常见氢氧化物沉淀的PH范围
已知①有关氢氧化物开始沉淀与沉淀完全的pH如下表
已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH3.7 9.79.2②常温时CaF 2的溶度积常数为2.7×1010203040506070衍射峰强度衍射角/度884050607080909092949630温度/℃镍的浸出率/%图Ⅰ 图Ⅱ（1）流程中酸浸后浸出渣包含多种成分。
实验人员对浸出渣进行了X 射线衍射，得到图Ⅰ所示的图谱，试分析图谱中所示的物质X 的化学式为 。
（2）实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图Ⅱ所示。
请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni 2+含量降低的原因______________________。
（3）操作A 的名称为_______________，操作B 中需调节溶液的pH ，所需调节的pH 范围为__________________，操作C 的目的是__________________。
（4）电解步骤中，Cl －首先在阳极被氧化为ClO －，然后ClO －将Ni 2+氧化成2NiOOH·H 2O 沉淀。
写出生成沉淀反应的离子方程式 ；若实验最后得到Ni 2O 3 33.2g ，则电解过程中，电路中转移的电子数至少为_________________。
28. （14分） Fe 3O 4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe 2O 3。
某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe 3O 4、CuO 组成（不含有其它黑色物质）。
探究过程如下： I.提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO ； 假设2. 黑色粉末是Fe 3O 4；假设3. 黑色粉末是CuO 和Fe 3O 4的混合物 II.设计探究实验：方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，,若假设2或假设3成立，则实验现象是________________，相关反应的离子方程式为 。
氢氧化物沉淀原理
氢氧化物沉淀原理【摘要】：除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中，最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中，最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀，其典型的沉淀反应为：（1）相应的金属氢氧化物的溶度积为：（2）又从水的离解平衡知：（3）于是可以得到金属氢氧化物的如下关系：（4）式中K sp－金属氢氧化物的溶度积；K w－水的离子积。
由上式可知，在一定温度下，金属氢氧化物沉淀形成的pH值由该金属离子的价态及其氢氧化物的溶度积决定。
若规定＝1mol∕L时为开始沉淀，＝10－5mol∕L时为沉淀完全，则由上式可求出相应于金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH值。
一些常见金属氢氧化物的溶度积及沉淀的pH值列在下表中。
金属氢氧化物溶度积K sp lgK sp完全沉淀的最低pH值Ag（OH）－7.71Al（OH）3－33.50 4.90Be（OH）2－21.30Ca（OH）2－5.19Cd（OH）2－14.35 9.40Co（OH）2－14.90 8.70Co（OH）3－44.50 1.60Cr（OH）3－29.80 5.60Cu（OH）2－19.32 7.40Fe（OH）2－15.10Fe（OH）3－38.80 3.20Mg（OH）2－11.15 11.00Mn（OH）2－12.80 10.10对一种具体的金属离子，都存在一种水解沉淀平衡：（5）由此水解平衡可得到溶液中剩余金属离子活度与溶液pH值的下述关系：（6）上式表明金属氢氧化物的溶解特征是pH的函数。
式中的K是水解反应式（5）的平衡常数。
比较式（6）与式（4）可知lgK＝lgK sp－nlgK w。
函数关系（6）可绘成沉淀图。
莫讷缪斯以溶液pH值为横坐标，溶液中金属离子活度的对数为纵坐标，得到如图1的曲线。
图中每条线对应一种水解沉淀平衡，线的斜率的负数为被沉淀金属离子的价数。
氢氧化物沉淀
氢氧化物沉淀[导读]一、氢氧化物沉淀原理；二、氢氧化铝的沉淀。
一、氢氧化物沉淀原理除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中，最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀，其典型的沉淀反应为：（1）相应的金属氢氧化物的溶度积为：（2）又从水的离解平衡知：（3）于是可以得到金属氢氧化物的如下关系：（4）式中K sp－金属氢氧化物的溶度积；K w－水的离子积。
由上式可知，在一定温度下，金属氢氧化物沉淀形成的pH值由该金属离子的价态及其氢氧化物的溶度积决定。
