四川卷化学2014年含答案
2014年四川省高考化学试卷答案与解析
2014年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）32HNO﹣mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=N=3.75mol7．（6分）（2014•四川）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y计算==1.0K==1.0K==1.0100%=60%a=0.06mol二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）（2014•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d 轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．（2）XY2﹣离子的立体构型是V形；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是O．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．=××9．（13分）（2014•四川）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．Ⅱ．【产品制备】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经蒸发（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．Ⅲ．【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．10．（16分）（2014•四川）A是一种有机合成中间体，其结构为：A的合成路线如图，其中B～H分别代表一种有机物．已知：R、R′代表烃基．请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3；A的名称（系统命名）是3，4﹣二乙基﹣2，4﹣己二烯；第⑧步反应的类型是消去反应．（2）第①步反应的化学方程式是C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O．（3）C物质与CH2=C（CH3）COOH按物质的量之比1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I．I的结构简式是．（4）第⑥步反应的化学方程式是．（5）写出含有六元环，且一氯取代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：．；根据已知信息可知，与；，步反应为OH+HBr，故答案为：；与，方程式为：故答案为：故答案为：．11．（16分）（2014•四川）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了A、C（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=﹣248kJ/mol．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+．（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣．（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．﹣的质量（﹣kg．。
2014年高考真题(化学)四川卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C ．福尔马林可作食品的保鲜剂 D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2．下列关于物质分类的说法正确的是A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案A 检验CH 3CH 2Br 在NaOH 溶液中是否发生水解 将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO 3酸化加入AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C 验证Br 2的氧化性强于I 2 将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色 D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5A A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH) 7．在10L实验编号 温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③8000.200.30a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.0608．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(四川卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(四川卷)第Ⅰ卷(选择题共42分)1.(2014四川理综,1)化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是()A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂答案:C解析:福尔马林是甲醛的水溶液,甲醛有毒,不能作食品的保鲜剂。
2.(2014四川理综,2)下列关于物质分类的说法正确的是()A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案:A解析:漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物;次氯酸是弱酸,属于弱电解质;葡萄糖是单糖,属于小分子化合物,不属于高分子化合物。
3.(2014四川理综,3)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C O32-+2H+CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4N H4++2H2OD.Cu溶于稀硝酸:3Cu+8H++2N O3-3Cu2++2NO↑+4H2O答案:D解析:A中反应未配平,正确的离子方程式应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B中NaHCO3电离产生的HC O3-不能写为C O32-,正确的离子方程式应为HC O3-+H+H2O+CO2↑;C中AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3而不是Al O2-,正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+。
4.(2014四川理综,4)下列实验方案中,不能达到实验目的的是()答案:B解析:CH3CH2Br在NaOH溶液中水解会产生Br-,先加稀硝酸中和NaOH,再加入AgNO3溶液检验Br-的存在,A正确;Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,在酸性条件下N O3-能氧化Fe2+生成Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液一定会变红,B错误;单质氧化性强弱可利用置换反应验证,C正确;溶解度小的沉淀容易向溶解度更小的沉淀转化,Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,沉淀由白色转化为红褐色,证明Fe(OH)3的溶解度更小,D正确。
四川省成都市2014年中考化学真题试题(含答案)
四川省成都市2014年中考化学真题试题第I 卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1. 下列属于化学变化的是（ ）A.汽油挥发B.冰雪融化C.纸张燃烧D.粉笔折断 2. 纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于（ ）A.天然纤维B.合成纤维C.合成橡胶D.塑料 3. 以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（ ）A.开发使用新能源B.工业用水重复使用C.秸秆回收利用，不露天焚烧D.电脑、电视长期处于待机状态 4. 最易洗净沾有油污的餐具的是（ ）A.冷水B.热水C.加了餐具洗洁精的冷水D.加了餐具洗洁精的热水 5. 在夜晚，若家中燃气泄漏，下列做法错误的是（ ）A.不立即开灯B.点燃蜡烛查找漏气处C.关掉进气总阀门D.打开门窗通风 6. 下列化学用语表示正确的是（ ）A.2个氢分子—2HB.3个氧原子—3OC.4个水分子—O H 42D.5个钠离子—1N 5 a 7. 铕是一种稀土元素，右图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）A.铕属于非金属元素B.铕的原子序数是63C.铕原子中的质子数是63D.铕的相对原子质量是152.0 8. “珍爱生命，远离毒品”。
冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为N H C 1510）。
有关甲基苯丙胺的说法正确的是（ ）A.属于混合物B.属于有机物C.一个分子中原子总数为25D.燃烧只生成二氧化碳和水 9. 我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。
其成果在最近的美国《科学》杂志发表。
