初三化学方程式总结(按反应类型)
九年级全部化学方程式整理
九年级全部化学方程式整理摘要：一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文：【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分，掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。
为此，我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单，帮助大家更好地学习和复习。
接下来，我们将一起探讨各类反应的奥秘。
【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应，涉及到电子的转移。
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合生成不溶于水的物质。
例如：Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。
例如：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。
例如：C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
例如：a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式，同学们应该对化学反应有了更深入的了解。
在学习和复习过程中，同学们可以尝试自己编写一些方程式，不断提高化学素养。
初三全册化学方程式及实验现象
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。
在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。
5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。
9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。
13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。
15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
九年级化学方程式大全最全整理
九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。
在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。
本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。
一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。
我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。
1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。
下面是几组常见的酸碱反应方程式。
1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。
下面是几组典型的置换反应方程式。
1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。
初中化学方程式反应类型分类总结
初中化学方程式反应类型分类总结初中化学方程式反应类型分类总结化学方程式反应类型分类一一．化合反应点燃1．镁带燃烧：2Mg+O2====2MgO点燃潮湿空气2．铁丝燃烧及生锈：3Fe+2O2====Fe3O4；4Fe+3O2=====2Fe2O3（缓慢氧化）△3．铜丝加热及生锈：2Cu+O2===2CuO；2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3△4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al+3O2===2Al2O3点燃5．氢气燃烧或爆炸：2H2+O2===2H2O6．碳的燃烧：2C+O2====2CO（不完全燃烧）；C+O2===CO2（完全燃烧）点燃7．硫的燃烧：S+O2===SO2点燃8．磷的燃烧：4P+5O2===2P2O5高温9．二氧化碳被碳还原：C+CO2===2CO 点燃点燃10．人工固氮（合成氨）：N2+3H2=======2NH3催化剂高温、高压11．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO313．二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3粉尘等14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2+O2====2SO315．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4点燃16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl2===2HCl点燃17．金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2===2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3+HCl==NH4Cl二．分解反应△1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O===△2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO===32CuO+H2O+CO2↑△3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑24．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2===2H2O+O2↑MnO通电5．电解水：2H2O===2H2↑+O2↑6．碳酸分解：H2CO3==CO2↑+H2O高温7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3===CaO+CO2↑通电8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3===4Al+3O2↑三．置换反应高温高温1氢气还原金属氧化物：Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O；Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O；高温Cu+HOCuO+H22===高温高温2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑；Fe3O4+2C===3Fe+2CO2↑；高温2CuO+C===2Cu+CO2↑高温3．制取水煤气：C+H2O===CO+H24．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑第1页共2页5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu9．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag高温高温10．铝热剂反应：2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe；8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe高温11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2===2MgO+C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O；Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HCl==MgCl2+H2O；Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OK2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓5．Ag+与Cl-反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；NaCl+AgNO3==AgCl ↓+NaNO36．Ba2+与SO42-反应：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O五．其他反应类型：高温高温1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2；Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2；高温CuO+CO===Cu+CO22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O点燃点燃3．有机物燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O；C2H6O+3O2===2CO2+3H2O点燃C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O CxHyOz+（4xy2zy点燃）O2===xCO2+H2O42光照叶绿素4．绿色植物光合作用：6CO2+6H2O===C6H12O6+6O2第2页共2页扩展阅读：初中化学方程式按反应类型归类汇总全国中考信息资源门户网站初中化学方程式按反应类型归类汇总化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体全国中考信息资源门户网站友情提示：本文中关于《初中化学方程式反应类型分类总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，初中化学方程式反应类型分类总结：该篇文章建议您自主创作。
初中化学方程式反应类型分类总结
初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
初三化学反应类型总结
