人教版化学必修一化学方程式大全新编完整版
人教版高中化学方程式大全(最最完整版)
第一节 氯气
1、 2Na Cl2 、、 2NaCl 2、 Cu Cl2 、、 CuCl2 3、 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 4、 H 2 Cl2 、、、、、、 2HCl 5、 2P 3Cl2 、、 2PCl3 6、 PCl3 Cl2 PCl5 7、 Cl2 H 2O HCl HClO 8、 2Ca、 OH、 2 2Cl2 Ca、 ClO、 2 CaCl2 2H 2O 9、 Ca、 ClO、 2 CO2 H 2O CaCO3 2HClO 10、 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H 2O 11、 4HCl MnO2 MnCl2 2H 2O Cl2 12、 2KMnO4 16HCl、、、 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H 2O 13、 2HClO 、、 2HCl O2
81、 S 2H 2SO、4、、 3SO2 2H 2O
82、 P H 2SO、4、、 H3PO4 SO2 2H 2O 83、 H 2S H 2SO、4、、 S SO2 2H 2O 84、 Cu 2H 2SO、4、、 CuSO 4 SO2 2H 2O 85、 BaCl2 H 2SO4 BaSO4 2HCl 86、 BaCl2 Na 2SO4 BaSO4 2NaCl 87、 BaCl2 Na 2CO3 BaCO3 2NaCl 88、 BaCO3 2HCl BaCl2 H 2O CO2 89、 BaCO3 2HNO3 Ba、 NO3、 2 H 2O CO2 90、 Na 2CO3 H 2SO3 Na 2S H 2O CO2 91、 2H 2SO3 O2 2H 2SO 4 92、 2Na 2SO3 O2 2Na 2SO 4 93、 2CaSO3 O2 2CaSO4 94、 2Fe 6H 2SO、4、、 Fe、2 SO4、 3 3SO2 6H 2O 95、 2NaBr 2H 2SO、4、、 Br2 SO2 Na 2SO4 H 2O 96、 2NaCl H 2SO、4、、 Na 2SO4 2HCl 97、 C11H 22O11 、H2SO4 12C 11H 2O 第四章 碱金属
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高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaClCO32- ＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2OHCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋Cl2==【点燃】CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClOCl2 ＋H2O ＝H＋＋Cl- ＋HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑Ca2-＋2ClO-＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaClCl2 ＋2Br- ＝Br2 ＋2Cl-17、铁与硫加热反应Fe ＋S==【加热】FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋2C=(高温)Si ＋2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2OSiO2 ＋2OH+ ＝SiO32- ＋H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋3H2→【催化剂】2NH32NH3→【高温高压】N2 ＋3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋O2=(放电)2NO2NO ＋O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋H2O =2HNO3 ＋NO3NO2 ＋H2O =2H+＋2NO3-＋NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==【加热】Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 ＋O2 ＋2H2O ＝ 4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO ＋3O2 ＋2H2O ＝ 4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 ＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】NH3 ↑＋H2O↑＋CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3 ＝NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋OH－==【加热】NH3 ↑＋H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3==【高温】2Fe ＋Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2 ==【点燃】2MgO ＋ C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋2OH－＝2AlO2－＋H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋NaOH ＝NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O(g)==【高温】Fe3O4 ＋4H241. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑42. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2OFe2O3 ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3 ↓44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋Cl2 ＝2FeCl32 Fe2＋＋Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋2Cl－46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋47. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3。
人教版高一化学必修一化学方程式
人教版高一化学必修一化学方程式集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）人教版 化学必修一必背化学方程式1、Fe （OH ）3胶体的制备：FeCl 3＋3H 2O△Fe （OH ）3（胶体）＋3HCl3、常温下钠与氧气反应：4Na?+?O 2?=?2Na 2O? （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na?+?O 2?△?Na 2O 2? （淡黄色）5、钠与水反应：2Na?+?2H 2O?=?2NaOH?+?H 2↑?6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2?+?2H 2O?=?4NaOH?+?O 2↑?7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2?+?2CO 2?=== 2Na 2CO 3?+?O 2?8、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 49、铁与水蒸气反应：3Fe?+?4H 2O(g)?高温Fe 3O 4?+?4H 2?10、Al 与盐酸反应：2Al ＋6HCl ===2AlCl 3+3H 2↑?11、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al?