该转化的微观示意图如下： 有关转化的说法错误的是（ ） A.催化剂改变了反应速率B.反应前后原子的种类发生了变化C.生成物之一为42H CD.反应物与生成物均有分子构成10. 实验室制取氧气，下列说法错误的是（ ）A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C.装置③可用于收集氧气D.装置④可用于收集氧气 11. 下列反应不属于复分解反应的是（ ）63 EU铕152.0—碳原子 —氢原子单中心铁催化剂A.O H Cu CuO H 22+==+∆B.O H 3AlCl )OH (Al HCl 3233+==+C.2424CuCl BaSO BaCl CuSO +↓==+D.NaOH 2CaCO CO Na )OH (Ca 3322+↓==+12. 根据金属活动性顺序Ag Cu Fe >>判断，下列说法错误的是（ ）A.反应44CuSO Fe FeSO Cu +==+可以发生B.反应233)Fe(NO 2Ag AgNO 2Fe +==+可以发生C.铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出 13. 下列关于化肥和农药的说法错误的是（ ）A.尿素(22)CO(NH )是一种氮肥B.化肥对提高农作物产量有重要作用C.农药本身有毒，应该禁止施用D.目前施用农药仍是最重要的作物保护手段 14. 2Ca(OH)在不同温度时的溶解度如下表： 根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）A.2Ca(OH)的溶解度随温度的升高而增大B.20℃时，2Ca(OH)的溶解度为0.16gC.40℃时，降低2Ca(OH)饱和溶液温度会析出溶质D.60℃时，向100g 水中加入0.20g 2Ca(OH)充分搅拌，固体完全溶解第II 卷(非选择题，共48分)二、(本题只有1个小题，共8分)15. (8分)(1)根据下列图文回答问题：越王钙豆奶粉 60C 的分子勾践的青铜剑 高结构 干冰①青铜剑属于 (填“纯金属”或“合金”)。
2014年高考化学理科综合四川卷(化学部分)
2014年高考化学理科综合四川卷（化学部分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）A.如图中AB.如图中BC.如图中CD.如图中D5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD.5NH 4NO 3<<\onu{\to{=}{5}}{△}>>2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A6.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋)＞c(CO 3 2－)＞c(HCO 3 －)＞c(OH －)B.20ml0.1mol/LCH 3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4 ＋)＞c(OH －)D.0.1mol/LCH 3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)7.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 下列说法正确的是( )A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10 －2mol/(L•min)B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C.实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b＞0.060二、非选择题 共58分8.X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
2014年高考真题——理综化学(四川卷)精校版 Word版含答案
理科综合·化学第Ⅰ卷（选择题共42分）l、化学与生话密切相关。
下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂2、下列关于物质分类的说法正确的是A、金刚石、白磷都属于单质B、漂白粉、石英都属于纯净物c、氯化铵、次氯酸都属于强电解质D、葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3、能正确表示下列反应的离子方程式是A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH一＝Cl―＋ClO―＋H2OB、NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2―3＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO―2＋4NH＋4＋2H2OD、Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO-3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O5、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为O.3NAB.室温下，l L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH―离子数目为0.l NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75NA6、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A、O.l mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CO2-3)＞c(HCO-3)＞c(OH-)B.20 mLO.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c(CH3COO—)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl -)＋c(H +)＞c(NH +4)＋c(OH -)D.O.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH -)＞c(H +)＋c(CH 3COOH) 7、在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，下列说法正确的是A.实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol,则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率v (N)＝1.0×1O -2mol/(L·min) B 、实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C 、实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D 、实验④中，达到平衡时，b ＞0.060第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8.(13分)X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。
2014年四川高考化学试卷及解析【解析版】
2014年四川高考化学试卷及解析1. [2014四川卷]化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A .乙烯可作水果的催熟剂B .硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D .氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】C【解析】乙烯可以作生物调节剂，催熟果实， A 正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂， B 正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂， C 错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂， D 正确。
2. [2014 四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A •金刚石、白磷都属于单质B •漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D .葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物， D 项错误。
3. [2014四川卷]能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A. Cl2 通入NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB. NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO3一+ 2H +===CO2 f+ H2OC. AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3+ + 4NH 3 H2O===AIO 2 + 4NH 4 + 2H 20D. Cu 溶于稀HNO3：3Cu+ 8H + + 2NO3 ===3Cu2++ 2NOT + 4H2O【答案】D【解析】A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为CI2+ 2OH ===CI +CIO「+出0，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na*+ HCO3, NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO3和H +发生反应HCO3 + H +===CO2f+ H2O , B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AICI 3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3++ 3NH3 H2O===AI(OH) 3 J+ 3NH；, C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO,则D正确。
2014年四川高考化学试卷及解析【解析版】
