上海高三化学一模崇明2014届
崇明县2013学年第一学期期末考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是 …………………………（ ）A ．SO 2作为食品漂白剂B ．氟里昂作为制冷剂C ．Na 2CO 3治疗胃酸过多D ．“地沟油”制取肥皂2、下列物质不能通过置换反应得到的是 ……………………………………………………（ ） A ．COB ．F 2C ．CD ．Fe 3O 43、重水2(D O)是重要的核工业原料，下列关于D 原子的说法错误的是……………………（ ）A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．是H 的同位素C ．自然界中没有D 原子存在D ．D +质量数为24、下列叙述中，正确的是 ……………………………………………………………………（ ）A ．只含有金属元素的离子不一定是阳离子B ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C ．氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂D ．元素从化合态变为游离态时，一定被还原5、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 ……………………………………（ ）A ．pH 6=的某物质的水溶液B ．加酚酞后显无色的溶液C ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液D ．(H )(OH )c c +->的任意物质的水溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是………………………………………………（ ）A ．侯德榜制碱法B ．索尔维制碱法C ．工业电解饱和食盐水D ．工业炼铁7、已知：甲2O −−−→乙2O −−−→丙2H O−−−→丁，其中丁为强酸，则甲不可能为 …………（ ）A ．N 2B ．C C ．SD ．NH 38、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 ………………………………………（ ）A ．PCl 3B ．H 2SC ．P 4D ．C 2H 49、下列关于实验操作的叙述正确的是 ………………………………………………………（ ）A ．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B ．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C ．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D ．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出10、已知2A(g)B(g)2C(g)Q +→+。
下列说法或表达正确的是……………………………（ ） A ．使用催化剂可改变该反应的反应热B ．1A(g)1/2B(g)C(1)Q +→+；1Q 0.5Q >C ．A 和B 混合气体的稳定性比C 气体强D ．该条件下，2LC 气体分解成2LA 气体与1LB 气体吸收的热量为Q11、BHT （Butylated Hydroxy Toluene ）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT ）3OH3OHC(CH 3)3(CH3)3C(CH 3)3COH/浓H 2SO 4(CH 3)2C ＝CH 2/稀H 2SO 4下列说法正确的是…………………………………………………………………………（ ）A ．CH 3OH 属于芳香烃B ．CH 3OH 与BHT 互为同系物C ．BHT 久置于空气中不会被氧化D ．两种方法的反应类型都是加成反应12、如图用石墨电极电解CuCl 2溶液。
下列分析正确的是（ ）A ．a 极发生还原反应B ．每生成6.4 g Cu ，转移电子0.2 molC ．阳极反应式：2Cu 2e Cu ++→D ．在直流电源中电流从b 流向a13、用下列装置不能达到实验目的的是………………………………………………………（ ）FeSO 4溶液镁条氯酸钾二氧化锰和铝粉的混合物甲 乙 丙 丁 A ．用甲图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性 B ．用乙图装置制备2Fe (OH)C ．用丙图装置制备并收集少量NO 2气体D ．用丁图装置制取少量金属锰14、一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol A 和1 mol B 进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C 。
下列说法正确的是…………（ ）A ．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡B ．其他条件不变，将容器体积变为5 L ，C 的平衡浓度变为原来的2倍 C ．其他条件不变，若增大压强，则物质A 的转化率减小D ．达到平衡时，C 的体积百分含量为0.35315、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是……………………………（ ）16、恒温下使某盐溶液蒸发掉ag 水，有bg 不含结晶水的晶体析出，再蒸发掉ag 水后，又有cg 不含结晶水的晶体析出，则原溶液中溶质的质量分数为………………………………（ ） A ．100(b c)%2a b c+++B ．b c%2a b c+++C ．100c%a c+ D ．无法确定17、将ag 镁铝合金投入到x mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol ／L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为(a 1.7)+g 。
下列说法不正确的是………………（ ）A ．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为A 0.1NB ．x 2y =C ．沉淀是2Mg (OH) 和3Al (OH)的混合物D ．1.2＞a ＞0.9三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是………………………………………（）A．标准状况下，22.4 L甲苯中含C H键数目为8 N AB．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 N AC．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 N AD．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 N A19、下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是（ ）A ．往乙酸中通入氨气B ．往2Ba (OH) 溶液中滴加硫酸C ．往氢硫酸溶液中通入氯气D ．往NaOH 溶液中通入过量CO 220、下列除杂分离方法正确的是………………………………………………………………（21、常温下，向20.00mL 0.1000 mol 1L -⋅(NH 4)2 SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol 1L -⋅NaOH 时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是 ………………………………………（ ） A ．点a 所示溶液中：c (NH +4)＞c (SO 2－4)＞c (H +)＞c (OH －) B ．点b 所示溶液中：c (NH +4)＝c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －) C ．点c 所示溶液中：c (SO 2－4)+ c (H +)＝ c (NH 3·H 2O )+ c (OH －) D ．点d 所示溶液中：c (SO 2－4)＞c (NH 3·H 2O )＞c (OH －)＞c(NH +4) 22、0.02 mol FeS 2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe 元素和S 元素全部转化为3Fe +和24SO -，同时产生氮的氧化物（NO 、NO 2、N 2O 4）混合气体共0.25 mol ，该混合气体的平均相对分子质量可能是…………………………………………………………………………………（ ） A ．30B ．46C ．50D ．66第II 卷（共84分）四、（本题共12分）自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。
