高中化学 盐的物理化学性质和用途
《高中化学备课课件：硝酸和它的盐》
强氧化性
硝酸是一种强氧化剂，可用 于许多化学反应和实验中。
腐蚀性
硝酸具有腐蚀性，需要在使 用过程中小心处理。
应用广泛
硝酸用于制造肥料、爆炸物、 药品等多个领域。
硝酸盐的命名和结构
命名方式 二元硝酸盐 三元硝酸盐
结构特点 由阳离子和NO3-阴离子组成。 由阳离子和多个NO3-阴离子组成。
硝酸盐的制备方法
高中化学备课课件：硝酸 和它的盐
欢迎来到高中化学备课课件：硝酸和它的盐。本课程将介绍硝酸及其盐的概 述、性质和用途、命名和结构、制备方法、化学反应以及安全注意事项。
硝酸和它的盐的概述
硝酸和它的盐是重要的化学物质，广泛应用于农业、化工和医药领域。了解 其概述有助于深入理解后续的各个方面。
硝酸的性质和用途
1
置换反应
2
通过金属和酸的置换反应制备硝酸盐。
3
中和反应
通过酸和碱的中和反应制备硝酸盐。
酸碱盐反应
通过酸碱盐反应制备硝酸盐。
硝酸和硝酸盐的化学反应
氧化还原反应
硝酸能与其他物质发生氧化还原 反应，产生不同的化学变化。
沉淀反应
部分硝酸盐与其他溶液中的离子 发生反应，形成沉淀物。
酸碱反应
硝酸和一些碱发生酸碱反应，产 生盐和水。
硝酸和硝酸盐的安全注意事项
1 穿戴防护装备
在处理硝酸和硝酸盐时，务 必佩戴适当的防护装备，如 手套和护目镜。
2 避免接触皮肤硝酸和硝酸盐具有腐蚀性Fra bibliotek 应避免接触皮肤。
3 正确储存和处理
硝酸和硝酸盐应储存在干燥、通风良好的地方，并按照相关规定进行 处理。
结论和要点
• 硝酸和它的盐是重要的化学物质，广泛应用于多个领域。 • 硝酸具有氧化性和腐蚀性，需要小心处理。 • 硝酸盐的命名和结构有特定的规律。 • 硝酸和硝酸盐具有多种化学反应。 • 在处理硝酸和硝酸盐时应注意安全事项。
盐的化学性质
盐的化学性质盐是我们日常生活中常见且重要的化学物质之一。
它具有许多独特的化学性质，可以广泛应用于许多领域。
本文将重点探讨盐的化学性质，希望能给读者带来有益的知识和启发。
首先，盐是一种中性物质，其化学式通常由阴离子和阳离子组成。
其中，常见的阳离子有钠离子（Na+），钾离子（K+）等，而阴离子可以是氯离子（Cl-），溴离子（Br-）等。
盐的中性特性使得它可以在许多化学反应中作为稳定的中间体或催化剂。
其次，盐在水中具有良好的溶解性。
这是因为盐和水之间存在着强烈的静电相互作用力。
当盐溶解在水中时，离子会与水分子形成水合物，使得盐能够充分溶解并形成电解质溶液。
这种溶解性使得盐能够广泛应用于化学实验和工业生产中的溶液制备过程中。
与此同时，盐还具有良好的离子导电性。
在盐的溶液中，离子可以在电场作用下迁移，并产生电流。
这种离子导电性使得盐溶液可以在电解池中用作电解质。
例如，熔融盐可以作为电解质用于铝的生产，而盐溶液可以用于电池中的电解质。
另外，盐还具有较高的化学反应活性。
例如，氯气（Cl2）和钠金属（Na）反应可以生成氯化钠（NaCl）。
这种反应是通过电离和离子化作用实现的，是一种典型的氧化还原反应。
此外，盐还能与其他物质发生置换反应，生成不同的盐类。
这些反应使得盐在许多化工和冶金工艺中得到广泛应用。
此外，盐还具有一些特殊的化学性质。
例如，氯化钠（NaCl）在高温下可以形成嵌套式晶体结构，这种结构使得盐在高压力下具有高硬度和脆性。
这种特性使得盐可以在冶金和建筑材料中得到应用。
此外，一些特殊的盐类还具有催化剂的性质，可以用于有机合成和催化反应。
总结起来，盐具有许多重要的化学性质，使得它在许多领域得到广泛应用。
它的中性特性、溶解性、离子导电性、反应活性以及一些特殊的化学性质，使得盐成为化学工业、冶金工业、建筑材料、能源存储等领域不可或缺的重要物质。
希望通过本文的介绍，读者们能够对盐的化学性质有更深入的理解。
高中化学：盐类的水解及应用
高中化学：盐类的水解及应用盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。
M＋＋H 2O MOH＋H＋显酸性A－＋H 2O HA＋OH－显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
(3)气体物质不写气体符号“↑”。
2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：CH 3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH离子方程式：CH 3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。
第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
例如：Na 2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHNaHCO 3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：CO 3＋H2O HCO3＋OH－HCO 3＋H2O H2CO3＋OH－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO 3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：HCO 3＋H2O H2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl 3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。
酸碱盐知识点归纳总结高中
酸碱盐知识点归纳总结高中一、酸碱盐的基本概念1、酸的概念酸是指在水溶液中，产生氢离子（H+）的化合物。
酸有酸味，能腐蚀金属，能使蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2、碱的概念碱是指在水溶液中，产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱有苦味，能与酸中和产生盐和水，能变蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3、盐的概念盐是由酸和碱中和产生的物质，是一类化合物的统称。
盐有盐味，大部分是固体，能溶于水等特点。
常见的盐有氯化钠、硫酸铵、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1、酸的性质（1）酸的酸碱指示剂变化：酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）酸的金属反应：酸能与金属反应产生氢气，如硫酸与锌反应生成氢气。
