初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）
初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）物质物理性质化学性质⽤途氧⽓O2通常情况下，氧⽓是⼀种⽆⾊、⽆味的⽓体。
不易溶于⽔，⽐空⽓略重，可液化和固化。
氧⽓是⼀种化学性质⽐较活泼的⽓体，能与许多物质发⽣化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常⽤的氧化剂2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O32H2+ O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5S + O2点燃 SO2C + O2点燃 CO22C + O2点燃 2CO(1)供呼吸。
病⼈的急救。
(2)利⽤氧⽓⽀持燃烧并放热的性质，⾦属的⽓焊和⽓割、作⽕箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空⽓1、空⽓的成分按体积分数计算：氮⽓78%，氧⽓21%，稀有⽓体0.94%,CO20.03%2、环境污染知识：排放到空⽓中的⽓体污染物较多的是⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化碳3、测定空⽓成份或除去⽓体⾥的氧⽓，要⽤易燃的磷，磷燃烧后⽣成固体，占体积⼩易分离。
不能⽤碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧⽓反应⽣成⽓体，难跟其他⽓体分离。
分离液态空⽓制取氧⽓，此变化是物理变化，不是分解反应氢⽓H2通常状况下，纯净的氢⽓是⽆⾊、⽆⽓味的⽓体，是密度最⼩的⼀种⽓体(1)氢⽓的可燃性注意：点燃氢⽓前⼀定要先检验氢⽓的纯度。
（2）氢⽓的还原性(1)充灌探空⽓球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量⾼，产物⽆污染。
(3)冶炼⾦属，⽤氢⽓做还原剂。
⽔H2O净化⽔的⽅法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
单⼀操作相对净化程度由⾼到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2b. 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积⽐1:2）⽔污染途径：⼯业“三废”排放；⽣活污⽔的排放；农业上的农药、化肥等。
初中化学常见物质的性质、用途归纳
高梁、玉米、薯类发酵、蒸馏
二、常见的酸、碱、盐的性质、特性、用途：
物质
物理性质、特性
用途
盐酸 （HCl）
盐酸是 HCl 的水溶液（不能把 HCl 当
作盐酸）；浓盐酸的挥发性，打开瓶塞， ①金属除锈
瓶口有白雾生成。敞口放置质量和质
3. NaHCO3 受热分解：
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
高温
1. 高温煅烧分解：CaCO3 == CaO + CO2↑
2. 能与酸反应制 CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
氧化钙 （CaO）
1.白色固体； 2.俗名：生石灰； 3.属于金属氧化物
1.最理想的燃料 2.冶炼金属 3.氢气球
1.锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4） Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2.锌（Zn）和稀盐酸（HCl） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
点燃气体，发出淡 蓝色火焰；用干冷 的烧杯罩在火焰 上方，有水珠生 成。
检验：将气体通入
澄清石灰水中，石
如：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。
2.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。 可用于吸收 CO2、SO2 等气体。
如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（NaOH 置露空气中变质的反应方程式）
完整版)初中化学常见物质的性质和用途
完整版)初中化学常见物质的性质和用途初中化学常见物质的性质和用途物质。
物理性质。
化学性质。
用途1、空气。