+?2NaOH?+?2H 2O ===2NaAlO 2?+?3H 2↑? 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑12、Al 2O 3与盐酸反应：Al 2O 3?+?6HCl?===2AlCl 3?+?3H 2O? Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O13、Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3?+?2NaOH?===?2NaAlO 2?+?H 2O? Al 2O 3＋2OH －===2AlO 2－＋H 2O14、Al(OH)3?与盐酸反应：Al(OH)3?+?3HCl?===AlCl 3?+?3H 2O? Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O15、Al(OH)3?与氢氧化钠溶液反应：NaOH: Al(OH)3?+?NaOH?===?NaAlO 2?+?2H 2O? Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 15、AlCl 3?与NaOH ：AlCl 3＋3NaOH = Al(OH)3+?3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO 2＋2H 2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2(SO 4)3?+?6NH 3?H 2O?=== 2Al(OH)3↓?+?3(NH 4)2SO 4 ?Al 3＋＋3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓＋3NH 4＋17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3?△2O 3?+?3H 2O?18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2O FeO+2H +===Fe 2++H 2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3?+?6HCl?===?2FeCl 3?+?3H 2O Fe 2O 3?+6H +===2 Fe 3＋+3H 2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4 + 8HCl === 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2O Fe 3O 4+8H +=== 2 Fe 3＋+Fe 2++4H 2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl 3?+?3NaOH?===??3NaCl?+ Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4?+?2NaOH?===? Na 2SO 4?+? Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2?+?2H 2O?+?O 2?=?4Fe(OH)3? 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3?△2O↑+??Fe 2O 3?（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3?+?Fe?===?3FeCl 2? 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2?+?Cl 2?===?2FeCl 3 ?2Fe 2++Cl2=2Fe+2Clˉ 27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3?+?Cu?===?2FeCl 2?＋CuCl 228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2?+?4HF?===?SiF 4?↑+?2H 2O? （玻璃刻花） 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2?+?CaO?高温?CaSiO 3?30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2?+?2NaOH?===?Na 2SiO 3?+?H 2O? 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H 2SiO 3↓? 32、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O33、氯气与金属反应：2Fe?+?3Cl 2? 点燃?2FeCl 3?（棕褐色色烟）Cu?+?Cl 2?点燃?CuCl 2? （棕黄色的烟）34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应35、氯气与水反应：Cl 2?+?H 2O?＝HCl?+?HClO? Cl 2?+?H 2O?= H ++Cl －+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl?+?O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2?+?2NaOH?===?NaCl?+?NaClO?+?H 2O? （制“84”消毒液） 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2?+?2Ca(OH)2?===?CaCl 2?+?Ca(ClO)2?+?2H 2O?（有效成分） 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2?+?H 2O?+?CO 2?===?CaCO 3↓?+?2HClO? 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 40、硫的燃烧 S ＋O 2点燃SO 241、二氧化硫的性质：1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 32.酸性氧化物：二氧化硫与水反应：SO 2?+?H 2O??H 2SO 3?二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △CaSO 3二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋ 氧化能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应：SO 3?+?H 2O?===?H 2SO 4?43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 444、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 ===?CaSO 4 ＋ H 2O 45、氮气与氧气在放电下反应：N 2?+?O 2??2NO? （雷电固氮） 46、一氧化氮与氧气反应：2NO?+?O 2?===2NO 2? 放电或高光照光照47、二氧化氮与水反应： 3NO 2?+?H 2O ==?2HNO 3?+?NO?（以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2＋O 2＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步）49、合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3（工业固氮） 50、氨气溶于水：?NH 3?+?H 2O?NH 3?H 2O51、氨水显弱碱性的原因：NH 3?H 2O NH 4＋＋OH －52、氨水受热分解：NH 3?H 2O△3↑?+?H 2O?53、氨气与氯化氢反应：NH 3?+?HCl?===?NH 4Cl?（与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）54、氯化铵受热分解：NH 4Cl?