高中化学必修一：3-2 物质的量在化学方程式计算中的应用 Word版含答案
葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科
物质的量在化学方程式计算中的应用
一、选择题
1．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产
生氢气的体积比是( )
A ．1:1
B ．3:4
C ．2:3
D ．4:3
2．将28 g 铁粉放入100mL 0.1mol/L 的CuSO 4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )
A ．32 g
B ．6.4 g
C ．0.64 g
D ．3.2 g
3．在一密闭容器中的CO 、H 2、O 2共16.5 g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的
气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5 g ，则原混合气体中O 2的质量分数是( )
A ．36%
B ．54.5%
C ．40%
D ．33.3%
4．“0.56g CaO 正好与20mL 盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是( )
A ．0.10mol/L
B ．0.20mol/L
C ．0.50mol/L
D ．1.00moI/L
5．在500mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L ，该
NaOH 溶液的浓度为( )
A ．1mol/L
B ．2mol/L
C ．1.5mol/L
D ．3mol/L
6．将等体积的H n RO 3和H n ＋1RO 4两种酸溶液与定量的NaOH 中和都生成正盐，则这两种酸
的物质的量浓度比是( )
A ．n :(n ＋1)
B ．1:1
C ．1:(n ＋1)
D ．(n ＋1):n
7．把23 g 钠投入到m 1g 足量的水中得到a g 溶液，把24g 镁投入到m 2g 足量的盐酸中得到
b g 溶液，若m 1＝m 2，则a ，b 的关系是( )
A ．a >b
B ．a <b
C ．a ＝b
D ．无法确定
8．用铝箔包起0.1mol 金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集
产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )
A ．O 2和H 2的混合气体
B ．1.12 L H 2
C ．大于1.12 L H 2
D ．小于1.12 L H 2
9．将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反应后，有2mol 的电子发生转移，则参加反
应的铝的物质的量为( )
A.13mol B ．1mol C ．2mol D.23 mol
10．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·mL －1，该溶液中溶质
质量分数为()
A.82a
46a＋m% B.8200a
46a＋2m% C.
8200a
46a＋m% D.
8200a
69a＋m%
二、非选择题
11．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。
将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26 g混合物。
将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344 L(标准状况)氢气。
若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是________，B的摩尔质量是________。
12．将5克钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。
回答下列问题。
(1)处理计算问题，通常可以用图示分析的方法。
写出化学式：A________，B________，C________。
经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为________；
你得出该结论的依据是_____________________________________________________。
(2)计算所得溶液的物质的量浓度。
(假设溶液体积变化忽略不计)
13．把1.1g铁、铝混合物溶于200mL 5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
14．已知NaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑现在117 g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。
求：
(1)产生的HCl在标准状况时的体积为多少？
(2)将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g·cm－3，则盐酸的物质的量
浓度为多少？
15．两个烧杯中各加入相同体积、浓度均为3mol·L－1的硫酸溶液，置于天平的左右两个托盘上，调节天平使之达到平衡，向一个烧杯中加入10.8 g镁，向另一个烧杯中加入10.8 g 铝，问反应完毕后，天平可能会发生怎样的变化？试根据计算进行分析。
参考答案
1. B
2. C
【点拨】 n (Fe)＝28 g 56 g/mol ＝0.5mol ，
n (CuSO 4)＝0.100 L ×0.1mol/L ＝0.01mol ，
由CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu
可知Fe 过量，所以应按CuSO 4的量计算：
n (Cu)＝n (CuSO 4)＝0.01mol 。
m (Cu)＝0.01mol ×64 g·mol －1
＝0.64 g 。
3. B 【点拨】 根据2CO ＋O 2===2CO 2,2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2可得CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3，同理可得H 2＋Na 2O 2===2NaOH ，所以过氧化钠增加的质量就是混合物中CO 和氢气的总质量，故原混合气体中氧气的质量为9 g 。
4. D
5. B
6. D 【点拨】 酸碱中和的本质是：H ＋＋OH －===H 2O ，由此可以得到如下关系式：H n RO 3～