成分体积分数：N2 78%，O2 21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%。
分离液态空气制取2、空气污染。
排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。
除去气体里的氧气时，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。
测定空气成份时也可用磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
3、氧气。
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。
是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。
(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。
4、氢气。
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体。
具有可燃性和还原性。
用途：(1)充灌探空气球。
(2)合成盐酸、合成氨。
(3)做燃料。
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(4)作还原剂冶炼金属。
5、水。
无色无味液体。
净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。
分解反应：2H2O通电==2H2↑+O2↑；防治水污染的措施包括：工业“三废”处理、高温置换反应、节约用水、增强环保意识、合理使用农药和化肥等。
其中高温置换反应是指通过C和H2O反应生成CO和H2，达到减少废气排放的目的。
二氧化碳是一种不燃烧、不支持燃烧的气体，可用于灭火、气肥、水处理等。
但大气中CO2增多，会导致地球产生“温室效应”。
一氧化碳是一种无色、无味的气体，是煤气和沼气、天然气的主要成分。
它具有可燃性、还原性和毒性，易与血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧死亡。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及转化过程的科学。
在初中化学学习中，我们学习了很多常见的化合物，并对它们的性质和用途进行了总结。
本文将围绕这一主题展开，分别介绍常见化合物的性质和用途。
一、酸（Acid）酸是常见的化合物之一，常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
具有以下性质和用途：1. 酸的性质：- 酸味酸涩；- 酸能与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 酸具有导电性。
2. 酸的用途：- 许多酸被用于工业生产，如硫酸用于制造肥料和纺织品；- 酸被广泛用于实验室中，用于分析和调节溶液的pH值。
二、碱（Base）碱是另一个常见的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
具有以下性质和用途：- 碱具有苦味；- 碱能与酸发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 碱具有腐蚀性。
2. 碱的用途：- 许多碱被用于清洁剂和肥皂的制造；- 碱也常被用于调节溶液的pH值。
三、盐（Salt）盐是由酸和碱中和而成的化合物，在我们的日常生活中非常常见。
具有以下性质和用途：1. 盐的性质：- 盐的味道通常是咸的；- 盐可以导电。
2. 盐的用途：- 盐被用于调味料，提高食物的口感；- 盐在化工产业中被广泛用作原料。
四、水（Water）水是生命之源，也是最常见的一种化合物。
具有以下性质和用途：- 水是无色、无味的液体；- 水具有良好的流动性和溶解性；- 水具有很高的比热容，可以吸收和释放热量。
2. 水的用途：- 水是人类生活和工业生产的基本需求；- 水被用于灌溉农田、发电和制造产品。
五、氧化物（Oxide）氧化物是氧与其他元素形成的化合物，常见的氧化物有二氧化碳、氧化铁等。
具有以下性质和用途：1. 氧化物的性质：- 不同的氧化物具有不同的性质，有些是固体，有些是气体；- 氧化物可以与水反应，形成酸或碱。
2. 氧化物的用途：- 二氧化碳被用于制造饮料和激发消防器材；- 氧化铁被用于制造磁铁和染料。
总结：通过对常见化合物的性质和用途进行归纳，我们可以更好地理解化学知识。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量之间相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常使用一些常见的物质，这些物质具有各种各样的性质和用途。