ClO 2是一种高效安全灭菌消毒剂， 其中Cl 化合价为4+价。
23、氯原子最外层有种能量不同的电子，某化合物中O 的化合价与ClO 2中O 的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式。
24、下列可用作比较S 和C 非金属性强弱依据的是…………………………………………（ ）A ．CS 2中各元素的化合价B ．气态氢化物的稳定性C ．元素在周期表中的位置D ．最高价含氧酸的酸性所加入的物质溶液导电性pHV(NaOH)/mL71020...ab c .d25、以下性质的比较正确的是…………………………………………………………………（）A．键长：HF>HCl B．稳定性：HF>HCl C．酸性：HF>HCl D．沸点：HF>HClO3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。
O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生反应如下：反应① O3O2 +[O]－Q 平衡常数为K1 ；反应② [O]+O32O2＋Q 平衡常数为K2 ；总反应：2O33O2＋Q 平衡常数为K。
26、一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
27、根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。
（填字母代号）A．40°C、pH=3.0 B．10°C、pH=4.0 C．30°C、pH=7.028、下列叙述正确的是…………………………………………………………………………（）A．降低温度，K增大B．K=K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小五、（本题共12分）部分弱酸的电离平衡常数如下表：29、在温度相同时，各弱酸的K i值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。
30、下列离子方程式正确的是………………………………………………………………（）A．2ClO－+ H2O + CO2 → 2HClO + CO32－B．2HCOOH + CO32－→ 2HCOO－+ H2O + CO2↑C．H2SO3 + 2HCOO－→ 2HCOOH + SO32－D ．Cl 2 + H 2O+2CO 32－ → 2HCO 3－ + Cl － + ClO －31、常温下，pH=3的HCOOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
上海市松江区2014年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word版)
松江区2013~2014学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2014.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．建立系统完整的生态文明制度体系，用制度保护生态环境。
下列做法与此理念相违背的是A．加快石油资源的开采和使用B．《环境空气质量标准》中强制纳入PM2.5指标C．废旧电池应集中回收，不能填埋处理D．减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料2．有关四氯化碳的化学用语正确的是A．结构简式：B．电子式：C．结构简式：CCl4D．比例模型：3．化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是A．碳酸钡医疗上可用作“钡餐”B．甲醛溶液可以用来作食品防腐剂C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去热水瓶胆中的水垢4．将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是A．只有碳酸钠B．只有氯化钠C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物D．碳酸铵5．下列说法正确的是A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B．煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6．离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是A．化合物A2B3是氧化铝B．A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D．元素B是第2周期第VIA族的元素7．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO38．与右边图像有关的叙述，正确的是A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJC．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJD．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和9．关于由37Cl原子组成的氯气叙述正确的是A．71g该氯气样品含1摩尔氯气B．22.4L该氯气样品质量是74gC．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1D．0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1mol／L 10．C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是A ．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B ．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C ．同温度、同浓度的Na 2CO 3、NaNO 3、Na 2SO 3溶液的PH ：NaNO 3< Na 2SO 3< Na 2CO 3D ．CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 反应，其反应类型相同11．关于化学键的各种叙述正确的是A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B ．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子的单质分子中D ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12．下列有机物名称正确的是A ．氨基丁酸B ．2-羟基-3-甲基-戊烷C ．1，2-二甲苯D ．3-乙基-1-丁炔13．有关电化学原理的推断正确的是A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H 2O+O 2+4e→4OH -C ．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl -–2e→Cl 2↑D ．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀14．氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。
