一、常见酸碱盐的性质和用途
化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件化 学中考 复习-酸 碱盐（ 共28 张ppt）
常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件化 学中考 复习-酸 碱盐（ 共28 张ppt） 优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件化 学中考 复习-酸 碱盐（ 共28 张ppt）
酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
酸碱盐的性质及其在生活中的应用
酸碱盐的性质及其在生活中的应用酸碱盐是化学中非常重要的物质，它们具有特定的性质和在各个领域的广泛应用。
本文将介绍酸碱盐的性质以及它们在生活中的应用。
一、酸碱盐的性质酸碱盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们具有以下几个重要的性质。
1. 酸碱性：酸碱盐中的阳离子或阴离子具有酸性或碱性。
当阳离子为氢离子（H+）时，该盐为酸性盐；当阴离子为氢氧根离子（OH-）时，该盐为碱性盐；当阳离子和阴离子均不是氢离子或氢氧根离子时，该盐为中性盐。
2. 溶解性：酸碱盐的溶解性与其阳离子和阴离子的大小和电荷有关。
一般来说，阳离子或阴离子的电荷越大，其溶解性越差。
此外，一些酸碱盐在不同温度下的溶解性也会有所变化。
3. 颜色和气味：酸碱盐的颜色和气味可以因其成分的不同而有所差异。
例如，镁盐呈白色晶体，铁盐可以呈现不同的颜色，氯化铵有特殊的氨气味。
二、酸碱盐在生活中的应用酸碱盐广泛应用于生活的各个方面，下面将介绍一些常见的应用。
1. 食品加工：酸碱盐在食品加工中起到酸化、调味、脱水、防腐等作用。
例如，柠檬酸和醋酸常用于调味和腌制食品，磷酸盐可以作为食品添加剂用于调整酸碱度。
2. 清洁用品：酸碱盐在清洁用品中有着重要的应用。
例如，氯化钠和磷酸盐可用于制作洗衣粉、洗洁精、洗手液等，用以去除衣物或物体表面的污垢和油脂。
3. 医药制剂：酸碱盐在医药领域被广泛使用。
例如，酸性盐如柠檬酸和草酸钙可作为药物的酸性成分，碱性盐如氢氧化钠可用于中和酸性药物，中性盐如硫酸镁则可用于治疗便秘。
4. 农业领域：酸碱盐在农业中的应用主要涉及土壤调理和肥料。
例如，磷酸盐肥料可以提供植物所需的磷元素，硫酸铵肥料则可以提供植物所需的氮和硫元素。
5. 环境保护：酸碱盐在环境保护中具有重要作用。
例如，氢氧化钠被用于调节废水的酸碱度，能够中和酸性废水；磷酸盐可用于去除水体中的磷污染物等。
总结：本文介绍了酸碱盐的性质及其在生活中的应用。
酸碱盐具有酸碱性、溶解性、颜色和气味等特性，广泛应用于食品加工、清洁用品、医药制剂、农业和环境保护等领域。
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的一类化合物，它们具有各自的性质和用途。
下面，我将就常见的酸碱盐进行一一阐述。
酸是一类具有酸性质的物质，它可以释放出H+离子。
碱是具有碱性质的物质，它可以释放出OH-离子。
当酸与碱反应时，会生成相应的盐和水。
常见的酸盐有硫酸盐、磷酸盐等。
硫酸盐具有一些重要的性质和用途。
首先，硫酸盐具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物。
其次，硫酸盐在矿物加工、药品制造和冶金工业中有广泛的应用。
例如，硫酸盐可用于制造肥料、玻璃、洗涤剂和染料等产品。
此外，硫酸盐还可用作杀菌剂、阻垢剂和表面活性剂等。
磷酸盐也是常见的一类酸盐。
磷酸盐具有一些特殊的性质和用途。
首先，磷酸盐在生物体中起着重要的作用，如DNA和RNA中的磷酸二酯键就是磷酸盐的一种。
其次，磷酸盐在农业中有着广泛的应用，如肥料中的磷肥就是磷酸盐的一种。
此外，磷酸盐还可用于制造清洁剂、食品添加剂和阻燃剂等。
常见的碱盐有氢氧化盐、碳酸盐等。
氢氧化盐是碱性很强的化合物，可以释放出氢氧化物离子。
氢氧化盐具有一些重要的性质和用途。
首先，氢氧化盐具有很强的碱性，可用于调节pH值和中和酸性物质。
其次，氢氧化盐在工业中有广泛的应用，如制造肥料、清洁剂和药品等。
