郑州市高二上学期化学期末考试试卷A卷
郑州市高二上学期期末化学试卷A卷
郑州市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（）A . 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B . 白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精C . 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径D . 泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液2. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ3. （2分） (2018高二下·山东开学考) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。
则电解过程中共转移电子的物质的量为（）A . 0.4molB . 0.5molC . 0.6molD . 0.8mol4. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A . 正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B . 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C . 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D . 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子5. （2分）钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是（）A . Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C . 2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣D . Fe﹣3e﹣═Fe3+6. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-7. （2分） (2016高一下·盐城期末) 一种乙醇燃料电池原理如图所示，有关说法正确的是（）A . 燃料电池能量转化率比乙醇燃烧发电低B . 电池工作时，电极a上产生淡蓝色火焰C . 电子由电极a经“聚合电解质”流向电极bD . 电池反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O8. （2分） (2016高二下·南阳期末) 已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=QkJ•mol-1 ，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2 ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。
郑州市高二上学期理综-化学期末考试试卷A卷
郑州市高二上学期理综-化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2015高一上·大新月考) 下列不属于分离混合物的方法的是（）A . 洗气B . 过滤C . 结晶D . 振荡2. （1分）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）A . SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B . 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2 ， SiO2和Si都是制造半导体的材料C . 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2 ，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D . Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体3. （1分） (2018高二上·浙江月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC . 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD . 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2 ，充分反应后转移的电子数为0.2NA4. （1分）检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是（）A . 滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀B . 滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀C . 滴加NaOH溶液，并加热片刻，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉D . 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀5. （1分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷1.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用铁做正极发生吸氧腐蚀，草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效氟有强氧化性，可抑制细2.化学反应的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D．该反应正反应的活化能为1203.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1 氨水中含有分子的数目为B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05C．pH=12的NaOH溶液中数目为0.01D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为24.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应ΔH>0能否自发进行与温度有关B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol 在不同状态时的熵值：D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05溶液的反应来进行实验验证。
实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。
t/℃甲物理V(蒸馏m(固体)/g3.0 3.0 0已知下列说法不正确的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．根据小试管中导管液面的变化判断铁B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀C．测定中和反应的反应热D．加热制取无水C．C D．D7. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为9.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。
郑州市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
郑州市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物2. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）A . H2SO4B . NaOHC . N2D . Na2O23. （2分）下列叙述正确的有（）项①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质．⑤铜能导电，所以是电解质．⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质．A . 1B . 2C . 3D . 44. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C10H18OB . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生加成反应不能发生取代反应5. （2分）下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体D . Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂6. （2分） (2016高三上·定州开学考) 有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）A . 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B . 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：17. （2分） (2016高二上·西安期末) 利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小8. （2分）(2018·大同模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。
郑州市2021年高二上学期期末化学试卷A卷
郑州市2021年高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1- 丁烯、2，4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是（）A . 甲的命名主链选择是错误的B . 乙的命名编号是错误的C . 丙的命名主链选择是正确的D . 丁的命名正确2. （2分） (2016高二下·合肥期末) 蒽与苯炔反应生成化合物X，X中的一个氢原子被甲基取代，所得取代产物的所有同分异构体数为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃C . CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃D . C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色4. （2分）某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），下列各项中不正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列关于电子云的说法中，正确的是（）A . 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B . 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C . 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D . 电子云可表示电子在核外运动的方向6. （2分）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A . SO2直线形B . CS2平面三角形C . NH4＋正四面体形D . BF3三角锥形7. （2分）关于钾型晶体(下图)的结构的叙述正确的是（）A . 是密置层的一种堆积方式B . 晶胞是六棱柱C . 每个晶胞内含2个原子D . 每个晶胞内含6个原子8. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A . 体系的压强不再发生变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C . v正（CO）=v逆（H2O）D . 1 mol H﹣H键断裂的同时断裂2 mol H﹣O键9. （2分） (2016高二上·遵义期中) 在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应11. （2分） (2016高二上·兴国月考) 在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.0008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）A . 3B . 4C . 5D . 612. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（）A . Na2CO3B . Al2（SO4）3C . K2SO4D . H2SO413. （2分）下列说法正确的是（）A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉②B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-114. （2分）(2016·海淀模拟) 已知常温下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10、Ksp（AgI）=2.0×10﹣16 ，下列说法中正确的是（）A . 含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+B . AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C . AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c（I﹣）= mol•L﹣1时，AgCl开始向AgI沉淀转化D . 向浓度均为0.01 mol•L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl﹣开始沉淀时，溶液中I﹣的浓度为1.25×10﹣8 mol•L﹣115. （2分）下列有关说法或表示正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B . Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2OC . Fe﹣2e﹣=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D . 乙醇分子的比例模型：16. （2分） (2016高二上·西湖期中) 分别用X，Y，Z，W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X，W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X，Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极17. （2分）下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A . 放电时，正极发生的电极反应是Pb(s)+ (aq)=PbSO4(s)+2e−B . 放电时，该电池的负极材料是铅板C . 充电时，电池中硫酸的浓度不断减小D . 充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e−=Pb(s)+ (aq)二、解答题 (共4题；共40分)18. （8分） (2018高三上·黑龙江期中) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
