅有如高烯聚烃物、，二无烯其烃它、小炔分烃子、，醛等。 3、链节和单体的化学组成相同；但结构不同
单体和高分子化合物互推：
CH2= CH
[ CH2— CH ]n
[ CH2— CH ]n Cl
CH2=CH Cl
H[
OH ]—CH2
nOH
酚醛树脂
制取 酚醛树脂
OH + HCHO
OH
n
CH2OH
OH
H+
CH2OH
OH
H+
H[
]—CH2
nOH +(n-1)H2O
制备酚醛树脂的注意事项
常见有机反应类型归纳
常见有机反应类型归纳有机化学反应是化学领域中一个非常重要的分支，涉及到的反应类型众多。
以下是对常见有机反应类型的归纳和详细介绍：一、加成反应1. 定义：加成反应是指两个分子中的原子或基团相互结合，形成一个新的分子的反应。
2. 类型：a) 碳碳双键的加成反应，如乙烯与溴水的加成反应。
b) 碳氧双键的加成反应，如乙酸与醇的加成反应。
c) 碳氮双键的加成反应，如尿素与氨的加成反应。
二、消除反应1. 定义：消除反应是指一个分子中的两个基团相互脱离，生成一个双键或三键的反应。
2. 类型：a) 消去反应，如醇的消去反应，生成烯烃。
b) 消除反应，如酸催化下的卤代烃消除反应，生成烯烃。
三、取代反应1. 定义：取代反应是指一个原子或基团被另一个原子或基团所替代的反应。
2. 类型：a) 烷基取代反应，如氯代烷的制备。
b) 酰基取代反应，如酮与酸的取代反应。
c) 芳环取代反应，如苯与卤素的取代反应。
四、氧化还原反应1. 定义：氧化还原反应是指物质中的电子转移，导致氧化态和还原态发生变化的反应。
2. 类型：a) 醇的氧化反应，如酒精的氧化制备乙醛。
b) 还原反应，如酮的还原制备醇。
五、缩合反应1. 定义：缩合反应是指两个或多个分子结合成一个分子的反应。
2. 类型：a) 醛缩反应，如两个醛的缩合反应生成缩醛。
b) 酮缩反应，如两个酮的缩合反应生成缩酮。
六、聚合反应1. 定义：聚合反应是指单体分子通过共价键连接成高分子化合物的过程。
2. 类型：a) 加聚反应，如乙烯的加聚反应生成聚乙烯。
b) 缩聚反应，如氨基酸的缩聚反应生成蛋白质。
七、转化反应1. 定义：转化反应是指一种有机化合物在一定条件下，通过化学反应转化为另一种有机化合物的过程。
2. 类型：a) 卤代烃的水解反应，如氯代烷的水解制备醇。
b) 硝化反应，如苯的硝化制备硝基苯。
八、其他反应1. 碳碳键断裂反应，如裂解反应。
2. 环化反应，如烯烃的环化反应生成环烯。
3. 重排反应，如芳香族化合物的重排反应。
有机化学反应类型总结
有机化学反应类型总结是有机化学领域中最为重要的研究内容之一。
通过，化学家们可以合成新的有机化合物，改变化合物的结构和性质，深入研究有机化合物的各种特性。
本文将对常见的类型进行总结和介绍。
一、取代反应取代反应是有机化学中最基本的反应类型之一。
它发生在有机分子中的一个原子或基团被另一个原子或基团所代替的过程中。
常见的取代反应包括烷基取代、芳香族取代和酰基取代等。
在取代反应中，官能团的性质通常会发生变化，从而使得有机分子的性质也发生相应的改变。
二、加成反应加成反应是指两个或多个分子结合形成一个较大的分子的反应类型。
它通常涉及到有机分子中的双键、三键或其他高度不饱和键的断裂和形成。
加成反应的例子包括烯烃的加成、炔烃的加成和羰基化合物的加成等。
通过加成反应，化学家可以合成出各种各样的有机分子，从而为有机合成提供了广阔的空间。
三、消除反应消除反应是指有机化合物中的一个原子或基团被消除出去，形成新的双键或三键的反应类型。
它通常发生在分子中的邻位或对位上，由于消除反应的进行，有机分子的结构和性质会发生改变。
消除反应的例子包括醇的脱水、脱卤代反应和羟基的消除等。
消除反应在有机合成中也起到了重要的作用，能够合成一些具有特殊结构和性质的有机分子。
四、重排反应重排反应是指有机化合物中化学键的重新排列，形成新的键或断裂原有键的反应类型。
重排反应通常发生在有机分子中的官能团或取代基团周围的各个位置上，由于重排反应的进行，有机分子的结构和性质发生了显著的改变。
常见的重排反应包括烷基重排、芳香族重排和脱氢重排等。
通过重排反应，化学家们可以探索有机分子的结构和反应机理，为有机合成提供了新的思路和方法。
五、环化反应环化反应是指有机分子中的合成反应中形成环状结构的反应类型。
通过环化反应，化学家们可以合成出各种各样的环状有机分子，从而研究和探索有机分子的不同结构和性质。
常见的环化反应包括碳碳键的环化反应、羰基的环化反应和杂环的环化反应等。
有机物主要反应类型归纳
有机物主要反应类型归纳
有机物的主要反应类型可以归纳如下：
1. 取代反应：取代反应是有机化学中最常见的反应类型之一。