此外，氢氧化钠是制造肥皂的主要原料。
碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物。
常见的碳酸盐有碳酸氢钠、碳酸氢铵等。
碳酸盐具有一些特殊的性质和用途。
首先，碳酸盐在生活中有许多应用。
例如，碳酸氢钠可以用作食品添加剂和面粉膨发剂。
其次，碳酸盐在工业中也有广泛的应用。
例如，碳酸盐可用于制造玻璃、洗涤剂和阻燃剂等产品。
此外，碳酸氢铵还可用作氨气源和发泡剂等。
在实际应用中，酸碱盐还可以用来进行酸碱滴定分析、中和反应和红外光谱等实验。
此外，酸碱盐还可以用于调节土壤酸碱性、用作电解质和阻燃剂等。
总之，酸碱盐在化学中具有广泛的应用。
通过研究酸碱盐的性质和用途，可以更好地理解化学物质的本质和相互作用。
同时，合理应用酸碱盐也有助于推动工业、农业和生活的发展。
酸碱盐的归纳与总结
酸碱盐的归纳与总结酸碱盐是化学中常见的三大类物质之一，它们在我们的日常生活和工业生产中起着重要的作用。
本文将对酸碱盐进行归纳与总结，以更好地理解这些物质的性质和应用。
一、酸的性质酸是一类具有酸性质的物质，其主要特点是呈现酸性反应。
下面是一些常见的酸的性质：1. 蓝色石蕊试纸变红：酸能够使蓝色石蕊试纸变红，这是酸性的一个明显表现。
2. 与金属反应产生氢气：酸与某些金属反应时，会产生氢气。
例如，盐酸和锌发生反应会产生氢气。
3. 与碳酸盐反应产生二氧化碳：酸与碳酸盐反应时，会释放出二氧化碳气体。
例如，硫酸和碳酸钙反应会产生二氧化碳气体。
4. 酸呈酸味：大多数酸呈酸味，例如柠檬汁和醋都有酸味。
二、碱的性质碱是另一类常见的化学物质，具有碱性质。
以下是一些常见的碱的性质：1. 红色石蕊试纸变蓝：碱能够使红色石蕊试纸变蓝，这是碱性的一个显著特征。
2. 碱可以中和酸：碱可以与酸反应，发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。
3. 碱呈苦味：大多数碱有苦味，例如肥皂水和氢氧化钠溶液。
4. 碱与脂肪酸形成肥皂：碱与脂肪酸（如橄榄油中的油酸）反应，可以生成肥皂。
三、盐的性质盐是酸碱反应的产物，具有与酸和碱不同的性质。
以下是一些常见的盐的性质：1. 盐是离子化合物：盐是由阳离子和阴离子组成的离子化合物，如氯化钠（NaCl）。
2. 盐在水中溶解：大多数盐可以在水中溶解，形成电解质溶液。
3. 盐具有熔点和沸点：盐在加热过程中具有熔点和沸点，不同盐的熔点和沸点各异。
4. 盐可用于烧蓝色火焰：某些盐在燃烧时，可以使火焰变为不同颜色，如钠盐（NaCl）可以使火焰变为黄色。
四、酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸在许多方面都有重要应用，如工业生产中的酸洗、制备肥料、制药等。
同时，酸也可用于食品加工和调味。
2. 碱的应用：碱在生活和工业中有许多应用，如肥皂制造、清洁剂、制药等。
碱还可以用于中和酸性物质和调整酸碱平衡。
酸碱盐的性质及应用
酸碱盐的性质及应用酸碱盐是日常生活和工业中非常常见的化合物，具有重要的物理和化学性质。
下面将详细介绍酸碱盐的性质及应用。
一、酸碱盐的性质：1. pH值：酸碱盐的水溶液中含有H+或OH-离子，其溶液的pH值能够反映其酸性或碱性的强弱。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
2. 电离度：酸碱盐在水中能够电离生成离子，形成带电荷的离子溶液。
酸盐和碱盐会产生正离子和负离子，可与水分子或其他离子进行反应。
3. 水合性：酸碱盐分子中的阳离子和阴离子能够与水分子形成水合物，从而增加了酸碱盐在水中的溶解度。
4. 产热性：酸碱盐在与水或其他物质反应时，常常会伴随着放热反应，能够产生热量。
5. 腐蚀性：酸碱盐对一些金属具有腐蚀作用，能够与金属表面产生化学反应，导致金属的腐蚀和损坏。
二、酸碱盐的应用：1. 酸碱中和反应：酸碱盐具有中和酸碱的性质，能够在一定条件下与酸或碱反应，形成中性物质。
例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 食品加工：酸碱盐在食品加工中扮演着重要角色，能够调整食品的味道和pH 值，增加食品的保质期。
例如：酸类的食品添加剂可使食品味道酸味更浓郁。