△?NH 3↑?+?HCl↑?55、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3?△NH 3↑?+?H 2O↑?+?CO 2↑?56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3?+?NaOH? △3↑?+?NaNO 3?+?H 2O?57、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2催化剂 △4NO ＋6H 2O （工业制硝酸第一步）58、氨气的实验室制法：2NH 4Cl?+?Ca(OH)2? △2?+?2H 2O?+?2NH 3↑?（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：Cu?+?2H 2SO 4(浓)?△CuSO 4?+?2H 2O?+?SO 2↑? 61、浓硫酸与木炭反应：C?+?2H 2SO 4(浓)?△?CO 2?↑+?2SO 2↑?+?2H 2O?62、浓硝酸与铜反应：Cu?+?4HNO 3(浓)?=== Cu(NO 3)2?+?2H 2O?+?2NO 2↑? Cu ＋ 4H ＋ ＋ 2NO 3－ === Cu 2＋＋ 2NO 2↑＋2H 2O 63、稀硝酸与铜反应：3Cu?+?8HNO 3(稀)===?3Cu(NO 3)2?+?2NO↑+?4H 2O?? 3Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO 3－ === 3Cu 2＋＋ 2NO↑＋4H 2O 64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O光照。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2Og ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== CaOH214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== FeOH3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== FeOH2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 ==== 4FeOH320、氢氧化铁加热分解：2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2SO43 + 6NH3·H2O ==== 2AlOH3↓ + 3NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2AlOH3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2CaOH2 ==== CaCl2 + CaClO2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4浓 CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4浓 CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3浓 ==== CuNO32 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：NH42SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + CaOH2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO石英沙焦碳粗硅粗硅转变为纯硅：Si粗 + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si纯+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应点燃： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应点燃: 2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应：1氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl2溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === MgOH2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应点燃：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、BaOH2•8H2O与NH4Cl的反应 : BaOH2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池Zn-Cu原电池负极锌：Zn-2e-===Zn2+氧化反应正极铜：2H++2e-===H2↑还原反应电子流动方向：由锌经过外电路流向铜;总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质1氧化反应与O2的反应:2取代反应与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物：2、乙烯的主要化学性质1氧化反应与O2的反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O2加成反应与Br2的反应:3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2O CH3CH2OH乙醇4聚合反应：乙烯制聚乙烯①氯乙烯制聚氯乙烯②3、苯的主要化学性质:1氧化反应与O 2的反应：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O2取代反应:① 与Br 2的反应: + Br 2 + HBr ② 苯与硝酸用HONO 2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;反应方程式：+ HONO 2 浓硫酸△ + H 2O3加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应： + 3H24、乙醇的重要化学性质1乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑2乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O③乙醇在常温下的氧化反应:CH 3CH 2OH CH 3COOH5、乙酸的重要化学性质1乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红NO 2 Br②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3：2CH3COOH+CaCO3CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;2乙酸的酯化反应①反应原理与乙醇的反应：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②淀粉纤维素水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应:a油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸b油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应:油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2↑ Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe +3CO2 高炉炼铁① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温2 Zn ＋CO2↑② C 还原MgO : MgO ＋C 高温Mg ＋ CO↑③ Al 还原Fe2O3铝热反应: Fe2O3 ＋ 2Al 高温2Fe ＋ Al2O3④ Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu 湿法炼铜3、电解①电解NaCl：2NaCl熔融电解2Na ＋Cl2↑②电解MgCl2: MgCl2熔融电解Mg ＋Cl2↑③电解Al2O3: 2Al2O3熔融电解冰晶石 4Al ＋ 3O2↑4、石油的催化裂化例如：C4H10 C2H4＋ C2H6 C16H34 C8H18 ＋C8H16 C8H18 C4H10 ＋C4H8 C4H10 CH4 ＋C3H6。