下面我将介绍一些常见物质的性质和用途。
1.水（H2O）：水是地球上最为普遍的物质之一，它的特性包括无色、无味、无臭、透明等。
水的用途非常广泛，包括生活用水、农业灌溉、工业生产、能源生产等等。
此外，水还可以被用于溶解其他物质，起到溶解剂的作用。
2.盐（NaCl）：盐是化学中常见的物质之一，它的特性包括白色固体、易溶于水、味道咸等。
盐的用途非常广泛，包括用作调味品、食品加工、防腐剂、冰融化剂等等。
3.纯碱（Na2CO3）：纯碱是一种白色的固体，可溶于水，味道碱性。
纯碱的用途包括玻璃制造、纺织工业、皮革工业等等。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色的液体，具有强酸性。
硫酸被广泛应用于电池、化肥、染料、燃料等方面。
5.石油：石油是一种复杂的混合物，具有可燃性。
石油的用途非常广泛，主要用于化肥、塑料、汽车燃料、机械润滑剂等方面。
6.天然气：天然气是一种无色、无味、无害的气体，主要成分是甲烷。
天然气的用途包括供暖、燃料、发电等方面。
8.氧气（O2）：氧气是空气中的一种气体，无色、无味。
氧气是维持生命所必需的，用于进行呼吸以及多种化学反应。
9.氮气（N2）：氮气是空气中的一种气体，无色、无味。
氮气用途广泛，主要包括电子工业、食品冷冻保鲜、制造金属等。
10.铁（Fe）：铁是一种常见的金属，具有银灰色，具有良好的导热和导电性。
铁被广泛应用于建筑、制造业、交通工具等领域。
以上仅仅是一小部分常见物质的性质和用途，每种物质都有独特的性质和广泛的应用领域。
化学的发展和研究使得我们能够更好地了解和利用这些物质，推动社会的进步和发展。
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及化学反应的科学。
在初中化学中，我们学习了很多常见物质的性质和用途，下面是一个关于常见物质的性质和用途的知识总结。
1.水（H2O）：性质：水具有无色、无味、无臭的性质，是一种透明液体。
它的固态是冰，气态是水蒸气。
水的沸点为100℃，冰点为0℃。
水是一种极化分子，有良好的溶解性。
用途：水是生命的基本要素，对人类和其他生物来说至关重要。
它用于饮用、洗涤、农业灌溉，工业生产过程中的冷却和清洗，以及发电等。
此外，水还用于制备溶液、合成化学反应的媒介，以及净化和消毒。
2.盐（NaCl）：性质：盐是一种白色晶体，味道咸。
它易溶于水，不溶于有机溶剂，并且具有良好的热稳定性。
用途：盐是一种重要的调味品，用于增加食物的口感。
此外，盐也用于防腐、腌制和烟熏食品。
在工业上，盐被用作电解质、水处理剂、冶金过程的辅助剂，以及制备其他化学物质的原材料。
3.糖（C6H12O6）：性质：糖是一种固体晶体，味道甜。
它在水中具有良好的溶解性。
糖是一种碳水化合物，有着高能量的特性。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的存在对支持燃烧过程至关重要。
氧气是一种强氧化剂，可与其他物质发生化学反应。
用途：氧气是人类和其他生物所需的呼吸气体，用于呼吸和氧化代谢。
此外，氧气还被用于医疗设备、氧疗、工业炉燃烧和金属切割等方面。
5.空气：性质：空气是地球大气层的主要成分，主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成。
用途：空气对地球生物的生存至关重要。
空气中的氮气是植物生长的重要元素，氧气是人类和其他动物进行呼吸的基本要素。
空气还被用于气垫、气胎、气动工具、制冷等方面。
6.铁（Fe）：性质：铁是一种金属元素，呈银白色。
它在常温下是固态的，具有一定的延展性和塑性。
铁具有良好的导电性和热传导性。
用途：铁是一种重要的结构材料，被用于制造建筑、桥梁、车辆、机器和工具。
初中化学常见物质用途总结归纳
初中化学常见物质用途总结归纳氧气：①助燃性（支持燃烧）——炼钢、气焊②供给呼吸——医疗急救、潜水氮气：化学性质不活泼（稳定）——食品保鲜，焊接金属时作保护气氢气：①密度小——填充气球②可燃性——高能燃料③还原性——冶炼金属金刚石：①硬度大——裁玻璃②可加工成装饰品——钻石石墨：①软——制铅笔芯②滑——作润滑剂③导电性——作电极活性炭（主要成分为碳单质）：吸附性——吸附色素和异味，作冰箱除味剂、用于净水二氧化碳：①不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大——灭火②能溶于水且与水反应——制汽水③干冰升华吸热——作制冷剂、人工降雨④植物光合作用原料——温室气体肥料一氧化碳：①可燃性——气体燃料②还原性——冶炼金属③有毒气体，易与血红蛋白结合而使人中毒氧化钙：与水反应——制氢氧化钙、作食品干燥剂水：生命必需物质、最常用的溶剂盐酸：①与金属氧化物反应——除锈②胃酸的成