3. 制药工业：酸碱盐在药物的制备和研究中起着重要作用，能够调节药物的pH 值，并与其他成分发生反应，产生药效。
例如：某些药物的碱性部分与酸性药物互相中和，提高了药物的稳定性和吸收性。
4. 化学实验：酸碱盐是化学实验中常用的试剂，用于酸碱中和反应、沉淀反应等。
例如：盐酸、硫酸等常用于实验室中。
5. 清洁剂制造：酸碱盐可用于制造各种清洁剂、消毒剂和洗涤剂，能够去除油污、杀菌和除臭。
例如：柠檬酸可用于清洁厨房表面和清洁器具。
6. 冶金工业：酸碱盐在冶金工业中广泛应用，能够用于金属的腐蚀、清洗和处理。
例如：盐酸可用于清洗金属表面和去除氧化层。
7. 环保领域：酸碱盐能够用于调节水体的酸碱度和净化废水。
例如：石灰可用于中和酸性废水中的酸碱度。
酸碱盐的性质及其用途
5、酸+某一些盐→另一种盐+另一种酸 ☻CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20——实验室 制取CO2和检验C032☻Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑+ H20——CO2灭 火器原理
☻HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
☻H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O—治胃病
保存 及原 因
工业 制法
Ca(OH)2+Na2C03= =CaC03↓+2NaOH
CaO+H2O===Ca(OH)2
二、碱的化学性质 1、与指示剂的反应:紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞试液变红色 2、碱溶液+非金属氧化物→盐+H20
Ca(OH)2 + CO2==CaCO3↓+H20(这个反应常 用于检验C02气体) 2NaOH+SO2==Na2SO3+H20
。
物理 性质 用途
①纯净的浓盐酸是无色有 刺激性气味的液体 ②易挥发，在空气中生成 白雾
重要化工产品，用于金属 表面除锈，制造药物等； 人体胃液中含有盐酸，可 帮助消化
酸的化学性质 1．与指示剂的反应:使紫色石蕊试液 变红色，无色酚酞试液不变色 2、酸+金属（排在H的前面）→盐+H2↑ Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
物理性质：白色固体，不溶于水
用途 ：用于建筑材料，补钙剂
氯化钠（NaCl） 碳酸钠 俗名： 食盐。 （Na2CO3 )
碳酸氢钠 碳酸钙 （ NaHCO3 ） （ CaCO3 ） 俗名：纯碱， 俗名：小苏 大理石，石 苏打 。 打。 灰石的主要 成分
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的三种类型化合物之一，它是由酸和碱反应生成的。
酸碱盐在生活中有着广泛的应用，下面我们将介绍常见酸碱盐的性质和用途。
1.硫酸盐硫酸盐是由硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它具有很强的酸性和腐蚀性。
硫酸盐广泛用作肥料、溶剂和工业原料。
例如，硫酸铁常用于水处理、纸浆漂白和媒染剂。
硫酸铜可用于制备农药和木材防腐剂。
硫酸铅用于制备电池的正极材料。
2.硝酸盐硝酸盐是由硝酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它的溶液具有强氧化性，易于与其它物质发生反应。
硝酸盐广泛用作肥料、火药和爆炸物的成分。
硝酸铵和硝酸钾是常见的肥料，它们富含氮元素，有利于植物生长。
硝酸甘油是一种重要的爆炸物。
3.氯化物氯化物是由盐酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
氯化物具有广泛的应用。
氯化钠是常见的食盐，用于调味和防腐。
氯化铁广泛用于水处理和去重金属物质。
氯化钙是除冰剂和融雪剂的重要成分。
氯化铵是一种常见的氮肥。
4.碳酸盐碳酸盐是由碳酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