n NaOH 、H n ＋1RO 4～(n ＋1)NaOH ，因为NaOH 的量一定，将上述关系式变形得：1n H n RO 3～NaOH 、1n ＋1
H n ＋1RO 4～NaOH ，所以两种酸的物质的量浓度比是1n :1n ＋1
＝(n ＋1):n 。
7. C 【点拨】 由于m 1＝m 2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。
用差量法可知，23g 钠投入水中放出1g 氢气，溶液增重22g,24
g 镁投入盐酸中放出2g 氢气，溶液增重22g ，所以反应后a ＝b 。
8. C 【点拨】 0.1mol Na 与H 2O 反应能生成标准状况1.12 L ，生成的NaOH 会继续与铝箔反应放出H 2。
9. D 【点拨】 铝在参加反应时1molAl 可失去3mol 电子，因此有2mol 电子转移时需Al 的物质的量为23mol 。
10. C 【点拨】 本题既考查了Na 与H 2O 的反应，又考查了Al 与NaOH 的反应，应注意用关系式来进行计算。
由 2Na ～ 2NaOH ～ H 2↑
a moI a moI a /2mol
2Al ～2NaOH ～2NaAlO 2～3H 3↑
a mol a mol a mol 3a /2mol
得50a ＋m －(a 2＋32a )×2＝46a ＋m
所以w (NaAlO 2)＝82a 46a ＋m ×100%＝8200a 46a ＋m %。
11.【答案】24 g·mol－127 g·mol－1
12.【答案】(1)H2NaOH NaAlO21:1溶液中只有NaAlO2一种溶质，且NaAlO2中Na与Al原子个数比为1:1(2)0.5mol/L
13.【答案】(1)0.08mol(2)0.02mol0.01mol
14.【答案】(1)4.48 L(2)12.7mol/L
【点拨】(1)设生成HCl的物质的量为x
NaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑
58.5 g 1mol
117g x
x＝2mol
V(HCl)＝22.4 L·mol－1×2mol＝44.8(L)
(2)c(HCl)＝n/V
＝2mol÷[(2mol×36.5 g·mol－1＋100 g)
÷(1.1 g·cm－3×103 cm3·L－1)]
＝12.7mol·L－1
15.【解析】设10.8 g Al可以从足量酸中置换出的H2的物质的量为x,10.8 gmg可以从足量酸中置换出的H2的物质的量为y。
则
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
2×27 g 3mol
10．8 g x
2×27 g 10.8 g＝3 mol
x x＝
10.8 g×3 mol
2×27 g＝0.6mol
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑24 g 1mol 10．8 g y
24 g 10.8 g＝1 mol
y y＝
10.8 g×1 mol
24 g＝0.45mol
由于加入铝的一端生成的H2多，故该端天平会向上倾斜。
高一化学人教版必修1练习3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用Word版含解析
第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用。
发出爆鸣声；点燃的木条放在试管口时无色气泡，试管中产生逐渐溶解现象：铝片化学方程式：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 离子方程式：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2．铝与氢氧化钠溶液的反应。
发出爆鸣声；点燃的木条放在试管口时无色气泡，试管中产生逐渐溶解现象：铝片化学方程式：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O =====△2NaAlO 2＋3H 2↑离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑)2氢气(或H 铝既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应，都产生3． H 2 ＋ Cl 2=====点燃2HCl化学计量数之比1∶1∶2微粒个数之比1∶1∶2扩大6.02×1023倍1×6.02×1023∶1×6.02×1023∶2×6.02×1023物质的量之比1mol ∶1mol ∶2mol相同条件下气体体积比1体积∶1体积∶2体积之比，等于微粒个数之比，物质的量(1)结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其之比。
体积等于气体的 (2)应注意的问题过量任何一种反应物，只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算，①部分不参与化学方程式的计算。
②化学方程式的书写要正确。
的原则。
”同单位，上下相当左右量“列比例式时要符合③ 4．物质的量与各物理量之间的关系(1)图示关系：(2)计算公式：①n ＝mM ；②n ＝NNA；③n ＝错误!；④n ＝c ·V (溶液)知识点一铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列金属既能与稀盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是( )A ．MgB ．AlC ．FeD ．Cu答案：B解析：Al 既能与稀盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应；Mg 、Fe 只能与稀盐酸反应；Cu既不与稀盐酸反应，也不与NaOH 溶液反应。
2019-2020学年高中化学人教版必修1作业与测评：3.1.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 Word版含解析.doc
第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1．不同的物质之间在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比答案D解析物质发生化学反应时，它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，D正确。
2．等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是()A．反应掉的三种金属的质量相等B．反应后的三种金属质量相等C．所用盐酸均过量D．三种金属可以都有剩余答案D解析在题目条件下产生相同的氢气，反应掉的三种金属的质量和剩余金属的质量均不相等，如果盐酸过量，则产生的氢气的体积不相等。