（3）酸的中和反应：酸能与碱中和反应产生盐和水，如盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2、碱的性质（1）碱的酸碱指示剂变化：碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）碱的与酸反应：碱能与酸反应产生盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）碱的中和反应：碱能与酸中和反应产生盐和水，如氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。
3、盐的性质（1）盐的酸碱指示剂变化：大部分盐对酸碱指示剂无明显变化。
（2）盐的与酸碱反应：盐能与酸碱反应产生酸和碱，如氯化钠与硫酸铵反应生成氯化氢和硫酸铵。
三、酸碱盐的实验1、酸的实验（1）制备氢气：将盐酸与锌反应可以制备氢气。
（2）酸性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用碳酸氢钠检测酸性物质。
2、碱的实验（1）制备氢气：将氢氧化钠与铝反应可以制备氢气。
（2）碱性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用酚酞检测碱性物质。
3、盐的实验（1）制备盐：将盐酸与氢氧化钠中和可以得到氯化钠。
（2）盐的性质：可以使用火焰颜色反应，或者使用蓝色石蕊试纸检测盐的性质。
四、酸碱盐的应用1、工业上的应用（1）酸的应用：硫酸广泛用于制造肥料和硫酸铵，盐酸用于去除金属表面的氧化物等。
酸碱盐知识点总结高中
酸碱盐知识点总结高中一、酸的概念及性质1. 酸的定义酸是一类有着特定性质的物质，它具有酸味、能使蓝色石蕊试纸变红和与碱中和生成盐和水等特征。
根据不同的定义，酸可以分为不同的类型，包括阿尔斯特德、布隆斯特得、劳里亚等。
2. 酸的一般性质酸有着独特的一般性质，如导电性、腐蚀性、酸性反应和与金属反应等。
这些性质决定了酸在实际应用中的重要作用。
3. 酸的浓度酸的浓度指的是溶液中酸的含量，通常用摩尔浓度或质量浓度来表示。
浓度的大小直接影响着酸的酸性和反应性。
二、碱的概念及性质1. 碱的定义碱是一类有着特定性质的物质，它具有苦味、滑腻感、能使红色石蕊试纸变蓝和与酸中和生成盐和水等特征。
根据不同的定义，碱可以分为不同的类型，包括劳里亚、布隆斯特得等。
2. 碱的一般性质碱有着独特的一般性质，如导电性、碱性反应和与酸中和生成盐和水等。
这些性质决定了碱在实际应用中的重要作用。
3. 碱的浓度碱的浓度指的是溶液中碱的含量，通常用摩尔浓度或质量浓度来表示。
浓度的大小直接影响着碱的碱性和反应性。
三、酸碱中和反应1. 中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学变化，生成盐和水。
中和反应是酸碱反应的典型代表，是化学反应中最重要的一种类型。
2. 中和反应的特征中和反应具有明显的特征，包括生成水、放热、生成盐等。
这些特征是中和反应在实际应用中得到广泛利用的原因。
3. 中和反应的影响因素中和反应受到许多因素的影响，如温度、浓度、物理状态等。
这些因素决定了中和反应的进行速率和结果。
四、盐的概念及性质1. 盐的定义盐是由酸和碱中和生成的化合物，它具有酸碱中和反应的特征，是酸碱的产物。
2. 盐的一般性质盐有着独特的一般性质，如导电性、熔点、溶解度等。
这些性质决定了盐在实际应用中的重要作用。
3. 盐的分类根据盐的成分和性质，盐可以分为多种类型，包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐等。
每种类型的盐都有其特定的用途和性质。
五、酸碱指示剂的使用1. 酸碱指示剂的定义酸碱指示剂是一类能够根据酸碱溶液的性质而发生颜色变化的物质。
高一化学碱盐知识点归纳
高一化学碱盐知识点归纳高中化学是一门重要的理科学科，涉及到许多基础概念和重要知识点。
其中，碱盐是化学中的重要内容之一。
本文将对高一化学中的碱盐知识点进行归纳和总结，包括碱的定义、性质、盐的定义、性质，以及碱盐的常见应用。
1. 碱的定义和性质碱是一类具有碱性的化合物，能够与酸反应生成盐和水。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
碱性的定义是指溶液中的氢氧根离子（OH-）浓度较高。
碱的性质：（1）碱呈苦味、有腐蚀性；（2）与酸反应，产生盐和水；（3）具有脱除酸性的作用，并能中和酸溶液的酸性；（4）具有电导性，溶液中的氢氧根离子能导电。
2. 盐的定义和性质盐是由阳离子和阴离子构成的化合物，其晶体结构稳定。
盐的命名大多根据国际名命规则进行，主要是根据阳离子和阴离子的名称及其相对原子量。
盐的性质：（1）盐晶体稳定，不挥发；（2）盐在水中能够溶解，形成电解质溶液；（3）盐的溶液具有电导性；（4）盐具有吸湿性。
3. 碱盐的常见应用碱盐是一类常见的化合物，广泛应用于日常生活和工业生产中。
以下列举几种常见应用：（1）食盐（氯化钠）：食盐是人们日常生活中必不可少的调味品，能够增加食物的口感和风味。
此外，食盐还用于食品加工、腌制和防腐。
（2）氯化钾：氯化钾是一种常见的肥料。
它富含钾元素，对植物的生长发育起到重要作用。
（3）硫酸铜：硫酸铜是一种蓝色结晶体，常用于制备其他铜盐，如铜绿。
（4）氯化钙：氯化钙具有很强的吸湿性，常用于工业上的除湿处理和防冻剂。
（5）碳酸钠：碳酸钠广泛应用于玻璃行业、化学工业和制造碱性物质等。
总结：高一化学中的碱盐知识点归纳了碱的定义、性质，盐的定义、性质，以及碱盐的常见应用。
对于学习化学的学生来说，掌握这些基础知识点是非常重要的。
通过理解碱的酸性中和作用、盐的电解质性质以及碱盐在生活和工业中的应用，学生能够更好地理解化学的原理和实际应用。
同时，这些知识点也为进一步学习化学提供了基础。
高中化学酸碱盐知识点归纳
高中化学酸碱盐知识点归纳高中化学酸碱盐知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
盐的分类以及盐的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
三、盐的物理性质
2.盐溶液的颜色
铜盐溶液一般
呈
铁盐溶液一般
呈
亚铁盐溶液一般 呈
高锰酸钾溶液
呈
其它盐溶液一般为
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 无色
三、盐的物理性质
3.常见的沉淀颜色
AgCl 白 BaSO 4白 CaCO3白 BaCO3白 Ag2CO3白 Mg(OH)2白 Al(OH)3白 Zn(OH)2白 Cu(OH)2 蓝 Fe(OH)3 红褐色 PbS/FeS/CuS/Cu2S 黑色 HgS（朱砂）红色