(完整版)高一必修一化学方程式总结(全)
高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑高温4、木炭复原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反响：CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反响：4Na+O2====2Na2O8、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O210、钠与水反响：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2 +3H2↑13、氧化钙与水反响：CaO+H2O====Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O第1页共11页15、氧化铝与盐酸反响：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2 +H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3 ↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2 ↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2 +2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=====2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF====SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反响：Si+4HF====SiF4+2H2↑第2页共11页高温28、二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2+CaOCaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反响：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓点燃32、氯气与金属铁反响：2Fe+3Cl22FeCl3点燃33、氯气与金属铜反响：Cu+Cl2CuCl2点燃34、氯气与金属钠反响：2Na+Cl22NaCl35、氯气与水反响：Cl2+H2O====HCl+HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反响：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反响：SO2+H2O===H2SO3第3页共11页放电42、氮气与氧气在放电下反响：N2+O22NO43、一氧化氮与氧气反响：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反响：3NO2+H2O====2HNO3+NO催化剂45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2SO2+O22SO346、三氧化硫与水反响：SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反响：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反响：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反响：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反响：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2ONH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反响：NH3+HCl====NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反响：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O第4页共11页56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑点燃57、氯气与氢气反响：Cl2+H22HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反响：〔NH4〕2SO4+2NaOH2NH3↑+ Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO====CaSO360、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O65、Si+2F2===SiF466、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO〔石英沙〕〔焦碳〕〔粗硅〕粗硅转变为纯硅：Si〔粗〕+2Cl2SiCl4高温SiCl4+2H2Si〔纯〕+4HCl第5页共11页必修二第一章物质构造元素周期律1、Li与O2反响〔点燃〕：4Li+O22Li2ONa与O2反响〔点燃〕:2Na+O2Na2O2Na与H2O反响：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反响：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反响：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反响：〔1〕氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反响：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl〔2〕溴水与碘化钠溶液反响：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反响：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反响:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反响:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反响〔点燃〕：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反响与能量第6页共11页1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反响:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池〔Zn-Cu原电池〕负极〔锌〕：Zn-2e-===Zn-===Zn2+〔氧化反响〕正极〔铜〕：2H ++2e-===H 2↑〔复原反响〕电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总必修一1 、硫酸根离子的检验: B a C l2+ N a2 S O 4 = = = = B a S O 4↓ + 2 N a C l2 、碳酸根离子的检验: C a C l2+ N a 2 C O3 = = = = = C a C O 3↓ + 2 N a C l3 、碳酸钠与盐酸反应:N a 2 C O 3+ 2 H C l= = = = = 2 N a C l+ H 2 