郑州市高二上学期化学期末考试试卷A卷
郑州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1分析，下列说法中正确的是（）A . S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol﹣1B . S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•m ol﹣1C . 1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和D . 1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和2. （2分）催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（）A . 催化剂只改变正反应速率的速率B . 催化剂能够改变反应的反应热C . 催化剂能改变反应物的转化率D . 催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率3. （2分） (2019高二上·长春期中) 常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④B . 向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多D . 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④4. （2分）已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是（）A . 生成物的百分含量一定增加B . 正反应速率大于逆反应速率C . 反应物的转化率一定增大D . 反应物浓度一定降低5. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量6. （2分） (2018高二上·天长月考) 下列反应不可用于设计成原电池的是（）A . CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OB . 2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2OC . Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)37. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）A . Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2（SO4）3B . 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸C . 配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量FeD . 室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐8. （2分） (2016高二上·孟津期末) Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图．该电池工作时，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，石墨周围海水的pH减少B . 电池工作时，溶液中的H+向负极移动C . 电池总反应为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2OD . Mg电极是该电池的正极9. （2分） (2017高二上·河北期中) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸10. （2分） (2016高一下·淮安期中) 如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A . 一段时间后，锌片质量会变小B . 铜电极附近会出现蓝色C . 电子由铜通过导线流向锌D . 锌电极是该电池的正极11. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（）A . 此时水的离子积Kw=1×10－12B . 水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na＋)=c(SO42－)12. （2分） (2016高二上·延安期中) 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A . 10：1B . 5：1C . 1：1D . 1：1013. （2分） (2016高一下·广州期末) 图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）A . 电流由锌通过导线流向铜B . 负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 一段时间后，铜片质量会减少D . 一段时间后，锌片质量会增加14. （2分）(2018·南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX 的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大15. （2分）(2018·赣州模拟) 常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是（）A . NaH2A水溶液呈碱性B . H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+ c(HA2-)+ c(A3-)C . 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，D . 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O16. （2分）常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是（）A . c（OH﹣）B .C .D .17. （2分）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是A . FeSB . Fe2O3C . FeCl3D . Fe2(SO4)318. （2分） (2018高二上·佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。
郑州市高二上学期化学期末考试试题卷A卷
郑州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）关于有机物的下列说法，错误的是（）A . 葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛B . 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C . 石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料D . 煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化2. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 液氯净水B . 蜡烛照明C . 食物腐败D . 用金刚石切割玻璃3. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失4. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法正确的是（）A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C . 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失D . 向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现5. （2分） (2018高二下·南阳月考) 有机物A的键线式为：，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A。
下列有关说法错误的是（）A . A的最简式为C4H9B . A的一氯代物有5种C . A有许多同分异构体，其中主链碳数为5有机物有5种（不包括A）D . B的结构可能有3种，其中一种名称为：2，2，3—三甲基—3—戊烯6. （2分） (2016高一下·南充期末) 符合分子式C4H9Cl的同分异构体的数目为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分）有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3 ，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（）A . Ba(OH)2溶液B . NaOH溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液8. （2分） (2017高二下·天长期中) 如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④9. （2分） (2018高二下·南阳月考) 某烯烃与H2加成后的产物是 ,则该烯烃的结构式可能有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种10. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列物质间的反应中，属于消去反应的是（）A . 苯与Fe、Br2混合B . 氯乙烷和NaOH溶液共热C . 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D . 乙烯和溴水反应11. （2分） (2015高二下·红河期中) 某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（）A . 由于含有氧元素不是有机物B . 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C . 属于醇D . 不能使溴水褪色12. （2分） (2018高一上·江南期中) 取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化（）A . 大于1g/cm3B . 等于1g/cm2C . 小于1g/cm3D . 无法确定13. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异．下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B . 甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色C . 苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D . 苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应14. （2分）下列各化合物的命名正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯B . CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯C . CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇D . 2﹣甲基丁烷15. （2分）化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与银反应；④过量铜与浓硫酸；⑤浓盐酸与过量的MnO2⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应．A . ③④⑥B . ②③⑤C . ①②④⑤D . ①②③④⑤⑥16. （2分） (2015高二下·资阳期末) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）为等电子体，分子结构如图．则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为（）A . 3B . 4C . 5D . 6二、简答题 (共6题；共56分)17. （9分）(2019·梧州模拟) 据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。