若规定＝1mol∕L时为开始沉淀，＝10－5mol∕L时为沉淀完全，则由上式可求出相应于金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH值。
一些常见金属氢氧化物的溶度积及沉淀的pH值列在下表中。
表常见金属氢氧化物25℃下的溶度积及沉淀的pH值金属氢氧化物溶度积K sp lgK sp完全沉淀的最低pH值Ag（OH）－7.71Al（OH）3－33.50 4.90Be（OH）2－21.30Ca（OH）2－5.19Cd（OH）2－14.35 9.40Co（OH）2－14.90 8.70Co（OH）3－44.50 1.60Cr（OH）3－29.80 5.60Cu（OH）2－19.32 7.40Fe（OH）2－15.10Fe（OH）3－38.80 3.20Mg（OH）2－11.15 11.00Mn（OH）2－12.80 10.10Ni（OH）2－15.20 7.45Ti（OH）4－53.0 ＜0Zn（OH）2－16.46 8.10对一种具体的金属离子，都存在一种水解沉淀平衡：（5）由此水解平衡可得到溶液中剩余金属离子活度与溶液pH值的下述关系：（6）上式表明金属氢氧化物的溶解特征是pH的函数。
式中的K是水解反应式（5）的平衡常数。
比较式（6）与式（4）可知lgK＝lgK sp－nlgK w。
函数关系（6）可绘成沉淀图。
莫讷缪斯以溶液pH值为横坐标，溶液中金属离子活度的对数为纵坐标，得到如图1的曲线。
常见沉淀的PH值
罕见沉淀的PH值之阿布丰王创作
时间：二O二一年七月二十九日
(1)金属氧化物沉淀物的PH(包括形成氢氧配离子的年夜约值)
氢氧化物
开始沉淀时的PH
沉淀完全时PH(残留离子浓度<10-5mol·L-1
沉淀开始溶解的PH
沉淀完全溶解时的PH
初浓度[Mn+]
1mol·L-1
0.01mol·L-1
Sn(OH)4
Co,Ni
>7
Mn,Fe
下表是在水溶液中硫化物能沉淀时的最高浓度
硫化物
Ag2S
HgS
CuS
Sb2S3
Bi2S3
SnS2
CdS
PbS
SnS
ZnS
CoS
NiS
FeS
MnS
盐酸浓度/mol·L-1
12
7.5
7.0
3.7
2.5
2.3
0.7
0.35
0.30
0.02
0.001
0.001
0.0001
0.00008
5.2
6.2
8.8
-
-
Zn(OH)2
5.4
6.4
8.0
10.5
12~13
Ag2O
6.2
8.2
11.2
12.7
-
Fe(OH)2
6.5
7.5
9.7
13.5
-
氢氧化物
开始沉淀时的PH
沉淀完全时PH(残留离子浓度<10-5mol·L-1
沉淀开始溶解的PH
沉淀完全溶解时的PH
初浓度[Mn+]
1mol·L-1
金属离子氢氧化物沉淀完全时的ph值
金属离子氢氧化物沉淀完全时的ph值
镁离子在ph值大于12以上的时候，能全部沉淀完全成为氢氧化物，所以用edta测钙离子时，溶液的ph要控制在12以上。
氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13，如以10^-4 mol/l 作为沉淀完全的标志，则氢氧根浓度为4.54×10^-5，此时ph=9.66。
ph = 7，镁离子最小浓度 20.6mol/l，也就是约50克每再升，ph=6.5的时候就更高了。
5克每再升的话须要ph=8，1克每再升须要ph=8.4。
氢氧化物具有碱的特性。
能与酸生成盐和水。
可溶性氢氧化物与可溶的盐进行复分解反应。
难溶于水或微溶于水的氢氧化物受热分解为相应的氧化物和水。
一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。
活性较弱的金属氢氧化物微微加热即分解，如氢氧化铁。
氢氧化物沉淀
氢氧化物沉淀原理除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中, 最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀，其典型的沉淀反应为：又从水的离解平衡知:于是可以得到金属氢氧化物的如下关系:pH = - lgK h - l/nlg (/MJ ,+式中K sp —金属氢氧化物的溶度积；K w —水的离子积。
由上式可知，在一定温度下，金属氢氧化物沉淀形成的 pH 值由该金属离子的价态及其氢氧化物的溶度积决定。
若规定附 =1mol /L 寸为开始沉淀，-T 附 =10 — 5mol /L 寸为沉淀完全，则由上式可求出相应于金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 值。
一些常见金属氢氧化物的溶度积及沉淀的pH 值列在下表中。
_ aOH - = a}{ +(3)(1)相应的金属氢氧化物的溶度积为：恵用,-(2)(4)（5）片J +nH +由此水解平衡可得到溶液中剩余金属离子活度与溶液pH值的下述关系：I* （6）上式表明金属氢氧化物的溶解特征是pH的函数。
式中的K是水解反应式（5）的平衡常数。
比较式（6）与式（4）可知IgK = IgK sp —nIgK w。
函数关系（6）可绘成沉淀图。
莫讷缪斯以溶液pH值为横坐标，溶液中金属离子活度的对数为纵坐标，得到如图1的曲线。
图中每条线对应一种水解沉淀平衡，线的斜率的负数为被沉淀金属离子的价数。
