盐 5(盐的化学性质 2)用这个
盐的化学性质教案
《盐的化学性质》教案授课时间：授课班级：教学目标：1、会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。
2、记住盐的化学性质，会写相关反应的化学方程式。
重点：盐的化学性质；难点：盐与金属单质的反应教学过程：引入：1、复习酸的通性2、复习碱的通性讲授新课：[提问] 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质?(一)盐(溶入水或溶入酸)+ 酸—新盐+ 新酸（这是常用的一种制酸方法）AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件?[小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。
(二)盐(可溶) + 碱(可溶)—新盐+ 新碱（这是常用的一种制碱方法）练习] 完成下列反应的化学方程式：Ba(OH)2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —[小结] 盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。
(三) 盐(可溶)+ 盐(可溶)—新盐+新盐[讨论] 此类反应要发生需要具备什么条件?实验2、BaCl2 + Na2SO4 —[观察] 实验1、2都有沉淀生成。
(独立写出以上反应的化学方程式)[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。
(四) 金属+ 盐(可溶)—新金属+ 新盐[讨论] 金属跟盐的反应需要满足什么条件?小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。
在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(不以H为界限)。
注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。
[提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗? [讲解] 不要用K、Ca、Na、去置换盐溶液中的金属。
[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。
小结：盐的化学性质课堂练习：例举几种制备ZnSO4的方法。
盐的化学性质
钾钠硝酸铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 溶碱钾钙钠钡铵 碳酸盐只溶钾钠铵
2.盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐+新金属
2Al+3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)3 Cu+ Hg(NO3)2 =Cu (NO3)2 + Hg 在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
（无白色沉淀生成） 硝酸铵
离子的共存问题：
1、下列各组离子能共存的是（ ）B A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：① 氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化 钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的 顺序是（ B ） A、①②③④⑤ B、④①②③⑤ C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡
答案
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ × AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O × 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
盐的化学性质
B．Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42C．Na+、CO32-、NO3-、Cl-
D．Na+、K+、SO42-、CO32离子的共存：在同一溶液中，当离子之间两两结合之 后，若不能生成沉淀、气体、水及其它难电离的物质， 就称为离子的共存。
链接中考
[例 1] (2014 年广州)组成相似的盐具有一些相似的化学性 质。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量________(填
离子符号)。 ②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡，反应的 化学方程式为：______________________。
③向 CuSO4 溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到 的现象是______________________，如下图表示该反应前后溶 液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号): ： ： ： 。
④取样，滴到石灰石 ( 或其他碳
酸盐)上
⑤向金属氧化物 (如氧化铜 )中滴 固体溶解，溶液呈
入过量的该样品
________ 色 蓝
(续表)
离子 检验方法 现象 红 ________ 色) pH________7 大于 蓝色沉淀 产生________ ①取样，滴加紫色石蕊溶液(或 溶液变 ________( 或 蓝
