2018年高考化学复习专题：1-3物质的量浓度及相关计算含答案
2018高考真题全国卷Ⅰ-Ⅲ化学-正文
12018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(全国Ⅰ卷)可能用到的相对原子质量：H－1Li－7C－12N－14O－16Na－23S－32 Cl－35.5Ar－40Fe－56I－1277．磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图所示：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是()A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是()A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是()A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。
2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1。
化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A。
泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D。
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解:A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火.但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法,D正确。
点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
2018高考化学一轮题库1-2 物质的量浓度
第二讲 物质的量浓度一、单项选择题1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L－1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液解析 A 中“1 L 水”，溶液体积不一定为1 L ；C 中蒸发掉50 g 水后，溶液的体积不一 定是50 mL ；D 中未指明溶液体积。
答案 B2．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其 单位为mol/kg 。
若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL ，则它的物质的量浓度 为（ ）A.3.56 mol/LB.4.36 mol/LC.5.00 mol/LD.5.25 mol/L解析 质量物质的量浓度为5 mol/kg 的H 2SO 4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H 2SO 4的溶液。
m(溶液)＝(1 000＋5×98) g ＝1 490 g ；V(溶液) c(溶液)＝ ＝4.36 mol/L 。
答案 B3．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm －3，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于 ( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol解析 c (Mg 2＋)＝1 000ρw M ＝1 000×1.18×5.1%24＝2.507 5 mol·L －1c (Cl －)＝2c (Mg 2＋)＝5.015 mol·L －1，n (Cl －)＝5.015 mol·L －1×0.3 L ＝1.504 5 mol 。
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
2018新高考高考化学三轮：专题二 物质的量 含答案 精
专题二 物质的量高频考点一 阿伏加德罗常数及其应用考法 考查阿伏加德罗常数及其综合应用1．[2015课标全国Ⅰ，8]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】 C【解析】 18 g D 2O 的物质的量为0.9 mol ，故18 g D 2O 中含有的质子数为9N A ，A 错误；H 2SO 3是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数小于2N A ，B 错误；过氧化钠中氧元素的化合价为－1，过氧化钠与水反应是歧化反应，生成0.1 mol 氧气时转移的电子数为0.2N A ，C 正确；2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后生成 2 mol NO 2，因存在可逆反应2NO 2 N 2O 4，产物的分子数小于2N A ，D 错误。
2．[2015课标全国Ⅱ，10改编]N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】 C【解析】 A 项，60 g 丙醇(C 3H 7OH)的物质的量为1 mol ，1 mol 丙醇中含有2 mol 碳碳单键、1 mol 碳氧单键、7 mol 碳氢单键、1 mol 氢氧单键，共有11 mol 共价键，共价键总数为11N A ，错误；B 项，1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－、CO 32－、H 2CO 3的数目之和为0.1N A ，错误；C 项，Na 在空气中燃烧可生成Na 2O 和Na 2O 2，产物中Na 元素的化合价均为＋1，故23 g Na(1 mol)充分燃烧时转移1 mol 电子，转移的电子数目为1N A ，正确；D 项，常温常压下，气体摩尔体积并非 22.4 L·mol －1，22.4 L Cl 2的物质的量不等于 1 mol ，因此与足量镁粉充分反应，转移的电子数并非为2N A 。
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
2018高中化学物质的量浓度教师版附答案
绝密★启用前2017-2018学年度达拉特旗一中学校3月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题1．实验中需用2.0 mol·L−1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g2．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3．下列溶液中Cl−浓度最小的是A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．300 mL 5 mol/L KCl溶液D．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液4．1.8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L−1的水溶液。
下列说法正确的是A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L5．1 L 0.1 mol·L−1的K2SO4溶液中A．K+的物质的量为0.1 molB．24SO-的物质的量为0.2 molC．K+的物质的量浓度为0.1 mol·L−1D．24SO-的物质的量浓度为0.1 mol·L−16．下列做法能达到目的的是A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的NaOH溶液7．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。
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1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
答案 B
解析本题主要考查了实验仪器的使用和实验基本操作。
容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否则会变形，定容不准确，A项错误；酸式滴定管在充装液体时，必须用待装液体润洗，否则会将液体稀释，B项正确；在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否则会造成误差偏高，C项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过了刻度线，应重新配置，D错误。
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )
答案 B
解析A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，故错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。
3．将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.1000a ρ46a ＋m
mol ·L －1
B.4ρ46a ＋m
mol ·L －1
C.
1000a ρ
50a ＋m
mol ·L －1
D.
1000a ρ
45a ＋m
mol ·L －1
答案 A
解析 Na 和Al 一同投入m g 足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
由于Na 、Al 的物质的量均为 a mol ，结合化学方程式可知生成2a mol H 2，所得溶液中只有NaAlO 2一种溶质，其物质的量为a mol 。
所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H 2O)－m(H 2)＝(46a ＋m) g ，所得溶液的体积为46a ＋m 1000ρ L ，所得溶液的物质的量浓度为1000a ρ
46a ＋m
mol ·L －1。
故本题选A 。
将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c 1 mol/L 的溶液蒸发掉一定量
的水，使其溶质的质量分数为2a%，此时其浓度为c 2 mol/L ，则c 1和c 2的关系是(已知：溶质的密度大于水的密度)( )
A ．c 1＝2c 2
B ．c 2<2c 1
C ．c 2>2c 1
D ．c 2＝2c 1
[错解] D
[错因分析] 某些考生只死记公式而不会灵活运用公式而导致错选。
此类问题求解的关键是从定义出发推导出溶质的质量分数和物质的量浓度之间的关系，再根据溶液密度大小进行判断。
[解析] 设溶质的质量分数为a%、2a%时，溶液的密度分别为ρ1 g/cm 3、ρ2 g/cm 3
，溶质的摩尔质量为 M g/mol ，则c 1＝1000ρ1 a%M ，c 2＝1000ρ2×2a%M ，c 2c 1＝2ρ2
ρ1
，
溶液的密度与溶质的浓度有关，由于溶质的密度大于水的密度，蒸发掉一定量的水，溶质的浓度增大，溶液的密度也增大，即ρ2>ρ1，故c 2
c 1
>2，c 2>2c 1。
[答案] C
[归纳总结] 以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系
[心得体会]。