分——助消化硫酸：①与金属氧化物反应——除锈②浓硫酸吸水——干燥剂醋酸：除水垢氢氧化钠：①固体吸水潮解——作气体干燥剂②与油污反应——除油污（炉具清洁剂的主要成分）氢氧化钙：①澄清石灰水——检验二氧化碳②与酸反应——改良酸性土壤③配制波尔多液氯化钠：作调味剂、防腐剂、融雪剂，医疗上用来配制生理盐水碳酸钙：①石灰石或大理石与稀盐酸反应——实验室制二氧化碳②大理石——装饰、建筑材料③碳酸钙——补钙剂碳酸钠：工业制取烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产碳酸氢钠：①与酸反应且受热易分解（发酵粉的主要成分）——焙制糕点②与盐酸反应——治疗胃酸过多症硝酸钾：农业上可用作复合肥料甲烷：可燃性——作燃料乙醇：医疗消毒杀菌、实验室常用的燃料⏹农村常见的一种钾肥：草木灰（主要成分：K2CO3）⏹夏天容易分解的一种铵态氮肥：碳酸氢铵（NH4HCO3）⏹引起“白色污染”的物质：塑料制品⏹燃烧煤、石油等产生的导致酸雨形成的物质：二氧化硫（SO2）、氮氧化物⏹21世纪“材料之星”：纳米材料⏹铅笔芯中含有的主要物质、电极材料主要成分、金刚石主要成分：碳（C）⏹军事照明弹、烟花中含有成分：Mg⏹军事上用作烟雾弹：P⏹用于急救危重病人、光合作用的生成物之一、助燃性气体：氧气（O2）⏹可用作食品保护气、医疗手术的气体：氮气（N2）⏹可用作食品保护气、填充气球、做放电管、制霓虹灯：稀有气体⏹用于灭火、制造舞台云雾、人工降雨、光合作用反应物之一、造成温室效应的一种气体、温室肥料：二氧化碳（CO2）⏹最轻的气体、最清洁的能源：氢气（H2）⏹“西气东输”中“气”的主要成分、经常造成煤矿爆炸事故的⏹瓦斯气成分、最简单的有机物：甲烷（CH4）⏹工业炼铁气体、不完全燃烧产生的有毒气体：CO⏹用作除去铁锈的酸：硫酸（H2SO4）或盐酸（HCl）⏹可用作干电池负极材料的金属：锌（Zn）⏹作建筑材料的盐、大理石鸡蛋壳主要成分、可以调节胃酸过多、治疗胃病的一种盐：碳酸钙（CaCO3）⏹做馒头时除去生成的酸并能使馒头疏松多孔的一种碱性物质：碳酸钠（Na2CO3）或碳酸氢钠（NaHCO3）⏹常用作制造炊具的是：不锈钢⏹可以改良酸性土壤、制取农药波尔多液的一种碱：熟石灰[Ca(OH)2]⏹用作游泳池消毒、可制取农药波尔多液的一种盐：硫酸铜（CuSO4）⏹作为食品中的干燥剂：氧化钙（CaO）⏹作为食品中的除氧剂：铁粉（Fe）⏹用于干燥气体的酸：浓硫酸⏹能出去冰箱中异味、除去污水中有色物质起吸附作用的物质：⏹活性炭（C）⏹最常用的溶剂：水（H2O）⏹厨房中一种pH＝7的盐、可调味和腌制食品的物质：氯化钠（NaCl）⏹水溶液显紫红色，具有消毒杀菌作用的物质：高锰酸钾（KMnO4）⏹厨房中酸性调味料：食醋⏹胃酸中帮助消化的一种酸：盐酸（HCl）⏹医疗上用于检查和治疗胃病的一种盐—钡餐：硫酸钡（BaSO4）⏹医疗上用作消毒剂的一种有机物、驾驶员在驾车前饮用的饮料中不应该含有的物质：酒精（C2H6O）⏹构成人体细胞的基础物质：蛋白质⏹人们食用最多、最主要的糖类：淀粉⏹作为人体储备能源的有机物：脂肪⏹光合作用的有机产物、能给人体提供能量的糖类物质：葡萄糖（C6H12O6）⏹误食后能使人失明甚至死亡的工业酒精中含有的物质：甲醇⏹一种有咸味但会使人中毒的盐：亚硝酸钠（NaNO2）⏹一种用于包装食品的无毒塑料：聚乙烯⏹常用于温度计中指示温度高低的一种金属：汞（Hg）⏹溶于水吸热用作致冷剂的盐：硝酸铵（NH4NO3）⏹纺织、造纸工业上用到的一种强碱：氢氧化钠（NaOH）⏹用来沉降污水中的固体悬浮物、起净水作用的物质：明矾⏹装潢中的“银粉”：铝粉（Al）⏹“工业的粮食”：煤⏹“工业的血液”：石油⏹汽水中含有的酸：碳酸（H2CO3）⏹蛋白质在肠道内消化成易被人体吸收的简单分子：氨基酸⏹涂在蚊虫叮咬处可缓解痛痒的一种碱：氨水（NH3·H2O）⏹造成室内装修污染的一种有机气体、作为动物尸体防腐剂的有机物：甲醛。
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无色、无味的气体 密度比空气小 极难溶于水 俗名：酒精（纯净 物）
4.能与碱溶液反应； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O (检验 CO2、久置石灰水表面有硬
膜、 石灰浆抹墙一段时间后变硬） 1.常温下，稳定性。 如：古代字画保存到现在。 2.点燃点下燃 ，可燃性。 C2C++OO2 点2=燃===C2OC2O 3.高温下，还原性。（还原金属氧化
大量 水冲洗再涂 3%-5%的 NaHCO3
溶液）
1.白色固体、易溶于水，放出大 量热； 2.俗名：苛性钠、火碱、烧碱； 3.有强烈腐蚀性；（沾到时先用
用途 ①金属除锈 ②胃酸帮助消化
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥 剂