3．在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是() A．11.2 g B．25.2 gC．16.8 g D．33.6 g答案B解析若铁粉过量，则生成气体的体积比为1∶2，若充分反应后生成气体的体积比为2∶3，则可知与盐酸反应时铁粉过量，与硫酸反应时铁粉不足，铁与盐酸反应生成氢气为0.3 mol，则与硫酸反应生成氢气0.45 mol，参加反应的铁的物质的量为0.45 mol，质量为0.45 mol×56 g·mol－1＝25.2 g，答案选B。
4．两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是()A．Zn、Fe B．Zn、AgC．Al、Cu D．Mg、Al答案C解析产生标准状况下11.2 L H2所需电子的物质的量为1 mol，提供1 mol电子所需金属的质量叫摩尔电子质量，则金属平均摩尔电子质量是M(e－)＝15 g/mol；Zn摩尔电子质量是32.5 g/mol；Fe摩尔电子质量是28 g/mol，都大于15 g/mol，A 错误；Zn摩尔电子质量是32.5 g/mol；Ag不能与盐酸发生反应，所以摩尔电子质量可以认为是无限大，都大于15 g/mol，B错误；Al摩尔电子质量是27 g÷3 mol ＝9 g/mol，Cu不能与盐酸发生反应，所以摩尔电子质量可以认为是无限大，这样一个大于15 g/mol，一个小于15 g/mol，可以平均到15 g/mol，C正确；Mg摩尔电子质量是12 g/mol；Al摩尔电子质量是9 g/mol，都小于15 g/mol，因此不可能平均到15 g/mol，D错误。
3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用(同步练习)(附答案)—高一上学期化学必修第一册
3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用（同步练习）一、选择题1.物质在发生化学反应时()。
A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比2.标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气,下列比例式正确的是()。
A.Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑B.Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol 65 g 1 L3.25 g x L 3.25 g x LC.Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑D.Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑1 mol 22.4 L 65 g 1 mol0.05 mol x L 3.25 g x L3.若18 g某金属与足量盐酸充分反应,生成2 g H2,则该金属是()。
A.AlB.MgC.FeD.Zn4.将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释至500 mL。
下列说法中正确的是()。
A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 LB.参加反应的水的质量与加入Al的质量相等C.所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2∶1D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶15.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()。
A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶16.0.3 mol氯气和足量的金属M反应,生成0.2 mol MCln,则n等于()。
A.1B.2C.3D.47.对于反应aA+bB══cC+dD(A、B、C、D表示物质的化学式,a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数),下列说法不正确的是()。
A.如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应,则生成的C、D的质量之和一定等于(m1+m2)B.参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数C.(a+b)不一定等于(c+d)8.铁粉在高温下可与水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g,则参加反应的铁粉的物质的量是()。
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例 1】2H2＋ O2点燃2H2O化学计量数ν之比：2∶ 1∶ 2分子数N之比：2∶ 1∶2扩大 N A倍：2N A∶ N A∶2N A物质的量 n 之比：2mol∶ 1mol∶2mol质量 m 之比：4∶ 32∶36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
【例 2】：完全中和0． 10 mol NaOH 需 H2SO4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4)..物质的量比物质的质量比气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用【练习 2】计算例 2 中所需 H SO 的质量是多少 ?242NaOH ＋H SO====NaSO＋ 2HO24242 mol98 g98g 0.1mol =4.9g0.1mol m(H SO)m(H2SO4)=2mol24答：所需 H2SO4的质量为 4.9 g ．【例 3】：将 30 g MnO2的质量分数为76． 6%的软锰矿石与足量12 mol ·L－1浓盐酸完全反应 ( 杂质参加反应 ) ．计算： (1) 参加反应的浓盐酸的体积．(2)生成的 Cl 2的体积 ( 标准状况 ) ．请大家分析比较以下几种解法．