碳酸盐具有一定的酸碱性，能够与酸和强碱反应生成盐和水。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃工业、造纸工业和洗涤剂生产中得到广泛应用。
碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料、化妆品、食品和医药工业。
5.亚硫酸盐亚硫酸盐是由亚硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
亚硫酸盐具有还原性和抗氧化性。
亚硫酸钠是常见的还原剂，可用于染料工业、食品工业和药品工业。
亚硫酸氢钠是饮料和食品的抗氧化剂。
6.磷酸盐磷酸盐是由磷酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
磷酸盐具有很强的潮解性和溶解性。
磷酸盐广泛用作肥料、洗涤剂和食品添加剂。
磷酸二氢钾和磷酸二氢铵是常见的食品酸度调节剂，用于调味品、碳酸饮料和面包等食品中。
磷酸三钠是一种常用的洗涤剂成分。
总的来说，酸碱盐具有广泛的应用。
它们被广泛用于农业、化工、食品、医药、环保等各个领域。
了解酸碱盐的性质和用途，有助于我们更好地理解和利用这些化合物。
酸碱盐的性质与实际应用
酸碱盐的性质与实际应用酸碱盐是我们日常生活中经常接触到的化学物质，它们不仅具有特殊的性质，还有广泛的实际应用。
在本文中，我们将探讨酸碱盐的性质以及它们在实际生活中的应用。
首先，让我们来了解一下酸碱盐的性质。
酸是指具有酸性的物质，它们通常呈酸味，可以腐蚀金属，变红蓝色的酸碱指示剂等。
酸的特点是在水中产生氢离子（H+），并且能与碱反应生成盐和水。
碱是指具有碱性的物质，它们通常呈苦味，可以腐蚀皮肤，变红蓝色的酸碱指示剂等。
碱的特点是在水中产生氢氧根离子（OH-），并且能与酸反应生成盐和水。
盐是指由酸和碱反应生成的化合物，它们通常是晶体状固体，具有特定的结构和性质。
酸碱盐的性质使它们在许多实际应用中发挥重要作用。
首先，酸碱盐在食品加工中起着关键的作用。
例如，醋是一种常见的酸，它可以用于调味和腌制食物。
柠檬汁也是一种酸，它可以用于调味和提鲜。
此外，碳酸氢钠是一种常见的碱，它可以用于烘焙中的发酵剂。
酸碱盐的使用不仅可以改善食物的口感和味道，还可以延长食物的保质期。
其次，酸碱盐在清洁和消毒中也有重要的应用。
例如，酸性清洁剂可以用于清洁厨房和浴室中的水垢和油渍。
碱性清洁剂可以用于清洁地板和玻璃等表面。
此外，酸碱盐还可以用于消毒剂的制备，用于杀灭细菌和病毒，保持环境的清洁和卫生。
另外，酸碱盐在农业和园艺中也有广泛的应用。
例如，硝酸铵是一种常见的氮肥，它可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。
磷酸二铵是一种常见的磷肥，它可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系发育。
此外，酸碱盐还可以调节土壤的酸碱度，改善土壤的肥力和适应性，提高农作物的产量和质量。
最后，酸碱盐在医药和化妆品中也有重要的应用。
例如，酸性药物可以用于治疗消化系统疾病，如胃溃疡和胃酸过多。
碱性药物可以用于治疗酸中毒和酸碱平衡失调。
此外，酸碱盐还可以用于化妆品的制备，例如酸性洗面奶可以帮助去除皮肤上的油脂和污垢，碱性护发素可以帮助改善头发的光泽和柔软度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉,制NaOH
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰浆刷墙、三合土
（1）作调味品（2）作防腐剂（3）融雪剂（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
制火碱
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
建筑材料
补钙剂
治疗胃酸过多
通
性
（具有通性的原因：不同酸能解离出相同的H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
△
2NaHCO3==Na2CO3+ H2O+CO2↑