①固体能做干燥 剂 （不能干燥 CO2 、 SO2 、 HCl
化学性质
1.能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞变色。
BaCO3↓ + 2NaOH
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2 = CaCO3↓
+ 2NaCl
3. NaHCO3 受热分解： 1. 2高Na温HC煅O3烧=分= 解Na：2COC3aC+OH高32O温==+CCaOO2↑+ CO2↑ 2. 能与酸反应制 CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
点燃气体，发 出淡蓝色火 焰；用干冷的 烧杯罩在火焰 上方，有水珠 生成。 检验：将气体 通入澄清石灰 水中，石灰水 变浑浊，证明 是 CO2 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O 验满：将燃着
单质碳 （C）
一氧化碳 （CO）
甲烷 （CH4） 乙醇 C2H5OH
1.金刚石：无色、透 明、正八面体、硬 度大、不能导电、 溶点高。 2.石墨：深灰色、细 磷片状、能导电、 很软、有滑腻感、 溶点高。 3.活性炭：有吸附性 （疏松多孔），能 吸附色素、异味。 4.足球烯：C60；
在空 气中会潮解； 1.白色固体，微溶于水，有腐蚀 性。 2.俗名：熟石灰、消石灰； 3.可用生石灰（CaO）制取：
CaO + H2O = Ca(OH)2
1.白色固体，可溶于水；水溶液 有碱性（有碱性的盐），滴入酚 酞会变红； 2.俗名：纯碱、苏打； 1.白色固体，易溶于水； 2.俗名：小苏打； 3.可用于治疗胃酸过多。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 1. 白色固体，难溶于水； 2. 石灰石、大理石的主要成分
C2H5OH+3O2==2CO2 + 3H2O
的木条伸到集 气瓶口，木条 熄灭，证明已 满。
1.金刚石： 钻头、切割 玻璃、装饰 品 2.石墨：
铅笔芯、电 极、电刷、润 滑剂
3.活性炭: 防毒面具、 吸附剂、制 糖脱色。
金刚石、石墨都由碳原子构成； 但碳原子排列方式不同，所以物 理性质差异很大；
1. 燃料 2. 冶炼金属
2.活泼金属 + 盐酸 → 氯化盐 + H2↑(可用于实验室制 H2）
如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
3.金属氧化物 + 盐酸 → 氯化盐 + 水
如：CuO + 2HCl =
CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（可用于金属表面除锈）
高温
物） C+2CuO==2Cu+CO2↑
1.有毒性。（能与血液中的血红蛋白 结合） 2.可燃性。（点燃前应验纯）
点燃
2CO + O2 == 2CO2 3.还原性。（还原金属氧化物）
△
CO+CuO == Cu + CO2 可燃性（点燃前要验纯） CH4 + 2O点2燃== CO2 + 2H2O
可燃性的液体燃料 点燃
2.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。 如： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+
H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（检验 CO2 的存在）
3.酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 可用于改良酸性土壤
如：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O（中和工厂酸性废水）
4.酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应
如 ： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +
2H2O
5.酸 + 碳酸盐 → 新盐 + H2O + CO2↑
如：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。
1.灭火； 2.植物肥料； 3.化工原料； 4.干冰能用于 人工降雨、制 冷剂、舞台人 工烟雾。
石灰石（或大理石）和稀盐酸 其中石灰石（大理石）的主要成 分是：碳酸钙（CaCO3）
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ↑
用带火星的木 条伸到集气瓶 中（口），木 条复燃，证明 是 O2.