解法一：87 g ·mol －1解： (1)MnO2的摩尔质量为，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq) ］n(MnO2)＝m(软锰矿石)w(MnO 2 ) 30 g 76.5%＝ 0.26 molM (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl 2↑41V［ HCl(aq) ］＝40.26mol1＝ 0.08712 mol ·L－1× V［ HCl(aq) ］0.26 mol 1 12mol L2NaOH ＋20.1molH2SO4====Na2SO4＋ 2H2O1v( NaOH )n( NaOH)n(H2SO4)v( H 2SO4 )=n(H 2 SO4 )1 0.10 mol(2)4HCl( 浓 )＋2222MnO MnCl＋2H O＋ Cl ↑110.26mol 1＝0．26 mn(Cl2)0.26 mol n(Cl2＝1)22)Vｍ＝ 0．26mol×22． 4L·mol－ 1＝ 5． 8 Ln(H2SO4)＝答：完全2＝ 0.05mol中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO40.05mol ．答：参加反应的浓HCl 的体积为0． 087 L, 生成 Cl 2的体积在标况下为5．8 L ．解法二：我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习 1】回答下列化学方程式的含义：H ＋ Cl2==== 2HCl2化学计量数比粒子数之比解： (1)MnO2的摩尔质量为 87 g ·mol －1m(软锰矿石 ) w(MnO2)30 g76.5%＝0.26 mol n(MnO2)＝M (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋Cl 2＋ H2O↑41word 完美格式n(HCl)0.26 mol40.26 mol4 0.26 moln(HCl) ＝ 1＝ 1． 04molV［ HCl( ａｑ ) ］＝ 1 12 mol L 1＝0．087 L(2)4HCl( 浓 )＋ MnOMnCl＋ 2HO＋ Cl ↑22221 mol 2.4 L0.26 molV(Cl 2)0.26 mol 22.4 LV(Cl 2) ＝1 mol＝5.8 L..第六 ，计算 单位 要做到同一物质 上下单位要相同 ，不同物质 左右单位要对应 ．第七 ，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
人教版必修1化学物质的量在化学方程式计算中的应用含答案
物质的量在化学方程式计算中的应用1．等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为13，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为( A )A ．1 1B ．2 1C ．3 1D ．2 3解析：根据2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，可知产生氢气的体积比为13，需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为22＝11，溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为11。
2．等物质的量的Fe 、Mg 、Al 与同体积、同浓度的HCl 反应，产生H 2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是( D )A ．反应掉的三种金属的质量相等B ．反应后三种金属质量相等C ．所用盐酸均过量D ．三种金属可以都有剩余解析：在题目条件下产生相同的氢气，反应掉的三种金属的质量和剩余金属的质量均不相等，如果盐酸过量，则产生的氢气的体积不相等。
3．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积之比为32，则样品中铁、铝的物质的量之比为( C )A ．32B ．2 1C ．3 4D ．4 3解析：设每份样品中铁、铝的物质的量分别为x 、y ，产生的气体分别为3 mol 、2 mol 。
根据Fe ～H 2，Al ～32H 2，可得：x ＋32y ＝3 mol ；Fe 与NaOH 溶液不反应，则有Al ～32H 2，32y ＝2 mol ，解得x ＝1 mol ，y ＝43mol ，故样品中铁、铝的物质的量之比为34。
4．将23 g 金属钠放入足量的m g 水中，另将24 g 金属镁放入足量的m g 稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g 和b g 。
那么a 和b 的关系应是( C )A ．a >bB ．a <bC ．a ＝bD ．无法确定解析：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Δm (溶液质量增加)46 g 2 g (46－2) g23 g m 1解得m 1＝22 g ，故a ＝(m ＋22) g 。
高中化学 3.2 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 必修第一册
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用(1)已知物质的质量m (B)，n (B)＝m （B ）M。
(2)已知标准状况时的气体体积V [B(g)]，n (B)＝V [B （g ）]V m。
(3)已知物质的粒子数N (B)，n (B)＝N （B ）N A。
(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c (B)，n (B)＝c (B)·V 。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用比。
(2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝物质的量之比＝体积之比。
(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 可表示1__mol__H 2与1__mol__Cl 2在点燃的条件下完全反应生成2__mol__HCl 。
物质的量应用于化学方程式计算的步骤和类型1．基本步骤 2．计算类型 (1)基本计算已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。
(2)混合物反应的计算设混合物中各物质的物质的量为x 、y ，按照化学方程式中量的关系，并用x 、y 表示，列出方程组解答。
(3)过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。
方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。
