人教版9年级化学《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
人教版化学九年级下第十单元《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
试验提醒：
（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。
（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。
仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯
教学目的：
(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。
(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。
(3)、掌握pH试纸的使用。
教学重点：
（1）、掌握酸和碱的化学性质
（2）、了解实验的目标及做法
教学过程：。
九年级人教版化学下册教案：第10单元 实验活动6 酸、碱的化学性质
九年级人教版化学下册教案：第10单元实验活动6 酸、碱的化学性质实验活动6酸、碱的化学性质【学习目标】1.知识与技能：加深对酸和碱的化学性质的认识。
2.过程与方法：体验实验探究的过程。
3.情感态度与价值观：初步学会实验操作的方法,通过实验解释生活中的一些现象。
【学习重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。
【学习难点】酸、碱的化学性质的具体应用。
情景导入生成问题1.复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。
2.出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一酸、碱与指示剂的作用按教科书P69图10－21所示实验,填写下表：酸或碱滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸溶液显红色溶液不变色稀硫酸溶液显红色溶液不变色氢氧化钠溶液显蓝色溶液显红色氢氧化钙溶液显蓝色溶液显红色思考：如何识别一种溶液是酸溶液,还是碱溶液？知识模块二酸与金属的反应1.金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑锌Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑铁Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑2.思考：上述反应的生成物有什么共同的地方？你能得出什么结论？知识模块三酸与金属氧化物的反应1.完成下列实验,并填写表格：将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿将铁钉取出后,观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？实验现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O铁锈＋稀硫酸铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O2.思考：根据以上实验和讨论,归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？。
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。
二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。
酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。
碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。
酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。
碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。
三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。
2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。
实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。
2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。
3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。
实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。
2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。
四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。
化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。
化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。
实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。
2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质 教案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。
二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。
2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。