2.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。 可用于吸收 CO2、SO2 等气体。 如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（NaOH 置露空气中变质的反应方 程式）
氢氧化钙 Ca(OH)2
碳酸钠 （Na2CO3）
碳酸氢钠 （NaHCO3）
碳酸钙 （CaCO3）
氧化钙 （CaO）
大量水冲洗再涂硼酸溶液） 4.固体氢氧化钠有吸水性：放置
2.活泼金属 + 硫酸 → 硫酸盐 + H2↑ (可用于实验室制 H2）
如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2
↑
3.金属氧化物 + 硫酸 → 硫酸盐 + 水
如：CuO + H2SO4 =
CuSO4+ H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（可用于金属表面除锈）
1.能与水反应，放出大量的热（可用作干燥剂）；
CaO + H2O = Ca(OH)2 2.能与酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
3. 碱 + 酸 → 盐 + 水 如：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
4.碱 + 铵盐 → 新盐 + H2O + NH3↑ 如：Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 +
H2O+ NH3↑
2.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。
3Fe +2O点2 燃== Fe3O4
激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4P
+
点燃
5O2 ==
2P2O5（产生白烟）
可燃性 点燃
2H2 + O2 == 2H2O
还原性
H2 + CuO△== Cu + H2O
支持燃烧 供给呼吸
1.最理想的燃 料 2.冶炼金属 3.氢气球
1.过氧化氢（H2O2） 2H2O2M=nO=2 2H2O+O2↑ 2.氯酸钾（KClO3） 2KClOM3 nO22KCl+3O2↑ 3.高锰酸△钾（KMnO4） 2KMnO△4==K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
初中化学常见物质的性 质用途归纳
文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
初三化学常见物质的性质、制取、用途归纳
一、O2、H2、C、CO2、CO、CH4、C2H5OH 的物理、化学性质，用途，实验室制取，检验归纳：
物质
物理性质
化学性质
用途
实验室制取
检验(验满)
氧气 （O2）
H2、CO、CH4 都属于可燃性气 体，点燃前都要先验纯； C、H2、CO 都有还原性，都能将 金属氧化物还原成单质的金属。
新型能源 新型能源
沼气的制取：秸杆、杂草、人畜 粪便放在密闭池中发酵。 （天燃气、沼气的主要成分）
高梁、玉米、薯类发酵、蒸馏
二、常见的酸、碱、盐的性质、特性、用途：
物质 盐酸 （HCl）
1.锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4） Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2.锌（Zn）和稀盐酸（HCl） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
无色、无味的气体 密度比空气大 可溶于水 固态二氧化碳叫“干 冰”。
1.不能燃烧也不支持燃烧 2.不能供给呼吸 3.能与水反应。
CO2 + H2O = H2CO3 生成的碳酸有酸性能使紫色石蕊变 红； 但不稳定，加热后又变成紫色。 H2CO3=CO2↑+ H2O
硫酸 （H2SO4）
氢氧化钠 （NaOH）
物理性质、特性 盐酸是 HCl 的水溶液（不能把 HCl 当作盐酸）；浓盐酸的挥发 性，打开瓶塞，瓶口有白雾生 成。敞口放置质量和质量分数都 减小； 人的胃液中的胃酸是极稀的盐 酸。