O+ C O2↑高温4 、木炭还原氧化铜: 2 C u O +C 2 C u+ C O 2↑5 、铁片与硫酸铜溶液反应: F e+ C u S O 4= = = = = F e S O 4+ C u6 、氯化钙与碳酸钠溶液反应： C a C l2+N a 2 C O 3= = = = = C a C O 3↓ +2 N a C l7 、钠在空气中燃烧： 2 N a+O 2N a 2 O 2钠与氧气反应： 4 N a+O 2= = = = 2 N a 2 O8 、过氧化钠与水反应： 2 N a 2 O 2+ 2 H 2 O = = = = 4 N a O H+O 2↑9 、过氧化钠与二氧化碳反应： 2 N a 2 O 2+ 2 C O 2= = = = 2 N a 2 C O 3+ O 21 0 、钠与水反应：2 N a+ 2 H 2 O = = = = 2 N a O H +H 2↑1 1 、铁与水蒸气反应： 3 F e+ 4 H2 O ( g )= = = = F e3 O 4+4 H 2↑1 2 、铝与氢氧化钠溶液反应： 2 A l + 2 N a O H + 2 H 2 O = = = = 2 N a A l O 2+ 3 H2↑1 3 、氧化钙与水反应： C a O +H2 O= = = = C a ( O H )21 5 、氧化铝与盐酸反应： A l2 O 3+ 6 H C l= = = = = 2 A l C l3+3 H 2 O1 6 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： A l2 O 3+ 2 N a O H = = = = = 2 N a A l O 2+H 2 O1 7 、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： F e C l3+ 3 N a O H = = = = = F e ( O H )3↓+ 3 N a C l1 8 、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O 4 +2 N a O H = = = = F e ( O H )2↓+ N a 2 S O 41 9 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4 F e ( O H )2+2 H 2 O +O 2= = = =4 F e ( O H )32 0 、氢氧化铁加热分解： 2 F e ( O H )3 F e 2 O 3+ 3 H 2 O ↑2 1 、实验室制取氢氧化铝： A l 2 (S O 4 )3+ 6 N H 3· H 2 O = = = =2 A l ( O H )3 ↓+ 3 ( N H 3 ) 2 S O 42 2 、氢氧化铝与盐酸反应： A l ( O H )3+3 H C l = = = = A l C l3+ 3 H 2 O2 3 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l ( O H )3+ N a O H = = = = N a A l O 2+ 2 H2O2 4 、氢氧化铝加热分解： 2 A l ( O H )3 A l 2 O 3+ 3 H 2 O2 5 、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2 F e C l3+ F e= = = =3 F e C l22 6 、氯化亚铁中通入氯气： 2 F e C l2+ C l2= = = = = 2 F e C l32 7 、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O 2+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2 O硅单质与氢氟酸反应：S i+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2↑高温2 8 、二氧化硅与氧化钙高温反应：S i O 2+ C a O C a S i O 32 9 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：S i O 2+ 2 N a O H = = = = N a 2 S i O 3+H 2 O3 0 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N a 2 S i O 3 + C O 2 + H 2 O = = = N a 2 C O 3+H 2 S i O 3↓3 1 、硅酸钠与盐酸反应： N a 2 S i O 3 + 2 H C l = = = 2 N a C l + H 2 S i O 3↓点燃3 2 、氯气与金属铁反应： 2 F e+ 3 C l2 2 F e C l3点燃3 3 、氯气与金属铜反应： C u+ C l2 C u C l2点燃3 4 、氯气与金属钠反应： 2 N a+ C l2 2 N a C l3 5 、氯气与水反应： C l2+H 2 O = = = =H C l+H C l O光照3 6 、次氯酸光照分解： 2 H C l O 2 H C l+O 2↑3 7 、氯气与氢氧化钠溶液反应： C l2+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O+H 2 O3 8 、氯气与消石灰反应： 2 C l2+ 2 C a ( O H ) 2= = = = C a C l2+C a ( C l O )2+ 2 H 2 O3 9 、盐酸与硝酸银溶液反应：H C l+ A g N O 3 = = = = A g C l↓ +H N O 34 0 、漂白粉长期置露在空气中： C a ( C l O )2+ H 2 O + C O 2 = = = = C a C O 3↓+2 H C l O4 1 、二氧化硫与水反应：SO2+H2O == =H2SO3放电4 2 、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 2 2 N O4 3 、一氧化氮与氧气反应： 2 NO +O2==== 2 NO24 4 、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O = ===2HNO3+NO4 5 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2 S O 2 + O 2催化剂2 SO34 6 、三氧化硫与水反应：SO3+H2O == ==H2SO44 7 、浓硫酸与铜反应： C u+ 2 H 2 S O 4 (浓) C u S O 4+ 2 H 2 O +SO2↑4 8 、浓硫酸与木炭反应： C + 2 H2SO4(浓) C O2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O 4 9 、浓硝酸与铜反应： C u + 4 H N O 3 (浓)= = = = C u ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O+ 2 NO2↑5 0 、稀硝酸与铜反应： 3 C u + 8 H N O 3 (稀) 3 C u ( N O 3 )2+ 4 H 2 O+ 2 NO↑5 1 、氨水受热分解：NH3·H2O N H3↑+H2O5 2 、氨气与氯化氢反应：N H 3+H C l= = = =N H 4 C l5 3 、氯化铵受热分解：N H 4 C l N H 3↑ +H C l↑5 4 、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3N H3↑+H2O↑+CO2↑5 5 、硝酸铵与氢氧化钠反应：N H 4 N O 3 + N a O H N H 3↑ + N a N O 3 +H 2 O5 6 、氨气的实验室制取： 2 N H 4 C l+ C a ( O H )2 C a C l2+ 2 H 2 O + 2 NH3↑点燃5 7 、氯气与氢气反应： C l2+H 2 2 H C l5 8 、硫酸铵与氢氧化钠反应：（N H 4）2 S O 4+ 2 N a O H 2 N H 3↑ +N a 2 S O 4+ 2 H 2 O5 9 、 S O 2+ C a O = = = = C a S O 36 0 、 S O 2+ 2 N a O H= = = =N a 2 S O 3+H 2 