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部 分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入 AgNO 3 溶液生成白色沉淀， 再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失．
下列分析正确的是（
D
）
A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl
B.原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl C.只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含 有K2SO4 D.若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操 考点： 作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有 KCl 物质的鉴别、推断；盐的化学性质
常见的盐
农业
生活 交通 人的生理活动
（3）氯化钠的存在： 氯化钠在自然界中分布很广，如：海水、盐湖、盐井和盐矿 中蕴藏着丰富的氯化钠。
讨论：1、如何从海水中提取氯化钠呢？
将海水蒸发，除去其中的水分就可以得到粗盐。 2、粗盐中含常有泥沙等不溶性杂质，如何除去？也常含有 氯化镁、氯化钙等可溶性杂质又该如何除去？ 向盐溶液中先加入足量的氢氧化钠溶液，以除去其中的镁离 子。再加足量的纯碱溶液以除去其中的钙离子，最后加入适 量的盐酸溶液，以除去其中的氢氧化钠溶液和纯碱溶液。 3、如何确定盐酸的量是适量的？
Cl－
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42－
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32－
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 一 不 不 不 一 不 不
H＋ NH4＋ K＋ Na＋ Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ Al3＋ Mn2＋ Zn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Ag+
碳酸钠 氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是＿＿＿＿＿。
2、复分解反应的条件： NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O
有水生成 复分解反应的条件： 或有气体生成 生成物中必须有 或有沉淀生成 复分解反应有以下几种：
（1）品尝味道，有碱味的是酱油，有酸味的是黑醋。
（2）各取少量，分别向其中加入少量纯碱（或小苏打）粉末， 冒气泡的是黑醋，无气泡产生的是酱油。
（3）在两个玻璃杯中分别放入废旧电池的锌皮两小片或擦去 氧化膜后的铝导线两小段，再分别倒入特测液少许，有气泡产 生的原溶液是黑醋，无现象的原溶液是酱油。
《盐的性质》导学案
《盐的性质》导学案一、学习目标1、了解盐的定义和常见盐的种类。
2、掌握盐的物理性质和化学性质。
3、学会盐的化学性质在实验中的应用及相关化学反应方程式的书写。
4、能够运用盐的性质解决实际问题。
二、学习重难点1、重点（1）盐的化学性质。
（2）常见盐的化学性质实验及现象。
2、难点（1）盐与酸、碱、盐之间的反应规律。
（2）运用盐的性质进行物质的鉴别和除杂。
三、知识梳理（一）盐的定义盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
（二）常见盐的种类1、氯化钠（NaCl）：俗称食盐，是生活中重要的调味品，也是化工生产中的重要原料。
2、碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3、碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃酸过多。
4、碳酸钙（CaCO₃）：是大理石、石灰石的主要成分，是重要的建筑材料，还用于补钙剂。
（三）盐的物理性质1、大多数盐为白色固体。
2、盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水。
（2）盐酸盐（氯化物）中，只有氯化银（AgCl）不溶于水。
（3）硫酸盐中，硫酸钡（BaSO₄）不溶于水，硫酸钙（CaSO₄）、硫酸银（Ag₂SO₄）微溶于水。
（4）碳酸盐中，除碳酸钾（K₂CO₃）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸铵（NH₄）₂CO₃易溶于水外，其余多数不溶于水。
（四）盐的化学性质1、盐与酸反应（1）碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑现象：产生大量气泡。
（2）碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑现象：产生大量气泡。
2、盐与碱反应（1）碳酸钠与氢氧化钙反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH现象：产生白色沉淀。
（2）硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO₄＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄现象：产生蓝色沉淀。
10.3常见的盐(盐的化学性质)课件---2024--2025学年九年级化学人教版(2024)下册
1．掌握酸与盐、碱与盐、盐与盐、盐与金属之间的反应关系； 2．初步构建以盐为核心的酸、碱、盐、氧化物、金属的转化关系。
