高中化学反应方程式总结参考答案
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
高中无机化学方程式及答案
1.钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓； ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ； ⑫电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。
2.铝及其重要化合物(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。
①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
化学方程式总结 元素部分化学方程式带答案
钠及其化合物有关的化学方程式序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化 4Na+O 2=2Na 2O2 钠在加热时被空气氧化2Na+O 2 = Na 2O 23 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na 2O+O 2 △2Na 2O 24 钠与硫混合研磨生成Na 2S 2Na+S 研磨=Na 2S5 钠在氯气中燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl6 钠与氢气加热生成NaH 2Na+H 2△2NaH7 钠与水的反应 2Na + 2H 2O ====2Na + + 2OH - + H 2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H ₂↑9 钠与硫酸铜的反应 2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 10 钠与氯化铁的反应 6Na+2FeCl 3+6H 2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑11 钠与氯化铵的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3↑+H 2O 12 钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl 4高温Ti+4NaCl13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na+KCl （熔融） △NaCl+K 14 钠与乙醇的反应 2Na + 2CH 3CH 2OH = 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 15 钠与苯酚的反应 2C 6H 5OH+2Na=2C 6H 5ONa+H 216 钠与乙酸的反应 2CH 3COOH + 2Na = 2CH 3COONa + H 2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑18 氧化钠与水的反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 20 氧化钠与盐酸的反应 2HCl+Na 2O=2NaCl+H 2O 21 过氧化钠与水的反应 2Na ₂O ₂+2H ₂O==4NaOH+O ₂↑ 22 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 23 过氧化钠与盐酸的反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 24 过氧化钠与二氧化硫的反应 SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 425 过氧化钠与氯化亚铁等量反应 4Na 2O 2 + 6H 2O + 4FeCl 2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O 2↑ 26 过氧化钠与氢硫酸反应 Na 2O 2+H 2S==2NaOH+S27向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸Na 2CO 3 + HCl == NaHCO 3 + NaClNaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO228 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,29 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO330 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
高中化学方程式总结(重要)
高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2 （加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 T4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2 （加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H2 T2A1+2OH -+2H2O==2AlO 2+3H 2 T6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O 2T9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO 3 CO32- + H +==HCO 3-NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO2T HCO3-+ H+==H2O+CO2T过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2 T CO32'+2H+==H 2O+CO2 T11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2 THCO3-+H+==H2O+CO 2 T12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO 3CO32-+H 2O+CO2==2HCO 3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 T (力口热)14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO 32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3+6HCl==2AlCl 3+3H2O Al2O3+6H+==2Al "+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3+2NaOH==2NaAlO 2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO 2+H2O17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)：Al 2(SO4)3+6NH3 H2O==2Al(OH) 3 J +3(NH)2SO4Al 3++ 3NH 3 H2O ==Al(OH) 3 J +3Nhf18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3+3H2O Al(OH) 3+3H+==Al "+3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH) 3==Al 2O3+3H 2O (加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO 2+HCl+H 2O==NaCl+Al(OH) 3 JAlO 2-+H++H2O==Al(OH) 3 J21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO2+3H2O==Na 2CO3+2Al(OH) 3 J2AlO 2+CO2+3H 2O==CO 32-+2Al(OH) 3 J二氧化碳过量：NaAlO 2+CO2+2H2O==Al(OH) 3 J +NaHCQAlO2-+CO2+2H2O==Al(OH) 3 J +HCO-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl 2+H 2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H2O F&O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl 2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH) 2J +N2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH) 2 J26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH) 3 J +3NaClFe3++3OH ==Fe（OH） 3 J27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe（OH）2+O 2+2H2O==Fe（OH） 328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）:Fe3++3SCN-==Fe（SCN） 329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe 2++Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl 2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe 2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl 2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn 2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O （加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF 4 T +2HO34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na 2SQ3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H 2SiO3（ J ）+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+==H2SiO3（J ）36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3（J ）SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H 2SiO3（J ）注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl（浓）==MnCl 2+C12T +2HO （加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl 5（PCl3为液态，PCb为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl （可逆号）40、氯气光照分解：2HClO==2HCl+O 2 T （光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2O Cl 2+2OH -==ClO -+Cl --+H2。
高中原电池+电解池常见方程式总结
放电3Zn(OH)充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
高中化学反应方程式
高中化学反应方程式高中化学反应方程式：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl- =AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O11 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O12 、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16 、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O17 、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32 –+H2O18 、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O20 、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O。
高中化学中书写与量有关的离子方程式带答案(详细版---教师)
离子反应方程式与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应。
二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应。
4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
高中化学热化学反应方程式-经典题目-答案
氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白:1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，Li3N晶体属于离子晶体（填晶体类型）．2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为6Li+N2点燃2Li3N34）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．①氮化硅晶体属于原子晶体（填晶体类型）；②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式Si3N45）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到．2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有金属键、共价键．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为3935KJ．2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l);△H=-816.5 kJ/mol 3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g); △H=-92.4KJ/mol，则N≡N 键的键能是945.6KJ/mol4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g); △H=-234kJ/mol．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？无，原因是反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是Q1＜Q2＜Q32H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；（2）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式P（s）+3/2Cl2（g）= PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1；②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol （3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇（CH3OH）为燃料的燃料电池．已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1；CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）; △H=-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1（4）已知稀溶液中，H2SO4与1mol NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(aq); △H=-114.6kJ•mol-1．（5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1．