•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。
三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。
2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。
步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。
2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。
实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。
2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。
3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。
2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。
步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。
2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。
四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。
五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。
同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。
人教版九年级化学下册优秀教学案例：实验活动6酸、碱的化学性质
4.问题导向，培养解决问题能力：引导学生提出问题，激发他们的思考。通过实验探究和小组讨论，学生寻找答案，培养了他们的解决问题能力。这种方式使学生在学习过程中能够主动思考，提高了学习的积极性和效果。
（三）小组合作
1.组织学生进行实验操作、小组讨论等活动，培养他们的团队合作精神。
2过程中，我们要组织学生进行实验操作、小组讨论等活动，培养他们的团队合作精神。例如，在讲解酸碱中和反应时，可以组织学生进行实验操作，让他们在实验过程中相互配合，共同完成实验任务。同时，我们要引导学生相互学习、相互帮助，共同提高。
人教版九年级化学下册优秀教学案例：实验活动6酸、碱的化学性质
一、案例背景
本节内容为“人教版九年级化学下册”中的“实验活动6：酸、碱的化学性质”。通过前几章的学习，学生已经掌握了酸、碱、盐的基本概念以及常见酸、碱、盐的名称、性质、用途。在此基础上，本节课旨在让学生通过实验探究，深入了解酸碱的化学性质，进一步巩固其在实际生活中的应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸碱的化学性质，掌握酸碱中和反应的原理及其在实际生活中的应用。
2.学会使用实验仪器进行实验操作，提高实验技能。
3.能够分析实验现象，运用所学知识解释实际问题。
在教学过程中，我们需要关注每个学生的知识基础，针对不同学生的实际情况，采取有针对性的教学方法。对于知识基础较好的学生，可以适当提高教学难度，引导他们深入研究酸碱的化学性质；对于知识基础相对薄弱的学生，则应注重基础知识的教学，确保他们能够掌握酸碱的基本概念和性质。
人教版初中化学九年级下册 实验活动6 酸、碱的化学性质 九年级化学教案教学设计课后反思
探究胃药中的化学驻马店市第二初级中学：王洋洋【实验目的】1、通过实验探究回忆并掌握酸的化学性质。
2、培养学生的观察能力和动手能力。
3、引导学生熟悉实验探究的一般步骤，并能自己设计实验、动手实验、得出结论，提高科学探究能力。
4、培养学生严谨的的科学探究态度。
【实验用品】复方氢氧化铝片、碳酸氢钠片、盐酸、pH试纸、试管、玻璃棒、玻璃片、镊子。
【教学过程】一、创设情境（引导发现）：请大家欣赏赵航、赵之翔带来的情景剧—看病。
病人：大夫，我胃有些不舒服。
大夫：怎么了？病人：我昨天吃多了，有些胃痛，吐酸水，还有些恶心。
大夫：没事的，你这是胃酸过多引起的症状，平时胃怎么样，有没有其他胃病？病人：以前检查有胃溃疡。
大夫：那我给你开些复方氢氧化铝片吃吃应该就没事了，其实碳酸氢钠片也对胃酸过多有缓解作用，可你有胃溃疡就不能服用这种药物。
病人：好，谢谢大夫。
大夫：我跟你说一下用量，这个药一日三次，一次两片，饭后或胃痛发作时嚼碎了吃效果会更好，注意休息。
病人：好，谢谢您！（根据情景剧引导学生思考并提出问题，同学们各抒己见，最后挑三个比较重要的问题进行探究。
）二、提出问题：1、为什么氢氧化铝片和碳酸氢钠片都能治疗胃酸过多？2、为什么胃溃疡病人不能服用碳酸氢钠片？3、为什么要嚼碎了吃？（针对三个问题逐一解决）三、猜想假设：1、胃药中的氢氧化铝和碳酸氢钠与胃酸发生了化学反应，使胃酸减少了。
（针对第一个问题）2、碳酸氢钠与胃酸反应能产生气泡，对胃溃疡病人有不好的影响。
（针对第二个问题）3、嚼碎了使药物与胃酸的接触面积变大，反应速率会更快。
（针对第三个问题）四、设计实验：（经过小组讨论、对比后确定实验方案）方案一：取三支试管，向第一支试管中加入氢氧化铝片，第二支试管中加入碳酸氢钠片，再分别向三支试管中加入等量的稀盐酸，观察实验现象，并测定反应后三支试管内溶液的pH值，使前两支试管内溶液pH值与第三支试管内溶液pH值相比较。
方案二：取相同的两片药，其中一片压碎，分别放入两支试管中，再加入等量的稀盐酸，观察实验现象，对比两支试管中反应的反应速率。
人教版九年级化学 下册 第十章 实验活动6 酸、碱的化学性质 教案(表格式)
Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2
=====
＋2HCl
CuCl2＋2H2O。
3、向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边
滴边振荡，能说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应的现象为溶液颜色
施
恰好由红色变成无色。取恰好完全反应后的溶液 1 mL，置于蒸发皿