上海市崇明县2014年高三第一学期期末(一模)学科质量检测生命科学试题及答案(word版)
崇明县2013~2014学年度第一学期高三年级质量调研考试生命科学试卷2014.1考生注意：1．试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分全部为选择题，第二部分为综合题，包括填空题、选择题和简答题等题型。
3．考生应用2B铅笔、钢笔或圆珠笔将答案直接写在答题纸上。
第I卷一、单选题（共60分，每小题只有一个正确选项，每题2分）1．生产实践中被广泛用于牛奶、奶酪、啤酒等产品的消毒方法是………………………（）A．酒精消毒B．巴氏消毒法C．高压蒸汽灭菌D．酒精灯火焰灼烧2．下列关于核酸的叙述，正确的是………………………………………………………（）A．DNA有氢键，RNA没有氢键B．病毒都有遗传物质DNA和RNAC．叶肉细胞既有DNA，也有RNA D．细胞器中只有核糖体含有RNA3．下图为四种不同微生物的比较结果，错误的是………………………………………（）4．下列有关细胞壁的说法正确的是………………………………………………………（）①所有生物的细胞壁都含有纤维素②纤维素使植物细胞壁具有一定韧性③细胞壁的合成与高尔基体有关④细胞壁对物质进出细胞具有选择透过性A．①②B．③④C．②③D．①④5．下列有关有丝分裂实验的操作及表述正确的是………………………………………（）A．换用高倍镜时从侧面观察可以防止物镜与装片碰擦B．由于处在分裂期细胞较少且小，观察时适当调节显微镜视野C．为观察染色体不同层面的精细结构，用粗准焦螺旋调节焦距D ．一个视野中，用10⨯物镜看到8个细胞，用40⨯物镜则可看到32个细胞6．下图是植物细胞中ATP 合成与分解示意图，下列相关叙述错误的是………………（ ）A ．能量1可能来自于有机物的氧化分解B ．图中能量2 来自于“①”和“②”被水解的过程C ．如果能量1只来自于光能，那么能量2只能用于C 3的还原D ．如果“①、②”都被水解，则水解的产物中有合成RNA 的原料7．将发芽的小麦种子“切碎→研磨”后制成匀浆样液。
上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
2024届崇明县高三一模化学08829
1崇明县2024学年第一学期期末考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I 卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1、联合国将2024年定为国际化学年，主题为化学——我们的生活，我们的将来。
下列叙述中不能体现这一主题的是 （ ） A ．合成光纤，让通讯更快捷 B ．合成药物，让人类更健康 C ．环保涂料，让环境更宜居D ．聚烯饭盒，让生活更便捷2、下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是 （ ）A ．氮分子的电子式：••••••••••N N B ．氮原子电子排布式：1s 22s 22p 5C ．氮分子的结构式： ••••≡N N D ．氮原子最外层电子轨道表示式： 3、下列分子中全部原子都满意最外层为8电子结构的是 （ ）A ．SiCl 4B ．H 2OC ．BF 3D ．PCl 54、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 （ ）A ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B ．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔C ．0.12kg 12C 中所含的碳原子数为阿佛加德常数D ．1mol 任何物质中都含有阿佛加德常数个原子5、化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、爱护环境。
下列不符合以上某原则的是 （ ）A ．煅烧硫铁矿运用沸腾炉B ．制盐酸时将氢气在氯气中燃烧C ．制硫酸时运用热交换器D ．合成氨时氮气和氢气循环运用二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H ++OH -，如要使水的电离程度增大，并使溶液的pH 减小，应加入的物质是（ ） A ．Al 2(SO 4)3B ．NaHSO 4C ．Na 2CO 3D ．HCl7、下列说法正确的是（ ）A ．白磷分子呈正四面体，键角10928'︒，1mol 白磷含共价键6molB ．臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同C ．S 8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256gD ．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键8、下图为电解饱和食盐水的装置（阳离子交换膜只允许阳离子通过），下列叙述中正确的是（ ）↓↑↑ ↑ ↑ 2s 2p2A ．b 电极上发生还原反应B ．a 电极的材料为金属铁C ．溶液A 为电解后的稀氯化钠残液D ．溶液B 为NaCl 、NaClO 的混合液9、试验室里运用下列试验装置进行试验，能达到相应试验目的并符合环保的是 （ ）ABCD除去氯气中的杂质 制取84消毒液(NaClO)检验二氧化硫中是否混有二氧化碳汲取氯化氢尾气10、在硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过量的过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列叙述中错误的是（ ） A ．溶液里滴入淀粉溶液后显蓝色 B ．反应时还有H 2O 2分解为H 2O 和O 2 C ．离子方程式为：H 2O 2 +2I -+2H +→ I 2 +2H 2O D ．离子方程式为：H 2O 2 +2I -→ I 2 +O 2↑+2H +11、曾引起台湾地区食品平安轩然大波的塑化剂的分子结构如下图所示：下列叙述中不正确的是 （ ）A ．该物质的分子式为C 24H 38O 4B ．该物质属于酯类，不溶于水C ．该物质能与溴水发生加成反应D ．该物质发生水解反应，其生成的醇只有一种12、氯酸钾和亚硫酸氢钠起氧化还原反应生成Cl -和SO 24- 的速率如下图所示。
【2014上海杨浦一模】上海杨浦区2014届高三上学期期末考试一模化学试题Word版含解析
Cl-35.5 K-39 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23) 本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
一、选择题( 1．燃煤是影响空气质量的主要原因之一。
下列有关叙述错误的是A．煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素B ．煤的干馏、液化都是化学变化C．将煤气化后再燃烧可降低污染SO的唯一方法D．生石灰和煤混合燃烧生成CaSO是减少燃煤产生243．下列对化学用语的叙述正确的是的比例模型B．CCl A．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向4H .. + －Br D ．溴化铵的电子式H:N:H C．氮分子的结构式:N≡N: .. HA 【答案】【解析】22种，共有三种不同21种，P轨道有试题分析：A．碳原子最外层电子排布为2S2PS，只有H .. ．氮分子的结C B的伸展方向，正确。
．CCl的比例模型氯原子半径要比碳的大，错误；+ 4.. H 构式中不能有电子式形式，错误；D．溴离子电子式书写错误，错误；考点：本题主要考查化学用语的判断。