O6 1 、 S O 2+ C a ( O H )2= = = = C a S O 3↓ +H 2 O6 2 、 S O 2+ C l2+ 2 H 2 O = = = = 2 H C l+H 2 S O 463、SO2+2H2S====3S+2H2O6 4 、 N O 、 N O 2的回收： N O 2+ N O + 2 N a O H = = = = 2 N a N O 2+H 2 O6 5 、 S i+ 2 F 2= = =S i F 46 6 、 S i+ 2 N a O H+H 2 O = = = =N a 2 S i O 3+ 2 H 2↑6 7 、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：S i O 2+ 2 C S i+ 2 C O（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：S i（粗）+ 2 C l2S i C l4高温必修二第一章物质结构元素周期律1 、 L i与O2反应（点燃）：4 L i+O2 2 L i2ON a与 O 2反应（点燃） : 2N a + O 2N a 2 O 2N a与 H 2O反应：2N a + 2H 2 O = = = 2 N a O H + H 2↑K 与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2 、卤素单质 F 2、C l2、B r2、I2与氢气反应：F 2+ H 2=== 2HF C l 2 + H 2 = = = 2 H C l Br 2 +H 2= = = 2 B rI2+H 2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1 ）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① C l 2 + 2 N a B r = = = B r 2 + 2 N a C l②C l 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a C l（ 2 ）溴水与碘化钠溶液反应： B r 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a B r4 、 M g与H2O反应：M g + 2 H2O= = =M g ( O H ) 2 +H 2↑A l与H C l反应: 2 A l + 6 H C l = = = 2 A l C l 3 + 3 H 2↑M g与H C l反应:M g + 2H C l= = =M g C l 2 +H 2↑5 、 N a与C l 2 反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1 、 B a ( O H )2 ?8 H 2 O 与 N H 4 C l的反应:B a ( O H ) 2 ·8H 2 O + 2 N H 4C l = = B a C l 2 + 2 N H 3↑ + 1 0 H 2 O2 、原电池原理典型的原电池（Z n - C u原电池）负极（锌）：Z n - 2 e - = = = Z n 2 +（氧化反应）正极（铜）： 2 H + + 2 e - = = = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
人教版高一化学必修1化学方程式总结
高中化学必修1化学方程式总结1。
钠及其化合物：钠在空气中颜色变暗： 4Na + O 2 = 2Na 2O钠在空气中点燃： 2Na + O 2 ∆ Na 2O 2 （发出黄色火焰，生成淡黄色固体) 钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、动、响、红） 钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH — + H 2 ↑ （钠起火不能用水灭火） 过氧化钠与水的反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ↑（过氧化钠可以做供氧剂） 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H CO 22232+↑=++- 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H HCO 223+↑=++-(碳酸氢根不能拆） 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2OO H CO OH HCO 2233+=+---加热碳酸氢钠固体： 2NaHCO 3 ∆ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ （碳酸氢钠热稳定性差）2. 铝及其化合物铝在空气中加热：4Al + 3O 2 ∆ 2Al 2O 3 （铝熔化，但不滴落) 铝与盐酸反应的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2↑（一定不要忘记水！!！) 氧化铝与强酸强碱的反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3++3H 2OAl 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH — = 2Al -2O + H 2O制取氢氧化铝：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al （OH ）3 ↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al （OH ）3↓+ 3NH 4+氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al(OH ）3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al （OH ）3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Al （OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2H 2O Al （OH)3 +OH — = AlO 2— +2H 2O氯化铝中加入少量强碱：AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH ）3 ↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - =Al （OH)3 氯化铝中加入过量强碱：AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O Al 3+ + 4OH - =AlO 2- + 2H 2O 加热氢氧化铝： 2Al （OH)3∆Al 2O 3 + 3H 2O明矾在水溶液中的电离：KAl （SO 4）2 = K + + Al 3+ + 2SO 42—碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存3。