它涉及到一个原子或官能团被其他原子或官能团取代的过程。
例如，卤代烃可以和氢氧化钠反应形成醇，醛或酮可以通过醛缩反应形成酯或胺。
2. 加成反应：加成反应是指两个或多个分子中的原子或官能团结合在一起形成一个新分子的过程。
例如，烯烃可以和溴反应产生溴代烷烃，烯烃可以和水加成生成醇。
3. 消除反应：消除反应是指一个分子中的两个官能团通过消除一个小分子（通常是水、氨等）从而结合在一起形成一个新分子的过程。
例如，醇可以通过脱水反应形成烯烃，醇可以和酸反应形成醚。
4. 缩合反应：缩合反应是指两个或多个分子合成一个较大的分子的过程。
例如，酮或醛可以和胺反应形成Schiff碱，酮或醛可以和醇反应形成醚。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应是指有机物中的电子转移过程。
氧化是指失去电子，而还原是指获得电子。
例如，醇可以被氧化为酮或羧酸，醛可以被还原为醇。
这些是有机物主要的反应类型，但并不是全部。
有机化学中还存在许多其他特定的反应类型，如重排反应、环化反应等。
高中化学知识点总结：有机化学反应类型归纳
高中化学知识点总结：有机化学反应类型归纳1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（2）能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。
（3）典型反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl2．加成反应（1）定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（2）能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物。
醛、酮、单糖等等。
（3）典型反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br3．加聚反应（1）定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。
（2）特征：生成物只有高分子化合物，其组成与单体相同。
（3）典型反应：4．缩聚反应（1）定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子。
（如H2O、NH3等）的反应。
（2）特征：除生成高分子化合物还有小分子生成。
（3）典型反应：5．消去反应：（1）定义：从一个有机物分子中脱去小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和化合物（含双键或叁键）的反应。
（2）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃。
（3）典型反应：6．氧化反应（1）定义：有机物加O或去H的反应。
（2）类型：①在空气中或氧气中燃烧②催化氧化如：2C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O③某些有机物被非O2氧化剂氧化如：烯、炔、苯的同系物被酸性，KMnO4氧化；醛类，甲酸及甲酸酯葡萄糖被银氢溶液，新制Cu(OH)2氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O7．还原反应（1）定义：有机物加H或去O的反应（2）典型反应：CH3CHO+H2→ CH3CH2OH（也是加成反应）8．酯化反应：（也属于取代反应）（1）定义：酸与醇起作用、生成酯和水的反应（2）典型反应：C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O9．水解反应（属于取代反应）（1）反应特征：有水参加，有机物分解成较小分子。
大学有机化学复习总结反应类型与机理
大学有机化学复习总结反应类型与机理大学有机化学复习总结：反应类型与机理一、醇的反应类型与机理醇是有机化合物中的一类重要官能团，它们包含有羟基（-OH）。
1. 醇的酸碱性反应醇可以发生酸碱中和反应。
当醇中存在较强的酸性取代基，对羟基的电子亲合力较强时，醇会表现出酸性；而当醇中存在较强的碱性取代基，对羟基的电子亲合力较弱时，醇会表现出碱性。
有机酸与醇反应，可以生成酯。
该反应由于生成水作为副产物，被称为酯化反应。
其机理为亲核取代反应。
2. 醇的氧化反应醇可以发生氧化反应，将醇中的氢原子替换为氧原子或其他氧化物。