．下列各物质的命名正确的是4．二甲基-1-丙醇D．2,2-．B．油酸甘油脂C1,3,5-三硝基甲苯A．2-乙基戊烷不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是5．HO>NH B．沸点：．氨气在氧气中燃烧生成氮气A 32D．热稳定性：HO>NH 2C．NO中N为+2价，氧为－价32OCO+H，该反应7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O222催化剂1.8gH2.24L O B．生成O消耗A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子22C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．为吸热反应【答案】A【解析】试题分析：A中HCHO和HO是极性分子，CO和O 是非极性分子，正确；B没有说明是标222况，无法判断，错误；C．反应时有极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的生成，错误；D有机物的氧化反应为放热反应，错误；考点：本题主要考查微粒的构成和微粒间的作用力。
上海市闵行区2014年高三第一学期期末(高考等级考一模)学科质量检测化学试题及答案
闵行区2013~2014学年第一学期教学质量检测 高三化学试卷 2014.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Zn-65一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
） 1．有关“油”的说法正确的是A ．油脂包括矿物油、植物油与动物油B ．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C ．植物油能使碘酒褪色D ．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应 2．下列化学用语表述正确的是 A ．S 2－的结构示意图：B 1s 2sC ．CO 2的比例模型：D ．氨气分子的结构式： N HHH3．下列叙述中因果关系成立的是A ．因为NH 3的水溶液可以导电，所以NH 3是电解质B ．因为SO 2可以使溴水褪色，所以SO 2具有漂白性C ．因为加热后纯水的pH ＜7，所以升温可使水呈酸性D ．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应 4．关于晶体的叙述中，正确的是A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体5．将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象A．水层显棕黄色B．水层无色C．四氯化碳层显红棕色D．四氯化碳层无色二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
上海市虹口区2014届高三上学期期末考试(一模)化学试题Word版含解析
上海市虹口区2013~2014学年度第一学期期终教学质量监控测高三化学试题2014.1 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Br-80一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是A．是稀有气体B．有放射性C．是第六周期元素D．质量数为1172. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．B．2s22p6C．CH4O D．C3．下列变化需克服共价键的是A．金刚石熔化B．汞受热变成汞蒸气C．蔗糖溶于水D．食盐溶于水【答案】A【解析】试题分析：A中金刚石熔化破坏共价键。
B中汞受热变成汞蒸气破坏金属键。
C中蔗糖溶于水破坏分子间作用力。
D中食盐溶于水破坏离子键。
考点：本题考查共价键的存在与性质的关系。
4．下列反应现象“先变红后褪色”的是A．SO2与紫色石蕊溶液B．过量的Cl2与KI淀粉溶液C．硫化氢与醋酸铅试纸D．Na2O2与酚酞溶液【答案】D5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）【答案】A【解析】试题分析：A中Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。
B中FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确；C中KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；D中氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；考点：本题考查物质的检验。
上海市崇明县2014届高三化学一模试卷(跟答案)
崇明县2013学年第一学期期末考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是 …………………………（ ）A ．SO 2作为食品漂白剂B ．氟里昂作为制冷剂C ．Na 2CO 3治疗胃酸过多D ．“地沟油”制取肥皂2、下列物质不能通过置换反应得到的是 ……………………………………………………（ ）A ．COB ．F 2C ．CD ．Fe 3O 43、重水2(D O)是重要的核工业原料，下列关于D 原子的说法错误的是……………………（ ）A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．是H 的同位素C ．自然界中没有D 原子存在D ．D +质量数为24、下列叙述中，正确的是 ……………………………………………………………………（ ）A ．只含有金属元素的离子不一定是阳离子B ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C ．氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂D ．元素从化合态变为游离态时，一定被还原 5、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 ……………………………………（ ）A ．pH 6=的某物质的水溶液B ．加酚酞后显无色的溶液C ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液D ．(H )(OH )c c +-> 的任意物质的水溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是………………………………………………（ ）A ．侯德榜制碱法B ．索尔维制碱法C ．工业电解饱和食盐水D ．工业炼铁7、已知：甲2O −−−→乙2O −−−→丙2H O−−−→丁，其中丁为强酸，则甲不可能为 …………（ ）A ．N 2B ．CC ．SD ．NH 3 8、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 ………………………………………（ ）A ．PCl 3B ．H 2SC ．P 4D ．C 2H 49、下列关于实验操作的叙述正确的是 ………………………………………………………（ ）A ．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B ．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C ．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D ．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出10、已知2A(g)B(g)2C(g)Q +→+。
上海市浦东新区2014年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word版)