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人教版化学必修一化学方程式大全新编HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】必修一化学方程式一．过量1. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2══ CaCO 3 + H 2O2. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2+ 2CO 2══ Ca(HCO 3)23. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3+ H 2O4. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO 2+NaOH ==== NaHCO 35. 碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na 2CO 3+HCl ==== NaHCO 3+NaCl6. 碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO 3+HCl ==== NaCl+H 2O+CO 2↑7. 硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：2NaHSO 4+Ba(OH)2====BaSO 4↓+ NaSO 4+2H 2O 8. 硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaHSO 4+Ba(OH)2====BaSO 4↓+NaOH+H 2O 9. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶：Ca(HCO 3)2+NaOH===NaHCO 3+CaCO 3↓+H 2O 10. 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：2NaOH+Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+2H 2O+Na 2CO 3 11. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：NaHCO 3+Ca(OH)2===NaOH+H 2O+CaCO 3↓ 12. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液：2NaHCO 3+Ca(OH)2=Na 2CO 3+2H 2O+CaCO 3↓ 二、钠及其化合物1. 钠在空气中燃烧：4Na+O 2＝2Na 2O2. 钠在氧气中加热：2Na+O 2点燃Na 2O 2 Cl 2 +2Na点燃2NaCl3. 钠与水反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH －+ H 2↑4. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 + H 2↑5. 钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6Na Cl + 3H 2↑6. 氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O 2△2Na 2O 2 Na 2O+H 2O ＝2NaOHNa 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O 7. 过氧化钠与水反应: 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 8. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 9. 过氧化钠和硫酸反应: Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 10. 过氧化钠和二氧化硫反应Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 4 11. 土法制烧碱：Ca(OH)2+Na 2CO 2=CaCO 3↓ +2NaOH12. 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2 =2NaHCO 3↓ 13. 碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑三、铝和铝的化合物：1.铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反应(2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe)2.电解氧化铝铝2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al3.铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4.铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑5.铝和水的反应是 2Al+6H2O△2Al(OH)3↓+3H2↑，反应条件为加热。
6.氧化铝和酸反应 Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O7.铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—8.氢氧化铝分解2Al(OH)3△Al2O3+3H2O9.氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O10.氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—11.氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑12.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO313. 氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl 3+4NaOH ＝NaAlO 2+3NaCl +2H 2O氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝： AlCl 3+4NaOH ＝NaAlO 2+3NaCl +2H 2O3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO 2+4HCl=NaCl+AlCl 3+2H 2O盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO 2+4HCl=NaCl+AlCl 3+2H 2O3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓四、铁和铁的化合物1. 铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 42.铁和非金属反应 2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3 Fe + S△FeS3. 铁和水蒸气反应 3Fe+4H 2O(g) 高温Fe 3O 4+4H 24. 铁和盐酸反应Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe+2H + = Fe 2+ + H 2↑5. 铁的置换Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu6. 铁被氧化：7.氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)38. 氢氧化铁分解2Fe(OH)3 △Fe 2O 3+3H 2O9. Fe 2+——Fe 3+的转化加氧化剂：FeCl 2 + Cl 2＝2FeCl 310. Fe 3+——Fe 2+的转化加还原剂：2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+ 2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+11. Fe 3+的检验 FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe 3++ 3SCN － == Fe(SCN)3(红色溶液)五、 硅及其化合物主要化学性质：1. 工业制硅2C+SiO 2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl 2△SiCl 4Si(粉)+O 2△SiO 2 SiCl 4+2H 2 △Si(纯)+4HCl2. 硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2Si + 2OH － + H 2O == SiO 32－ + 2H 2↑3. 二氧化硅和酸反应4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O4. 