由图可以很直观地判断金属的溶解行为，线的左面区域为金属离子留在溶液中的条件，线的右面区域为金属离子沉淀为氢氧化物的条件。
图中很明显地表示了各种金属离子的相对水解沉淀性能，即从左到右金属水解沉淀的趋势减弱。
一般而言，三价和四价金属离子可在较强酸条件下水解沉淀，二价过渡金属离子则在弱酸至弱碱的条件下水解。
从图中还可看出，同一金属的不同价态离子的溶解行为也不同，最典型的情况如Fe2+与Fe3+及Co2+与Co3+水解沉淀条件的差别。
常见沉淀的PH值
-
Sn(OH)2
10
ZrO(OH)2
-
-
HgO
-
Fe(OH)3
14
Al(OH)3
Cr(OH)3
12
15
Be(OH)2
-
-
Zn(OH)2
12~13
Ag2O
-
Fe(OH)2
-
氢氧化物<10-5mol·L-1
沉淀开始溶解的PH
沉淀完全溶解时的PH
初浓度[Mn+]
罕见沉淀的PH值之巴公井开创作
(1)金属氧化物沉淀物的PH(包含形成氢氧配离子的大约值)
氢氧化物
开始沉淀时的PH
沉淀完全时PH(残留离子浓度<10-5mol·L-1
沉淀开始溶解的PH
沉淀完全溶解时的PH
初浓度[Mn+]
1mol·L-1
0.01mol·L-1
Sn(OH)4
0
1
13
15
TiO(OH)2
0
ZnS
CoS
NiS
FeS
MnS
盐酸浓度/mol·L-1
12
pH
被硫化氢所沉淀的金属
1
Cu,Ag,Hg,Pb,Bi,Cd,Rh,Pd,Os,As,Au,Pt,Sb,Ir,Ge,Se,Te,Mo
2~3
Zn,Ti,In,Ga
5~6
Co,Ni
>7
Mn,Fe
下表是在水溶液中硫化物能沉淀时的最高浓度
硫化物
Ag2S
HgS
CuS
Sb2S3
Bi2S3
SnS2
CdS
PbS
SnS
1mol·L-1
0.01mol·L-1
常见沉淀的PH值
-
HgO
-
Fe(OH)3
14
??
Al(OH)3
Cr(OH)3
12
15
Be(OH)2
-
-
Zn(OH)2
12~13
Ag2O
-
Fe(OH)2
-
氢氧化物
开始沉淀时的PH
沉淀完全时PH(残留离子浓度<10-5mol·L-1
沉淀开始溶解的PH
沉淀完全溶解时的PH
初浓度[Mn+]
1mol·L-1
·L-1
Co(OH)2
-
Ni(OH)2
-
-
Cd(OH)2
-
-
Mn(OH)2
-
-
Mg(OH)2
14
-
Pb(OH)2
?
-
13
Ce(OH)4
?
10
-
Th(OH)4
??
?
?
-
Tl(OH)3
??
~
~
-
-
H2WO4
?
~0
~0
-
-
H2MoO4
?
??
?
~8
~9
稀土
?
~
~
-
-
H2UO4
?-Biblioteka -(2)沉淀金属硫化物的PH
pH
被硫化氢所沉淀的金属
MnS
盐酸浓度/mol·L-1
12
1
Cu,Ag,Hg,Pb,Bi,Cd,Rh,Pd,Os,As,Au,Pt,Sb,Ir,Ge,Se,Te,Mo
2~3
Zn,Ti,In,Ga
5~6
Co,Ni
>7
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常见氢氧化物沉淀的PH范围
陕西化学吴亚南
现在，在有些题中会出现氢氧化物沉淀的PH范围问题，而这些数据在教材中并未给出，同学们也不可能记住这些物质的溶度积常数，这就凸显了这样一类问题的出题者的别有用心。
这样的问题直接出出来是有待商讨的。
例如：下列离子在给定条件下，可能大量共存的是（AC ）
A 可使甲基橙溶液变黄的溶液中：S2-Na+Cl-SO42-
B PH=7的溶液中：Fe3+NH4+NO3-Cl-
C 能和金属铝反应产生氢气的溶液中：Na+Ba2+SO42-NO3-
D PH=13的透明溶液中：NO3-MnO4-S2-Na+
B选项就考察了Fe3+的沉淀PH的问题，当然在高考题中也会出现这样的问题，特别是在试验中常有调节溶液的PH，然后过滤，这里就用到了这些氢氧化物沉淀PH范围的问题，有些题中会告诉你某些氢氧化物万全沉淀的PH，而有些题则没有这样的信息，那就说暗指你应该知道的。
而实际上很多同学不知道。
下面我给出常见的几种常见氢氧化物沉淀的PH范围（计算依据：2007年鲁教版化学反应原理课后部分难溶物的溶度积常数附表,且各金属离子的初始浓度均为1mol/L）各处所给的溶度积常数不
一样所以沉淀的PH范围也就不太一样。
实际运算中以题中所给数据为准。
不过大家也可以看看，好些网上所给的PH范围中所用的数据都是九几年的。
Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的PH 1.14----3.0
Fe(OH)2 开始沉淀和沉淀完全的PH 5.85----8.35
Al(OH)3开始沉淀和沉淀完全的PH 3.0------4.7
Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全的PH 5.5------8.0
Mg(OH)2开始沉淀和沉淀完全的PH 8.4---10.87
Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的PH 4.2----6.7
虽然不够全面，但对于中学生来讲我认为已经够了，大概有些印象就好，如果没有好的方法，不建议同学死记这些数据。