1．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、HCl
3．“八大”生成盐的反应：
①金属＋盐(可溶)―→金属＋盐；
②金属＋酸―→盐＋氢气(酸不能是硝酸、浓硫酸)；
③金属氧化物＋酸―→盐＋水； ④非金属氧化物＋碱―→盐＋水；
⑤酸＋碱―→盐＋水；
⑥盐1＋酸1―→盐2＋酸2；
⑦盐1＋碱1―→盐2＋碱2；
⑧盐1＋盐2―→盐3＋盐4。
(注：在化学方程式中，凡有“↓”，则反应物须可溶)
__1_FeCl3＋_3__NaOH__=_=_=_F_e_(_O_H__)_3↓_＋__3_N__a_C_l_________ 产生红___褐__色__沉__淀__
盐的化学性质
化学方程式
实验现象
盐＋盐
_1__NaCl＋__1_AgNO3__=_=__=_A_g_C_l_↓_＋__N__a_N_O__3 ____ __1_Na2SO4＋__1_BaCl2_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_N_a_C__l____ 产生_白__色__沉__淀__ __1_Na2CO3＋_1__BaCl2=__=_=_B_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l____ __1_Na2CO3＋__1_CaCl2=__=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__2_N__a_C_l____
盐
复习金属与盐溶液反应的实验现象和化学方程式；记录酸、 碱、盐之间有关实验的现象，完成相关反应的化学方程式。
盐的化学性质
盐的化学性质1，盐、碱的溶解性口诀表钾、钠、铵盐均易溶（含有钾、钠、铵根离子的盐类都可溶）。
硝酸盐类也相同（含有硝酸根离子的盐类也都可溶）。
盐酸盐除氯化银．．．（含有氯离子的盐类除了氯化银外都可溶）AgC l↓特殊沉淀硫酸铅、钡盐难溶（含有硫酸根离子的除了硫酸钡外都可溶）BaSO4↓特殊沉淀碳酸盐溶钾、钠、铵（碳酸盐除了K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3外其他都不溶）可溶性碱钾、钠、钡。
记住钙是微溶。
2，归纳盐的性质①活泼性金属可与不活泼性金属盐类反应置换出不活泼金属。
②某些盐受热可以分解。
CaCO3、Ca(HCO3)2、NaHCO3受热可以分解。
③盐+酸→新盐+新酸（反应条件有气体、水、沉淀三者中任意一种生成）如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl记住所有的碳酸盐、碳酸氢盐都能与酸反应放出二氧化碳气体。
所以可以解释为什么可以用醋除去水垢。
原理：2H++CO32-=CO2+H2O H++HCO3-=CO2+H2O④盐+碱→新盐+新碱（反应条件有气体、水、沉淀三者中任意一种生成）注意：碱盐都要可溶。
⑤盐+盐→新盐+新盐（反应条件有气体、水、沉淀三者中任意一种生成）注意：盐都要可溶。
小结：以上③、④、⑤点反应规律即酸、碱、盐两两之间能否反应以及如何反应只需记住：△酸、碱、盐两两之间反应时，有酸时反应物无要求，无酸时碱、盐必溶，生成物“三取一”形成互换．．。
也可知酸、碱、盐反应的主要原理即离子在同一溶液中不能共存。
3，中考典型题型①除杂题（除杂时不能引入新的杂质）括号中为杂质NaOH(Na2CO3) NaNO3(NaCl)NaCl(CuSO4) CaCl2(CaCO3)②共存题例1、下列物质能再pH=1.5的溶液中大量共存，形成无色溶液的是（）A、NaCl BaCl2 Na2SO4B、Na2CO3NaCl Na2SO4C、CuSO4NaCl NaNO3D、Na2SO4 HCl NaNO3例2、下列离子在溶液中一定能大量共存的是（）A、H+ Cl- HCO3-B、Na+Cu2+ OH-C、Ag+Cl-NO3-D、H+Fe3+ SO42-例3、在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-中的三种。
盐的化学性质和复分解反应
2、复分解反应的类型：
⑴ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 ⑵ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 非金属氧化物与碱 反应生成盐和水不 属于复分解反应！
⑶ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
⑷ 酸 + 碱 →盐+水
⑸ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 。
3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生 成 沉淀 、 气体 或 水 的过程。 向离子浓度减小的方向进行
总结： 1.初中化学常见的8个沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3 CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 2.生成水的几种类型： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
3. 生成气体的几种类型：
2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
总结：
看到Ba2+就应想到与 SO42- 、CO32- 结合成沉淀；看到
2Ca2+就应想到与 CO3 结合成沉淀；看到Cu2+就应想到
。
15.甲同学通过查阅资料，发现许 多反应都有盐类物质生成。他将 这些知识间相互关系整理成右图，
。 乙同学提出可用右图指导进行物质的制备。请写出4个有
硫酸亚铁生成的化学方程式。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O