初中化学反应归类2 H2A K2CuO +HCuO + H“A +BC A +BC盐【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；②硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】）】Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 +H 2↑ Zn+2HCl ==ZnCl 2 + H 2↑ Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑ 2Na + H 2SO 4== Na 2SO 4 +H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4== A == Al l 2(S O 4)3 +3H 2↑ Cu + HCl == ×（因Cu 没有H 活泼）活泼） 2．金属 + 盐（溶液．．）盐 + 金属[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。
] Z n + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu Fe + CuCl 2 == FeCl 2 + Cu Cu +2AgNO 3== C u (N O 3)2 +2Ag Cu +AgCl== ×（因AgCl 不溶）不溶） Ａg + C u (N O 3)2 == × （因Ａg 没有Cu 活泼）活泼）3．（H 2、C ）+ 金属氧化物金属 +（H 2O 、CO 2 ） H 2 + CuO Cu +H 2O （黑变红，管口有水珠）（黑变红，管口有水珠） C + 2CuO 2Cu +CO 2↑（黑变红，石灰水变浑）（黑变红，石灰水变浑）（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应⑴ “ AB + CD AD +CB ”（特征：双交换，价不变（特征：双交换，价不变．．．．．．．） ⑵ 发生条件：生成物中有↓、↑或H 2O 之一1．碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）[CuO 、Fe 2O 3、 CaO 等大多数金属氧化物是碱性氧化物] CuO +2 HCl == CuCl 2 + H 2O （黑色固体变成蓝色溶液）（黑色固体变成蓝色溶液）Fe 2O 3 +3 H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O （红色固体变成黄色溶液）2．酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 （本类反应不属于复分解反应．．．．．．．．．．．．） （凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）[CO 2、SO 2、SO 3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物] CO 2 +2 NaOH == Na 2CO 3 + H 2O SO 2 +2 NaOH == Na 2SO 3 + H2O CO 2 + C a (O H )2 == Ca CO 3↓ + H 2O SO 2 + C + Ca a (O H )2 == Ca SO 3↓ + H 2O 3．酸 + 碱 盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应．．．．） NaOH + HCl == NaCl + H 2O （用指示剂判断反应是否完成（用指示剂判断反应是否完成） C u (O H )2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O （蓝色固体变成蓝色溶液）（蓝色固体变成蓝色溶液）F e (O H )3+3H C l == F == Fe e C l 3 +3 H 2O （红棕色固体变成黄色溶液）C a (O H )2+2 H N O 3== C == Ca a (N O 3)2+2H 2O4．酸1 + 盐1 酸2 + 盐2H C l + A g N O 3 == A g C l ↓+H N O 3 （A g C l 既不溶于水，也不溶于酸）C a C O 3 +2 H C l == C == Ca a C l 2 +H 2O +C O 2↑（实验室制C O 2） H 2S O 4+B a C l 2== B == Ba a S O 4↓+2H C l （B a S O 4既不溶于水，也不溶于酸）碱C u S O 4== C == Cu u (O H )2 F e C l == F == Fe e (O H )3盐C 2NaOH 溶液 C H 2SO 4H 2SO 4CuSO 4 Fe Cu CO H 2 CuO C u (O H )2 CaCO 3 AgCl HClH 2SO 4 CuSO 4CuOCO 2C O 2 CH 4 等 H 2COCO 2Cu C CuO H 2OC u 2(O H )2C O 3。
初三化学所有化学方程式整理
初三化学所有化学方程式整理
以下是一些初三化学中常见的化学方程式类别及其例子：
1.单质与氧气的反应：
•镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO
•铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4
•铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO
•铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3
2.酸碱中和反应：
•硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O •盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O
3.盐与酸的反应（生成气体）：
•大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
•碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
•碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑
4.沉淀反应：
•氢氧化铁生成：可溶性碱（如氢氧化钠）和铁盐溶液（如硫酸铁）反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠：FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH) 3↓ + Na2SO4。
初中化学方程式汇总(四种基本反应类型)
初中化学方程式汇编一、化合反应（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3（银白金属变为白色固体）4、铜在空气中受热：2Cu+O22Cu（红色金属变为黑色固体）5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体）7、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）8、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热）（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4（五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O2 2CO2（蓝色火焰）18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl22HCl （苍白色火焰，瓶口白雾）20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑ （红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体）22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O22H2O+O2↑23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO32KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）40、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O （红色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O43Fe+4H2O （黑色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2O（g）H2+CO （产物是水煤气的主要成分）（三）、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+ 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，溶液呈黄色）52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（白色固体溶解）55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O（白色固体溶解）56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（白色固体溶解）（二）、酸+ 碱-------- 盐+ 水【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，应用于检验硫酸根）68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）（四）、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液）76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl（有白色沉淀生成）78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaO H80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）（五）、盐+ 盐----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）其他（不属于四种基本反应类型）（一）有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：CH4+2O2CO2+2H2O（蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：C2H5OH+3O22CO2+3H2O （蓝色火焰，放热，有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (黑色固体逐渐变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)（三）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O。