（6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-183kJ•mol-1；该反应中氢气与氯气的总能量大于（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氢的总能量．1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol，H2O的电子式为②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d (填字母）②已知：H2O(g)=H2O(l); △H1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH (l); △H2=-Q2kJ/molC2H5OH (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); △H3=-Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1 kJ．③碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳、一氧化碳的燃烧热1.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH －(aq) H 2O(1)；△H=－57.3kJ/mol 。
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高中化学反应方程式总结化学方程式1.4Na+O 2＝ 2Na2O2.2Na+O 2Na2O23.4Li+O 22Li 2O4.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑5.2K+2H 2O=2KOH+H 2↑6.2Na2 O2+2H 2O=4NaOH+O 2↑7.2Na2 O2+2CO 2=2Na 2CO3+O28.2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO 2↑9.Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑10.NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑11.Na 2CO3+CaCl 2＝ 2NaCl+CaCO 3↓12.NaHCO 3+NaOH ＝ Na2CO3+H2O13.Na 2SO4+BaCl 2＝2NaCl+BaSO 4↓14. 2NaCl( 熔融 )2Na+Cl 2↑15.2Al+2NaOH+2H 2O＝ 2NaAlO 2+3H 2↑16.2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑17.Al 2O3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H2 O18.Al 2O3+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2O19.Al 2(SO4)3+6NH 3· H2O＝ 3(NH 4)2SO4+2Al(OH) 3↓20.Al 2(SO4)3+6NaOH ＝ 2Al(OH) 3↓ +3Na2SO421.Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O22.Al(OH) 3+3HCl ＝ AlCl 3+3H 2O23.2Al(OH)3Al232O+3H O24.2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑25.AlCl 3 + 4NaOH ＝NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O26.AlCl 3+3NaAlO 2 +6H 2O＝ 4Al(OH) 3↓ +3NaCl27.3Fe+4H 2O(g)Fe3O4 +4H 228.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2离子方程式————————————————————————+-2Na+2H2O＝2Na +2OH +H2↑2K+2H 2O＝ 2K + +2OH -+H2↑2Na2 O2+2H 2O＝ 4Na++4OH -+O2↑————————————————CO32- +2H +＝ H2O+CO 2↑HCO 3-+H +＝ H2 O+CO 2↑CO32- +Ca2+= CaCO3↓--2-OH +HCO 3＝ H2O+CO 3SO42-+Ba 2+= BaSO4↓————————2Al+2OH -+2H 2O＝ 2AlO 2-+3H 2↑2Al+6H +＝ 2Al 3++3H 2↑Al 2O3+2OH -＝2AlO 2-+H 2OAl 2O3+6H +＝ 2Al 3++3H 2OAl 3++3NH 3· H2O＝3NH 4+ +Al(OH) 3↓ Al3++3OH -＝ Al(OH)3↓Al(OH) 3+OH -=AlO 2-+2H 2OAl(OH) 3+3H +＝ Al 3++3H 2O————————————————Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2OAl 3++3AlO 2-+6H 2O＝ 4Al(OH) 3↓————————————————29.23+2Al 23Fe O2Fe+Al O30.FeO+2HCl ＝ FeCl2+H 2O31.Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H 2O32.FeSO4+2NaOH ＝ Fe(OH) 2↓ +Na2SO433.FeCl 3+3NaOH ＝ Fe(OH) 3↓ +3NaCl34.4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O＝4Fe(OH) 335. 2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2O36.FeCl 3+3KSCN ＝ 3KCl+Fe(SCN) 337.Fe+2FeCl 3＝ 3FeCl 238.2FeCl 2 +Cl 2＝ 2FeCl339.2CuO+C 2Cu+CO2↑40.Cu 2S+O2 2Cu+SO 241.2HgO2Hg+O2↑42.2Ag2O4Ag+O 2↑43.SiO 2 + 2NaOH＝ Na2SiO 3 + H2O44.SiO 2 + CaO CaSiO345.SiO 2 + 4HF=SiF 4↑ +2H 2O46.Na 2SiO3 +2HCl=H 2SiO3↓+2NaCl47.2Na + Cl 22NaCl48.2Fe + 3Cl 22FeCl349.Cu + Cl 2CuCl 250.H 2 + Cl 22HCl51.Cl 2 +H2O＝ HCl + HClO52. Cl 2 +2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O53.2Cl 2 +2Ca(OH) 2＝ CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O54. MnO 2 + 4HCl( 浓 )MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O55.2HClO 2HCl + O2↑56.Ca(ClO) 2 + H 2O + CO 2＝ CaCO3 + 2HClO57.Ca(ClO) 2 + 2HCl ＝ CaCl 2 +2HClO58. Ca(ClO) 2 + 2HAc＝Ca(Ac)2+2HClO————————FeO+2H +＝ Fe2++H2OFe2O3+6H +＝ 2Fe3++3H 2OFe2++2OH -＝ Fe(OH) 2↓Fe3++3OH -＝ Fe(OH) 3↓————————————————3+-Fe +3SCN＝ Fe(SCN) 3Fe+2Fe3+＝ 3Fe2+Cl 2+2Fe2+＝ 2Fe3++2Cl -————————————————————————————————————————————————————————SiO 32- +2H + =H 2SiO3↓————————————————————————————————+-Cl 2+H 2O＝ H +Cl +HClOCl 2+2OH -＝ Cl -+ClO -+H 2O---Cl 2+2OH＝Cl +ClO +H 2OMnO 2+4H + +2Cl -Mn 2++Cl 2↑ +2H 2O————————2+-Ca+2ClO +H 2O+CO 2＝ CaCO3 +2HClO ClO -+H +＝ HClOClO - + HAc ＝ HClO+Ac -59.S+O2 SO260.