2014年四川高考化学试卷及解析【解析版】DD 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5．[2014·四川卷] 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A【答案】D【解析】根据3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，则0.2 mol Fe参与反应生成415mol H2，A 项错误；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝K Wc（OH－）＝10－13 mol/L，则水电离出来c(OH－)＝c(H＋)＝10－13mol/L，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4N A的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。
＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。
6．[2014·四川卷] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl －)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，A项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH 、CH3COONa、NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋), B项正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl －)，混合后溶液呈碱性，c(H＋)<c(OH－)，c(Cl －)<c(NH＋4)，则c(H＋)＋c(Cl－)<c(OH－)＋c(NH＋4)，C项错误；混合后得到CH3COONa溶液，根据质子守恒，c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，D 项错误。
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2014·四川卷(课标化学)1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂1．C[解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。
2．[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A[解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。
3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3．D[解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl －＋ClO－＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO－3和H＋发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。
4．[2014·四川卷] 下列实验方案中，不能达到实验目的的是()4.B [解析] 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。
在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，A 正确；在Fe(NO 3)2中加入H 2SO 4后，发生反应的离子方程式为3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ，再向其中加入KSCN 溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe 3＋是来源于Fe(NO 3)2变质，还是因为Fe(NO 3)2溶于H 2SO 4后，Fe 2＋被HNO 3氧化，B 错误；溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C 正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D 正确。
5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 molH 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K Wc （OH －）＝10－13mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10－13mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4N A的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。
＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D项正确。
6．[2014·四川卷] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H ＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)6．B[解析] 两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，A项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH 、CH3COONa、NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋), B项正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，混合后溶液呈碱性，c(H＋)<c(OH－)，c(Cl－)<c(NH＋4)，则c(H＋)＋c(Cl－)<c(OH－)＋c(NH＋4)，C项错误；混合后得到CH3COONa溶液，根据质子守恒，c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，D项错误。
7．[2014·四川卷] 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是()A ．实验①中，若5 min 时测得n (M)＝0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率v (N)＝1.0×10－2 mol·L －1·min －1B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b >0.0607．C [解析] 根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比， v (N)＝v (M)＝0.05 mol 10 L×5 min＝1.0×10－3mol·L －1·min －1，A 项错误；实验②中 X(g)＋Y(g)M(g)＋ N(g)c 起始(mol·L －1) 0.01 0.04 0 0 c 转化(mol·L －1) 0.008 0.008 0.008 0.008 c 平衡(mol·L －1) 0.002 0.032 0.008 0.008 求得：K ＝c （M ）·c （N ）c （X ）·c （Y ）＝0.008×0.0080.002×0.032＝1.0，B 项错误；根据温度相同，则K 相等， X(g)＋ Y(g)M(g)＋ N(g)c 起始(mol·L －1) 0.02 0.03 0 0 c 转化(mol·L －1) a a a a c 平衡(mol·L －1) 0.02－a 0.03－a a aK ＝ c （M ）·c （N ）c （X ）·c （Y ）＝a 2（0.02－a ）×（0.03－a ）＝1.0，求得a ＝0.012，则X 的转化率＝0.0120.02×100%＝60%，C 项正确；根据上述三段式求得，在700 ℃，K ≈2.6，则温度升高，K 减小，该反应为放热反应，若④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b ＝0.060，但④的温度为900 ℃，则平衡逆向移动，b <0.060，则D 项错误。
8． [2014·四川卷] X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY 2是红棕色气体；X 与氢元素可形成XH 3；Z 基态原子的M 层与K 层电子数相等；R 2＋的3d 轨道中有9个电子。
请回答下列问题：(1)Y 基态原子的电子排布式是________；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。
(2)XY －2的立体构型是________；R 2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。
(3)Z 与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
(4)将R 单质的粉末加入XH 3的浓溶液中，通入Y 2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。
8．(1)①1s 22s 22p 4 ②Cl (2)①V 形 ②O (3)2∶1(4)2Cu ＋8NH 3·H 2O ＋O 2===2[Cu(NH 3)4]2＋＋4OH －＋6H 2O[解析] 依据题目信息：XY 2为红棕色气体，且X 可以形成XH 3，则X 为氮元素，Y 为氧元素；Z 基态原子的M 层电子数等于K 层电子数，则Z 为镁元素；R 2＋的3d 轨道中有9个电子，则R 为铜元素。
(1)依题意可知：X 为N ，Y 为O ，Z 为Mg ，R 为Cu 。
Y 基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 4；第三周期的第一电离能的大小为Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na ，则第一电离能最大的是Cl 。
(2)NO －2的立体构型为V 形；Cu 2＋的水合离子中，配位体是H 2O ，O 原子上有孤电子对，则提供孤电子对的原子是O 。