中加热，使液体蒸干，观察到的现象为蒸发皿中留有白色固体。该白
液的酸碱性进行探究：
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈
性，
检
还可能呈
性。
〖实验验证〗
实验操作
实验现象
结论
测
用试管取该
溶液 1～2ml,滴加
无色酚酞溶液变
溶液呈
1～2 滴无色酚酞溶
碱性
目
液，振荡。
无色酚酞不变色
溶液呈
标
〖 分析与思考〗： 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提
3．碱的化学性质：(1)能与指示剂反应；(2)能与某些非金属氧
化物反应；(3)能与酸反应。
四、课堂总结 本节课我们探究了酸和碱的化学性质，同时也提高了动手能力。
内容及 流程
教师与学生活动
备注
小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了
加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶
出了以下方案：
方案一：
方案二：
实验活动 6 酸、碱的化学性质
板
书
1．酸、碱与指示剂的反应
设
2．酸与金属氧化物的反应
计
3．中和反应
领
学校检查记实
导
评
人教版九年级化学下册教案设计：实验活动6 酸、碱的化学性质
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸、碱知识的认识。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备注(补充)
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。
2.现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些。
教学反思
教案
主备人
备课组成员
(九年级化学组)
课题
实验活动6酸、碱的化学性质
课时及授课时间
1课时
年月日
教学目标(学习目标)
1.知识与技能
(1 )通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
(2)通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
2.过程与方法
(1)进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。
2.原理：Fe203+6HC1=2FeC13+3H20 Fe+2HC1=FeC12+H2↑
3.原理:2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓
Cu(0H)2+2HC1=CuC12+2H20
4.原理：Na0H+HC1=NaC1+H20
5.原理：Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20
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实验活动6酸、碱的化学性质
一、教材分析：
九年级的学生思维活跃、协作能力比较强；通过新授课的学习已经具备了基本的实验操作技能，掌握了酸、碱的基本性质。
只是在借助酸、碱的性质解决实际问题时还存在一定的欠缺；在具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。
本节课的教学重点是：（一）加深对酸和碱的主要性质的认识。
（二）通过实验解释生活中的一些现象。
（三）培养学生通过实验发现问题，解决问题的能力。
二、重难点分析
（一）加深对酸和碱的主要性质的认识。
1．突破建议：本节酸碱性质的实验较为简单，学生在之前的课堂演示实验中已经了解了实验的步骤和现象，建议变“验证性实验”为“探究性实验”用任务驱动学生的探究欲望，把要探究的问题与已有知识、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。
2．突破样例：
设置情境引导学生设计实验探究反应后的溶液的酸碱性。
【师】“某学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论”。
该同学的结论对吗？
【生】“盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误，还有可能是酸过量。
【设计意图】培养学生独立设计方案的能力和协作能力。
【师】引导学生猜想可能的情况。
【生】先独立设计方案，然后小组讨论，汇报方案，其他同学进行补充。
学生汇报方案：①锌粒，看是否有气泡②碳酸钙，看是否有气泡③碳酸钠，看是否有气泡④石蕊，看是否变红⑤PH试纸，测定溶液的pH ⑥氧化铁，看是否溶解⑦氧化铜，看是否溶解⑧氢氧化铜，看是否反应
【师】若一个中和实验中碱加入过量，如何设计实验加以证明呢？
【生】设计并汇报方案，其他同学进行补充。
【设计意图】开拓思维，培养学生的知识迁移能力。
（二）培养学生通过实验发现问题，解决问题的能力。
1．突破建议：实验操作过程中通过教师引导，使学生对照比较不同方法的区别，引导学生讨论并评价实验探究方案，激发学生的评价激情，培养学生评价意识。
2．突破样例：
【师】各小组根据对方案的初步分析，利用提供的仪器，自选方案任选试剂进行实验探究。
【生】验证猜想并对不同的实验方案进行对比。
【师】巡回指导对学生的实验结果给予肯定，同时对学生的实验过程给予评价。
【生】通过实验验证溶液样品呈酸性，并验证原来猜想是否正确。
【师】引导学生对从现象是否直观、药品是否廉价、试剂是否环保、操作是否简便、思维是否创新等角度对各种方案评价。
【设计意图】引导学生反思实验探究过程中异常或偶然现象、反思利用到的实验原理的优劣。
【师】影响化学反应速率的因素有很多，实验中你发现了哪些？
【生】温度，溶液浓度，固体反应物颗粒大小……
【师】你所设计的实验主要是为了检验溶液中有哪种物质？它的性质是哪种粒子体现的？【生】检验酸溶液中的氢离子。
【师】若原实验用的是硫酸，你能用上述方案来解决吗？为什么？
【生】可以，稀硫酸和稀盐酸中有共同的氢离子。
【设计意图】培养学生对实验的反思意识，引导学生从规范实验操作和优化实验原理的的角度反思实验。