(1)计算时，各物质不一定都用物质的量表示，也可以用物质的质量、气体的体积，但要注意各物质的物质的量与各物理量的换算关系。
(2)在化学方程式中列出的各量，同种物质的单位必须相同，不同物质的单位可以相同，也可以不同，但单位必须“上下统一”。
(3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。
【素养升华】 证据推理：以实例明确根据化学方程式计算的基本步骤 实例：计算0.1 mol 金属钠与水反应，在标准状况下生成氢气多少升？ ①根据题意写出配平的化学方程式。
高中化学必修一：3-2 物质的量在化学方程式计算中的应用 Word版含答案
葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A ．1:1B ．3:4C ．2:3D ．4:32．将28 g 铁粉放入100mL 0.1mol/L 的CuSO 4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )A ．32 gB ．6.4 gC ．0.64 gD ．3.2 g3．在一密闭容器中的CO 、H 2、O 2共16.5 g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5 g ，则原混合气体中O 2的质量分数是( )A ．36%B ．54.5%C ．40%D ．33.3%4．“0.56g CaO 正好与20mL 盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是( )A ．0.10mol/LB ．0.20mol/LC ．0.50mol/LD ．1.00moI/L5．在500mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L ，该NaOH 溶液的浓度为( )A ．1mol/LB ．2mol/LC ．1.5mol/LD ．3mol/L6．将等体积的H n RO 3和H n ＋1RO 4两种酸溶液与定量的NaOH 中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是( )A ．n :(n ＋1)B ．1:1C ．1:(n ＋1)D ．(n ＋1):n7．把23 g 钠投入到m 1g 足量的水中得到a g 溶液，把24g 镁投入到m 2g 足量的盐酸中得到b g 溶液，若m 1＝m 2，则a ，b 的关系是( )A ．a >bB ．a <bC ．a ＝bD ．无法确定8．用铝箔包起0.1mol 金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A ．O 2和H 2的混合气体B ．1.12 L H 2C ．大于1.12 L H 2D ．小于1.12 L H 29．将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反应后，有2mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A.13mol B ．1mol C ．2mol D.23 mol10．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·mL －1，该溶液中溶质质量分数为()A.82a46a＋m% B.8200a46a＋2m% C.8200a46a＋m% D.8200a69a＋m%二、非选择题11．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。
高中化学必修一 专题第三章第二节物质的量在化学方程式计算中的应用
第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用（1）能基于物质的量认识化学变化；（2）运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。
【内容分析】本节内容包括"金属材料"和"物质的量在化学方程式计算中的应用"两部分内容。
教材按照"铁合金→铝和铝合金→新型合金"的顺序介绍了金属材料。
在第二章的第三节"物质的量"里，教材介绍了摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念，为了分散学习难点，把"物质的量在化学方程式计算中的应用"安排在本节里。
教材在这一节的最后安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。
【教学重点和难点】重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
【教学流程】【引入】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
【学习任务一】以H2和O2反应为例，从物质的量角度认识化学方程式的意义。
活动1：宏观（质量关系）视角活动2：微观（微粒数目）视角【结论】化学反应中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
【学习评价】练习1（练习素材）【过渡】物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)、气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。
【复习回顾】物质的量与各物质之间的关系物质的量(n )、摩尔质量(M )、物质的量浓度(c)和气体摩尔体积(m)应用于化学方程式进行计算时,对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。
新教材高中化学第三章第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用1．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2（PtF6），当生成1 mol O2（PtF6）时，消耗O2的体积为（）A．11.2 L B．22.4 LC．不能确定 D．44.8 L2．常温下，将0.23 g金属钠投入100 mL水中充分反应。
下列说法正确的是（）A．0.23 g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01 molB.消耗水的质量为0.36 gC．所得NaOH的物质的量为0.01 molD．生成气体的体积为0.112 L3．某同学以Al2O3制备Al（OH）3，设计了下列实验已知Al3＋＋3AlO －2＋6H2O===4Al（OH）3↓。