+ O22SO32SO261.SO3+ H 2O= H 2SO462.SO3+CaO=CaSO 463.SO3+Ca(OH) 2=CaSO4+H2O64.CaCO3+SO2+O 2CaSO4+CO 265.N 2+ 3H22NH 366.N 2+ O 22NO67.4NH 3+5O24NO + 6H 2O68.NH 3+HCl= NH 4Cl69.NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑70.NH 4HCO 3NH 3↑ +H2O+CO 2↑71.NH 3?H 2O NH 3↑+ H 2O72.2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl 2 + 2NH 3↑ +2H 2 O73.NH4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑ +H2O74.2NO+O 2＝2NO275.3NO 2 + H2O ＝ 2HNO 3+ NO76.4NO+3O 2 +2 H 2O＝ 4HNO 377.4NO 2+O2 +2H 2O＝ 4HNO 378.Cu+2H 2SO4(浓 )CuSO4 +SO 2↑+2H 2O79.C+2H 2SO4(浓 )CO2↑+2SO2↑+2H 2O80.Cu+ 4HNO 3(浓 )==Cu( NO 3 )2 +2NO 2↑ + 2H 2O81.3Cu+8HNO 3(稀 )＝ 3Cu( NO 3 )2 +2NO ↑+ 4H 2O82. C + 4HNO3(浓)CO2↑ +4NO 2↑ + 2H 2O83.H 2O+C CO+H 284.2KMnO 4+5H 2C2O4+3H 2SO4==K 2 SO4+2MnSO 4+10CO2↑+8H2O85.Na 2S2O3+H 2SO4==Na 2SO4+SO2↑ +S↓+H 2O————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————NH 4+ +OH -NH 3↑ +H 2O————————————————————————————————————————————————Cu+ 4H ++2NO 3-＝Cu2+ +2NO 2↑+ 2H 2O 3Cu+ 8H ++2NO 3-＝ 3Cu2++2NO ↑ + 4H 2O————————————————2MnO 4-+5H 2 C2O4 +6H+== 2Mn 2++10CO 2↑+8H2O 2-+S2O3 +2H = SO2+S↓ +H2 O86.2H 2O 2 2H 2O+O 2↑————————87.2CO+ 2NO2CO 2+N 2————————二、电子式相关问题（一）常见的电子式（二）用电子式表示物质形成过程1.2.3.三、溶液中相关问题（一）书写下列物质在水溶液中的电离方程式1． 硫酸H 2SO 4 =2H ++SO 42-2． 醋酸 CH 3COOHH ++CH 3COO -3． 硫化氢 H 2SH ++HS -HS - H + +S 2-4． 一水合氨 NH 3?H 2O NH 4 ++OH -5． 氢氧化铝 +-3+-H +AlO 2 +H 2OAl(OH) 3Al +3OH6． 硫酸铝钾KAl(SO 4)2=K ++Al 3++2SO 2-4（二）写出以下物质在水溶液中水解的离子方程式1． 醋酸钠-OCH-CH COO +H2COOH+OH332． 氯化铵 NH 4 ++H 2ONH 3?H 2O+H +3． 硫化铝2Al 3++3S 2-+6H 2O=2Al(OH) 3↓ +3H 2S ↑4． 硫酸铝钾的净水原理Al 3++3H 2O=Al(OH) 3(胶体 )+3H +四、根据要求书写热化学反应方程式1． 200oC 、 101kPa ，每 1molH 2 与碘蒸气作用生成 2molHI ，放热 14.9kJH 2(g)+I 2(g)2HI(g)⊿H =-14.9 kJ/mol2． 25oC、 101kPa，氢气在氧气中燃烧每生成1mol 液态水，放热285.8 kJH 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l)⊿H =-285.8 kJ/mol3．甲烷燃烧热为890.31kJ/mol ，请书写其燃烧热的热化学反应方程式CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l)⊿ H= -890.31 kJ/mol4．已知强酸强碱的中和热约为57.3 kJ/mol ，请书写表示盐酸与氢氧化钙的中和热的热化学反应方程式（不要书写离子反应方程式）HCl(aq)+1/2Ca(OH) 2(aq)=1/2CaCl 2(aq)+H 2O(l)⊿H =-57.3 kJ/mol五、有机化学反应方程式化学反应方程式1.甲烷燃烧CH 4+2O2CO2+2H 2O2.甲烷发生一氯取代CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl3.乙烯通入溴水22+Br222 H C=CH BrH CCH Br4.乙烯与氯化氢加成H2C=CH 2+HCl H 3CCH 2Cl5.乙烯加聚6.实验室制乙炔CaC2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H2↑7.乙炔与溴单质 1： 1 加成8.1,2-二溴乙烯与溴水反应BrHC=CHBr+Br 2Br2 HCCHBr 29.乙炔制备氯乙烯10.苯与溴单质发生取代11.苯的硝化反应12.苯与氢气发生加成13.甲苯制备 TNT14.溴乙烷与 NaOH 水溶液反应CH3CH 2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 15.16.乙醇与钠的反应2CH 3CH2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑17.酒精燃烧CH3CH2OH+3O 22CO2+3H 2O18.乙醇的催化氧化2CH 3CH2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O19.乙醇消去CH3CH2OH CH 2=CH 2+H2O20.乙醇分子间脱水成醚2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH3+H2O21.乙醇与氢溴酸CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O22.制取乙酸乙酯CH 3COOH+CH 3CH2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O23.苯酚与 NaOH 溶液24.苯酚钠与盐酸25.苯酚钠溶液中通入CO226.苯酚与浓溴水27.乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓ +3NH 3+H2O28.乙醛与新制氢氧化铜 NaOH +CH 3CHO+2Cu(OH) 2CH 3COONa+Cu 2O↓ +3H 2O29.乙醛催化氧化2CH 3CHO+O 22CH 3COOH30.乙醛与氢气CH3 CHO+H 2CH 3CH 2OH31.乙酸乙酯在酸性条件的水解CH3COOCH 2CH 3+H 2O CH3COOH+CH 3CH2 OH32.乙酸乙酯在 NaOH 水溶液中水解CH3COOCH 2 CH3+NaOHCH 3COONa+C 2H 5OH33.草酸二乙酯在 NaOH 水溶液中水解H 5C2 OOCCOOC 2H5+2NaOH NaOOCCOONa+2C 2H 5OH34.利用硬脂酸甘油酯制皂35.蔗糖水解C12H22O11( 蔗糖 )+H 2O C6H12O6(葡萄糖 )+C 6H 12O6(果糖 )36.麦芽糖水解C12H22O11(麦芽糖 )+H 2O2C6H12O6(葡萄糖 )37.38.葡萄糖在人体内完全氧化C6H12O6+6O 26CO2+6H 2O39.葡萄糖发酵制酒C6H12O62C2H5OH+2CO 240.葡萄糖发生银镜反应CH 2OH(CHOH) 4CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 2OH(CHOH) 4COONH 4+2Ag ↓ +3NH 3+H2O41.H 2NCH 2COOH 成二肽的反应2H 2NCH 2COOH+H 2O42.乙二酸与乙二醇的缩聚反应HOOCCOOH+HOCH 2CH 2OH+（ 2n-1） H2O43.酚醛树脂的制备44.对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应45.1,3-丁二烯的加聚反应。