浦东新区2013~2014学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2014.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是A．KMnO4B．KClO3C．KNO3D．Na2O22. 符号35Cl中左上角的“35”代表17A．元素的质量数 B.原子的质量数C．元素的平均相对原子质量 D.元素的近似相对原子质量3. HCl分子中氢氯键(H-Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力的____倍。
A. 20B. 2C. 0.5D. 0.054.下列关于甘油醛(1,2-二羟基丙醛)分子的写法中最合理的是A. OHCH2CH(OH)CHOB. HOCH2CH2(OH)CHOC. HOCH2CH(OH)COHD. HOCH2CH(OH)CHO5.设C+CO22CO-Q1反应速率为V1N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2当温度升高时，速率变化情况为A. V1提高，V2下降B. V1、V2都提高C. V1下降，V2提高D. V1、V2都下降二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于A.苯酚B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠7.反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于A. ZnB. CuC. Zn 2+D. Fe 3+8.称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为____。
上海市六校联考2014届高三上学期12月月考化学试题(Word版 含解析)
2013-2014学年上海市六校联考高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2014•九江二模）下列说法正确的是（）A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．P M2.5的产生与人类活动无关2．（2分）（2013秋•上海月考）硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道3．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用酸性KMnO4溶液不能达到预目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO24．（2分）（2013秋•上海月考）下列推断正确的是（）A．N a2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．N O和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近5．（2分）（2013•淇县校级模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．A ①②B．③④C．①③．②④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2013秋•天心区校级月考）向溶液X中持续通人气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是（）A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮7．（3分）（2013秋•上海月考）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A B C D喷洒液酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI﹣淀粉通入的气体NH3Cl2SO2O2预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2015•吉林校级二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙9．（3分）（2013秋•上海月考）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣下列说法不正确的是（）A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀10．（3分）（2013秋•上海月考）25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L NaHSO4B．0.1mol/L Na2CO3溶液C．p H=4盐酸溶液D．p H=11氨水11．（3分）（2013秋•上海月考）N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（）A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01N A个分子C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH4+12．（3分）（2014•晋中模拟）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨其酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．1mol贝诺酯分子可与9mol H2完全反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D．乙酰水杨酸和乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应13．（3分）（2013秋•上海月考）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：T＜X＜RB．气态氢化物稳定性：R＜T＜QC．R与Q的电子数相差16D．X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差1814．（3分）（2014•青浦区一模）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br215．（3分）（2012•桃城区校级三模）在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数），同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2.5mol•L﹣1C．5mol•L﹣1D．2mol•L﹣116．（3分）（2014•黄浦区一模）人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）17．（3分）（2014秋•奉贤区期末）某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．溶液中无法确定Al3+的存在与否B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32﹣C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．18．（4分）（2013秋•上海月考）在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol•L﹣1KNO3溶液25mL，恰好反应完全．该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+N x O y+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（）A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5B．反应中氧化产物是N2OC．