欲使铝元素利用率为100%，则消耗HCl与NaOH的物质的量之比为（）A．1∶1 B．1∶3C．3∶1 D．1∶64．Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为（）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶2 D．1∶1∶15．250 mL 2 mol·L－1的稀盐酸与一定量的铁屑充分反应，铁屑全部溶解，生成标准状况下1.12 L的氢气，则参加反应的铁屑的质量是（）A．2.8 g B．5.6 gC．11.2 g D．78.4 g6．将8.0 g镁铁合金加入500 mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48 L。
下列有关说法不正确的是（）A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1∶1B.反应中转移电子0.4 molC．该盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L－1D．将标准状况下8.96 L HCl气体溶于500 mL水中即可配制成该盐酸7．向一铁粉和氧化铜的混合物（质量为8.32 g）中，加入适量的稀硫酸，产生无色气体和1.28 g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是（）A．无色气体的质量为0.2 gB．原混合物中铁粉的质量为7.0 gC．得到的溶液中金属离子的物质的量为0.1 molD．反应消耗的硫酸的物质的量为0.15 mol8．两份足量的铝粉，第一份与盐酸反应、第二份与氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1∶1，则参加反应的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶19．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁剩余，溶液呈浅绿色B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶6D．氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶510．将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol瘙簚L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol瘙簚L－1（溶液体积变化忽略不计），则下列表述不正确的是（）A．反应中消耗HCl为0.08 molB．混合物中含有0.02 mol AlC．标况下，产生H2的体积为896 mLD．混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶111．关于化学反应：m M＋n N===p P＋q Q（M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数），下列说法中不正确的是（）A．如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之和一定等于（a＋b）B．参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和C．（m＋n）不一定等于（p＋q）D．M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类12．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 1 mol3．25 g x LB.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 L3．25 g x LC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 22.4 L0．05 mol x LD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 mol3．25 g x L13．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生0.2 g H2，则这块钠表面的氧化钠的质量为（）A．9.2 g B．10.6 gC．6.2 g D．4.6 g一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
高中人教版化学必修第1册学案：3.2 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 含答案
2．掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法 算”的学习，提升逻辑思维能力和计算能
和步骤。能逐步熟练在计算中应用物质的量，掌 力。
握计算的技巧和方法。
新课情境呈现 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的 数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目 关系。例如：
晨鸟教育
第 2 课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标
核心素养
1．复习回顾有关物质的量 n 与微粒数 N、物质的
质量 m、气体体积 V、溶液浓度 c 间的计算公式， 1．通过对“物质的量相关公式”的回顾，
巩固以物质的量为中心的各物理量之间的换算方 提升定量探究的学习能力及证据推理意识。
法。
2．通过对“物质的量在化学方程式中的计
二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋
计量数之比： 2
∶2
∶
2
H2↑ ∶1
扩大 NA 倍：
2NA ∶ 2NA ∶
2NA ∶ NA
物质的量之比： 2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol
质量之比： 46 g ∶ 36 g ∶ 80 g
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 3×22.4 L
0.4 mol V
Earlybird
晨鸟教育
0.4 mol × 3 × 22.4 L
V＝
＝13.44 L
2 mol 答：(1)铝的物质的量为 0.4 mol。 (2)参加反应的 NaOH 的物质的量是 0.4 mol，溶液中 NaOH 的物质的量浓度是 0.8 mol·L－ 1。 (3)标准状况下生成 H2 的体积为 13.44 L。