郑州市高二上学期化学期末考试试卷A卷
郑州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共37分)1. （2分） (2014高二下·资阳期末) 某气态烃1 mol 恰好与2 mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是（）A . C2H2B . C2H4C . CH≡C—CH3D . CH2=C(CH3)22. （2分）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似。
A . ①②③B . ②③C . ③④D . ①②③④3. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。
产物只含有一种官能团的反应是（）A . ②③B . ①④C . ①②④D . ①②③④5. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B . 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C . 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D . 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法6. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 某烯烃与H2加成后的产物的结构简式如下，则该烯烃可能有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （2分） (2018高二下·惠州期中) 1mol有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1molB和2molC；C经分子内脱水得D；D可发生加聚反应生成高聚物，由此可知A的结构简式为（）（）A . HOOC(CH2)4COOHB . HOOC(CH2)3COOCH3C . CH3COO(CH2)2COOCH3D . CH3CH2OOC—COOCH2CH38. （2分）医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用。
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郑州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列物质属于高分子化合物的是（）A . 乙烷B . 乙醇C . 聚乙烯D . 乙酸乙酯2. （2分） (2016高一下·湖北月考) 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3 ，②Fe2O3 ，③Cu（NO3）2 ，④KNO3 ，铜粉溶解的是（）A . 只有①或②B . 只有②或④C . 只有①或②或③D . 上述物质均可3. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H+)相同B . pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5C . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小D . 100 mL 0.1 mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠4. （2分） (2015高一上·丰县月考) 离子方程式H++OH﹣═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（）①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液②澄清石灰水+稀HNO3③稀HNO3+Cu（OH）2④醋酸和KOH⑤Ba（OH）2溶液+稀HNO3⑥氢氟酸+NaOH⑦盐酸+氨水．A . 只有②⑤B . 除③④⑥⑦C . 只有⑤D . 除④5. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。
下列关于氢化铵叙述错误的是（）A . 是离子化合物，含有离子键和共价键B . 电子式是C . 与水反应时，是还原剂D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生6. （2分） (2018高一上·建水期中) m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A . 2nB . 16n/mC . 32n/mD . n7. （2分）已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是（）A . 亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B . 碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C . 硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D . 氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯8. （2分） (2018高一上·上海期中) 用碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是（）A . 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中B . 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中C . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1LD . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL9. （2分） (2018高二下·九江开学考) 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
己知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A . 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B . 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应C . 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2D . 能发生加成反应，不能发生取代反应10. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质的说法正确的是（）A . 能使紫色石蕊变红B . 能与Na2CO3反应C . 能发生酯化反应D . 不能发生氧化反应11. （2分）某烃键线式为，该烃以物质的量之比为1：1与Br2加成时，所得产物有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2018高一下·德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（）A . 改用锌粉B . 升温反应体系的温度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸13. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大14. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：加热B . 除去CO2中少量SO2：通过饱和NaHCO3溶液C . 除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液D . 除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤二、实验题 (共2题；共18分)15. （10分）(2019·湖南模拟) 本题为《化学与生活》（选修1）选做题，每空2分，共20分。
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。
聚氨酯属于________。
A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。
光导纤维的主要成分是________。
A．铜B．单质硅C．二氧化硅③高铁轨道建设需用大量水泥。
生产水泥的主要原料为黏土和 ________。
A．石灰石B．粗盐C．纯碱④高铁轨道建设铺设的铁轨属于________（填“金属铁”或“铁合金”）。
（2）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的________排放，能够减少硫酸型酸雨的形成。
②煤的气化和液化是实现能源清洁的重要途径。
水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH)，该反应的化学方程式为________，煤的干馏属于________(填“化学变化”或“物理变化”）。
（3）营养均衡有利于身体健康。
①人体内提供能量的主要营养物质为 ________、糖类和蛋白质。
②维生素是人体需要的营养物质。
图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。
该泡腾片中添加的着色剂是________。
③泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和________ 反应释放出了气体。
16. （8分） (2018高三上·重庆月考) 铜及其化合物在工业上有许多用途。
某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：（1）“浸取”反应中氧化剂的化学式为________；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为 MnO2 和________、________;(写化学式)。
（2）“除铁”这一步反应在25 ℃ 进行，加入的试剂 A 为________，若加 A 后溶液的 pH调为 4，溶液中 Fe3＋浓度为________mol/L。
{已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}（3）写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：________。
（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________(写化学式)。
（5）过滤Ⅱ的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，如何判断沉淀已洗净？________。
三、填空题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高二上·阳泉期中) 化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
（1）反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为________；已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为________。
（2）已知某温度下，反应2SO2+O2 2SO3，的平衡常数K=19在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向________(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，减小压强平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a________0(填“＞”或“＜”)四、推断题 (共1题；共12分)18. （12分） (2018高二上·惠来期末) 在芳香烃X的质谱图中，质荷比的最大值为92。
X能使酸性KMnO4溶液褪色，生成的有机物能和NaHCO3反应放出气体。
以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A的相对分子质量为126.5，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1） X的结构简式________，A→B的反应类型________，E的名称________。
（2） H的结构简式是________，由F 转化为G所加试剂________。
（3）阿司匹林片碱性水解的化学方程式________。
（4）同时符合下列四个要求的Y（水杨酸）的同分异构体共有2种，任写出其中一种的结构简式________①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③遇FeCl3溶液显紫色；④核磁共振氢谱只出现4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1。
（5）设计4步由和其他无机物合成。
（用反应流程图表示并注明反应条件）参考答案一、单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、实验题 (共2题；共18分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、三、填空题 (共1题；共6分) 17-1、17-2、17-3、四、推断题 (共1题；共12分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、第11 页共11 页。