反应过程中转移的电子数为8mol电子D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：119．（4分）（2013•盐城一模）在常温下，0.1000mol•L﹣1 Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定，滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（）A．a点：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）C．c点：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）20．（4分）（2013秋•上海月考）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）+92.4kJ．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（）A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变21．（4分）（2014春•金牛区校级期末）为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+22．（4分）（2013秋•上海月考）将Cu、Cu2O和CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO X气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为（）A．8.0mol•L﹣1B．9.0mol•L﹣1C．10.0mol•L﹣1D．11.0mol•L﹣1四、解答题（共7小题，满分84分）23．（12分）（2013秋•上海月考）X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式），M离子的电子排布式为．由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．（3）写出C的结构式；D的电子式（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式（5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因．（6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．24．（12分）（2013秋•上海月考）氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.4kJ热量．（1）若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是．a．3v逆（N2）=v正（H2）b．2v正（H2）=v正（NH3）c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO （NH2）2（l）+H2O（l）．（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．（3）如图中的B点处，NH3的平衡转化率为．已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl ①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ②（4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：12Cl2+15NH3→（5）反应③中的还原剂是，还原产物是．（6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是mol．25．（12分）（2013秋•上海月考）根据要求完成下列实验．（a、b 为弹簧夹，其他装置略去）Ⅰ、验证酸性的相对强弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是，装置A中的足量的试剂是．（2）连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：．Ⅱ、验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．（3）打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是．（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：．（5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是，．（6）写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式．26．（12分）（2012•徐州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B也必须添加温度控制装置，应该是（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是．②原ClO2溶液的浓度为g•L﹣1（用步骤中的字母代数式表示）．27．（10分）（2013秋•上海月考）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物．（1）A的结构简式为．（2）下列说法正确的是．A．烃A具有烯烃的性质B．烃A具有苯的性质C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面D．烃A不可能发生取代反应（3）写出A的1，4﹣加成聚合反应的化学方程式二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：（4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）．（5）B→C的反应类型是，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是．（6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．28．（12分）（2013•江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：和．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．29．（14分）（2013秋•上海月考）在50mL a mol•L﹣1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3﹣）=3mol•L﹣1．（1）求稀释后的溶液的pH= ．（2）若生成的气体中NO2的物质的量为0.125mol，则a= ．（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O若将上述（2）中的NO2和NO的混合气体通入2mol•L﹣1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为mL．生成的NaNO2为mol．（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O 6NO2+8NH37N2+12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．①氨氧混合气的平均相对分子质量为（精确到0.01）．②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为L．2013-2014学年上海市六校联考高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2014•九江二模）下列说法正确的是（）A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．