白色不溶于水的固体，是大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、白垩、汉白玉主要成分；
高温分解：
高温
CaCO3===CaO+ CO2↑
用
途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
化工原料
制化肥原料
①氢氧化钠固体作干燥剂
CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O
(蓝色) (白色)
③碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
④制取Ca(OH)2:CaO+H2O= Ca(OH)2(放热)，生石灰吸水---作干燥剂2
①粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。海水晒盐采用蒸发溶剂结晶法
②硫酸铜晶体(俗称胆矾、蓝矾)：CuSO4.5H2O,蓝色能溶于水固体,有毒
受热易分解：△
碳酸钠
（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸钙
（CaCO3）
俗称
盐酸
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
食盐
纯碱、苏打
小苏打
性
质
盐酸是氯化氢气体的水溶液，“纯净”浓盐酸：无色、有刺激性气味、有酸味液体, 具有挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾),有腐蚀性,工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
纯净浓硫酸:无色粘稠、油状液体,具有吸水性（溶于水放出大量热）,脱水性(强腐蚀性),强氧化性,不具有挥发性
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
其
它
①其它常见酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4
②浓硫酸沾皮肤：用大量水冲洗，再涂上3%--5%碳酸氢钠溶液。
（具有通性的原因：不同碱能解离出相同的OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱
1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
九年级化学“酸碱盐”相关内容复习提纲一、常见酸碱盐的性质和用途
分类
酸:（酸→H++酸根离子）
碱:[碱→金属离子（NH4+）+OH-]
盐:[盐→金属离子（NH4+）+酸根离子]
名称
（化学式）
氢氯酸
（HCl）
硫酸
（H2SO4）
硝酸
(HNO3)
氢氧化钠
（NaOH）
氢氧化钙[Ca(OH)2]源自氯化钠（NaCl）③稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿杯壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断用玻璃
①氢氧化钠溶液沾皮肤：用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液②可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3.H2O，不溶性碱大部为白色(氢氧化铜为蓝色、氢氧化铁为红褐色)③制取NaOH:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH密封保存:因吸水易潮解,与CO2反应而变质
与盐酸的性质相似,具有强的氧化性
白色固体，极易溶于水（溶解放热）,吸水易潮解—作干燥剂,水溶液有涩味和滑腻感,具有强的腐蚀性
白色粉末，微溶于水固体,有一定的腐蚀性,水溶液俗称石灰水
白色固体，易溶于水,水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大,
白色粉末状固体，易溶于水,水溶液呈碱性
白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性，受热易分解