醇的氧化反应中，常用的氧化剂有高价锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）、氯铂酸（H2PtCl6）等。
氧化反应常用于醇的官能团转化，例如将醇氧化为醛、酮、羧酸等。
3. 醇的脱水反应醇可以发生脱水反应，去除醇分子中的水分子。
脱水反应常用于生成醚。
脱水反应中，常用的脱水剂有浓硫酸（H2SO4）、氯化亚砜（SOCl2）、磷酸三乙酯（Et3PO4）等。
脱水反应的机理为亲电取代反应。
二、醛与酮的反应类型与机理醛和酮是含有羰基（C=O）官能团的有机化合物。
1. 醛与酮的还原反应醛和酮可以发生还原反应，将羰基上的碳原子上的氧原子减少为氢原子。
还原反应中，常用的还原剂有氢气（H2）、金属钠（Na）、亚硫酸氢钠（NaHSO3）等。
还原反应一般需要催化剂存在，如铂（Pt）、钯（Pd）等。
2. 醛与酮的加成反应醛和酮可以发生加成反应，将其他化合物的官能团加到羰基上。
加成反应常见的类型有E-选择性和 Z-选择性。
其中，E-选择性是指以反式方式加成，而Z-选择性是指以顺式方式加成。
3. 醛与酮的氧化反应醛和酮可以发生氧化反应，将羰基上的碳原子上的氢原子氧化为氧原子或其他氧化物。
氧化反应中，常用的氧化剂有高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）、铬酸钠（Na2CrO7）等。
三、芳香化合物的反应类型与机理芳香化合物是由芳香环和其中的官能团组成的有机化合物。
2020.2.12有机化学基本反应类型
有机物的基本反应类型
有机化学反应： 有机反应主要包括八大基本类型：
取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、 还原反应、加聚反应、缩聚反应、显色反应
一、取代反应
定义： 有机化合物分子中的某些原子或原子团被其
他原子或原子团代替的反应。
机理： δ+
δ— δ+ δ—
一般规律：A1 — B1 + A2—B2
氢气的加成反应可同时进行，也可以有选择地进行，看信 息而定
反应类型 加成反应
官能团 C=C
C≡C
试剂 H2、X2、HX、H2O
H2、X2、HX、H2O、HCN、NH3
苯环
醛基、酮基 O
－ C－
H2、X2 H2 、HCN、NH3
研究有机反应的基本思路
从多角度认识有机反应－丰富联系－深化认识
有机物的结构特征
③该反应中加进原子或原子团，只生成一种有机物相 当于化合反应），只上不下。
④加成前后的有机物的结构将发生变化，
烯烃变烷烃，结构由平面形变立体形；
炔烃变烯烃，结构由直线形变平面形；
包含
烯烃及含C=C的有机物 炔烃及含C≡C的有机物 含C≡N 苯环 醛基、酮基
书写加成反应方程式 CH3－CH=CH2
聚合物名称
聚丙烯
聚氯乙烯 聚丙烯腈
聚醋酸乙烯酯
-CH2CH=CHCH2-n 聚1，3-丁二烯
-CH=CH-n
聚乙炔
七、缩聚反应
概念：有机小分子单体间反应生成高分子化合物，同时产 生小分子的反应，叫缩合聚合反应；简称缩聚反应。（酯 化、成肽…）
类型
醇酸缩聚（高聚物链节中含酯基） 二元醇和二元酸、羟基酸
消去 反应
常见的有机化学反应类型
三、常见的有机化学反应类型：1、取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，即原子或原子团“有进有出”。
常见取代反应:①烷烃的卤代 ②苯的卤代、硝化、磺化 ③卤代烃的水解 ④醇和钠反应⑤醇分子间脱水 ⑥酚和浓溴水反应 ⑦羧酸和醇的酯化反应 ⑧ 酯的水解反应 发生取代反应的基/官能团2、加成反应：有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合成一种新有机物的反应，即原子或原子团“只进不出”。
目前学习到的不饱和碳原子主要存在于碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键等基团中，发生加成反应的物质主要有烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛等物质。
其中烯、炔常见的加成物质是氢气、卤素单质、卤化氢和水。
醛常见的加成物质是氢气，而羧酸、酯、肽键中的碳氧双键一般不能加成。
3、消去反应：有机化合物在适当条件下，从一分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢），而生成不饱和（含双链或叁键）化合物的反应，即原子或原子团“只出不进”。
能发生消去反应的有机物有：卤代烃、醇。