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说明：“﹡”代表了解，“★”代表重中之重，反复记忆
一、化合反应：
1、镁带燃烧：2Mg+O2===2MgO
现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体。
2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4
现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体
>
3、铝在空气中与氧气反应：4Al+3O2===2Al2O3
4、木炭燃烧：
氧气充足：C+O2===CO2
现象：⑴木炭在空气中燃烧发红热；
⑵在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
氧气不充足：2C+O2===2CO
5、硫燃烧：S+O2===SO2
现象：⑴在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；
⑵在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
6、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5
现象：在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，发出黄色火焰。
）
7、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O
现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
8、一氧化碳燃烧：2CO+O2===2CO2
现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3
现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。
10.氧化钙和水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 放热
|
(CaO可用作干燥剂)
二、分解反应：
11、电解水：2H2O===2H2↑+ O2↑
现象：两极都产生气泡
正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1 ：2；
12、实验室制氧气的反应原理：★
⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3===2KCl+3O2↑
⑵加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
⑶双氧水分解：2H2O2=== 2H2O +O2↑
13、碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑。
三、置换反应：
14、实验室制氢气的反应原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
15、金属与酸生成氢气的反应：（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
现象：产生气泡，金属逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
现象：产生气泡，金属逐渐减少
》
﹡16、氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O
现象：黑色固体变为红色，生成无色液滴。
17、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO2↑
现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
18、碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C=== 4Fe+3CO2↑
点燃
点燃
点燃
~
点燃
点燃
点燃
Δ
Δ
Δ
高温
#
高温
通电
MnO2
点燃
19、★金属与盐溶液的反应：（条件：强能置换弱）
！
⑴Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
现象：有红色固体析出，溶溶液由蓝色变为浅绿色
⑵Cu+2AgNO3===2Ag +Cu (NO3) 2
现象：有银白色固体析出，溶溶液由无色变为蓝色
四、复分解反应
20、酸与碱的反应（溶液之间的反应无明显现象）
⑴★氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl===NaCl+H2O
⑵氢氧化钠与硫酸反应2NaOH+H2SO4 ===Na2SO4 +2H2O
#
⑶氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 +2H2O
⑷氢氧化钙与硫酸反应Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4+2H2O
21、★碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 +2HCl ===2NaCl +H2O +CO2↑
现象：产生气泡，白色固体逐渐消失，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊22、★碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2↑
现象：产生气泡，白色固体逐渐消失，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊23、★碳酸钠溶液与石灰水反应：Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH
现象: 产生白色沉淀
]
24、★实验室制二氧化碳的原理：CaCO3 +2HCl ===CaCl2 +H2O +CO2↑
25、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：Na2CO3 +CaCl2 ===CaCO3↓+2NaCl
现象: 产生白色沉淀
26、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 +2NaOH ===Cu（OH）2↓+Na 2SO4
现象: 产生蓝色沉淀
27、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4 +BaCl2===CuCl2 +Ba SO4↓
现象: 产生白色沉淀
五、其它反应：
27、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO===Cu+CO2
现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
28、★高炉炼铁：3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe
现象：红色固体逐渐变黑，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
29、★二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
现象:澄清的石灰水变浑浊
…
30、★氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O
31、★盐酸除铁锈：6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O
现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
32、硫酸除铁锈: 3H2SO4+ Fe2O3 ===Fe2(SO4)3 +3H2O
现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
33、酒精燃烧：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
34、★甲烷燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O
(
六、物质的颜色
大部分固体白色：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钙等
大部分气体无色：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氮气
黑色固体：木炭( C )、氧化铜( CuO )、四氧化三铁( Fe3O4 )、二氧化锰( MnO2 )、铁粉红色固体：铜（Cu，有时候也称为紫红色）、氧化铁（Fe2O3）
溶液颜色：CuSO4、CuCl2溶液：蓝色FeCl2、FeSO4溶液：浅绿色
FeCl3、Fe2（SO4）3溶液：黄色
液氧、固态氧是淡蓝色
硫磺是浅黄色固体
高锰酸钾（KMnO4）：紫黑色固体
高温
-
点燃
七、物质的化学名称、俗名和化学式
汞（水银）Hg 硫（硫磺）S
氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO
2
氧化铁（铁锈的主要成分）Fe
2O
3
氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）NaOH
氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)
2
氢氧化钙溶液（石灰水）溶质是Ca(OH)2
碳酸钠（纯碱、苏打）Na2CO3 碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3
氯化钠（食盐）NaCl 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3乙醇（酒精）C2H5OH 甲烷（天然气的主要成分）CH4。