8.注意不同温度下，两者的溶解度比较；学会分析图象，控制变量法 10. 大米（糖类），岩盐（无机盐），烧鸡（蛋白质） 11. 黄铜和食醋都属于混合物（主要成分是Cu和CH3COOH）
14.注意题中条件要求：●溶液质量减小●化学反应 17.物质转化 18.计算（极限法）19.(4)注意审题，写复分解反应 21.实验室制备氧气： 氯酸钾分解、高锰酸钾分解（2KClO3=2KCl+3O2 、 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ） 22.现象表示完整（首先出现Cu红色固体，硫酸铜蓝色溶液变为无色） （二）
交叉分类法特点：同一物质有不同的分类标准。
（eg：妈妈和爸爸可以有不同的身份，可以是姥姥、奶奶的女儿和儿子，也可以是我们的 爸爸和妈妈。）
3.同素异形体：由同一种元素组成的具有不同形态和性质不同的单质。（eg：石墨与金刚 石、O2和O3） 4.氧化物：可以分为金属和非金属氧化物。 在下节课学习分类方法：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物。
二、盐的二分、类盐的分类与命名：
NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是不是属于盐类？
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盐的性质
•盐的定义:
盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
生活中常见的盐有：
氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
•盐的物理性质:
(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。
但是有
些盐有颜色，其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫
酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。
盐的化学性质:
(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。
应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓
+HNO3。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。
应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。
(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)
规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。
应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。
(4)盐+盐→另外两种盐
规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。
应用:检验某种离子或物质。
例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-）
•几种常见盐的性质及用途比较如下表:
•易错点:
①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物
质。
②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。
③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉
末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。
④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中
结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。
硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.
利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。
•盐的命名:
(1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如NaCl读作氯化钠，AgI读作碘
化银。
(2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。
如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、
KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。
(3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。
如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:
氯化铵、硫酸铵。
(4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，NaHSO4读作“硫酸氢钠”，
NaHCO3读作“碳酸氢钠”。
风化:
风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。
如Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O
==CaSO4+2H2O。
侯氏制碱法:
我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。
其主要原理是:
NH3+CO2+H2O== NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。
(2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。
主要原因是NaHCO3的溶解度较小。
(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。
(4)加热NaHCO3得到Na2CO3.
优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。