发生消去的结构要求：有机物分子中与官能团（—OH ，—X ）相连碳原子的邻碳原子必须要有氢原子。
4、聚合反应加聚反应：含有碳碳双链等的不饱和有机物，以加成的方式相互结合，生成高分子化合物的反应。
发生加聚反应的有烯烃以及它们的衍生物如：丙烯酸、甲基丙烯酸甲酯等。
缩聚反应：单体间的相互反应生成高分子，同时还生成小分子副产物（如H 2O 、有机物无机物/有机物 反应名称 烷,芳烃,酚X 2 卤代反应 苯的同系物HNO 3 硝化反应 苯的同系物H 2SO 4 磺化反应 醇 醇 脱水反应 醇 HX 取代反应 酸 醇 酯化反应 酯醇酯交换反应酯/卤代烃酸溶液或碱溶液水解反应二糖、多糖 H 2O水解反应蛋白质H 2O水解反应羧 酸 盐碱石灰 脱羧反应HX等）的反应。
5、氧化反应：氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。
有机物的燃烧，烯烃、炔烃、苯的同系物的侧链、醇、醛等可被某些氧化剂所氧化。
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有机化学反应类型归纳及复习
一、取代反应
1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。
（1）烷烃卤代
条件：光照，卤素为纯卤素，如氯气，溴蒸气（不能是溴水） 产物：卤代烃（R-X ） + 卤化氢（HX ）
（2）苯及苯的同系物卤代
条件：催化剂（Fe ），纯卤素：苯环上的氢被取代 光照；纯卤素：苯环侧链上的氢被取代
（3）卤代烃水解
条件：NaOH 水溶液。
其中水是反应物，NaOH 能促进水解平衡向右移动
C 2H 5-Br + H -OH −−−→−∆/Na OH C 2H 5OH + HBr ；
生成的HBr 能与NaOH 继续反应：NaOH+HBr →NaBr+H 2O
两个方程式综合起来，也可以写成：C 2H 5-Br + NaOH −→−∆C 2H 5OH + NaBr
（4）醇：
成醚：CH 3CH 2-OH+H-O-CH 2CH 3−−
−−→−C
140/浓硫酸CH 3CH 2-O-CH 2CH 3+H 2O 卤化：CH 3CH 2—OH +H —Br −→−∆CH 3CH 2Br + H 2O
（5）酚：卤化、硝化
（6）羧酸酯化：条件：浓硫酸；加热
R-COO-H + H-O-R ′−−
−→−∆
/浓硫酸R-COO-R ′+ H 2O （7）酯水解
条件：酸性水解或碱性水解;碱性水解生成了盐，要通过酸化变成酸溶液，然后经过蒸馏得到有机酸。
CH 3COOC 2H 5＋H 2O −−−→−∆
/浓硫酸CH 3COOH ＋C 2H 5OH ；RCOOR ′＋NaOH −→−∆
RCOONa ＋R ′OH
3．能发生取代反应的有机物种类如下图所示：
二、加成反应
1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
（1）C=C 与H2、X2、HX 、H2O ： （2）C ≡C 与H2、X2、HX 、H2O ： （3）苯与H2
（4）醛、酮与氢气加成： （5）油脂氢化：
2．加成反应有两个特点：
①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：
1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H 2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
三、消去反应
1．概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、HX 等），生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。
如：实验室制乙烯。
2．能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。
（1）卤代烃消去HX
在卤代烃的消去反应中，碱是反应物，醇是提供反应环境的溶剂，因为生成的乙烯能溶于醇中，同时反应物中的碱能与HBr 发生反应，使反应不断向生成乙烯的方向移动。
对于2-溴丁烷来说，发生取代反应时，生成含取代基较多的烯烃，这样的烯烃对称性好，分子比较稳定。
也就是说主要从含氢原子较少的碳原子上消去氢原子。
CH 2 H Br
NaOH 醇溶液
CH 2 CH 2
+ HBr
CH 2
在醇的消去反应中，浓硫酸既起催化剂的作用，又起脱水剂的作用，也能促进反应不断的向生成乙烯的方向进行。
（2）醇消去H 2O ：CH 3CH 2OH −−−−→−C