二氧化硅和碱反应SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2OSiO 2 + 2OH － == SiO 32－ + H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+CaO高温CaSiO 3 SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 25.硅酸钠变质Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3SiO 32－ + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ CO 326.硅胶分解：H 2SiO 3△SiO 2 + H 2O六、氯1. 氯气和非金属反应Cl 2 +H 22HCl (或光照)3Cl 2 +2P2PCl 3 Cl 2 +PCl 3PCl 52. 氯气和金属反应3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 Cl 2 +2Na2NaClCl 2+CuCuCl 2 Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 33. 氯气还原Cl 2 + 2Fe 2+== 2Fe 3++ 2Cl －Cl 2＋2NaBr ＝ Br 2＋2NaCl Cl 2＋2Br － ＝ Br 2＋2Cl － Cl 2 + 2KI ＝ 2KCl + I 2 Cl 2 + 2I － == 2Cl －+ I 24. 氯气溶于水Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl －+ H + + HClO2HClO 2HCl ＋ O 2↑5. 氯气和二氧化硫Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HClCl 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Cl － + SO 42－ + 4H +6. 制漂白液：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH －== Cl －+ ClO －+ H 2O 7. 制漂粉精2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O 8. 漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO七、硫及其化合物主要化学性质：1. 硫与铜的反应S+2Cu==== Cu 2S硫与铁的反应S+Fe==== FeS 硫与钠的反应S+2Na==== Na 2S 硫与铝的反应3S+2Al==== Al 2S 3 硫与汞的反应S+Hg==== HgS 2. 硫与氧气的反应S+O 2==== SO 2 3. 硫与氢气的反应S+H 2==== H 2S4. 硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O光照5.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O6.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑7.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO38.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)210.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO311.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O12.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO313.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO414.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl15.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO416.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO417.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO418.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O19.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O20.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O321.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O22.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O23.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS24.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O25.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓26.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O27.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑八、氮及其化合物主要化学性质：1、氮气和氧气反应 N2 + O22NO2、氮气和氢气反应 N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3(工业合成氨)3、氮气和镁反应 3Mg + N2点燃Mg3N24、镁在空气中点燃的反应 2Mg + O2点燃2Mg O3Mg + N2点燃Mg3N22Mg +CO2点燃2Mg O+C5、NO 和O2反应 2NO + O2==2NO26、NO2和 H2O反应3NO2 + H2O==2HNO3+ NO7、雷雨肥田三部曲 N2 + O22NO2NO + O2==2NO23NO2 + H2O==2HNO3+ NO8、氨气和水反应 NH3 + H2O NH3·H2O9、氨气和盐酸反应 NH3 + HCl==NH4Cl (NH3与HCl不共存)10、氨气和硝酸反应 NH3+HNO3==NH4NO3(白烟)11、氨气和硫酸反应 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4(浓硫酸不能干燥NH3)12、氨的催化氧化 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 13、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2△2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O（用碱石灰干燥）14、NH4HCO3受热分解 NH4HCO3△3↑ + CO2↑ + H2O15、(NH4)2CO3受热分解 (NH4)2CO3△3↑ + CO2↑ + H2O16、NH4Cl受热分解 NH4Cl△NH3↑ + HCl↑17、NH4Cl和NaOH 反应 NH4Cl+ NaOH△NH4Cl +NH3↑+ H2O放电催化剂高温得 2e放电NH4+ + OH-△ NH3↑+ H2O（该反应常用于NH4+的检验）18、HNO3见光分解 4HNO32H2O + 4NO2↑ + O2↑19、Cu 和浓HNO3反应Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O20 、Cu 和稀HNO3反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O21、C和浓HNO3反应C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O受热或见光。