【首发】广东省湛江二中港城中学2020届九年级4月线上(期中)考试化学试题(答案)

红同学提出质疑，认为小明的实验不足以说明氢氧化钙已变质．其理由是 氢氧化钙微溶于水，可能是未溶 解的氢氧化钙 ． 【实验过程】小雯同学设计了如下实验方案：
溶液 B
（1）若现象 a 为有气泡产生，说明沉淀 A 中含有的物质名称是 碳酸钙 ． （2）若 X 是 CO2 气体，现象 c 无白色沉淀，则说明样品中 没有 （填“有”或“没有”）Ca（OH）2．综 合（1）和（2）的结论，得出猜想Ⅱ成立． （3）碱性的废液直接倒入下水道，会污染环境．小雯同学用适量稀硫酸处理废液，但不知是否恰好完全中 和．于是，小强同学设计了如下实验方案来验证：
（2）在步骤①中除了可以按照 BaCl2、NaOH、Na2CO3 的顺序添加除杂试剂，其中利用氢氧化钠除去杂质 的化学反应方程式为 MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 。上述试剂的添加顺序以外，还可以选择的 顺序是 B （填字母）。
A．Na2CO3→NaOH→BaCl2 B．NaOH→BaCl2→Na2CO3 C．Na2CO3→BaCl2→NaOH （3）在步骤②中，滴加稀盐酸之前需要进行的操作是过滤，滴加稀盐酸作用是的作用是 除去过量的氢氧
12．下列是对初中所学部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是（ C ）
A．灭火实例与原理
B．食品与安全
住宅失火用水浇灭：降低着火点 海鲜防腐：用甲醛溶液浸泡
C．化学与材料
D．化学与健康
铁、硬铝、黄铜：金属材料 塑料、合成纤维、合成橡胶：三大合成材料
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙 B．t2℃时，30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 37.5% 25g/(25g+50g) C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t1℃升温到 t2℃，溶质质量分数由大小关系是乙＞甲＞丙
（填字母）．
A．石蕊溶液
B．Ba（NO3）2 溶液 C．锌粒
D．生锈的铁钉
②久置的氢氧化钙变质的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
18．（10 分）往 100 克含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与 加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算： （1）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是 碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性 。 （2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
化钠和碳酸钠 。
（4）将 20℃时 136g 氯化钠的饱和溶液（20℃时，氯化钠溶解度为 36g）稀释成溶质质量分数为 15%的溶液，
需要加入水的质量 104 g，共主要操作顺序 A （填字母）。100g 水中最多溶解 36gNaCl
A．计算→量取→混匀→装瓶贴签
B．计算→称量一量取→溶解→装瓶贴签 36g÷15%-136g
C．复合肥：KNO3、NH4H2PO4、NH4Cl
D．羊毛、塑料、腈纶都是合成材料
7．在日常生活中，下列做法不正确的是（ A ）
A．熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和氮肥混合使用 B．可以在胃镜检查中，服用含有硫酸钡的钡粥
C．用加洗涤剂的水除去餐具表面的油污 D．为了给人体补充铁元素，在麦片中加入少量极细的还原铁粉
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
2．下列说法正确的是（ B ）
A．维生素是人体重要的供能物质
B．缺乏维生素 C 会引起坏血病
C．微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
D．幼儿患佝偻病的主要原因是缺碘
3．小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥（ A ）
A．KNO3
B．CO（NH2）2
C．K2CO3
4．下列物品所用材料不属于有机合成材料的是（ B ）
D．Ca（PO3）4
A．汽车橡胶轮胎
B．自行车合金车架
C．雨衣涤纶面料
D．食品包装塑料袋
5．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（ B ）
A．碱溶液的 pH 都大于 7，pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
6．下列对化学物质进行的分类，其中正确的是（ B ）
A．冰、干冰、可燃冰都是氧化物 CH4
B．焊锡、不锈钢、黄铜都是合金
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
106
117
44
50g×21.2%
x
y
根据： 106 117 解得 x＝11.7g； 10.6g x
根据 106 44 解得 y＝4.4g； 10.6g y
设碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀质量为 m，生成氯化钠质量为 n
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
维持生命活动的备用能源：蛋白质 人体的微量元素：Fe、Zn、Se、I、F
13．如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ A ）
A．图①是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸 B．图②是向硫酸中加水，溶液 pH 的变化 C．图③是向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化 D．图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
B
氯化铁溶液
出现红褐色沉淀，则氢氧化钠过量
C
铁粉
有气泡产生，则盐酸过量
D
pH 试纸
pH═7，恰好完全反应
11．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的是（ D ）
选项
待鉴别的物质
鉴别试剂
A
氧气和二氧化碳
澄清石灰水
B
硝酸铵固体和生石灰
蒸馏水
C
氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
酚酞试液
D
稀盐酸和氯化镁溶液
硝酸银溶液
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
10．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，
用如表中的不同试剂进行实验。如表选项错误的是（ A ） NaOH+HCl=NaCl+H2O
选项
所用试剂
现象和结论
A
硝酸银溶液
出现白色沉淀，则盐酸过量
17．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钙固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下
探究活动：
【猜想】猜想Ⅰ．全部是 Ca（OH）2；
猜想Ⅱ．全部是 CaCO3
猜想Ⅲ． 是 Ca（OH）2 和 CaCO3 的混合物 ．
小明同学取固体样品于试管中，加少量水，振荡，静置，发现有白色沉淀出现，他认为氢氧化钙已发生变质．小
湛江二中港城中学 2019--2020 学年度第二学期 4 月月考化学试卷
用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5
1．下列关于酸和碱的叙述正确的是（ C ）
A．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多 B．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性
C．浓盐酸瓶口可观察到白雾，具有挥发性
8．对化学反应 A+B═C+D 的下列说法中正确的是（ D ）
A．若 A 是稀硫酸，则生成物质中一定有水 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B．若 C、D 是盐和水，则 A、B 一定是酸和碱 金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱
C．若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C、D 不可能是两种沉淀 Ba(OH)2+CuSO4 D．若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 9．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ B ）
（3）
【分析】根据稀硝酸和氯化钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，在 a→b 段发生反应
的化学方程式为碳酸钠与硝酸反应；根据碳酸钠的质量计算出生成的氯化钠的质量，再除以溶液质量；碳酸
钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性。
【解答】解：（1）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性。
（2）设 碳酸钠与稀盐酸反应时生成氯化钠的质量为 x，生成二氧化碳质量为 y
C．HCl 和 MgCl2 一定有
D．HCl 一定有，NaOH、H2SO4 一定无，MgCl2 可能有
16．（21 分）海水晒盐得到的粗盐中含有少量的 CaCl2，Na2SO4、MgCl2 杂质。将粗盐经过如下流程净化制得纯 净氯化钠，再通过电解饱和食盐水得到相应的产物。请回答：
（1）根据所学知识推测，稀碱溶液中的溶质化学式为 NaOH 。
盐
15．某溶液溶质可能是 NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2 的一种或几种。向该溶液中滴加 Ba（OH）2 溶液，产生沉淀的
质量（Y）与加入 Ba（OH）2 溶液质量（X）的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（ C ）
A．HCl 和 H2SO4 一定有
B．H2SO4 和 MgCl2 一定有，NaOH 一定无
106
100 117
100g×21.2%
m
n
根据： 106 100 解得 m＝20g 21.2g m
106
根据
117 解得 n＝23.4g
21.2g n
反应到
c
11.7g 23.4g
点时，所得溶液的溶质质量分数是：