170/浓硫酸CH 2=CH 2↑+H 2O
3．反应机理：相邻消去
发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。
如CH 3OH ，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
加成反应和消去反应是对立统一的关系：饱和化合物通过消去反应，生成不饱和的化合物，腾出空位子，再通过加成反应，引入所需要的官能团。
四、聚合反应
聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。
聚合反应包括加聚和缩聚反应。
1．加聚反应：
由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。
反应是通过单体的自聚或共聚完成的。
加聚反应的复习可通过类比、概括，层层深入，寻求反应规律的方法复习。
发生加聚反应的官能团是碳碳双键：
加聚反应的实质是：加成反应。
加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来，形成高分子化合物。
Ⅰ．单烯烃的加聚
（1）乙烯的加聚：
（2）氯乙烯的加聚： （3）丙烯的加聚： （4）2－丁烯的加聚：
小结：烯烃加聚的基本规律：
Ⅱ．二烯烃的加聚
二烯烃单体自聚时，单体的两个双键同时打开，单体之间直接连接形成含有一个新双键的链节而成为高分子化合物。
2．缩聚反应：
有机物单体间通过失去水分子或其它小分子形成高分子化合物的反应叫缩聚反应。
该类反应的单体一般具有两个或两个以上的官能团。
醇羟基和羧基酯化而缩聚
（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：
（2）醇酸的酯化缩聚：此类反应若单体为一种，则通式为：
若有两种或两种以上的单体，则通式为：
五、氧化反应与还原反应
1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。
能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。
烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。
醇可以被催化氧化（即去氢氧化）。
其氧化机理可以表示如下：
也可以表示成：2Cu+O
2
2CuO
由此可以看出，醇被氧化的过程中，Cu是起催化剂的作用，氧化的关键是与羟基直接相连的碳原子上必须要有氢原子，如果与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子则不能被氧
化。
即：
（此反应不能发生）（R
1、R
2
、R
3
代表烃基，可以相同也可以不同）
如果与羟基直接相连的碳原子上有两个氢原子即羟基在主链链端的碳原子上，则被催化氧化为醛；如果与羟基直接相连的碳原子上只有一个氢原子即羟基在中间碳上，则被催化氧
化为酮。
即：
例如：
（R、R
1、R
2
代表烃基，可以相同也可以不同）
六、中和反应、裂化反应及其它反应
醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na
2CO
3
、NaHCO
3
的反应；显色反应等。
利用上述关系可以确定某些有机物的结构。
七、酯化反应（属于取代反应）
1．酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“酸脱羟基醇脱氢”，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。
这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
2．酯化反应的类型：
Ⅰ．一元羧酸和一元醇生成链状小分子酯的酯化反应，如：
II．二元羧酸（或醇）和一元醇（或酸）的酯化反应
二元羧酸和一元醇按物质的量1∶1反应
二元羧酸和一元醇按物质的量1∶2反应
III．二元羧酸和二元醇的酯化反应
（1）生成小分子链状酯，如：
（2）生成环状酯
（3）生成聚酯，如：
IV．羟基酸的酯化反应
（1）分子间反应生成小分子链状酯，如：
（2）分子间反应生成环状酯，如：
（3）分子内酯化反应生成内酯（同一分子中的－COOH和－OH脱水而形成的酯），如：
V．无机酸和醇酯化生成酯，例如：
综上所述，酯的种类有：小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。