P M2.5的产生与人类活动无关考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．根据雾霾的成因分析；B．塑化剂可导致人慢性中毒；C．潮汐能属于清洁能源，利用潮汐能发电能减少化石燃料的燃烧；D．PM2.5的产生主要人类生活生产等活动造成的．解答：解：A．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，主要是人类活动造成的，不是自然现象，故A错误；B．塑化剂可导致人慢性中毒，故不可大量添加到婴幼儿玩具中，故B错误；C．潮汐能属于清洁能源，利用潮汐能发电能减少化石燃料的燃烧，减少有害气体的排放，达到节能减排的目的，故C正确；D．PM2.5的产生主要人类生活生产等活动造成的，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、能源问题等，难度不大．2．（2分）（2013秋•上海月考）硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：H的1s轨道上只有1个电子，S原子的价电子排布式为3s23p4，3个3p原子轨道中两个含有单电子，2个H的1s轨道分别与S的两个3p轨道电子形成共价键，以此来解答．解答：解：H只有1个电子，占据1s轨道，S原子的价电子排布式为3s23p4，3个3p原子轨道中两个含有单电子，2个H的1s轨道分别与S的两个3p轨道电子形成共价键，故选C．点评：本题考查共价键的形成，明确原子的最外层电子占据的能级是解答本题的关键，题目较简单．3．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有还原性的SO2、硫酸亚铁等物质发生氧化还原反应，可与甲苯、碳碳双键、醛基等基团发生氧化还原反应，以此解答该题．解答：解；A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．CH2=CHCHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；D．SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及高锰酸钾的性质、常见还原性物质以及有机物官能团的结构和性质，题目难度不大，注意物质的鉴别方法的实验方案的设计．4．（2分）（2013秋•上海月考）下列推断正确的是（）A．N a2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．N O和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近考点：钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．Na2O与CO2反应产物是碳酸钠；Na2O2与CO2反应产物为碳酸钠和氧气；B．能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；C．NO与空气密度相差不大，不能用排气法收集；D．CH3CH2OH中存在氢键，氢键的存在物质的沸点显著升高．解答：解：A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同，故A错误；B．SO2和CO2都能够与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水，故B正确；C．NO与空气密度相差不大，不能用排气法收集，故C错误；D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，但是因为乙醇中存在氢键，所以其沸点高于C3H8，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的性质，明确物质的性质、酸性氧化物的概念，氢键对物质性质的影响是解题关键，注意氢键只影响物质的物理性质．5．（2分）（2013•淇县校级模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水中的氢氧元素的化合价都不变，所以水既非氧化剂又非还原剂，据此分析解答．解答：解：①该反应中水中氢、氧元素化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选；②该反应中水中氢、氧元素化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选；③该反应中水中氧元素失电子作还原剂，故选；④该反应中水中氢元素得电子作氧化剂，故选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，根据水中各元素化合价是否变化来分析解答，难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2013秋•天心区校级月考）向溶液X中持续通人气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是（）A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；B．发生氧化还原反应生成硫酸钡；C．生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中；D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．解答：解：A．漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清，故A错误；B．硝酸钡溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡，溶液变浑浊，不会变澄清，故B错误；C．氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中，溶液变浑浊，不会变澄清，故C错误；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．7．（3分）（2013秋•上海月考）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A B C D喷洒液酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI﹣淀粉通入的气体NH3Cl2SO2O2预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色A．A B．B C．C D．D考点：实验装置综合；氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．氨水能使酚酞试液变红；B．次氯酸有漂白性，能使石蕊试液褪色；C．SO2不能漂白酸碱指示剂；D．淀粉遇碘变蓝色．解答：解：A．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A不选；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B不选；C．SO2不能漂白酸碱指示剂，可使紫色石蕊试液呈红色，故C选；D．氧气能氧化酸化的碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D不选；故选C．点评：本题考查元素化合物的性质，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，而二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，难度不大．8．（3分）（2015•吉林校级二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．9．（3分）（2013秋•上海月考）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快。